【步步高】2014-2015学年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡学案（打包8套）苏教版选修4
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步步高
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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡学案（打包8套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,化学反应,速率,化学平衡,打包,苏教版,选修
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1 第 3 课时 化学平衡图像、等效平衡 学习目标定位 学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。 会等效平衡的分析判断方法。 1对于 N2(g) 3(g) 度升高， C%(C 的含量 )的变化是 减小 ，化学平衡 逆向 移动，正反应是 放热 反应。 (2)图 2 中，压强 p1强增大， C%(C 的含量 )的变化是 减小 ，化学平 衡 逆向 移动， a b v 正 ， A 错； B 项，升温， v 正 、 v 逆 都增大，而图像所示 v 正 、 v 逆 都减小， B 错； C 项，加压， v 正 、 v 逆 都增大，且 v 正 温度越高， B%越大，则该反应正向为放热反应，则升温后平衡逆向移动， A 转化率减小， B 错误；假设 C 正确，则达到平衡时 C 为 0.4 1，同时 A 为 0.3 1， B 为 0.1 1，各种物质的平衡浓度与图像 () 完全相同，则假设正确；平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向气体体积增大的方向移动， D 错误。 5在密闭容器中进行下列反应： M(g) 2L，此反应符合右边图像。 下列叙述正 确的是 ( ) A正反应吸热， L 是气体 B正反应吸热， L 是固体 C正反应放热， L 是气体 D正反应放热， L 是液体 答案 C 解析 由 “ 先拐先平 ” 可推知， 2， 温度为 衡体系中 化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A A、 C 两点的反应速率： AC B A、 C 两点气体的颜色： A 浅， C 深 C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D A、 C 两点气体的平均相对分子质量： AC 答案 C 解析 选项 A，在其他条件不变时，压强越大反应速率越大，达到化学平衡的时间越短，因p2 C 点的反应速率大于 A 点的反应速率；选项 B，增大压强平衡向逆反应方向移动，色变浅，故 C 点的颜色比 A 点的浅；选项 C，状态 B 到状态 A 时， 衡向正反应方向移动，生成 应为吸热反应，故加热升温即可；选项D， A 点气体总的物质的量大于 C 点气体总的物质的量，而气体体积和质量不变，根据气体的平均相对分子质量 M A 点气体的平均相对分子质量小于 C 点的。 10 7有一化学平衡 mA(g) n pC(g) qD(g)，如图 表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ( ) A正反应是放热反应； m np q B正反应是吸热反应； m q 答案 D 解析 图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论 的转化率的关系：同一压强下温度越高， A 的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与 A 的转化率的关系：同一温度下，压强越大， A 的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即 m np q。 四、多图像综合应用 8可逆反应 aA(g) b cC(g) dD(g) H，同时符合下列两图中各曲线的是 ( ) A a bc d 2 H0 B a bc d H0 D a 成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应， 说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应， a bc d，B 对。 9 T 时，在 2 L 刚性密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应 过程中 X、 Y、 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 2时， Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论错误的是 ( ) 11 A容器中发生的反应可表示为 3X(g) B保持其他条件不变，升高温度， X 的转化率增大 C反应进行的前 4 ，用 X 表示的反应速率 v(X) 1 1 D若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是使用催化剂 答案 C 解析 本题通过图像来考查化学平衡原理。解答时要对 3 个图像进行分析，找出与化学反应速率和化学平衡原理之间的联系，一一分析选项得出正确结果。选项 A，根据图 1 可知，反应物为 X、 Y，生成物为 Z，当消耗 0.6 、 0.2 时生成 0.4 ，故有 g) ，即 3X(g) ；选项 B，根据图 2， 1，温度升高时，V(Y)%降低，说明升温平衡向正反应方向移动， X 的转化率增大；选项 C， v(X) c t 0.1 1 1；选项 D，根据图 3，达平衡需要的时间比图 1 所示的时间短，且达平衡时 X、 Y、 Z 的浓度没有变化，说明改变的条件是使用催化剂。 10对于可逆反应 N2(g) 3(g) 大压强平衡正向移动， A 错； B 项， 甲 B 乙 丁 甲 丙 C 丁 乙 丙 甲 D 丁 丙 乙 甲 答案 A 解析 把各组物质进行极端转化 ， 均转化为反应物 ， 则 g) H2(g) CO(g) g) 甲 ： a a 0 0 ： 2a a 0 0 端转化后的丙 ： a a 0 0 端转化后的丁 ： 2a a 0 0 此 甲与丙、乙与丁分别为等效平衡 ， 因此平衡时 n( 乙 丁 ， 丙 甲。比较甲和乙，乙可看作在甲的基础上增大了 衡右移，因此 n(大，所以 n(乙丁丙甲。 能力提升 12二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 子间脱水制得： 2g) g) H 23.5 kJ 1。在 ，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 13 (1)该条件下反应 平衡常数表达式 K _。在 时，反应的平衡常数为 _。 (2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为 c( 0.4 1、 c( 0.6 1、 c( 1.2 1，此时正、逆反应速率的大小： v 正 _v 逆(填 “” 、 “ 解析 本题结合图像考查有关平衡常数的计算。 (1)由图像知，反应在 衡时各物质的浓度分别为 c( 1.0 1， c( 0.8 1， c( 0.4 1；根据反应 2g) g)可知，其平衡常数的表达式为 Kc 3c 2 ，在该温度下， K2 5。 (2)根据题目所提供的数据可知，2 。 拓展探究 13某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有 (g) g) CO(g) 3H2(g) 206.1 kJ 1 (g) g) 2CO(g) 2H2(g) 247.3 kJ 1 CO(g) g) g) H2(g) 回答下列问题： (1)在一密闭容器中进行反应 ，测得 所示。 反应进行的前 5 ， v( _； 10 ，改变的外界条件可能是_。 (2)如图 2 所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 甲、乙两容器初始 14 容积相等。在相同温度下发生反应 ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中 所示，请在图 3 中画出乙容器中 随时间变化的图像。 答案 (1)0.3 1 1
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