【备考2015】全国名校2014高考化学试题分类解析汇编（第三期）（打包15套）
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【备考2015】全国名校2014高考化学试题分类解析汇编（第三期）（打包15套）,备考,全国,名校,高考,化学试题,分类,解析,汇编,第三,打包,15
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1 A 单元 常用化学计量 目录 阿伏伽德罗常数和物质的量 . 1 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 . 7 物质的量浓度及溶液的配制 . 8 常用化学计量综合 . 16 阿伏伽德罗常数和物质的量 【题文】（化学卷 2014 届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（ 8 设列叙述正确的是 A 在 i 25 ， 13 的 H 的数目为 室温下 ， 21.0 含 0.2 2 生成 知识点】 阿伏加德罗常数 答案解析】 C 解析： A、 在 i B、没说明溶液体积 ，无法计算 的数目 ， 故 B 错误； C、 乙烯和丁烯 的最简式为 1.0 故 D、 含 0.2 2 完， 生成 于 故 D 错误 ； 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查 阿伏加德罗常数 ，涉及知识很广，尤其注意有一类问题，一种反应物过量时，另一种反应物也不会反应完，注意积累。 【题文】（化学卷 2015 届甘肃省兰州一中高二下学期期末考试（ 8 列说法正确的是 ( ) A 1A B 1 含的电子数约为 1 键， 1 键 D现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3知识点】 阿伏伽德罗常数的应用 【答案解析】 D 解析： A、碳酸根水解，故其数目小于 故 B、 1 含的电子数约为 9故 B 错误； C、 1 键， 1 键， 2 故 D、三种物质最简式均为 相对分子质量为 14，所以物质的量为 1个 个原子，所以，原子数目为 3故 D 正确； 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查阿 伏伽德罗常数的应用， 是高考中最常见的考点，难度适中。 【题文】（化学卷 2015 届河北省邯郸市馆陶县一中高三 7 月调研考试（ 3 设列说法正确的是 ( ) A 1 2与金属钠反应， B标准状况下， A C 1 移 2D 18 g 所含的电子数为 10知识点】 阿伏加德罗常数的 应用 答案解析 】 D 解析： A 1 2完全反应才能 得到 4故错误； B标准状况下， 子数 ，错误； C 1 生成 故 转移 3错误； D 1个 含有 10 个电子， 18 g 1 含的电子数为10确。 【思路点拨】 本题考查 本题考查 了 阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，发生的氧化还原反应转移的电子数 目的计算、物质中分子数目、电子数目的计算 等，属于学生解答中的易错题 。 【题文】（化学卷 2015 届黑龙江省哈 六中高二下学期期末考试（ 2设 列叙述中正确的是 ( ) A标准状况下， 2 24 B标准状况下， 22 4 L 1 L 1 1 2或 【知识点】 阿伏加德罗常数 的应用 【答案解析】 D 解析： A、标准状况下，苯不是气体 ，故 B、 C、醋 酸为弱电解质，部分电离，故离子总数小于 2 D、反应过程中 变为 故 1 个 移 2 个电子，因此 1 g 转移 2子，即为 2 D 正确 ； 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查 应用，是高考化学中最常见的考点，应多加练习，本题难度不大。 3 【题文】（化学卷 2015 届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（ 1下列说法中正确的是 ( ) A一定条件下向 1 6 g l B标准状况下， 22 4 002 X 1023个原子 C 1 02X 1023个 e D 0 1 6 02 X e 一 【知识点】 物质的量的相关计算 【答案解析】 D 解析： A、 2其浓度小于 1， 故 B、标准状况下，己烷为液体 ， 故 C、 因为 0.1 有很少一部分发生2O=部分还是 以转移电子数小于 0.1 故 D、1个 10个电子，故 0 1 6 02 X e 一 ， 故 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查 物质的量的相关计算，属于基本内容，难度不大。 【题文】（化学卷 2015届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（ 3 列叙述正确的是 ( ) A 1 2 L 0 5 l 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 1 中含离子总数为 4丙烯和环丙烷组成的 42 知识点】 【答案解析】 D 解析： A、 2 1 A 错误； B、 1 个硫酸根带 2 个负电荷，故 2 L 0 5 l 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 2 C、 1 、丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为 简式为 42 数为 42 g/14 g 12N A 6 故答案选 D 【思路点拨】本题为 2014年高考试题，关于阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大。 【题文】（化学卷 2015 届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（ 5 设阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 1 L H B 1 L 1 1的 的数目为 4 C 25 时， 13的 H)2溶液中含有 的数目为 0 A D在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出 32 A 【知识点】 阿伏加德罗常数 3 答案解析】 D 解析： A、 弱电解质 ,在水中部分电离，无法得到 数目 ，故 B、 部分水解 ， 1 L 1 1的 液中含有 的数目 小于 故 C、不知道溶液体积 ,无法得到 溶液中含有 的数目 ，故 C 错误； D、 阴极析出32 32 物质的量为 转移电子数为 故 D 正确 ； 故答案选 D 【思路点拨】 本题主要考查 阿伏加德罗常数 ，解答时注意 弱电解质在水中部分电离以及盐的水解。 【题文】（化学卷 2015 届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（ 设 列说法中正确的 （ ） A常温下， 42 g 4 58.5 C标况下， 己烷所含的分子数为 A； D 1 【知识点】 【答案解析】 解析： A、 4氢质量比为 12:2,42g 混合物中 C 的质量为 36g，即 3以碳原子数为 3 正确； B、氯化钠为离子晶体，不存在分子 ，故 C、标准状况下己烷不是气体 ，故 D、多个氢氧化铁黏在一起形成一个氢氧化铁胶粒，因此胶粒的个数小于 故 D 错误。 