（学习方略）高中化学（课时提升卷+专题测试）（全册打包25套）苏教版必修2
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（学习方略）高中化学（课时提升卷+专题测试）（全册打包25套）苏教版必修2,学习,方略,高中化学,课时,提升,晋升,专题,测试,打包,25,苏教版,必修
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- 1 - 课时提升卷 (一 ) 原子核外电子的排布 一、选择题 (本题包括 6 小题 ， 每小题 5分 ， 共 30分 ) 不能确定的是 ( ) 2.(双选 )下列叙述中正确的是 ( ) 若质子数和核外电子数完全相同 ， 则其化学性质一定相同 一定具有相同的核外电子排布 如果核外电子排布相同 ， 则一定属于 同种元素 m、 )的原子构成的单质 ， 与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中 n和 正确的是 ( ) A.mn m， A、 B、 有金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，其最外层电子数为 1 3， 【互动探究】 若该单质在反应中既不容易得到电子又不容易失去电子，则 n 和 m 可能的数值是多少？ 提示： 最外层电子数为 4个或 8个的原子在化学反应中既不容易得到电子又不容易失去电子，所以 m=4或 8，则 n=14或 18。 4.【解析】 选 A。根据元素 个电子或元素 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，可以推知 X 为 N， Y 为 X、 Y 两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式为 【技法小结】 最外层电子数和化合价的关系 一般来说，元素表现最高价或最低价时，其原子的最外层一般形成 8 个电 子的稳定结构。所以： (1)最高正化合价 =最外层电子数。 (2)最低负化合价的绝对值 =8 5.【解析】 选 D。根据题意可知，三种元素原子质子数总和比最外层电子数总和多 14，说明分别多 2、 2、 10，则 原子核外电子层数均为 2， 。由此可以推知三种元素为 C、 N、 e、 O、 、 C、 题也可直接求各项的质子数之和，只有 D - 3 - 项符合题意。 6.【解析】 选 B。原子中 M 层比 L 层少 2 个电子的元素是 S，而 液反应， 子中 M 层比 L 层少 5 个电子的元素是 液反应，也能与盐酸反应， B 正确；二价阳离子核外电子总数与氩原子相同的元素是 化钙只能与盐酸反应， 色反应呈紫色的元素是 K，氧化钾只能与盐酸反应， 7.【解析】 (1)结合周期数 =电子层数，故该元素最外层电子数是 3，即铝元素，其最高价氧化物是 最高价氧化物的水化物 是 H)3 ，与强碱反应的离子方程式是H)3+=22 (2)8，则这四种 氢化物分别是 (3)最高正价与最低负价的代数和为 4，且最高正价与最低负价的绝对值之和是 8，则该元素最外层电子数是 6，即第 因为氧元素无最高正价，故只能是硫元素。 答案： (1)l(+ =222)2S 3) 8.【解析】 (1)次外层电子数为最外层电子数 2 倍的元素原子若电子层数为 2，则次外层电子数和最外层电子数分别为 2、 1，该元素为锂，若电子 层数为 3，则次外层电子数和最外层电子数分别为 8、 4，该元素为硅；若该元素有 2个电子层则最外层有 1个电子，核电荷数为 3，核电荷数不是电子层数的 5倍，不符合；若该元素有 3个电子层，则最外层电子数为 5，核电荷数为 15，元素为磷，符合； A 的核电荷数为 n， 电子数为 A、 (2)常见的 10电子微粒有 4 答案： (1)锂、硅 22) 42-、 F、 案合理即可 ) 【易错提醒】 问题 (1)中容易将 A、 B 两原子的电子数之和错误计算为两离子的电子数之和，从而错误计算为 2 - 1 - 课时提升卷 (二 ) 元素周期律 一、选择题 (本题包括 6 小题 ， 每小题 5分 ， 共 30分 ) ) 、氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱 、氧原子半径依次增大 S、 高正价依次升高 2.(2013 杭州高一检测 )A、 B、 C、 D、 E 是原子序数在 11 17 之间的五种元素 ， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性 ， 且碱性 BA， C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD； E 是这五种元素中原子半径最小的元素 ， 则它们的原子序数 由小到大的顺序是 ( ) B、 C、 D、 E C、 D、 B、 A A、 D、 C、 E D、 A、 B、 E 3.