【步步高】2015届高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律课件（打包5套）鲁科版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律课件（打包5套）鲁科版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,物质,物资,结构,元素周期律,课件,打包,鲁科
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排查落实练九 物质结构与元素周期律 化学 鲁科版 第 5章 物质结构 元素周期律 物质结构与元素周期律 三、熟记规律 灵活应用 二、化学用语的正确表达 规范书写 一、正误判断 回扣基础 ( 一 ) 原子结构部分 1 . 原子都是由质子、中子和电子组 成 ( ) 2 . 同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同 ( ) 3 . 在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的 ( ) 4 . 2互为同素异形体 ( ) 5 . 2互为同位素 ( ) 6 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 ( ) 7 ( ) 8 . 质子数和电子数相等的粒子一定是原子 ( ) 一、正误判断 回扣基础 9 . 通过化学变化可以实现16O 与18O 的相互转化 ( ) 10 . 标准状况下， 16 18( ) 11 . ，质量数之和为质子数之和的二倍 ( ) 12 . 同温、同压、同体积的1214子数相等，质量不等 ( ) 13 . 若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子 ( ) 14 . 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 ( ) 15 . 两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 ( ) 16 . 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 ( ) 17 . 在化学变化中，质子不会发生变化 ( ) ( 二 ) 元素周期律和元素周期表部分 1 . 最外层为 1 个或 2 个电子的原子对应元素肯定在 A 族或 ( ) 2 . 元素的最高化合价等于最外层电子数 ( ) 3 . 最外层有 5 个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 ( ) 4 . 主族序数最外层电子数 ( ) 5 . 元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强 ( ) 6 . 最外层电子数大于或等于 3 的元素一定是主族元素 ( ) 7 . 碱金属元素是指 A 族的所有元素 ( ) 8 . H B r ， 热稳定性和还原性依次增强 ( ) 9 . 第 3 周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 ( ) 10 . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 ( ) 11 . 短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 ( ) 12 . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 ( ) 13 . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 ( ) 14 . 稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高 ( ) 15 . A 族元素的金属性一定比 A 族元素的强 ( ) 16 . 按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有 23 种 ( ) 17 . 元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素全部都是金属元素 ( ) 18 . 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ( ) 19 . 所有主族元素的原子，都能形成单原子离子 ( ) 20 . 同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 ( ) 21 . 同一主族的两种元素原子序数之差可能为 16 ( ) 22 . 金属元素的最外层电子数不一定小于 4 ( ) 23 . 元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化 ( ) 24 . 所含元素超过 18 种的周期是第 6 周期和第 7 周期 ( ) ( 三 ) 分子结构部分 1 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ( ) 2 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 ( ) 3 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 ( ) 4 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ( ) 5 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 ( ) 6 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物 ( ) 7 共价化合物中一定没有离子键 ( ) 8 所有分子都含共价键 ( ) 9 非金属性越强，对应氢化物的酸性越强 ( ) 返回 1 . 粒子结构示意图 粒子的核电荷数 “ Z ” 加圈 “” ，然后分层写出电子数。如： N _ _ _ _ S _ _ _ _ _ 二、化学用语的正确表达 规范书写 2 电子式 (1 ) 简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷 “ n ” ，如： 、 。 (2 ) 简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层 ( 包括得到的 ) 电子数，并加 “ ”围起来，然后在其右上角标出电荷。如： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3 ) 根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子 ( 包括得到和失去的一并分析 ) 的共用和单独占有 ( 孤电子对 ) 情况在各元素符号周围标出，并加 “ ” 围起来，最后在其右上角标出电荷。如： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (4 ) 共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子 ( 包括得到和失去的一并分析 ) 的共用和单独占有 ( 孤电子对 ) 情况在各元素符号周围标出。如 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ HC l O _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (5 ) 离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如： M g C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ N a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3 用电子式表示物质的形成过程 (1 ) 共价分子 左写原子的电子式 ( 相同原子可合并 ) ，右写分子的电子式，中间用 “ ” 连接即可。如： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2 ) 离子化合物 左写原子的电子式 ( 相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况 ) ，用弯箭号标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用 “ ” 连接即可。如： M g C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4 . 结构式 按原子团 ( 分子或自由基 ) 中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用 “ ” 表示 ( 多对多杠 ) ，自由 基中的单电子，每一个也画一杠。如： 甲烷 _ _ 甲基 _ _ 乙烯 _ _ _ 5 . 结构简式 一般将结构式中连在同一个 C 原子上的多个氢原子合并写在其右 ( 或左 ) 边，横着相连的代表单键的 “ ” 可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如： 甲烷 _ 甲基 _ 乙烷 _ 乙烯 _ _ _ 乙基 _ 乙醇 _ _ _ = 返回 ( 一 ) 性质递变规律 1 同主族 (1 ) 碱金属元素 ( 按 K 的顺序 ) 性质的递变规律： 金属性逐渐 ，表现在：单质与 (4 L i = = = =2 2 N a = = = =，反应程度越来越 ；单质与水 ( 或酸 ) 反应的剧烈程度逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 。 单质的密度逐渐增大 ( 特殊 ) ，熔、沸点逐渐 。 三、熟记规律 灵活应用 增强 复杂 剧烈 增强 增强 K 降低 (2 ) 卤族元素 ( 按 F 、 I 的顺序 ) 性质的递变规律： 非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序： ；气态氢化物的稳定性： ；最高价氧化物对应水化物的酸性： ；卤素单质的氧化性： ；简单阴离
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