【创新设计】2014-2015学年高中化学 专题2 第1-3单元同步训练（打包9套）苏教版选修4
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：
编号：1158881
类型：共享资源
大小：1.12MB
格式：ZIP
上传时间：2017-04-23
上传人：me****88
IP属地：江西
3.6
积分
- 关 键 词：
-
创新
立异
设计
学年
高中化学
专题
单元
同步
训练
打包
苏教版
选修
- 资源描述：
-
【创新设计】2014-2015学年高中化学 专题2 第1-3单元同步训练（打包9套）苏教版选修4,创新,立异,设计,学年,高中化学,专题,单元,同步,训练,打包,苏教版,选修
- 内容简介：
-
1 【创新设计】 204年高中化学 专题 2 专题复习课同步训练 苏教版选修 4 练基础落实 1容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 相同温度下发生反应： 2g) O2(g) 2g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中 %，则乙容器中 ) A等于 P% B大 于 P% C小于 P% D无法判断 答案 C 2在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的 A、 B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应： A(s) 2B(g) C(g) D(g)已达平衡的是 ( ) A混合气体的压强 B混合气体的密度 C C、 D 的物质的量的比值 D气体的总物质的量 答案 B 3下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A反应 H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 2 B合成 提高 论上应采取相对较低温度的措施 C溴水中存在平衡： 加入 液颜色变浅 D对 2HI(g) H2(g) I2(g)，增大平衡体系的压强 (压缩体积 )可使体系颜色变深 答案 D 解析 本题考查勒夏特列原理的应 用，选项 A 的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；合成氨的反应是放热反应，理论上采取低温有利于反应向正反应方向进行，但需同时考虑温度对反应速率的影响；选项 C 中加入 后， 与 反应生成 淀，降低了 的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅；因 2HI(g) H2(g) I2(g)，方程式两边气体分子数相等，压缩体系的体积，增大压强，尽管平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，颜色变深。综上所述，只要平衡移动的结 果与实际相符，则符合勒夏特列原理。 4已知常温常压下， N2(g)和 H2(g)生成 2 2.4 量。在同温、同压下向密闭容器中通入 1 2和 3 2，达到平衡时放出热量为 Q1 另一个体积相同的容器中通入 0.5 2、 1.5 2和 1 同条件下达到平衡时放出热量为 Q2 下列关系式正确的是 ( ) A 2 B 1 C 2 D 案 B 5下图中，表示可逆反应 2A(g) B(g) 2C(g)(正反应为放热反应 )的正确图象为( ) 答案 A 解析 随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物 应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到 平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。 6 X、 Y、 Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X 2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32 ，则 Y 的转化率最接近于 ( ) A 33% B 40% C 50% D 65% 答案 D 解析 设 X、 Y 的初始物质的量均为 1 化的物质的量分别为 a 2a 2a 方程式 X 2Y 2Z 开始 ( 1 1 0 3 转化 ( a 2a 2a 平衡 ( 1 a 1 2a 2a 由题意得 1 a 1 2 32 求得： a 13，因此 Y 的转化率为 23100% ，最接近 65%。 练方 法技巧 7某温度时，把 1 20 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行 4 s 时， 1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的 。则下列说法正确的是 ( ) A前 4 s 以 1s 1 B 4 s 时容器内的压强为开始时的 C平衡时容器内含 0.4 2平衡时容器内含 0.8 案 B 解析 n 起始 / 1 0 n 变化 / 0 n4 s/ 4 s .2 0 L 1； 因此前 4 s 1s 1， A 不正确。 4 s 时气体的总的物质的量为 0.8 0.4 1.2 据压强比等于物质的量比可得 B 正确。设达到平衡时， x。 n 起始 /1 0 n 变化 /x 2x n 平衡 /1 x 2x 根据已知条件 1 x 2x 1 x 1.8 得 x 0.8 衡时 x 1 0.8 0.2 x 20.8 1.6 C、 D 不正确。 