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年高 高考 化学 39 精品 试题 打包 37

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【3年高考】2016版高考化学 第1-39讲精品试题（打包37套）,年高,高考,化学,39,精品,试题,打包,37

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1 第 10讲 无机非金属材料的主角 碳和硅 碳及其化合物 1.(2014课标 ,7,6分 )下列过程 没有 发生化学反应的是 ( ) 粉的透气小袋与食品一起密封包装 2.(2013浙江理综 ,7,6 分 )下列说法 不正确 的是 ( ) 素 ,该 元素 D. 和 该反应符合绿色化学的原则 3.(2013江苏单科 ,6,2 分 )甲、乙、丙、丁四种物质中 ,甲、乙、丙均含有相同的某种元素 ,它们之间具有如下转化关系 :甲 乙 丙。下列有关物质的推断 不 正确的是 ( ) 则丁可能是 丁可能是氨水 e,则丁可能是盐酸 则丁可能是 .(2014课标 ,27,15 分 )铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 答下列问题 : (1)铅是碳的同 族元素 ,比碳多 4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族 ; (填“强”或“弱” )。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的离子方程式为 ;和 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入 ,阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。 (4)已知失重曲线上的 即 100%)的残留固体。若 式计算 m 。 2 5.(2013浙江理综 ,27,14分 )捕碳技术 (主要指捕获 降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 它们与 反应 :2l)+l)+g) ( 应 :l)+l)+g) 应 :(l)+g) 2 回答下列问题 : (1) 1、 。 (2)为研究温度对 (在某温度 将一定量的 (并充入一定量的 用氮气 作为稀释剂 ),在 测得容器中 后分别在温度为 保持其他初始实验条件不变 ,重复上述实验 ,经过相同时间测得 得到趋势图 (见图 1)。则 : 0(填 、 =或 )。 在 4容器内 所示的变化趋势 ,其原因是 。 反应在温度为 溶液 所示。当时间到达 将该反应体系温度迅速上升到 维持该温度。请在该图中画出 (3)利用反应捕获 (提高 (写出 2个 )。 (4)下列物质中也可能作为 。 .(2013海南单科 ,20- ,14分 )硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久 ,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题 : (1)1810年瑞典化学家贝采列乌斯在加热石英砂、木炭和铁时 ,得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。 3 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中 ,生产普通玻璃的主要原料有 。 (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产 业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线 ,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下 : 高纯硅 发生的主要反应 电弧炉 C 流化床反应器 2 还原炉 2 用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅 ,该反应的化学方程式为 ;碳化硅又称 ,其晶体结构与 相似。 在流化床反应的产物中 ,5%,还有 有关物质的沸点数据如下表 ,提纯 凝和 。 物质 点 / 2 355 其完全水解的产物为 。 (4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料 ,这些原料是 。 硅及其化合物 无机非金属材料 1.(2014重庆理综 ,1,6 分 )下列物质的使用 不涉及 化学变化的是 ( ) 2.(2014福建理综 ,9,6分 )常温下 ,下列各组物质中 ,反应又能与 ) X Y Z H)3 稀硫酸 液 盐酸 2 硝酸 A. B. C. D. 3.