第一章 第二节 第二课时 元素周期律

第一章 第二节 第二课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 考向三 返回 返回 返回 返回 返回 1同一周期，自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正价从 1到 7(第二周期为 5)，负化合价由 4到 1(稀有气体元素除外 )。 2同一周期，自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。 3元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。 返回 返回 自学教材 填要点 1原子的核外电子排布的变化规律 以原子序数 1 18的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下： 返回 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现 的周期性变化。 从 1到 8 返回 2原子半径的变化规律 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化。 由大到小 返回 师生互动 解疑难 (1)同一周期，从左到右，原子的最外层电子数由 1递增至 8，呈周期性变化，而第一周期 (，则由 1递增至 2。 (2)原子半径的递变规律是指同一周期第 包括稀有气体元素的原子半径。 (3)同一周期的主族元素，电子层数相同，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引能力越强，原子半径越小。 返回 1判断下列描述的正误 (正确的打 “”，错误的打 “ ”)。 (1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多。 ( ) (2)最外层电子数越多，原子半径越小。 ( ) (3)11 17号元素的原子半径逐渐增大。 ( ) (4)原子半径 r(r(r(N)。 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) 返回 自学教材 填要点 1元素化合价的周期性变化 周期序数 原子序数 化合价 (最高价、最低价 )的变化 一 1 2 1 0 二 3 10 最高正价： , 最低负价： , 三 11 18 最高正价： , 最低负价： , 结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈 现 、最低负价呈现 的周期性变化 1 5 4 1 1 7 4 1 1 7 4 1 返回 2元素金属性与非金属性的周期性变化 (1) 返回 (2)P、 S、 返回 (3)同周期元素性质的递变规律： 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。 3元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈 变化。 减弱 增强 周期性 返回 师生互动 解疑难 (1)对于主族元素，元素的最高正化合价和主族序数相同，即第 1，依次类推，第 7，即最外层电子数最高正化合价 (。 (2)元素的性质主要指元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等。 (3)同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 返回 2下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A B、 C、 B C D 返回 解析： B、 C、 、 4、 5， 1、 2、 3，子半径依次减小， 、 3、 4， 答案： C 返回 返回 例 1 (2011福建高考 )依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ( ) A 2B H)2的碱性比 H)2的强 C D若 M 和 的核外电子层结构相同，则原子序数： RM 返回 解析 非金属性 CB，则酸性 3 属性 e，则碱性 H)2H)2， 素的非金属性rI，故氢化物的稳定性 I， M 和 的核外电子层结构相同，则原子序数： MR， 答案 B 返回 同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期 (自左至右 ) 同主族 (从上到下 ) 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 单质 氧化性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 氢化物 稳定性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧化物 对应水化物 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 返回 1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A 的增加而增多 B第二周期元素从 ，非金属性逐渐增强 C因为 容易失去电子，所以 的还原性强 D 为同主族元素，且 的非金属性强 解析： ，根据同一主族元素性质的递变规律，应是 ，所以 。 答案： C 返回 例 2 (2010海南高考 )下列粒子半径大小比较正确的是 ( ) A C b)r(K)r( 和 核外电子数相同，但核电荷数 ，故离子半径 r()r()； 和核外电子数相同，且核电荷数 a，则离子半径 r()r()， 答案 B 返回 “三看 ”法比较简单粒子的半径大小 “一看 ”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 “二看 ”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看 ”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 返回 2已知下列原子的半径： 原子 N S O 径 r/10 据以上数据，磷原子的半径可能是 ( ) A 10 10 m B 10 10 m C 10 10 m D 10 10 m 返回 解析： N、 S、 O、 N O S 根据同周期，同主族原子半径的递变规律可知：r(r(P)r(S)，即 10 10 mr(P)10 10 m。 答案： A 返回 例 3 (2012上海高考节选 )研究表明 26以比较这两种元素金属性强弱的方法是 ( ) A比较这两种元素单质的硬度和熔点 B在 C将打磨的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液 D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 返回 解析 通过比较两单质分别与水 (或非氧化性酸 )反应的剧烈程度或比较 H)3和 H)2与 而判断 者表面均附着氧化物，无法进行比较。 质的硬度和熔沸点与金属性强弱无关。 答案 回 (1)比较元素的金属性强弱一般从金属单质与水 (或非氧化性酸 )置换出 高价氧化物对应水化物的碱性强弱、金属单质之间的置换能力三个方面进行判断。 (2)比较元素的非金属性强