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【3年高考2年模拟】2016版高考化学 第25讲 沉淀溶解平衡（课件+试题）（打包3套）,年高,模拟,摹拟,高考,化学,25,沉淀,溶解,平衡,课件,试题,打包

内容简介：

1 第 25讲 沉淀溶解平衡 A 组 2014 2015年模拟基础题组 一、选择题 1.(2015河南开封联考 ,11)不同温度 (2)时 ,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 ,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是 ( ) 2 可使 在 2.(2015河南中原名校摸底 ,15)已知 t 时 10在 t 时 衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.在 t 时 , 102点到 C.在 t 时 ,以 0 2沉淀 D.在 t 时 ,反应 s)+2 2s)+平衡常数 K=108 3.(2014河南洛阳期末 ,8)下列说法中 ,正 确的是 ( ) 沉淀和溶解即停止 难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 只与难溶电解质的性质和温度有关 4.(2014北京丰台一模 ,10)实验 :向盛有 1 .1 .2 得到浊液 a,过滤得到滤液 c;向沉淀 .1 沉淀变为红褐色 。 下列分析不正确的是 ( ) 2 H)2(s) 2C.中颜色变化说明 H)2转化为 H)3 e(比 H)2更难溶 5.(2014安徽模拟 ,11)已知常温时 ,H)2的溶度积常数 10适量的 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡 ,测得 下列说法不正确的是 ( ) c(H+)=10c(10c(=10-8 、非选择题 6.(2014山东德州检测 ,19)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中 ,亚氯酸钠 (挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图 : 已知 : 适当条件下可结晶析出 3常温下 ,1010 10 (1)中发生反应的离子方程式为 。 (2)从滤液中得到 3 (填写序号 )。 (3)印染工业常用亚氯酸钠 (白织物 ,漂白织物时真正起作用的是 表是25 时 弱酸 F 2S 10101=102=101=102=10常温下 ,物质的量浓度相等的 大到小的顺序为 (用化学式表示 );体积相等、物质的量浓度相同的 离子总数的大小关系为 (填“前者大”“相等”或“后者大” )。 工业污水中含有等浓度的 滴加 是 ;常温下 ,当最后一种离子沉淀完全时 (该离子浓度为 10-5 系中的 。 (4)装置中若生成气体 (标准状况 ),则转移电子的物质的量为 。 B 组 2014 2015年模拟提升题组 3 时间 :10分钟 分值 :15分 选择题 (每小题 5分 ,共 15分 ) 1.(2015河北正定模拟 ,17)已知 25 时 ,F)=1010向 1 L 0.2 中加入 1 L 0.2 则下列说法中 ,正确的是 ( ) 时 ,0.1 F 溶液 温度和浓度的变化而变化 2.(2014福建莆田质检 ,14)25 时 ,1 1010温度下 ,下列说法不正确的是 ( ) c(B )增大 = .(2014天津南开一模 ,9)下列说法正确的是 ( ) 有 故 c( c(故 1,硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡 ,加入 会增大 c(,平衡左移 ,c(S )应降低 ,所以不能使溶液由 B 错误 ;在 c液饱和 ,有沉淀析出 ,在 溶液中由水电离产生的 c( =c(H+)水 =10 溶液 中c( 0-2 液中的 c(= 10-8 二、非选择题 6. 答案 (1)22H+S 2+S +2)3) 者大 104)0.2 析 (1)中氯酸钠、硫酸、亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化氯和水 ,根据得失电子相等、电荷守恒、原子守恒配平。 (2)从亚氯酸钠溶液中获得亚氯酸钠晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 (3)由电离平衡常数可知酸性 :F2S以结合 H+能力 :于 l ,所以离子总数 溶度积小的先沉淀。当 全沉淀时 ,溶液中 c( = 10(4)装置中电解硫酸钠溶液 ,阳极区生成氧气同时产生硫酸 ,阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠 ,若生成 2,转移电子 0.2 B 组 2014 2015年模拟提升题组 选择题 F 是弱酸 ,25 时 0.1 ,A 错误 ;温度变化而变化 ,但不随浓度的变化而变化 ,混合后溶液中 c( 6 10-3 c(=0.1 c() -)则有沉淀 生成 ,C 错误 ,D 正确。 项 ,可以形成碳酸钡沉淀 ,所以 不正确。 酸的酸性弱于碳酸 ,根据强酸制弱酸原理 ,硼酸不能制碳酸 ,故 22故 结构相似的难溶电解质 ,溶度积大的容易转化为溶度积小的 ,c( c(故胶体不带电 ,导电能力减弱 ,故 1 第 25讲 沉淀溶解平衡 1.(2014 课标 ,11,6 分 )溴酸银 (解度随温度变化曲线如图所示 ,下列说法 错误 的是 ( ) 时溴酸银的 10可用重结晶方法提纯 2.(2014四川理综 ,4,6 分 )下列实验方案中 ,不能 达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验 将 液共热。冷却后 ,取 出上层水溶液 ,用稀 加入 观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验 晶体是否已氧化变质 将 样品溶于稀 滴加 观察溶液是否变红 C 验证 氧化性强于少量溴水加入 液中 ,再加入 荡 ,静置 ,可观察到下层液体呈紫色 D 验证 H)3 的溶解度小于 H)2 将 g(悬浊液中 ,振荡 ,可观察到沉淀由白色变为红褐色 3.(2014安徽理综 ,12,6分 )中学化学中很多“规律”都有其适 用范围 ,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 ( ) 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大 ,反应速率越快 常温下 ,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸 ,浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质 ,沸点随相对分子质量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 淀 4.(2013 课标 ,11,6 分 )已知 101010溶液中含有 r ,浓度均为 该溶液中逐滴加入 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) 2 .(2013 北京理综 ,10,6 分 )实验 : 0.1 .1 液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 色沉淀 c; 向滤液 .1 出现浑浊 ; 向沉淀 .1 沉淀变为黄色。 下列分析 不正确 的是 ( ) s) g+ C.中颜色变化说明 6.(2013 江苏单科 ,14,4 分 )一定温度下 ,三种碳酸盐 : 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 :lg c(M),p(C )=c(C )。 下列说法正确的是 ( ) 且 c(=c(C ) 且 c(1010三种阴离子沉淀的先后顺序为 题干信息可推知 ,液恰好反应 ,+淀 c 为 色 ),滤液 b 为 然为难溶性物质 ,但在水中仍有少量溶