【备战2014】高考化学 精讲巧解分类攻克（打包20套）
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【备战2014】高考化学 精讲巧解分类攻克（打包20套）,备战,高考,化学,精讲巧解,分类,攻克,打包,20
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备战 2014高考化学精讲巧解分类攻克 1 一、选择题 (共 48 分，每小题 4分 ) 1下列叙述正确的是 ( ) A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1 D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数一定相等 答案 B 解析 A 项必须指明是气体。 法比较。 D 项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的 H 数不相等，故 A、C、 。 2 列关于 7.8 ) A其中所含电子总数为 其中所含离子总数为 与足量的 成 与足量的 移电子数为 答案 D 解析 1 个 8 个电子， 7.8 g 过氧化钠所含电子总数为 8 A 项错误； 1 个 个 和 1 个 ， 7.8 g 过氧化钠所含离子总数为 据 22= 4，生成 12 3设阿伏加德罗常数的数值为 列说法正确的是 ( ) A 1.8 g 含有的电子数为 1 e 反应，转移的电子数为 3 46 6 2D标准状况下， 苯完全燃烧产生二氧化碳分子 数为 3答案 A 解析 1 移电子数为 2B 项不正确； 46 g 的 6 g 的 C 项不正确；标准状况下，苯是液体， 4设 列叙述正确的是 ( ) A 24 A B 1 L 0.1 1乙酸溶液中 H 数为 1 0标准状况下， 乙醇的分子数为 答案 C 解析 镁原子的最外层电子数为 2， A 项错误；乙酸为弱电解 质，部分电离，故 H 数小于 0， 醇在标准状况下是液体， 5设 列说法正确的是 ( ) A 25 时， 1 L 1.0 1的 氢离子数约为 2标准状况下， 常温常压下， 14 g 0.5 答案 C 解析 碳酸为弱酸，不能完全电离， A 项错误；标准状况 下， B 项错误；8 g 1,14 g .5 体中不存在 D 项错误。 6下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 ( ) A同质量、不同密度的 O B同温度、同体积的 2 C同体积、同密度的 O D同压强、同体积的 答案 A 解析 因为 O 具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子 ，故原子个数也相等， A 项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比， B 选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等， 积相同、密度相等，所以质量相等， 以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，原子个数不相等， C 项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此 7某气体的摩尔质量为 M g 1， 一定的温度和压强下，体积为 V x。则 ) A V L 该气体的质量 (以 B 1 以 C 1 以 D 1 答案 B 解析 x 除以 后乘以 M 表示其质量；再除以 V 表示 1 L 该气体的质量。 8下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有 ( ) 物质微粒数 固体体积 溶液的质量百分比浓度 标准状况下气体的摩尔体积 非标准状况下某物质的质量 阿伏加德罗常数 固体密度 溶液体积 标 准状况下气体的体积 物质的摩尔质量 A. B C D 答案 C 解析 组中的公式为： n 组中的公式为： n 组中的公式为： n 9用 列叙述中正确的是 ( ) A B 3.0 25 时 1的醋酸溶液中含有 H 的数目为 标准状况下， 答案 B 解析 A 项没有指明在标准状况下； B 项甲醛与乙酸的最简式均为 含碳原子数为 确； 10 (2011 江苏， 8 改编 )设 列叙述正确的是 ( ) A 1 25 ， 13的 H 的数目为 标准状况下， 常温常压下， 2生成 0.2 2，转移电子的数目为 答案 D 解析 本题考查了阿伏加德罗常数的应用。一个甲醇 O 个 C 么 1 为没有指明溶液的体积， 准状况下的非气体， 为过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，化合价从 1到 0或 2, 11 (2011 海南， 10)设 列说法正确的是 ( ) A 1 离子含有的核外电子数为 3 1 移的电子数为 3 10 L 1的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2 10 L 13 的 H 离子数为 答案 D 解析 本题考查了阿伏加德罗常数的应用。 1 的核外共有电子数为 10 移电子数为 21的硫酸中 c(H ) 0.1 1，故 10 数为 1理 12设 列说法错误的是 ( ) A一定量的 被还原的氮原子数小于 1 L 1 的 C常温常压下，等质量的 D 125 g H 2 答案 B 解析 定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于 1 于 水解，使 数目小于 2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同； 125 g H 2.5 有 。 二、非选择题 (共 52分 ) 13 (8 分 )一定量液态化合物 一定量的 应方程式为 l) 3O2(g)=g) 2g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是 672 度是 gL 1。 (1)反应前 _ (2)化合物 _。 (3)若 子中 X、 Y 元素的质量之比是 316 ，则 X、 Y 元素分别为 _和_(写出元素符号 )。 答案 (1)672 (2)76 g 1 (3)C S 14 (12 分 )在标准状况下，由 ，质量为 12 g。此混合物中 _， _， _，C 和 O 原子个数比是 _，混合气体的平均相对分子质量是 _，对 氢气的相对密度是 _。 答案 25% 40 20 解析 设 x、 y。 由题意得： 1 x y 28 g 1x 44g 1y 12g 解得： y x 故 n n( 。 