8某温度下在密闭容器中发生如下反应 2M(g) N(g) 2E(g)，若开始时，只充入 2 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2 和 1 的混合气体，达到平衡时 M 的转化率为 ( ) A 20% B 40% C 60% D 80% 答案 C 解析 开始时向容器中充入 2 与充入 2 和 1 的混合气体，最终达到的平衡状态完全相同，即两种情况下达到平衡时，容器中 M、 N、 E 的物质的量分别相等。 若开始时向容器中充入 2 ，则 2M(g) 起始 0 0 2 化 2x x 2x 衡 2x x 2 2x 4 依题意有 2x x 2x2 120%， 解得 x 即平衡时各物质的物质的量为： n(M) 0.8 n(N) 0.4 n(E) 1.2 则开始时向容器中充入 2 和 1 的混合气体达到平衡时 M 的转化率为：2 0.8 100% 60%。 练综合拓展 9根据所学有关熵的知识来回答下列问题： (1)对同一物质而言，不同状态时的熵值是 _态大于 _态大于 _态，如水蒸气的熵值 _液态水的熵值 _冰的熵值。 (2)不同的物质，一般说来，相对分子质量越大的熵值 _， 如 _ (3)对于 相对分子质量相同的物质 (如同分异构体 )结构越复杂，熵值越 _。如正戊烷的熵值 _异戊烷的熵值 _新戊烷的熵值。 (4)温度越高，同一物质的熵值 _，如 20 时的水的熵值 _30 时水的熵值。 以上这些规律，就是熵增原理。 答案 (1)气 液 固 大于 大于 (2)越大 大于 大于 (3)大 小于 小于 (4)越大 大于 10在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： g) H2(g) CO(g) g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t/ 700 800 830 1 000 1 200 K 答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K _。 (2)该反应为 _(填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) 反应。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 _(填字母序号 )。 a容器中压强不变 b混合气体中 c(变 c v 正 ( v 逆 ( d c( c(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c( c( c( c(试判断此时的温度为 _ 。 答案 (1)c c 2c2 c 2(2)吸热 (3)(4)830 解析 升高温度， K 值增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，当 c( c( c( c(代入平衡常数公式 K 1，则温度为 830 。 11某化学反应 2A B D 在四种不同条件下进行。 B、 D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度 ( 1)随反应时间 (变化情况如下表： 实验序号 温度 0000000 800 800 800 820 据上述数据，完成下列填空： 5 (1)在实验 1 中，反应在 10 至 20 间内的平均速率为 _ 1 1。 (2)在实验 2 中， A 的初始浓度 _ 1，反应经 20 达到了平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 _。 (3)设实验 3 的反应速率为 验 1 的反应速率为 “ ” 、 “ ”或 “ ”) ，且 1(填 “ ” 、 “ ” 或 “ ”) 。 (4)比较实验 4 和实验 1，可推测该反应的正反应是 _反应 (填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) ，理由是_。 答案 (1)2)用了催化剂 (3) (4)吸热 温度升高时，平衡向右移动 解析 (1)v(A) 1 110 1 1 (2)对比实验 1 与实验 2 可知，反应温度相同，达平衡时的 A 的浓度相同，说明是同一平衡状态，即 1.0 1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。 (3)对比实验 3 与实验 1 可知，从 10 20 验 1 中 A 的浓度变化值为 1，而实验 3 中 A 的浓度变化值为 1，这说明了 知从 0 0 A 的浓度变化值应大于 1，即 ( 1 1。 (4)对比实验 4 与实验 1 可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4 中 A 的浓度小，说明了实验中 A 进行的程度大，即温度越高， A 的转化率越大，说明正反应为吸热反应。 1 【创新设计】 204专题 2 专题综合检测 苏教版选修 4 (时间 100分钟 满分 100分 ) 第 选择题（共 48分） 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意 ) 1在温度不变、恒容的容器中进行反应 H H0，若反应物的浓度由 0.1 1降到 1需 20 s，那么由 1降到 1所需反应时间应为 ( ) A 10 s B 12 s C大于 12 s D小于 12 s 答案 C 2反应： L(s) aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中 压强 p1的体积分数。