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备考 全国 名校 高考 化学试题 分类 汇编 11 十一 第二

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【备考2015】2014全国名校高考化学试题分类汇编（11月 第二期）（含,备考,全国,名校,高考,化学试题,分类,汇编,11,十一,第二

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- 1 - 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 【原创纯 学卷 2015届山东省潍坊一中高三 10月第一次月考（ 201410）】3、 下列条件下，两瓶气体 所含原子数、分子数一定相等的是（ ） A 同质量、不同密度的 O B 同密度、同体积的 2、 C 同体积、同密度的 3 D 同温度、同体积的 知识点】 阿伏加德罗定律 答案解析】 同质量的 O，它们的物质的量相等，则 原子数、分子数一定相等， 密度、同体积的 2的质量相等，则物质的量不等， 原子数、分子数不等， 体积、同密度的 3物质的量不等， 分子数不等、原子数相等， 温度、同体积的 原子数、分 子数不一定相等， 【思路点拨】 涉及气体体积的计算时要么看外界条件（温度、压强），而涉及气体质量时，则不需要看。 【原创纯 学卷 2015届辽宁省沈阳二中高三上学期 10月 月考（ 201410）】19 研究性学习小组进行了一 系列化学实 验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是 们将 不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到 0. 112L 气体后便停止加热了，冷却后放人足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况 ） ( ) A 0. 448L B C D无法确定 【 知识点】 计算 氧化还原反应 3 【答案解析】 根据氧化还原反应的得失电子守恒规律， 于 失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和 n=58=据电子守恒计算： n（ 5=n（ 4+n（ 2， n（ =以生成的氯气标准状况下的体积 V（ =n 选 B 【思路点拨 】 运用 终态法解，即不要分析反应的具体过程，只需根据 化合价由 +7 +2（得电子）， O 由 0， 0，再根据得失电子相等解答。 【原创纯 学卷 2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试（ 201410）】种气体，当它们的 温度 和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）从大到小的顺序是 p(p(p(p(p(p(p(p( - 2 - 【知识点】 阿伏加德罗定律 答案解析】 D 解析 ： 根据质量等于体积乘以密度 ， 可知三种气体的质量相同 ， 所以物质的量大到小的顺序是 2根据阿伏加德罗定律 ： 同温同体积的容器中气体的压强之比等于物质的量之比 ， 得压强关系是 p(p(p( 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了 阿伏加德罗定律的理解，同温同体积的容器中气体的压强之比等于物质的量之比。 【原创精品解析纯 】化学卷 2015 届辽宁师大附中高三上学期 10 月模块考试（ 201410）】 10 用惰性电极 电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法 不正确 的是 A电解过程中， 有气泡产生 B 生的反应方程式为： 4 4e = 22 C从开始到 2 g/ 从开始到 知识点】 电解 计算 答案解析】 电流方向是正极流向负极，则 ，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生 22 +2合图 2可知，通过 后电解硫酸溶液，发生 2+ 发生2u，后发生 2H+22，故 极 成氧气， O 移电子 生成氧气 P 气体为氢气和氧气，由电解水反应可知 混合气体的平均摩尔质量为（ g/. 12g/（ =17g D由上述分析可知，曲线 0 2的体积变化，故 C。 【思路点拨】 根据电流方向判断阴、阳极，根据图乙判断发生的反应及转移电子数。 - 1 - 物质的量浓度及溶液的配制 【原创纯 学卷 2015届陕西省西安一中高三上学期二模考试（ 201410）】24、等质量的 到的 和 溶液的浓度分别为 a 1和 1，则 a与 b 的关系为 A a b B a 2b C 2a b D a 5b 【知识点】 物质的量浓度计算 【答案解析】 C 解析 ： 等质量的 m/80:m/40=1:2，而溶液的体积相同，故 和 的浓度比就是 1:2。 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了物质的量浓度计算，理解 等质量的 末中二者物质的量的比是 m/80:m/40=1:2。 