（圆梦高考）2014高考化学 五一冲刺练（打包22套）
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：
编号：1160031
类型：共享资源
大小：3.74MB
格式：RAR
上传时间：2017-04-24
上传人：me****88
IP属地：江西
3.6
积分
- 关 键 词：
-
圆梦
高考
化学
五一
冲刺
打包
22
- 资源描述：
-
（圆梦高考）2014高考化学 五一冲刺练（打包22套）,圆梦,高考,化学,五一,冲刺,打包,22
- 内容简介：
-
- 1 - 2014化学五一冲刺圆梦高考 1 一、选择题 (本题包括 11小题，共 55 分 ) 1下列说法正确的是 ( ) A H、 D、 于同素异形体 B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C 非电解质 D水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 【解析】 水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物， B 错； 非电解质， 不是电解质，也不是非电解质， 【答案】 D 2下列叙述不正确的是 ( ) A用熟石灰可处理酸性废水 B用丁达尔效应可区分溶液和胶体 C漂白粉能用来杀菌消毒，属于纯净物 D明矾净水是因为 解生成 H)3胶体，吸附水中悬浮物 【解析】 漂白粉含有 ，属于混合物。 【答案】 C 3下列化学用语表示正确的是 ( ) A 结构示意图： B甲烷分子的球棍模型： C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式： H O 解析】 7； 【答案】 D 4据报道，科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( ) - 2 - 【解析】 水分解需要吸热，所以产物的总能量大于反应物的总能量，排除 A、 入催化剂可以降低反应的活化能，故选项 【答案】 B 5 示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) 用铜作电极电解饱和 液，当线路中通过 电子时，阳极产生 气体 (标准状况下 ) 常温常压下， 16 g 16 g 氧原子数均为 标准状况下， 含有的碳原子数为 2 6.5 g 锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成 混合气体，气体分子总数为 10.6 g 末中含有 数为 B C D 【解析】 用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成 阳极得不到氯气，错误； 16 g .5 氧原子数为 6 g ，含氧原子数为 确； 在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误； 6.5 g 锌的物质的量为 0.1 全反应失去电子 0.2 知，生成 1 2都需要转移 2 e，所以气体分子总数为 确； 离子化合物，固体中含有钠离子和碳酸根离子， 10.6 g .1 碳酸根离子数为 确。综上所述， 【答案】 A 6水热法制备纳米颗粒 Y(化合物 )的反应 为 3 2 =Y 2列说法中，不正确的是 ( ) A a 4 B 是还原剂 D每有 1 2参加反应，转移的电子为 4 解析】 选项 A，根据电荷守恒可求出 a 4， 项 B，根据元素守恒可分析出 项 C， ， 合价升高， 是还原剂， 项 D，反应方程式中只有 的化合价降低： O 2， 氧化剂， 1 2 参加反应得到 4 【答案】 B 7常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 ( ) A由水电离出的 c(H ) 10 12 1的溶液中： 、 B无色透明溶液中： K、 、 C含有大量 的溶液中： D能使 【解析】 A 项，常温下由水电离出的 c(H ) 10 12 1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，其 能为 2或 12， 都不能大量存在； 溶液为蓝色； 可与所给离子大量共存； D 项，能使 纸显红色的溶液呈酸性， 酸性条 件下不能大量存在，且其具有强氧化性，也不能与具有还原性的 量共存。 【答案】 C 8下列离子方程式书写正确的是 ( ) A将铜屑加入 液中： = B 溶液共热： - 3 - C稀硝酸和过量的铁屑反应： 4H = 2 22 2I 2H =2解析】 选项 A，得失电子数和电荷不守恒，正确的离子方程式为 2 =2 也参加离子反应，正确的离子方程式为 2= 2B 项错；铁屑过量，则生成的溶液中不能存在 C 项错；过氧化氢在酸性条件下能将 I氧化为碘单质， 【答案】 D 9某混合气体 X，可能由 水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的 全反应后，固体 .6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀 10 g。