【创新设计】2014-2015学年高中化学 专题1 第1-3单元同步训练（打包11套）苏教版选修4
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【创新设计】2014-2015学年高中化学 专题1 第1-3单元同步训练（打包11套）苏教版选修4,创新,立异,设计,学年,高中化学,专题,单元,同步,训练,打包,11,十一,苏教版,选修
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1 【创新设计】 204年高中化学 专题 1 专题复习课同步训练 苏教版选修 4 2 练基础落实 1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A电解饱和食盐水时，阳极的 电极反应式为： 2 2e = B氢氧燃料电池的负极反应式为： 24e =4 C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： 2e = D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为： 2e = 答案 A 2已知： g)=l) H Q1 kJ 1， g)=l) H Q2 kJ 1， g) 3O2(g)=2g) 3g) H Q3 kJ 1。 若使 23 后恢复到室温，则放出的热量为 ( ) A 1 C 案 D 解析 23 .5 化吸热 0.5 精生成 g) 1.5 g)液化放热 23 g 酒精液体完全燃烧放出的热量应为 ( 3摩托罗拉公司研发了一种 由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2342 6下列有关说法错误的是 ( ) A放电时 与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的 渐增大 C放电时负极的电极反应式为 6e 8= 6充电时每生成 1 答案 A 解析 从总反应式可知：电池放电时甲醇被氧化生成碳酸根离子，而原电池中负极发生氧化反应，故甲醇参与反应的电极为负极，电极反应式为 6e 8= 6电时，由反应式可知生成 ，故 4已知： 2CO(g) O2(g)=2g) H 566 kJ 1 s) g)=s) 12O2(g) H 226 kJ 1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ) A 83 如图可表示为 C 2s) 2s)=2s) O2(g) H 452 kJ 1 放电 充电 3 D CO(g)与 s)反应放出 509 子转移数为 0 23 答案 C 5在下列各说法中，正确的是 ( ) A H0表示放热反应， 示吸热反应， H 90.5 kJ 1 C甲醇的燃烧热 H 764 kJ 1 D若 H 283.0 kJ 1，则 H 285.8 kJ 1 答案 A 解析 应为放热反应还是吸热反应与反应条件无关； 以 CO(g) 2H2(g)=g) H 90.5 kJ 1； 2 2 得 2l) 3O2(g)=2g) 4l) H 1 528 kJ 1， 所以甲醇的燃烧热 H 764 kJ 1； 条件可知 2CO(g) O2(g)=2g) H 566.0 kJ 1， 2 2 得 2H2(g) O2(g)=2l) H 5 712.5 kJ 1， 所以 H 285.8 kJ 1。 练 综合拓展 放电 充电 4 8如图所示，通电 5 极 5的质量增加了 g，回答： (1)电源： _极， _池。 A 池阳极电极反应式为 _，阴极电极反应式为 _。_，阴极电极反应式为 _。 (2)如果 24 标准状况 )，且溶液体积为 200 电解过程中溶液体积不变 )，则通电前溶液中 的物质的量浓度为 _。 (3)如果 A 池溶液也是 200 解过程中溶液体积不变 )，则通电后，溶液的 _。 答案 (1)负 电解 2 2e = 2H 2e = 2e = 2 2e =22) 1 (3)13 9红磷 P(s)和 g)发生反应生成 g)和 g)。反应过程和能量关系如下图所示 (图中的 。 根据上图回答下列问题： (1) _ _。 (2) _ _。 上述分解反应是一个可逆反应。温度 密闭容器中加入 应达到平衡时 分解率 1等于 _；若反应温度由 2，平衡时 2， 2_ 1(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 )。 (3)工业上制备 将 后降温，再和 因是 _。 (4) _， 3(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 (5)终生成两种酸，其化学方程式是 _。 5 答案 (1)32g) P(s)=g) H 306 kJ 1 (2)g)=g) g) H 93 kJ 1 25% 大于 (3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 (4) 399 kJ 1 等于 (5)4=5析 (1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知， 反应物 06 此该热化学反应方程式为 P(s) 32g)=g) H 306 kJ 1。 (2)根据图象可知 3 此 g)=g) g) H 93 kJ 1。加入 余 此 100% 25%，由于该反应 H 0即为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，故 2 1。 (3)由于两个 反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于 此温度低防止其分解。 (4)根据盖斯定律求得： 399 kJ 1。且 反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。 (5)水发生反应，生成两种酸只能是 化学方程式是 =5 1 【创新设计】 204年高中化学 专题 1 专题综合检测 苏教版选修 4 (时间 100分钟 满分 100分 ) 第 选择题（共 48分） 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意 ) a 的金属活泼性比氢要强， b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( ) A碳棒上有气体放出，溶液 B C导线中有电子流动，电子从 D 答案 B 解析 本题考查原电池的基本知识，难度不大，但概念容易混淆。