【原创纯 学卷 2015届陕西省西安一中高三上学期二模考试（ 201410）】4、下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 1的是 A将 0.1 B将 10 8%的硫酸与 990 C将 8 D将 0.1 【知识点】 溶质的物质的量浓度的计算 答案解析】 C 解析 ：根据 溶液中溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积； A、溶液的体积不是 1 L，故 B、只能计算稀释后硫酸的质量分数 ，故 C、8 摩尔硫酸，配成 1 .1 1，故 D、根据钠元素守恒， 0.1 成 1 L 溶液得溶质的物 质的量浓度等于 1，故 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了溶质的物质的量浓度的计算，关键是理解公式 c=n/V 中各字母表示的含义。 【原创纯 学卷 2015届山东省潍坊一中高三 10 月第一次月考（ 201410）】6、 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部 分内容。据此下列说法 - 2 - 正确的是 ( ) A该试剂的物质的量浓度为 9.2 1 B该硫酸 50 C配制 200 .6 1的稀硫酸需取该硫酸 50 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% 【 知识点】 计算 答案解析】 c=1000 98% 98= 1， n(生成 ， 其实不是 因为随著反应进行 而 稀硫酸是不会和 因此 ， 据 0； ； 水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于 49%，故 【思路点拨】 溶液加水稀释，溶质的物质的量不变；由质量分数求物质的量浓度可根据二者的换算公式求。 【原创纯 学卷 2015届江苏省扬州中学高三 10月质量检测（ 201410）】11. 下列有关说法正确的是 A准确称取 g 配成 100 液 B 已知 e(=0 3e(+3H+的平衡常数 K=0 100 mL 3的 明 性比 D对于反应 2g)+O2(g) 2g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变）， 则衡常数 【 知识点】 电解质溶液 化学平衡 溶液的配制 2 【答案解 析】 可能得到 K= - 3 - )/c()= )H )/ H )c()=(1010 0 明其浓度大，说明 性比 平衡常数 只与温度有关，与压强无关，D 错误。 【思路点拨】 涉及平衡常数的计算可运用数学方法进行变形解答，如本题的 【原创纯 学卷 2015届江苏省盐城中学高三 10 月月考（ 201410） 】 19 (15分 )纯净的过氧化钙（ 白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知： 在实验室可用钙盐制取 H 2O， 再经脱水制得 其制备过程如下： （ 1） “ 溶解 ” 过程需要的玻璃仪器有 ，“ 沉淀 ” 时 需 控制 反应 温度在 0 左右， 比较简单易行 的方法是 。 为检验 “ 水洗 ” 是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 （填试剂）， 无明显现象说明 “ 水洗 ” 合格 。 （ 2） “ 沉淀 ” 时 发生反应的离子方程式为 ； 该制法的副产品为 （填化学式） ； 若称取 论上应该量取质量分数 30、密度 2 （ 3）测定产品中 第一步，准确称取 a 入适量蒸馏水和过量的 b g 滴入少量 2 的 分反应； 第二步， 向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液； 第三步，逐滴 加入浓度为 c 的 耗 【已知： 2I +（无色）】 第三步中说明反应恰好完全的现象是 (用字母表示 )； 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 4 - 分数可 能 （填“ 偏高 ”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）。 【 知识点】 工艺流程题 【答案解析】 （ 15 分 ） （ 1）烧杯、玻璃棒 （ 1分 ） 将反应容器浸入冰水中 （ 1分 ） 1分 ） （ 2） 2 2O+H 2O +2 2 分 ） 2 分 ） 2分 ） 或 340/33 （ 3） 溶液蓝色恰好褪去， （ 且半分钟内不变色 ） （ 2分 ） 36000a（ 2分 ） 偏高（ 2分 ） 解析： （ 1） “ 溶解 ” 过程需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 ， 控制 反应 温度在 0 左右 显然是冰水浴， 检验 “ 水洗 ” 是否合格， 即检验 洗涤液中 有没有 沉淀是得到 H 2O，反应为 2 2O+H 2O +2因此 副产品 是据 2积是 340/33 测定产品中 原理是 2I 4H = 2 2I +,因此反应终点现象是 溶液蓝色恰好褪去， （ 且半分钟内不变色 ），根据 可求得 m（ 36000g， 质量分数为 36000a， 第三步滴速太慢， 会使得过量的碘化钾被氧气氧化为碘，从而消耗过多的 测得的 大。 【思路点拨】 多步反应可根据关系式法计算；误差分析从能引起 程题中的反应方程式的书写需根据每步的反应物有哪些，得到什么产品去思考。 