故答案选 【思路点拨】 本题考查 高考中最常见的一个考点，难度较大。 【题文】（化学卷 2015 届四川省成都七中高二零诊模拟考试（ 9、 表阿 伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 标况下， 氯气完全溶于 1 得溶液中 A B 800 1 盐酸与足量 生 含有 4 键的金刚石，其质量为 24 g D含 0.1 全 水解后得到的胶体粒子个数为 A 【知识点】 阿伏伽德罗常数的计算应用 【答案解析】 C 解析： A 氯气溶于水中 一部分和水发生反应，一部分以 ，所以 于 为 误； B 当盐酸参加反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，不能再发生氧化还原反应，故 800 1 盐酸与足量生 于 误； C含有 4 键的金刚石， 5 其质量为 24 g，正确； D 在胶体中胶粒是多个氢氧化铁分子形成的集合体，故 含 0.1 全 水解后得到的胶体粒子个数 小于 A，错误。 【思路点拨】 本题考查 了 阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质 的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题 。 【题文】（化学卷 2015 届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（ 7若 列说法正确的是 A 24 L B. l 4 g O 的混合气体含有的原于数目为 C. 25时 3的 液中含有 数目为 0 A D.含 l 2 A 【知识点 】 阿伏伽德罗常数的计算应用 答案解析】 B 解析： A 成的溶液的体积也不是 1 L， 在任何水溶液中都要考虑水的电离，错误； B. l 4 g O 的混合气体含有的原于数目为 ，正确； C. 溶液体积未知，不能进行计算，错误； 着反应的进行，浓度降低，当达到一定浓度时便不会再与铜反应，转移的电子不为 误。 【思路点拨】 本题考查 本题考查 了 阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面， 溶液中 目的计算、混合物中原子数目的计算 、发生的氧化 还原反应转移的电子数等，属于学生解答中的易错题 。 【题文】（化学卷 2016 届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（ 58. 用 列叙述正确的是 A 量的 移的电子数为 B 常温 下， 含有的 共价键数目为 4 22在密闭容器中催化加热 ， 充分反应后 ， 容器内分子总数为 2D由 2组成的混合 气体 中共有 中的氧原子数为 2知识点】 阿伏加德罗常数 的应用 答案解析 】 解析： A 量的 移的电子数为 正确； B 在标准状况下 ， 含有的 共价键数目为 4常温下不是，错误； C 2反应是可逆反应故 22不可能完全转化，故 容器内分子总数为 大于 2错误； D由 2组成的混合 气体 中共有 中的氧原子数为 2确。 【思路点拨】 本题考查了本题考查了 阿伏伽德罗常数的 计算，考查知识点全面，发生的氧化 6 还原反应转移的电子数 目的计算，物质分子中化学键数目的计算，分子或原子数目的计算 等，属于学生解答中的易错题 。 【题文】（化学卷 2016届黑龙江省哈三中高一下学期期末考试（ 列叙述中不正确的是（ ） 耗氧气的分子数为一定为 3混合气体中含有的碳原子数为 2922移的电子数为 2 知识点】 阿伏伽德罗常数 【答案解析】 D 解析： A、 1以 1耗氧气 的分子数为一定为 3故 A 正确； B、 28g 乙烯和环丁烷（ 混合气体中含有 2简式 有 2原子，含有的碳原子数为 2故 B 正确； C、 92g 的 2简式 有 2原子、 4原子，总共含有 6子，含有的原子数为 6故 D、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 气的物质的量，故 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查 阿伏伽德罗常数，是高考中最常见的考点，本题前三个选项难度打，但 此想要选对并不难。 【题文】（化学卷 2016 届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（ 6 若 列说法正确的是 A 在标准状况下， 去 电子的数目为 1 12发生化学反应，转移的电子数必为 2 在标准状况下， 2、 的物质的量为 2知识点】 阿伏加德罗常数 的应用 答案解析 】 D 解析： A 在标准状况下水 不是气体故不能用气体摩尔体积进行计算，错误； B 去电子的数目为 误； C当氯气与氢氧化钠反应时 1 12发生化学反应，转移的电子数为 误； D在 个分子中 N 原子数目都是 2 个， 故 在标准状况下， 成的混合气体中所含有的 确。 7 【思路点拨】 本题考查了 阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，发生的氧化还原反应转移的电子数 目的计算，物质分子中原子数目、电子数目的计算 等，属于学生解答中的易错题 。 【题文】（理综卷化学 2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（ 10 用列叙述中 不正确 的是 ： ( ) A. 分子总数为 . 28丁烷（ 混合气体中含有的碳原子数为 2. 常温常压下， 922. 常温常压下， 移的电子数为 2 知识点】 阿伏加德罗常数 【答案解析】 D 解析： A、 个氧原子，所以分子总数为 B、 乙烯和环丁烷的最简式都是 C、 922以 922正确； D、 . 常温常压下， 摩，无法计算转移的电子数 ， 故 D 不正确 ； 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查 阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等知识，注意气体的体积受温度、压强的影响明显，理解标准状况下 1摩气体的体积约为 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 【题文】（化学卷 2015 届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（ 5在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体 (先注入一种，再注入另一种 )， 全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 2 2 2 2化氢 A = = B = C D 【知识点】阿伏加德罗定律 答案解析】 D 解析：根据 容器中气体的压强比等于气体的物质的量比，只需比较四个容器中气体的物质的量的大小即可， 气体的物质的量为 3 、 2 化硫恰好完全反应，无气体剩余 ； 、 2 、 2 ； 气体的物质的量大到小顺序为 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查 阿伏加德罗定律，应用相同条件下气体的压强比等于气体的物质的量比进行分析。 