所以 体积分数为 25%， 8 g 112 g 100% 的原子个数比是： 0 ) ， 混合气体的平均相对分子质量是： 40，对氢气的相对密度为： 混 02 20。 15 (9 分 )臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3=放电 21)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气 的平均摩尔质量为_g/留一位小数 )。 (2)将 8 复到原状况，得到气体 ，其中臭氧为 _L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 (标准状况 )通入盛有 20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为 _。 答案 (1)2)3 (3)50% 解析 (1)设有 1 2 3=放电 2 n 3 3 0.1 据： M 32 35.6 g/ (2)3=放电 2 V 3体积 2 体积 1体积 V(L) 8 3 L (3)加热条件下， 故粉末增加的质量即为 3的总质量 设混合气体中含有 O2 x 有 O3 y 有 x y 3y 1.6 g/0.1 x 所以混合气体中臭氧的体积分数为 50%。 16 (12 分 )(2013 三亚模拟 )某研究性学习小组欲测定室温下 (25 、 101 气体摩尔体积，请回答以下问题。 该小组设计的简易实验装置如下图所示： 该实验的主要操作步骤如下： 配制 100 .0 1的盐酸溶液； 用 _(填仪器名称并注明规格 )量取 10.0 .0 1的盐酸溶液加入锥形瓶中； 称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 部参加反应， a 的数值至少为 _； 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； _。 反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为 V 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 (1)用文字表述实验步骤 中检查装置气密性的方法： (2)实验步骤 中应选用 _(填序号 )的量筒。 A 100 B 200 C 500 数 时 除 恢 复 到 室 温 外 ， 还 要 注 意 _ _。 (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为 _，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 _(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 答案 10 筒 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 (2)B 量筒内的液面与广品瓶内液面相平 (3) L 1 偏小 解析 10 .1 应用 10 因 反应 2=知， 保证 镁应不少于 4 g 1 g。 (1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。 (2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为 1 112 虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常 仪器规格应略大且越接近所测数据，误差越小，故选 B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。 (3)排出水的体积 )与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，氧化膜耗酸，从而放出 17 (11分 )过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分 (1)称取 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2= 22到的 为 67.2 样品中 _。 (2)另取同一样品 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 溶液中 全部转化为 到干燥的 g。 试计算样品中 试计算样品中 答案 (1)设参加反应的 物质的量分别为 x、 y。 据 2= 2 2 2 1 x y 0 1 易求出 生成 (2) 因生成 g，即 n() n( 于钙元素的质量守恒，原样品中含有的 质量为 g。 由上知 含 1 g，所以含结晶水：g g g g，即 g/(18 g 1) x ，求得 x 1/2。 备战 2014高考化学精讲巧解分类攻克 10 一、选择题 (共 48 分，每小题 4分 ) 1洁白的牙齿，人人都喜欢。将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是 ( ) A B D 答案 D 解析 A、 B、 C 错误； 腐蚀性， 2下列物质中只含有游离态氯元素的是 ( ) A液氯 B氯水 C盐酸 D次氯酸 答案 A 解析 液氯中只有氯分子；氯水中有 H 、 、 、 ；盐酸中有H 、 、 ；次氯酸为 元素以化合态形式存在。故只有 A 中只含游离态氯元素。 3对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是 ( ) 答案 C 解析 A 项，氯水中的 水中的 H 与发酵粉中的 水滴入 有气体产生，氯水滴入 2。 4下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A氯气与水反应： = 2H B氯气与氢氧化钠溶液反应： 2= 浓盐酸与二氧化锰共热： 4 )= 2 2漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： 2 = 2H 2 答案 B 解析 于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故 A、 5下列说法不正确的是 ( ) A碘易升华，应该密封保存 B液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封 C酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来 D用加热的方法可以将 答案 D 解析 加热时 能够将两者分离开来。 