(2013广东理综 ,11,4分 )下列措施 不 合理的是 ( ) 除去废水中的 4.(2013江苏单科 ,4,2 分 )下列有关物质性质的应用正确的是 ( ) 4 可用作制冷剂 可用石英器皿盛放氢氟酸 可用来干燥氯气 可用于电解法制铝 5.(2014重庆理综 ,8,15分 )月球含有 H、 N、 是人类未来的资源宝库。 (1)3其原子核 内中子数为 。 (2) , 。 (3)可由 (填“高”或“低” )。 月球上某矿石经处理得到的 去 ; 。 尾气可用足量 则生成的盐为 (写化学式 )。 (4)月壤中含有丰富的 3月壤中提炼 1 时可得 6 000 2和 700 2,若以所得 2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 6.(2014安徽理综 ,27,14分 )工厂用 低温反应制备 流程如下 : 已知 : ,。 (1)第步反应中无水 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示 )。无水 工厂安全手册提示 :如果不小心将 到皮肤上 ,可立即用 2%的 溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行 ,第步反应中 其产物为两种酸 ,写出 。 (3)第步分离采用的方法是 ;第步分离尾气中 。 (4)样品 w g,测得 n 该样品中 含 w、 。 5 题组一 碳及其化合物 项 ,用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理 ,没有发生化学反应 ;B 项 ,热碱水使得油脂发生水解反应而变得易清除 ;从而起到保鲜水果的目的 ;D 项 ,硅胶起干燥作用 ,而铁粉是脱氧剂 ,会与 孔碳具有较强的吸附性 ,可吸附较多的 2,故可用作氢氧燃料电池的电极材料 , 此可用于酸碱中和滴定终点的判断 ,且比用指示剂更精确 ,元素完全有可能 ,反应 +原子利用率为 100%,生成的聚合物可降解 ,反应过程中消耗了 少了温室气体 ,符合绿色化学的理念 ,D 正确。 6 项 ,C 项正确 ;B 项 ,( 项正确 ; C 项错误 ;项正确。 4. 答案 (1)六 A 弱 (每空 1分 ,共 3分 ) (2) ) +2分 ) (3)2+4H+ 石墨上包上铜镀层 2 不能有效利用 1分 ,2分 ,1分 ,1分 ,1分 ,共 6分 ) (4)根据 ,有 32=239 x=2- = 分 ) 根据 = = (2分 ) 解析 (1)铅元素位于元素周期表的第六周期第 (2)能将浓盐酸氧化产生 应的化学方程式为 ) +2 (3)能将 应的离子方程式为 电解 和 的混合溶液的方法制取 化为 电子 ,在阳极反应 ,结合溶液呈酸性可知阳极反应式为 2+4H+;同时阴极 电 ,2墨电极上包裹上一层红色的铜 ;若不加入 ,则阴极上 电 ,2,此时溶液中的 能完全转化为 子利用率降低。 (4)由题意可写出 (m+n),由于失重部分就是生成的 有 : 100%= 100%=解得 x=1.4;m n=2 3。 5. 答案 (共 14分 )(1)2 1 (2) ,化学反应未达到平衡 ,温度越高 ,化学反应速率越快 ,所以 化学反应已达到平衡 ,由于正反应是放热反应 ,温度升高平衡向逆反应方向移动 ,所以不利于 7 (3)降低温度 ;增加 或分压 ) (4)B、 D 解析 (1)根据盖斯定律可推出 1。 (2)由图 2可判断 到平衡 ,迅速升温至 衡应向左移动 ,(3)采取的措施应使化学平衡向右移动。 (4)作为 剂的物质应呈碱性 , 水解呈碱性 , 6. 答案 (1)含有硅、碳的铁合金 (或硅铁 )(1分 ) (2)石英砂、纯碱和石灰石 (3分 ) (3) C (2 分 ) 金刚砂 金刚石 (或单晶硅 )(每空 1分 ,共 2分 ) 精馏 (或蒸馏 )(1分 ) 分 ) (4)分 ) 解析 (1)在加热石英砂、木炭、 C 2+ C、熔合在一起形成合金。 (3)根据题中各物质的沸点可知常温下 故提纯 分离 冷凝 (分离 精馏 (分离 +3 题组二 硅及其化合物 无机非金属材料 项 ,明矾净水是由于 生水解反应生成 H)3胶体 ,可吸附水中的悬浮物 ,B 项 ,液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质 ,属于物理变化 ,发生化学反应 :+2项不符合题意 ;D 项 ,发生化学反应 :2O H)2,D 项不符合题意。 中 ,H)3是两性氢氧化物 ,既能与强碱 2中 ,中 ,2、 中 ,u(、 中 、与题意吻合 ,故选 B。 能漂白纸浆等物质 ,水垢的主要成分是 H)2,2+会覆盖在水垢的表面阻碍反 8 应进一步进行 ,2C+工业上制粗硅的主要反应 , 应生成沉淀 , +2项错误 ;a(反应 ,熔融的 若电解 在阴极是 H+放电 ,而 放电 ,故电解 l, 5. 答案 (1)1 (2) 2(3)高 子晶体 4)3 950 解析 (1),所以 3。 (2)1号元素 ,原子结构示意图为 ,2中完全燃烧生成的是 子式为 2 (3) 半径比 ,所以 由 所以除去 据反应原理和物质的性质知 ,反应后的尾气中有 以用足量 生成的盐有 (4)由 来自 6 000 2和 700 2合成 所以生成的 2的质量 ,根据 n(2n(2=104 以 m(79 g/104 106 g=3 950 6. 答案 (1)反应物 溶剂 +22)3)过滤 冷凝 (4) (本题部分小题属于开放试题 ,合理 答案均给分 ) 解析 (1)由流程知 ,无水 二者混合得 所以 一为反应物 ,二为溶剂 ;玻璃中有 化学方程式为 :+2为无水 所以 可用 2%呈弱碱性的 9 (2)产物为两种酸 ,分析 2产物为 3以反应的化学方程式为 : (3)第步是把 s)和 HF(l)分离 ,所以采用的方法是过滤 ;F 的沸点相差较大 ,二者都是气体 ,所以可以采用冷凝的方法分离。 (4)由题意设 :a b 有解得 :a= 。 1 第 11讲 富集在海水中的元素 氯 氯单质及其化合物 1.(2014浙江理综 ,12,6分 )氯在饮用水处理中常用作杀菌剂 ,且 5 时氯气 g) l2(+2=H+a=? 其中 )随 列表述正确的是 ( ) g)+2H+=c(c(c(H+)杀菌效果比 在夏季的杀菌效果比在冬季好 2.(2014江苏单科 ,5,2 分 )下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验 ,能达到实验目的的是 ( ) 42 3.(2014江苏单科 ,13,4分 )在探究新制饱和氯水成分的实验中 ,下列根据实验现象得出的结论 不 正确的是 ( ) 说明氯水中含有 产生白色沉淀 ,说明氯水中含有 有气泡产生 ,说明氯水中含有 H+ 溶液颜色变成棕黄色 ,说明氯水中含有 .(2013天津理综 ,2,6 分 )以下食品化学知识的叙述 不正确 的是 ( ) 也可作食品防腐剂 所含 维生素 故可作人类的营养物质 故可用苏打粉检验假红酒 5.(2014江苏单科 ,19,15分 )实验室从含碘废液 (除 含有 中回收碘 ,其实验过程如下 : 含碘废液 还原 操作 X 氧化 富集 1)向含碘废液中加入稍过量的 将废液中的 -,其离子方程式为 ;该操作将 。 (2)操作 。 (3)氧化时 ,在三颈烧瓶中将含 ,缓慢通入 40 左右反应 (实验装置如下图所示 )。 实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 。 (4)已知 :5S +2I +2H+ S +含碘废水 ()中一定存在 能存在 I 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I 的实验方案 :取适量含碘废水用 液 ,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在 ; 3 。 实验中可供选择的试剂 :稀盐酸、淀粉溶液、 6.(2013北京理综 ,28,15分 )某学生对 操作 现象 取 4 加入 100 部分固体溶解 ,溶液略有颜色 过滤 ,测漂粉精溶液的 pH 约为 12),后褪色 出现浑浊 ,溶液变为黄绿色 ; 产生大量白 色沉淀 ,黄绿色褪去 (1)a(制取漂粉精的化学方程式是 。 (2) 。 (3)向水中持续通入 观察到白雾。推测现象的白雾由 进行如下实验 : 无变化 ; 产生白色沉淀。 实验 。 由实验 a、 由是 。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因 :随溶液酸性的增强 ,漂粉精的有效成分和 过进一步实验确认了这种可能性 ,其实验方案是 。 (5)将 涤 ,得到沉淀 X。 向沉淀 明显变化。取上层清液 ,加入 产生白色沉淀。则沉淀 。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因 : 。 溴、碘单质及其化合物 1.(2014海南单科 ,1,2 分 )化学与日常生活密切相关 ,下列说法错误的是 ( ) 2.(2014海南单科 ,10,4分 )下列关于物质应用和组成的说法正确的是 ( ) .“可燃冰”主要成分是甲烷和水 4 3.(2014福建理综 ,23,15分 )元素周期表中第 的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性 (原子得电子能力 )递变规律的判断依据是 (填序号 )。 热稳定性 酸性 (3)工业上 ,通过如下转化可制得 完成中反应的总化学方程式 : 。 中转化的基 本反应类型是 ,该反应过程能析出 。 (4)一定条件下 ,在水溶液中 1 x=1,2,3,4)的能量 (对大小如下图所示。 (填离子符号 )。 B A+ (用离子符号表示 )。 5 题组一 氯单质及其化合物 项 ,在 g)+2H+K= = 故 由电荷守恒知 ,c(H+)=c(c(c(c(c(由题意知 ,而在 C 正确。 夏季温度高 ,且 所以夏季杀菌效果比冬季差 ,D 错误。 除 将 4项错误。 