【备考2015】2015年高考化学分类汇编（1月）（打包14套）
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【备考2015】2015年高考化学分类汇编（1月）（打包14套）,备考,年高,化学,分类,汇编,打包,14
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1 A 单元 常用化学计量 目录 阿伏伽德罗常数和物质的量 1 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 7 物质的量浓度及溶液的配制 9 常用化学计量综合 12 阿伏伽德罗常数和物质的量 【化学卷（解析） 2015 届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（ 201501）】 2 设 阿伏 加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A将 1入到水中，则 N(N()+N() 2常温常压 下， 甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 标准状况下， 含有的 C数为 将 过 其增重 a 克时，反应中转移电子数为 【知识点】 阿伏 加 德罗常数 答案解析】 B 解析： A将 1入到水中，则 N(N()+N()+ N(2错误； B甲醛 和 冰醋酸 的 最简式相同，故质量一定，含有的原子数目一定， 甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 正确； C 标准状况 下 为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误； D将 过 其增重 a 克时，反应中转移电子数为 a 28，错误。 【思路点拨】本题考查了 阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系 ，难度 不大。 【理综卷（化学解析） 2015 届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（ 201501）】 13设阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的数量为（ ） 1 L 1 液中含有 数目为 78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3 常温常压下， 14 g 由 成的混合气体含有的原子数目为 标准状况下， 6. 72 L 水充分反应转移的电子数目为 0. 1 常温常压下， 足量 应 ， 共生成 0.2 2，转移电子的数目为 1醇中含有 CH 键的数目为 4 25 ， 13 的 液中含有 数目为 标准状况下， 已烷含有分子 的数目为 常温常压下， 18 g 含有的原子总数为 3 标准状况下， 0. 1 于水，转移的电子数目为 A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个 【知识点】阿伏伽德罗常数 【答案解析】【解析】 C 解析： 水溶液中会水解，故溶液中 A，故 错误； 苯不是单双键交替的结构，苯的结构中无双键，故 错误； 2 摩尔质量均为 28g/ 14g 混合气体的物质的量 n=14g28g/两者均为双原子分子，故 合气体含有 1子，故 正确； 标况下， 氧化氮的物质的量为 氧化氮与水反应生成了 移了 子，转移的电子数目为 错误； 反应是歧化反应： 22 此反应转移 2子，生成 1当生成 移电子 目为 正确； 甲醇结构简式 1醇中含有 的数目为 3错误； 溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故 错误； 标况下，己烷为液态，故错误； 18物质的量为 1 三原子分子，故 1中含 3子，故 正确； 氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故 于水，错误； 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了 阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大 . 【化学卷（解析） 2015 届江苏省盐城中学高三 1 月月考（ 20150128）】 7 设 表阿伏加德罗常数 的值 ，下列叙述正确的是 A 1 液中含有 数目为 常温常压下， 6.4 g 由 氧气 和 臭氧 组成的混合物中 含 有的分子 总数为 标准状况下， C 原子的数目为 A D一定条件下 足量氧气反应生成 移电子数为 知识点】阿伏伽德罗常数及应用 【答案解析】【解析】 C 解析： A没指明溶液的体积，无法计算，故 A 错误； B只能计算氧原子总数，无法计算分子总数，故 B 错误； C标准状况下， 质的量为 子中 C 原子的数目为 C 正确； D 氧化硫的物质的量为 于二氧化硫转化成 三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于 移的电子小于 D 错误 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了 阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项 要明确可逆反应特点 【化学卷（解析） 2015 届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （ 201501）】 11 示阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 （ ） A 5 6 g 铁粉在 0 1 m o l 氯气中充分燃烧 , 转移电子数为 0 3 1 2 5 m o l 硫酸与足量铜反应 , 转移电子数为 0 2 7 8 gN a 2S 和 N a 2混合物中含有的阴离子数等于 0 1 0 5 m o l 氧单质含有 知 识点】阿伏加德罗常数 3 【答案解析】 C 解析： A 5 6 g 铁粉在 0 1 m o l 氯气中充分燃烧 ,氯气 的 物质的量 少，金属铁不能完全反应，故转移电子数 应 根据氯气的进行计算，为 0 2 错误； B 当 金属铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度 降低 ，当降低到一定程度时便不能 再 与铜反应， 错误 ； C N a 2S 和 N a 2 摩尔质量相同， 结构 相似，故 7 8 gN a 2S 和 N a 2混合物中含有的阴离子数等于 0 1 正确； D 0 5 m o l 氧单质含有 O 原子 ，错误。 【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系 ，难度 不大。 【化学卷（解析） 2015 届福建省泉州五校高三联考（ 201501）】 3用 示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( ) A 基 )中含有的电子数目为 常温下， 1L 1 液中含有的 数为 标准状况下， 含有的原子总数为 3常温常压下， 16 g 合气体含有的氧原子数为 知识点】阿伏加德罗常数 答案解析】 D 解析： 基 )中含有的电子数目为 9=A 错误；由于 水解，则 数 小于 B 错误； 标准状况下， 液态，无法根据体积求算物质的量， C 错误； 16 g 合气体含有的氧原子 质量是 16g， 【思路点拨】 是电中性的微粒； D 项的求算不需要分别求算 质的量。 