【步步高】（考前三个月）2015高考化学 等值模拟（打包6套）
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步步高
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【步步高】（考前三个月）2015高考化学 等值模拟（打包6套）,步步高,考前,三个月,高考,化学,等值,模拟,摹拟,打包
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1 等值模拟 (六 ) (限时： 50 分钟 ) 一、选择题 (本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ) 7化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ( ) A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B葡萄糖可用于补钙药物的合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 答案 A 解析 A 项， 人体有害，属有毒物质，错误； B 项，葡萄糖可用于合成补钙药物如葡萄糖酸钙，正确； C 项，聚乙烯塑料是常见的食品包装材料，正确；次氯酸钠具有强氧化性，可用 作消毒剂，如 84 消毒液的主要成分就是次氯酸钠，正确。 8下列说法正确的是 ( ) A乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应 B乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应 答案 A 解析 根据有机反应类型的特点可知 A 正确；乙烷生成溴乙烷为取代反应，乙烯生成溴乙烷为加成反应， B 错误；氢氧化钠能促进乙酸乙酯水解， C 错误；油脂不属于天然高分子化合物， D 错误。 9设 表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( ) A含 铜原子的 混合物质量为 80.0 g B标准状况下， 氧气作氧化剂时转移电子数为 4 500 2 1 碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于 3 50 8 1 浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于 案 B 解析 A 项， 1 化铜的质量和 0.5 化铜的质量相等 (80.0 g)，所含铜原子数相等，A 项正确； B 项， 得到 4e； 2 ，得到 2e，故 B 项错误； C 项， 3 阴离子数目增多， C 项正确； D 项， 2 )= 2 )= n( 18 1 0.9 酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为 “”)。假定此过程中全转化为 最终制得粗产品 t，产品纯度为 96%，则理论上至少需要氧化剂 Y 的质量是 _t。 (5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为 328电充电 3H)2 2H)3 4电时电池的负极反应式为 _。 答案 (1) (2)3)2 3 10=2 3 54) 5)2 2e =H)2 28 (15 分 )合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。 N2(g) H 92 kJ1 (1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列选项中能表示该反应达到平衡状态的是_(填字母 )。 a混合气体的压强不再发生变化 b混合气体的密度不再发生变化 c反应容器中 物质的量的比值不再发生变化 d单位时间内断开 a 个 HH 键的同时形成 3a 个 NH 键 e三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 (2)在恒温 (容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。请回答下列问题： 5 表示 度变化的曲线是 _(填曲线代号 “A”、 “B”或 “C”)。 前 25 ， 用 度 的 变 化 表 示 的 化 学 反 应 平 均 速 率 是_ _。 在 20 反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数 K _(计算结果用分数表示 )。若升高温度，则该反应的平衡常数值将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 (3)在第 25 ，保持其他条件不变，若将温度升至 第 35 再次 达到平衡。在平衡移动过程中 度变化了 1.5 1，请在图中画出 25 40 度变化曲线。 (4)在一定温度下，将 1 2 和 3 2 混合置于容积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 达到平衡时， 转化率为 _。 答案 (1)2) C 11 427 减小 (3) (4)60% 解析 (1)a 项，合成氨反应是一个气体分子数减小的反应，当混合气体的 压强不变时，反应达到平衡状态； b 项，体系内各物质均是气体，而容器容积不变，从反应开始至达到平衡的整个过程中，混合气体的密度始终不变； c 项，当 物质的量比值保持不变时，反应达到平衡状态； d、 e 项不能表示反应达到平衡状态。 (2) 由图像知，相同时间内曲线 A、 B、 C 所代表的物质的量浓度变化值之比为 3 2 1，故曲线 A 代表 度的变化、曲线 B 代表 度的变化、曲线 C 代表 度的变化。 v( 3.0 125 11。 K 427，升高温度平衡向左移动，K 值减小。 (3)升高温度，平衡将向左移动， 度减小，因 c(大了 1.5 1，故 c(小了 1 1，当再次达到平衡时 浓度为 1 1。 6 (4)设参与反应的 物质的量为 x N2(g) 3H2(g) 2g) 起始 ( 1 3 0 转化 ( x 23x 平衡 ( 1 3 x 23x 4 23x x 转化率为 1.8 100% 60%。 选考部分 化学与技术 36 (15 分 )水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。饮用水的制取通常包括：混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程。 (1)生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物。请用离子方程式表示明矾净水的原理 _。 (2)国际上通用的饮用水消毒剂。科学家用硫酸酸化的草酸 (原氯酸钠来制备 反应的化学方程式为 _。 (3)高铁酸钾 (一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用。说明其原理_。 (4)硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等。 某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下： 试剂 a 是 _； 沉淀 M 是 _(写化学式 )；加入试剂 b 后生成沉淀的离子方程式为 _。 离子交换法是用阳离子交换树脂 (水中的金属离子 行交换的一种方法。写出用 化硬水的相关离子方程式 _。 (5)某同学欲对用 毒过的水进行 量的测定，实验过程如下：向 样中加几滴 液作指示剂，用 00 1 液滴定，当有砖红色 到滴定终点，此时用 去 液 水样中 c()_。 答案 (1) 胶体 ) 3H (2)2=2 2 23)高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用；高铁酸钾被水中还原性物质还原，生成的 解产生 H)3 胶体，具有吸附作用 (4) g( = 2=2H、 2=2H (5)0 4 1 物质结构与性质 37 (15 分 )可以由下列反应合成三聚氰胺： 3C=高温 =高温 7 C， 2=H)2， 水反应生成尿素 ，尿素合成三聚氰胺。 (1)写出与 同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原 子的价层电子排布式_。 阴离子为 ，与 互为等电子体的分子有 _(填化学式 )，由此可以推知 的空间构型为 _。 (2)尿素分子中 C 原子采取 _杂化。 (3)三聚氰胺 俗称 “蛋白精 ”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 _结合，在肾脏内易形成结石。 A共价键 B离子键 C分子间氢键 (4)胞如图所示， 体中 配位数为 _。 已知 体的密度为 ，用 示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 _(已知 0、 O16，列出计算式 )。 体和 体的晶格能分别为 401 kJ1、86 kJ 1 。导致两者晶格能差异的主要原因是_。 答案 (1)3线形 (2)3)C (4)6 23 28体中 带电量大于 体中 带电量 有机化学基础 38 (15 分 )有机物 A 已知： 有机物 C 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为 6 1 2 1； F 是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。 请回答下列问题： (1)A 的分子式是 _。 (2)B 中的官能团名称是 _。 (3)D 的结构简式为 _，名称为 _。 (4)C EF 的化学方程
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