根据以上信息，分析下列有关 ) A O 组成 B 2 和 C .1 g .4 g D .1 g 1.4 g 2.2 g 【解析】 由反应后混合气体全部导入足量澄清石灰水中生成白色沉 淀 10 混合气体中碳元素的物质的量 n(C) n( 10 g100 g 1 0.1 混合气体中存在 的一种或两种，且这两种含碳混合气体的物质的量或一种含碳气体的物质的量为 0.1 此判断 项错；假设混合气体中含碳气体只有 一定含有氢气，由混合气体通入灼热的 ， .6 气的物质的量 n( 1.6 g16 g 1 0.1 其质量为 0.2 g， 项 O 均能还原 者 “ 夺取 ” 的 的 O 为 0.1 g2 g 1 1.4 g28 g 1 0.1 少的1.6 g 氧原子相符，同时 n(C) 1.4 g28 g 1 2.2 g44 g 1 0.1 【答案】 D 10 实 验 室 中 制 备 乙 烯 的 方 法 是 使 乙 醇 脱 水 ， 反 应 可 以 简 单 地 表 示 为= 知 =g)和 l)的燃烧热分别是 1 411.0 kJ 1和 1 366.8 kJ 1。则 实验室用 l)制备 =g)生成 1 H 为 ( ) A 44.2 kJ 1 B 44.2 kJ 1 C 2 777.8 kJ 1 D 2 777.8 kJ 1 【解析】 由已知燃烧热可以写出两个热化学方程式： =g) 3O2(g)=2g) 2l) 1 411.0 kJ 1 l) 3O2(g)=2g) 3l) 1 366.8 kJ 1 由 得： l)=l) =g) H 44.2 kJ 1， 【答案】 B 11硫代硫酸钠 (作为脱氯剂，已知 25 .1 24 - 4 - 准状况下 )l，则 将转化为 ( ) A B C S D 【解析】 设完全反应后 转化成的物质中硫元素的化合价为 n，则根据氧化还原反应中得失电子守恒可得： 2 1 2(n 2)0.1 ，得出n 6，即完全反应后 转化为 ， 【答案】 A 二、非选择题 (本题包括 4小题，共 45 分 ) 12 (10 分 )下图是无机物 A M 在一定条件下的转化关系 (部分产物及反应条件未列出 )。其中， 三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， 提示： 41128填写下列空白： (1)在周期表中，组成单质 _周期 _族。 (2)在反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。 (3)在 、 、 、 中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 _(填序号 )。 (4)反应 的离子方程式是 _。 (5)将化合物 制得一种 “ 绿色 ” 环保高效净水剂 铁酸钾 )，同时还生成 2O。该反应的化学方程式是 _。 【解析】 该题推断的突破口是反应 ，根据 “ 提示 ” 可知 D、 据题中叙述信息，可知 I 为 K 为 根据框图信息可以推断出 B 为 C 为硫酸， E 为H)3， F 的溶液中含 G 为 H 为氧化铝， J 为硝酸， L 为 M 的溶 液中含 【答案】 (1)四 (2)12 (3) (4)3 4H =3 25)34=2323 (11 分 )食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为 观酷似食盐并有咸味。 酸分解放出 (1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是 _。 a b硝酸酸化的硝酸银 c盐酸 (2)含氮产物为 离子方程式为 _。 (3)某工厂废液中含有 2% 5%的 接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使 物质是 _。 a b c浓 4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式 - 5 - _， 若在标准状况下生成 溶液中生成的 物质的量为 _。 【解析】 (1)根据 特征反应，可用 据 用 (2)根据 的氧化性和 I的还原性，可以写出 与 (3)使 氮气 )，需要另一种反应物具有还原性，只有 (4)根据 2 2=电解2 知 n() 2n( 0.3 【答案】 (1)2)2 2I 4H =2 23)b (4)2 2=电解 2 0.3 4 (10 分 )食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“ 溴酸盐 ” ，而这个 “ 行业秘密 ” 在人们的眼皮底下被隐藏了 10多年。实验室中制备 “ 溴酸盐 ” 过程如下： 根据上述转化关系回答下列问题： (1)反应 的化学方程式 为 _。 (2)已知反应 是复分解反应，该反应的化学方程式为 _。 (3)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应： 3 10 12H =5 63 5 6H =5 333 5 6H =33 上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是 _。 在 入过量的 氧化产物为 _，还原产物为_。 将 12 .4 1 0 .6 1 2分反应后，产物 _。 【解析】 分析实验过程，由于反应 中只加入 会发生氧化还原反应，反推知反应 中必生成 ，由此得反应 中的化学方程式为 65= 5一次过滤掉的滤渣是 过反应 又过滤，那原因是什么呢？