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步步高 学年 高中化学 专题 课时 作业 功课 打包 27 苏教版 选修

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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1-3课时作业（打包27套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,课时,作业,功课,打包,27,苏教版,选修

内容简介：

1 第 2 课时 沉淀溶解平衡原理的应用 目标要求 一、沉淀的生成 1沉淀生成的应用 在涉及 无机制备 、 提纯工艺 的生产、科研、 废水处理 等领域中，常利用 生成沉淀 来达到分离或除去某些离子的目的。 2沉淀的方法 (1)调节 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节 8，可使 转变为 H)3沉淀而除去。反应如下： 3 2O=H)3 3 。 (2)加沉淀剂法：如以 作沉淀剂，使某些金属离子，如 、 等生成极难溶的硫化物 是分离、除去杂质常用的方法。反应如下： =， = 2H ， =， = 2H 。 二、沉淀的转化 1实验探究 (1)的沉淀物的转化 实验步骤 实验现象 有白 色 沉淀生成 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色 化学 方程式 =验结论 溶解度小 的沉淀可以转化成 溶解度更小 的沉淀 (2)H)2与 H)3的转化 实验步骤 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 化学 方程式 2=H)2 2H)2 2=2H)33验结论 H)3比 H)2溶解度小 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为 另一种用酸 或其他方法能溶解的沉淀。 3沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是 沉淀溶解平衡的移动 。一般说来， 溶解度小 的沉淀转化成 溶解度更小 的沉淀容易实现。 两种沉淀的溶解度差别 越大 ，沉淀转化越容易。 2 4沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 (1)锅炉除水垢 水垢 s) 盐酸 ( 其反应方程式是 2=。 (2)对一些自然现象的解释 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成 向深部渗透，遇到深层的闪锌矿 (方铅矿 (，便慢慢地使之转变为铜蓝 ( 其 反应如下： = = 知识点一 沉淀的生成 1在含有浓度均为 1的 、 、 I 的溶液中，缓慢且少量的加入 合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是 ( ) A B D三种沉淀同时析出 答案 B 解析 难溶于水，故 不足时先生成 出沉淀的先后顺序是 案为 B。 2为除去 在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( ) A B C氨水 D 案 D 解析 要除 ，由于 ， 完全生成 H)3，而 完全生成 H)2，所以应加碱性物质调节 形成 H)3；又由于除杂不能引进新的杂质，所以选择 3要使工业废水中的重金属 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 解度 /g 0 4 0 7 0 14 由上述数据可知，选用沉淀剂最好为 ( ) A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可 答案 A 解析 淀最彻底，故选 A。 知识点二 沉淀的转化 4向 5 液中滴入一滴 现白色沉淀，继续滴加一滴 液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( ) A B D 案 C 解析 沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为 5已知如下物质的溶度积常数： 0 18 2； 0 36 2。下列说法正确的是 ( ) A同温度下， 3 B同温度下，向饱和 小 C向含有等物质 的量的 先出现的沉淀是 除去工业废水中的 ，可以选用 答案 D 解析 A 项由于 此 溶解度比 的工业废水中加入 以用沉淀剂； B 项 只与温度有关； C 项先达到 出现 练基础落实 1以 、 、 等金属离子，通过添加过量难溶电解质 使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。根据上述实验事实，可推知 ) A具有吸附性 B溶解度与 C溶解度大于 溶解度小于 案 C 2当氢氧化镁 固体在水中达到溶解平衡 H)2(s) ( 2(，为使H)2固体的量减少，须加入少量的 ( ) A B C D 案 D 解析 若使 H)2固体的量减小，应使 H)2的溶解平衡右移，应减小 c()或 c()。答案为 D。 3已知常温下： g( 0 11 3， 0 10 2， 0 12 3， 0 3 2。下列叙述正确的是( ) A等体积混合浓度均为 0.2 的 液一定产生 淀 B将 的 的 的 C在 为 的溶液中要产生 H)2沉淀，溶液的 少要控制在 9 以上 D向饱和 大 答案 C 4已知下表数据： 物质 H)2 H)2 H)3 5 0 16 3 0 20 3 0 38 4 完全沉淀时的 3 4 对含等物质的量的 的混 合溶液的说法，不正确的是 ( ) 向该混合溶液中逐滴加入 先看到红褐色沉淀 向该混合溶液中逐滴加 4 入 先看到白色沉淀 向该混合溶液中加入适量氯水，并调节 3 4后过滤，可获得纯净的 在 5的溶液中 不能大量存在 A B C D 答案 C 练方法技巧 5含有较多 、 和 的水称为暂时硬水，加热可除去 、 ，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为 ( ) (已知 0 6 2， g( 0 12 3) A B H)2 D 案 C 解析 考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应： = = 成的 s)( (而 发生水解反应： ，使水中的 浓度增大，由于 g(c() c( )，此时是未饱和溶液，无沉淀析出， 图象是 线，温度不变，溶度积不变， 练综合拓展 7已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： s) ( (c()m c()n，称为溶度积。 某学习小组欲探究 得如下资料： (25) 5 难溶电 解质 g( 0 9 2 0 6 2 0 6 2 0 12 3 实验步骤如下： 往 100 .1 1的 00 .1 1的 即有白色沉淀生成。 向上述悬浊液中加入固体 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 _ _。 (1)由题中信息知 示电解质的溶解度越 _(填 “ 大 ” 或 “ 小 ”) 。 (2)写出第 步发生反应的化学方程式： _ _。 (3)设计第 步的目的是 _。 (4)请补充第 步操作及发生的现象： _ _。 答案 (1)大 (2)= (3)洗去沉淀中附着的 (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体 解析 本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由 硫酸钙的悬浊液中存在着： = ( (而加入 液中 浓度较大，而 小，故 与 结合生成沉淀，即 =。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了 步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。 8 (1)在粗制 H 2。 在提纯时为了除去 ，常加入合适的氧化剂，使 转化为 ，下列物质可采用的是 _。 A B C氯水 D 然后再加入适当物质调整溶液 ，使 转化为 H)3，调整溶液 选用下列中的 _。 A B 2O C D H)2 (2)甲同学怀疑调整溶液 4是否能达到除去 而不损失 的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 H)3的溶度积 0 38， H)2 的溶度积 0 20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 0 5 1时就认定沉淀完全，设溶液中 .0 1，则 H)2开始沉淀时溶液的 _， 完全沉淀 即 c()0 5 1时溶液的 _，通过计算确定上述方案 _