【理综卷（化学 解析） 2015 届山东省实验中学高三第三次诊断考试（ 201412）】 8设 列有关叙述正确的是 A 7.8 g 有的阴离子数目为 A B 的醋酸冲稀 10 倍后，溶液中 H+数目大于 1 水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目 小于 1.8 g 重水（ 含 质子和 中子 【知识点】阿伏加德罗常数 分子结构 晶体结构 胶体 答案解析】 C 解析： A、 7.8 g 物质的量是 有的阴离子数目为 故 A 错误； B、缺少溶液体积，无法解答溶液中 H+数目， 的醋酸冲稀 10 倍后，溶液中 H+浓度大于 ，故 B 错误； C、 1 水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，许多的氢氧化铁才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁的数目小于 C 正确； D、 1.8 g 重水（ 物质的量是 质子和 中子，故 D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】 本题借阿伏加德罗常数考查了分子结构、晶体结构、胶体等知识， 各选项难度不大，但属于易错问题， A 中不能把原子个数当离子个数， B 中不能把溶液的物质的量浓度当做物质的量， C 中不能把一个氢氧化铁当做一个胶体粒子。 【理综卷（化学解析） 2015 届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（ 201501）】 13设 4 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的数量为（ ） 1 L 1 液中含有 数目为 78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3 常温常压下， 14 g 由 成的混合气体含有的原子数目为 标准状况下 ， 6. 72 L 水充分反应转移的电子数目为 0. 1 常温常压下， 足量 应 ， 共生成 0.2 2，转移电子的数目为 1醇中含有 CH 键的数目为 4 25 ， 13 的 液中含有 数目为 标准状况下， 已烷含有分子的数目为 常温常压下， 18 g 含有的原子总数为 3 标准状况下， 0. 1 于水，转移的电子数目为 A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个 【知识点】阿伏伽德罗常数 【答案】【解析】 C 解析： 水溶液中会水解，故溶液中 A，故 错误； 苯不是单双键交替的结构，苯的结构中无双键，故 错误； 摩尔质量均为 28g/ 14g 混合气体的物质的量 n=14g28g/两者均为双原子分子，故 合气体含有 1子，故 正确； 标况下， 氧化氮的物质的量为 氧化氮与水反应生成了 移了 子，转移的电子数目为 错误； 反应是歧化反应： 22 此反应转移 2子，生成 1当生成 移电子 目为 正确； 甲醇结构简式 1醇中含有 的数目为 3错误； 溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故 错误； 标况下，己烷为液态，故错误； 18物质的量为 1 三原子分子，故 1中含 3子， 故 正确； 氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故 于水，错误； 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了 阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大 . 【化学卷（解析） 2015 届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（ 201412） 】A 为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是 A. 20. 0 含键数目为 于 1L 水中，溶液含有 2 水反应后，转移的电子数为 . 0.l 应后，体系中的 S 原子数目小于 知识点】 阿伏加德罗常数 【答案解析】 A 解析： 20. 0 物质的量是 1构是 键数目为 1A 正 F 熔点 点 5 确；没有给出氨气所处的外界条件，不能根据其体积求物质的量，而且一水合氨电离不完全，B 错误； C 错误，原因同 B；根据原子守恒知 S 原子数目为 D 错误。 【思路点拨】 涉及根据气体摩尔体积的计算要看外界条件是不是标准状况及在该条件下，物质是否是气体；涉及物质质量的计算不要考虑外界条件。 【化学卷（解析） 2015 届山东省日照市日照一中高三 12 月校际联合检测（ 201412）】 3 列叙述正确的是 A 1 L 1L 液中含有 B标准状况 下， 于水，转移的电子数为 常温常压下， 23g 混合气体含有的原子数为 100 1L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 分子数为 知识点】 阿伏加德罗常数 答案解析】 C 解析： A 在 水溶液中能发生水解，故 1 L 1L 的 数目少于 ， 错误； B 水反应是可逆反应，故 标准状况下， 于水，转移的电子数为小于 错误； C 23g 合气体中含有 简式 其中 含有 子， 故 在 常温常压下， 23g 正确； D 100 8.4 浓硫酸，硫酸的物质的量是 硫酸完全反应，生成 氧化硫，但 随反应 的进行浓硫酸 浓度 变稀 ，当变成稀硫酸 时 反应停止，故生成 分子数小于 D 错误 。 【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系 ，难度 不大。 【化学卷（解析） 2015 届河南省洛阳市高三第一次统一考试（ 201412）】 14设 表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0 2 B标准状况下， 合后气体中分子总数等于 2 C 应每生成 2 转移的电子数目为 2 D.l e 在氧气中充分燃烧失去 3 电子 【 知识点】 阿伏加德罗常数 3 答案解析】 C 解析：电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数不一定为 0 2 A 错误；由于存在 22=22子数应小于 2B 错误； C 正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁， 1e 在氧气中充分燃烧失去电子为 23，故 误。 6 【思路点拨】 电解精炼铜时 ，阳极参加反应的是铜、锌、铁、镍等，因此阳极参加反应的铜的质量比阴极析出的铜的质量小，当。 【化学卷（解析） 2015 届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（ 201412） 列叙述中不正确的是 A. 16. 9 g 过氧化钡（ 入足量 转移电子数目为 N 28 g 乙烯含有的电子数为 16 气体舍分子数为 b，则 气体的体积为 bc/a L D. 1 烷分子中含有的共用电子对数 为 8 【知识点】阿伏伽德罗常数 【答案解析】【解析】 D 解析： A 16.9 g 过氧化钡（ 体物质的量为 与足量的水反应转移电子数为 A 正确； B 28 g 乙烯物质的量为 1有的电子数为 16 故 B 正确； C标准状况下， 气体的体积为 体物质的量为 b/22.4 故该气体的摩尔质量为 b g/则 气体的物质的量 积为 bc/a L，故 C 正确； D 1 烷分子中含有的共用电子对数为 10 D 错误； 故答案选 D 【思路点拨】本题考查了 物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 【化学卷（解析） 2015 届四川省绵阳中学高三上学期第五次月考（ 201412）】 5、 阿伏加德罗常数用 示，下列叙述正确的是 22g 有电子数为 10 含有的 键总数目为 1 全反应时转移电子数为 2 28 g 硅晶体中含有 2 i 键 入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 200 1 溶液中， A 在常温常压下， 与 分反应，转移的电子数为 A 混合物共 中所含原子数一定为 A A、 B、 C、 D、 【知识点】阿伏加德 罗常数 答案解析】 D 解析： 22物质的量为 1有电子数为 10 正确 ； 物质的量为 烷分子中含有 碳 键和 氢 键，总共含有 ，含有的 键总数目为 正确； 1全反应生成 气，转移了 1子，转移电子数为 错误； 28子，硅晶体中， 1子与其它 4原子形成 4，根据均摊法， 1原子形成的 的物质的量为： 11/2=2 28g 晶体硅中 7 含有 2 ，故 正确； 不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 错误； 20013 溶液中含有溶质硫酸铁 离子、 酸根离子，由于部分铁离子发生水解，则溶液中铁离子和硫酸根离子的总物质的量小于 1 A，故 错 误； 在常温常压下， 与氯气完全反应需要消耗 气， 足， 子，转移的电子数为 错误； 混合物共 合物中含有 氧 原子的质量为 含 氧 原子数一定为 正确；根据以上分析可知，正确的为： ，故选 D。 