【原 创纯 学卷 2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试（ 201410）】列哪个原因会造成所配溶液浓偏高 左码右物 ” 【知识点】 配制一定物质的量浓 度溶液 答案解析】 C 解析 ： A、 所用 经潮解会 导致所取溶质的物质的量偏小， 造成所配溶液浓 度 偏 低 ，故 A 错误 ； B、 有少量 液残留在烧杯里会 导致溶质的物质的量偏小，造成所 配溶液浓偏 低 ，故 C、 向容量瓶中加水未到刻度线 ，使溶液体积偏小 ， 造成所配溶液浓偏高 ， 故 D、 称量时误用 “ 左码右物 ” ， 若使用了游码 会 导致所取溶质的物质的量偏小， 造成所配溶液浓偏 低 ， 故 - 5 - 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了 配制一定物质的量浓 度溶液时的误差分析，主要是分析各个操作对溶质的物质的量、溶液体积带来怎样的影响，利用物质的量浓度计算公式进行分析。 【原创精品解析纯 学卷 2015届河南省实验中学高三上学期期中考试（ 201411）】16、（ 7 分）（ 1）玻璃棒是中学化学实验 中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填写编号） 粗盐提纯 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 探究 2 8实验室用新制的 液制备 2白色沉淀 （ 2）实验室欲配置 450 配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。 通过计算，应用托盘天平称取 将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 4 【知识点】 配制溶液、误差分析 答案解析】【解析】 （ 7分）（ 1） （ 2分） （ 2） 500小烧杯（ 2分） 偏小 （ 2分） 偏小（ 1分） 解析： （ 1） 粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，溶解用玻璃棒搅拌加速固体溶解，过滤需用玻璃棒引流，蒸发须用玻璃棒搅拌防止液体中局部过热，故 错误； 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，溶解时用到烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是加速固体溶解，故 错误； 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，需胶头滴管和烧杯，与玻璃棒无关，故 正确； 探究 28体反应过程中的能量变化，需用玻璃棒搅拌让它们充 分混合，故 错误； 实验室 用新制的 e（ 2白色沉淀，该反应速率快，无须用玻璃棒搅拌，故 正确， 故答案为： （ 2） 一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据容量瓶的规格选择，没有 450选择 500际配制溶液 500配制 500的 要氢氧化钠的物质的量为： . 25=0g/ 若将物码放反，所称质量减小，则所配制溶液物质的量 浓度偏小；定容时，仰视液面，所配溶液体积偏大，则所配溶液物质的量浓度偏小； 【思路点拨】 本题考查了 化学实验基本操作方 法及仪器的选用，题目难度不大，试题侧重玻璃棒的使用方法考查，注意掌握常见的化学基本操作方法，能够正确判断选用的仪器 。 【原创精品解析纯 学卷 2015届山西省太原五中高三 10月月考（ 201410）】 21 (10分 ) 人体血液里 子的浓度一般采用 g/取一定体积的血样 ， 加适量的草酸 - 6 - 铵 (溶液 ， 可析出草酸钙 (淀 ， 将此草 酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸( 再用 浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 浓度： 【配制 图是配制 50 （ 1）上述过程中有两处 错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（ 填序号） _； （ 2）其中确定 50名称） _；如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将 _（填 偏大或偏小）。 【测定血液样品中 浓度】抽取血样 过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的 草酸转化成 时共消耗 （ 3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为 ，确定反应达到终点的现象_。 （ 4）草酸跟酸性 。 （ 5）根据所给数据计算血液样品中 子的浓度为 _mg/ 【知识点】 溶液的配制和滴定实验 答案解析】 （ 1） （ 2） 容量瓶 偏小 （ 3）酸式滴定管 溶液由无色变为紫红色 （ 4） 2+5H+ 2108H 2O （ 5） 析 ： （ 1）观察图示 发现错误是 在量筒中溶解固体， 定容时视线没有与刻度线相平而是仰视。 （ 2） 其中确定 50液体积的容器是 容量瓶 ； 如果 仰视刻度线会使实际液面超过刻度线，导致溶液体积偏大 ，所得的实验结果将偏小 。 （ 3）高锰酸钾 有强氧化性，会腐蚀橡胶管， 盛放高锰酸钾溶液 用 酸式滴定管，确定反应达到终点的现象 是 溶液由无色变为紫红色 。 （ 4） 草酸跟酸性 生氧化还原反应 ， 草酸氧化为 离子方程式为 ： 2+5H+ 2108H 2O （ 5） 根据题意得到 ： 5血液样品中 子的浓度为 - 7 - 3 50 . 0 2 / 1 2 1 0 4 0 / 1 0 0 0 /220m o l L L g m o l m g = 【思路点拨】 本题考查了 溶液的配制和滴定实验，比较基础，第（ 5）小题计算时要根据反应找到关系式。 