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【3年高考2年模拟】2016版高考化学 第19讲 化学反应速率及影响因素（课件+试题）（打包3套）,年高,模拟,摹拟,高考,化学,19,化学反应,速率,影响,因素,课件,试题,打包

内容简介：

1 第 19讲 化学反应速率及影响因素 A 组 2014 2015年模拟基础题组 一、选择题 1.(2015黑龙江哈六中期中 ,19)在容积为 1 aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g), n(B)/n(C)/n(D)/应时间 /列说法正确的是 ( ) A.0平均反应速率 v(B)= (L 1 n(D)=0,则 v(D)= (L 1 v(B)、 v(C)、 v(D)均增大 d=6 1 2.(2015广东肇庆统考 ,8)根据反应 :2H+ +表各组实验最快出现浑浊的是 ( ) 稀 2O 温度 / c(V(c(V(V(A 5 10 B 10 10 C 10 30 D 10 30 3.(2015河南开封联考 ,9)在体积可变的密闭容器中 ,甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应 : 2g) g)+g) H=列说法正确的是 ( ) A.2 放出的热量为 25 v(4.(2014吉林长春月考 ,8)在体积为 2 ,已知在时间 氨的物质的量增加了 0.6 此时间段内 ,用氢气表示的平均反应速率是 ) s B.1 s s D.2 s 5.(2014吉林白山期末 ,9)在一定条件下 ,对于 A2(g)+3B2(g) 2g)反应来说 ,下列所表示的化学反应速率中最大的是 ( ) 2)=0.8 2)=40 2 1.0 2)=1.2 .(2014河北唐山模拟 ,5)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中 ,以下因素不会影响氢气产生速率的是 ( ) 7.(2014河北容城中学月考 ,6)反应 4g)+5O2(g) 4NO(g)+6g)在 10 半分钟后 ,水蒸气的物质的量增加了 此反应的平均反应速率 v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率 )可表示为 ( ) 2)=L s) L s) O)=L s) 2O)=L s) 二、非选择题 8.(2014广东广州调研 ,18)某实验小组以 研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 10 % 无 10 % 无 10 % 1 .1 10 % 少量 1 .1 10 % 少量 1 .1 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。 (2)实验和的目的是 。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论 ;资料显示 ,通常条件下 不易分解 ,为了达到实验目的 ,你对原实验方案的改进是 。 (3)实验、中 ,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图 : 分析上图能够得出什么实验结论 ? B 组 2014 2015年模拟提升题组 时间 :25分钟 分值 :40分 一、选择题 (每小题 6分 ,共 18分 ) 1.(2015安徽六校联考 ,13)有关下列图像的说法正确的是 ( ) 3 0 则其中曲线 且催化剂能降低反应的活化 能 ,改变反应的焓变 2.(2014山东莱芜期末 ,11)在一定温度下 ,向 2 I, 反应方程式为 2HI(g) H2(g)+I2(g) H0,列说法正确的是 ( ) 反应的平衡常数是 2,平衡不移动 ,反应速率不变 平衡向正反应方向移 动 ,只有正反应速率加快 3.(2014福建龙岩质检 ,13)为探讨反应 X+Y 实验测得X、 的浓度达到 时所需的时间如下表所示。下列关于该反应的反应速率的判断 ,正确的是 ( ) c(X)/ c(Y)/ 所需时间 /s 一 .与 c(X)成正比且与 c(Y)成正比 B.与 c(X)成正比且与 c(Y)无关 C.