(双选 )下列说法正确的是 ( ) A.(2011 山东高考 )元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.(2011 天津高考 )具有相同电子层数的元素 (除稀有气体元素外 )从左到右 ， 原子半径逐渐减小 C.(2011 山东高考 )P、 S、 D.(2011 天津高考 )最外层电子数为 7的元素从上到下 ， 其氢化物的稳定性逐渐增强 4.(2013 宁波高一检测 )已知 关于 A、B、 C、 ) ABCD bacd -A+ BA， 得电子能力 ： DC 5.(2013 南京高一检测 )1 号 18号元素中几种元素的原子半径及主要化合价如下表 ： 元素代号 X Y Z W 原子半径 /60 143 104 66 主要化合价 +2 +3 +6、 +4、 2 下列叙述正确的是 ( ) 的常见单质直接生成 Y 元素的金属性 XY W 6.(能力挑战题 )(2013 沧州高一检测 )有 mn)， 且 W、X、 Y、 电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 ( ) Z 的 气态氢化物的热稳定性 ： X、 Y、 X、 Y、 酸性依次增强 二、非选择题 (本题包括 2小题 ， 共 20分 ) 7.(8分 )W、 X、 Y、 号 18 号元素中的四种元素 ， 且电子层数相同。 - 2 - 已知 W、 且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐 ， Y、 (1)可形成化合物 该化合物的化学式为 。 (2)比较 Y、 (用化学式表示 )。 (3)W、 X、 Y、 (用化学式表示 )。 8.(12分 )今有原子序数依次增大的 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期元素。已知 A、 C、 1 个电子 ， 且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间 ， 两两皆能反应且均能生成盐和水。 各有如表所示的电子层结构。在一般情况下 ， 、 C、 D、E 元素的游离态化合而生成 元素 最外层电子数 次外层电子数 D X X+4 E X+1 X+4 按要求填空 ： (1)各元素的元素符号分别为 C ， E ， D 和 (填化学式 )。 (2)工业上制取单质 。 (3)两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)E 与 F 可形成 E 的最高价化合物 ， 该固体物质与足量水充分反应 ， 最终生成两种酸 ， 写出该反应的化学方程式 。 答案解析 1.【解析】 选 D。 电子能力逐渐减弱，还原性依次减弱， A 不正确； P、 S、 以最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强， C、 N、 左到右原子半径逐渐减小， P、 S、 5价变化至 +7 价，逐渐升高， 2.【解析】 选 C。根据 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA，可推断原子序数 AB；根据 C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD，可推断原子序数 CD，且 CDAB；根据 E 是这五种元素中原子半径最小的元素，可推断原子序数 E 最大，所以原子序数由小到大 - 3 - 的顺序是 B、 A、 D、 C、 E。 3.【解析】 选 B、 C。核电荷数为 1 18 的元素的原子 (稀有气体除外 )的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高正化合价，故 A 错；具有相同电子层数的元素 (除稀有气体元素外 )，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外 层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小， B 正确； P、 S、 原子都有三个电子层，其非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，故 C 正确；最外层电子数相同的元素，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此最外层电子数为 7 的元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱， 4.