【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各 物理 量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原 子核内质子中子及核外电子的构成关系 。 【化学卷（解析） 2015 届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（ 201501）】 17（ 10 分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。 （ 1）氨燃料电池使用的电解质溶液是 2 1 的 液，电池反应为： 4326电池负极的电极反应式为 ；每消耗 移的电子数 目 为 。 （ 2）用氨燃料电池电解 液，如 右 图所示， A、 B 均为铂电极，通电一段时间后，在 A 电极上有红色固体析出，则 B 电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入 8体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。 （ 3） 纳米级氧化亚铜 (一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜 (，电解反应为。 铜棒上发生的电极反应式为 【 知识点】 电化学 计算 3 【答案解析】 （ 10 分，每空 2 分） （ 1） 26 6e = 6 （ 2） 4 4e = 2 3） 22O=H+ 解析：电池的负极是氨气发生氧化反应： 26 6e = 6据方程式知， 每消耗 2移的电子数 目 为 6 每消耗 移的电子数 目 为 根据 A 电极上有红色固体析出， 表明该电解上析出铜， A 是阴极， 则 B 电极 是阳极， 发生的电极反应式为 4 4e = 2向所得溶液中加入 8体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度， 则电解了 8g 的氧化铜，根据 2则电解过程中收集到的气体 为 在标准状况下体积为 根据反应方程式知铜 上发生的电极反应式为 22O=H+ 【思路点拨】 根据电解现象判断发生的反应进而判断阴阳极；电解消耗了什么物质，加入该物质则可复原电解质。 8 【化学卷（解析） 2015 届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（ 201501）】 6 同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满 12 6C、 14 7N、 18 8O 三种原子构成的 列说法正确的是（ ） A质量相同， 质子数不同， B质量和分子数都不相同 C原子、 质子和电子数都分别相同，但中子数不同 D质量和分子数都相同 【 知识点】 阿伏伽德罗定律 答案解析】 C 解析：因为 12 6C、 14 7N、 18 8O 三种原子构成的 相对分子质量分别是 30、 28，根据阿伏伽德罗定律知同温同压下，等体积，则物质的量相等，因此质量不等，质子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是 16： 14，因此选 C。 【思路点拨】 质量数 =质子数 +中子数；中性微粒的质子总数 =电子总数。 物质的量浓度及溶液的配制 【化学卷（解析） 2015 届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （ 201501）】 19向 1 0 0 m 溶液中通入标准状况下的 体 3 3 6 L， 设 部被吸收后 , 再加入过量的铁粉 ， 待反应停止后 ， 测得溶液中含有 0 6 m o l 金属阳离子 ， 则原 液的物质的量浓度为 （ ） A 5 0 m o l / L B 4 0 m o l / L C 4 5 m o l / L D 3 0 m o l / L 【知识点】物质的量浓度的计算 ， 铁的化合物的性质 答案解析】 B 解析：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、 S，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度， 2n（ =3n（ n（ =2/3n（ =，则原氯化铁溶液的浓度为： c（ =， 故选 B。 【思路点拨】本题考查了物质的量 难度 的有关计算，题目难度中等，明确反应实质是解 答 本题 的 关键，然后利用原子守恒进行分析解答即可，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力 ，综合性较强。 【化学卷（解析） 2015 届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （ 201501）】 17温度为2 5 时 , 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解 , 通电一段时间后 , 在阴极逸出 a m o l 气体 , 同时有 a 20出 , 若温度不变 , 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ） A 10018 % B 10036 % C7100 1001 6 1 ( 1 8 )% D7100 1001 6 1 ( 3 6 )% 9 【知识点】物质的量浓度的相关计算 ， 电解原理的应用 答案解析】 D 解析：用 电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳 极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液 。 w g 0酸钠的质量 =w g142/322=71w/161g， 设电解水的质量为 x： 2+2 36g 2x x=18以饱和溶液的质量分数 =71w/161g/ (w+18a)g100%=7100 1001 6 1 ( 3 6 )， 故选 D。 【思路点拨】本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，难度中等，注意理解电解发生的反应，明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是关键 ，题目综合性较强。 【化学卷（解析） 2015 届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （ 201501）】 3溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 （ ） 用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配成 1： 4 的硫酸 ; 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 , 定容后 , 塞好塞子倒转摇匀后 , 发现液面低于刻度线 ; 在 100 水乙醇中加入 2 g 碘片溶解后配成 2%的碘酒溶液 ; 在 80 中加入 18 4 m o l / L 的硫酸 20 配制 3 68 L 的硫酸溶液 ; 质量分数为 5 x%和 x%的两种氨水等体积混合配成 3 x%的氨水 ; 10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 5 0%的硫酸溶液。 