水中含有“三分四离” H+、 ),含 液呈浅黄绿色 ,含 入 能与 明有 H+,氯水中 化为 项 ,如食盐腌制的咸菜可以放置很长时间不变质 ,所以食盐能作防腐剂 ;维生素 C 项 ,纤维素在人体内无法水解 ;D 项 ,苏打粉水溶液呈碱性 ,可以作为检验花青素存在与否的试剂。 5. 答案 (15分 )(1)S +2O 2 +2H+ 使 (2)分液 (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度 (或防止 2进一步被氧化 ) 液 (4)从水层取少量溶液 ,加入 12 加盐酸酸化 ,滴加 若溶液变蓝 ,说明废水中含有 溶液不变蓝 ,说明废水中不含有 从水层取少量溶液 ,加入 12 加盐酸酸化 ,滴加 若溶液变蓝 ,说明废水中含有 I ;若溶液不变蓝 ,说明废水中不含有 I 解析 (1)S 有还原性 ,卤素单质均有氧化性 ,故二者能发生氧化还原反应 :S +2O 2 +2H+。卤素单质均易溶于 合前后操作分析 ,此步操作的目的只能是使 2进入水层 ,以便后续过程更好地富集 (2)分离两种互不相溶的液体用分液法。 (3)此步反应原理为 22,控制反应在较低温度下进行的原因一般从反应物或生成物易挥发 (溶解度减小 )或有其他副反应 发生的角度着手考虑 ;锥形瓶里液体的作用应为 6 吸收尾气 ,能与 应选 工业上吸收尾气中的a(悬浊液 。 (4)检验 2,利用 检验 S 能将 I 还原成 依前述方法检验即可。注意叙述精确 :“取少量溶液”“加入 12 溶液”“酸化”“若则”。 6. 答案 (1)2H)2 a(+22)碱性、漂白性 (3)检验白雾中是否含有 除 白雾中混有 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸 ,观察溶液是否变为黄绿色 (5) S +2H+ 解析 (2)由 2)可推知漂粉精溶液呈碱性 ,由 (3)由实验 除 酸化的 也可与 故通过实验 a、 (4)2题干信息知可能会发生反应 H+ 确认实验过程中发生了这个反应 ,设计实验时可向漂粉精溶液中加入 察是否产生 (5)漂粉精的主要成分是 a(,2综合考虑即可得出答案。实验过程中持续通入 绿色褪去应该是 依据氧化还原反应中得失电子守 恒可正确写出 题组二 溴、碘单质及其化合物 硫酸不能与石英反应 , 2不能用于干燥 “可燃冰”的主要成分是甲烷的结晶水合物 ,溴的 碘的 故 D 项错误。 3. 答案 (1) (2)b、 c (3) 11 复分解反应 室温下 ,氯酸钾在水中的溶解度明 显小于其他晶体 (4) 3 2 H=7 解析 (1)与 ,其原子结构示意图为 : 。 (2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据 ,而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。 (3)根据氧化还原反应规律 ,化合价有升有降 ,可推断另一产物为可以用电解原理分析 ,阴极上 H+得电子生成 极上 l ,配平可得 中反应为复分解反应 :,原因为在室温下 ,(4)由题图可知 价 ,D 为 B A+C,即 l ,由得失电子守恒可得 :32应热为 : H=E(+2E(3E(63 60 117 以热化学方程式为 :3 2H= 1 第 12讲 氧、硫及其化合物 氧、硫及其化合物 1.(2013四川理综 ,1,6 分 )化学与生活密切相关 ,下列说法不正确的是 ( ) 2.(2012广东理综 ,12,4分 )下列陈述、正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 陈述 陈述 A B C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 O D 氧化性 3.(2014福建理综 ,25,15分 )焦亚硫酸钠 (常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验 : 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 置中有 发生的反应为 : 1)装置中产生气体的化学方程式为 。 (2)要从装置中获得已析出的晶体 ,可采取的分离方法是 。 (3)装置用于处理尾气 ,可选用的最合理装置 (夹持仪器已略去 )为 (填序号 )。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 (4)证明 S 的电离程度大于水解程度 ,可采用的实验方法是 (填序号 )。 