6化学 小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是 ( ) A该装置图中至少存在两处明显错误 B该实验中收集氯气的方法不正确 C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 答案 B 7漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 ( ) A 不稳定，易分解 B 易吸收水分而潮解 C 跟空气中的水和 D 跟空气 中的 答案 C 解析 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是空气中的 2O 可以与 反应生成 氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生反应的化学方程式为： = 2 2=光照 2。 8气体 X 可能含有 知 X 通入 沉淀不溶于稀硝酸；若将 不见沉淀产生。 对于气体 列说法正确的是 ( ) A一定含有 能含有 一定不含 一定不含 可能含有 答案 A 解析 X 通入 沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有 于 一定不含 X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于 此不能确定是否含有 9今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 1。如果在甲瓶中加入少量的 m 在乙瓶中加入少量的 m 丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 假设溶液体积不变 )( ) A甲乙 丙 B甲 丙 乙 C丙 甲乙 D乙 丙 甲 答案 B 解析 氯水中存在下列平衡： 入 ，因为酸性：2以 应，平衡向右移动， 因 将 向其中加入 衡逆向移动， 10下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 ( ) 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 3515 mg/储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 B碘酸钾可氧化氯化钠 C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为 20 50 mg/答案 A 解析 选项 A，菜未烧熟时，温度较高且至菜烧熟的时间长， 导致碘的损失。选项 B，据配料表可知该食盐 为 l 为 项 C，淀粉只能与单质 项 D，根据配料表， 1 (3515)含 5925) 11 “ 绿色化学实验 ” 进课堂，某化学教师为 “ 氯气与金属钠反应 ” 设计了如下装置与操作以补充课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠 (已吸净煤油 )，玻璃管尾部塞一团浸有 给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤 火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( ) A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B玻璃管尾部塞一团浸有 免其污染空气 C钠着火燃烧产生苍白色火焰 D若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被 液完全吸收 答案 C 解析 元素的焰色反应呈现黄色，氯气是一种有毒的气体，在实验中要考虑它的污染。 12某同学用下列装置制备并 检验 下列说法正确的是 ( ) A 图中：如果 盐酸就可全部消耗 B 图中：量筒中发生了加成反应 C 图中：生成蓝色的烟 D 图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色 答案 D 解析 随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应不能够继续进行， A 错误；量筒中 使湿润的有色布条褪色，因为 2了 二、非选择题 (共 52分 ) 13 (12分 )在新制氯水中存在的各种粒子中： (1)使氯水呈黄绿色的是 _(用化学式或离子符号填写，下同 )； (2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 _； (3)能使紫色石蕊试液显红色的是 _； (4)能使湿润的红纸褪色的是 _； (5)能使无水硫酸铜变蓝的是 _； (6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是 _。 答案 (1)2) (3)H (4)5)6)H 解析 氯水中存在反应： 气是黄绿色气体；氯离子与银离子结合生成白色氯化银沉淀；酸溶液能使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，能使湿润的红纸褪色；无水硫酸铜遇水变蓝；氯水中的 H 能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 14 (12分 )下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。 (1)A 是 氯 气 发 生 装 置 ， 其 中 发 生 的 离 子 方 程 式 为 _ _。 (2)实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 点燃 D 处酒精灯， 瓶后再进入 D。 D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 该反应的化学方程式 _。 (3)该装置图尚未画完，请在 注明试剂名称。 (4)闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用， _。 (5)若实验中使用 12 1的浓盐酸 10 足量的 生成的 总 是 小 于 试 分 析 可 能 存 在 的 原 因 是_。 答案 (1)4H 2= 22)22C= 43) (4)储存 5)随着反应的进行，盐酸变稀，稀 解析 (2)由 而得出该反应的方程式为： 22C= 4 (3)因为产生的 以尾气 吸收装置应用防倒吸装置。 (5)浓盐酸变为稀盐酸后，不再与 生反应，故即使足量 且盐酸是挥发性酸， 挥发也会使制得的 15 (16分 )工业上用 粉精及漂白液。请回答下面的问题： (1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是 _ _，制 漂 粉 精 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。 (2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是 _。 A生石灰 B漂白粉 C 3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。 漂白粉稀盐酸： _， 属 _反应。 漂白粉浓盐酸： _， 属 _反应。 (4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气 体是_(填序号 )。 O 2 H 2O(气 ) 答案 (1)漂粉精比 定，且便于贮存和运输 2H)2 2=22)B (3) 2=2分解 4 )=2 2化还原 (4) 解析 (1)工业上常利用 氯气制成漂粉精，其主要是因为漂粉精比定，且便于贮存和运 输。 (2)生石灰 a( 述过程中只发生了非氧化还原反应； 发生了氧化还原反应； 光照 有非氧化还原反应，也有氧化还原反应 。 (4)贮存很久的漂白粉会变质生成 浓盐酸反应时可能生成 时含有挥发出来的 2O。 16 (12分 )1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿 (主要成分是二氧化锰 )和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，用其验证 水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如下图所示： 回答下列问题： (1) 写 出 实 验 中 制 备 氯 气 的 化 学 方 程 式 _ _。 (2)对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是 _。 停止加热 取出集气瓶盖好 将导管伸入到烧碱溶液中 (3)甲、乙两同学分别往收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后将所得溶液与 无色气体产生，从而得 你认为甲、乙两同学所得结论合理吗？ _。 理 由 是 _ _。 答案 (1)4 )= 2 (2) (3)甲不合理，乙合理 因为甲同学收集到的氯气中含有大量的杂质气体 于水时也会与 解析 (2)为防止 出，需将导气管插入烧碱溶液中，再停止加热。 (3)甲同学收集到的氯气没有除去杂质 实验有干扰。 备战 2014高考化学精讲巧解分类攻克 11 一、选择题 (共 48 分，每小题 4分 ) 1下列叙述中，正确的是 ( ) 汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分 减少 遏制全球气候变暖 纯铁比碳素钢易生锈 A B C D 答案 D 解析 光导纤维的主要成分是 碳素钢容易发生电化学腐蚀，比纯铁更易腐蚀。 2 (2013 秦皇岛质检 )下列溶液中，不能区别 ) 石灰水 溶液 溴水 用 a(溶液 品红溶液 A B C只有 D 答案 C 解析 是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别； 使 能使溴水褪色，而 以 在酸性条件下能将 ， 与 合成 a(溶液不反应，所以 a(溶液能区别； 使品红溶液褪色；而 以品红溶液能区别。 3在一定体积的 18 1的浓 加热，被还原的硫酸为0.9 浓硫酸的体积为 ( ) A等于 50 B大于 50 等于 100 D大于 100 答案 D 解析 由 2 )= 2，当被还原 0.9 220.9 1.8 于 与稀 此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应，即原浓 n(1.8 以原浓硫酸的体积大于 1.8 1。 4下列说法正确的是 ( ) A进行 余的 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 C 产生白色沉淀 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 C 解析 气应用 单质常存在于火山喷出的气体中，B 项错； C 项对； S 无论在空气中还是在纯 5 (2013 海淀区质检 )下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ( ) 活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水 A B C D 答案 C 解析 物质的漂白 性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如 是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选 C。 6下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是 ( ) 硫化钠溶液 二氧化硫饱和溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 亚硫酸钠溶液 A B C D 答案 C 解析 其中 2不跟溴水反应。 7盛有氯化钡稀溶液的 甲乙两试管分别通入 向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ( ) A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 答案 A 解析 甲试管中的 2试管中的 与 8下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是 ( ) A浓硫酸有脱水性 ，稀硫酸没有脱水性 B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 答案 B 解析 浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是 6 价的 S 体现出来的，而稀硫酸的氧化性是 1价的 9下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( ) 实验 记录 A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 无色 无色 