【解析】 选 B。因为 以原子序数 bacd，且 B、 比 C、 子半径： ABDC；离子半径： -A+失电子能力： AB，得电子能力： CD。 5.【解析】 选 C。由化合价可知， 均为第 A 族非金属元素，即同主族。 X、 Y、 Z 的原子半径相近，但 W 的原子半径远小于 X、 Y、 此可推知 周期的非金属元素， X、 Y、 周期的元素，所以 X、 Y、 Z、 g、 S、 O。 A 项， l(，只能溶于强碱， 不能溶于稀氨水，错误； B 项， S 和 误； C 项，金属性 l，正确； D 项，非金属性 以 W 为 X 为 Y 为 P， Z 为 子半径按 顺序减小；热稳定性 X、 Y 的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质； W、 X、 Y、 高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强。 7.【解析】 W、 W、 种元素中的一种；根据原子序数 XW 可知， W 为 X 为 Y 为 元素 S， 大的非金属元素 电子能力 ，氢化物稳定性 2S；电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以 子层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以离子半径： a+ 答案 ： (1) (2)2S (3)a+8.【解析】 由 D 的最外层电子数为 X，次外层电子数为 X+4可知， X+4=8， X=4，那么 A、 C、 两皆能反应且均能生成盐和水可知，必为 H)3与酸、碱反应，那么 “ A、 C、F 三原子的最外层共有 11 个电子”可推得 、 么必为镁元素。 成两种酸，只能是 答案： (1) 2)C 高 温 (3)H)3+=224)=技法小结】 元素性质和物质结构推断常用的突破口 (1)形成化合物种类最多的元素是碳。 (2)某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。 - 4 - (3)在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。 (4)常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。 (5)气态氢化物最稳定的元素是氟。 (6)三种短周期元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有铝元素。 (7)焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾 (透过蓝色钴玻璃 )。 (8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。 (9)单质的硬度最大的元素是碳 (金刚石 )。 (10)化学式为 可能为 2 - 1 - 课时提升卷 (三 ) 元素周期表及其应用 一、选择题 (本题包括 10小题 ， 每小题 5分 ， 共 50分 ) 1.(2013 蚌埠高一检测 )下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( ) 原子序数为 15 的元素的最高化合价为 +3 第 2周期 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第 3周期 A. B. C. D. 原子的核电荷数、核外电子层数、每层 所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有 ( ) 下列推断正确的是 ( ) 2H)2的碱性比 H)2的强 热稳定性依次增强 +和 则原子序数 ： RM 则 ) 周期第 周期第 周期第 周期第 ) 推出卤族元素最高正价都是 +7 其单质的活泼性一定越强 、 X、 Y、 下列叙述正确的是 ( ) Wba e、 8.(2013 福建高考 )四种短周期元素在周期表中的位置如图 ， 其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是 ( ) Y Z - 2 - M X L Q 的氢化物还原性 ： TQ T 形成的简单离子核外电子数相等 10.(能力挑战题 )2012 年 5 月 ， 际纯粹与应用化学联合会 )正式宣布元素周期表中增加 116号元素 列关于 ) 其原子的质量数为 116 ， 且是金属元素 二、非 选择题 (本题包括 4小题 ， 共 50分 ) 11.