pH a(溶液 2 (5)检验 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用 定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量 (以游离 的方案如下 : 葡萄酒样品 分 溶液出现蓝色且 30 (已知 :滴定时反应的化学方程式为 2+2按上述方案实验 ,消耗标准 次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 为 g 在上述实验过程中 ,若有部分 空气氧化 ,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变” )。 4.(2014江苏单科 ,16,12分 )烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰 (主要含制备碱式硫酸铝 O4)x(液 ,并用于烟气脱硫研究。 (1)酸浸时反应的化学方程式为 ;滤渣的主要成分为 (填化学式 )。 (2)加 目的是中和溶液中的酸 ,并使 转化为O4)x(渣的主要成分为 (填化学式 );若溶液的 高 ,将会导致溶液中铝元 素的含量降低 ,其原因是 (用离子方程式表示 )。 (3)上述流程中经完全热分解放出的 其主要原因是 ;与吸收 热分解后循环利用的溶液的 (填“增大”“减小”或“不变” )。 5.(2014江苏单科 ,20,14分 )硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 3 (1)将烧碱吸收 解过程中阳极区发生如下反应 : S (+ 写出电解时阴极的电极反应式 : 。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质 ,其离子方程式可写成 。 (2)将 ,其物质转化如图所示。 在图示的转化中 ,化合价不变的元素是 。 反应中当有 1 2保持溶液中 物质的量不变 ,需消耗 。 在温度一定和不补加溶液的条件下 ,缓慢通入混合气体 ,并充分搅拌。欲 使生成的硫单质中不含 采取的措施有 。 (3)2。若反应在不同温度下达到平衡时 ,混合气体中各组分的体积分数如图所示 ,。 环境污染与保护 1.(2012海南单科 ,1,2 分 )化学与环境密切相关 ,下列有关说法正确的是 ( ) 于 7的雨水 2.(2014四川理综 ,11,16分 )污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿 (主要成分为 含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物 )作脱硫剂 ,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 制得电池材料 应条件已省略 )。 4 稀硫酸酸化的软锰矿浆 含杂质的 杂质的 请回答下列问题 : (1)上述流程脱硫实现了 (选填下列字母编号 )。 (2)用 其原因是 。 (3)已知 :25 、 101 Mn(s)+O2(g) s) H=kJ/(s)+O2(g) g) H=kJ/n(s)+S(s)+2O2(g) s) H=65 kJ/ 。 (4)器材料。用惰性电极电解 阳极的电极反应式是 。 (5)性锌锰电池放电时 ,正极的电极反应式是 。 (6)假设脱除的 照图示流程 ,将 a 准状况 )含 b%的尾气通入矿浆 ,若 最终得到 c 除去铁、铝、铜、镍等杂质时 ,所引入的锰元素相当于 3.(2012北京理综 ,25,13分 )直接排 放含 危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 (1)用化学方程式表示 。 (2)在钠碱循环法中 ,可由 该反应的离子方程式是 。 (3)吸收液吸收 n(S ) n(变化关系如下表 : n(S ) n( 91 9 1 1 9 91 由上表判断 , 性 ,用化学平衡原理解释 : 。 当吸收液呈中性时 ,溶液中离子浓度关系正确的是 (选填字母 ) 。 a+)=2c(S )+c( a+)c(c(S )c(H+)=c(a+)+c(H+)=c(S )+c(+c( 5 (4)当吸收液的 时 ,需送至电解槽再生。再生示意图如下 : 阳极放电的电极反应式是 。 当阴极室中溶液 至 8以上时 ,吸收液再生并循环利用。简述再生原理 : 题组一 氧、硫及其化合物 6 项 ,但有毒 ,不能用于食品的增白 ;葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙等补钙药物 ;C 项 ,聚乙烯塑料制品只含 C、 无毒 ,可用于食品包装 ;可用于环境的消毒杀菌。 项 ,两种陈述均正确 ,但二者无因果关系。 3. 答案 (1)2+ 2+(2)过滤 (3)d (4)a、 e (5)取少量 加适量水溶解 ,滴加足量盐酸 ,振荡 ,再滴入氯化钡溶液 ,有白色沉淀生成 (6) 偏低 解析 (2)从装置中分离晶体 ,即固体和液体分离 ,采用过滤即可。 (3)处理尾气时既要考虑能吸收 要考虑防倒吸。 a 装置密闭 ,b和 O2,(4)要证明 S 的电离程度大于水解程度 ,即要证明 a和 论 离程度大还是水解程度大 ,加入 H)2溶液一定有白色沉淀生成 ,加入盐酸一定有气泡产生 ,加入品红溶液不会褪色。 (5)此实验方案检验晶体中是否有 S 即可。 (6)由题给方程式可知 :n(n( 0 10-4 氧化剂的残留量为=g 若部分 空气氧化 ,则等量的 测定结果偏低。 4. 答案 (12分 )(1)+32)3S +32H)3+3 (3)溶液中的部分 S 被氧化成 S 减小 解析 (1)酸浸时 22成滤渣。 (2)依题意 ,滤渣的主要成分是 溶液 高 ,会使 解程度增大 ,生成 H)3,导致溶液中铝元素的含量降低。 (3)过滤所得滤液用于吸收含 反应得 分解时部分2致经完全热分解放出的 且热分解后循环利用的溶液的 小。 5. 答案 (14分 )(1) 2+2 +2H+ ( + (2) H、 铜、氢、氯 ) 0.5 提高混合气体中空气的比例 7 (3)222 解析 (1)由电解原理知 ,阴极发生还原反应 ,又因为是碱性溶液中 ,所以电极反应式为2+2由题意知 , 在酸性条件下生成单质 S,所以离子方程式为+2H+ ( + (2)由题中图示知 ,在该转化过程中 ,溶液中的 H+和 由题意知 ,2S,根据得失电子守恒有 :n( n(S)= n( 1 .5 欲使生成的硫单质中不含 根据上述分析 ,增大 把 氧化出来。 题组二 环境污染与保护 也不会导致酸雨的形成 ;酸雨是 2. 答案 (16分 )(1)A、 C (2)消耗溶液中的酸 ,促进 解生成氢氧化物沉淀 (3)s)+g) s) H=kJ/4)2H+ (5)2O+H)+6) 解析 稀硫酸酸化的软锰矿浆吸收含 将 中还含有少量的铁、铝、铜、镍的硫酸盐杂质及过量的 2节 解生成 H)3和 H)3沉淀除去。过滤后往滤液中加 将 化为 过滤后往滤液中加 发生反应 : 25+收 燥后得到 (3)将题中三个方程式依次编号为、 ,s)+g) s)可由 - -得出 ,其 (6)除去铁、铝、铜、镍时引入的锰元素可由加 软锰矿浆中 差值计算。由 25+除去铁、铝、铜、镍时 ,所引入的锰元素相当于 m=( - ) 87 10 3. 答案 (1)2O 22 22)2 (3)酸 在 :H+S 和 S 的电离程度强于水解程度 8 (4) S +3H+ H+在阴极 得电子生成 液中 c(H+)降低 ,促使 离生成 S ,且 入阴极室 ,吸收液得以再生 解析 (3)当 n(S ) n(=9 91时 ,对应的 知 因是 电离程度强于水解程度。 当吸收液呈中性时 ,c(H+)=c(由电荷守恒 c(+c(H+)=2c(S )+c(+c(当 n(S ) n(=1 1,则当 时 ,n(S ) n(1 1,则 (4)阳极发生氧化反应 ,氧化 ,一定会生成 S ,在酸性环境下 ,氧元素来自 有 生成物中有 H+。 1 第 13讲 氮及其化合物 氮单质、氮的氧化物和硝酸 1.(2014 江苏单科 ,8,2 分 )下列各组物质中 ,不 满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ( ) 物质 组别 甲 乙 丙 A 2 F D a( .(2014 山东理综 ,9,5 分 )等质量的下列物质与足量稀硝酸反应 ,放出 ) .(2012重庆理综 ,7,6 分 )下列叙述正确的是 ( ) 混合加热生成 4.(2013大纲全国 ,28,15分 )制备氮化镁的装置示意图如下 : 回答下列问题 : (1)检查装置气密性的方法是 ,a 的名称是 ,b 的名称是 。 (2) 写出 ( 应 制 备 氮 气 的 化 学 方 程式 。 (3) , ,是否可以把 的位置对调并说明理由 。 (4)写出 。 (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成 ,并检验是否含有未反应的镁 ,写出实验操作及现象 。 氨及铵盐 2 1.(2013广东理综 ,10,4分 )下列叙述和均正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 叙述 叙述 A 用加热法除去 有氧化性 用 C 溶解度 : 项错误 ;+2氟酸通常保存在塑料瓶中 ,D 项符合题意 。 2. 答案 (1)5 (2)22O (3)2l)+l) 3N2(g)+4g) H=48.9 4)42 解析 (2)题中给出了反应物和其中一种生成物 ,则 还原产物为 据原子守恒知有水生成 ;(3)方程式可由 2 -得到 ,所以 H=2 1;(4)负极反应应该是还原剂失电子的反应 ,要注意题中为碱性条件。 1 第 14讲 原子结构 化学键 微粒的组成、结构和性质 1.(2014上海单科 ,1,2 分 )“玉兔”号月球车用 为热源材料。下列关于 ) A. 互为同位素 B C 具有完全相同的化学性质 D 2.(2014山东理综 ,8,5 分 )根据原子结构及元素周期律的知识 ,下列推断正确的是 ( ) K+半径逐渐减小 D 3.(2014江苏单科 ,2,2 分 )下列有关化学用语表示正确的是 ( ) 5、中子数为 45的溴原子 4.