由图可看出电极 a、2活泼性 ab(碳棒 )，所以 极反应式： a(负 )极： a =(氧化反应 ) b(正 )极： =原反应 ) 由于正极放电消耗 H ，溶液中 c(H )减小， 大，在外电路中，电子由 a 极流出经电流计 2可用于电动汽车的铝 空气燃料电池，通常以 合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( ) A以 极反应式都为 24e =4 B以 极反应式为 3 3e =H)3 C以 池在工作过程中电解液的 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 答案 A 解析 液为电解液时，不应生成 H)3沉淀，而 应生成 ； 解液的 减小； 子通过外电路从负极流向正极。 3为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是 ( ) A实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降 B实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低 2 C实验结束时，铁钉 D实验结束时， 铁钉 答案 B 解析 甲中发生化学腐蚀： 2=；乙中发生析氢腐蚀， 正极，铁钉为负极；丙中不被腐蚀，因为浓 4近来科学家研制了一种新型的乙醇电池 (它用磺酸类质子作溶剂，在 200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全。电池总反应式为 =23列说法不正确的是 ( ) A B 1 C在外电路 中电子由负极沿导线流向正极 D电池正极的电极反应为 4H 4e =2案 B 解析 电极反应，正极： 312H 12e =6极： 312e =212H ，所以 1 醇在负极被氧化时转移电子 12 电路中电子沿导线由负极流向正极。 5 已 知 胆 矾 溶 于 水 时 溶 液 温 度 降 低 。 胆 矾 分 解 的 热 化 学 方 程 式 为H 2O(s)=s) 5l) H Q1 kJ 1。室温下，若 1 放热 Q2 ( ) A 2 B C H H 盖斯定律 H 总 H H ( 0，则 2。 6如下图所示，下列叙述正确的是 ( ) A 生还原反应 B 生氧化反应 C D 答案 A 解析 根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律： 负极， 正极，则 X 为阳极发生氧化反应 2e =， Y 为阴极发生还原反应 2H 2e =。因为在 的浓度减小，将使 衡向右移动，移动的结果是 c()c(H )，显碱性，所以 7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( ) A明矾水解形成的 H)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C 用于制作耐高温材料 D电解 制得金属镁 答案 D 解析 水解可得 H)3胶体，起净水作用； 入锌块，相当于牺牲阳 3 极的阴极保护法； C 项，利用了 点高的性质； D 项，电解 H)2而非 8下列有关电化学的图示，完全正确的是 ( ) 答案 A 解析 在 稀硫酸形成的原电池中，锌失电子作负极，在正极 (铜电极 )生成 A 对；电解精炼铜时应该以粗铜作阳极，所以 B 错；铁片镀锌应该以锌作阳极，所以 该极产生 粉溶液进行检验，铁棒作阴极，在阴极区产生 以用小试管收集并进行检验，所以 9已知： 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 CO(g) 12O2(g)=g) H 282.8 kJ 1 现有 准状况 )，经完全燃烧后放出的总热量为 710.0 生成 18 燃烧前混合气体中 ) A 80% B 50% C 60% D 20% 答案 B 解析 根据生成 18 g 液态 混合气体中含 1 2，该反应产生的热量为 285.8 烧放出的热量为 710.0 285.8 424.2 物质的量为n( 424.2 kJ 1 1.5 V( 1.5 100% 50%。 10科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负 极反应式为 ( ) A 2 2e =2 B 4H 4e =2 2e =2H D 24e =4 答案 C 解析 根据题给信息，该燃料电池的总反应式为 2=2解液为酸性溶液，电极反应式中不能出现 ， 因为燃料电池中负极通入氢气，正极通入氧气， B、 11用石墨作电极电解 1 1的 c()为 0.5 1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态 ( ) A B C H)2 D H 2O 答案 B 解析 电解过程中的反应式为 4 阳极： 4 4e =2， 阴极： 2 4e =2 总反应式为 22=通电 22。 由以上反 应可知，电解使 2 2 2时析出铜，放出 液中每生成 2 u，则放出 1 2，故需补充 12已知反应： 101 ， C(s) 12O2(g)=CO(g) 110.5 kJ 1 稀溶液中， H ( (=l) 57.3 kJ 1 下列结论正确的是 ( ) A若碳的燃烧热用 若碳的燃烧热 用 浓硫酸与稀 7.3 kJ 1 D稀醋酸与稀 出的热量为 57.3 案 A 解析 反应 中碳未完全燃烧，其放出的热量小于碳完全燃烧时放出的热量，放出热量越多， A 项正确；浓 7.3 kJ 1大； 离吸热，故 7.3 13钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池 反应为 22=2H)2。