白色沉淀 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液 答案 C 解析 入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入 ，生成白色硫酸钡沉淀；加入 成 10下列实验设计能够达到目的的是 ( ) 编号 实验目的 实验设计 A 除去 混合气体通过饱和 B 除去 中混有 的 混合物中滴加适量稀硝酸 C 证明钠的金属活动性比铝强 向 D 证明 2将 答案 D 解析 除去 去 以通过钠和铝分别和盐酸反应的剧烈程度来比较两者的金属活动性强弱， C 项错误；将 实验可以证明 2 11现有铜粉与炭粉的混合物 14 g，向其中加入足量的浓 热，共收集到 (标准状况下 )气体，则混合物中铜的质量分数为 ( ) A B C D 答案 B 解析 设混合物中铜、炭的物质的量分别 x、 y， 依据反应： 2 )= 2x x 2 )= 2 2y 3y 有： x 3y 12y 14x 0.2 y 混合物中铜的质量分数为 0.2 4 g/100% 12对某酸性溶液 (可能含有 、 、 )分 别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( ) A B C D 答案 B 解析 加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有 2解产生的 使品红褪色； 加碱后加热，产生 使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有 明溶液中一定含有 ； 加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有 ；再加 明此时溶液中含 ，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化 不能确定的为 ， 二、非选择题 (共 52分 ) 13 (10分 )某化学兴趣小组为探究 下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 _，其中发生反应的化学方程式为_ _； (2) 实 验 过 程 中 ， 装 置 B 、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是 _ 、_，这些现象分别说明 有的性质是 _和 _；装置 _； (3)装置 D 的目的是探究 品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_； (4)尾气可采用 _溶液吸收。 答案 (1)蒸馏烧瓶 )= 2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2 52=2 5 4H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复红色 (4)解析 本题考查了 制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。 (1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。 (2)有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为： 52 2=5 2 4H 。 2 反应生成硫沉淀， 体现氧化性：4H 2=3S 2(3)热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。 (4)酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。 14 (14分 )(2013 泰安质检 )在下列物质转化中， 的相对分子质量大 16， 有如下的转化关系： A X B Y C Y D Z E 当 A、 B、 C、 D、 A、 B、 C、 D、 回答： (1)_， _， _(填化学式，下同 )。 (2) 当 X 是 强 酸 时 ， E 是 _ ， 写 出 B 生成 C 的 化 学 方 程 式 ：_。 (3) 当 X 是 强 碱 时 ， E 是 _ ， 写 出 B 生成 C 的 化 学 方 程 式 ：_。 答案 (1)(S 2O (2)3=点燃 223)5=高温催化剂 46解析 解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系 。此题的突破口是 的相对分子质量大 16，可推测多 1个氧原子，则 2。连续氧化最终生成酸，则 2 (2)当 X 是强酸时，转化关系为 (S H 2 (3)当 X 为强碱时，转化关系为 (S O 15 (14分 )(2013 开封质检 )某同学用如图所示的装置来探究 (1) 实验前首先应做的操作是 _ _。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反 应制取 体，写出该反应的化学方程式：_ _。 (3)分别将 溶液中，请回答下列问题： 若 操作 现象 通入少量 继续通入少量 若 操作 现象 通入足量 将试管加热 若 入足量 象： _，体 现 _性。 若 象为 _， 写 出 相 应 的 离 子 方 程 式 _ _。 答案 (1)检查装置的气密性 (2) )= 3) 紫色溶液 变红色 红色不褪去 (或溶液颜色无变化 ) 品红溶液颜色褪去 品红溶液恢复原来颜色 溶液褪色 还原 首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失 2= = 2 。 16 (14分 )(2012 安徽， 27)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量 (通常以 1 ，某研究小组设计了如下两种实验流程： (1)气体 A 的主要成分是 _。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_ ；通入 目 的 是 _ _。 (2) 写出甲方案第 步反应的离子方程式： _ _。 (3)甲方案第 步滴定前，滴定管需用 准溶液润洗，其操作方法是_。 (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 _(填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 。 (5)若取样品 w g，按乙方案测得消耗 0 1 1 品中含 _ g(用含 w、 。 