【3年高考2年模拟】2016版高考化学 第5讲 氧化还原反应（课件+试题）（打包3套）
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【3年高考2年模拟】2016版高考化学 第5讲 氧化还原反应（课件+试题）（打包3套）,年高,模拟,摹拟,高考,化学,氧化,还原,反应,反映,课件,试题,打包
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1 第 5 讲 氧化还原反应 A 组 2014 2015年模拟基础题组 选择题 1.(2015黑龙江哈师大附中月考 ,2)已知 是两种单质 ,X+Y 下列叙述正确的是 ( ) 有氧化性 2+氧化性强 A. B. C. D. 2.(2015湖北联考 ,14)在离子浓度都为 0.1 的下列溶液中 ,加入 (或通入 )某物质后 ,发生反应的先后顺序正确的是 ( ) H+的溶液中加入锌粉 : H+ -、 S 、 S l 、 S 、 S H+、 N 的溶液中逐滴加入烧碱溶液 : N 、 H+ 3.(2015安徽六校联考 ,16)水热法制备直径为 1100 颗粒 Y(化合物 ),反应原理为32O2+Y+2列说法中不正确的是 ( ) 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 参加反应 ,反应中转移的电子总数为 5 还原剂 4.(2014江苏苏、锡、常、镇四市调研 ,9)实验室可用反应 2 +22,下列说法正确的是 ( ) 的氮元素被还原 又是还原产物 2转移电子的物质的量为 6 .(2014福建莆田质检 ,12)已知 : 3, 2O 2。下列叙述正确的是 ( ) H+ 和 都是氧化还原反应 每生成 1 2,转移的电子数为 6.(2014北京西城模拟 ,5)下列化合物中氮元素只具有还原性的是 ( ) 2 .(2014陕西宝鸡联考 ,5)已知氧化还原反应 :2+24221322中 1 ) .(2014北京重点中学模拟 ,7)已知下列反应 : 6 ) 2 + 3 5 610 2 下列说法正确的是 ( ) 中 中 组 2014 2015年模拟提升题组 时间 :25分钟 分值 :50分 一、选择题 (每小题 6分 ,共 30分 ) 1.(2015辽宁沈阳模拟 ,18)氮化铝 (泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下 ,2+3C 2列叙述正确的是 ( ) 每生成 1 转移 3 3价 1 g 2.(2015山东潍坊期中 ,12)反应 、 分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应 : 222 222O+列说法正确的是 ( ) 中被还原 ,在反应 中被氧化 I 、 中生成等量的 5 3.(2014福建莆田二模 ,12)已知 ,且 2的氧化性依次减弱。下列叙述中 ,正确的是 ( ) 2 时转移 1 I 试纸变蓝 具有较强的氧化性 ,可以将 C 氧化成 3 4.(2014湖北重点中学月考 ,10)火法炼铜可以从黄铜矿 (辉铜矿 (提取 铜 ,发生如下反应 : 2 22 26 下列说法正确的是 ( ) 中 ,B.1 u,理论上消耗 2.5 2 C.1 2反应生成 2 中 ,共转移电子 16 .(2014江西新建一中期中 ,11)已知 热 法制备 24 +2列说法正确的是 ( ) 2 是氧化剂 ,还原剂 移电子数为 2 1 氧化 ,则被 原的 .5 、非选择题 (共 20分 ) 6.(2015湖南长沙月考 ,17)(8 分 )检验食盐中是否加碘 ,可利用如下反应 : (1)将上述氧化还原反应的化学方程式配平。 (2)该反应中 ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (3)如果反应中转移 0.2 子 ,则生成 。 (4)利用上述反应检验食盐中是否加碘 ,所需试剂是 (填序号 )。 碘水 淀粉溶液 稀硫酸 7.(2014河南名校联考 ,27)(12分 )以硫铁矿烧渣 (含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等 )为原料制备聚铁 可表示为 H)n(和绿矾 (7有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图 : (1)流程图中溶液 溶液 ,据此写出操作 中属于氧化还原反应的离子方程式 : 。 4 (2)操作 的处理存在弊端 ,该弊端是 。若固体 其中一个反应的化学方程式为 3S+622反应的氧化剂与还原剂质量之比为 。 (3)操作 需要加入的物质 (试剂 )是 ,目的是 。 (4)操作 是使溶液 (填“增大”或“减小” )。 (5)操作 控制温度为 7080 的目的是 。 (6)双氧水在酸性环境 (硫酸 )中是一种强氧化剂 ,可以将硫酸亚铁中的二价铁氧化成三价铁 ,则制得 H)n(反应的化学方程式为 。 A 组 2014 2015年模拟基础题组 选择题 元素化合价升高 ,则 氧化产物 ;则 化剂 ,还原产物 ;氧化剂和氧化产物都有氧化性 ,还原剂和还原产物都有还原性 ,正确的是 ,故 项 , 化性强 ,优先与锌粉反应 ;S 比 优先与氯气反应 ;与烧碱反应的先后顺序为 H+、 N ;C 项正确。 据电荷守恒有 3 222,a=4,故 直径为 1100 (化合物 )分散到水中可形成胶体 ,故 由原子守恒可知 ,Y 是四氧化三铁 ,故 元素的化合价升高 ,每 有 3 加反应 ,即 1 2参加反应 ,转移的电子数是 4 是还原剂 ,故 A 项错误 ;B 项错误 ;每生成 1 2转移电子的物质的量应为 3 项错误。 子半径 :a+H+,A 不正确 ;反应中元素的化合价均未变化 ,不是氧化还原反应 ,根据反应可知 素处于最低价态时只具有还原性 ,处 于最高价态时只具有氧化性 ,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 5价 ,5价 ,2价 ,3价 ,所以氨气中氮元素只具有还原性。 化剂所得到的电子数与还原剂所失去的电子数相等 ,每反应 2 其中作还原剂的碘化钾为 22 失去 22 那么有 1 氧化剂参加反应时 ,所得到的电子就为 11 B。 5 据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 ,还原剂的还原性强于还原产 物的还原性判断。反应 ) 2+3o 为 +3 价 ,价 ,故 将 应 52+6102氧化为 B 组 2014 2015年模拟提升题组 一、选择题 反应中 ,氧化剂是氮气 ,还原剂是碳 ,故 每生成 1 故 价是 故 摩尔质量是 41 g/ 应中 碘元素在反应中被氧化 ,在反应中被还原 ,在氧化还原反应中 ,氧化剂的氧化性大于氧化产物 ,所以氧化性 :2,I S ,C 错误 ;在反应中产生 1 2转移 2 在反应中产生 1 2转移 10 所以生成等量的 5, 化性 F F 能将 2,碘使淀粉变蓝色 ,A 错、 1 时转移 2 错 ;由于氧化性 2,故 , 反应中 又作还原剂 ,将方程式和相加得 2 2 1 2反应生成 2 项错误 ;反应中 ,只有硫元素化合价升高 ,故可从硫元素化合价的变化求出转移电子 18 项错误。 原剂是 氧化剂是 由方程式可知 ,每生成 1 加反应的氧气为 1 移电子数为 1 4=4 氧化剂是 原剂是 3 加反应时只有 2 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 (2 1 4,故 2 氧化时 ,失去电子 2 被原的 .5 正确。 二、非选择题 6. 答案 (1)1 5 3 3 3 3 (2)1 5 (3)4) 解析 (2)由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 5;(3)在题述反应中 ,转移 5 2的物质的量是 3 以如果反应中转移0.2 则生成 4)食盐中的碘以 检验是否含有碘 ,可加入 粉溶液、稀硫酸。 7. 答案 (1)42H+ 46S (2)燃烧产物 2 1 (3)铁粉 将 原为 (4)增大 (5)促进 解 ,又不至于使 全水解生成氢氧化铁胶体 6 (6)221)H)n(+(22O 解析 (2)固体 W 中含有 S、 灼烧时 导致环境污染。在反应3S+622其中 2 作氧化剂 ,1 作还原剂 ,所以该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为 2 1。 (3)溶液 溶液 ,向其中加入铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁 ,然后蒸发、 结晶得到绿矾。 (5)操作控制温度为7080 的目的是促进 解 ,而又不至于使 全水解生成氢氧化铁胶体。 (6)双氧水在酸性环境 (硫酸 )中是一种强氧化剂 ,可以将硫酸亚铁中的二价铁氧化成三价铁 ,根据得失电子守恒和质量守恒定律可得制得 H)n(反应的化学方程式为221)H)n(+(22O。 1 第 5 讲 氧化还原反应 氧化还原反应的概念 1.(2014山东理综 ,7,5 分 )下表中对应关系正确的是 ( ) A 为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C 2n+ 为单质被还原的置换反应 D 242 2O 为水作还原剂的氧化还原反应 2.(2013天津理综 ,1,6 分 )运用有关概念判断下列叙述正确的是 ( ) A.1 2燃烧放出的热量为 2 C. 和 互为同系物 故 3.