据此可判断 ( ) 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab 恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B 的逆反应速率的 m/C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加 答案 B 解析 本题主要考查学生对化学反应速率及化学平衡移动影响因素的理解，着重考查学生的分析、理解、判断能力。该反应 的特点是反应物的计量数大于生成物的计量数，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动， 温时平衡正向移动，因混合气体的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大， C 错；增加 Y 的转化率应增大， 7下列能用勒夏特列原理解释的是 ( ) 催化剂 高温 3 A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B棕红色 C 往需要使用催化剂 D 气加压后颜色变深 答案 B 解析 勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。 8工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： g) 2H2(g) Si(s) 4g) H Q kJ 1(Q 0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 (此条件下为可逆反应 )，下 列叙述正确的是 ( ) A反应过程中，若增大压强能提高 B若反应开始时 达到平衡时，吸收热量为 Q 反应至 4 1，则 11 D当反应吸收热量为 成的 入 100 1的 答案 D 解析 因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小 A 错；因反应为可逆反应， 达平衡时吸收热量应小于 Q B 错；列式计算v( 14 1 1， v(12v( 1 1，热化学方程式比例关系计算，吸收 有 0.1 成，可中和 0.1 D 正确。 9下列说法中正确的是 ( ) A非自发反应在任何条件下都不能实现 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或 不变 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D熵增加且放热的反应一定是自发反应 答案 D 解析 对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断， B、 C 项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。 10在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g) 3B(g) 2C(g)达平衡状态的是 ( ) C 生成速率与 单位时间内生成 a ，同时生成 3a A、 B、 A 、 B、 混合气体的总压不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗 a ，同时生成 3a A 、 B、 32 A B C D 答案 A 解析 中生成 均为逆反应速率，所以 不能作为化学平衡的标志；平衡时各组成成分的含量不再改变，但不一定等于化学式前的系数之比，所以 不能作为化学平衡的标 4 志。 11仅改变下列一个条件，通过提 高活化分子的百分数来提高反应速率的是 ( ) A加热 B加压 C加负催化剂 D加大反应物浓度 答案 A 解析 A、 B、 D 项中的措施均可加快反应速率，但 B、 D 项中的措施仅增大了单位体积内活化分子数目。 12在 1 L 密闭容器中通入 2 气，在一定温度下发生反应： 22 3平衡时， 物质的量分数为 a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内 仍为 a%的是 ( ) A 3 2和 1 2 B 2 2 C 2 2和 3 2 D 0.1 0.9 2、 2 答案 A 13在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应 g) H2(g) CO(g) g)，其c c 2c 2 c 2 K， 中 t/ 700 800 830 1 000 1 200 K 据以上信息推断以下说法正确的是 ( ) A此反应为放热反应 B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C此反应达到 1 000 时的反应速率比 700 时大 D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 答案 C 解析 明温度升高反应向正反应方向进行，所以是吸热反应，不同体系的平衡常数不一样，对一确定的化学反应，平衡常数越大，说明生成物平衡浓度越大，反应物浓度越小， 即反应物的转化率越高。 14对于可逆反应： 2g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图象中正确的是 ( ) 答案 B 解析 对于 2g) A2(g) 3B2(g) H0，说明该正反应是一个吸热的气体体积增大的反应，升高温度， v(正 )、 v(逆 )都增大，但平衡向正反应方向移动，所以 v(正 )v(逆 )，且 w(低， w(大，故 A、 D 错， B 正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以w(大， w(小，故 15在一密闭容器中加入 A、 B、 C 三种气体，在温度为 T K 和 (T 10)K 时，测得各物 5 质的浓度如下表。