物质的量浓度及溶液的配制 【题文】（化学卷 2015 届河北省邯郸市馆陶县一中高三 7月调研考试（ 14下列说法中正确的是 ( ) A 1 8.5 g 溶液的物质的量浓度为 1 1 B将 成 1L 溶液，其浓度为 1 1 C配制 480 .0 1的 体 20.0 g D中和 100 1的 g 【知识点】 一定浓度的溶液的配制 答案解析 】 C 解析： A 1 8.5 g 但形成的溶液的体积不是 1L，故 该溶液的物质的量浓度 不是 1 1，错误； B 没有涉及氯 气所处的状态，故不能计算其物质的量，错误； C配制 480 .0 1的 择的容量瓶的规格是 500 需 0.0 g，正确； D中和 100 1的 g,错误。 【思路点拨】 本题考查 了一定物质的量的溶液的配制及应用。在配制过程中，所需容量瓶的规格，溶质的量及所需水的量都是易错点，难度不大。 【题文】（化学卷 2015 届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（ 4在 T时，将 得到 V 设该溶液的密度为 g /质的质量分数为 W，其中含 物质的量为 列叙述中正确的是 ( ) A溶质的质量分数为 B上述溶液中再加入 V 后，所得溶液溶质的质量分数大于 O 5w C溶液中 D溶质的物质的量浓度 9 【知识点】 物质的量相关计算 【答案解析】 D 解析： A、 氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 g积为 以溶液质量为 溶质氨气的质量为 所以 溶质的质量分数 为 a/V *100%， 故 B、 水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2 倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 B 错误； C、 氨水的浓度为 b *10000b/V ， 一水合氨是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中溶液中 c（ 1000b/V ， 故 C 错误 ； D、 a g a g/17g/a/17 溶液体积为 以溶液的物质的量浓度为 a/17 *10000a/17V -， 故 故答案选 D 【思路点拨】 考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键 。 【题文】（化学卷 2015届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（ 4实验室需要 O 1 L 50 580 据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号 )，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称 )。 (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C配制 任意 浓度 和 体积的标准溶液 D稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 (3)根据计算用托盘天平称取 质量为 g。在实 验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”)O 1 l。若 落了少许，则需要如何操作： 。 10 (4)根据计算得知，所需质量分数为 98、密度为 g 浓硫酸的体积为 果实验室有 10 15 20 选用 量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 (5)下 列操作会使配制的 的是。 A用滤纸称量 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡 【知识点】 一定物质的量浓度溶液的配制。 【答案解析】 （ 1） 2分）；烧杯和玻璃棒（ 2 分）；（ 2） A（ 1 分）；（ 3） 1 分）；大于（ 1分）；重新配置（ 1分）；（ 4） 1分）； 15（ 1分）；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （ 2分） ； （ 5） 2分） 解析 ： （ 1） 用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，量筒量取水，故 答案为： 需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒 。 （ 2）容量瓶的作用即为： 配制一定体积准确浓度的标准溶液，故只有 （ 3） m=n*M=*0g/若定容时俯视刻度线， 则溶液体积偏小， 则所得溶液浓度 偏大， 若 落了少许 则只能重新配置溶液。 （ 4） 浓硫酸的浓度 C=1000w/M=1000*8%/98 =，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为 V，所以 V=V=取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选 15筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出。 （ 5） A、 解，用滤纸称量会使所称 量减少，故浓度偏低； B 无影响； C 加水导致溶液体积增大，浓度降低； D、 不震荡配置的溶液会不均匀，取出时溶液浓度或偏高或偏低；故答案为 思路点拨】 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（ 2）题，注意需要 450为没有 450 500容量瓶，所以要配制 500称量固体的质量或量取溶液的体积应等于配制 500液时所用的量 。 【题文】（化学卷 2015 届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（ 19 .2 20.1 溶液混合，已知 2 ，则混合溶液中 的物质的量浓度可能是 11 A. 【知识点】 物质的量浓度计算 441 2 231 2 1 22 10 3 10 V V 【答案解析】 A 解析： 0 =2V 110 3溶液中 0 3=3V 210 混合后溶液中 ： 已知 2 故混合后 c（ ， 故答案选 A 【思路点拨】 本题考查 物质的量浓度计算，难度中等，可通过对 c（ 范围。 【题文】（化学卷 2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（ 9右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断 00 g OO 盐酸需用到玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒 2. 0 【知识点】 溶液的配置及物质的分类 答案解析 】 D 解析： 酸属于酸类，不能存放在同一药品橱柜中，错误； 量为 500 219g，错误； OO 盐酸需用到玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃 棒，还应该有容量瓶，错误； 00 219g，物质的量为 219g/物质的量浓度为 650012. 0 ，正确。 【思路点拨】 本题考查 了物质的分类，溶液浓度的计算，一定浓度的溶液的简单配置，基础性较强。 【题文】（化学卷 2015 届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（ 3 5 28（ 16 分） I将一定量 2L 的恒温密闭容器中 ，各物质盐酸 化学纯 (500化学式： 对分子质量： 度： 量分数： 12 浓度随时间变化的关系如图 1所示。 