以下说法正确的是 ( ) A负极发生的反应为 2e = B正极发生的反应为 22e =4 C原电池是将电能转化为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 答案 A 解析 由原电池反应式知：负极为 2e =，正极为 24e =4，所以 A 对、 B 错；原电池是将化学能转化为电能的装置， 据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀， 14以 加德罗常数，则关于热化学方程式： g) 52O2(g)=2g) l) H 1 300 kJ 1的说法中，正确的是 ( ) A当有 10反应放出 1 300 B当有 1收 1 300 能量 C当有 2出 1 300 能量 D当有 10出 1 300 能量 答案 A 解析 本题综合考查了阿伏加德罗常数和反应热的知识。 g) 522(g)=2g) l) H 1 300 kJ 1 当有 10 e 转移时，生成 1 成 2 =C=O)，其中含 8 出 1 300 15关于下图所示装置的判断，叙述正确的是 ( ) A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 5 B该装置中铜为正极，锌为负极 C当铜片的质量变化为 12.8 2在标准状况下的体积为 D 装置中的电子流向是： a经过 Znb 答案 C 解析 根据图中所给的信息，我们可以判断出左边是氢氧燃料电池，右边是电解池，故A 项错误；根据入口处所标的氧气和氢气的位置，可以知道 a 作正极， b 作负极；并且 以是阴极，而 u 2e =，当铜片的质量变化为 ，电路中转移的电子的物质的量为 n(e ) 2n()2 12.8 g 1 0.4 2 4e 2=4，因为各个电极转移的电子的物质的量相等，所以 ( 1 n( 1 0.4 ，故 16将质量分数为 的 液 1 L(密度为 g)用铂电极电解，当溶液中 质量分数改变了 时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( ) 阳极析出物的质量 /g 阴极析出物的质量 /g A 19 152 B 152 19 C 案 B 解析 这是一道电解的简单计算题，电解 质上是电解水，阳极产物是 极产物是 液浓度不断增大，根据数据分析 B 选项符合题意。 第 非选择题（共 52 分） 二、非选择题 (本题包括 6小题，共 52 分 ) 17 (7 分 )某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有 25 的饱和石灰 水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管向其中滴加 5 酸。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_ _。 (2)产生上述现象的原因是_ _。 (3)写出有关反应的离子方程式：_。 (4)由实验推知， 2的总能量 _(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 镁片和盐酸的总能量。 (5)如果将本题中 “25 的饱和石灰水 ” 换成 “20 碳酸饮料 ” 进行实验探究，实验中观察到的另一现象是 _， 6 其原因是 _。 答案 (1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊 (2)镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高， H)2的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊 (3)2H = (4)小于 (5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小 解析 镁与盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，H)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度也随温度的升高而减小。 18 (9 分 )下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 量的 00 g 极均为石墨电极。 (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中 乙中 c 电极质量增加。据此回答问题： 电源的 _极； 电极 _； 列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积： _L； 电极 _g； 电解前后各溶液的 甲溶液 _；乙溶液 _；丙溶液 _； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 答案 (1) 正 4 4e =2 16 大 (2)能继续进行，因为 2应也就变为水的电解反应。 解析 (1) 乙中 c 电极质量增加，则 c 处发生的反 应为 2e = c 处为阴极，由此可推出 中电解液为 当于电解水，设电解的水的质量为 x g。由电解前后溶质质量相等有， 10010% (100 x) 得 x 4.5 g，故电解的水为 方程式 2=通电 2 可知，电解 2 2O，转移 4 子，所以整个反应中转移了 0.5 整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移的电子数 是相等的。 甲中为 液，相当于电解水，阳极H 放电，即 4 4e =2。 转移 0.5 生成 况下的体积为 1 。 2e =移 0.5 生成的 m( 4 g 1 16 g。 甲中相当于电解水，故 中阴极为 放电，阳极为 放电，所以 H 增多，故 中为电解水，对于 (2)铜全部析出，可以继续电解 电解液即可电解。 19 (8 分 )已知下列热化学方程式： H 2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ 1 H 2(g) 12O2(g)=g) H 241.8 kJ 1 C(s) 12O2(g)=CO(g) H 110.5 kJ 1 C(s) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 回答下列各问题： 7 (1)上述反应中属于放热反应的是 _。 (2)_； _。 (3)燃烧 10 g 出的热量为 _。 (4)_；其热化学方程式为 _。 答案 (1) (2) 285.8 kJ 1 393.5 kJ 1 (3)1 429.0 4) 283.0 kJ 1 CO(g) 12O2(g)=g) H 283.0 kJ 1 解析 (1)所有燃烧均为放热反应， 均为放热反应。 (2)燃烧热为 1 可燃物生成稳定氧化物时放出的热量， 燃烧热为 285.8 kJ 1， 393.5 kJ 1。 (3)Q 放 10 g2 g 1285.8 kJ 1 1 429.0 (4)由 可得， CO(g) 12O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 110.5 kJ 1 283.0 kJ 1，其燃烧热为 283.0 kJ 1。 20 (10分 )为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、 流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品 )以巧妙的构思“ 接力 ” 的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： (1)甲同学分别将一小片铜片、 锌片置于烧杯底部 (铜与锌不接触 )，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 _ _。 甲同学的设计思路是 _ _。 (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 _溶液，进而观察到的现象是_ _。 乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是 _ _。 (3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂 (作为电解液 )，反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为_ _。 获得的实验明显现象是 _ _。 (4)请你再 单独设计一个简单的实验 (试剂、仪器自选 )，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱 ( 简 要 说 明 操 作 和 现象 )_ _。 答案 (1)锌片上有气泡产生，铜片上无气泡 锌能置换出酸中的氢而铜不能 (2)片上有红色物质析出，锌片上产生气泡的速率明显加快 活泼金属可把不活泼金 属从其盐溶液中置换出来， 稀硫酸构成原电池， 负极 8 (3)22=通电 2 2极上有红色铜析出，阳极上有气泡产生 (4)分别取一小片铜片与锌片于两支试管中，向试管中分别加入少量的绿色 待片刻，放锌片的试管中溶液的绿色褪去，溶液近乎于无色，而放铜片的试管中溶液无变化 解析 比较金属活动性的强弱可以从以下几个角度分析： 与酸或水反应置换出氢的难易程度； 相互间的置换反应； 形成原电池时的电极反应； 电解时离子的放电顺序等。所以甲同学从铜、锌与稀硫酸反应有无氢气放出比较两者金属活动性的相对强弱，乙同学向烧杯中加入 置换出铜并构成锌铜原电池；丙同学在乙同学的基础上利用电解装置来比较铜和锌的金属性强弱，因 的氧化性强于 ，故硫酸铜被电解；除了以上方案外，还可通过与同一氧化剂反应的现象来判断还原性的强弱，所以加入少量氯化亚铁溶液，根据反应的情况判断金属活动性强弱。 21 (10 分 )用下图装置进行电解实验 (a、 b、 c、 ，供选择的有 4 组电解液，要满足下列要求： 组 1 工作一段时间后， A槽 升， b 、 (1)应选择的电解质是上述四组中的第 _组。 (2)该组电解过程中各电极上的电极反应为 a 极： _， b 极： _， c 极： _， d 极： _。 (3)当 b 极上析出 7.1 g 电解产物时， a 极上析出产物的质量为 _ g；若 B 槽电解质溶液 为 500 忽略电解前后电解液的体积变化，则此时 c(H )比电解前增加了 _ 1。 答案 (1)4 (2)4H 4e =2 4 4e =2 4 4e =4 4e =2 (3)析 (1)先分析 A、 A B 1 增大 减小 2 减小 不明显 3 不变 减小 4 增大 减小 由此可知，符合条件 的有 1、 4。 再分析 a、 b、 c、 特别注意 b、 级别 阳 ) 阴 ) 9 1 4 2 2 2符合要求 的只有第 4组。 (2)第 4组溶液电解时的电解反应： a： 4H 4e =2 b： 4 4e =2 c： 4 4e =4Ag d： 4 4e =2 (3)a、 b、 c、 由电子守恒快速列出： 2244e B 槽中有 1 H 放电，即 有 1 生成，或从溶液电荷守恒考虑，因 不消耗，有 1 g 反应必有 1 生成。 设 x g B槽 c(H )增加了 y 1 2 2 2H 71 g 2 g 2 1 g x g x 0.2 g y 0.4 1。 22 (8 分 )(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： _； 银片上发生的电极反应： _。 (2)若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算： 产生氢气的体积 (标准状况 )； 通过导线的电量。 (已知 0 23 1，电子电量为 0 19C) 答案 (1)2e = 2H 2e = (2) 0 4 C 解析 (1)根据金属活动性分析得出锌片为负极，银片为正极，相应电极反应式为 e =； 2H 2e =。 (2) 锌片与银片总质量减轻，是因锌片与酸反应： 2H = 转移 2e 65 g 20 23 60 g 47 g V(Q/0 19 得 V( ； Q 0 4 C 1 专题 1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第 1 课时 化学反应的焓变 目标要求 道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 成物总能量的关系。 焓变 反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有 能量 变 化。 