(2013 课标 ,9,6分 )短周期元素 W、 X、 Y、 其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ( ) X+ .(2013江苏单科 ,2,2 分 )下列有 关化学用语表示正确的是 ( ) H- 46、质子数为 92的铀 (U)原子 U 2 6.(2012天津理综 ,3,6 分 )下列叙述正确的是 ( ) C 是中子数不同质子数相同的同种核素 均满足原子最外层 8电子结构 7.(2012全国 ,10,6 分 )元素 ,且 ) 学键 1.(2014浙江理综 ,9,6 分 )如表所示的五种元素中 ,W、 X、 Y、 这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 ( ) Y、 、 度大的特性 T 与 合物 .(2014安徽理综 ,7,6 分 )下是在一定条件下用 +列有关三聚氰酸的说法正确的是 ( ) 3又含非极性键 3.(2012课标 ,13,6分 )短周期元素 W、 X、 Y、 其中 、 Y、 常用来鉴定一些文物的年代 ,工业上采用液态空气分馏方法来生产 而 据以上叙述 ,下列说法中正确的是 ( ) , 得电子能力相同 , 氧化钠的电子式 : 2A 项错误 ;C 项错误 ;间二甲苯的结构简式为 , 单离子中 H+可抑制水的电离 ,弱碱的阳离子及弱酸根阴离子 (水解 )可促进水的电离。依题意知 ,X+、 2-、 a+不能水解 ,故 A、 B、 3+(、 2-)均能水解 ,C 正确 。 烯的结构简式为 ,A 项错误 ;B 项中的电子式正确 ;氯原子的结构示意图为 ,该铀原子的质量数为 146+92=238,该原子应表示为 U, 项 ,乙酸分子中含有一个羧基 ( 而丙二酸分子中含有两个羧基 ,二者不互为同系物 ;B 项 ,又含有非极性共价键 ;C 项 U 和 U 是两种不同的核素 ;D 项 ,短周期第 些分子中各原子均满足最外层 8电子结构。 题意可知 ,元 素 X 形成的离子中 ,K、 L、 M 电子层上的电子数分别为 2、 8、 8,与 对于电子层结构相同的离子 ,核电荷数越大 ,半径越小 ,故 X 的核电荷数应大于 所给选项中符合要求的元素是 K, 5 题组二 化学键 析题表可知 ,X、 Y 位于第二周期 ,W、 Z 位于第三周期 ,T 位于第四周期。若设 X 最外层电子数为 a,则 Y、 W、 a+1、 a+2,由 W、 X、 Y、 2,可推出 a=5,即 X 为 N,Y 为 O,W 为 为 为 A 项 ,X、 Y、 Z 对 应的最低价氢化物中 ,分子间有氢键 ,沸点比 ,错误 ;B 项 ,X、 Y 和氢可形成既有离子键又有共价键 ,错误 ;C 项 ,为原子晶体 ,熔点高 ,硬度大 ,熔点低 ,错误 ;D 项正确。 聚氰酸的分子式应为 项错误 ;三聚氰酸分子中只含有极性共价键 ,属于共价化合物 ,则 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应 ,题中反应不符合此概念 , 据题意 ,不难确定 W、 X、 Y、 H)、碳 (C)、氮 (N)或氧 (O)、氖 (A 项 ,元素 X、 Y、 W 的原子半径大小为 XYW;B 项 ,四种原子最外层电子总数为 18 或 19;2组成的化合物包括所有的烃类 ,故沸点不一定比 项 ,化学变化过程伴随着能量变化 ;储氢过程中 ,因为没有给出气体所处的状况 ,所以无法判断气体体积。 5. 答案 (1)第一周期 A 族 22 +或 2融 ) 2(每空 2分 ) (2)纯碱 (或苏打 )(1分 ) 22O 分 ) 紫 (1分 ) (3)分 ) 分 ) (1分 ) 金属晶体 (1 分 ) (4)氢 (1 分 ) 正四面体 (1分 ) 解析 根据题干信息可以推出 A、 B、 D、 E、 F 分别为 H、 C、 O、 (1)工业上制备(2)C、 O、 其中 3%的是 名为纯碱 (或苏打 );中 可将 2,加入 (3)根据表中的信息可以得出 a、 b、 c、 a。 (4)在“可燃冰”结构中 ,水分子通过氢键构成具有空腔的固体 ,甲烷分子的空间结构为正四面体。 6. 答案 (15分 )(1)l(每空 1分 ,共 2分 ) (2)分 ) (3)子键和共价键 (每空 2分 ,共 4分 ) (4)分 ) (5)2P+52分 ,1分 ,共 3分 ) (6)2O H+分 ) 6 解析 由 形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为 合题目中的信息可推出,a,;由 形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为 l。根据同主族元素原子电子层数越多原子半径越大 ,在电子层数相同的情况下核电荷数越大原子半径越小的规律 ,可推出原子半径最 大的是 据元素周期律 ,同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强 ,对应氢化物的稳定性逐渐增强 ,可知非金属性最强的是 稳定性最差的是 电子式为 H H+ -,其中存在的化学键类型为离子键和共价键。 