考虑到加入 应发生的原因显然是利用 解度小的特点，反应的化学方程式为 2= 2二次过滤掉的滤渣是 后进行系列实验操作即可得 体。 (3)在三个反应中 均作氧化剂，所以 氧化性其最强。对比反应 和 ，可知 氧化成 ，还原产物为 应 中 由题可知 0 3 10 3 者物质的量之比为 45 。设参加反应 的 x，则参加反应 的 - 6 - (4 x)，由 恒得： 5x 56(4 x) 5，得 x 25，反应 生成的氯气为 1，反应 生成的。 【答案】 (1)65= 52) 2= 23)3 31 15 (14 分 )随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中 (1)右图为 C 及其氧化物的变化关系图，若 变化是置换反应，则其化学方程式可为_； 图中变化过程哪些是吸热反应 _(填序号 )。 (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇： 方法一 CO(g) 2H2(g) g) 方法二 g) 3H2(g) g) g) 在 25 、 101 ， 1 克甲醇完全燃烧放热 出甲醇燃烧的热化学方程式：_； 某火力发电厂 年度排放量是 2 200 万吨，若将此 全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是 _留三位有效数字 )。 (3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化： 红石 ) 2C 2温 ,2知： C(s) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 2CO(g) O2(g)=2g) H 566 kJ 1 s) 2g)=s) O2(g) H 141 kJ 1 则 s) 2g) 2C(s)=s) 2CO(g)的 H _。 (4)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如： 6Ag(s) O3(g)=3s) H 235.8 kJ 1， 已知： 2s)=4Ag(s) O2(g) H 62.2 kJ 1， 则 2的热化学方程式为 _。 【解析】 (1)由信息可知反应 是置换反应，所以应为吸热反应； (2)1 2 据信息生成物水为液态；依据碳原子守恒 n( n( 013 1 51011 放出热量 kJ 151011 014 (3)对已知热化学方程式编号从前到后分别为 ， 2 即可得所求方程式，所以 H 141 kJ 1 ( 566 kJ 1) ( 393.5 kJ 1)2 ； (4)首先写出所求反应的化学方程式 2O3(g)=3O2(g)，前式 2 后式 3 即可得所求热化学方程式。 【答案】 (1)C g)高温 ,理即可，如与 (2)l) 32O2(g)=g) 2l) H kJ 1 014 (3) 80 kJ 1 (4)2O3(g)=3O2(g) H 285 kJ 1 - 7 - - 1 - 2014化学五一冲刺圆梦高考 10 1. 50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A 4的醋酸中： c(H ) 4.0 1 B饱和小苏打溶液中： c() c( ) C饱和食盐水中： c() c(H ) c() c() D 12的纯碱溶液中： c() 0 2 1 【解析】 A 项， 4 的醋酸中 c(H ) 10 4 1； B 项，饱和小苏打溶液中由于 水解， c()c( )； C 项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有 c() c(H )c() c()； D 项，由于 50 时水的电离程度增大，水的离子积大于 0 14，12 的纯碱溶液中 c(H ) 10 12 1，则 c() 10 2 1。 【答案】 C 2下列说法正确的是 ( ) A 4的溶液中水电离出的 H一定是 110 4 B 25 时，用醋酸溶液滴定等浓度 7， 向 沉淀和气体生成 D 淀且 K( c()c(X )，故 K(B 项错误； 是强碱弱酸盐，彼此不反应， C 项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化， 【答案】 D 3下列说法不正确的是 ( ) A用润湿的 定值偏小 B 难溶于醋酸 C在 c(H ) c() 2c( c() D滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 【解析】 将 定稀碱溶液的 酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，只不过在和硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行， B 项错误；根据电荷守恒 c() c(H ) 2c() c() c()和物料守恒 c() 2c() 2c( 2c()可得： c(H ) c() 2c( c()， C 项正确；滴定前无气泡，滴定后有气泡，则所用体积为所读体积加上气泡所占的体积，即所测体积偏小， 【答案】 B 4某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结： (均在常温下 ) 常温下， 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低 