【备战2014】高三化学一轮复习 （考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业）学案（打包17套）
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【备战2014】高三化学一轮复习 （考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业）学案（打包17套）,备战,高三,化学,一轮,复习,温习,解读,自学,反馈,例题,解析,巩固,练习,课外,作业,功课,打包,17
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229 第 十 六 章 合 成 材 料 第一课时 有机反应规律 【考纲要求】 掌握各种类型的有机反应的反应方式、反应条件、反应产物的结构和反应方程式的书写方法。 2能熟练应用有关反应类型的知识推测有机物的结构、性质，并能进行有机合成。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 1. 有机化学基本反应类型 类型 反应物质类别 反应条件 举 例 取代反应 烷烃 光照 苯及其同系物 苯环卤代：催化剂 硝化：浓硫酸加热 磺化：加热 侧链卤代：光照 醇 加热、浓硫酸 卤代烃 氢氧化钠水溶 液 羟基酸 加热、浓硫酸 加成反应 烯 除与卤素单质可直接反应外，其它反应条件均需催化剂、加热。 炔 苯及其同系物 醛和酮 不饱和酸 消去反应 醇 加热、浓硫酸 卤代烃 氢氧化钠醇溶 液 水解反应 卤代烃 氢氧化钠水溶 液 酯 酸或碱、加热 糖 加热、硫酸 蛋白质 酶 略 缩聚反应 酚、醛 催化剂、加热 氨基酸 催化剂 羟基酸 催化剂 加 烯 催化剂 230 聚反应 不饱和酸 催化剂 氧化反应 大多数有机物燃烧 点燃 催化氧化 醇 催化剂、加热 烯 催化剂、加热 烷 催化剂、加热 强氧化剂氧化烯、炔 无条件 乙烯、乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 弱氧化剂 氧化醛 加热 还原反应 烯、炔、醛加氢 催化剂、加热 酯化反应 醇与酸 加热、浓硫酸 显色反应 酚与氯化铁 无条件 苯 酚与氯化铁溶液反应显紫色 脱水反应 醇分子内 加热、浓硫酸 醇分子间 加热、浓硫酸 类 型 取 代 反 应 加 成 反 应 消 去 反 应 反应物种类 有机反应种类或结构特征 生 成 物 碳 碳 键 变 化 情 况 不 饱 和 度 结 构 变 化 形 式 有机物 无机物 /有机物 反应名称 烷 ,芳烃 ,酚 苯的同系物 苯的 同系物 醇 醇 231 酸 醇 酯 /卤代烃 酸溶液或碱溶液 羧 酸 盐 碱 石 灰 醇 4. 发生水解反应的基或官能团 官能团 6二 糖 多 糖 代表物 溴乙烷 乙酸乙酯 醋酸钠 苯酚钠 蔗糖 淀粉 纤维素 反应条件 官能团 基 /官能团 C=C C C C=O 表 物 乙烯 乙炔 甲苯 丙酮 乙醛 无 机 物 卤素、氢气、水等 氢气等 氢气等 氢气等 含燃烧） C=C C C 6表物 乙烯 乙炔 乙醇 乙醛 甲苯 丁烷 色 褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 催 化 氧化 与 成乙醛 与 反 应 条 件 常 见 反 应 催化剂 加压 水浴加热 只用催化剂 只需加热 不需外加条件 232 【例题解析】 【 例 1】 香豆素是一种香料，常用于皂用香精和其它日用化工行业中。香豆素的分子式 是269 子中除有一个苯环外，还有一个六元环。已知有机物 )(267 乙酸酐经下面一系列反应可制得香豆素： （ 1）试确定下列有机物的结构简式： A _， C _， D _，香豆素 _。 （ 2）判断反应、的反应类型： _， _。 解题思路 : 。 易错点 : 。 【 巩固练习 】 课堂反馈 某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。 心舒宁 注： （） （）心舒宁结构式中间的圆点表示形成盐。 心舒宁的分子式为 _。 中间体（ 1）的结构简式是 _。 反应 中属于加成反应的是 _（填反应代号）。 如果将、两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）。 课外作业 烷烃 、 。 分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机 化合物 E。以上反应及 233 请回答： （ 1） 。 （ 2） 。 （ 3） 的反应属于 反应（填反应类型名称）。 （ 4） 的反应属于 反应（填反应类型名称）。 （ 5） 装饰品下可得 第 十 六 章 合 成 材 料 第二课时 有机合成方法 【考纲要求】 成方法和单体的推断。 并能熟练进行有机合成。 笔记与反思 234 教与学方案 【自学反馈】 1. 有机推断题解题 思路： 有机推断题解题 方法 (1)顺推法 : 。 （ 2）逆推法： 。 （ 3）猜测论证法： 。 (1)烃和烃的含氧衍生物中 ,氢原子个数一定为偶数 ,相对分子质量也一定是偶数。 （ 2）烷烃与比它少一个碳原子的的饱和一元醛相对分子质量，饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸相对分子质量相等。 (3)常见的有机物中 ,最简式是 是乙炔、苯、苯乙烯；最简式为 简式为 酸、甲酸甲基酯、葡萄糖、果糖等。 （ 4）通常情况下是气体的烃是少于等于四个碳原子的烃，含氧衍生物是甲醛等。 （ 5）若混合烃的平均相对分子质量小于 26，或平 均碳原子数小于 2，则有定含有甲烷。 （ 6）与新制氢氧化铜反应的有：羧酸（溶解），含有醛基的化合物（加热时，有红色沉淀产生），多羟基物质（绛蓝色）。 4 确定有机高分子化合物单体的方法 【例题解析】 【 例 1】 请认真阅读下列 3 个反应： H 2 、 S O 3 ( 发 烟 硫 酸 ) HF e 、 H C l 、H 2 N a C l H 1 , 2 - 二 苯 乙 烯利用这些反应，按以下步骤可从某烃 试剂和条件已略去，请写出（ A）（ B）（ C）（ D）的结构简式。 解题思路 : 。 易错点 : 。 【 例 2】 化合物 A(一种有机溶剂。 235 ； 。写出由 的化学方程式 ； 也可以有框图内 。 （ 2）化合物“ (用作显影剂，“ 以与氯化铁溶液发生显色反应。“ 能发生的反应是（选填序号） 。 加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应 “ 一硝基取代物只有一种。“ 结构简式是 。 （ 3） 一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“ “ 氢氧钠溶液作用到化学式为 结构简式是 。 【 巩固练习 】 课堂反馈 结构简式如下 ),合成时用了三种单体 . 