(2012广东理综 ,10,4分 )下列应用 不涉及 氧化还原反应的是 ( ) l H)2制备 .(2012天津 理综 ,2,6 分 )下列单质或化合物性质的描述正确的是 ( ) 均不反应 .(2012海南单科 ,6,2 分 )将 0.0 溶液中 ,恰好完全反应 ,则还原产物可能是 ( ) 氧化还原反应的规律 1.(2014大纲全国 ,13,6分 )已知 :将 产物中 可能有 的值与温度高低有关。当 n(a 下列有关说法 错误 的是 ( ) 反应后 =11,则溶液中 = 2 a 反应中转移电子的物质的量 的范围 : a a 产物中 a .(2013福建理综 ,12,6分 )当 2析出 ,依据 浓度均为 含少量淀粉 )10.0 量 )酸性溶液 40.0 记录 1055 间溶液变蓝时间 ,55 时未观察到溶液变蓝 ,实验结果如图所示。据图分析 ,下列判断 不正确 的是 ( ) 之前与 40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 b、 10-5 0 时 ,淀粉不宜用作该实验的指 示剂 3.(2014天津理综 ,9,18分 )易溶于水 ,在中性或碱性环境中稳定。 5应原理 :S(s) 实验步骤 : 称取 15 g 再加入 80 取 5 g 研细的硫粉 ,用 3 加入上述溶液中。 安装实验装置 (如图所示 ,部分夹持装置略去 ),水浴加热 ,微沸 60分钟。 趁热过滤 ,将滤液水浴加热浓缩 ,冷却析出 5过滤、洗涤、干燥 ,得到产品。 回答问题 : (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。 (2)仪器 ,其作用是 。 3 (3)产品中除了有未反应的 最可能存在的无机杂质是 。检验是否存在该杂质的方法是 。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行 ,否则产品发黄 ,用离子反应方程式表示其原因 : 。 准确称取 W 用适量蒸馏水溶解 ,以淀粉作指示剂 ,用 反应原理为 :225)滴定至终点时 ,溶液颜色的变化 : 。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图 ,则消耗碘的标准溶液体积为 品的纯度为(设 5) 。 (7)在溶液中易被 ,常用作脱氯剂 ,该反应的离子方程式为 。 4.(2013浙江理综 ,26,15分 )氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 只得到一种短周期元素的金属单质和 的 折算成标准状况 )。甲与水反应也能放出 时还产生一种白色沉淀物 ,该白色沉淀可溶于合物乙在催化剂存在下可分解得到 丙在标准状况下的密度为 g 回答下列问题 : (1)甲的化学式是 ;乙的电子式是 。 (2)甲与水反应的化学方程式是 。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示 )。 (4)乙在加热条件下与 写出该反应的化学方程式 。有人提出产物 设计实验方案验证之 。 (已知 :H+ (5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能” )发生反应产生 断理由是 。 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 1.(2014上海单科 ,16,3分 )含有砒霜 (试样和锌、盐酸混合反应 ,生成的砷化氢 (热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 ( ) 4 10.(2012上海单科 ,20,4分 )火法炼铜首先要焙烧黄铜矿 ,其反应为 :22 列说法正确的是 ( ) 还原剂 ,硫元素被氧化 4 .2 有 0.2 3.(2014课标 ,27,15 分 )次磷酸 (一种精细磷化工产品 ,具有较强还原性。回答下列问题 : (1)写出其电离方程式 。 (2)g+还原为银 ,从而可用于化学镀银。 。 利用 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 1,则氧化产物为 (填化学式 )。 (填“正盐”或“酸式盐” ),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性” )。 (3)将白磷 ( H)2溶液反应生成 a(,后者再与出白磷与 H)2溶液反应的化学方程式 。 (4)“四室电渗析法”工作原理如图所示 (阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过 ): 写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到 早期采用“三室电渗析法”制备 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜 ,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质 ,该杂质产生的原因是 。 