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年高 模拟 摹拟 高考 化学 39 课件 打包 35

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【3年高考2年模拟】2016版高考化学 第1-39讲课件（打包35套）,年高,模拟,摹拟,高考,化学,39,课件,打包,35

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第 38讲 晶体结构与性质 课标版 化学 题组一 晶体的常识 教材研读 晶体 非晶体 结构特征 原子在三维空间里呈周期性 有 序排列 原子排列相对 无 序 性质 特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 无各向异性 区别 方法 熔点法 有固定熔点 无固定熔点 对固体进行 特别提示 具有规则几何外形的固体不一定是晶体 ,如玻璃。 (1)概念 :描述晶体结构的 基本单元 。 (2)晶体中晶胞的排列 无隙并置。 相邻晶胞之间没有 任何间隙 ; 所有晶胞 平行 排列 , 取向 相同。 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、 自由电子 阴、阳离子 粒子间 的相互 作用力 范德华力 (某些含氢键 ) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大 ,有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高 ,有的很低 较高 题组二 常见晶体类型的结构与性质 溶解性 相似相溶 难溶于任何 溶剂 难溶于常见溶 剂 大多易溶于水 等极性溶剂 导电、 传热性 一般不导电 ,溶于 水后有的导电 一般不具有 导电性 电和热的良导 体 晶体不导电 , 水溶液或熔 融态导电 物质类别 及举例 部分非金属单质、非金属氢化物、酸、部分非金属氧化 物、绝大多数有机物 (有机盐除外 ) 部分非金属单 质 (如金刚石、 晶体硼 ),部分 非金属化合物 (如 金属单质与合 金 (如 e、青铜 ) 金属氧化物 (如 O)、强碱 (如 绝大部分盐 (如 (1)定义 气态离子形成 1摩离子晶体释放的能量 ,通常取正值 ,单位 : kJ 。 (2)影响因素 离子所带电荷数越多 ,晶格能越 大 。 离子的半径越 小 ,晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大 ,形成的离子晶体越 稳定 ,且熔点越 高 ,硬度越 大 。 (1)固态物质一定是晶体。 ( ) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。 ( ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列。 ( ) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体。 ( ) (5)晶体与非晶体的本质区别 :是否有自范性。 ( ) (6)晶体有一定的熔沸点。 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 题组一 晶体的常识 ( ) 答案 D 晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是 否有序排列。 、丙三种晶体的晶胞 ,则甲中 x与 , 乙中 a与 ,丙中一个晶胞中有 个 个 答案 2 1 1 1 4 4 解析 甲中 N(x) N(y)=1 (4 )=2 1;乙中 N(a) N(b)=1 (8 )=1 1; 丙中 N(c)=12 +1=4,N(d)=8 +6 =4。 关于熔、沸点高低的叙述中 ,正确的是 ( ) 2 案 C A、 相对分子质 量大的熔、沸点高 ;但分子结构不同的情况 ,支 链少的熔、沸点高。 题组二 常见晶体类型的结构与性质 有关数据如下表 : 请判断 ,这三种化合物熔点由高到低的顺序是 ( ) A. B. C. D. 答案 B 它们的熔点高低由离子键强 弱决定 ,而离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷数有关 ,短 ,离子所带电荷数最多 ,故离子键最强 ,熔点最高。 