A B C D 【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液 答案解析】 C 解析： 浓硫酸的密度大于 1g/的密度是 1g/ 1浓硫酸加 4g 水配成 1： 4（体积比）的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于 1： 4，导致配制溶液 浓度 偏小； 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变； 乙醇的密度小于 1g/ 在 100 水乙醇中加入 2 g 碘片溶解后 形成的溶液的浓度大于 2%； 浓硫酸溶液密度大于水的密度，在 80中加入 的硫酸 20液体积小于100以配制浓度高于 ； 5x%的氨水与 x%的氨水 等质量混合时溶质的质量分数为： (5x%+x%)/2=3x%，如果等体积混合时，由于 5x%的氨水的密度小于 x%的氨水的密度，则所以 x%的氨水的质量大于 5x%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于 %的氨水，故质量分数小于 3x%； 溶质的质量分数分别为 90%和 10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为 (90%+10%)/2=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于 90%硫酸溶液的密度大于 10%硫酸溶液的密度，所以 90%和 10%的两种硫酸溶液等体积混合后， 90%硫酸溶液的质量大于 10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于 50%，则配制溶液浓度偏大；故选 C。 【思路点拨】本题考查了 溶液的配制及误差的分析， 注意形成规律 密度比水大的两种不同 10 浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）如氢氧化钠、氯化钠溶液等同理有： 密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）如氨水、酒精溶液 等 ，难度不大，但是属于易错试题。 【化学卷（解析） 2015 届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （ 201501）】 2某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时 , 结果所配溶液浓度偏高 , 其原因可能是 （ ） A所用氢氧化钠已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 2 4 gN a 误用了 “ 左码右物 ” 方法 【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液 答案解析】 B 解析： A、所用 经潮解，实际称量的氢氧化钠的 质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误； B、 向容量瓶中加水未到刻度线 时溶液的体积较小，溶液的浓度偏大，正确； C、 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 ，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏小，错误； D、 称量时误用 “左码右物 ”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误 。 【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据 c= n/V， 理解溶液配制的操作与误差分析， 基础性较强。 常用化学计量综合 【理综卷（化学解析） 2015 届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（ 201501） 】 28（ 15分） 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含 质的天然气为原料制取氢气的流程图。 回答下列问题： （ 1）反应的化学方程式为 。 （ 2）反应的离子方程式为 。 （ 3） 步骤 中制氢气的原理如下： ： g) g) CO(g) 3H2(g) H 206.4 kJ1 ： CO(g) g) g) H2(g) H 41.2 kJ1 对于反应 ，一定可以提高平衡体系中 百分含量，又能加快反应速率的措施是 天然气（含 水蒸气 氨水 液 甲烷 氢气 氧气 2O 氨水 硫 500 2气 11 （填字母代号） 。 a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强 利用反应 ，将 一步转化，可提高 产量。若 O 和 混合气体 （ 0%） 与 应，得到 O、 混合气体，则 转化率为 。 若该天然气中硫化氢的体积分数为 5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为 80%，则通过上述流程 然气理论上可制得氢气 温同压条件下）。 （ 4） 一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢 （生成的有机物为气体， 忽略其他有机物 ） 。 生 成 目 标 产 物 的 电 极 反 应 式为 。 该储 氢装置的电流效率 为 。 （ 生成目标产物消耗的电子数 转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后 1 位 ） 【 知识点】 工艺流程题 反应速率 电化学 离子方程式 计算 1 【答案解析】 （ 15 分） （ 1） 2=22O 2S （ 2 分） （ 2） 2=4H+ 24 2I （ 2 分） （ 3） a （ 2 分） 90% （ 2 分） 2 分） （ 4） 6H 6e =（有机物可写结构简式）（ 2 分） （ 3 分） 解析：（ 1） 化为 S，可得化学方程式： 22=22O+2S （ 2）反应是碘氧化二氧化硫： 2=4H+ 24 2I （ 3） a、反应为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动， 百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度， 百分含量减小 ，错误； c、加入催化剂， 百分含量不变，错误； d、降低压强，反应速率减小，错误；选 a 设 转化量为 x 始量（ 0 化量（ x x x 终态量（ x 0.8+x 1x = x=得 化率 =100%=90% 甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总反应是 论上可制得氢气 4（ 1 80%=根据图像分析 D 极是 苯 环戊烷 ， 是得氢反应，为还原反应，即电极 D 是阴极，电极 标产物是环戊烷，电极反应式为 6H 6e = 阳极生成 3.4 气体是 阳极放电产生的氧气，转移电子 13.6 阴极消耗苯的物质的量是 时生成 戊烷， 剩余苯 依电极反应式可知转移的电子为 6源 3.4 体 （忽略水蒸气） 多孔惰性 电极 E 多孔惰性 电极 D B 质子膜 含苯的物质的量分数为 10%的混合气体 10 合气体，其中苯的体积分数为 25% 12 则根据电子守恒知，同时生成氢气是 (62 3据混合气体成分可列式 （ 10+3x=此储氢装置的电流效率 (6 100%= 【思路点拨】 利用平衡移动原理解答第（ 3）题；解答第题需挖掘隐含的信息： D 极生成了氢气。 