答案 (1)瓷片 (或沸石 ) 将产生的 (2)=2H (3)向滴定管注入少量标准液， 倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴处放出液体，重复操作 2 3次 (4)无影响 (5)解析 本题考查了 4价硫的还原性、化学实验基本操 作、化学实验方案的评价等，同时考查考生的能力。 (1)亚硫酸盐中加入强酸会生成气体应的离子方程式为 2H = 加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片；通入 而提高实验的准确率。 (2)被 2应的离子方程式为： =2H 。 (3)滴定管在洗涤后应用 法是：向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴处放出液体，重复操作 2 3次 (4)如果用盐酸代替硫酸，在逸出的 此混合气体中含有 实验结果无影响。 (5)反应为 = 2I 2H ，n( n( ) n( 0 1 V10 3 L V10 5 此 1 品中含 V10 5 4 g 1w g 1 000 g g。 点评：容量瓶和滴定管使用前要检漏。滴定管在使用时要进行洗涤和润洗，若不润洗会使滴定结果出现误差。 备战 2014高考化学精讲巧解分类攻克 12 一、选择题 (共 48 分，每小题 4分 ) 1氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 ( ) A工业合成氨的过程是固氮的过程 B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气 D电闪雷鸣的雨天， 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 答案 C 解析 C 项中由于 而又作为保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。 2硝酸 被称为 “ 国防工业之母 ” 是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 ( ) A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色 酸性和强氧化性 B不能用稀硝酸与锌反应制氢气 强氧化性 C要用棕色瓶盛装浓硝酸 不稳定性 D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去 强氧化性 答案 D 解析 使滴有酚酞的 因为 =不是因为强氧化性， D 错误。 3氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 ( ) A “ 两水 ” 都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B “ 两水 ” 都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C “ 两水 ” 中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D “ 两水 ” 放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 答案 C 解析 氯水中存在的微粒有： 、 、 H 、 ，氨水中存在的微粒有： 2O、 、 H 、 ， 水无漂白性， 水变质是因为 水变质是由于氨气的挥发， 4 (2013 临汾质检 )已知 下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( ) 答案 B 解析 以导管直接插入水中吸收 A 项、 D 项能有效地防止倒吸现象的产生； 溶于 以 C 项也避免了倒吸现象的产生；而 5如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向 即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解 释正确的是 ( ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 体 B 浓硫酸附近无明显现象 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 答案 A 解析 B 项现象正确，解释错误， 2是因为 具有挥发性，观察不到现象； 2O)。 6某无色透明的混合气体中可能含有 将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( ) A肯定有 O B肯定没有 可能有 2 D肯定只有 答案 B 解析 该混合气体为无色气体，故一定不含 合气体通过品红溶 液后，品红溶液褪色，故一定含有 余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含 一定不含 7下列制备气体的实验设计中错误的是 ( ) 选项 A B C D 药品 H)2 石灰石和 稀盐酸 稀硝酸 和铜片 浓盐酸 装置 答案 C 解析 8将 3.2 g 0.0 0.0 1的 原产物有 反应后溶液中有 a ，则此时溶液中含 的物质的量为 ( ) A 0.5 a B (a) 0.1 a D 2a 答案 B 解析 由题意可知 电荷守恒得， n( ) n(H ) 2n()， n() 3.2 g 1 n( ) a (a 0.1) 燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( ) A 2 答案 A 解析 该题考查喷泉的形成。分析题给选项， A 项， 解度很小，气体体积基本没有改变，烧瓶内气体压强不变，所以不会形成喷泉； 溶于水形成 2O，且能发生： 2 4 ，溶液呈碱性，所以形成红色喷泉； =，生成的 能形成黑色喷泉； =，生成的 色沉淀，能形成白色喷泉。 