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步步高 学年 高中化学 专题 溶液 中的 离子 反应 反映 难点 突破 打包 苏教版 选修

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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 本专题重难点突破学案（打包5套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,溶液,中的,离子,反应,反映,难点,突破,打包,苏教版,选修

内容简介：

1 本专题重难点突破 1 弱电解质的概念及其判断方法技巧 1强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离程度 几乎完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中的粒子种类 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类别 绝大多数盐：如 强酸：如 强碱：如 H)2、 H)2等 弱酸：如 弱碱：如 2O、 H)2等；水 电离方程式 =2H = A 特别提示 (1)强电解质的溶液的导电能力不一定强；难溶盐如果能完全电离，也是强电解质 (如 。 (2)弱电解质的电离用可逆符号 ，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，需分步书写，如： (主 )、 (写成 =H 或 都是错误的 )。 【典例 1】 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是 ( ) A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是共价化合物 C水溶液的导电能力很差 D溶液中溶质分子和电离出的离子共存 答案 D 解析 融状态下能否导电是区分离子化合物和共价 化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件； B 选项，有许多共价化合物 (如 是强电解质； C 选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关； 电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。 2弱电解质的判断方法技巧 要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个 “ 弱 ” 字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸 明它是弱电解质的常用方法有： 2 方法 依据 (实验设计或现象 ) 结论 (1)酸溶液的 0.1 L 1的 液的 1(室温下 )； 将 2 的 液稀释 100 倍，稀释后 2 4； 向 液中滴加 2 滴石蕊试液，溶液呈红色，再加入少量 色变浅 弱电解质。其中 (5)、(6) 还能证明 2(2)盐溶液的 7(室温下 ) (3)溶液的导电性 0.1 1的 者的导电能力明显更强 (4)与金属反应的速率 相同浓度的 A 溶液，与相同 (形状、颗粒大小 )的金属或碳酸盐反应，前者的反 应速率快 弱电解质。其中 (5)、(6)还能证明(5)其钠盐能与弱酸反应生成 (6)不与碳酸氢钠溶液反应 【典例 2】 用食用白醋 (醋酸浓度约 1 1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( ) A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D 3 答案 D 解析 弱电解质不完全电离，存在电离平衡， 主要以分子形式存在。若醋酸为强酸，浓度为1 1时， 0，现在 3，证明醋酸未完全电离，醋酸为弱电解质。 1 2 弱电解质的电离平衡与电离常数 1弱电解质的电离平衡 电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是 (1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。 (3)同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了 的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。 (4)能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或 平衡右移，电离程度增大。 2电离常数 (电离平衡常数 ) 以 例， K c 3c c 3 ， K 的大小可以衡量弱电解质电离的难易， 多元弱酸 (以 而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为 们的关系是 2此多元弱酸的强弱主要由 【典例 3】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数 (25 ) 。 酸 电离方程式 电离平衡常数 K H 0 5 2 0 7 0 11 3 H H 0 3 0 8 0 13 下列说法正确的是 ( ) A 温度升高 ， B 向 0.1 1液中加入少量冰醋酸 ， c(H )/c(减小 C 等物质的量浓度的各溶液 D 、 和 在溶液中能大量共存 答案 B 解析 选项 A， 一般情况 下 ， 电解质的电离是一个吸热过程 ， 因此温度升高电离程度增大 ， 选项 B， 在 0.1 1 电离平衡向右移动 ， 溶液中 c()增大 ， K 不变 ， c(H )/c( K/c()， 因此 c(H )/c(减小 ； 选项 C， 由于 的电离常数 选项 D， 根据 生如下反应 =2 ， 因此 、 和 在溶液中不能大量共存。 3电离平衡的移动与电离平衡常数 K、离子浓度的关系 实例 H H0 2O H0 改变条件 平衡移动方向 电离平衡常数 c(H ) c() 平衡移动方向 电离平衡常数 c() c(H ) 加水稀释 向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大 加 左 不变 增大 减小 向右 不变 减小 增大 加 右 不变 减小 增大 向左 不变 增大 减小 加左 不变 减小 增大 向左 不变 减小 增大 升高温度 向右 变大 增大 向右 变大 增大 【典例 4】 在 0.1 1 H ，对于该平衡体系下列叙述正确的是 ( ) A加入水时，平衡逆向移动 B加入少量 衡正向移动 C加入少量 0.1 1盐酸，溶液中 c(H )减小 D加入少量 衡正向移动 答案 B 解析 根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。 A 选项中加入水时， c()和 c(H )均减小，平衡向其浓度增大的方向 (也就是正方向 )移动； 反应， c(H )变小，平衡正向移动； c(H )变大，平衡向其减小的方向 (也就是逆方向 )移动，但最终 c(H )比未加盐酸前还要大； c()增大，导致平衡逆向移动。 