据此下列结论正确的是 ( ) 温度 T K (T 10) K 测定时刻 /s t1 t2 t3 t4 t5 c(A)/ 1 6 3 2 2 2.2 c(B)/ 1 5 3 3.1 c(C)/ 1 1 3 .在 B升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 C在 增大压强，则 D在 的平均反应速率为 1 1s 1 答案 D 解析 选项 A，根据表中数据可知， A、 B 的浓度降低， C 的浓度增加，故 A、 B 为反应物， A、 B、 应达到平衡，但反应并没有停止；选项B， A、 B 浓度增加， C 浓度降低，平衡逆向移动，故 K 减小；选项 C，由表中反应为 2A(g) B(g) C(g)，因此增大压强，平衡正移， 项 D， c 1 1， t (t2)s，故 v(A) 1/( 1s 1。 16根据下列有关图象，说法正确的是 ( ) A由图 知，反应在 该反应的 ，则采取的措施是减小压强；由图 可知：反应 1 3 积为 10 L，平衡时消耗 n( n( 1.2 热为 51.6 第 选择题（共 52分） 二、非选择题 (本题包括 6小题，共 52 分 ) 17 (8 分 )(1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。 2s)=2N2(g) 4g) O2(g) 水煤气转化： CO(g) g)=g) H2(g) 臭氧的生成： 3O2(g)=2O3(g) 6 (2)可逆反应 A(g) B(g) 2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中 C 的体积分数与温度的关系如右图所示。 由 2变化时，正反应速率 _逆反应速率 (填 “” 、 “” 、 “ 0，因此该过程是熵增的过程。水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化，即 (1 1) (1 1) 0，估计该过程的熵变很小。生成臭氧后，气态 物质的物质的量减小，即 2 3v(逆 )。 由 4变化时， C%逐渐减小，说明在温度由 4时，反应速率虽然提高，但是正反应的反应速率要小于逆反应的反应速率，即 v(正 )v(逆 )，其余时间段 v(正 ) v(逆 )，所 以 (4)降压由于平衡不移动，所以此反应前后气体分子数不变。由图甲可求出 v(A)0.3 15 s 1s 1，即23，所以此反应的化学方程式为3A(g) B(g) 2C(g)；升高温度时， v(正 )v(逆 )，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应。 (5)由于化学方程式可知， 15 以开始时加入的.1 22 (10分 )将不同量的 g)和 g) CO(g) g) H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题： 实验组 温度 起始量 平衡量 达到 平衡所需时间 O O 1 650 1 .8 .2 900 0.5 .2 .8 900 a b c d t (1) 由以上数据，实验 1中以 v(示的反应速率为 _。 该反应在 650 时平衡常数数值为 _，该反应的逆反应为 _(填“ 吸 ” 或 “ 放 ”) 热反应。 若实验 3 和实验 2 中 百分含量相同，且 2) 增大压强或使用催化剂 降低温度或加入 g) (3)逆反应 0.8 析 (1)根据表中实验 1的数据 g) CO(g) g) H2(g) 起始物质的量 1 2 0 0 平衡物质的量 化物质的量 验 2中 g) CO(g) g) H2(g) 起始物质的量 1 0 0 平衡物质的量 化物质的量 则 v( 0.8 5 1 1 实验 1 c 2 c 2c2 c 83 实验 2 c 2 c 2c2 c 16 由于升高温度， 正反应为放热反应，逆反应为吸热反应。 由题意知实验 2 与实验 3的状态点为等效平衡，在恒温恒容时，该反应前后体积不变，应满足极值等比即可，故 a b 12 ，又因 (3)c 2 c 2c2 c 531。 11 平衡逆向移动， 由于温度未变， 用三段式计算可得平衡时 1 专题 2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 第 1 课时 化学反应速率的表示方法 目标要求 一、化学反应速率的表示方法 1化学反应速率：衡量化学反应进行 快慢 的物理量。 2表示方法：化学 反应速率用 单位时间内反应物浓度 (常用物质的量浓度 )的减少或者生成物浓度的增加 来表示。 3数学表达式： v(A) c t 。 其中 质的量浓度 的变化 (取其绝对值 )， 化。 其单位主要有： 1s 1或 1 1或 1h 1。 4对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的 化学计量数 之比。 二、化学反应速率的测定及计算 1化学反应速率测定的基本思路及方法 化学反应速率是 通过 实验 测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的 某一物质 (反应物或生成物 )的相关性质 ，再进行适当的 转换 和 计算 。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的 气体的体积 ；有些反应物 (或生成物 )有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用 比色的方法 测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度 (或生成物浓度 )的关系，换算成反应物 (或生成物 )在不同反应时刻的浓度。 