【理综卷（化学解析） 2015 届湖北省武汉市武昌区高三元月调考 （ 201501） 】 27（ 15分） 三苯甲醇 (一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。 已知：过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应； 部分相关物质的沸点如下： 物质 沸点 / 三苯甲醇 380 乙醚 苯 三苯甲醇的相对分子质量为 260。 请回答下列问题： （ 1）装置中玻璃仪器 B 的名称为 ；装有无水 仪器 A 的作用是 。 （ 2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为 40，可以采用 加热方式。 （ 3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案： 其中，操作的名称是 ；洗涤液最好选用 （填字母序号）。 a水 b乙醚 c乙醇 d苯 检验产品已经洗涤干净的操作为 。 （ 4）纯度测定：称取 g 产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为 产品中三苯甲醇的质量分数为 。 【 知识点】 实验 计算 5 【答案解析】 （ 15 分） （ 1）冷凝管（ 2 分） 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（ 2 分）； （ 2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（ 2 分） 水浴（ 1 分） （ 3）蒸馏或分馏（ 2 分） a （ 1 分） 取少量最后一次洗涤液于 试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（ 2 分） （ 4） 90%（ 3 分） 解析： （ 1） B 是 冷凝 管；因为格林试剂容易水解，无水氯化钙是中性干燥剂，主要是防止空气中水蒸气进入装置， 防止格林试剂水解，导致三本甲醇的产量降低；（ 2） 滴液漏斗与普通漏斗结构不同，作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下， 由于水的沸点为 100 ，水浴可以控制加热的温度不超过 100 ，且可以使反应均匀受热 ，因此制取格氏试剂时欲保持温粗产品 三苯甲醇 操作 溶解、过滤 洗涤、干燥 滴液漏斗 搅拌器 A B 13 度约为 40，可以采用水浴加热方式。 （ 3）读已知信息 中有关物质的物理性质，三苯甲醇、乙醚、溴苯、 苯甲酸乙酯是互溶液体混合物，但各组成成分的沸点相差较大，因此粗产品分离的方法是蒸馏或分馏，则操作 是蒸馏或分馏，目的是除去乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等杂质；由于三苯甲醇不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，因此洗涤液最好选择水，不能选择乙醚、乙醇、苯等有机溶液，防止又引入乙醚、乙醇、苯等新的杂质；沉淀具有吸附可溶性离子的性质，则沉淀表面可能吸附着氯离子或铵根离子，根据氯离子的性质可以设计实验方案检验沉淀是否洗涤干净，即取最后一次洗出液于试管中，滴加 液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净； （ 4）由于氢气 的体积 =准状况下气体摩尔体积为 n=V/氢气的物质的量 =于三苯甲醇只含有 1 个羟基，则三苯甲醇的物质的量为 由于三苯甲醇的分子式为 对分子质量为 260，m=nM，则产品中三苯甲醇的质量为 60g/品中三苯甲醇的质量分数为 00%=90%。 考点：考查综合实验及化学计算，涉及常用仪器的名称、干燥剂 的作用、水浴加热的优点、冷凝管中冷却水的流向、混合物分离提纯的方法、洗涤液的选择、沉淀洗涤干净的方法、物质的量在化学方程式中的应用、气体体积、气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量、三苯甲醇的质量和纯度计算、有效数字的处理等。 【思路点拨】 根据混合物各成分的性质选择分离方法、选择洗涤试剂、选择仪器。 【化学卷（解析） 2015 届辽宁省沈阳二中高三 12 月月考（ 20141）】 17现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 向反应后的混合溶液中滴加 液，当滴 加到 ，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ） 沉淀中氢氧根的质量为（ n m）克 恰好溶解后溶液中的 000bv 反应过程中转移的电子数为 17 生成 体的体积为 51 )( L 与合金反应反应的硝酸的物质的量为 ( 100051 ) 2 项 B 3 项 C 4 项 D 5 项 【 知识点】有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物 答案解析】【解析】 C 解析： 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（ ，故 正确； 、恰好溶解后溶液中的 沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（ 硝酸根离子与钠离子的物质的 14 量相等， n（ =n（ =n（ = 1000bv 正确； 、至沉淀量最大，生成的 n 克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于 m 克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（ ，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于 带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子， n（ =n（ = 17故 正确； 、根据电子守恒原理，生成 ， +5 价的 N 原子得 3 个电子，因此生成 物质的量应 该是转移电子的三分之一，即 171/3其体积在标准状况下为51 )( L,但是选项中没有说明所处状态，则此时的体积不能确定，故 错误； 、参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为 1000bv 氧化剂的硝酸的物质的量等于 物质的量为 (51 以与合金反应的硝酸的物质的量为 ( 100051 ) 正确 ,故 正确 故答案选 C 【思路点拨】本题 结合铝镁与硝酸反应及生成的盐与氢氧化钠反应的特点，对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查，难度中等，题目以多项形式呈现，考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题 . 【化学卷（解析） 2015 届江苏省盐城中学高三 1 月月考（ 20150128）】 18 (12 分 )某研究小组用黄铁矿 (氯酸钠和硫酸溶 液混合反应制备 体，再用水吸收该气体可得 液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温 度不当，副反应增加，影响生成 体的纯度， 且会影响 吸收率，具体情况如图所示。 （ 1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 _ ， 要达到此要求需要采取的措施是 。 15 （ 2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被 氧化成 ，请写 出 酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯 ( 1 B 单元 化学物质及其变化 目录 离子反应与离子方程式 1 氧化还原反应概念 37 氧化还原反应的规律及其应用 44 化学物质及其变化综合 58 离子反应与离子方程式 【化学卷（解析） 2015 届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（ 201501）】 10下列解释事实的离子方程式不正确的是 A酸性 液与 应： 2 56H 2 5 8 向 液中通入足量氯气： 24+322 C向 液中加入 H)2： 3H)2+2 2H)3+3D ( 溶液与过量 液反应制 H)2： 2=H)2 【知识点】 离子方程式 答案解析】 D 解析： D ( 溶液与过量 液反应制 H)2： 2 4=H)2 +22O。 