请回答： （ 1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母 )。 A容器内混合气体的压强不随时间变 化而改变 B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变 （ 2）反应进行到 10 吸收热量 该反应的热化学方程式为 ； （ 3）计算该反应的平衡常数 K= 。 （ 4）反应进行到 20 向容器内充入一定量 10 时测得 c(0.9 L。 第一次平衡时混合气体中 到新平衡后混合气体中 填 “” 、 “=” 或 “”) ； 请在图 2 中画出 20 各物质的浓度随时间变化的曲线 (曲线上必须标出 “X”和 “Y”) 。 1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学 电源的重要原料。如 该电池的电解质为能传导 固体材料。放电时该电极是电池的 极 13 （填 “ 正 ” 或 “ 负 ” ），该电极反应式为 。 （ 2）用此电池电解含有 0.1 .1 00 如电 路中转移了 e ，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状 况下的体积是 _L. 【知识点】 物质的量或浓度随时间的变化曲线；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断 【答案解析】答案： .（ 1） B (2分 ) （ 2） g) 2g) H=+2 分 ) （ 3） 2分 ) （ 4） (2分 ) 见解析 (2分 ) 正 (2分 ) i+=2分 ) 2分 ) 解析： （ 1） A反应前后气体的化学计量数之和不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 A 正确； B密度 =m 总 /V，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不随时间变化而改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 B 错误； C 红棕色气体， 无色气体，故混合气体的颜色不随时间变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 C 正确； D平均分子量 =m 总 /n 总，总质量不变，总物质的量在变，故反应混合气平均分子量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 D 正确，故选 B；（ 2）由（ 1）可知，反应物为 成物为 应进行到 10， 物质的量变化为 2L=共吸收热量 反应 1吸收热量 故该反应热化学方程式为： g） 2g） H=+答案为： g） 2g） H=+ 3）根据化学方程式 g） 2 g），及平衡常数的定义可得 k= c(=答案为： 4） 恒容，充入一定量 当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中 体积分数减小，故 答案为：； 30， c（ =，根据 k=得 c（ =， 20浓度增加了 ，故 浓度减少了 1， 14 则 20， c（ =1+， c（ =，故答案为：； 、（ 1）放电时，该装置是原电池， 素化合价由 +3 价变为 +2 价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为 i+=答案为：正； i+= （ 2）计算得到，电解含有 混合溶液 100路中转移了 阳极： 2- 2e -= ， =22 ， 极： + 2= 所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积 =（ m 答案为： 【思路点拨】 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，化学电源新型电池，电解池原理的应用，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，要注意充分用好守恒的思想解决问题，难度中等 【题文】（化学卷 2016 届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（ 18. 相同条件下， 10混合，反应时间为s； 30应时间为 t2 s，则 略体积变化） A. B. C. 【知识点】 化学反应速率的影响因素 答案解析】 C 解析： 10混合，混合后 c（ =c（ =； 5 溶液各 5 30混合，混合后 c（ =c（ =；两溶液浓度相同，反应速率相同，则 t1= 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查 化学反应速率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目从浓度的角度考查化学反应速率的影响。 【题文】（化学卷 2016 届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（ 30（ 4 分）将 g 20 盐酸，刚好完全反应，生成 2，若反应后的溶液 中无 且溶液体积不变，试求： （ 1）原混合物中 ； （ 2）原盐酸的物质的量浓度为 。 【知识点】 +之间的相互转化，物质的量的浓度的有关计算 答案解析 】 （ 1） m(60 g1=1.6 g （ 2） n(2n(2n(2n(=2c(n(V= 解析 ： （ 1） 将 2 1 1和盐酸反应的铁的物质的量 ： n( m( 56g/ n( 3此反应中 ， n(=n( m(+m( 求得 n(m(60 g1=1.6 g。 （ 2）根据原子守恒， n(2n(2n(2n(=2c(n(V= 。 【思路点拨】 本题考查了 +之间的相互转化， 利用化学反应方程式进行简单计算，明确溶液中发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用质量关系、原子守恒等来解答即可。 16 常用化学计量综合 【题文】（化学卷 2015 届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（ 你认为 下列数据可信的是 ( ) A. 某雨水的 6 B某澄清石灰水的浓度是 2 0 l C某胶体粒子的直径是 160 D某常见气体的密度为 1 8 g /知识点】 物理量数值 【答案解析】 A 解析： A、正常雨水的 为 故 A 正确 ； B、澄清石灰水微溶，浓度达不到 2.0 l， 故 B 错误 ； C、胶体粒子直径范围为 1 C 错误； D、常温下空气的密度为 气体的密度比空气大将近 1500倍，故 故答案选 A 【思路点拨】 本题考查 常见物理量的数量级，属于基础内容，难度不大。 【题文】（化学卷 2015 届黑龙江省哈六中高二下 学期期末考试（ 由 2和 成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 O 的体积比为 ( ) A 29： 8： 13 B 22： 1： 14 C 13： 8： 29 D 26： 15： 57 【知识点】 有关化学式的计算和推断 【答案解析】 C 解析： 由于 以 合气体的平均相对分子质量仅由 2来决定， 量可以任意由交叉法： 由十字交叉法可求得 2的体积比为 26： 16或 13： 8时（ 混合气体的平均分子量为 28，故 故答案选 C 【思路点拨】 本题选用十字交叉发进行计算，简单且正确率高 。 