4.(2014北京理综 ,27,12分 )碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体 ,再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置 A,在高温下将 转化为 5 气体 。 若钢样中硫以 A 中反应 :31 +3 。 (2)将气体 如右图 ),采用滴定法测定硫的含量。 。 用 2耗 z 消耗 1 则该钢样中硫的质量分数 : 。 (3)将气体 如下图 ),采用重量法测定碳的含量。 气体 和 。 计算钢样中碳的质量分数 ,应测量的数据是 。 5.(2013福建理综 ,24,14分 )二氧化氯 (一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 用于电解的食盐水需先除去其中的 S 等杂质。某次除杂操作时 ,往粗盐水中先加入过量的 (填化学式 ),至沉淀不再产生后 ,再加入过量的 分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定 量的 S ,其原因是 已知 :1010 该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 (盐酸反应生成 艺中可以利用的单质有 (填化学式 ),发生器中生成 。 (2)纤维素还原法制 其原理是 :纤维素水解得到的最终产物 成反应的化学方程式 : +242+18 6 (3)自身被还原为 理含 所需 倍。 题组一 氧化还原反应的概念 应中水既不是氧化剂也不是还原剂 , 有给出氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态 ,所以放出的热量不一定是燃烧热 ,同系物结构相似 ,即必须是同类物质 ,但该项所给物质一个是苯酚 ,一个是苯甲醇 ,水溶液中离子浓度小 ,但 a(制取 不是氧化还原反应。 项 ,在水溶液中 ,H+S ,故 也能与氢氟酸反应 ;C 项 ,32O 2O,该反应属于氧化还原反应 ; 据得失电子守恒解答。锌粉的物质的量为 全反应后失电子 5变为 x,则 (5 L 得 x=+2。 题组二 氧化还原反应的规律 7 项 ,可设溶液为 1 L,n(11 n(1 反应中 n(得电子 )=11 成 1 应生成 2 l (失电子 10 即 = , n(n(K)=n(a n( 正确。 可发生 ,当 n(a ,转移电子的物质的量范围 : a 发生反应 ) a 发生反应 ),只发生反应 ,错误。 图可知 ,A 项正确 ;图中 b、 故 a 点 v= = =10-5(由题干信息可知 ,温度高于 40 时不宜用淀粉作指示剂 ,D 项正确。 3. 答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流 (3)少量产品溶于过量稀盐酸 ,过滤 ,向滤液中加 若有白色沉淀 ,则产品中含有 4)2H+ S +5)由无色变蓝色 (6) 100% (7)42S +80H+ 解析 (1)硫粉难溶于水 ,反应前用乙醇润湿硫粉 ,可使硫粉易于分散到溶液中 ,从而增大硫粉与 有利于反应进行。 (2)仪器 其作用是冷凝回流。 (3)2氧化生成 用 具体操作见答案。 (4)产品发黄是因为含杂质硫 ,生成硫的离子方程式为 2H+ S +(5)终点时 ,耗完全 ,溶液由无色变为蓝色。 (6)消耗标准溶液的体积为 品的纯度 = 100%= 100%。 (7)根据题给信息 ,结合质量守恒、电荷守恒及得失电子守恒 ,可写出 2 的离子方程式为 42S +80H+。 4. 答案 (1) H 8 (2)H)3 +3 (3)4)232+3样后加稀 果溶液变蓝 ,说明产物中含有 之则无 5)可能 1价 ,1价 ,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气 解析 由甲加热可产生金属单质和 判断甲为氢化物 ,又因甲与水反应生成的白色沉淀可溶于 的摩尔质量为 g 8 g 学中常见的摩尔质量为 28 g 物质有 又因丙为单质 ,则丙为 为 题组三 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 题意可写出如下化学反应方程式 : 22+6 2 n( 10-5 n( 2 10-5 10-5 m(6 10-5 65 g/
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