式中 这三种单体的结构简式分别是 :_ 、 _ 、 _ . 分析此结构，可推知此高聚物的单体最少有 种，写出这些单体的结构简式： 。 3.()烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：3 2O 3 . 已知丙醛的燃烧热为 1815 ，丙酮的燃烧热为 1789 ，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃 A 通过臭氧化并经锌和水处理得到 。化合物 含氢 化加氢生成 D。 加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质 E。反应图示如下： 回答下列问题： （ A） B 的相对分子质量是 ； C ； 36 官能团的名称 。 （ B） 的化学方程式是： 。 （ C） 。 （ D）化合物 A 的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。 课外作业 已知 O 相对分子质量 46) (相对分子质量 88) R +H 现在只含 C、 H、 F， 有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。 （ 1）在 A 有酯的结构的化合物是 （ 2）写出化合物 结构简式 237 十 六 章 合 成 材 料 第一课时 有机反应规律 【例题解析】 1. 【 解析 】 充分熟悉题目之后，仔细观察，发现只有物质 必须从研究 是 中 部分仅由乙 酸酐的一个 碳上去掉一个氢原 子，其余 部分必来源于 A，此部分化学式为277 比 。 两者相比较，必有乙酸酐中的一个 H 原子转移到 A 上，根据 B 的结构判断，此 H 原子只能是醇 上的 H 原子，据此可推测在反应（）中，乙酸酐分为两个部分，即一个 发生加成反应，说明 ， 分子组成为267 合题意，反应（）属于 加成反应。在酸性条件下 B 与反应生成乙酸和 C，则可推测反应（）是酸酐的水解，属于取代反应。根据酯水解规律，易知 ， C 的分子组成是4109 C 定有醇 参与脱水。由此可推知 ， 从原题得知，香豆素中除含有一个苯环外，还有一个六元环，观察 ，一个 ，结合反应条件是加热脱水，显然， 成物香豆素的结构简式为： ，其分子组成是269 合题意。 【 答案 】 （ 2）（ ）加成反应（）取代反应。 【 巩固练习 】 课堂反馈 （ 1）43923 （ 2） ； 238 （ 3）、 ； （ 4） 课外作业 (1)()()取代或水解 (4)消去 (5)224 第二课时 有机合成方法 【例题解析】 1. 【 解析 】 本题是含有新信息的有机合成题，考查考生运用已学过的知识阅读、理解有机合成反应的能力 。求解本题必须透彻理解给出的所有信息，包括文学说明，进行严密的逻辑推理。 反应是磺化反应，在苯环上引入 反应是还原反应，把硝基还原成 2，反应则是脱氢反应（氧化反应）。 - 2 H 2 根据这三个反应均不能引入3且 以 可认为 ， 再运用正推法， （ B），再往 前推， 磺化反应变成 （ C），至于 连在哪个碳原子，可以根据 从（ C）推出（ D）则需正推逆推相结合，根据是反应两个条件，若（ C） （ D）的条件与同，则（ D）是 ，那么，它所含 2最后会被 氧化剂 氧化，而得不到 （ C）应先在 用下 脱氢变成 （ D），它再被 （ ）还原成 【 答案 】 ( A ) 为 ( B ) 为 ( C ) 为 ( D ) 为 O 2 N 解析 】 由有机物 4又能与 含碳原子数又少于6,所以可明显推出其属于醇类物质且为饱和一元醇 只有一种一氯代物 B,可知 A 的结构应为 (C子中的官能团名称是 羟基 ,光照时取代反应发生在 F 为 A 的同分异构体，也可以有框图内 于 239 （ 2）根据 “ 以与氯化铁溶液发生显色反应，分子式为 于酚类物质，故能发生加成反应和氧化反应，不能发生加聚反应和水解反应。由于其一硝基取代物只有一种，故其为对苯二酚。 （ 3） A 与“ 一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“ “ 氢氧钠溶液作用到化学式为 推知 一定条件下相互作用时，酚羟基没有发生作用，则反应时 后可推出“ 结构式。 【 答案 】 （ 1）羟基 (C C 2） （ 3） 【 巩固练习 】 课堂反馈 (1) (2)五种 (3)I. )(4)1(223 1(3)(3 22 ； 1815 （ A） 86 氧化反应 羟基 （ B） (硫酸 + C） (C= （ D） 3 课外作业 C、 E、 F 1 第 一 章 化学反应及能量变化 第一课时 氧化还原反应 【考纲要求】 出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 原剂的还原性强弱的方法。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 。 2氧化还原反应： 。 (1)氧化剂： 、（ 2）还原剂 、 （ 3）被氧化： 、（ 4）被还原 、 （ 5）氧化产物： 、（ 6）还原产物 。 3. + = + 氧化剂：得（电子）降（价降低）还（还原反应， 被还原）还（还原产物） 还原剂：失（电子）升（价 ）氧（ ， 被 ）氧（ ） 二、自我训练： 1） 元素被氧化， 是氧化剂。 （ 2） 是氧化产物， 发生氧化反应。 （ 3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （ 4）用短线桥标出电子转移方向和数目 出电子转移方向和数目，指出氧化剂、 还原剂，氧化产物、还原产物 （ 1） 3+ 2) 上两个反应中， 1 原剂的还原性强弱的常见方法： （ 1）同种元素不同价态物质之间的比较： （ 2）根据元素周期律比较： 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2 （ 2） 根据金属活动顺序表比较： （ 3） 根据反应条件比较： （ 4） 根据具体反应判断： 【例题解析】 例 1已知 222222化剂的氧化性强弱顺序为： ； 还原剂的还原性强弱顺序为： 。 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2 在化学反应 a b ） = c +d + e ， 若 ，则 ( ) A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 解题思路 : 。 易错点 : 。 