【原创精品解析纯 学卷 2015届山东省德州一中高三上学期 10月月考（ 201410）】浓盐酸 (密度 1.2 g 3)配 1 L 1的稀盐酸 100 制 过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 100 10 50 杯 托盘天平 100 胶头滴管 玻璃棒 A B C D 【知识点】 溶液配制 答案解析】 B 解析： 首先计算所需浓盐酸的体积，设体积为 1.2 g 3=1001 L 1 得 V=以应选 10量筒，正确的顺序是 故答案选 B 【思路点拨】本题考查了 用浓溶液配制稀溶液的实验方法，解答的关键是利用溶液稀释前后溶质的质量不变计算所需浓溶液的体积。 - 1 - 常用化学计量综合 【原创精品解析纯 综卷 2015届黑龙江省大庆铁人中学高三 10月月考（ 201410）】12、 将 g 量的硝酸中 ， 收集反应产生的 向所得溶液中加入适量的 生 淀。根据题意推断气体 ) A O B 2 O、 2 D O 【 知识点】 计算 答案解析】 由题意知最终的沉淀应是 H)2和 H)2，反应前混合物是 H)2和 H)2的质量是 据原子守恒可知与 和 结合的 物质的量为 为金属每失去 1电子就结合 1个 ，合物共失去 根据氧化还原反应中电子得失守恒可知硝酸也应得到 验证只有选项 以答 选 C。 【思路点拨】 本题计算抓住问题的本质，即金属失去的电子的物质的量与金属结合的 的物质的量相等。 【原创精品解析纯 学卷 2015届重庆市重庆一中高三上学期第二次月考（ 201410）】11（ 14 分）某化学研究小组测定某 少量 铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验： 称取 a 取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成 250 准确量取 于烧杯中； 加入适量的氯水，使反应完全； 加 入过量氨水，充分搅拌； 过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中； 加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量； 重复步骤 的操作，直至合格为止。 请根据上面的叙述回答下列问题： （ 1）下图所给仪器中，实验步骤 中必须用到的仪器是 _ （填仪器序号）。 - 2 - （ 2）步骤 加入盐酸的目的是 _ _； （ 3）实验步骤 所得沉淀为 ；步骤 洗涤沉淀的方法是 ； （ 4）步骤 合格的标准是 ； （ 5）若坩埚的质量是 W1 g，最终坩埚和固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 ； （ 6）指导教师认为步骤 中有一个步骤是多余的，这个步骤是 (填序号 )。 【知识点】化学实验 计算 【答案解析】 （ 14 分） （ 1） 2分） （ 2） 防止 2分）； （ 3） 3 （ 1分） 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作 2 3次 （ 2分） （ 4）连续两次称量质量相差小于 2分） （ 5） 217 0 0 ( ) %（ 3分） （ 6） （ 2分） 解析： （ 1）称量药品用天平，氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性，所以准确量取 中配得的溶液用到酸式滴定管，步骤 配制一定物质的量浓度的溶液用到容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故选 （ 2）氯化铁和氯化亚铁都易水 解， 加入盐酸的目的是 防止 步骤 所得沉淀为氢氧化铁，没有氢氧化亚铁，因为 被氯水氧化， 洗涤沉淀是除去表面吸附的离子，洗涤方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后， - 3 - 重复操作 2 3次 步骤 合格的标准是连续两次称量质量相差小于 若坩埚质量是 W1 g，最终坩埚和固体的总质量是 W2 g，则氧化铁的质量 =（ g， 铁元素的质量分数 = = . 【思路点拨】 根据各仪器的作用选取仪器；根据 重复步骤 的操作 其原因可能是第一次加热不充分；根据原子守恒计算铁元素的质量，再根据质量分数公式进行计算 【原创精品解析纯 学卷 2015届重庆市重庆一中高三上学期第二次月考（ 201410）】8（ 14 分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生 产中应用广泛。 （ 1）钠的原子结构示意图为 。 （ 2）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （ 3）氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一 系列化工产品的过程。若利用电解饱和食盐水所得的气体制 100t 浓盐酸，理论上至少需要消耗 t。 （ 4）某实验小组欲探究 现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是 ，他们先对固体 A、 通过实验进行性质探究。 分别加热固体 A、 B，发现固体 。 称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 馏水，振荡，发现 此可以得出结论： 。 向所得溶液中滴入酚酞后，观察到的现象是 。 