可用同一个离子方程式表示的是 ( ) 选项 17 A H)2溶液与过量 B 少量 a(溶液中 过量 a(溶液中 C H)2溶液与 D 少 量氨水滴入 少量 【知识点】 化学方程式的书写 【答案解析】 D 解析： A、 H)2溶液与过量 + + 2 + 2= + - + 2 = 故 B、 少量 a(溶液中 ： + 2= + 过量 a(溶液中 ： = 故 C、 H)2溶液与 H+= +2故 D、由于氢氧化铝不溶于氨水，所以两个方程式均为 3=H)3， 故 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查 化学方程式的书写，分分清楚当某种反应物过量时，产物会不同，属于基本内容，难度不大。 【题文】（化学卷 2015 届黑龙江省哈六中高二下学期期 末考试（ 7将钠、镁各 O 2 00 同温同压下产生的气体体积之比是 ( ) A 1： 2 B 1： 3 C 2： 1 D 1： l 【知识点】 化学方程式的有关计算 【答案解析】 C 解析： 将二种金属各 别投入 100的盐酸中，可知二种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁产生氢气的物质的量为：（ ） 1/2金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢 气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算： 将钠、镁各 别放入 100的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为： ： 1，所以同温同压下产生的气体体积比是 2： 1； 故答案选 C 【思路点拨】 本题考差金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应。 【题文】（化学卷 2015 届四川省成都七中高二零诊模拟考试（ 20、 25 时，入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干， 18 可得 液跟 2 去 列说法中正确的是 ( ) A原混合液中 c( ) 0.2 B原混合液中 c( ) 0.9 C原混合液中 0 D原混合液中由水电离出的 c(H ) 0.1 【知识点】 化学计算 【答案解析】 C 解析： 根据 + = ， m（ =g n（ = n () =c( ) 0.1 ,A 错误；该溶液与 消耗 n( 2 溶液中 n(H+)=c(H+)= ，故 混合液中 0， n () = 硫酸 提供的 H+的物质的量为 由硝酸提供的 H+的物质的量为 原混合液中 c( ) 1 B 单元 化学物质及其变化 目录 离子反应与离子方程式 1 氧化还原反应概念 15 氧化还原反 应的规律及其应用 23 化学物质及其变化综合 40 离子反应与离子方程式 【题文】（化学卷 2014 届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（ 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴入酚酞呈无色的溶液中： K 、 、 、 澄清的溶液中： 、 K 、 、 C)H( 10 1的溶 液： 、 、 、 D c(I ) 0.1 1的溶液中： 、 H 、 、 知识点】 离子共存 的判断 答案解析】 B 解析： A、 常温下滴入酚酞呈无色的溶液 可 能 不能 大量存 在 ,故 B、 澄清 的溶液中： 、 K 、 、 不反应 ，故 B 正确； C、 C(H+)=10溶液呈酸性 ， 不能 大量存 在 ,故 C 错误； D、 H 、 不能 大量共存 ，还会将 I 氧化 ,故 D 错误 ； 故答案选 B 【思路 点拨】 本题考查 离子共存 的判断 ,分析时注意题干中的隐藏信息 ,易错点为 澄清的溶液不一定是无色的 . 【题文】（化学卷 2014 届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（ 7下列离子方程式书写正确的是 A 用醋酸除去水垢 ： 2H B 用铜为电极电解饱和食盐水 ： 2+2H 2+2 C 2 2 22 4 D H)2溶液中滴加 2 2H 2知识点】 离子方程式 正误判断 【答案解析】 D 解析： A、 醋酸 是弱电解质，在 离子方程式 中保留化学式 ，故 A 错误 ； B、用铜 做 电极电解饱和食盐水 ， 铜电极 会参与反应， 故 B 错误； C、 子方程式 为 ： 2 4 32 26 故 D、 H)2与 ； 1 反应 溶液至中性 ，故 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查 离子方程式 正误判断，判断时注意强弱电解质 的不同，注意少量过量的问题。 【题文】（化学卷 2015 届甘肃省兰州一中高二下学期期末考试（ ) A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应： + B向 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 22 2乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热 H)2+ 3H 2O 【知识点】 离子方程式的书写 【答案解析】 D 解析： A、 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 2O，故 B、 2 B 错误； C、 2O D、 H)2+ 3H 2故 D 正确 ； 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查 离子方程式的书写，均为有机反应， 平时 要注意此方面知识的积累 。 【题文】（化学卷 2015 届河北省邯郸市馆陶县一中高三 7 月调研考试（ 5 某c(H+)=110 溶液中含有大量 、 ，该溶液中还可能大量存在的离子是 ( ) A B I C D 【知识点】 离子共存 答案解析 】 A 解析： A 能与溶液中的 H+、 、 反应； B I 在酸性条件下可以被 氧化，故错误； C 可以生成沉淀，故错误； D 在酸性的条件下反应生成 错误。 3 【思路点 拨】 在判断离子共存时要注意前提条件，综合性较强，是易错试题。 【题文】（化学卷 2015 届河北省邯郸市馆陶县一中高三 7 月调研考试（ 7 实验室欲配制一种仅含四种离子 (不考虑来源于水电离的离子 )的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为 1 1，能达到此目的的是 ( ) A 、 K 、 、 B 、 I 、 K 、 H C 、 、 、 D 、 、 、 K 【知识点】 离子共存，电荷守 恒 答案解析 】 C 解析： A 根据电荷守恒，此组离子不符合； B 在酸性的条件下可以把 I 氧化，错误； C 、 、 、 可以达到，正确； D 与 会生成沉淀，故错误。 