【 巩固练习 】 课堂反馈 1在 386应 中，还原性最强的物质是 ( ) A、 B、 C、 D、 在反应 53333，被氧化的碘元 素和被还原的碘元素的质量比是 ( ) A、 1： 5 B、 5： 1 C、 6： 1 D、 1： 6 3下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( ) A、 B、 C、 D、 已知： 22 56210 56H+ =3 ( ) A、 B、 、 D、 5已知 2 下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A、 2 2 B、 2 2 、 2 2 D、 2 2 用 氧气，若制得相同质量的氧气， 上述反应中转移的电子数之比为 ( ) A、 1： 1 B、 1： 2 C、 2： 1 D、 2： 3 7在 +y H +m +n 离子反应中， m 的值为 ( ) A、 2x B、 4 C、 y/2 D、 2n 8元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( ) A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原 课外作业 3 1下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( ) A、 B、 C、 D、 2根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性 的物质是 ( ) A、 B、 C、 D、 3在 3S+623反应中，被氧化的硫与被 还原的硫的质量之比为 ( ) A、 1： 3 B、 3： 4 C、 2： 1 D、 1： 2 4已知在某温度时发生如下 3个反应： C+2 C+ 由此可判断在该 温度下， C、 还原性强弱顺序是 ( ) A、 C B、 C C、 C 、 C 下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( ) A、 2 2 2 B、 22 4 C、 D、 2 2 + 6 由相同条件下的三个反应 ： 2A +2B +2C + 2A +2B +2D +判断 ( ) A、氧化性： B、还原性： C A B D C、 2A +2D + D、 2C +2B +7对于反应 145127512来说，下列结论正确的是 ( ) A、 是氧化剂，又是还原剂 B、只有 氧化剂 C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是 3： 7 D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是 1： 1 8现有下列三个反应： 22 2 268若 液中含有 质，氧化除去 质可加入试剂 （ ） A、 B、盐酸 C、 D、 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的 样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等 质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢 气。则此不纯的铝样品中含铁和硅 的质量之比为 （ ） A 4： 1 B 2： 1 C 3： 1 D 1： 1 10将 ， 、 素组成。将 , 可过量的 氧化出 ，反应离子方程式是： 6I 14H 2 3 7果取溶有 的溶液，加入过量的 得 ，则表示组成 的化学式为 （ ） A B C D 1有如下微粒 、 、 、 、 、 中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的 微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。 4 12在一定条件下， 与 I 发生反应的离子方程式为： +6I + 6H = R +3 3推断 中 ， ， 族元素。 13 发生下列反应： 32 。 （ 1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的 参加反应的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个 数比为 （ 2）若有 加了反应，则被氧化的 为 g，生成氧化产物 g。 第 一 章 化学反应及其能量变化 第二课时 离子反应 【考纲要求】 电解质、强电解质、弱电解质、 离子反应的概念和本质。 子方程式的书写步骤和书写技巧。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 （ 1）概念： 。 (2)常见物质类别： 。 （ 1）概念： 。 （ 2）常见物质类别： 。 （ 1）概念： 。 （ 2）常见物质类别： 。 5 。 （ 1）概念： 。 （ 2）常见物质类别： 。 （ 1）概念： 。 （ 2）本质： 。 。 二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： ； 2.“改”： ； 3.“删”： ； 4.“查”： 。 三、写出下列物质的电离方程式： 2 ： 、 、 、 、 3 ： 、 3 ： 、 、 、 熔融 、 熔融 。 四、写出下列反应的离子方程式： 1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、 2、 碳酸氢钠与 石灰水： 、 3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、 4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、 5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、 6、 氯化钙与氟化银溶液： 、 7、 溴化亚铁溶液中通 氯气： 、 8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、 9、 乙醛与银氨溶液： 、 10、 苯酚钠溶液中通 。 【例题解析】 例 1 1、向 列离子方程式中正确的是（ ） A、向 46、向 22、向 46、向 24题思路 : 。 易错点 : 。 例 2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是： 2 ( (在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是 6 A、 ( 2、 + 2 2、 + 2H + D、 + 2 2H+ + 2题思路 : 。 易错点 : 。 