1焓和焓变 焓是 与物质内能有关的 物理量。单位： kJ 1，符号： H。 焓变是 在恒压条件下，反应的热效应 。单位： kJ 1，符号： H。 2化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是 反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程 。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要 克服原子间 的相互作用，这需要 吸收 能量；当 原子重新结合成生成物分子 ，即新化学键 形成 时，又要 释放 能量。 H反应物分子的 总键能 生成物分子的 总键能 。 3放热反应与吸热 反应 当反应完成时，生成物 释放 的总能量与反应物 吸收 的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当 ” 或 吸热反应，反应体系能量 升高 。 4反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 (2)反应热的本质 (以 H2(g) g)=2g) H 186 kJ 1为例 ) E(H H) E(2E(H H 2 知识点一 反应热 1下列说法不正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生 答案 B 解析 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反 应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。 2已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 ( ) A电解熔融的 反应是一个放出能量的反应 B水分解产生氢气和氧气时放出能量 C相同状况下，反应 2=2反应 2=2反应 D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 答案 C 解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以 外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和 A、 B、 知识点二 反应热与化学键键能的关系 3通常人们把拆开 1 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能 (见下表 )： 化学键 H H l H 键能 /(kJ 1) 436 243 431 请计算 H2(g) g)=2g)的反应热 ( ) A 862 kJ 1 B 679 kJ 1 C 183 kJ 1 D 183 kJ 1 答案 C 解析 拆开 1 2 和 1 的化学键所吸收的能量是 436 kJ 1 243 kJ 1 679 kJ 1；形成 2 31 kJ 12 862 kJ1，所以该反应的反应热是 679 kJ 1 862 kJ 1 183 kJ 1。 4已知 H 断裂时吸收或生成时释放的能量 )为 436 kJ 1， H 91 kJ 1，根据热化学方程式： N2(g) 3(g) H 92.4 kJ1。则 ) A 431 kJ 1 B 946 1 C 649 kJ 1 D 896 kJ 1 答案 B 解析 本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化， H (生成物键能总和反应物键能总和 ) 6 H (3 H ，得 6 H 3E H H H6391 kJ 1 3436 kJ 1 92.4 kJ 1946 kJ 1。故正确答案为 B。 4，分子的空间构型是正四面体 (如图 )。白磷 在空气中燃烧生成十氧化四磷 (在十氧化四磷分子里只存在 P = 3 已知几种共价键的键能： P O 360 kJ 1； P=O 585 kJ 1； P P 198 kJ 1； O=O 498 kJ 1。 请问：在 P4(s) 5O2(g)=s)中， H _。 答案 2 982 kJ 1 解析 由 4 5=点燃 O 和P=显 5价、 2价等事实可知，在 2个 个 个 P 个 个 =构成了 样，在 1 个 2 个 P O 键、 4 个 P= H反应物键能总和生成物键能总和 6198 kJ 1 5498 kJ 1(12360 kJ 1 4585 kJ 1) 2 982 kJ 1。 知识点三 反应热与反应物、生成物总能量的关系 6已知 25 、 101 墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨 ) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 C(金刚石 ) O2(g)=g) H 395.4 kJ 1 据此判断 ，下列说法正确的是 ( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 答案 A 解析 有两种方法判断：方法一：反应中放出的热量反应物的总能量生成物的总能量；方法二：由 得 C(石墨 )=C(金刚石 ) H 1.9 kJ 1，该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨更稳定。故正确答案为 A。 有关叙述正确的是 ( ) A A B C A 两个反应吸收或放出的能量不等 B A B C 和 D A B B C A 必然是放热反应 答案 D 解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知， B C 的能量高于 A 的能量，则反应 B C A 一定是放热反应；反之， A B C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。 练基础落实 1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A铝片和稀盐酸的反应 4 B H)28H 2C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧 答案 C 解析 注意知识的积累，记住常见的吸热反应。 