【思路点拨】 本题首先考查到了在溶液中离子共存的问题，其次在溶液中各阴阳离子还要遵循电荷守恒，考查的知识面比较广，是易错试题 【题文】（化学卷 2015 届河北省邯郸市馆陶县一中高三 7月调研考试（ 9 下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ( ) A B C H)2溶液 与 D H)2溶液 与 【知识点】 离子反应方程式的书写 答案解析 】 D 解析： A 2+2O； +2O，错误； B 液：H+= 2O； 液： H+ = 2O，错误； C H)2溶液 与 2H+ 误； D H)2溶液和 液： 溶液和 确 。 【思路点拨】 本题考查了离子方程式的书写，在书写过程中，弱电解质、难溶物、弱酸根离子的拆分等是容易出错点，也是常考点，综合性较强。 【题文】（化学卷 2015 届河北省邯郸市馆陶县一中高三 7月调研考试（ 11 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A 二氧化锰与浓盐酸共热 ： 4H+ 2 2B向次氯酸钙溶液中通入过量的 2 2C氯气通入水中： 2H+ D铜与稀硝酸反应： 4H+ 2 2 2知识点】 离子方程式的书写 4 【 答案解析 】 A 解析： B向次氯酸钙溶液中通入过量的 a(而不是 误； C氯气通入水中 生成的 拆，错误； D铜与稀硝酸反应 生成的还原产物是 误。 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写和判断， 在书写过程中，弱电解质的拆分、反应物的用量以及在离子方程式中电荷守恒、电子守恒等都是在正确书写离子方程式中要注意的问题 ，综合性较强。 【题文】（化学卷 2015 届河北省邯郸市馆陶县一中高三 7 月调研考试（ 18 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A 的溶液中： 、 、 、 B水电离出的 c(H ) 10 12中： 、 K 、 、 C c(H )/c() 1012的 水溶液中： 、 、 、 D c() 1的溶液中： K 、 、 、 【知识点】 离子 反应 答案解析 】 C 解析： A 的溶液中 显酸性， 在酸性的条件下可以被 氧化，错误； B水电离出的 c(H ) 10 12，溶液的性质可能是显酸性的，也可能是显碱性的， 既不能在酸性条件下存在也不能在碱性的条件存在，错误； C c(H )/c() 1012 的水溶液中 c(H )= 10-1 1，溶液显示酸性，在酸性的条件下此组离子可以共存，正确； D 与 生成络合物 3而不能共存，错误。 【思路点拨】 本题考查 在前提 条件下的离子共存问题，在判断时一定要注意题目中隐含的条件，如由 水电离出的 c(H ) 10 12 有可能是酸性的，判断时要逐一进行分析防止漏选或错选，综合性较强。 【题文】（化学卷 2015 届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（ 下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( ) A 常温常压下 能共存 碱性气体， 酸性气体，二者反应生成（ 2 C（ =1l 溶液中， 不能共存 发 生 反 应3H+=3 溶液中 ： K+、 2O 不能共存 发生反应 2u（ 2 D 溶液中 以共存 不能发生反应 5 【知识点】 离子大量共存问题 【答案解析】 B 解析： A、 干燥的氨气与二氧化碳不发生反应，常温下 故 A 错误 ； B、 c（ =0 溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够与亚铁离子发生氧化还原反应，溶液中不能够大量共存 ，故 B 正确； C、 铜离子与氨水反应的离子方程式为： 42O 42+4 C 错误； D、 铝离子与碳酸氢根离子发生反应： 3l （ 3+3，故 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了离子共存的判断，注意熟练掌握离子反应发生的条件：生成气体、难溶物、沉淀及发生氧化还原反应，题目难度中等 。 【题文】（化学卷 2015 届黑龙江省哈六中高二下学期期末 考试（ 下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( ) 选项 离子或分子 要求 A K 、 、 、 c(K ) c() B 、 、 、 滴加盐酸立即有气体产生 C 、 、 、 加 D N a 、 、 、 逐滴 滴加氨水立即有沉淀产生 【知识点】 离子大量共存问题 【答案解析】 D 解析： A、 不符合溶液为电中 性，故 B、 C、加入 会立即有气体产生，故 、氨水与 可产生氢氧化镁沉淀， 故 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，明确反应的先后顺序是解答本题的关键，题目难度中等 。 【题文】（化学卷 2015 届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（ 0某溶液中可能含有 K+、 I 一 、 分别取样： 用 液显弱酸性； 加氯水和 荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) A K+ B C D 【知识点】 离子共存 【答案解析】 A 解析： 由 可知溶液显弱酸性，上述离子只有 水解使溶液显酸性， 6 则一定含有 而 一定不含有 由氯水能氧化 入 层呈无色，则一定不含有 溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有 必须同时 存在阴离子，即 这两种离子不能共存，即一定不存在 显然剩下的 K+是否存在无法判断，则需检验的离子是 K+， 故 A 正确 ； 故答案选 A 【思路点拨】 题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键 。 【题文】（化学卷 2015 届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（ 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在 的溶液中： K 、 、 、 在 0.1 1 、 K 、 C在 0.1 1 K 、 I 、 D在 c( H )/c() 10 12的溶液中： K 、 、 、 知识点】离子共存分析 答案解析】 D 解析： A、 的溶液呈酸性， 能大量存在，故 A 错误 ； B、 发生双水解反应 不能大量共存 ，故 B 错误； C、 发生络合反应 不能大量共存 ， 故 D、 c( H )/c() 10 12的溶液呈碱性 ， K 、 、 、 反应，故 D 正确； 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查 离子共存问题，注意理解指定溶液的性质。 【题文】（化学卷 2015 届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（ 4 常温下，下列溶液中各组离子 一定能 大量共存的是 A 使甲基橙呈红色的溶液中 ： 、 、 B 由水电离产生的 c(H+)=10 12 1的溶液 ： 、 C 含有 0.1 1 的溶液 ： 、 、 、 D 0.1 1的溶液 ： 、 K 、 、 【知识点】 离子 问题 共存 w c(H+) 7 【答案解析】 D 解析： A、 使甲基橙呈红色的溶液 呈酸性 ， 不能大量存在 ； B、 由水电离产生的 c(H+)=10 12 1的溶液呈酸性 或碱 性 ， 不能大量存在 ； C、 与 能 大量共存 ； D、 c(H+)=10 13 1溶液呈 碱 性 ，四种离子均不反应 ； 故答案选 D 【思路点拨】 本题主要考查 离子共存 问题，关键是清楚每一个选项有怎样的限定条件，注意由水电离产生的 c(H+)=10 12 1的溶液呈酸性 或碱 性 。 