2化学反应速率的计算 由于 化学反应速率都取正值，其一般计 算依据是： (1)根据某一物质起始浓度 (一段时间后浓度 (关系计算： c(反应物 ) c0 c(生成物 ) (2)根据反应物的转化率 () 计算： c(反应物 ) (3)根据化学方程式的化学计量数进行换算 求出一种物质的反应速率后可根据 化学计量数 之间的比值去计算其他物质的反应速率。 知识点一 化学 反应速率的概念 1下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) A化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为 0.8 1s 1，是指在 1 .8 1 2 C化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 答案 C 解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。 2已知 某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g) 3H2(g) 2g) 起始浓度 1 1 1 用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时， 下列说法中错误的是 ( ) A 2 .4 1s 1 B前 2 .4 1s 1 C前 4 .3 1s 1 D 2 4 .2 1s 1 答案 A 解析 反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住 t 时间段对应的 知识点二 化学反应速率与化学计量数的关系 3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得 的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 ( ) A v( 0.1 1 1 B v( 0.1 1 1 C v( 0.2 1 1 D v( 0.3 1 1 答案 C 解析 合成氨反应： 3同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为 v( v( v( 1 3 2，将 B、 C、 v(即为： 0.2 1 1、 0.4 1 1、 0.2 1 1，故选 C。 4反应 4A(s) 3B(g)=2C(g) D(g)，经 2 B 的浓度减少 0.6 1。对此反应速率的表示正确的是 ( ) A用 .4 1 1 B分别用 B、 C、 21 C在 2 .3 1 1 D在 2 .3 1 1 答案 B 解析 固体 物质的反应不能用 1 1的单位来表示。 知识点三 化学反应速率的测定 5下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录， a和 反应时间 t/h 1 4 9 16 25 y/温、高压 催化剂 3 y/b 2b 3b 4b 5b (1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是_。 (2)金属氧化膜的膜厚 _型，y 则属于 _型。 (填 “ 直线 ” 、 “ 抛物线 ” 、 “ 双曲线 ” 或 “ 对数 ”) (3)i 相比较，金属 _具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是 _。 答案 (1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示 (2)直线 抛物线 (3) (2)可知， y 随时间 解析 由表中数据可知 厚与时间 y y 与时间 y b t，即可知 厚 y 属直线型，而 厚 y 属抛物线型。此题创新之处在于利用了数学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。 练基础落实 1在不同条件下分别测得反应 2g) O2(g) 2g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 ( ) A v( 4 1 1 B v( 3 1 1 C v( 0.1 1s 1 D v( 0.1 1s 1 答案 D 解析 比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。 2反应： 2g) O2(g) 2g)经一段时间后， .4 1，在这段时间内用 1s 1，则这段时间为 ( ) A 0.1 s B 2.5 s C 10 s D 5 s 答案 D 解析 根据题意知， .4 1，则 .2 1， v( c 2 t ，则 t c 20.2 1s 1 5 s。 3 2 与 2 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 2A(g) 3B(g) 2C(g) zD(g) 若 2 0%，测得 v(D) 1s 1，下列推断正确的是 ( ) A v(C) v(D) 0.2 1s 1 B z 3 C 5% D反应前与 2 3 答案 C 解析 化 50%即转化 1 据反应关系知 .5 生成 1 因为 v(D) 1s 1，可计算出 2 的生成量为 1s 12 L2 s 1 知 z 2， B 错； v(C) v(D) v(A) 1s 1，故 100% 75%， 应达 2 s 时，容器内总物质的量为 nA1 0.5 1 1 3.5 反应前后的容器中气体总物质的量之比为 4压强比为 4 催化剂 催化剂 4 4化合物 一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 8 应 16 果应是 ( ) A 1 1和 1 B 1 1和 1 C 1 1和 1 D 5 1 1和 1 答案 B 解析 据图可知， 4 0 1， 8 0 1，因此 4 8 0 1 10 14 1 1 。 