【巩固练习】 课堂反馈 1 若在 加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是 A、 B、 （ ） C、 K+、 D、 K+、 下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A、氯化铝溶液中加入过量氨水： + 3 2O = H)3+ 3+ B、用氨水吸收过量的二氧化硫： 2O + C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： 、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中： H)3 + 3H+ = + 3 已知（ 1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 + u(+ 次要反应： + （ 2）硫酸铜 +硫化钠：主要 + 次要反应： + 2 H)2+ H 2A、 H)2 B、 H)2H)2 D、 1的是 ( ) )+ ) 2 )； H=2 )+ ) 2 )； H= )+ ) )； H=S(固 )+ ) )； H= )+(21) ) )； H=C(固 )+ ) )； H= )+ ) 2 )； H=(1/2) )+(21) ) )； H=4 已知 g)+2O2(g) g)+2l)； H= 2H2(g)+O2(g) 2g)； H= 2H2(g)+O2(g) 2l)； H= 室温时 ，取体积比为 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 折合成标准状况 )， 经完全燃烧后恢复至常温 ， 则 放出的 热量为 ( ) 已知 298g)+O2(g)=2g)； H=相同温度下 ， 向密闭容器中通入 21； 向另一相同体积的 密闭容器中通入1 2 ， 则下列关系式正确的是 ( ) 197 2 197“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同”，这就是有名的盖斯定律，参照回答。 已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式： 、白磷 )+5 )= )； H= P(固、红磷 )+ )= )； H=45 41 12 则白磷转化为红磷的热化学方程式是 稳定的磷的同素异形体是 。 7硝化甘油 (解时产物为 、 2O（ l），它的分解反应方程式为： 。 已知 20时 化甘油分解放出的热量为 生成1随放出的热量为 8、 186每千克汽油燃烧时约放热 46000气被公认是 21 世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点： 、 、 13 第 一 章 化学反应及能量变化 第一课时 氧化还原反应 【例题解析】 1.解析 氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强 于还原产物 答案 氧化性： 还原性： .解析 由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒 【巩固练习】 课堂反馈： 1、 B 2、 B 3、 A 4、 C 5、 6、 A 7、 8、 C 课外作业： 1、 B 2、 A 3、 D 4、 D 5、 A 6、 7、 8、 D 9、 A 10、 C 11、； ； 12、 n=1 +5价 A 13、（ 1） 1/4 （ 2） 二课时 离子反应 【例题解析】 1.解析 要注意还原性 于 答案 B C 2.解析 注意离子反应的本质是向着某些离子浓度不断减小的方向进行 ,所以前一个反应说明(度更小的极弱电解质 当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。 这又说 明硫化铅溶液中 度 (液中更小 ,所以后一个反应中的所有物质都不能改写成离子 ,但该反应却是离子反应 程式正确的是 答案 A 【 巩固练习 】 课堂反馈： 1. C、 2. D、 3. D、 4. D、 5. C 、 6. D、 7 . 2H+2+2 H+ H+2O 24+233 课外作业 ： 1. B、 3. C、 4. C、 5. B、 6. 7. C、 8. A、 9. D、 10. K+、 K+、 K+、 3. 3-+3 23-=三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热 【 例题解析 】 1.解析 要弄清物质的聚集状态与反应热的关系，在相同条件下，物质的量相同的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量大于生成物气态水时放出的热量，因为水的汽化需要吸热 答案 （ 1） 2 （ 2） 1 （ 3） 88.解析 应用盖斯定律，将（ 1） 2-（ 2）即可得到 . 答案 H= 巩固练习 】 课堂反馈 外作业 14 、白磷） = 4P（固、红磷）； H=22+10 氢的资源丰富 不污染环境 85 第七章 卤素 第一课时 氯气 【考纲要求】 不稳定性、酸性、氧化性、漂白性 ) 。 3. 氯气实验室制法 ( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。 教与学方案 【自学反馈】 1氯气的物理性质 氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。 活泼的非金属单质，是强氧化剂。 ) (1)与金属的反应 现象 ： 现象： 干躁 e 反应，所以液氯可以贮存在 中。 (2)与 现象：点燃 (盐酸的工业制法 ) 光照 (故不能用与工业制盐酸 ) (3)与水的反应 + 一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存 (4)与碱的反应 + (常用与吸收多余的 。 H)2 (工业制漂白精 ) (5)与还原性物质的反应 + + I) + + (6)与有机物的 反应 + + (1)反应原理 。 (2)装置类型 。 (3)仪器名称 。 (4)收集方法 。 (5)净化方法 。 (6)尾气吸收 。 用方程式表示 ) 。 【例题解析】 例 1将 ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 可得到单质气体 B 。写出有关化学方程式 。 笔记与反思 86 例 2某温度下，将 应得到 测定 ： 3，则 之比为 ( ) A. 21 ： 5 B. 11： 3 C. 3： 1 D. 4： 1 【巩固练习】 课堂反馈 1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ( ) A. B. C. D. 为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须 ( ) A充入稀有气体 B. 除去铁锈 C. 彻底干燥 D. 放入铁粉 3 氯水的漂白作用是通过 ( ) A中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用 4漂白粉在空气中容易失效的原因是 ( ) A次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解 C 易与盐酸反应 D. 