某同学为探究 将两种固体分别配制成 0.5 设计如下方案 并对反应现象做出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 - 4 - 操作 1： 向 2加 1 0.5 有白色沉淀 与 + 。 操作 2：向 2加 1 .5 无白色沉淀 能与 实施实验后， 发现操作 2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下， 应的离子方程式为： 。 【知识点】 碱金属元素的单质和化合物的性质 计算 【答案解析】 （ 14 分） （ 1） （ 1分） （ 2） 22=22分 ） （ 3） 2分） （ 4） 碳酸氢钠 （ 2分） 在相同的温度下， 2分） 两份溶液均变红 （ 2分） 2 + 3分） 解析： 钠原子序数是 11，原子结构示意图为 根据 n（ =n（ 则消耗氯化钠质量是 此 根据 完全溶解，而 此得出 在相同的温度下， 酸钠和碳酸氢钠都可水解使溶液呈碱性，使酚酞变红色 根据 产生白色沉淀和气体的现象，这说明白色沉淀是碳酸钙，气体是 此该条件下， 2 + H 2O。 【思路点拨】根据碳酸钠与碳酸氢钠的性质解答，根据实验现象分析反应的实质、评价实验 。 - 5 - 【原创精品解析纯 学卷 2015届辽宁省沈阳二 中高三上学期期中考试（ 201411）】13某 、 00知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 的物质的量浓度为 6，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 （ ） A 11.2 g B 16.8 g C 19.6 g D 22.4 g 【知识点】 有关混合物反应的计算 答案解析】【解析】 A 解析： n（ = 3、 以阳离子物质的量也相同，则有 n（ =n（ H+） =n（ ， 设 H+三种离子物质的量均为 n 根据电荷守恒知道： 2n+3n+n= ，由此解得 n= H+、 能与 应生成 最后溶液的成分为 n（ = 根据 守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为 则此溶液最多溶解铁粉的质量为 6g/ 故答案选 A 【思路点拨】 本题考查了 混合物的有关计算，题 目难度中等，注意用电荷守恒和质量守恒去解答 。 【原创精品解析纯 学卷 2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（ 201411）】6分别含有下列 4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（ ） 杂质： H) 2； ； A B C D 【知识点】 化学方程式的有关计算 答案解析】【解析】 C 解析： 当所含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，即杂质的质量相等，设杂质的质量为 m，则 2O； 40g 1m m/40 2+2+2 74g 2m m/37 +H 2O； 84g 1 m m/84 +2H 2O 100g 2m m/50 酸的浓度相同，同等质量情况下，所消耗盐酸体积由多到少的顺序是： ， 故答案选 C - 6 - 【思路点拨】 本题考查了 化学计算，解答本题要善于发现物质之间反应时的对应关系，然后再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大 . 【原创纯 综卷 2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（ 201405）28、（ 14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知 H 2 微溶于水 ， 加热至 350 左右开始分解放出氧气。 (1)用上述方法制取 H 2_； (2)检验 “ 水洗 ” 是否合格的方法是 _； (3)沉淀时常用冰水控制温度在 0 左右，其可能原因是 _； (4)测定产品中 第一步 ： 准确称取 a 加入适量蒸馏水和过量的 b g 再滴入少量 2 L 1的 充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步 ： 逐滴加入浓度为 c L 1的 消耗 【已知： 22I 第一步发生的反应的化学方程式为 ； _(用字母表示 )； 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 “ 不受影响 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 偏高 ” )，原因是 _。 【 知识点】 工艺流程题 【答案解析】 28、 (1)28=H 2O 22)取最后一次洗涤液少许于试管中 ， 再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液 ， 看是否产生白色沉淀 (3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 (4) 222 2 偏高 - 7 - 滴速太慢， 解析： （ 1）由流程可知，反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为 8此反应的化学方程式为： 28=H 2O 2 （ 2）检验“水洗”是否合格即检验滤液中有没有 法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀； （ 3）由于双氧水受热易分解，所以温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；另一方面该反应是放热反应，温度低有利于提高 8 （ 4） 有氧化性，能被碘化钾氧化生成单质碘，方程式为 2222据方程式可列关系式： 2此 0005以 如果滴速 过慢，而空气中的氧气在酸性条件下也可以把 化为 消耗的 而使测得的 【思路点拨】 根据流程中加入的物质判断发生的反应；从物质的性质角度分析控制条件的目的或原因。 