【 思路点拨】本题考查了离子方程式的书写及判断，反应物的用量不同反应不同，涉及到的离子反应不同，在溶液中所以的离子反应要抓住是解答的关键，难度中等。 【化学卷（解析） 2015 届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（ 201501）】 6. 下列有关溶液组成的描述合理的是 A在 溶液中可以大量存在 : K+、 、 、 B c(H ) 110 的溶液中可以大量存在： C加水稀释时 c()/c(H+)值增大的溶液中 可大量存在： 、 、 K+、 D在 碱性 溶液中可以大量存在： 、 、 、 、 【知识点】 离子共存 【答案解析】 D 解析： A在 溶液中 含有 以生成 ,，错误； B c(H ) 110 的溶液 显示碱性，在碱性溶液中， 与 生成沉淀，与 反应生成 ，错误； C加水稀释时 c()/c(H+)值增大的溶液 的性质显示碱性，在碱性溶液在 中 能存在，错误； D在 碱性 溶液中可以大量存在： 、 、 、 、 正确。 【思路点拨】本题考查了在一定的前提条件下离子之间的反应，这是此类试题考查的方向，明确离子之间的反应是解答的关键。 【理综卷（化学解析） 2015 届安徽省江南十校高三期末大联考（ 201501） 】 8室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A 溶液中： B Kw/c(H+)=溶液中： K+、 2 C 液中： H+、 D含苯酚的水溶液中用 :： 【 知识点】 离子共存 【答案解析】 D 解析： A、 于水生成亚硫酸，与 应生成醋酸，或酸性条件下 B、 Kw/c(H+)=溶液中的 c(H+)=10强碱性与反应； C、 化，因此选 D。 【思路点拨】 先判断限制条件下溶液的性质，再根据离子间是否发生反应判断可否离子共存。 【理综卷（化学解析） 2015 届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（ 201501） 】 28（ 15分） 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含 质的天然气为原料制取氢气的流程图。 回答下列问题： （ 1）反应的化学方程式为 。 （ 2）反应的离子方程式为 。 （ 3） 步骤 中制氢气的原理如下： ： g) g) CO(g) 3H2(g) H 206.4 kJ1 ： CO(g) g) g) H2(g) H 41.2 kJ1 对于反 应 ，一定可以提高平衡体系中 百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母代号） 。 a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强 利用反应 ，将 一步转化，可提高 产量。若 O 和 混合气体 （ 0%） 与 应，得到 O、 混合气体，则 转化率为 。 若该天然气中硫化氢的体积分数为 5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为 80%，则通过上述 流程 然气理论上可制得氢气 温同压条件下）。 （ 4） 一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢 （生成的有机物为气体， 忽略其他有机物 ） 。 生 成 目 标 产 物 的 电 极 反 应 式为 。 该储氢装置的电流效率 为 。 （ 生成目标产物消耗的电子数 转移的电子总数天然气（含 水蒸气 氨水 液 甲烷 氢气 氧气 2O 氨水 硫 500 2气 电源 3.4 体 （忽略水蒸气） 多孔惰性 电极 E 多孔惰性 电极 D B 质子膜 含苯的物质的量分数为 10%的混合气体 10 合气体，其中苯的体积分数为 25% 3 100%，计算结果保留小数点后 1 位 ） 【 知识点】 工艺流程题 反应速率 电化学 离子方程式 计算 1 【答案解析】 （ 15 分） （ 1） 2=22O 2S （ 2 分） （ 2） 2=4H+ 24 2I （ 2 分） （ 3） a （ 2 分） 90% （ 2 分） 2 分） （ 4） 6H 6e =（有机物可写结构简式）（ 2 分） （ 3 分） 解析：（ 1） 化为 S，可得化学方程式： 22=22O+2S （ 2）反应是碘氧化 二氧化硫： 2=4H+ 24 2I （ 3） a、反应为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动， 百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度， 百分含量减小，错误； c、加入催化剂， 百分含量不变，错误； d、降低压强，反应速率减小，错误；选 a 设 转化量为 x 始量（ 0 化量（ x x x 终态量（ x 0.8+x 1x = x=得 化率 =100%=90% 甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总反应是 论上可制得氢气 4（ 1 80%=根据图像分析 D 极是 苯 环戊烷 ， 是得氢反应，为还原反应，即电极 D 是阴极，电极 标产物是环戊烷，电极反应式为 6H 6e = 阳极生成 3.4 气体是 阳极放电产生的氧气，转移电子 13.6 阴极消耗苯的物质的量是 时生成 戊烷， 剩余苯 依电极反应式可知转移的电子为 6根据电子守恒知，同时生成氢气是 (62 3据混合气体成分可列式 （ 10+3x=此储氢装置的电流效率 (6 100%= 【思路点拨】 利用平衡移动原理解答第（ 3）题；解答第题需挖掘隐含的信息： D 极生成了氢气。 【理综卷（化学解析） 2015 届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（ 201501） 】 12某溶液中含有 3 23 23 3种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 A 23 3 B 3 C 23 3 D 23 3 【知识点】 离子共存问题 ， 钠的重要化合物 【答案解析】 B 解析： 末加入溶液中， 有 成， 4 则 增加， 个过程中只有 正确选项为 B。 【思路点拨】本题考查了 性质，当其溶于水后生成的物质与其他微粒的反应，属于易错试题。 【理综卷（化学解析） 2015 届吉林 省实验中学高三上学期第二次模拟考试（ 201501）】 9下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A. 用惰性电极电解 液： 2 2H 2 H)2 溶液中滴加 液至中性： H = 氯气和水的反应： 2O=2H+ D用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： 2H+ = + 2知识点】离子方程式的 书写 【答案解析】【解析】 D 解析： A电解氯化铜溶液，阳极放电的是氯离子，电极反应为 2 A 错误； B H)2 溶液中滴加 液至中性 ： 2 2H = 2 B 错误 ； C氯气和水的反应： 2O=H+ C 错误 ； D用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： 2H+ = + 2 D 正确 ； 故答案选 D 【思路点拨】本题考 查了 离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答 . 