10无色的混合气体甲中可能含 100 果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( ) A B D 答案 B 解析 因为是无色混合气体，所以没有 反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在 过足量的 体显 红棕色，说明生成了 原来气体中存在 以原混合气体中一定有 合题意的是 11某实验过程如图所示： 则图 的试管中的现象是 ( ) A无明显现象，因稀 B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 答案 D 解析 生成的 在 酸性条件下相当于又有了 片会继续溶解生成 12足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 混合气体 (标准状况 )，这些气体与一定体积 准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 恰好完全沉淀，则消耗 0 列说法不正确的是 ( ) A参加反应的硝酸是 0.5 消耗氧气的体积为 C此反应过程中转移的电子为 0.6 混合气体中含 答案 C 解析 由 60 液使 恰好完全沉淀可知参加反应的铜为 过程转移的电子为 0.3 元素守恒可得生成 n( n( 0.2 参加反应硝酸的物质的量为 0.5 生成 物质的量为 x，y，由元素守恒和电子守恒列方程： 3x y 0.3 y 0.2 解得 x y 以 V( 部氧化为硝酸消耗的氧气为 (14 34) 。 二、非选择题 (共 52分 ) 13 (14分 )将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体 A，有以下变化： 气体 A 气体 澄清石灰水 气体 B 白色沉淀 溶液 单质丙 气体 B 蓝色溶液 (1)甲 _、乙 _、丙 _、 化学式 )。 (2) 甲 与 乙 反 应 的 化 学 方 程 式为 _ _。 (3) 乙 与 丙 也 能 反 应 ， 写 出 离 子 方 程 式 _ _。 (4)若常温下 A 的体积是 ，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的 B 的体积约为_L。 答案 (1)C u 2)C 4 )= 4 23)4H 2 = 2 24)解析 由溶液乙久置呈黄色可知乙为浓硝酸，从而知甲为炭，气体 O；由 中含有 ，即丙为铜。 14 (20分 )已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： (1)_。 发生反应的化学方程式是 _。 (2)B 中 加 入 的 物 质 是 _ ， 其 作 用 是_。 (3)实验时在 _ _，发生反应的化学方程式是 _ _。 (4)实验时在 D 中观察到的现象是 _， D 中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是 _。 解析 根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管 此装入的药品可知， 除去 g)。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和未反应的氨气生成氨水留在了 氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性 ，检验水可以用无水硫酸铜。 答案 (1)固体 H)2 2H)2= 2 22)碱石灰 (或 除去 (3)黑色粉末部分逐渐变为红色 23= 334)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝 思维深化 气体的干燥装置大致分三种：洗气瓶、干燥管、 U 形管。洗 气瓶中盛放液体干燥剂 (如浓硫酸 )，而干燥管和 如碱石灰、无水 。 15 (18分 )实验室常用的几种气体发生装置如图 A、 B、 (1)实验室可以用 装置制取氨气，如果用 C 装置，通常使用的药品是 _。检查 C 装 置 气 密 性 是 否 良 好 的 操 作 方 法 是_。 (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质 与收集方法无关的是_(填序号，下同 )。 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应 下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是 _。 (3)若用 装置相连制取并收集 _。 H 2 其中在 _。 答案 (1)浓氨水和氧化钙 (或碱石灰、固体氢氧化钠等 ) 关闭分液漏斗活塞，将导气管通入水槽 中，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，如导气管口处有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管末端形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好。 (2) 3) 吸收尾气，防止污染环境 备战 2014高考化学精讲巧解分类攻克 13 一、选择题 (共 48 分，每小题 4分 ) 1简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关 的叙述正确的组合是 ( ) a 互为同位素 b 互为同素异形体 c 是三种化学性质不同的粒子 d 具有相同的质量数 e 具有相同的质量 f 是三种不同的原子 A a、 f B b、 c C d、 e D e、 f 答案 A 解析 分别代表 11H、 21H、 31H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。 2 为元素钇 )是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 8939Y 的说法不正确的是( ) A属于金属元素 B质子数与中子数之差为 50 C原子的核外电子数是 39 039答案 B 解析 本题考查 原子结构。 8939Y 中质子数为 39，中子数为 89 39 50。质子数与中子数之差为 11。 3 “ 氢原子失去电子后，剩余由 1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是 裸露 的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用 表示 ” ，下列是某同学对这段文字的理解 氢离子都是裸露的质子 111 3O 含 100 23个电子 电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知 呈正三角形 H 3O 含极性共价键，不含非极性共价键 其中不正确的是 ( ) A B C D 答案 C 解析 氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子 (没有中子 )失去电子后变成裸露的质子； 与 为等电子体，所以 呈三角锥形。 中 3 个氢与氧形成极性共价键。 4某短周期元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n 1。