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【3年高考2年模拟】2016版高考化学 第7讲 铝、镁及其重要化合物（课件+试题）（打包3套）,年高,模拟,摹拟,高考,化学,及其,重要,首要,化合物,课件,试题,打包

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1 第 7 讲 铝、镁及其重要化合物 A 组 2014 2015年模拟基础题组 一、选择题 1.(2015黑龙江哈尔滨月考 ,10)如图是铝热反应 (2实验装置 ,有关该反应的下列说法中正确的是 ( ) C.2 2 2.(2015陕西西安一中二模 ,13)钠铝合金 (常温液态 )可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是 ( ) 的熔点 则 n( n(e(沉淀生成 与足量盐酸反应时放出的氢气越少 3.(2014湖北武汉调研 ,6)下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是 ( ) l( 常用投加明矾等电解质的方法进行处理 4.(2014上海六校联考 ,11)加入铝粉能放出 ) N 、 N S 、 K+、 N S 、 K+、 A. B. C. D. 5.(2014福建四地六校联考 ,15)将等物质的量的金属 00 的盐酸反应 ,实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况 )与时间 则下列说法错误的是 ( ) 2 为 0.2 过量 二、非选择题 6.(2014河北保定模拟 ,18)某混合物甲中含有明矾 12 一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化 : 请回答下列问题 : (1)写出 A、 B、 A 、 B 、 D 。 (2)试剂 (填字母 )。 (3)写出反应 的离子方程式 : 。 (4)固体 为复合性的化学肥料 , 。 3 B 组 2014 2015年模拟提升题组 时间 :15分钟 分值 :30分 一、选择题 (每小题 6分 ,共 18分 ) 1.(2015河北衡水模拟 ,24)常温下 ,将一定量的钠铝合金置于水中 ,合金全部溶解 ,得到 20 mL 4的溶液 ,然后用 1 的盐酸滴定 ,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示 ,则下列说法正确的是 ( ) g 96 准状况下 ) 2的值为 60 2.(2014浙江嘉兴模拟 ,12)已知 X、 Y、 Z、 它们之间的转化关系如图所示 (部分产物已略 )。下列说法不正确的是 ( ) Y、 该元素可以是金属元素也可以是非金属元素 可能是化合物 ,也可能是单质 、 Y、 则 3.(2014辽宁抚顺六校期中 ,10)某固体混合物是由 (现对该混合物做如下实验 ,所得现象和有关数据如图所示 (气体体积数据已换算成标准状况下的体积 ): 下列说法中不正确的是 ( ) 能含有 g 4 g (g 、非选择题 (共 12分 ) 4.(2014山东滨州一模 ,17)(12分 )A、 这两种金属和 成原电池 ,各物质有以下的转化关系 (部分产物及条件略去 )。 回答以下问题 : (1) ,M 的化学式为 。 (2) 。 (3)写出 的化学方程式 : 。 (4)含 常作净水剂 ,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。 反应的离子方程式为 。 A 组 2014 2015年模拟基 础题组 一、选择题 1.A 起引燃作用 ,故 故 该反应中氧化剂是氧化铁 ,2 2故 该反应中还原剂是铝 ,氧化产物是氧化铝 ,还原剂和氧化产物的物质的量之比为 2 1,故 温下 ,钠铝合金呈液态 ,而钠呈固态 ,所以该合金的熔点低于金属钠的熔点 ,故 A 正确 ;根据 22知 ,将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余时 ,合金中 n( n(故 将钠铝合金投入 e(沉淀生成 ,故等质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时 ,铝放出的氢气多 ,所以等质量的钠铝合金中铝的含量越大 ,与足量盐酸反应时放出的氢气越多 ,故 融的 工业上常用电解熔融 故选 B。 铝粉能放出 若呈强碱性 ,则 N 不能存在 ;溶液呈酸性 ,2。 酸性或碱性条件下均不能存在。 在酸性条件下可共存。 在碱性条件下可共存。 项 ,由题图可以看出 ,生成气体的体积相等 ,则盐酸完全反应 ,x=项 ,根据生成的 ,可知 去 0.2 则钠的物质的量为 0.2 项 ,反应时如果钠过量 ,则钠会与水反应 ,生成的气体多于 ,故 C 项错误 ;根据反应速率可知 a、 b、a、 盐酸反应的图像。 二、非选择题 6. 答案 (1)2 (2)D (3)25 (4)(析 根据题意可以推知 此反应 是通 过电解而得到 D( A(甲中加入水得到的溶液为明矾溶液 ,溶液中含有 K+和 S ,得到的沉淀为 沉淀中加入 液 ,则 再通入 l( 沉淀。试剂 若加入的试剂 则加入的量不好控制 ,由此可推知 2( B 组 2014 2015年模拟提升题组 一、选择题 图像可知 ,向合金溶解后的溶液中加盐酸 ,先发生反应 2O,后发生反应 2O l( ,最后发生反应 H)3+3金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为 1 = 1 =20 成沉淀时消耗的盐酸为 40 0 物质的量为 1 =成沉淀的物质的量为 金中钠的物质的量为 的物质的量为 原子守恒可 知 ,合金的质量为 23 g/27 g/g,故 由 H)3+3溶解沉淀需要 体积为 60 0 0 00 D 错误 ;由上述计算可知 ,生成沉淀 质量为 78 g/g,由 222、22知 ,生成氢气的物质的量 为 标准状况下的体积为 , 据题中信息可知符合上述转化关系的可以是 H)3 生成 H)3; C 与 O; H)3 S 2。