B、 C 属于吸热反应，再从化合价变化角度来分析，知答案为 C。 2下列说法不正确的是 ( ) A 任何化学反应都伴随着能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 答案 B 解析 任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放出； E(反应物 )E(生成物 )，反应放热， E(反应物 ) B C 3 D 案 D 解析 根据能量守恒原理 ：破坏化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量反应热。对于该放热反应： H0，则 2，故 5 CO(g)与 g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是( ) A该反应为吸热反应 B CO(g)和 g)所具有的总能量大于 g)和 H2(g)所具有的总能量 C反应的 热化学方程式： CO(g) g)=g) H2(g) H 41 kJ 1 D 1 O2(g)和 1 2(g)反应生成 1 O(g)和 g)要放出 41 答案 B 解析 从图中数据可以看出：该反应的 H0，为放热反应； CO(g)和 g)所具有的总能量大于 g)和 H2(g)所具有的总能量，反应的热化学方程式为 CO(g) g)=g) H2(g) H 41 kJ 1。 练方法技巧 6下列说法正确的是 ( ) A反应热就是反应中放出的能量 B在 101 1 5 C由 C(石墨 ) C( 金刚石 ) H 1.9 kJ 1可 知，金刚石比石墨稳定 D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 答案 D 解析 反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此 A 错；在 101 1 错误的；由 C(石墨 ) C( 金刚石 ) H 1.9 kJ 1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的 (相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的更多 )。 2(g) 12O2(g)=g)反应过程中能量变化如图，问： a、 b、 c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应， 答案 a 代表旧键断裂吸收的能量， b 代表新键生成释放的能量， c 代表反应热；该反应为放热反应， H0。 解析 H2(g)和 12O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差是 H2(g) 2H(g) 和 12O2(g) O(g)过程中断开 H =O 键吸收的能量，故 b 代表 2H(g) O(g)结合成 g)过程中化学键所放出的能量， c 代表成键所释放的能量与断键吸收的能量之差；由图可知该反应中 反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应， H0。 练综合拓展 8已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 氧气中 1 =收热量 496 蒸气中 1 63 氢气中 1 _。 答案 436 析 因为 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 以 1 2与 12 2完全燃烧生成 1 蒸气时放出热量 242 化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应 H2(g) 12O2(g)=g) H 242 kJ 1 时所发生键的变化为断裂 1 2 =O 键、形成 2 此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为 12496 E(H H)，形成新键释放的能量为 2463 926 反应为放热反应，所以有 926 12496 E(H H) 242 得 E(H H) 436 9下表中的数据是破坏 1 化学键所消耗的能量 ( 6 物质 2 I 量 (243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答 (1) (5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 ( ) A B C D 2)下列氢化物中，最稳定的是 ( ) A B C (3)=2 代表 I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。 (4)相同条件下， 代表 I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 _。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题 (4)吗？ 答： _，你的根据是 _ _。 答案 (1)A (2)A (3)放热反应 (4)5)能 元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多 解析 破坏 1 出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成 1 2时放出的能量最多，为 436 (2)在氢化物中，生成 1 放出的能量 最多，为 432 (3)分别计算出三个反应放出的热量依次为： 185 103 9 1 第 2 课时 热化学方程式 目标要求 一、热化学方程式 1概念 能表示参加反应的 物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 热量 变化。 (2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的 物质的量 和实际生成的生成物的 物质的量 。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的 物质的量 相对应。 