(10分 )制冷剂是一种易被压缩、液化的气体 ， 液化后在管内循环 ， 蒸发时吸收热量 ， 使环境温度降低 ， 达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、 但它们不是有毒 ， 就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识 ， 某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下 ： (1)氢化物的易燃性 ： 第 2周期 ： F； 第 3周期 ： 。 (2)化合物的毒性 ： “ ” 或 “ B，所以酸性： 3A 错； 是第 A 族的元素，电子层数越多，金属性越 - 5 - 强，即金属性： e，所以 碱性： H)2H)2， 以 热稳定性逐渐减弱， C 错； M 失去 1 个电子和 R 得到两个电子后核外电子总数相同，所以 的大， 4.【解析】 选 C。据原子结构示意图可知该元素有两个电子层，最外层电子数是 5，故选 C。 5.【解析】 选 C。主族元素的最高正化合价一般与族序数相等，但氟元素是最活泼的非金属元素，不可能失去电子，所以氟元素无正价，故 A 项错误；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如氮元素的非金属性较强，但 定，故 B 项错误；卤族元素从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故 C 项正确；周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素是指周期表中第三纵行到第十二纵行的元素，包括 7个副族和一个族，全部是金属元素，故 6.【解析】 选 B。本题中元素为同一周期，由于原子序数依次增加，所以 W、 X、 Y、 Z 在同周期中是从左到右依次排列的。所以最外层电子数依次增加；单质的活泼性对于金属来说逐渐减小，对于非金属来说逐渐增加；单质的氧化能力对于金属来说不研究，对于非金属来 说逐渐增加；最高化合价随原子序数的递增有特例 (。 7.【解析】 选 D。同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱， 周期元素的原子半径从左到右逐渐减小， a到 a、 C、 O、 S、 中金属单质 金属单质中 活泼， c、 e、 2者的酸性依次增强， 8.【解析】 选 B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有 知 l， Y 为 N， Z 为 O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径： H)3。 10.【解析】 选 D。由原子序数判断元素在周期表中的位置，可以以 112 号元素和 118 号元素为参照物进行确定。 B B A A A A A 0 第 7周期 112 113 114 115 116 117 118 116 号元素比 112 号元素原子序数大 4，所以属于第 7 周期第 A 族元素，为氧族元素。从上到下依次是 O S 属 ) 属 )，其非金属性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以 最 高价氧化物的水化物应该显碱性， 子的质子数为 116，质量数大于 116， 存在钠盐 【技法小结】 由原子序数判断元素在周期表中的位置的技巧 (1)根据同一主族不同周期的原子序数的差值判断： - 6 - 0族： (2)根据稀有气体的原子序数推断： 稀有气体 e r n 原子序数 2 10 18 36 54 86 (3)根据 112号和 118号元素推断： B A A A A A 0 第 7周期 112 113 114 115 116 117 118 由上表可知， 113号 118号之间的元素，其末位数是几，就处于第几主族。 11.【解析】 本题以制冷剂的发展史为线索，介绍了科学家开发制冷剂的科学思维方法，体现了理论对实际生产研究的指导作用，实际考查了元素周期律中的性质递变规律。 (1)联想第 2周期和第 3周期元素的氢化物不难得出答案。 (2)由题给信息毒性 上而下毒性增大。 (3)由 (4)氟里昂 (种制冷剂对环境有害，它可以破坏臭氧层，所以开发新制冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、易燃性以及对环境的危害性等因素。 答案： (1)2S 2) (3) (4)使大气臭氧层出现空洞 A 12.【解析】 .(1)第 。 (2)第 3 周期元素的最高化合价从 +1升高到 +7，稀有气体元素的化合价为 0。 (3)第 3 周期 从 后增大 (从 减小 (从 (4)第 2、 3 周期元素随原子序数递增原子半径的变化 (不包括惰性气体 )都是逐渐减小的，但同主族第 3周期元素的原子半径大于第 2周期。 .(1)周期表中金属与非金属的交界线附近元素为 B、 (2)第族包括第 8 10三个纵行。 (3)4822周期第 答案： .(1)B (2)C (3)E (4)G . - 7 - 13.【解析】 Y 和 Z 同主族并能形成两种常见 化合物是本题的突破口， Y、 Z 只能是硫和氧， 2价阴离子， W、 可形成 +2价阳离子， 下一周期，已知说明同周期能形成两种气态化合物的只有第 2周期的氧和碳，确定 答案： (1)钙 氧 (2)2 (3)溶液变浑浊 (或生成黄色沉淀 ) 22=2S +24)=4.【解析】 由于第 1周期只有两种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定 周期的元 素，假设其最外层电子数为 x，则有 2+8+x=3x，解得 x=5，即 此可以判断出其他元素如下表： X(C) Y(N) Z(P) W(S) (1)磷位于元素周期表的第 3周期第 (2)第 碱性随着原子序数的增大而减弱，即 (3)称是二硫化碳。 (4)2O。 (5)可用稀硝酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳证明硝酸酸性比碳酸强。 答案： (1)第 3周期第 (2)3)二硫化碳 (4)C+2 ) +2+25)弱 2H+ 23=+ - 1 - 课时提升卷 (四 ) 离 子 键 一、选择题 (本题包括 6 小题 ， 每小题 5分 ， 共 30分 ) 1.(2013 玉溪高一检测 )下列说法正确的是 ( ) 离子结合成化合物的静电引力 阴、阳离子的个数比为 1 1 2.(2013 上饶高一检测 )下列有关离子化合物的叙述正确的是 ( ) 成离子化合物 可以证明 ) ) 于离子化合物 ， 其中 A 离子和 B 离子的电子层结构不同 ， 从原子的最外层电子数看 少 4， 而次外层电子数 多 6， 则该离子化合物是 ( ) .(双选 )(能力挑战题 )第 4 周期某主族元素的原子 ， 它的最外层上有两个电子 ， 下列关于此元素的叙述中正确的是 ( ) 二、非选择题 (本题包括 2小题 ， 共 20分 ) 7.(10分 )W、 X、 Y、 其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18， 中子数为10； ； 最强的元素。 (1) 。 - 2 - (2) 周期第 族。 (3) 。 (4) 更易与氢气发生化合反应的是 (写化学式 )。 (5)能形成两种化合物 ， 其化学式为 、 ， 它们都属于 (填“ 离子 ” 或 “ 共价 ” )化合物。 8.(10分 )(2013 长春高一检测 )有 A、 B、 C、 它们的原子序数由 依次增大 ， 已知 原 子有相同的电子层数 ， 且 层电子数是 的单质充分反应 ， 可以得到与 试根据以上叙述回答 ： (1)元素名称 ： A ， B ， C ， D 。 (2)写出 2 。 (3)画出 。 (4) ， 请用电子式表示化合物 程 ： 。 答案解析 1.【解析】 选 B。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥， 有离子键的化合物一定是离子化合物， 些金属与非金属之间不能形成离子键，如 化合物 、阳离子分别是 22O、 个数比是 12， 【易错提醒】 (1)离子键之间强烈的作用力不只是静电吸引，还有电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 (2)在化合物 2O错误 !未找到引用源。 是一个整体，不可分割。 2.【解析】 选 A。离子化合物在熔融状态下均导电，故均为电解质， 子化合物的阳离子大都是金属阳离子，但也有例外，如 子化合物可能溶于水，如 可能不溶于水，如 属和非金属化合可能形成离子化合物，如 可能不形成离子化合物， 如 3.【解析】 选 C。离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴、阳离子，所以能够导电。 4.【解析】 选 B。 子化合物的电子式中相同的离子不能合并写。 5.【解析】 选 B。根据题意可知， a， ，该离子化合物是 6.【解析】 选 B、 D。第 4 周期某主族元素的原子，它的最外层上有两个电子，可推出它是第 4周期的钙元素。钙在镁的下面，原子半径比镁的原子半径大，故 的原子半径比钙大，故 B 对；碳酸钙难溶于水，故 C 错；钙是活泼金属，能和活泼非金属元素形成 - 3 - 离子键，故 【技法小结】 离子键的判断方法 (1)活泼金属和活泼非金属形成的化合物中一般含有离子键。 (2)活泼金属与酸根、氢氧根组成的化合物含有离子键。 (3)铵盐中含有4误 !未找到引用源。 ，类似于金属离子，故铵盐中含有离子键。 (4)两种非金属元素化合，不能形成离子键。 7.【解析】 W 的质子数 Z=18，为氧元素， X 和氖原子的核外电子数相差 1，为 F 或 为 F 的原子半径比 O 的小，所以 X 一定是 体硅是一种常见的半导体材料，所以 Y 是 3周期非金属性最强的元素是 以 l。 (1)氧为第 2周期第 外层有 6个电子； (2)钠为 11 号元素，有三个电子层，最外层有 1个电子，属于第 3周期第 (3)硅最外层有 4个电子，最高价为 +4价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为4(4)以 (5)可以形成 们都是离子化合物。 答案： (1) (2)3 A (3) (4)5)子 8.【解析】 根据题意可知， A、 B、 C、 、 O、 S。 (1)四种元素的名称分别为碳、氧、钠、硫。 (2)2，反应的化学方程式为 2=22。 (3)氧原子的原子结构示意图为 。 (4)有离子键，形成过程可表示为 。 答案： (1)碳 氧 钠 硫 (2)2=22 (3) (4)离子键 - 1 - 课时提升卷 (五 ) 共价键 分子间作用力 一、选择题 (本题包括 6 小题 ， 每小题 5分 ， 共 30分 ) ) 因而不能形成共价键 也可以是化合物分子 2.(双选 )氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物 ， 下面关于氢化物的叙述中正确的是 ( ) F 其中含有共价键的离子化合物是 ( ) A. B. C. D. 4.(2013 宁波高一检测 )下列事实与氢键有关的是 ( ) 密度变小 热稳定性依次减弱 5.(2013 江苏高考 )短周期元素 X、 Y、 Z、 且原子最外层电子数之和为 13。 的小 ， 同主族 ， 列说法正确的是 ( ) r(Y)r(Z)r(W) 、 的简单气态氢化物的热稳定性比 、 Y、 可能是离子化合物 ， 也可能是共价化合物 6.(能力挑战题 )(2013 杭州高一检测 )N、 L、 已知 N+和 元素原子核电荷数少 9， 则下列说法正确的是 ( ) L、 +L、 - 2 - 二、非选择题 (本题包括 2小题 ， 共 20分 ) 7.(10分 )A、 B、 C、 它们的原子序数依次增大 ， 其中 及 分别是同主族元素 ； 已知 B、 两者相对分子质量相差 16；又知 A、 、 。 请回答下列问题 ： (1)写出由 A、 B、 ， 所含化学键的类型有 。 (2)2D 的沸点 ： (填 “ 高于 ” 或 “ 低于 ” )其原因是 。 (3)由 A、 B、 C、 ， 与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体 ， 写出X 与盐酸反应的离子方程式 。 8.(10 分 )元素在周期表中的位置 ， 反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 C N O F S e e n e I i t (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为 族。 (2)氮元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中 ， 含有的化学键类型有 。 (3)在一定条件下 ， S 与 可理解为反应进行的程度 )， 请判断在相同条件下2反 应的限度 (填 “ 更大 ”“ 更小 ” 或 “ 相同 ” )。 (4)试比较 S、 O、 (填元素符号 )。 (5)羰基硫 (子结构与二氧化碳分子结构相似 ， 所有原子的最外层都满足 8 电子结构。写出羰基硫分子的电子式 。 - 3 - 答案解析 1.【解析】 选 B。活泼金属与活泼非金属相互化合时形成离子键，某些金属元素与非金属元素化合时，也能形成共价键，如 l 就是共价键， 含有共价键 氮氢键， C 项不正确；如 2.【解析】 选 A、 B。用球棍模型表示 的原子半径大于 H， 构式是用一条短线表示共价分子中一对共用电子对的式子， B 项正确； 子中不存在阴阳离子，其电子式应为 错误 !未找到引用源。 ， 为氟元素的非金属性比硫元素的强，所以氢化物的热稳定性 2S， 【技法小结】 电子式的书写注意事项 (1)书写电子式时，首先要判断化合物的类型，是离子化合物还是共价化合物。 (2)若是离子化合物，相同的离子不能合并，注意阴离子以及复杂阳离子的电子式要用“ ”括起来，且达到 2电子或 8电子稳定结构。 (3)若是共价化合物，相同的原子不能合并，还应注意： 各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出； 要正确标出共用电子对的对数； 较复杂的要标出原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如 误 !未找到引用源。 ，而不是 错误 !未找到引用源。 。 3.【解析】 选 B。 既含共价键又含离子键的离子化合物。 4.【解析】 选 A。 分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小； B 项，水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中 H、 O 之间的共价键较强； C 项， 因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大； 因为 分子中的共价键依次减弱。 5.【解析】 选 D。本题首先要依据题干信息推断出相关元素。地壳中含量最高的元素是氧元素，故 Z 为氧元素； X 的原子半径比 Y 小，且 X、 Y、 Z、 W 短周期元素原子序数依次增大，故 X 在Y 的上一周期，则 W 为钠元素；根据四种原子最外层电子数之和为 13，则 元素的原子半径最大， A 错误； Z、 气的热稳定性比水的热稳定性差， 含 X、 Y、 盐是离子化合物，硝酸是共价化合物， 【技法小结】 离子化合物与共价化合物的 判断技巧 (1)一看化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。 (2)二看化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)三看化合物性质：熔沸点较低的化合物 (除外 )是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 导电的化合物是共价化合物，如 6.【解析】 选 C。根据“ N+和 推断， N、 据“ M 元素原子核电荷数比 ”可推断， A 族元素。由此可推断 N、 L、 M 三种主族元素分别为 K、 O。 K 为 19 号元素，属于长周期元素， 子半径 +， K、 间形成共价键， D - 4 - 项错误。 7.【解析】 已知 B、 D 两元素间可形成 者相对分子质量相差 16，则推出 B 的相对原子质量为 16，所以 B 为 O；又因为 B、 D 同主族，且 D 的原子序数大于 B，所以 ； B、 ，又因为 A、 以 ， a。 (1)A、 B、 C 形成的化合物为 电子式为 ，由电子式可知该化合物中含有离子键和共价键。 (2)水分子中由于氢键的存在，使水的沸点反常高，故 2 (3)由题意可知，四种元素组成的盐同盐酸反应生成具有刺激性气味的气体应为 推知盐为 应的离子方程式为3H+=+ 答案： (1) 离子键、共价键 (2)高 于 水分子之间能形成氢键，使水的沸点比 高 (3) 未找到引用源。 +H+=+.【解析】 (1)阴影部分元素为氮族元素，其原子最外层都有 5 个电子，即 A 族。 (2)(3)同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越来越困难，反应限度逐渐减小，所以 (4)S、 O 处于同一主族，原子序数越大，原子半径越大，所以 SO， O、 F 处于同一周期，原子序数越大，原子半径越小 ，所以 OF，则有 SOF。 (5)类比二氧化碳分子结构： O C O S C O， 。 答案： (1) A (2)共价键、离子键 (3)更小 (4)S O F (5)错误 !未找到引用源。 - 1 - 课时提升卷 (六 ) 从微观结构看物质的多样性 (30分钟 50 分 ) 一、选择题 (本题包括 6 小题 ， 每小题 5分 ， 共 30分 ) 下列有关说法不正确的是 ( ) 40 g ) 未找到引用源。 和 C. 和 D. 和 纳米碳管是碳原子形成的大分子 ， 其导电性是铜的 1万倍 ； 列说法正确的是 ( ) 5互为同素异形体 4 4.(2013 余姚高一检测 )下列各组物质的晶体中 ， 化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) .(双选 )下列说法正确的是 ( ) A.(2011 四川高考 )分子晶体中一定存在分子间作用力 ， 不一定存在共价键 B.(2011 四川高考 ) 可推测 C.(2011 四川高考 )含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.(2011 浙江高考 )由碳元素形成的单质不一定是原子晶体 6.(能力挑战题 )短周期元素 W、 X、 Y、 、 位于同一主族 ，W 与 X 可形成共价化合 物 Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 。