【题文】（化学卷 2015 届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（ 8 下列离子方程式正确的是 A 水解的离子方程式： B 用铜为电极电解饱和食盐水： 2+2 H 2+2 C用白醋除铁锈： H+ = 3 2D 向 g(： 3H)2+2= 2H)3+3【知识点】 离子方程式正 误判断 答案 解析】 D 解析： A、 水解 生成 H ，故 A 错误 ； B、 用铜为电极电解饱和食盐水 ， 铜 参与反应， 故 B 错误； C、 白醋 的主要成分醋酸是弱电解质 ， 离子方程式 中保留化学式，故 故答案选 D 【思路点拨】 本题主要考查 离子方程式正 误判断，注意强 弱电解质的判断，弱电解质在 离子方程式 中保留化学式。 【题文】（化学卷 2015 届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（ 6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A漂白粉溶液在空气中失效： 2O=向 2+2H C用浓盐酸与 H+22H 2O D钠与 2=2 【知识点】 离子方程式书写 【答案解析】 B 解析： A、 22O=22=22 ，最终原因是次氯酸的分解 ，故 B、 将 氧化，故 C、用浓盐酸与为： H+22H 2O，故 C 错误； D、钠会先和溶液中的水反应生成 故答案选 B 光照 8 【思路点拨】 本题 要求根据已知描述写出相应的离子方程式，难度不大。 【题文】（化学卷 2015 届四川省成都七中高二零诊模拟考试（ 7、 下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 A氯气： K+、 二氧化硫： 氨气： K+、 甲醛： 知识点】 离子反应和离子共存 答案解析】 C 解析： A 不能大量共存； B 在此组离子通入 二氧化硫 时 ： 2O=，错误； C氨气： K+、 能发生反应，故正确； D甲醛 通入之后可以被 误。 【思路点拨】 本题考查 了在特 定的条件下离子之间的反应，只要注意细节的问题就不会出错。 【题文】（化学卷 2015 届四川省成都七中高二零诊模拟考试（ 10、 下列离子方程式正确的是 A 2 2H = 3S 向明矾溶液中滴加 H)2溶液 ， 恰好使 236 2 H)3+3 C, 盐碱地 (含较多 加入石膏 , 降低土壤的碱性 ,涉及的方程式为 += D. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸 ,再加入双氧水 ,即能使淀粉溶液变蓝 22H+= 知识点】 离子方程式 的书写及判断 答案解析】 D 解析 ： A 此反应应为 2H =3S 误； B 向明矾溶液中滴加 H)2溶液 ， 铝元素完全以 的形式存在 ： 24 +2+2错误 ； C, 石膏是 是微溶于水的物质 ， 在使 用时为固体 ，故在离子方程式中不拆 ， 应为 =+ ， 错误 ； D. 在海带灰的滤 液中加入几滴稀硫酸 ,再加入双氧水 ,即能使淀粉溶液变蓝 22H+= 正确。 【思路点拨】 本题考查 了离子方程式的书写，在判断过程中，微溶物质的拆分，一些客观事实存在的反应，与反应物用量有关的离子方程式的书写都是考查的热点，综合性较强 。 【题文】（化学卷 2015 届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（ 9 下列各组离子一定能大量共存的是 A. c( =K+、 水电离出的（ =1。 0 10-3 、 K 、 、 K 、 、 、 D 0 1 液 K 、 、 、 【知识点】 离子反应 答案解 析 】 D 解析： A. e（ 3而不能共存，错误； B水电离出的（ =10-3 液的性质可能是碱性的，也可能是酸性的，在酸性溶液中 能把 氧化而不能共存，错误； 可能是碱性的，在酸性溶液中， 与 H+ 生成 误；D 0 1 、 、 、 可以共存，正确。 【思路点拨】 本题考查 在前提条件下的离子共存问题，在判断时一定要注意题目中隐含的条件，如由 水电离出的（ =10-3 有可能是酸性的，判断时要逐一进行分析防止漏选或错选，综合性较强。 【题文】（化学卷 2015 届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（ a B. 气中振荡： 4H+ +41-+ +20 H)2： 知识点】 离子方程式的判断 答案解析 】 B 解析： 2 错误； B. 液中滴入稀硫酸，空气中振荡： 4H+ +41-+确； C 离子方程式中不拆写成离子的形式，故错误； 液时还应发生碳酸氢根与 的反应，故错误。 【思路点拨】 本题考查 离子方程式的书写，在书写过程中，弱电解质的拆分、反应物的用量以及在离子方程式 中电荷守恒、电子守恒等都是在正确书写离子方程式中要注意的问题，综合性较强。 【题文】（化学卷 2015 届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（ 3 某混 10 合溶液中可能含有下列离子中的若干种： 知各离子的浓度均约为 ， 现取两份 20 （ 1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入 白色沉淀产生。 （ 2）第二份逐滴滴 加 生沉淀但不溶解，并有气体逸出。 根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）。 A该混合溶液中一定不含有 该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有 该混合溶液中肯定含有 向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 【知识点】 离子反应与离子推断 【答案解析】 D 解析： 第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，说明产生了氮氧化物，可推断 该混合溶液中肯定含有 还原性离子 反应后的溶液中加入 白色沉淀产生。可推断 该混合溶液中肯定含有 则一定不能存在与这些离子不能共存的离子即一定不存在 二份逐滴滴加 生沉淀但不溶解，并有气体逸出。 可推断 该混合溶液中肯定含有 一定不含 又因为各离子的浓度均约为 ，所以根据溶液中不显电性可以推断溶液中一定不含有 确定是否含有 a+，所以 正确，该混合溶液水解呈酸性，滴加酚酞试液后为无色 D 错误；故选 D 【思路 点拨】 本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，判断 需要通过电荷守恒进行判断，试题培养了学生的分析、理解能力 【题文】（化学卷 2016 届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（ 47. 下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是 A 、 H 、 、 B 、 、 、 C 、 H 、 、 D K 、 、 、 【知识点】 离子共存 答案解析 】 B 解析： A 与 形成 2 而不能共存，错误； B 、 、 、 能大量共存且形成 的 溶液无色透明 ，正确； C H 与 反应生成 2误； D 是蓝色的，错误。 