3书写热化学方程式的注意事项 (1)注明物质的聚集状态 ； (2)标出对应的反应热 ； (3)标明反应所处的外界条件 (常温常压时，可不注明 )。 知识点一 热化学方 程式的概念 1下列说法正确的是 ( ) A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g) O2(g)=2l) H 483.6 案 C 解析 A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态； B 项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生； 2热化学方程式 C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ 1表示 ( ) A碳和水反应吸收 131.3 B 1 反应生成 1 31.3 量 C 1 31.3 D 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 案 C 解析 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ 1，该热化学方程式表示 1 态碳和 1 气并吸收 131.3 别要指明水的状态。 知识点二 热化学方程式及其书写的正误判断 3氢气是人类最理想的能源。已知在 25 、 101 ， 1 42.9 下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2=2 H 142.9 kJ 1 B 2H2(g) O2(g)=2l)； H 142.9 kJ 1 C 2H2(g) O2(g)=2l)； H 571.6 kJ 1 D 2H2(g) O2(g)=2l)； H 571.6 kJ 1 答案 C 解析 书写热化学方程式时，要注意反应热的数值与反应物的物质的量和所处的聚集状 2 态有关。 A 中既没有换算反应热数值又没写物质的聚集状态，反应放热应用 “ ” 表示； 号写反了。 4已知充分燃烧 a 放出热量 b 下列乙炔燃烧的热化学方程式 书写正确的是 ( ) A 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 4b kJ 1 B g) 52O2(g)=2g) l) H 2b kJ 1 C 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 2b kJ 1 D 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H b kJ 1 答案 A 解析 乙炔燃烧是 放热反应， H 0，则排除 B、 因反应生成 1 氧化碳气体时，放出热量为 b 生成 4 O2(g)应放出热量 4b 5下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2 H 196.6 kJ 1 B H2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ 1 C 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 D C(s) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 答案 B 解析 书写热化学方程式必须注意以下几点： 要注明反应物和生成物的聚集状态， 放热反应 一 ” ，吸热反应 ” ， kJ 1， 6 0.3 氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5 热化学方程式为 _。 又已知： l)=g) H 44 1。则 (标准状况 )乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 _ 答案 g) 3O2(g)=s) 3l) H 2 165 kJ 1 1 析 1 249.5 2 165 0.5 21.5 出热量为 122 165 1.5 2O(l)变为 1.5 2O(g)需吸收热量为 66 以 0.5 222 165 4 1 016.5 练基础落实 1已知： H2(g) F2(g)=2HF(g) H 270 kJ 1，下列说法正确的是 ( ) A 2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 B 1 70 在相同条件下， 1 气体的能量 D 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分子放出 270 答案 C 解析 A 项中用 L 做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量； 70 错误的，应大于 270 项正确。 2已知在 0 5 298 2 气燃烧生成水蒸气放出 484 量， 3 下列热化学方程式正确的是 ( ) A g)=H2(g) 12O2(g) H 242 1 B 2H2(g) O2(g)=2l) H 484 kJ 1 C H2(g) 12O2(g)=g) H 242 kJ 1 D 2H2(g) O2(g)=2g) H 484 kJ 1 答案 A 解析 氢气燃烧是放热反应，其 H 应为负值，故 C、 D 错误； 2 气燃烧生成水蒸气放出 484 量，而 B 是生成液态水，所以 B 也是错误的；反应逆向进行， H 符号相反，因此 3已知 3.0 g 乙 烷完全燃烧在常温下放出的热量为 下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2g) 7O2(g)=4g) 6l) H 3 119.6 kJ 1 B g) 52O2(g)=2CO(g) 3g) H 1 559.8 kJ 1 C g) 72O2(g)=2g) 3g) H 1 559.8 kJ 1 D g) 72O2(g)=2g) 3l) H 1 559.8 kJ 1 答案 D 解析 由于燃烧热的热化学方程式应以 1 不正
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