下列叙述中不正确的是 ( ) - 2 - 电子结构 C， SO；碳和氧、硅和硫分别属于同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以原子半径 ， CO；又因为硫原子有三个电子层，而碳原子有两个电子层，所以原子半径 SC，综上，原子半径大小顺序为 CO，即 YZWX， D 选项错误。 7.【解析】 设 x，则 得 x+3，解得 x=14，所以 X、 Y、 Z 分别为 C、 Y 的氧化物是 两性氧化物， 答案： (1)C i (2)两 (3)分子 原子 - 4 - (4)= 23=22= 23.【解析】 由“ 层电子数是 倍”可知 结合化学式“ 元素 1价，又由于原子序数 BE，即 14，所以 化学式“ 元素 C 显 +1 价，又 C 在五种元素中核电荷数最小，可设为氢元素，则由“ 与 2推知“ 符合反应 4=2说明假设成立。由于元 素 (氧 )形成原子个数比为 1 1或 2 1的化合物，且D 的原子序数在氟与硅之间，所以 答案： (1)氧 氟 氢 钠 硅 (2) 错误 ! 未 找 到 引 用 源 。(3)原子晶体 (4)2=222， 2=H)2 【互动探究】 (1)坏的作用力是什么？ 提示： 化时破坏分子间作用力。 (2) 提示： 金属晶体，作用力是金属键，成键微粒是金属阳离子和 自由电子。 - 1 - 课时提升卷 (七 ) 化学反应速率与反应限度 一、选择题 (本题包括 6 小题 ， 每小题 5分 ， 共 30分 ) 产生 下列因素中对产生 ) 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 A. B. C. D. 2.(2013 吉林高一检测 )下列说法 正确的是 ( ) 2时 ， 选用浓硫酸可加快反应速率 2 其中一支试管中加少量 两支试管中产生氧气的快慢相同 将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 3.(2013 株洲高一检测 )在一定条件下 ， 向 2 L 密闭容器中充入 3 气体和 1 气体 ， 发生下列反应 ： 2X(气 )+Y(气 ) 3Z(气 )+2W(气 )， 在某时刻 测定出的下列各生成物的浓度 ， 一定不正确的是 ( ) )= )=)= )=g)+O2(g) 2g)。若在 500 和催化剂的作用下 ， 该反应在容积固定的密闭容器中 进行 ， 下列有关说法不正确的是 ( ) 可以加快反应速率 5.(双选 )在一定温度下的定容密闭容器中 ， 当物质的下列物理量不再变化时 ， 表明反应 ：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 ( ) 6.(能力挑战题 )(2013 台州高 一检测 )一定温度下 ， 向容积为 1 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应 ， 反应中各物质的物质的量变化如图所示 ， 对该反应的推断合理的是 ( ) - 2 - B+4D 6A+2C v(A)=v(D) 0.1 各物质的反应速率相等 二、非选择题 (本题包括 2小题 ， 共 20分 ) 7.(8 分 )某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在 100 盐酸中加入足量的锌粉 ， 标准状况下测得数据累计值如下 ： 时间 (1 2 3 4 5 氢气体积 (50 120 232 290 310 (1)在 0 1 1 2 2 3 3 4 4 5 间段中 ， 反应速率最大的时间段是 ， 原因为 ； 反应速率最小的时间段是 ， 原因为 。 (2)在 2 3 用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量 ， 在盐酸中分别加入等体积的下列溶液 ： 你认为可行的是 。 8.(12分 )一定温度下 ， 某容积为 2 某一反应中 M、 图所示 ： - 3 - (1)该反应的化学方程式是 。 (2)在图上所示的三个时刻中 ， (填 “ 或 “ )时刻处于平衡状态 ， 此时 v 逆 ( 填 “ ”“ ” 或 “ =” ) ； 达 到 平 衡 状 态 时 ， 平 均 反 应 速 率v(N) v(M)= 。 (3)已知 M、 若反应容器的容积不变 ， 则 “ 压强不再改变 ” (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 (4)已知
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