2的盐酸与 1的盐酸， c(H )之比为 2 1 25 时， 物质的量浓度的 液至溶液 7，则 c() 2c( ) 已知醋酸电离平衡常数为 酸根水解常数为 的离子积为 三者关系为： h 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液 乙溶液 两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液 其归纳正确的是 ( ) - 2 - A全部 B C D 【解 析】 中 c()增大； 中之比为 1 10； 因为 c()大于 据 s) ( (可知 确； 溶液呈中性时，一定含有 ，依据电荷守恒 c() c( ) c(H ) 2c( ) c()可知 c() c( ) 2c( )， 错误； 依据 H、 c c Hc 、 c c OHc ，可知 h c(H )c( )，正确； 设乙溶液 a，甲溶液 2a，混合后溶液呈中性即 10 aV( 酸 ) 102a 14V( 碱 )，所以 a 2a 14，此时 a 143，正确。 【答案】 B 5下列各溶液中， 微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( ) A 0.1 1 液中： c() c( ) c( 2c( ) B常温下， 4的醋酸与 10的 C将 、 等体积混合 (体积变化忽略不计 )，则 c() c( D将四份溶液均稀释 10倍后溶液 ， c(c(c(【解析】 向 浊液中加入盐 酸时 化为子方程式为 H = 【答案】 C 8已知常温下 a。常温下，向 20 .1 1 .1 1 液，其 化曲线如图所示 (忽视温度变化 )。下列说法中错误的是 ( ) A 浓度为 0 11 1 B c()c() C D b、 c c Hc 等 【解析】 c(H )等于溶液中的 c()，即为 0 11 ， c(H )c()，结合电荷守恒 c() c(H ) c() c()可得 c()c()， C 错误。 c()c(H )/c(示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，故 【答案】 C 9孔雀石主要含 H)2含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备纯碱，流程如图所示。 - 4 - 已知：溶液 A 只含 种金属离子，且三种离子沉淀时的 表所示。回答下列问题： 金属离子 氧化物 开始沉淀 氧化物 完全沉淀 1)图中 “ 试剂 1” 为 _。 (2)加入 _。 (3)气体 E、 和 应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是 _(填代号及对应物质的化学式 )。 (4)由溶液 需要经过 _、 _、过滤等操作。 (5)已知：常温下 H)2的 210 20。计算 2u( 2H的平衡常数为 _。 【解析】 (1)始沉淀时的 时 完全沉淀。所以欲除去 混有的 ，必须先将其氧化为 为避免引入新杂质，试剂 1可以是氯气或 (2)调节 全沉淀而 沉淀。 (3)此必须先通入 (5) 2u( 2H的平衡常数 K c 。根据 u( c()H )及常温下 c(H )c( )得： K c 110 28210 20 510 9。 【答案】 (1)22)3.2 ” 或 “”“ ” 或 “”“ ” 或 “”“ ” 或 “”“ ” 或 “”“ ” 或 “10 3 1；加热促进了 水解，使 - 5 - c()增大； (2)依据 2O H，因为 、 中的 H全部是水解生 成的，且 c(H )相同，所以 ；由 = H 可知 中的 H大部分是电离生成的，所以 c(远小于 c( (3)正好完全中和生成 解，显碱性；混合后溶液中含有 酸性，溶液中存在= H、 H H， 电离程度大于 水解程度，所以电离生成的 于水解消耗的 即 c()c()，所以 c() 加水稀释使平衡 移 (2) (3)碱 酸 c(K ) D c() c(K ) 1 (3)已知常温下 饱和溶液中存在以下平衡： s) ( (H0 。若要使该溶液中 度变小，可采取的措施有 _。 A升高温度 B降低温度 C加入 D加入 【解析】 水解只电离，故 水中部分电离， 0.1 1的 c(H )小于 0.1 1，加入 0.1 1 液至溶液呈中性时消耗的 液体积小于 液体积，则混合溶液中 c()c(K )；由电荷守恒知， c() c(K ) c(H ) c() 2c() c()，且c(H ) c()，则 c() c(K ) c() 2c()；水的离子积与温度有关；降温、增大 c()都能使平衡 s) ( (移。 【答案】 (1)B 电离不水解，显酸性 (2)3)2探究小组用滴定法测定 r 250)含量。取 a 00 每次取 除干扰离子后，用 c L 1 2)标准溶液滴定至终点，平均消耗 b 定反应如下： = 2H (1)写出计算 量分数的表达式 w _； (2)下列操作会导致 量的测定结果偏高的是 _。 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 - 6 - c未除净可与 【解析】 根据题意可知， 发生反 应的 c 1b/1 000 L，所以 20 c 1b/1 000 L ，样品中含有的 质量为 (c 1b/1 000 L250 g 15) ，所以 c 1b10 3 L250 g 15a g 100% 。