【原创纯 精品解析】化学卷 2015 届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（ 201410）】 21 （ 10 分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化 学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。 （ 1） 溶液中易被 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 _； （ 2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： _。 （ 3）化学 反应多姿多 彩，把 液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： _、 _。 （ 4）向含有 n 化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： - 8 - _。 【 知识点】 离子反应 计算 氧化还原反应 答案解析】 （ 10分） （ 1） 45=2 8 10H （ 2分 ） （ 2） 5+6H =25+8 （ 2分 ） （ 3） 24H+； （ 2分 ） 3H+=3 （ 2分 ） （ 4） 2224 （ 2分 ） 解析 ： 根据题意 1去电子 8子 ， 则需氯气 4反应为 4=2 8 10H 高锰酸钾有氧化性（被还原为 +2 价）可氧化过氧化氢，根据得失电子数相等，则二者的物质的量之比为 2： 5，即 5+6H =25+8 入硝酸铁溶液中 ， 溶液由棕黄色变为浅绿色 ， 是因为三价铁被 二氧化硫还原变成二价铁 ， 反应是 24H+； 但立即又变为棕黄色 ， 是因为又被硝酸氧化成了三价铁 ， 反应为 3H+=3 还原性： 此 n 化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气 ， 首先氧化 然后氧化 2224思路点拨】 根据得失电子相等是配平氧化还原反应的根本；根据现象判断发生的反应是解题的有效途径。 【原创纯 精品解析】化学卷 2015 届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（ 201410）】 20已知：将 适量 物中可能有 的值与温度高低有关。当 n(a ，下列有关说法 错误 的是 （ ） A 若某温度下，反应后 11，则溶液中 B参加反应的氯气的物质的量等于21a 改变温度，反应中转移电子的物质的量 1a 5a 改变温度，产物中 知识点】 计算 2 - 9 - 【答案解析】 设 n() 11 n() 1 成 11l 得到电子 11成 1，失去电子 1据 得失 电子 相等 可求得 115 2 A 项正确；由反应产物 1，即 n( 1/2n( 1/2变温度，若反应中只生成 移电子 1/2反应中只生成 转 移电子65变温度，若反应中只生成 据电子守恒，可产生 大理论产量 )1/6 【思路点拨】涉及范围的计算题的计算往往可根据极限法，如本题的 C、 恒法 是解 氧化还原反应计算中的常用方法 ；注意 点是解 【原创纯 学卷 2015届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（ 201410）】 18 某溶液中可能含有 H+、 向该溶液中加入一定物质的量浓度的 现生成沉淀物质的量随 下列说法正确的是（ ） A原溶液中含有的 物质的量之比为 1:1 B 3H)3 ， 2H)2 C原溶液中含有的阳离子是 H+、 D 知识点】 离子反应 计算 1 答案解析】 分 析 图象 知 ， 开始阶段加入氢氧化钠溶液没有 沉淀 产生 ， 表明溶液中 一定有氢离子， 则没有 沉淀 达最大量 后 沉淀量没有变化，说明有 铵根离子， 此后沉淀量减少，但没有完全消失，表明含 含有 析图知 生成沉淀用了 6 体积的氢氧化钠，溶解氢氧化铝用了一体积的氢氧化钠， 而且氢氧化铝沉淀的物质的量与没有溶解的沉淀的物质的量相等，生成 氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠， 因此 还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定 - 10 - 不含镁离子，原溶液中含有的 物质的量之比为 1： 1，即原溶液中含有的阳离子是H+、 故 B、 C、 【思路点拨】 分析图像初步判断存在的离子，再结合离子共存排除不存在的离子，然后根据消耗的氢氧化钠的量和沉淀量的变化判断发生的反应并进一步判断存在的离子。 【原创纯 精品解析】化学卷 2015 届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（ 201410）】 17 往含 0.2 .1 a(的溶液中持续地通入 通入气体的体积为 (标 准状况 )时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量 n 和通入 的关系示意图正确的是 (气体的溶解忽略不计 ) ( ) 【 知识点】 计算 答案解析】 解： n（ =有 氧化钾和 n（ =2=n（ K+） =n（ = 通入二氧化碳首先发生： 2该阶段 体积为 子物质的量减少 中含有 生成 后发生22O， 积为 阶段离子物质的量减少 液中剩余离子物质的量为 液中含有 发生 2O=2积为 液中离子物质的量增大 时溶液中离子为 时二氧化碳反应完全， 【思路点拨】 分析反应的先后顺序，判断反应的离子和剩余的离子并结合图像分析。 