易与空气中的 25次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是（填化学式） 。 6 关于氯水的叙述正确的是 ( ) A氯水中只含 2 B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 C光照氯水有汽泡冒出，该气体是 D. 氯水放置数天后 ,几乎无漂白性 7 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 ( ) A B氯水使滴有酚酞的 入 C乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水 D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入 8 在 1002一半变为 知 2原溶液中 2 ) A B. C. D. 课外作业 1 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 ( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 2为防止吸进氯气中毒 ,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物 质 可 以 是 （ ） A B. . D. 欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ） A氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液 4为了从新制的氯水中制得高浓度的 向氯水中加入的试剂是（ ） A . C. D. H)2 5用 1热），在不考虑 到的氯气的物质的量 （ ） 87 A等于 2B. 等于 1C. 小于 1. 大于 2今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 。如果在甲瓶中加入少量的 m 在乙瓶中加入 少量的 体（ m 丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 液体积变化忽略不计） （ ） A甲 =乙 丙 B. 甲 丙 乙 C. 丙 甲 =乙 D. 乙 丙 甲 下列物质分别与 当消耗等物质的量的 出热量最多的是 ( ) C. D. S 8 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 列关于混盐 （ ） A该混盐与硫酸反应产生 1气时转移 2B该混盐的水溶液呈碱性 C该混盐具有较强的氧化性 D该混盐中的氯元素的化合价为 1和 1价 9有 X、 Y、 1） X、 Y、 2） 的单质中燃烧，生成物为 焰呈苍白色；（ 3） 易溶于水，在水溶液中电离出 X 和 Z ，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（ 4）每两个 2分子化合成 2个 5） 2得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号： X Y Z ，以及化合物的分子式： ， 。 10 对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析： 将样品溶于水，发现其主要成分气体 将 A 的浓溶液与 ，将 液中生成两种钠盐。 A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C， C 与 B 的混合气体经光照发生爆炸又生成气体 A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题： （ 1）写出 A、 B、 A 、 B 、 C 。 （ 2） 。 （ 3）气体 。 （ 4）科研资料 表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。 。 第七章 卤素 第二课时 卤族元素 【考纲要求】 性和递变规律。 2 以 断 “ 拟卤素 ” 具有或不具有的性质，即信息迁移题。 卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。 教与学方案 【自学反馈】 一 . 相似性 个电子，常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为笔记与反思 88 +1、 +2、 +3、 +5、 +7 价。 2. 卤素都是活泼的 ，具有 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。 气体， 溶与水，在潮 湿空气中形成 ，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 二 1 常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。 2 粉遇 用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3 4 溶与水 。 5 、碘从氢化物或盐 溶液中置换出来，因发生 2 2= 4 例题解析】 例 1加热条件下，等物质的量的 成 气体可能是 （ ） 题思路 : 。 易错 点 : 。 例 2在一定条件下， 66H+= 1） 元素的化合价是 。 （ 2） 。 解题思路 : 。 易错点 : 。 【巩固练习】 1下列变化规律错误的是（ ） A微粒半径： F F C水溶液酸性： 2 8. (1)不是 （ 2） 26 第三章 物质结构 元素周期律 第一课时 原子结构 【考纲要求】 握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。 握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。 解电子云概念。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念 辨析 1. 原子的组成： 据以上关系填空 :决定原子种类的因素是 、决定同位素 种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、 决定原子所显电性的因素是 。 分别以铝原子和氯离子为例说明） （ 1）原子结构示意图： 、 ； （ 2）电子式： 、 ； （ 3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。 （ 1）核素概念： 。 （ 2）同位素概念： 。 （ 3）二者的区别与联系： 。 （ 4）同位素特征：核物理性质： 、物理性质： 、 化学性质： 、在自然界中不同形态下的丰度： 。 （ 5）几种相对原子质量 : 原子的相对质量 : 、 原子的近似相对原子质量： 、 元素的相对原子质量： 、 元素的近似相对原 子质量： 。 （ 1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。 （ 2）最外层不超过 个（若最外层为 个）；次外层不超 过 个（若次外层为 个）；倒数第三层不超过 个。 （ 3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。 （ 4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围： 运动速度： ；所以 固定轨道， 能同时测出某时的速 原子 原子核 中子 N 个 =（ 质子 Z 个 ,决定 核外电子 Z 个 笔记与反思 27 度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是： ， 此法中的小黑点表示的意义是 。 .【例题解析】 例 1已知氢元素存在 1H、 2H、 3H 三种同位素，氧元素 存在 16O、 17O、 18O、 三种同位素，则形成的 种，形成的 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2已知 a、 b、 分子个数之比为 m:n:q，且 abc ，则 X 元素存在 种同位 素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。 解题思路 : 。 易错点 : 。 【 巩固练习 】 课堂反馈 1以下有关原子结构的说法中，正确的是（ ）。 A原子核都是由质子和中子构成的 B原子次外层电子数不一定都是 8 C稀有气体元素原子最 外层电子数不一定都是 8 D原子最外层电子数一般不超过 4 2在 10g ，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（ ）。 A 1倍 B 3倍 C 5倍 D 7倍 3下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（ ）。 A氯化钠 B氧化镁 C氯化钙 D氧化钙 4已知 2A 、 B 、 C 、 2D 、 3E 五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（ ）。 A A B C D E B B A C D E C C D E A B D E D C B A 5 X、 Y、 知 原子核外电子层数相同， 原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为 14，而质子数总和为 28，则三种元素为（ ）。 A N、 P、 O B N、 C、 C B、 D C、 N、 P 6下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（ ）。 A 2S 、 K B I C 2 F D 2O 、 2 7下列反应中，有 1 ）。 A B C标准状况下， 28 D 128已知 2A 离子中含有 A 元素的质量数为 m，则 2A 离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（ ）。 A2( Bm ( C 2D2( 课外作业 : 1某原子中的电子由在 层上运动，将（ ）。 A吸收能量 B释放能量 C能量不变 D无法判断 2 1996 年 2 月 9 日欧洲一科学小组，由 放出一定数目的中子而制得 子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ）。 A 41 B 115 C 142 D 162 3已知元素 X、 x和 y，它们的离子 核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）。 A x y m n B x y m n C y x m n D y x m n 4今有 A、 A 原子的 原子的 M 层少 3 个电子， B 原子的 L 层电子数恰为 层电子数的 2倍。则 A、 ）。 A B l C i D l 5下列分子中有 3个原子核和 10 个电子的是（ ）。 A32 C D 6下列说法中错误的是（ ）。 A金属越活泼，其原子在反应中越易失去电子 B非金属越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子 C质量数相同的原子，其化学性质一定相同 D质子数相同的微粒，其核外电子排布必相同 7 X、 知：甲的化学式为3中 0，乙中 5，则乙的化学式是（ ）。 A 34 D 28 19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（ ）。 A法国化学家拉瓦锡 B英国物理学家汤姆逊 C意大 利物理学家阿伏加德罗 D英国化学家道尔顿 9与氖原子核外电子数相同的双原子分子是 _；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是 _；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是 _ ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是 _。 10结构示意图为 的微粒，其 _ 、 _、 _、 _、_、 _，相应的微粒符号分别为 _、 _、 _、 _、_、 _。 11某元素原子的核电荷数是电子层数的 5倍，其质子数是最外层电子数的 3倍，该元素 29 的原子结构示意图为 _ 。 12在 1911 年前后，新西兰出生的物理学家 卢瑟福把一束变速运动的 粒子（质量数为 4 的带 2个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔竟被大多数 粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的 粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出 关于金箔中 子结构的一些结论，试写出其中的三点： （ 1） _ （ 2） _ （ 3） _ 13已知一个 2子的质量为 个3设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量的321作为标准，试计算 2式量为多少 ? 第三章 物 质 结 构 元素周期律 第二课时 元素周期律 元素周期表 【考纲要求】 握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。 握元素周期表的编排规律和具体结构。 