根据 质量分数表达式可知，未干燥锥形瓶，对 物质的量的测定无影响，所以 a 无影 响；滴定终点时滴定管的尖嘴部分产生气泡，则实际消耗的 以 量偏低；若未除净可与 消耗的 含量偏高， 【答案】 (1)c 1b 10 3 L250 g 15a g 100% (2)c - 1 - 2014化学五一冲刺圆梦高考 11 1实验发现， 298 即被还原成 某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 ( ) A该原电池的正极反应是： 2e = B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C该电池铂电极上有气泡出现 D该电池总反应为： 32=23 【解析】 正极反应是得电子的反应， A 错误；左烧杯中的电极反应式为 e = ；因为在金属活动性顺序中铁排在 酸性溶液中不会生成 错误。 【答案】 B 2将 段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区 (a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环 (b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 ( ) A液滴中的 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： 24e =4 C液滴下的 发生还原反应而被腐蚀，生成的 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 成 H)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 负极发生的电极反应为：2e = 【解析】 生还原反应，是正极区， 发生氧化反应，阴离子向负极移动， A、 比铜活泼，所以铁作负极失电子， 【答案】 B 3有关如图装置的叙述中，正确的是 ( ) A若 关 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B若 X 为碳棒， Y 为饱和 液，开关 K 置于 N 处，保持温度不变，则溶液的 持不变 C若 X 为银棒， Y 为硝酸银溶液，开关 K 置于 N 处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D若 X 为铜棒， Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 - 2 - 【解析】 A 项，没有外加电源，属于牺牲阳极的阴极保护法； 解时相当于电解水，温度不变， 不会改变； 液中 c()不变；D 项为原电池，铁作负极，电子应从铁极经外电路流向铜极。 【答案】 B 4有关下列 装置的叙述不正确的是 ( ) A图 铝片发生的电极反应式是： 4 3e = 2图 发生析氢腐蚀，离子反应方程式为： 2H = C图 溶液中发生了变化： 4H)2 2=4H)3 D图 充电时，阳极反应是： 22e = 4H 【解析】 中反应的离子方程式为 2= 2 ，错误。 【答案】 B 5研究人员最近发明了一种 “ 水 ” 电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 522=2列 “ 水 ”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ( ) A正极反应式： e =每生成 1 移 2 C 断向 “ 水 ” 电池的负极移动 D 【解析】 由电池总反应式可知，银失去电子被氧化得氧化产物，即 银作负极，产物 A、 D 都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动， C 错误；化合物 素的化合价是 185价，所以每生成 1 4 185)5 2 此选项正确。 【答案】 B 6如图， a、 电一段时间后， 列说法正确的是 ( ) - 3 - A B 2e = C电解过程中 D .4 g (标准状况 )气体 【解析】 由题意可知， 2 2e =，Y 为负极， 4 4e =2，故电解 液的 渐减小， 2而不析出 【答案】 B 7空间实验室 “ 天宫一号 ” 的供电系统中有再生氢氧燃料电池 ( 技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。 列有关说法正确的是 ( ) A当有 0.1 况 ) B 4e =2 4 C 可以通过隔膜进入 D 2 4H 4e =2解析】 由图知，右边为氢氧燃料电池，左边为电解池。 H2e =，转移 0.1 子时，在标准状 况下产生 氢气， A 项错误； B 项， b 电极与电源正极相连，是阳极，电极反应式为 24e =4H ， B 项错误； C 项， 明该电极为正极，阳离子向正极移动，即 H进入 项，气体 2， 4e =4H， 【答案】 C 8该同学利用制得的 液及如图所示装置，进行以下实验探究。 图一 图二 (1)图一是根据反应 =计成的锌铜原电池。 的电极反应式是_， - 4 - 盐桥中是含有琼胶的 池工作时 K向 _(填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 池移动。 (2)图二中， 是甲烷燃料电池 (电解质溶液为 的结构示意图，该同学想在 中实现铁上镀铜，则 b 处通入的是 _(填 “或 “ ， a 处电极上发生的电极反应是_； 当铜电极的质量 减轻 3.2 g 时，消耗的 _L。 【解析】 (1)铜锌原电池中，较不活泼的铜作正极，正极发生还原反应，即 的电极反应式为 2e =电池工作时，阳离子向正极方向移动，即向乙池移动。 (2)要想实现铁上镀铜，则铁作阴极，铜作阳极，即 2；a 处电极上发生氧化反应，即 8e 10= 7电子守恒可知，铜电极质量减轻 3.2 g，即 u 参与反应，转移电子 0.1 ： 8e 22 4 8 V 得 V 消耗的甲烷在标准状况下的体积为 。 【答案】 (1) 2e = (2)8e 10= 7人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。 (1)电源的负极为 _(填 “A” 或 “B”) 。 (2)阳极室中发生的反应依次为 _、 _。 (3)电解结束后，阴极室溶液的 电解前相比将 _；若两极共收集到气体 (标准状况 )，则除去的尿素为 _g(忽略气体的溶解 )。 【解析】 (1)由图产生 为正极， B 为负极。 (2)阳极室发生的反应依次为 2 2e =。 由产物 在此室反应被氧化， 生还原反应的为方程式为 3=6 (3)阴极室 2H 2e =。 阳极室产生的 H通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室 H浓度保持不变。 两极共收集到的气体 n(气体 ) 1 0.6 - 5 - m 60 g0.6 7.2 g 【答案】 (1)B (2)2 2e = 3=63)不变 0某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题 (甲、乙、丙三池中溶质足量 )，当闭合该装置的开关 察到电流计的指针发生了偏转。 甲池 乙池 丙池 请回答下列问题： (1)甲、乙、丙三池中为原电池的是 _(填 “ 甲池 ”“ 乙池 ” 或 “ 丙池 ”) 。 (2)丙池中 _(填 “ 正极 ”“ 负极 ”“ 阴极 ” 或 “ 阳极 ”) ，该池的总反应式为_。 (3)当乙池中 0.8 池中 2 的体积为 _准状况 )。 (4)一段时间后，断开开关 K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 _(填选项字母 )。 A B D H)2解析】 (1)甲、乙、丙三池中只有甲池中的氧化还原反应能自发进行，因此甲池为原电池。(2)丙池中 阴 极，丙池为电解硫酸铜溶液，总反应式为 222。 (3)乙池中 g e =甲池中 4e =4则有关系式： 4 V( 14 。(4)从丙池的电解总反应式可以看出，溶液中减少的 “2 相当于 此可以加入 【答案】 (1)甲池 (2)阴极 222 (3)560 (4)1电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 间，通过电解生成 H)3沉淀。 H)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去 (或撇掉 )浮渣层，即起到了浮选净化的作用。 某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。 - 6 - 请回答下列问题。 (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入 适量的 _。 a b c d e 2)电解池阳极的电极反应分别是： _ ； 4 4e =2。 (3)电极反应 和 的生成物反应得到 H)3沉淀的离子方程式是 _。 (4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 4 8e =52 正极的电极反应是 _。 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A 物 质 参 加 循 环 ( 见 装 置 示 意 图 ) 。 A 物 质 的 化 学 式 是_。 (5)实验过程中，若在阴极产生了 (标准状况 )气体，则熔融盐燃料电池消耗 准状况 )_L。 【解析】 (1)溶、 非电解质，显然不行； 溶液酸碱性影响较大，不符合 “ 保持污水的 间 ” 的要求。 (3)以被氧气氧化，欲生成 H)3，一定要有水的参与。 (4)总反应为甲烷被氧化生成 去负极反应即得正极反应式。负极产生 5 中 4 被循环利用，在正极参与反应。 (5)阴极产生的气体为 体为 时， 转移 4 子，消耗甲烷 0.5 。 【答案】 (1)c (2)2e = (3)4 10=4H)3 8H (4) 24e =2 (248e =4 ) (5)11.2 - 1 - 2014化学五一冲刺圆梦高考 12 误的是 ( ) A铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B C碱石灰可用于干燥 D小苏打可用于治疗胃酸过多 【解析】 碱石灰易吸收 【答案】 C 2下述实验设计能够达到目的的是 ( ) 编号 实验目的 实验设计 A 除去 混合物中滴加足量 滤 B 除去 中混有的 混合物中滴加适量稀硝酸，过滤 C 证明钠的金属活动性比铝强 向 液中投入金属钠 D 实验室制备 H)3 向 溶液中加入足量 液，过滤 【解析】 l，不能证明 H)3溶于 能得到 H)3。 