物质 子所带电荷数 1 1 2 键长 (10 )数据 : 据此回答下列问题 : (1) 晶体 ,其熔化时克服的微粒间的作用力是 。 金刚石 :3 550 81 83 01 硅晶体 :1 410 8 115 76 硼晶体 :2 300 K:64 89 18 二氧化硅 :1 723 9 51 45 (2) (填序号 )。 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 (3) 。 (4) (填序号 )。 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 (5)原因为 。 (2) (3)其熔化时需要消耗的能量更多 (只要答出 间能形成氢键即可 ) (4) (5)r(碳化硅 晶体硅 g3) 所示 , 所示 ,图 为 结构图 (层状结构 ,层内的 。 图 所示的晶体中与 近且等距离的 为 ,图 中未标号 的 ; 原子杂化方式为 ; ; 三种晶体中熔点高低顺序为 (填化学式 );熔化时 ,克服的微粒之间的相互作用力为 。 (4)碳的某种单质的晶胞如下图所示 ,一个晶胞中有 个碳原子 ;若该 晶体的密度为 g/伏加德罗常数的值为 晶体中最近的两个碳原 子之间的距离为 (用代数式表示 ) 考查内容 有关晶胞的计算。 解题关键 解答本题的关键是理解各个晶胞的结构。一般的方法是 : 解析 (1)石墨晶体是一种特殊晶体 ,层与层之间存在范德华力 (也可看成 分子间作用力 ),层内存在共价键 ,每个 都有自由电子 ,可以形成“电子气” ,即所谓的金属键 ;在石墨晶体中 ,同层 的每一个碳原子以 键结合 ,六个碳原 子在同一个平面上形成了正六边形的环 ,伸展成片层结构 ,这里 C 键长皆为 142 正好属于原子晶体的键长范围 ,因此对于同一层来说 , 它是原子晶体。在同一平面上的碳原子还各剩下一个 其中有一个 2 些 并垂直于碳原子 形成了大 键 ,因此石墨晶体中 ,既存在 键又存在 键。 (2)组成和结构相似的分子晶体的相对分子质量越大熔点越高 ,故晶体熔 点 :晶体硅 ,金属晶体 ,半径越小 ,金属键越强 ,熔 点越高 ,故熔点 :正确。 (3)在立方体的 8个顶点上和 6个面心上各有 1个 故顶点上的 面 心上的 近且等距离 ,故由图 可以看出晶体中与 近且等距离的 为 =12;图 中未标号的 数为 3+6+3=12。 硼原子最外层只有 3个电子 ,个 羟基相连 ,与氧原子形成 3对共用电子对 ,即形成 3个 键 ,无孤电子对 ,杂化轨 道数为 3,故 构 ,故 分子晶体 ,故三种晶体中熔点高低的顺序为 u (4)晶胞内部有 4个 面心上有 6个 顶点有 8个 故一个晶胞 中含有的碳原子数为 4+6 +8 =8;由于该晶胞中有 8个碳原子 ,故 1个晶 382128胞的质量为 g,再根据 = ,知晶胞的体积为 V= 此晶胞的 边长为 立方体的体对角线的长度为 个碳原子 之间的最短距离是体对角线的 ,即 答案 (1)2)C (3) 12 12 直线形 u子间作用力 (4)8 2N8 12N39696、 B、 C、 D、 E、 其中 有 3个能级 ,且每个能级所含的电子数相同 ;个运动状态不同 的电子 ;酸性最强 ;其余能层均充满电子。 G 元素与 且相差 3个周期。 (1)元素 A、 B、 (用元素符号表 示 )。 (2)的杂化方式为 。 (3) ,中的 (填“甲”“乙”或“丙” )。 (4)都属于离子晶体 ,但配位数不同 ,其原因是 。 (5)已知 将 的所有 并将 原子 ,再 在其中的 4个“小立方体”中心各放置一个 且这 4个“小立方体”相邻。位于“小立方体” 中的 个 由此表示 已知 A a ,则该晶胞中含有 个 该晶体的密度是 g/ 答案 (1)石英砂 g 2 考查内容 晶体熔、沸点高低的比较。 解题关键 解答本题的关键是掌握各种晶体熔、沸点高低比较的依据 和规律。 解析 三种晶体都为原子晶体 ,原子晶体熔、沸点的高低与共价键的强 弱有关 ,一般来说 ,半径越小形成共价键的键长越短 ,键能就越大 ,晶体的 熔、沸点也就越高 ,熔、沸点从高到低的顺序为金刚石 石英砂 硅 ,故 误 ;三种晶体都为离子晶体 , 离子的半径越小 ,则离子键越强 ,熔、沸点越高 ,正确顺序应为 三种晶体中 ,熔、沸点最高 , 点最低 ,正确顺序为 g 答案 D 3 (2014四川雅安模拟 )下列化合物 ,按其晶体的熔点由高到低排列正确 的是 ( ) 案 A 解析 一般熔点 :原子晶体 离子晶体 分子晶体 ,分子晶