第二章 第三节 第二课时 影响化学平衡的条件

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 晨背关键语句 知识点四 知识点一 理解教材新知 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 知识点三 第二课时 影响化学平衡的条件 返回 返回 返回 返回 返回 1增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2升高温度，平衡向吸热的反应方向移动；降低温度，平衡向放热的反应方向移动。 返回 3对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 4催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。 返回 返回 自学教材 填要点 1实验探究 探究 1： 原理 2H 2回 实验步骤 返回 实验 现象 橙黄色变为 橙黄色变为 结论 c(H )增大，平衡向 方向移动 c(H )变小，平衡向 方向移动 橙色 黄色 逆反应 正反应 返回 探究 2： 原理 3(红色 ) 返回 实验 (1) 步骤 返回 现象 溶液颜色 溶液颜色 实验 (2) 步骤 向试管 中滴加 1 向试管 中滴加 1 现象 溶液颜色变 溶液颜色变 变深 变深 浅 浅 返回 结论 对可逆反应 3 ，分别增大 c()和 c()后， 的浓度均 了，即化学平衡均向 方向移动了，滴加 于 3 =H)3 ，减小了 的浓度，的浓度也减小了，即化学平衡向 方向移动了 增大 正方向 逆反应 返回 2影响规律 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动。 (2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动。 逆反应 正反应 返回 师生互动 解疑难 (1)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如可逆反应 C(s) g) CO(g) H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分 C(s)，化学平衡不移动。 (2)工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 返回 (3)质是 与的反应， K 和 并未参加反应。因此，要使可逆反应 3e( 3宜采用改变 c(K )或 c()的方法。 返回 (4)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， 减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。 返回 1下图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变 化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 ( ) . 返回 A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态 后，增大反应物浓度，平衡发生 移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态 后，减小反应物浓度，平衡发生 移动，达到平衡态 D同一种反应物在平衡态 和平衡态 时浓度不相等 返回 解析： 由题给图像可以看出，平衡态 改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度， 于平衡向正反应方向移动，可知两平衡态时同一种反应物的浓度不相等， 应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等， 答案： C 返回 自学教材 填要点 1实验探究 原理 H 56.9 kJ/实验 步骤 2N O 2 g 红棕色 N 2 O 4 g 无色 返回 实验 现象 热水中混合气体颜色 冰水中混合气体颜色 实验 结论 混合气体受热颜色加深，说明 ，即平衡向 方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅说明 ，即平衡向 方向移动 加深 变浅 增大 逆反应 减小 正反应 返回 2影响规律 温度升高，平衡向 方向移动。 温度降低，平衡向 方向移动。 吸热反应 放热反应 返回 师生互动 解疑难 (1)任何的化学反应都伴随着能量的变化 (放热或吸热 )，所以任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。 (2)若某反应的正反应为放 (吸 )热反应，则逆反应必为吸 (放 )热反应，且吸收的热量与放出的热量相等，但反应热符号相反。 返回 (3)对同一化学反应，若正反应为吸热反应，升高温度，使 增大，但 大的倍数更大，即 v正 v逆 ，平衡向吸热反应方向移动。反之，降低温度，使 小的倍数更大，即 v正 b 返回 解析 平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半， A、 0%，达到新平衡后， 0%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即 ba， 量分数、物质的量、物质的量分数及 答案 回 如果简单地根据减小压强后 会得出平衡向逆反应方向移动的错误结论。 还受容器体积变化的影响。 返回 可将压强对 减小压强的一瞬间，体积变为原来的两倍，浓度变为原来的50%，这时不考虑平衡移动。 平衡移动使 0%增加到原来的 60%，并据此分析压强对平衡移动的影响。 返回 提示： 若 5%，则容器的体积扩大一倍后， 减小压强，平衡向消耗 此 ab。 将本题中 0%改为 45%，你能确定 a、 返回 例 2 (2011重庆高考 )一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ( ) 返回 A g) 2g) (s) g)； H 0 B g) H2(g) CO(g) g)； H 0 C g) =g) g)；H 0 D 2g) O2(g) 2=g) 2g)； H 0 返回 解析 本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快， 1、 p1高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动