进 一 步 分 析 图 像 可 知 0 4 的 平 均 分 解 速 率 为40 1 20 14 1 1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算 8 12 平均分解速率为 1 1,12 16 平均分解速率为 1 1，因此 16 0 1 1 14 114 1，故 练方法 技巧 2 X、 Y、 列叙述正确的是 ( ) A反应开始到 10 1s 1 B反应开始到 10 1 C反应开始到 10 D反应的化学方程式为 X(g) Y(g) Z(g) 答案 C 解析 分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析 X、 Y 是反应物， Z 是生成物，初步分析它们的变化量分别为 n(X) n(Y) 1.0 n(Z) 先确定该反应的化学方程式为 X(g)Y(g)=2Z(g)。据选项要求分别计算出 v(Z) 10 s 1s 1； c(X) 1； (Y) 00% 79%，只有 6在 2 mX(g) nY(g)=pZ(g) qQ(g)， 2 表示的平均反应速率为 p 1s 1，则 2 ) A p B p C p D p 5 答案 A 解析 不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比， p 1s 1， Q 物质表示的反应速率为 p 1s 1 p 1s 1。则 n(Q) p 1s 12 L2 s p 练综合拓展 7请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实 验，并回答相关问题。 实验目的：比较等体积 0.5 1硫酸、 1 1盐酸、 1 1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。 实验原理： (用离子方程式表示 )_ _。 实验用品：仪器 (略 )、药品 (除给定的三种酸溶液外，在 说明理由 )。选择的金属是 _，不选其他两种金属的理由是_ _。 实验步骤： (1)甲同学设计的实验装置： (1) 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是 _ _。 (3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。 实验现象及结论： _。 (4)实验开始时的速率： v(_v(_v(用 “ ” 、 “” 填空，下同 )，反应进行一段时间后的速率： v( (5) (6)酸液的体积 6 (7)醋酸中存在电离平衡，反应开始时 c(H )小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得 c(H )大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的 H 的物质的量相等，故最后得到 (8)H 的存在抑制 的电离 (或： 抑制 H 与 反应或 促进 H 与 1 第 2 课时 影响化学反应速率的因素 目标要求 浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 活和科学研究领域中的重大作用。 一、有效碰撞理论 1化学反应的过程 化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中 化学键的断裂 和生成物分子中 化学键的形成 过 程。 2活化分子 在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量 高于 分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。 3活化能 活化分子 高出 的那部分能量叫做活化能。 4活化分子百分数 活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。 5有效碰撞 能够发生 化学反应 的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子；二是 碰撞时必须有合适的取向 。 6活化能与化学反应速率 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子 数 越多 ，单位时间内有效碰撞的次数 越多 ，化学反应速率就 越快 。 二、影响化学反应速率的因素 1浓度对化学反应速率的影响 (1)影响 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率 增大 ；减小反应物的浓度，反应速率 减小 。 (2)原因 其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内 活化分子数 增多， 有效碰撞 几率增多，化学反应速率 增大 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 减小 。 2压强对化学反应速率的影响 (1)影响 对于有气体参与的反应，增大压强 (减小容器容积 )，反应速率 增大 ；减小压强 (增大容器容积 )，反应速率 减小 。 (2)原因 对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大 反应物浓度 ，反应速率 增大 ；反之，减小压强，反应速率 减小 。 3温度对化学反应速率的影响 (1)影响 其他条件相同时，升高温度，反应速率 增大 ；降低温度，反应速率 减小 。 (2)原因 其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的 百分数 和较高能量的分子间的 碰撞几率 ，使分子间 有效碰撞 的几率提高，反应速率 增大 ；反之，降低温度，反应速率 减小 。 