【答案】 A 3下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) H)3 S 燃 饱和 无水 石灰乳H)2 煅烧 B C D 【解析】 本题考查无机物之间的转化关系。 中 S 与 能生成 ； 中 液中加热时， 解生成 H)3，进而分解生成 不到无水 。 【答案】 A 4将铝粉与 成三等份。 一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为 一份在高温 下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 列分析正确的是 ( ) A 2 B 1 D 3- 2 - 【解析】 两份均符合关系 23 份， 23=高温3关系 23332 【答案】 C 5将 15.6 g 5.4 g 时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 体 ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，反应过程中得到 的气体 B最终得到的溶液中 c() c() c() C最终得到 7.8 D最终得到的溶液中 c() 1.5 1 【解析】 22=4 0 2 0.4 .1 22=23 0 2 0.4 0.2 .3 以上两个方程式可知：生成的气体体积为： (0.1 0.3 0.4 ，故A 错； n() 0.4 c() 0.4 2 1，故 反应后剩余 0.2 0.3 余的 0.1 ，生成 0.1 l( 沉淀，质量为 7.8 g，故 C 正确；最终得到的是 0.1 .1 混合溶液，据电荷守恒有： c() c(H ) c() c()c( )，由于 c(H )c(2 )，故 【答案】 C 6下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 A e( B H)3 解析】 A 选项中 H)3 等不能一步实现； B 选项 氧气生成 n 反应生成合； 【答案】 B 7美国 “ 海狼 ” 潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金 (单质钠和 单质铝熔合而成 )作载热介质，有关说法不正确的是 ( ) A原子半径： l B若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则 n(n( C m 放出 铝的质量分数越小 D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成 【解析】 元素周期表中 的原子序数小于 原子半径： l， A - 3 - 项正确； 系式为 到无色溶液，说明 部溶解， n(n(， B 项正确；失去 1 子，消耗 23 g，而消耗 9 g，故相同质量的 者放出氢气较多，在合金中 质量分数越高，放出的氢气就越多， 【答案】 C 8 A、 B、 C、 定条件下有如图所示转化关系 (其他产物已略去 )，下列说法错误的是 ( ) A若 X 为 若 X 为 若 X 为 D若 A、 B、 解析】 应只会生成 会生成 B、 H)3、 B、 、 、 B、 【答案】 A 9工业上用某矿渣 (含有 取铜的操作流程如下： 已知： 2H = 1)实验操作 的名称为 _；在空气中灼烧固体混合物 到多种 硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 _(填仪器名称 )。 (2)滤液 A 中铁元素的存在形式为 _(填离子符号 )，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为_(填试剂名称 )。 (3)金属单质 E 与固体混合物 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。 (4)常温下，等 水电离出的 c()前者为后者的 108倍。则两种溶液的 _。 (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品 _ 过滤、洗涤、干燥 称量剩余固体铜的质量。 (填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节 ) 【解析】 由流程图可以看出，加入足量稀盐酸时，得到的固体混合物 B 为二氧化硅和单质铜，则滤液 原因是 2 =2 验证 先加入液，没有明显现象，再加入氯水 (或其他氧化剂 )出现血红色。滤液 A 中含有 加入足量 液后得到的固体混合物 D 为 H)3 和 H)2，在空气中灼烧后得到的固体混合物 F 为 液 C 中含 ，则金属单质 E 为 用铝热反应可焊接钢轨。 (4)液中水的电离受到促进，而 液中水的电离受到抑制。设两种溶液的 a， 液中水电离出的 c()为 10a 14 1， - 4 - 液中水电离出的 c()为 10 1,10a 14 10810 a，得 a 11。 (5)用稀 【答案】 (1)过滤 坩埚 (2) 2 =2 硫氰化钾溶液和
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
川公网安备: 51019002004831号