P 在充足的 不充足的 2能拆开写。 1 第 16讲 化学能与热能 化学反应中能量变化的有关概念及计算 1.(2014江苏单科 ,11,4分 )下列有关说法正确的是 ( ) 则可以减缓海轮外壳的腐蚀 g)+2CO(g) N2(g)+2g)在常温下能自发进行 ,则该反应的 H0 .1 C 的水解程度和溶液的 X C(3 1 .(2014重庆理综 ,6,6 分 )已知 :C(s)+g) CO(g)+H2(g) H=a C(s)+O2(g) 2CO(g) H= H、 O 36、 496和 462 ) .+350 D.+130 3.(2014江苏单科 ,10,2分 )已知 :C(s)+O2(g) g) O2(g)+C(s) 2CO(g) CO(g)+O2(g) 2g) Fe(s)+3O2(g) 2s) CO(g)+s) 3g)+2Fe(s) 列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( ) 10, 1= 3= .(2014课标 ,28,15 分 )乙醇是重要的有机化工原料 ,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题 : (1)间接水合法 是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 (再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。 (2)已知 : 甲醇脱水反应 2g) g)+g) 23.9 6 甲醇制烯烃反应 2g) g)+2g) 29.1 醇异构化反应 g) g) 50.7 乙烯气相直接水合反应 g)+g) g)的 H= 间接水合法相比 ,气相直接水合法的优点是 。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中 =11)。 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 p= (用平衡分压代替平衡浓度计算 ,分压 =总压物质的量分数 )。 图中压强 (大小顺序为 ,理由是 。 气相直接水合法常采用的工艺条件为 :磷酸 /硅藻土为催化剂 ,反应温度 290 、压强 =1。乙烯的转化率为 5%,若要进一步提高乙烯转化率 ,除了可以适当改变反应温度和压强外 ,还可以采取的措施有 、 。 5.(2014广东理综 ,31,16分 )用 2与燃料 既可提高燃烧效率 ,又能得到高纯 一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术 ,反应为主反应 ,反应和为副反应。 1/4s)+CO(g) 1/4s)+g) 47.3 s)+CO(g) s)+g)+g) 210.5 CO(g) 1/2C(s)+1/2g) 86.2 1)反应 2s)+7CO(g) s)+s)+6g)+C(s)+g)的 H= (用 3表示 )。 (2)反应 的平衡常数的对数 的变化曲线如图所示 ,结合各反应的 H,归纳 曲线变化规律 : a) ; b) 。 7 (3)向盛有 O,反应于 900 达到平衡 ,c 平衡 (0-5 算 转化率 (忽略副反应 ,结果保留两位有效数字 )。 (4)为减少副产物 ,获得更纯净的 在初始燃料中适量加入 。 (5)以反应中生成的 在一定条件下经原子利用率 100%的高温反应 ,可再生反应的化学方程式为 ;在一定条件下 ,在其苯环上引入一个羧基 ,产 物的结构简式为 。 题组一 化学反应中能量变化的有关概念及计算 项 ,若在海轮外壳上附着一些铜块 ,则 海轮外壳腐蚀更快 ,该反应是熵减的反应 , 明生成物 、 故 7. 答案 (1)442) s) S ( 1,C、 , 2,A 项错误。 顺序将题中两个热化学方程式编号为和 ,依据盖斯定律 , - 2得 :2H2(g)+O2(g) 2g) H=-(220+2a) 入相关数据得 :(2 436+496)462=-(220+2a),解得 a=+130, 据反应的热效应可知 : p2 g)+g) g)为气体分子数 (总体积 )减小的反应 ,压强越高 ,故压强大小关系是 p1p2p3欲提高 除增大压强和降低温度外 ,还可使 的值 ,即增大 g)的浓度。 5. 答案 (1)4 2)a)放热反应的 或“吸热反应的 ) b)放出或吸收热量越大的反应 ,其 (3)由题图查得反应在 900 时 : 平衡常数 K=102=100 设容器容积为 V L,反应达到平衡时 x s)+CO(g) s)+g) c 开始 ( x+10 0 c 平衡 ( 10 x K= = =100 x=100 1010 100%=99% (4)5)解析 (1)反应 4+反应 +反应 2即得所求反应 ,故 H=4 (2)仔细观察题给三条曲线的走势及斜率 ,即可归纳出 曲线变化的规律。 (3)从图像中可得出 900 时反应的平衡常数 K=100,计算过程见答案。