第二章 第三节 第一课时 化学反应的速率

第二章 第一课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 考向三 第三节 返回 返回 返回 返回 返回 1 化学反应速率的表达式： v ( A) c A t n A V t。 2 化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 3 升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度，增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。 4 改变压强来影响化学反应速率是通过改变气体反应物浓度而实现的，若压强改变而浓度不变，则速率不变。 返回 返回 自学教材 填要点 1意义 用来衡量化学反应进行的 的物理量。 2表示方法 用单位时间内 的减少量或 的增加量 (均取正值 )来表示。 快慢程度 反应物浓度 生成物浓度 返回 3 表达式 若以 v 表示反应速率， c ( 绝对值 ) 表示物质浓度的变化量， t 表示变化的时间，则指定物质的化学反应速率的计算公式为 v c t。 4 单位 或 。 LLs) 返回 师生互动 解疑难 (1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。 (2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。 (3)在一定温度下，固态物质的密度是固定的，故固态物质在反应中的浓度保持不变 (可视为常数 )，而纯液态物质的浓度可视为 1，因此不能选用固态或纯液态物质来表示化学反应速率。 返回 (4)对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。因此，表示化学反应速率时，必须指明用反应体系中的哪种物质作依据。 (5)各物质表示的化学反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比，这是有关化学反应速率计算或换算的依据。如对反应 =、 B、 C、 ，有 v(A) v(B) v(C) v(D) a b c d。 返回 1 在 2 L 的容器中，反应 N 2 3H 2 2N H 3, 5 分钟内生成 m H 3 。 ( 1) 试求 v ( ) 是多少？ ( 2) v (H 2 ) 、 v (N 2 ) 分别是多少？ 答案 ： ( 1) m L m ( 2) m L m m L m 解析： v ( ) c ( )/ t0.1 m L5 m m L m v (H 2 ) 32v ( ) m L m v (N 2 ) 12v ( ) m L m 返回 自学教材 填要点 1内因 是影响化学反应速率的决定因素。 2外因 (1)探究温度对化学反应速率的影响： 反应物本身的性质 返回 实验操作 实验现象 溶液中产生气泡速率的相对大小为 实验结论 其他条件不变时，温度 ，化学反应速率 越高 越快 返回 (2)探究催化剂对化学反应速率的影响： 实验操作 实验现象 产生气泡速率的相对大小为 实验结论 、 加快 返回 (3)其他因素： 影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有 、反应物的 、 、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。 溶液或气体的浓度 状态 固体表面积 返回 师生互动 解疑难 (1)决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。 (2)温度对化学反应速率的影响对吸热反应和放热反应均适用，且与反应物的状态无关。一般温度每升高 10 ，化学反应速率将增大 2 4倍。 (3)催化剂能够极大程度的改变化学反应速率。有的催化剂 (正催化剂 )能够加快化学反应速率，有的催化剂 (负催化剂 )能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。 (4)改变固体反应物的量，并不能改变化学反应的速率。 返回 2在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？ (1)集气瓶中有 瓶外点燃镁条时发生爆炸 _。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 _。 (3)熔化的 入少量 _。 (4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢 _。 返回 (5)同样大小的石灰石分别在 0.1 的盐酸和 1 的盐酸中反应，反应速率不同 _。 (6)夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象 _。 答案： (1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度 (6)反应温度 返回 返回 例 1 (2011重庆高考 )定条件下， t)如下表所示。已知： 16 。 pH t / 0 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 返回 (1)在 30 、 L(2)据表中的递变规律，推测 _(填字母代号 )。 a 40 、 3.0 b 10 、 4.0 c 30 、 解析 ( 1) c (O 3 ) 6 m 2 8 m ， v (O 3 ) 8 m 108 m 10 4m o l/(L m 。 返回 (2)依据表格中的数据可知： 30 、 0 、 30 、 0 、 50 、 0 、 同理： (40 、 (30 、 (20 、 (10 、 则 答案 (1)10 4 (2)b、 a、 c 返回 应用 “三段式 ”进行化学反应速率的计算 (1)计算步骤： 确定反应物或生成物的起始加入量。 确定反应过程中各物质的变化量。 确定反应进行至某时刻时各物质的量。 依据题干中的条件建立等式关系进行解答。 应用化学反应速率之比浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比。 返回 (2)计算模式： 设 a 、 b 分别为 A、 mx 为反应物 nx 为 ： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 起始浓度 () a b 0 0 变化浓度 () 态浓度 () a b 回 1反应 4g) 5O2(g) 4NO(g) 6g)在 10 闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 此反应的平均速率 v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率 )可表示为 ( ) A v( Ls) B v( 10 Ls) C v( 10 Ls) D v( Ls) 返回 解析： 先求出水蒸气的反应速率 v (m s 10 L 15 m L s) ，再运用14v ( 15v (14v ( 16v (求出其他物质的反应速率： v ( v ( 46v (46 15 m L s) 10 m L s) ； v (56v (56 15 m L s) 25 m (L s) 。 答案： C 返回 例 2 反应 A 3B=2C 2 v(A) Ls) v(B) 0.6 Ls) v(C) 0.4 Ls) v(D) Ls) 该反应进行的快慢顺序为 _。 返回 解析 根据反应速率之比等于各反应物的化学计量数之比，把各种不同物质表示的反应速率转化成同一物质(本题中以物质 表示的反应速率。 v(A) v(B) 1 3， 则 表示的速率为 v(A) 0.2 Ls)； v(A) v(C) 1 2， 则 表示的速率为 v(A) 0.2 Ls)； v(A) v(D) 1 2， 则 表示的速率为 v(A) Ls)。 故反应进行的快慢顺序为 。 答案 返回 比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中各物质的化学计量数进行比较。对于同一化学反应，在比较反应速率大小时，应将不同物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率后再比较大小。 返回 2在反应 A(g) 2B(g)=3C(g) 4D(g)中，表示该反应速 率最快的是 ( ) A v(A) 0.5 Ls) B v(B) 0.5 Ls) C v(C) 0.8 Ls) D v(D) 1 Ls) 解析： 将各物质的化学反应速率均转化为 返回 选项 原物质的反应速率 转化为 B v(B) 0.5 Ls) v(A) Ls) C v(C) 0.8 Ls) v(A) Ls) D v(D) 1 Ls) v(A) Ls) 因此，速率最快的为选项 答案： A 返回 例 3 下列各组反应 (表中物质均为反应物 )中，反应刚开始时，放出氢气的速率最快的是 ( ) 编号 金属 (块状 ) 酸的浓度及体积 反应温度 ( ) A .1 硝酸 10 0 B .2 盐酸 40 0 C .2 盐酸 50 0 D .1 硫酸 10 0 返回 解析 首先根据金属活泼性排除 与硝酸反应不生成氢气，排除 与酸反应的实质为 2H = 因为镁是固体，所以镁量的多少对化学反应速率无影响，而且温度相同，只有 H 的浓度对化学反应速率有影响， 的浓度为 3 ，而 的浓度为 6 ， 答案 D 返回 分析判断影响化学反应速率大小因素时应遵循以下思路： 先看内因。 内因相同时，再看外界因素。 在内因不相同的情况下 (即反应不相同 )，只能根据反应事实及实验现象定性分析反应的快慢。