【化学卷（解析） 2015 届辽宁省沈阳二中高三 12 月月考（ 20141）】 22（ 9 分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （ 1）一定温度下，向 1 L 0.1 1液中加入 0.1 体，则溶液中 _(填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ； 常温下向 20 .1 1 液中逐滴加入 0.1 1 液 40 液中含碳元素的各种微粒 (物质的量分数 (纵轴 )随溶液 回答下列问题： 在同一溶液中， 、 _(填 “能 ”或 “不能 ”)大量共存； 当 7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 _，溶液中各种离子 （ 除外）的物质的量浓度的大小关系为 _； 已知在 25 时， 水解反应的平衡常数即水解常数 210 5 4 1，当溶液中 c( ) c( ) 2 1 时，溶液的 _。 【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 答案解析】【解析】 （ 9 分） （ 1）减小（ 1 分） c() c() c(H ) c()（ 1 分） （ 2） 不能（ 1 分） 、 c()c()c( )c(H ) c() 10（每空 2 分） 解析：（ 1） c(c(H+)/c( 电离平衡常数，只受温度的影响，加入 体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为 c（ +c（ =c（ H+） +c（ ， 故答案为：不变； c（ +c（ =c（ H+） +c（ ； （ 2） 强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为 2O入石膏（ 生 成 碳 酸 钙 沉 淀 ， 反 应 的 方 程 式 为 故 答 案 为 ： 2O （ 3）常温下在 液中逐滴加入 液 40反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水， 由反应及图象可知，在同一溶液中， 答案为：不能； 由图象可知， 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 荷守恒可知 c（ +c（ H+） =c（ +c（ +c（ 则 c（ c（ 因 c（ c（ c（ 溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 c（ c（ c（ c（ H+） =c（ 故答案为： c（ c（ c（ c（ H+） =c（ 水解常数 Kh=c(c(（ =210溶液中 c（ c（ =2：1 时， c（ =10，由 知， c（ H+） =10，所以 0， 故答案为： 10 【思路点拨】本题考查了 较综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析 问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（ 3）为解答的难点 【化学卷（解析） 2015 届辽宁省沈阳二中高三 12 月月考（ 20141）】 13以下 5 种说法中正确的数目是（ ） 在硝酸蒸 气 的氛围中蒸干 溶液会得到 固体 溶解度和 样只与温度有关 使用精密 纸测出 84 消毒液的 升温对于强酸、强碱 发生变化，弱酸升温 小 定氨水用甲基橙做指示剂效果更好 A 1 B 2 D 全部 正确 【知识点】盐类水解、 计算、中和滴定 答案解析】【解析】 A 解析： 硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁， 在硝酸蒸 气 的氛围中蒸干 溶液 也 会得到 固体 ，故错误； 溶解度和 样 与物质本身的性质和 温度有关 ，错误； 84 消毒液 能使试纸褪色，故错误； 升温 发生变化，强碱的 6 变化， 弱酸 电离吸热， 升温 促进电离， 小 ，故错误； 定氨水 生成氯化铵，强酸弱碱盐，指示剂应该在酸性环境下变色， 用甲基橙做指示剂效果更好 ，故正确； 故答案选 A 【思路点拨】本 题考查了盐类水解、 计算、中和滴定，温度对 电离的影响，注 意平时知识的积累，难度中等。 【化学卷（解析） 2015 届辽宁省沈阳二中高三 12 月月考（ 20141）】 12能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的 c(H+) = 110 时又一定能发生反应的离子组是 （ ） 、 、 K+ 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 K+ 、 B C D 【知识点】离子共存、水的电离 答案解析】【解析】 A 解析： 离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中， +反应而不能大量存在，故 选； 离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下 能大量存在，酸性条件下 选； 不选； 不选； 不选； 离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下 碱性条件下 能大量存在，故 选； 不选； 无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故 不选 故答案选 A 【思路点拨】本题考查了 离子共存问题，题目难度中等，本题注意把握题目所给信息，解答该题的关键，注意掌握常见离子的性质 。 【化学卷（解析） 2015 届辽宁省沈阳二中高三 12 月月考（ 20141）】 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A用 化酸性溶液中的 5I 3=36 B向 液中加过量的 液并加热： = 将过量 入冷氨水中： 2O= D足量草酸与 应： 2= 2知识点】离子方程式的书写 答案解析】【解析】 C 解析： A、 用 化酸性溶液中的 子方程式：5H+=3 A 错误 ； B、 向 液中 加过量的 液并加热，离子方程式： 2=+ B 错误 ； C、 将过量 入冷氨水中： 2O= ， 故 C 正确 ； D、 足量草酸与 应： = D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了 离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、反应物用量对化学反应的影响 。 【化学卷（解析） 2015 届江苏省盐城中学高三 1 月月考（ 20150128）】 18 (12 分 )某研究小组用黄铁矿 (氯酸钠和硫酸溶 液混合反应制备 体，再用水吸收该气体可得 液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温 度不当，副反应增加，影响生成 体的纯度， 且会影响 吸收率，具体情况如图所示。 （ 1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 _ ， 要达到此要求需要采取的措施是 。 （ 2）已知：黄铁矿中的硫元素 在酸性条件下可被 氧化成 ，请写出 酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯 (离子方程式： 。 （ 3）该小组拟以 “m(m(作为衡量 率的指标。若取 品 6.0 g，通过反应和吸收获得 400 液，取此溶液 20 1 ( 溶液充分反应后，过量的 用 1 准溶液滴定至终点，消耗 准溶液 应原理为： 4H 5= 5 24H 6=2 6 7计算 “产率 ” (写出计算过程 )。 