4催化剂对化学反应速率的影响 (1)影响 2 使用催化剂可 增大 反应速率。 (2)原因 催化剂改变了反应的 途径 ，降低了反应所需的 能量 ， 提高了反应体系中活化分子的 百分数 ，使 有效碰撞 的几率提高，反应速率 增大 。 5影响化学反应速率的其他因素 除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的 接触面积 ，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。 知识点一 有效碰撞的有关概念 1下列说法正确的是 ( ) A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B活化分子具有的能量是活化能 C活化分子的 总数越多，反应速率越快 D单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 答案 D 解析 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快， A、 B、 2能够增加反应物分子中活化分子百分数的是 ( ) A升高温度 B减小压强 C增大压强 D增大浓度 答案 A 解析 升高温度可以增加单位体积内活化分子百分 数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。 知识点二 浓度对化学反应速率的影响 3将质量相同的锌粉分别投入下列 4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是 ( ) 答案 D 解析 当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由 c(H )的大小决定反应的快慢。 4对于溶液中的反应： 5 8H =5 4列措施能使化学反应 速率提高的是 ( ) A加水 B增加同浓度 C向溶液中滴加稀硫酸 D加入少量 答案 D 解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。 D 项加入液的浓度一定比原 知识点三 压强对化学反应速率的影响 5在 C(s) g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 恒容下充入 恒压下充入 够使反应速率增大的措施是 ( ) A B C D 3 答案 C 解析 对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。 6设 C(s) g) 2CO(g) ，反应速率为 N2(g) 3H2(g) 2g) ，反应速率为 于上述反应 ，当压强减小时， ) A同时增大 B同时减小 C D 答案 B 知识点 4 温度对化学反应速率的影响 7对于反应 =列说法正确的是 ( ) A某温度时，化学反应速度无论用 A、 B、 数值是相同的 B其他条件不变，增大压强，反应速率加快 C若增加或减小 反应速率一定会发生明显的变化 D其他条件不变，升高温度 ，反应速率加快 答案 D 8经验表明，如果温度每升高 10 ，反应速率就增大到原来的 2倍；反应 2A(g) B(g)C(g) D(g)， 20 时某一时刻 .2 1s 1，若使反应温度升高到 60 ，则此时 _。 答案 3.2 1s 1 解析 根据速率与温度之间的经验规律公式 0 ，将各数据代入即可计算： 0.2 1s 12 60 2010 3.2 1s 1。 知识点 5 催化剂对化学反应速率的影响 9下列关于催化剂的说法，正确的是 ( ) A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂不能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂 答案 B 解析 催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不 能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。 10亚氯酸盐 (如 用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5=4 H 2解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 是因为 ( ) A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的 H 起催化作用 C溶液中的 起催化作用 D逸出的 答案 C 解析 由题目信息可知， 生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为 C。 4 练基础落实 1下列条件一定能使反应速率加快的是 ( ) 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 全部 B C D 答案 C 2下列说法正确的是 ( ) 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子有时也能发生有效碰撞 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A B C D 答案 B 3 们能缓慢地起反应，生成 此反应的下列叙述中正确的是 ( ) A使用催化剂能加快反应的速率 B使一种反应物过量能提高反应的速率 C改变压强对反应速率没有影响 D降低
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
川公网安备: 51019002004831号