由 可知 A、 由 可知 入过量的浓 气 体可能为 据气体被浓硫酸吸收后的体积为 知 g,根据 V(,知 n(m(132 g/g,由白色沉淀为 H)2知 n(m(95 g/g,m(m(m(g+g+g=g,所以溶液中不含 项错误。 二、非选择题 4. 答案 (1) 2)223 (3)446 (4)3H)3 +3 解析 A、 这两种金属和 A 作负极 ,则 结合流程图知 ,C 为偏铝酸钠 ,J 为铁 ,K 为二氧化氮 ,(1)铝的原子结构示意图为 ,硫化亚铁的化学式为 2)铝与 23;(3)反应 为氨的催化氧化 ,化学方程式为 444)含铝元素的某盐 X 做焰色反应时 ,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 ,说明 其水溶液与 反应的离子方程式为 3H)3 +3 1 第 7 讲 铝、镁及其重要化合物 1.(2014四川理综 ,3,6 分 )能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) 2O +2H+ +44N +2H+2N 32+4.(2014重庆理综 ,2,6 分 )下列实验可实现鉴别目的的是 ( ) 别 g)和 r2(g)和 23.(2014江苏单科 ,4,2 分 )下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( ) 可用于制作半导体材料 可用于制胃酸中和剂 可用于漂白纸张 可用于制作红色涂料 4.(2013山东理综 ,9,4 分 )足量下列物质与相同质量的铝反应 ,放出氢 气且消耗溶质物质的量最少的是 ( ) 5.(2012江苏单科 ,7,2 分 )下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) H)3 S 饱和 无水 H)2 . B. C. D. 6.(2014课标 ,36,15 分 )将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水 ,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题 : (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号 )。 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 2 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出 用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是2O 收 1 转移的电子数为 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图 : 浓海水的主要成分如下 : 离子 浓度 /(g 工艺过程中 ,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ,产品 2的化学式为 ,1 的质量为 g。 (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁 ,发生反应的化学方程式为 ;电解时 ,若有少量水存在会造成产品镁的消耗 ,写 出有关反应的化学方程式 。 7.(2013重庆理综 ,8,14分 )合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得 ,提取过程中通入的气体为 。 金焊接前用 其化学方程式为 。 焊接过程中使用的保护气为 (填化学式 )。 (2)航母舰体材料为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成 ,则在炼铁过程中为降低 硅含量需加入的物质为 。 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0 g 金用酸完全溶解后 ,加入过量氨水 ,过滤得白色沉淀 39.0 g,则合金中 。 为分析某铜合金的成分 ,用酸将其完全溶解后 ,用 别在 合如图信息推断该合金中除铜外一定含有 。 3 项 ,电荷不守恒 ,正确的离子方程式应为 2O;正确的离子方程式应为 H+ ;l(,正确的离子方程式应为3H)3 +3N 。 项 ,O3(g)和 生成 颜色、状态等方面无明显区别 ,g)和 均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝 ,l(白色沉淀 ,无明显现象 ,C 项正确 ;D 项 ,色沉淀 ,与 不能鉴别 , 导体材料和其导电性有关 ,与硬度无关 ,A 项错误 ;漂白粉具有漂白性 ,可用于漂白纸张 ,与稳定性无关 ,可用于制作红色涂料 ,与能否和酸反应无关 , l 与稀硝酸反应生成 D 项不符合题意 ;22,2+3,22,可知消耗溶质物质的量最少的是 A 项符合题意。 中 不是 中 最终得到的是H)3,而不是无水 、在给定条件下能实现。 6. 答案 (1) (各 1分 ,共 3分 ) (2) (2分 ) (3)S H)2 空 2分 ,共 6分 ) (4)(2分 ) H)2+(2分 ) 解析 (1)用混凝法不能得到淡水 ,错误 ;改变流程 ,改进工艺可以提高 产品的质量 ,优化产品的品种 ,所以可行。 (2)先配平化学方程式 :35收 3 以吸收 1 转移的电子的物质的量为 (3)由浓海水的主要成分知 ,海水中的硫主要以 S 的形式存在 ,考虑到后面的工艺中有H)2加入 ,a(反应后 成 H)2, 所以脱硫的离子方 4 程式为 S ;产品 2主要 通过过滤、干燥得到 ,所以镁主要以 H)2形式存在 ,根据 得 nH)2=n(= = =1.2 以mH)2=58 g 1.2 9.6 g。 (4)用石墨作阳极 ,电解熔融的 只有 所以化学方程式为 ,有水存在时 ,2反应方程式为 H)2+ 7. 答案 (14分 )(1)第三周期第 22O 他合理答案均可得分 ) (2)吸氧腐蚀 3) 析 (1)工业炼铝需将铝土矿与强碱溶液反应转化成偏铝酸盐 ,然