【原创纯 精品解析】化学卷 2015 届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（ 201410）】 14 标准状况下，某同学向 100 和溶液中通入 得溶液 化如图所示， - 11 - 下列分析中，正确的是 ( ) A 2=3S 2亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C原 D 【 知识点】 计算 答案解析】 A 解析： 有还原性，二者发生氧化还原反应，方程式为 2S 2以 根据图像知 12者刚好反应，此后二氧化硫过量，溶液的 降，表明 亚硫酸是比氢硫酸更 强，溶液导电性增强， B、 根据图像 知 二者恰好 反应时，消耗 为 则 以浓度是 ， 选 A。 【思路点拨】 分 析图像的变化判断发生的反应和溶液的酸性强弱。 【原创纯 精品解析】化学卷 2015 届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（ 201410）】 8在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （ ） A用 50 与 10 B标准状况下， 1 0 8.4 酸 中 C向 100 酸 中加入 5.6 D在 510 7 500 和铁触媒催化的条件下，用 28 和 足量 氢气合成氨 【 知识点】 计算 答案解析】 A、随着反应的进行，盐酸浓度变稀，而稀盐酸与二氧化锰不反应， B、18.4 硫酸 是浓硫酸，而浓硫酸能使铝钝化，钝化后生成的氧化膜阻碍了反应的进一步发生， D、 合成氨 反应是可逆反应，氮气不可能反应完，因此选 C。 【思路点拨】 物质发生反应需要一定的条件，当浓度等条件发生变 化，发生的反应可能不同或不再反应。 - 12 - 【原创纯 学卷 2015届山东省潍坊一中高三 10 月第一次月考（ 201410）】20（ 14分） 黄铜矿（ 制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （ 1）冶炼铜的反应为 821温 84216 e 的化合价为 +2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （ 2）上述冶炼过程中产生大量 列处理方案合理的是 （填代 号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 d用浓硫酸吸收 （ 3）过二硫酸钾（ 有强氧化性，可将 I 氧化为 2I =2 过改变反应途径， 、 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。 （ 4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（ 制备 法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量 滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答下列问题： a除去 的离子方程式是 。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 液 液 液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。 【 知识点】 元素化合物 实验 1 3【答案解析】 （ 每空 2分 ， 共 14分 ） （ 1） O （ 2） b、 c （ 3） 2 2I =2 2=2 2 （ 4） a： 4H)4 b： 稀硫酸、 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使 解析： （ 1）反应 81高温 86 化合价降低 ， 在反应中被还原 。 （ 2）高空排放污染空气，浓硫酸吸水不吸收 b、 （ 3）根据题意过 - 13 - 二硫酸钾（ 有氧化性，而 三价铁离子 也 有强氧化性，碘离子具有还原性， 因此 通过改变反应途径， 可催化反应 ， 2； 具体是 2222；（ 4） 除去 可通过加入过量的氢氧化钠溶液实现， 离子方程式 为4H)4 ， 验证炉渣中含有 先用硫酸溶解，然后利用 还原性，用高锰酸钾检验 高锰酸钾 溶液褪色），选用的酸不能用盐酸，因为盐酸可被高锰酸钾氧化。 【思路点拨】 根据元素化合价变化判断其是被氧化还是被还原；物质的检验应用的物质的性质，如 还原性，可还原高锰酸钾而使高锰酸钾溶液褪色。 【原创纯 学卷 2015届山东省潍坊一中高三 10月第一次月考（ 201410）】8、 将铝粉与某铁的氧化物 2成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与 足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ） A B C D 知识点】 计算 答案解析】 一份直接放入足量的烧碱溶液中，气的物质的量为 = 铁的氧化物 所以根据关系式 32 3O 2 3 于氧化物为 据氧原子守恒，所以氧化物 根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为 = 根据 以另一份生成的氢气的体积为 选 A。 