【知识点】离子方程式书写、化学方程式的计算 【答案解析】【解析】 （ 12 分） （ 1） 30C，（ 2 分） 水浴加热 （ 2 分） （ 2） 15+4H+ =15+7（ 2 分） （ 3）依据题给反应方程式的关系式： 61 6 1 （ 2 分） 51 5 1 00液中含 0=（ 2 分） 以 “m（ （ ”作为衡量 率的指标， 所以产率 =00%=（ 2 分） 解析： （ 1） 体的纯度，且会影响 吸收率，依据图象分析温度再 30C 时 8 的吸收率最大纯度 90%以上，控制 100C 以下的 温度需要用水浴加热； 故答案为： 30 ；水浴加热； （ 2）用黄铁矿（ 、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 体，氯酸跟离子在酸溶液中具有强氧化性，氧化 硫酸铁和硫酸，本身被还原为反应的离子方程式为 合 原 子 守 恒 、 电 子 守 恒 配 平 写 出 离 子 方 程 式 为 ： 154H+ 157 答案为： 154H+ 157 （ 3）依据题干离子反应过程得到 61 6 51 5 00液中含 0= 以 “m（ （ ”作为衡量 率的指标，所以产率 = 100%= 【思路点拨】本题考查了 化学方程式计算应 用，反应条件选择，离子方程式书写，题目难度中等 。 【化学卷（解析） 2015 届江苏省盐城中学高三 1 月月考（ 20150128）】 6 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 液中加入少量氨水： 2=H)2 B 向酸性 液中通入 32 4=2 3 2 电解 饱和 液 ： 2 2 2 D 向 液中滴加足量 液： + = + 【知识点】离子方程式的书写判断 【答案解析】【解析】 D 解析： A 氨水是弱碱，不能拆成离子形式 ，故 A 错误 ； B向酸性 液中通入 52 2 5 4H+，故B 错误 ； C电解 饱和 液 ： 2 2g( ，故 C 错误 ； D向 液中滴加足量 液： + = + 故 D 正确 ； 故答案选 D 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写判断，注意氧化还原反应的配平与书写，难度中等。 【化学卷（解析） 2015 届江苏省盐城中学高三 1 月月考（ 20150128）】 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1 液： K、 、 B 使甲基橙变红色的溶液： 、 9 C c(H ) 110 13 1 的溶液中 ： D遇 苯酚变紫色的溶液： 、 【知识点】离子共存问题 【答案解析】【解析】 D 解析： A 双水解，不能共存 ，故 A 错误 ； B使甲基橙变红色的溶液 是酸性溶液， 不能共存 ，故 B 错误 ； C c(H ) 110 13 1 的溶液中 呈碱性溶液， 能共存 ，故 C 错误 ； D 遇 苯酚变紫色的溶液 是铁离子的溶液，各离子能共存 ，故 D 正确 ； 故答案选 D 【思路点拨】本题考查了 离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大 。 【化学卷（解析） 2015 届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（ 201501）】 21根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 =31021=410 10 液中滴加少量氯水： + 2 2+ 2 B向 液中滴加少量氯水： 2+ + + 2 + 液中通少量 向 液中通过量 2 2 知识点】离子方程式的书写 【答案解析】【解析】 C 解析： A 电离常数小于 第一步电离， 向 不能生成二氧化碳 ， 应该生成碳酸氢根， 故 A 错误 ； B向 液中滴加少量氯水 ， 电离常数小于 第一步电离，产物不能生成二氧化碳 ，故 B 错误 ； C 电离常数小于 第一步电离， 向 液中通少量 C 正确； D向 液中通过量 物应该生成碳酸氢根 ，故 D 错误； 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断正误，注意“强酸制弱酸”的原理，以及量的过量与不足，难度中等。 【化学卷（解析） 2015 届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（ 201501）】 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 1 的溶液中： B由水电离的 c(H+) 110 14 的溶液中： K、 C c(H+) / c() 1012 的溶液中： D c( 的溶液中： K+、 【知识点】离子共存问题 【答案解析】【解析】 C 解析： A 1 酸性溶液中， H+、 能大量共存，故 A 错误 ； 10 B由水电离出的 c（ =110溶液，为酸或碱溶液，该组离子 均不能共存， 故 B 错误 ； C c(H+) / c() 1012 的溶液 是酸性溶液，各离子可以共存 ，故 C 正确； D 不能 共存 ，故 D 错误； 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了 离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大 。 【化学卷（解析） 2015 届福建省泉州五校高三联考（ 201501）】 23、（ 14 分）碱式硫酸铁H)一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 下表： 沉淀物 H)3 H)2 H)3 开始沉淀 全沉淀 答下列问题： （ 1）加入少量 目的是调节 范围内。 （ 2）反应 中加入 目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。 （ 3）碱式硫酸铁溶于水后生成的 H)2+离子可部分水解生成 H)42+ 聚合离子，该水解反应的离子 方程式为 。 （ 4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 为检验所得产品中是否含有 应使用的试剂为 。 A氯水 B 液 C 液 D酸性 液 （ 5）为测定含 液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 液于带塞锥形瓶中，加 入足量 调节 2 （ 2） X 是 子式为 （ 3） 以与 液形成原电池，该原电池负极反应是 发生氧化反应：4e 4=4 （ 4）若 E 是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，说明 E 是铝元素，高温下，铝和氧化铁能发生置换反应，化学方程式为 22（ 5） 由 A、 C、 D、 F 四种元素形成的化合物 Y(则 Y 是亚硫酸氢钠。已知 00此在亚硫酸氢钠溶液中 电离程度大于 水解程度，所以溶液显酸性，因此 Y 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c( c( c(H+) c( c(向 Y 溶液中加入一定量的 溶液中 c( c(则根据电荷守恒可知 c(H+) c( c( 2c( c(所以 c(H+) c(3c( c(该溶液是等物质的量的 亚硫酸氢钠 和 亚硫酸钠 的混合物，则 根据物料守恒有 2c(=3c( c( c( = 32c( c(， 设 亚硫酸氢钠 和 亚硫酸钠 各 1 n(=3， 2n( n(=2n(a+ 用浓盐酸与二氧化锰反应 制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是 【思路点拨】 电解质与非电解质都是化合物，氯气不是电解质也不是非电解质；气体制备装置顺序是发生装置除杂装置干燥装置性质实验装置收集装置尾气处理装置。 【化学卷（解析） 2015 届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（ 201501）】 9在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A强酸性溶液中： K、 B含有 1 溶液中： K、 I、 C室温下， 1 的溶液中： D加入 放出 溶液中： K、 【 知识点】 离子共存 【答案解析】 C 解析： A、在酸性溶液中 H+与 反
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