、构、性”关系的相互推导。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 （ 1）概念： 。 (2)表现形式： 原子最外层电子排布： ； 原子半径： ； 元素的化合价： ； ： ； ： ； 笔记与反思 30 ： ； 其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因， 而其它性 质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。 （ 1）概念： 。 （ 2）编排规律： 行： 、共有 行； 列： 、共有 列。 （ 3）结构： 周期： ； 短周期： 、包括 、分别含 种元素； 长周期： 、包括 、分别含 种元素； 不完全周期： 。 族： ； 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第族： 。 过渡元素： 。 元素所显最高正 价与族序数的关系 。 二、元素在周期表中的“位、构、性”关系： 1同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核 对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性 增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强； 着 的递增，原子半径 ，原子核 对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性 增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强； ，催化剂通常在 元素及其化合物 中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。 .【例题解析】 例 1 已知 B(、 C(n+1)+、 D(n+1) - 都有相同的电子层结构， A、 B、 C、 D 的原子半径由大到小的顺序是（ ） A CDBA B ABCD C BACD D ABDC 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2已知 知 ab，则 ；若 32 稳定性 ： I C 熔点 ： i D 溶解性 ： 外作业 1甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 （ ） A x+2 B x+4 C x+8 D x+18 32 2. 甲、乙分别是周期表中同一周期第 甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 ( ) 1 5 3元素周期表中前 7周期的元素种数如下： 周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期表与元素数的关系，然后预言第 8 周 期 最 多 可 能 含 有 的 元 素 种 数是 （ ） A 18 B 32 C 50 D 64 4两种短周期元素 X 和 Y，可以组成 化合物 Y 的原子序数为 m 时， X 的原子序数为 （ ） m 4 m+4 m+8 m 2 m+6 A B C D 5科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 ，称为类铅。关于它的性 质，预测错误的是 （ ） A它的最外层电子数为 4 B它的金属性比铅强 C它具有 +2、 +3、 +4 价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸 6短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 电子数为 2，则下列叙述中正确的是 （ ） A B C 1生转移的电子为 2 性大于 7下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中 M 的原子序数为 37 的是 （ ） 33 8天然存在的金属钫（ 微量。它的 21 个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ） A在已知元素中具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成氧化物 氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点高 9在 和 种简单离子，且 X、 Y 均为短周期元素，已知 比 2个电子层，下列关系和说法正确的是 （ ） A B a b+n+0 C b 不 大 于5 D 10氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是 86，相对原子质量是 222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的 “ 锕射气 ” ，是由质子数 86，质量数219 的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （ ） A氡气在标准状况下密度约是 1 B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C氡原子核外有 7个电子层，最外层有 8个电子 D “ 锕射气 ” 是氡的同位素 11 1999 年是人造元素丰收年，一年间得到第 114、 116 和 118 号三个新元素。按已知的原子结构规律， 118 号元素应是第 _周期第 _族元素。近日传闻俄罗斯合成了第 166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 _周期第 _元素。 12 A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知： A、 C、 F 三种原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水； ； 。 （ 1）写出下列元素的符号： （ 2） B 的单质在 F 的单质中燃 烧的现象是 _ ，化学方 程式是 _。 （ 3 ） A 、 C 两 种 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 34 是 _。 13（ 4分）试推断下列化合物的化 学式： （ 1）第 3 周期内， A B 两元素的原子序数之差为 4，它们组成的化合物 化学式为_ _。 （ 2） 1物质含有不同周期的三种元素各 1核电荷总数为 20物质的化学式为_。 第三 章 物质结构 元素周期律 第三课时 化学键 【考纲要求】 子键、共价键、配位键、 *金属键等概念 的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。 