与 )成正比且与 c(Y)成正比 D.与 )成正比且与 c(Y)成反比 二、非选择题 (共 22分 ) 4.(2015黑龙江哈六中期中 ,24)(12分 )某小组利用 件对化学反应速率的影响”。实验时 ,先分别量取两种溶液 ,然后倒入试管中迅速振荡 ,混合均匀 ,开始计时 ,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案 : 4 编号 酸性 温度 / 浓度 /积 /度 /积 / 5 5 0 (1)该反应的离子方程式为 ; (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 ,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ; (3)实验测得 0 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化 ,这段时间内平均反应速率 v( (4)已知 50 时 c(随反应时间 保持其他条件不变 ,请在坐标图中画出 25 时 c( 5.(2014广东茂名质检 ,17)(10分 )一定温度下 ,在 2 L 的密闭容器中 ,X、 Y、 (1)从反应开始到 10 用 Z 表示的反应速率为 , ,X 的转化率为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)10 变了外界条件 ,其速率随时间的变化图像如下图所示 : 则下列说法符合该图像的是 。 增大了 升高了体系温度 缩小了容器体积 使用了催化剂 A 组 2014 2015年模拟基础题组 一、选择题 5 能确定 因此 0不能确定 则不能计算其反应速率 ,A 错误 ;反应速率是平均反应速率 ,而不是瞬时反应速率 ,B 错误 ;升高温度 ,反应速率 v(B)、 v(C)、 v(D)均增大 ,t1的物质的量变化量分别是 .1 以 b d=3 5,D 错误。 度越高 ,反应物浓度越大 ,则反应速率越快 ,综合比较题中四组数据可知 反应为可逆反应 ,故 2 放出的热量小于 25 误 ;浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂 ,错误 ;C 项 ,应为 v(2v(错误 ;升高温度或增大压强均可加快反应速率 ,正确。 .6 .6 =0.9 据v= 得 t= = = =1 s。 于一个化学反应来说 ,用某物质表示的化学反应速率与该物质的化学计量数之比越大 ,则所表示的化学反应速率越大。 v( = 项中 , =0.5 项中 , =0.4 比 v(可知 酸的浓度越大、溶液的温度越高 ,生成氢气的速率越快 ,反之 ,生成氢气的速率越慢 ,故 A、 加入醋酸钠固体 ,开始时由于 + 溶液中的氢离子浓度降低 ,化学反应速率减慢 ,随着反应的进行 ,+,溶液中的氢离子浓度相对增大 ,化学反应速率相对加快 ,故 加少量 不会影响氢气产生速率 , 分钟后 ,水蒸气的物质的量增加了 水蒸气的浓度变化量是 10 L=,所以用水蒸气表示的反应速率是 30 s= L s),又因为反应速率之比是相应物质的化学计 量数之比 ,所以只有选项 二、非选择题 8. 答案 (1)降低了反应的活化能 (2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂 (或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中 ) (3)碱性环境能加快 酸性环境能减慢 解析 (1)加入催化剂能使化学反应速率加快 ,其原因是加入催化剂降低了反应的活化能 ,使更多的普通分子变为活化分子 ,使活化分子的有效碰撞增多。 (2)实验和的区别是中中 所以实验和的目的是探究浓度 对反应速率的影响。为了能够通过实验和探究浓度对反应速率的影响 ,对原实验方案进行改进 ,可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观察实验现象。 (3)由图像知实验反应速率最快 ,实验反应速率最慢 ,说明碱性环境能加快 酸性环境能减慢 B 组 2014 2015年模拟提升题组 6 一、选择题 点之后 ,随着温度的升高 ,v(逆 )v(正 ),平衡逆向移动 ,故正反应为放热反应 ,H0,醋酸为弱酸 ,加水稀释电离平衡正向移动 ,故 ;催化剂不能改变焓变 ,故 乙酸中通入氨气 ,生成的醋酸铵是强电解质 ,故导电性先变强后基本保持不变 ,故 2HI(g) H2(g)+ I2(g) 起始浓度 ( 0 转化浓度 ( 衡浓度 ( 温度下 ,平衡常数为 ,恒压下通入 器体积增大 ,平衡不移动 ,但是反应速率减慢 ,升高温度 ,正、逆反应速率均加快 , 第一、二组数据知 ,而 故化学反应速率与 )成正比 ;由第二、三组数据知 ,故化学反应速率与 c(Y)成正比 ,C 项正确。 二、非选择题 4. 答案 (1)6H+5210+82) (3)104) 解析 (2)探究温度对化学反应速率的影响 ,必须满足除了温度不同 ,其他条件完全相 同 ,所以满足此条件的实验编号是和 ;探究反应物浓度对化学反应速率的影响 ,必须满足除了浓度不同 ,其他条件完全相同 ,符合此条件的实验编号是和。 (3)这段时间内平均反应速率 v( =(4)25 时反应速率小于 50 时 ,所以高锰酸根离子的浓度变化比 50 时的小 ,反应需要的时间大于 50 时需要的时间。 5. 答案 (1)(2)X(g)+Y(g) 2Z(g) (3)析 (1)分析图像知 : c(Z)= =v(Z)= = c(X)= =X)= 100%= (2)由各物质转化的量 :为 为 1 2,则化学方程式为 X(g)+Y(g) 2Z(g)。 7 (3)由图像可知 ,外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大 高体系温度均不会同等程度地改变正、逆 反应速率 ,A、 该反应为反应前后气体体积不变的反应 ,缩小容器体积可同等程度地增大正、逆反应速率 ,使用催化剂也可同等程度地改变正、逆反应速率 ,D 正确。 1 第 19讲 化学反应速率及影响因素 1.(2014 课标 ,9,6 分 )已知分解 1 28 含少量 - 2+ 下列有关该反应的说法正确的是 ( ) 8 2v(v(2.(2014四川理综 ,7,6分 )在 10 (g)和 Y(g),发 生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表 : 实验编号 温度 / 起始时物质的量 /衡时物质的量 /n(X) n(Y) n(M) 700 800 800 a 900 b 下列说法正确的是 ( ) ,若 5 n(M)= 0至 5 用 v(N)=10-2 L ,该反应的平衡常数 K= ,达到平衡时 ,X 的转化率为 60% ,达到平衡时 ,b.(2014北京理综 ,12,6分 )一定温度下 ,10 同时刻测得生成 已折算为标准状况 )如下表。 t/ 2 4 6 8 10 V(列叙述 不正确 的是 (溶液体积变化忽略不计 )( ) v( 10-2 L 0 v(v(正 ) =再充入 0.2 ,平衡时 于反应速率由慢反应决定 ,故 反应速率越快 ,A 正确 ;不 3 是催化剂 ,B 错误 ;活化能不是反应热 ,反应热是正、逆反应活化能的差值 , 项 ,0 至 5 ,v(M)= =1 10-3 L v(N)=v(M)=1 10-3 L 根据“三段式” : X(g) + Y(g) M(g) + N(g) 初始 () 0 0 转化 () 衡 () = =1, 实验 ,根据“三段式”得 : X(g) + Y(g) M(g)+N(g) 初始 () 0 0 转化 () x x x x 平衡 () x x 根据温度不变 ,K 不变可得 =1,x=的转化率 = 100%=60%, 由实验中数据可知该反应为放热反应 ,900 时的平衡常数应小于 800 时的平衡常数 ,假设实验中 K=1,则 =1 b=上所述 ,900 达到平衡时 于 的平衡浓度大 ,可推出该反应为放热反应。 点比较 ,故进行到 点放出的热量 ,A 项错误 ;B 项 ,2v(Y)=v(X)= 项错误 ;C 项 ,2,温度越高 ,反应速率越大 ,M 点的正反应速率 v 正 v正 ,而 v正 =其逆 4 反应速率 v逆 恒容时充入 X,压强增大 ,平衡正向移动 ,D 项错误。 项 ,由图像可知 ,该可逆反应的正反应为放热反应 ,升高温度 ,平衡向逆反应方向移动 ,平衡常数减小 ,正确 ;v( = =0.2 项错误 ;使用催化剂可加快反