下列有关元素 ) A元素 B元素 C元素 D工业上制取 X 的单质时一定采用氧化还原反应 答案 D 解析 若 n 2，则该元素为 N，若 n 3，则该元素为 A 正确； 电解质， B 对； N 与 有 5 价， C 对；工业制取 电解饱和食盐水 )，制取 D。 5 (2012 福建， 8)短周期元素 R、 T、 Q、 中 列判断 不正确 的是 ( ) A 最简单气态氢化物的热稳定性： RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性： D含 T 的盐溶液一定显酸性 答案 D 解析 本题考查了元素的推断以及常见元素的性质，意在考查学生逻辑推理能力。由各元素在周期表的位置可知 余三种位于第三周期，故 R、Q、 、 态氢化物的稳定性 性 项正确；原子半径 N， C 项正确； D 项不正确，符合题意。 6下列说法正确的是 ( ) A A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强 B A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案 B 解析 同周期 A 族元素金属性比 A 族元素强，但不同周期比较，如 A) 、 A) ，前者金属性较弱； A 族元素的氢化物中稳定性最好的是 分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右 依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如 ；第三周期元素离子半径大小顺序为： 。 7某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 ( ) A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有 63个质子 D它的一种同位素的核内有 89个中子 答案 D 解析 本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的 位置为主。核外电子数等于其质子数， C 项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类， 63 2 8 8 18 18 9，显然其属于第六周期，从左到右的第 9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族， 于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用 152 63 89来计算， 8 (2012 山东， 9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( ) A非金属元素组成的化合物中只含共价键 B A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案 B 解析 该题考查了原子结构、元素性质判断、化学键的判断等知识。 部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中 A 族元素的金属性最强， 种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，A 族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， 9人们对未发现的第 114号元素很感 兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为 “ 类铅 ” 。以下对 “ 类铅 ” 的叙述正确的是 ( ) A最外层有 6个电子 B位于元素周期表的第七周期 C主要化合价为 4 价、 4 价 D电解硝酸铜与硝酸 “ 类铅 ” 的混合溶液时首先会析出 “ 类铅 ” 答案 B 解析 首先我们需要知道 114 号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为 86，则其同族的下一周期元素的原子序数为 86 32 118，则 114号元素应为与 118号元素同周期的 A 族元素，故其最外层有 4 个电子；因处于第七周期，金属性较强，不会有 4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属 114号元素位置的判断也可采用下面的方法：首先根据其原子序数 114，可推断其在第七周期，然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减，直到出现我们熟悉的元素。 114 32 82,82 32 50,50 18 32,32 18 14，已知 14 号为 为 A 族元素。 10已知 、 bB(n 1) 、 、 dD(n 1) 具有相同的电子层结构，关于 A、 B、 C、 D 四种元素的叙述正确的是 ( ) A气态氢化物的稳定性： DC B原子序数： BACD C最高价氧化物对应水化物的碱性： BA D四种元素一定属于短周期元素 答案 B 解析 由题意可得出四者的相对位置： D ， C， A，若四者为 K、 D 错。 11短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示： 甲 乙 丙 丁 戊 下列判断正确的是 ( ) A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 答案 C 解析 本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊， A 选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙甲， 周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊， C 选项正确；乙位于甲的左端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙甲， 12由短周期元素组成的中学常见无机物 A、 B、 C、 D、 E、 部分生成物和反应条件略去 )。下列推断不正确的是 ( ) A X C X D E A若 X 是 不反应 B若 A 是单质， 的反应是 = ，则 若 D 为 C 能和 电子式是 O O 2 D若 D 为白色沉淀，与 答案 A 解析 对每一个选项中的物质代入验证， 是 是 可以是 a， 2， B 正
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