【思路点拨】 根据原子守恒是解复杂计算的常用方法。 【原创纯 精品解析】化学卷 2015 届江苏省盐城中学高三 10 月月考（ 201410）】 - 14 - 10 固体混合粉末 加热条件下用足量 原，得到金属混合物 生成的 生 a 的数值为 A B C D 知识点】 计算 答案解析】 n（ O） = n（ = n（ =00= m（ O） =a= B。 【思路点拨】 运用原子守恒巧解计算题：本题的 固体混合粉末 质量 =金属质量 +氧元素质量，而 n（ O） = n（ . 不定项选择题 ： 本题包括 5 小题 ， 每小题 4 分 ， 共计 20 分。每小题 只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项 ， 多选时 ， 该小题得 0分 ； 若正确答案包括两个选项 ， 只选一个且正确的得 2分 ， 选两个且都正确的得满分 ， 但只要选错一个 ， 该小题就得 0分。 【原创纯 学卷 2015届江苏省盐城中学高三 10月月考（ 201410）】 6 设列说法正确的是 A B 含有双键的数目为 A C 标 准状况下 ， 乙醇中含有分子的数目为 D 在过氧化钠与水的反应中 ， 每生成 气 ， 转移电子的数目为 A 【 知识点】 阿伏加德罗常数 3 【答案解析】 阴离子个数相同，因此 8g 中 没有 双键 ， 准状况下 ， 乙醇 是液体，不能根据体积求其物质的量， 过氧化钠与水的反应中 ， 每生成 气 ， 转移电子的数目为 【思路点拨】 涉及到根据体积求算物质的量时，一定要看物质所处的外界条件及该条件下物质是否是气体；涉及氧化还原反应转移电子数的计算，要分析化合价变化，不能想当然。 【原创纯 学卷 2015届安徽省皖南八校高三第一次联考（ 201410）】 4. - 15 - 同温同压下，等体积的两容器内分别充满 1413列对 两容器中气体判断正确的是 【 知识点】 物质的量 计算 答案解析】 据 阿伏伽德罗定律知 1413物质的量相同，即分子数相同，质子数比为 15： 14， 中子数相同 比为：（ 7+8）：（ 7+8） =1： 1， 质量 比为 30： 29，因此选 C。 【思路点拨】 质量数 =质子数 +中子数，质量数相对分子质量。 【原创精品解析纯 学卷 2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（ 201411）】24（ 16 分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（ O）。有如下操作： 已知：在 4 5时， 乎完 全水解而沉淀，而此时 几乎不水解。 （ 1）溶液 能检验溶液 试剂为 （填编号，下同） （ 2S ）要得到较纯的产品，试剂可选用 2 2）欲测定溶液 A 中的 浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的 制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号） 写出滴定反应的离子方程式 _ _ （）某同学设计以原电池的形式实现 转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式 _ _ （）为了测定制得的氯化铜晶体（ O）中兴趣小组设计了两种实验方 - 16 - 案 方案一：称取 m 却、称量所得无水 g。 方案二：称取 入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为 n2 g。 试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 （填 ” 一 ” 或 ” 二 ” ） 据此计算得x（用含 m、 【 知识点】 工艺流程题 实验 电化学 计算 1 3 【答案解析】 (16分 ) (1 分 ) (3 分，每个 1分，有错不得分 ) （ 3） 250 (分 ) b (1分 ) 5H+=54分 ) （ 4） (2 分 ) （ 5） 二； (1 分 ) 2280 135183分 ) 解析： （ 1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧 化为三价铁，使高锰酸钾褪色，是检验溶液 最佳试剂，故选； （ 2） 欲得到较纯的产品，试剂可选用 2 或 2除去杂志，均会引入杂质离子，因此选 ； （ 3） 配制一定物质的量浓度的 液需要的仪器有：天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250锰酸钾具有强氧化性，必须放在酸式滴定管中，故答案为： 250量瓶，选 b； （ 4） 原电池的负极 发生氧化反应： 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体， 首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，故答案为：； （ 5） 方案一：称取 m 由于 终得到的是 此 方案一 不可取 （ 6）x 的值的确定依据是加热前后的质量差即为减少的水的质量，所以选择方案二，根据 素守恒，则 2 35+18x 80 m x=2280 13518思路点拨】 根据物质的性质确定检验方法、除杂方法，根据守恒法进行计算。 【原创精品解析纯 化学卷 2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（ 201411）】1