1 3 三角度解读盐类水解基本规律 1盐溶液的酸碱性规律 盐的类别 溶液的酸碱性 原因 强酸弱碱盐 呈酸性， H ) 水解实质：盐电离出的离子与 离出的 H 或结合成弱电解质 强碱弱酸盐 呈碱性， 弱酸根阴离子与 离出的 H 结合，使 c()c(H ) 强酸强碱盐 呈中性， 7， 水解 弱酸的酸式盐 若电离程度 水解程度， c(H )c()，呈酸性，如 电离程度 B)，即 酸性比 么相同浓度时 B 的水解程度比 A 大。相同浓度的 液中： c(A )c(B )， c( 与 耗 酸根离子浓度： c()以确定酸性： 于是同体积、同浓度的 消耗 量相同，所以 A、 B、 酸性越强电离程度越大，故 c()c()， 3水解离子方程式的书写方法规律 类型 要求 示例 一价阴、阳离子 用 ，不标 “” 、“” H 2O H 高价阳离子 同上，不分步书写 3 3H 高价阴离子 分步书写或只写第一步 2 弱酸的铵盐 共同水解，但仍用 ，不标 “” 、 “” 全的双水解反应 完全水解，用 “ =” ，标“” 、 “” 3 6=4H)3 特别提示 (1)盐类水解的规律是 “ 阴生阴、阳生阳 ” 阴离子水解生成阴离子 ()，阳离子水解生成阳离子 (H )。 (2)酸式盐离子的电离与水解： (电离，电离出 H ) R (水解，产生 ) 【典例 6】 试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确 的是 ( ) A 3=H)3 3 6H)3 3 22S 2 D 2 答案 D 解析 A 中 e(很少，不应标 “” 符号，且水解程度较小，不应用 3 “ =” ，而应用 ，故 和 发生强烈的双水解，生成 H)3沉淀和 体，应用 “” 及 “” 标出，且反应彻底，应 用 “ =” ，而不应用 ，故 B 选项错误； C 项中多元弱酸根 的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，更不能将这两步合并为 2S 2，故 水解程度较小，应用 ，故正确。 1 4 溶液中粒子 (离子、分子 )浓度大小比较的 “ 二三四 ” 规则 1明确两个 “ 微弱 ” (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸 c(c(H )c(A )c()。 (2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。如弱酸盐 液中 c()c(A )c()c(c(H )。 特别提示 多元弱酸要考虑分步电离 (多元弱酸的正盐要依据分步水解分析离子浓度 ，如 c()c( )c()c( )c(H )。 2熟知 “ 三个 ” 守恒 (1)电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 a 、 H 、 、 、，必存在如下关系： c() c(H ) c( ) c() 2c( )。 (2)物料守恒规律 (原子守恒 )：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如 液中 、 都能水解，故 S 元素以 、 、 种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c(K ) 2c() 2c() 2c( (3)质子守恒规律：质子即 H ，酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失去的质子数和 能 得 到 质 子 的 碱 得 到 的 质 子 数 相 等 。 如 液 中 ， 得到质子 H，所以 c( c() c( ) c()，即 c( c(H ) c( ) c()。 特别提示 (1)一元酸 碱 混合溶液中只含有 H 、 A 、 B 、 4 种离子，不可能出现两种阳 (阴 )离子浓度同时大于两种阴 (阳 )离子浓度的情况。如 c(B )c(A )c(H )c()等肯定错误。 (2)将物料守恒式代入电荷守恒式中，即可得出质子守恒式。 3掌握 “ 四个 ” 步骤 溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤： (1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。 (2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡 (水解平衡、电离平衡 )，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。 (3)列出溶液中存在的等式：根据反 应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。 2 (4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立 “ 主次 ” 意识。 【典例 7】 常温下，将 a L 0.1 1的 液与 b L 0.1 1的 液混 合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是 ( ) A a )c(H )c() B ab 时， c()c()c()c(H ) C a b 时， c( c(H ) c() D无论 a、 b 有何关系，均有 c(H ) c() c() c() 答案 B 解析 由电荷守恒得 c(H ) c() c() c()，故 D 正确；若 ba，醋酸过量，溶液为 混合溶液，当溶液呈酸性时 A 正确；若 a b，反应后的溶液为 液，由于 水解而显碱性，根据质子守恒可知， C 正确；若 ab，说明碱过量，溶液为 混合溶液，存在 c()c()， B 错误。 理解感悟 酸碱混合后，如 合，溶液中会出现四种离子，有 H 、 、 ，可按以下几种情况考虑溶液的酸碱性和离子浓度的关系： (1)当溶液是单一的盐 (液并呈碱性时的情形： 守恒关系： (物料守恒 )c() c( c()； (质子守恒 )c() c( c(H )； (电荷守恒 )c() c() c() c(H )。 大小关系： c()c()c()c(H )。 (2)当溶液呈中性，溶质是 混合情形，相当于 水解。 守恒关系： (物料守恒 )c() c()； (质子守恒 )c() c(H )； (电荷守恒 )c() c() c() c(H )。 大小关系： c() c()c() c(H )。 (3)当溶液呈酸性，溶质是 混合情形，相当于 混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸。 大小关系： c()c()c(H )c()。 (4)当溶液呈碱性，溶质是 混合情形。 大小关系： c()c()c()c(H )或 c()c() c()c(H )或 c()c()c()c(H )。 【典例 8】 常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是 ( ) A 的溶液中不可能存在醋酸分子 B 20 .1 1 的醋酸钠溶液与 10 .1 1 的盐酸混合后溶液显酸性： 3 c()c()c(H )c(C 0.1 1醋酸的 a, 1的醋酸的 b，则 a 1b D已知酸性 等的 液中： c() c(F )7，其中存在醋酸分子，选项 A 不正确；选项 B 中两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，正确的关系为 c()c()c(c(H )， B 错；对于弱电解质溶液，溶液越稀越容易电离，