11 【思路点拨】 本题考查了在前提条件下离子共存问题。解答此类试题的关键：首先要注意题目中前提条件，其次在几种离子中是否能够参加离子反应，必须对每一个选项进行详细、认真的分析才能得到正确的选项。本题综合性较强。 【题文】（化学卷 2016 届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（ 55. 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙与稀硝酸反应： H+ H 2O B 金属钠与水 反应： 22 2+2+ C铁溶于稀硫酸中： 26H+ 2 3 D氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： + 【知识点】 离子方程式的书写和判断 答案解析 】 解析： A碳酸钙与稀硝酸反应： H+ H 2O，正确；B 金属钠与水 反应： 22 2+2+ ，正确； C铁 在 稀硫酸中 不能被稀硫酸氧化为 错误； D氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： + 2H+ + + 2+ 2误。 【思路点拨】 本题考查了离子方程式的书写和判断。在书写离子方程式的过程中，遵循客观事实，一些物质的拆分，电荷守恒和电子守恒等的应用都是在考查过程中的 重点。 【题文】（化学卷 2016 届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（ 31 (10 分 )完成下列离子方程式 （ 1） 硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应 （ 2） 硫代硫酸钠与硫酸反应 （ 3） 硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间 （ 4） （ 5） 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 【知识点】离子方程式 【答案解析】 （ 1） 5H+=2108H 2O； （ 2） H+=S+H 2O （ 3） 4H+42=2 4） 2O2H+ （ 5） 3e（ 3 【思路点拨】 本题考查离子反应的书写，题目难度中等，为高考常见题型，侧重氧化还原反 12 应的离子反应考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确电子、电荷守恒在离子方程式中的应用 【题文】 （ 化学卷 2016 届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试 （ 6 下列各组离子 ： H+ K+、 K+、 K+、 H+、 K+、 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有 A 1组 B 2组 C 3组 D不少于 4组 【知识点】 离子共存问题 答案解析】 A 解析： 、 H+ 与 发生氧化还原反应而不 能大量共存； 应而不 能大量共存； K+、 不反应， 能大量共存； 都有颜色； 生络合反应而不 能大量共存； H+与 以在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有 1组。 故答案选 A 【思路点拨】 本题考查离子共存问题， 注意题目要求：在溶液中能大量共存且溶液为无色， 、 有颜色； 【题文】（化学卷 2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（ 25 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将 中 将 2B 向稀硫酸中加入 H+2O 向 a(溶液至中性 H+2O C 向氯化铝溶液中加入足量 + 4 2氯化铝溶液中加入足量氨水 + 4 2O = 24D 向 H)2溶液中通入过量 H)2溶液中通入过量 知识点】 物质的性质 答案解析 】 D 解析： A、金属 能从溶液中置换出金属铜，错误； B、 向 a(溶液 还有硫酸钡沉淀生成 ，错误； C、氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误。 【思路点拨】 本题考查了一些客观存在的反应，反应物用量不同得到的产物不同。 【题文】（化学卷 2016 届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（ 28 (11分）2010年春 至 2013年连续四年 发生 在云南 省 的严重旱情牵动了全国人民的心 ，引起人们对水 13 资源的再次重视 。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。 （ 1） 用电子式表示 。 （ 2）在 的 水 溶液中， K+、 K+、 定大量共存的是 (填序号 )。 （ 3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同 )，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。 A 224 B 224 C 2H)2 2 D 344 4） “ 神舟七号 ” 飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池， 水溶液可形成 氢氧 燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到 饮用水时 ，电池内转移的电子数约为 。 【知识点】 离子共存、氧化剂和还原剂的判断、原电池中电极反应的书写、转移电子数目的计算 答案解析 】 (1) 略（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） 2 分） B（ 1分） （ 4） 2 22分 ） 200 2分 ） 解析： （ 1）略 （ 2） 的 水 溶液中 含有大量的 H+， 中的离子不会发生反应，可以共存； 中的 化，故不能共存； 中的离子不会发生反应，可以共存； 中不能共存。 （ 3） A、水中的氧元素的化合价由 价，化合价升高，失去电子，做还原剂； B、水中元素化合价都没有发生改变，既不 做氧化剂又不做还原剂 ； C、水的氢元素的化合价由+1价变到 0 价，化合价降低，得到电子，做氧化剂； D、水的氢元素的化合价由 +1价变到 0价，化合价降低，得到电子，做氧化剂。 （ 4）燃料电池中负极是氢气失去电子的反应故负极电极反应为 2 2 电池总反应为 22n( 103/18=100总反应中生成 2转移的电子的物质的量为 4生成 10000为 200 14 【思路点拨】 本题考查 了在前提条件下的离子共存，氧化剂和还原剂的判断，在氢氧碱性燃料电池中的电极反应的书写，把在每一个知识点中容易出错的都放在一个试题中，使试题的难度加大。 【题文】（理综卷化学 2014 届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（ 9下列离子方程式正确的是 ： ( ) A乙酸与碳酸钠溶液反应： 2H+=+ 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： +苯酚钠
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