及化学键的强弱对物质性质的影响。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 （ 1）概念： 。 (2)种类： 、 、 。 （ 1）概念： 。 （ 2）形成过程（以 。 （ 3）影响离子键强弱的因素： 。 （ 4）离子键的强弱对物质性质的影响： 。 （ 1）概念： 。 （ 2）形成过程（以 。 （ 3）影响共价键强弱的因素： 。 （ 4）共价键的强弱对物质性质的影响： 。 （ 5）共价键极性强弱的分析方法： 。 （ 6）共价键极性强弱对物质性质的影响： 。 4配位键： （ 1）概念： 。 （ 2）形成过程（以 例）： 。 （ 3）形成配位键的条件： 。 （ 4）配位键属于 键，但在指出物 质中化学键的类型时必须单独指出。 *5金属键： 失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间 笔记与反思 35 强烈的相互作用 。 影响金属键强弱的因素： 金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下， 金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键 ，金属的熔沸点就 ，硬度就 。 二、自我演练： 1用电子式表示下列物质中化学键的形成过程： 、 、 、 、 。 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。 .【例题解析】 例 1 判断并写出下列微粒符号： （ 1）含 18 个电子的阳离子 _； （ 2）含 18 个电子的阴离子 _； （ 3）含 18 个电子的化合物分子 _ _。 (4) 含 18个电子的单质分子 . 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2 离子的电子层结构相同，每摩 4 摩电子，根据下列反应： 2 C Y+2O Y+C （ 1）写出下列物质的化学式： 2）用电子式表示 _ （ 3）写出反应 的化学方程式 _ _ 解题思路 : 易错点 : 【 巩固练习 】 课堂反馈 1下列微粒中， 既含有离子键又含有共价键的是（ ） A H)2 B C D 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A溶于水 B熔点较高 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 3下列过程中，共价键被破坏的是：（ ） A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 D 4 M 元素的一个原子失去 2 个电 子，该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z，下列说法中，正确的是（ ） 36 A B 2Y C D 2价阳离子 5 80 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 列说法正确的是 （ ） A B C 单质 D 6 1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子 化合物 下列叙述错误的是（ ） A 离子共有 34个核外电子 B 氮 氮原子间以共用电子对结合 C化合物 1 D化合物 化合价为 1 7下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ） A B 2 D A+、 以下排列顺序： A+C ； C A+ A+C ; C A+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ） A B C D 课外作业 1下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是 ( ) A B C D 下列说法正确的是 ( ) A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B失电于难的粒子获得电子的能力一定是强的 C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原 D电子层结构相同的不同离于，其半径将随着核电荷数增加而减小 3下列事实中，能够证明 ( ) A B液态的 C D 现酸性 4下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( ) 5根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 ( ) 37 A B C D 6下列说法中不正确的是 ( ) A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属元素组成的化合物中一定只含有共价键 C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 7下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ） A B C D 下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是 （ ） A光气（ B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼 9推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程 (1)离子化合物 离子比阴离子 少 一个电子层， 1 B 中含有 12该化合物名称为 _。其形成过程为 _。 (2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物_，名称为 _，形成过程为 _。 10氮化钠 )(3与水反应可生成3回答下列问题： (1) )(3_，该化合物中含有的化学键为_。 (2) _种 盐，其电子式是 _。 (3)比较 “” 、 “=” 、 “l B热稳定性： 干冰 钠 4由非金属元素组成的化合物（ ） A一定是共价化合物 B一定是离子化合物 C不可能是原子晶体 D可能是离子晶体 5碘的熔点和沸点较低，其原因是（ ） A碘的非金属性较弱 B碘分子（ 键能较小 C碘晶体属于分子晶体 D共价键的键长较长 6下列各指定微粒数目之比不是 1： 1的是（ ） A C 1224 2离子中的质子和中子 D氯化钠溶液中的钠离子和氯离子 7下列性质适合于分子晶体的是（
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