第一章 第二节 第三课时 元素周期表和元素周期律的应用VIP

第一 章 第三课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 第 二节 返回 返回 返回 返回 返回 1同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2主族元素的最高正价族序数最外层电子数 (，非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于 8。 3位于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 返回 返回 自学教材 填要点 1元素金属性和非金属性的递变 (1)同主族元素，原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。 (2)同周期元素，原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。 增大 减弱 增强 减小 增强 减弱 返回 2元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系 (1)主族元素最高正化合价 。 (2)非金属元素的化合价： 最高正价等于原子所能失去或偏移的 。 最低负价等于使它达到 稳定结构需要得到的电子数。 最高正价与最低负价绝对值之和等于 。 族序数 最外层电子 (价 电子 )数 最外层电子数 8电子 8 返回 师生互动 解疑难 (1)最外层电子数大于电子层数时，属于非金属元素。 (2)最外层电子数小于 (或等于 )电子层数时，属于金属元素 (氢除外 )。 (3)同周期、同主族元素，原子半径越大，失电子越易，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 (4)同周期、同主族元素，原子半径越小，得电子越易，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。 返回 (5)元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系。 最高正价 |最低负价 | 6 4 2 0 主族族序数 A A A A 返回 1用短线将下列元素与性质连接起来。 A原子半径最小的元素 非金属性最强的元素 H C既有金属性又有非金属性的元素 P D最低负价为 3的元素 F E最高正价与最低负价绝对值之差为 4的元素 S 答案： A ， B ， C ， D ， E 返回 自学教材 填要点 1元素周期表的分区 返回 2元素周期表和元素周期律的应用 (1)可以由元素在周期表中的位置推测其 和 。 (2)根据元素的 推测它在周期表中的位置。 (3)指导新元素的发现及预测它们的 。 (4)指导其他与化学相关的科学技术。 在周期表中 处可以找到半导体材料。 在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。 原子结构 性质 原子结构 原子结构和性质 金属与非金属分界 过渡元素 返回 师生互动 解疑难 (1)在分界线的左侧 (第 还包括非金属元素氢。 (2)周期表的左下方元素金属性最强，右上方元素 (稀有气体元素除外 )非金属性最强。 (3)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 (4)推断新元素的性质要依据同周期、同主族元素性质的递变规律。 返回 2元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分 重要的意义，请将下表中 A、 A B A B 制半导体的元素 (a)F、 N、 S“ 三角地带 ” 制催化剂的元素 (b)金属与非金属元素分界线附近 制冷剂的元素 (c)相对原子质量较小的元素 地壳中含量较多的元素 (d)过渡元素 答案： (b) (d) (a) (c) 返回 返回 例 1 科学家预测原子序数为 114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期 为类铅。关于它的性质，预测错误的是 ( ) A它的最外层电子数为 4 B它的最高价氧化物的水化物是强酸 C它具有 2、 4价 D它的金属性比铅强 返回 解析 由题意知，该元素位于 属性比铅强， 处于 原子最外层有 4个电子， 知 答案 B 返回 推断陌生元素性质时要从以下三个角度分析： (1)与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。 (2)与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。 (3)比较不同周期，不同主族元素性质时，可借助 “三角 ”规律进行推断。 返回 若 A、 B、 关元素的各种性质均可排出顺序 (但 。如右图： 原子半径： CAB； 金属性： CAB； 非金属性： BAC。 返回 1近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地 位，铊 (超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第 列对铊的可能性质的推导正确的是 ( ) 是易导电的银白色金属 H)3是两性氢氧化物 氧化能力比 强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐 A B C只有 D只有 返回 解析： 主族元素，随电子层数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，氧化物对应水化物的碱性逐渐增强， 正确。 答案： A 返回 例 2 (2012天津高考节选 )X、 Y、 Z、 M、 原子序数依次增大。 X、 形成离子化合物 Y、 形成 返回 请回答下列问题： (1)_。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 _(写化学式 )，非金属气态氢化物中还原性最强的是 _(写化学式 )。 (3)Y、 _(写出其中两种物质的化学式 )。 返回 解析 由 Y、 子序数 是硫元素， X、 元素的关系知 (1)氧元素位于第二周期 (2)5种元素中氯的非金属性最强，故最强的含氧酸是金属的气态氢化物有： 中 (3)氯气、臭氧、 用作水的消毒剂。 返回 答案 (1)第二周期第 (2)2S (3)写两种，其他合理答案均可 ) 返回 解答元素推断题时，要充分利用已知条件，先 “化整为零，各个击破 ”，确定出具体的元素；再 “化零为整，纵横比较 ”。比较元素的性质时，要注意其在元素周期表中的位置。同一周期 “看左右 ”递变，同一主族 “看上下 ”递变。 返回 2 双选题 (2011广东高考 )短周期元素甲、乙、丙、丁的 原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 ( ) A原子半径：丙 丁 乙 B单质的还原性：丁 丙 甲 C丙、丁的氧化物均为碱性氧化物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应 返回 解析： 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则该气态化合物为 原子序数乙 甲，故甲为 H，乙为 N；甲(H)与丙同主族。丙是原子序数大于乙