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江苏省包场高级中学高中化学 第1章 第2节《化学计量在实验中的应用》导学案（打包4套）新人教版必修1,江苏省,包场,高级中学,高中化学,化学,计量,实验,试验,中的,应用,利用,运用,导学案,打包,新人,必修

内容简介：

1 江苏省包场高级中学高中化学 第 1 章 第 2 节化学计量在实验中的应用（第1 课时）导学案 新人教版必修 1 导学目标： 1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量 的概念。 2、了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。 3、通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯 、探究的意识。 导学过程： 问题一： 木炭在氧气中燃烧的实验你知多少 ？ 1、 写出化学方程式。谁能从微观的角度解释一 下反应原理呢？ 问题二： 通过以上讨论对于如何计量一定质量物质中的微粒数，你能得到哪些启发？ 1、大家预测化学中的微观粒子，多少个作为一个集团合适呢？ 参考资料： 一滴水的体积大约是 量大约是 g，含有大约 1700 000 000 000 000 000 000 个水分子，即 1021个水分子。 2、阅读教材 二、三段，比较一下几个概念 物质的量： 摩尔： 阿伏伽德罗常数： 3、试一试 a、 1 2O 中含有 个水分子。 b、 个碳原子， _ _个氧原子。 c、 2 有 个钠离子， 个氯离子。 d、 1024 个氢气分子的物质的量是 2 4、能否 总结物质的量（ n）、粒子数（ N）、阿伏 加德罗常数（ 间的换算关系。 问题三： 学习物质的量这一物理量后，我们再来看 C + 点燃 称取 12与 32g 42含有多少个 12C 原子？物质的量是多少？ 1、 1 的质量是多少？ 1 2的质量是多少？ 1 量是多少？ 2、分析到这儿，你们有什么发现么？ 3、阅读 后一段理解摩 尔质量的概念 定 义： 符号： 单位： 4、实践一下： 1质量是 _克 硫酸的摩尔质量是 _ 36物质的量是 _ _个 伸拓展： 物质的量就像一座桥梁，把微观的粒子数与宏观的物质的质量联系起来。 N n m 1 江苏省包场高级中学高中化学 第 1 章 第 2 节化学计量在实验中的应用（第2 课时）导学案 新人教版必修 1 导学目标： 1、 了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。 2、掌握 3、通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养分析、推理、归纳、总结的能力。 导学过程： 问题一： 在实验时我们可以称取一定质量的物质参与反应，如果是气体呢，还称质量么？气体一般是通过体积来衡量，那么体积和物质的量之间有什么关系呢？ 2、 讨论 根据表中数据及计算结果，可 得出什么结论？ 结论 ：在相同条件下， l 体积 。 在相同条件下， l ，在标准状况下都大约是 。 3、 决定物质体积的因素： 粒子数多少 粒子间的距离粒子本身大小。你能否解释 1 ？ 问题二：结合摩尔质量的概念理解气体的摩尔体积的概念 2 1、 自主完成下列填空，组内核对 的气体所占的体积。 。 在标准状况 下， 气体摩尔体积为 。 。 2、思考：是不是任何情况下体积都是 、试一试： 判断正误 1 （ ） b.1 体的体积约为 （ ） 1 2和 任意比 )的体积约为 （ ） 气体所含分子数一定大于 气体所含的分 子数（ ） 下，气体的摩尔体积都是 （ ） 1 L， 2的体积为 L；标准 状况下， 伸 拓展： 阿伏加德罗定律及推论（对于气体） 在相同的 下，相同体积的任何气体都含有 的粒子。 m 依据： = = 序号 相 同 条 件 结 论 公 式 语 言 叙 述 1 T、 P 相 同 2 温、同压下，气体的体积比等于物质的量之比 2 T、 V 相 同 2 温、同体积的气体的压强比等于物质的量之比 3 n、 P 相 同 2 质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比 4 n、 T 相 同 2 质的量、温度相同的气体，其压强与体积成反比 5 T、 P、 相 同 1 2 温、同压下，气体的密度比等于相对分子质量（或摩尔质量）之比 6 T、 P、 V 相 同 1 2 温、同压、同体积的气体的密度比等于 摩尔质量之比，等于其密度之比 7 T、 P、 m 相 同 2 温、同压下，等质量的气体，其体积与摩尔质量 成反比 3 8 T、 V、 m 相 同 2 温、同体积下，等质量的气体，其压强与 摩尔质量成反比 ）和相对密度（ D）求气体的相对分子质量（ （ 1）已知气体在标准状况下的密度（ 0）求 = （ 2） 已知气体的相对密度（ D）求 M： D（ ） = A / B = A = D（ ） 堂巩固 1现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 ( ) A B C D 1 江苏省包场高级中学高中化学 第 1 章 第 2 节化学计量在实验中的应用（第3 课时）导学案 新人教版必修 1 导学目标： 1、 理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 2、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 3、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 导学过程： 问题一：平时去超市挑选饮料的时候有没有留心了解该饮料的成分及配比，是不是有一些是百分数，是什么意思？ 1、溶液的质量分数概念 问题二：从质量与物质的量的关系结合溶液的质量分数的意义体会溶液中溶质的物质的量的多少 能表达的意义 1、 阅读教材 成填空 示 里所含溶质的 的物理量，称为的物质的量浓度 b符号： c单位： d、表达式： 2、思考： 硫酸溶液的含义是 ( ) A 12 B 1含有 C将 98g L 水中所配成的溶液 D指 8g 分析原因 （ 1） 1 （ 2）标准状况下 00盐酸 2 （ 3） 0020 （ 4） 从 000所得的物质的量浓度为 1 3、归纳总结：物质的量浓度的注意事项 延伸拓展：如何进行物质的量浓度的简单计算 00液 ,求 H+的物质的量浓度？ 盐酸的物质的量浓度？ 的 00 少？ 物质的量浓度为 2的盐酸？ 5（ 1） H)2溶液中 ,c(= c( （ 2） 中 c(= ,则 c( 随堂达标 1. 1L 1 ） A溶液中含有 1 B 1L 水中 C 58 5 D 1L 溶液中含有 00 所含 ） 下列溶液中的 c( 50氯化钠溶液中 c(等的是 （ ） A 150 B 75C 150 D 754下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 的是（ ） L B. 含 L D. 含 L 5 2H 固体 溶于水配成 25 0液 ,取出其中 50这 50液的物质的量浓度为 3 （ ） A. B C 1 D 2 6 溶液中 ,c(= c( 1 江苏省包场高级中学高中化学 第 1 章 第 2 节化学计量在实验中的应用（第4 课时）导学案 新人教版必修 1 导学目标： 算 导学过程： 问题一：如何得到一定质量分数的溶液？若要得到一定物质的量浓 度的溶液呢？ 1、要配 制 40 的 溶液怎么操作？ 2、 欲配制 100 的 液，需要 质量是多少？ 3、根据物质的量浓度的公式思考如何确定溶液的体积呢？量筒可不可以？ 【 阅读资料 】 认识容量瓶 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有 501001502002505001000。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 容量瓶使用应注意 （ 1）使用前要检验容量瓶是否 漏水。 检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转 180 倒立查漏。 （ 2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸 入容量瓶中进行搅拌。 （ 3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热 。 （ 4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。 4、思考： 要配制 450 液，需选用何种容量瓶？ 问题二：配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？ 1、 观察实验，完成实验步骤 （ 1）计算 需要 体的质量： g。 （ 2）称量 用 准确称取 体 g。 （ 3）溶解 将称好的 体放入 中，用适量蒸馏 水溶解，冷却到 。 （ 4）转 移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中， （ 5）洗涤 用蒸馏水洗涤 2 3 次，并将每次洗涤液都 转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。 （ 6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 ， 改用 滴加蒸馏水至 正好与 相切， （ 7） 摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （ 8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。 2、思考： 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 2 如果将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？为什么？ 3、讨论：浓硫酸如何稀释配制稀溶液？若用 98%的浓 g 3)配 制 1000 质的量浓度为 0.1 L 1的溶液，需怎样配制 ? 随堂达标