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高三考前学生自主整理清单（一） 16（ 12分） 工业上用粉碎的煤矸石 (主要含 制备净水剂 H)n的流程如下： (1)滤渣 的主要成分是 _(填名称 )。 (2)步骤 在煮沸的过程中，溶液逐渐由绿色变为棕黄色，相关反应的离子方程式为 _ _；步骤 的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是 _。 (3)步骤 中控制 使 全除去 ，（化学上通常认为残留 在溶液中的离子浓度小于 10时，沉淀就达完全）溶液的 _。（已知常温下 H)3=1 10 (4)已知 100 此区别滤液 与 _。 (5)若 H)2溶液过量，则步骤 得到的 出导致其原因的离子方程式：_。 【参考答案】 （ 1）二 氧化硅 （ 2） 4+4H+ = 4+ 2凝回流 （ 3） 3 （ 4）用一束光分别照射两种液体，观察是否有丁达尔效应 （ 5） + 3= H )3或 + 4= 2 试题解析 】 本题以 “ 煤矸石制备净水剂 H)n” 的工艺流程为命题背景，将铝和铁的化合物性质、胶体的性质、化学设备、生产条件的控制等知识融合在生产工艺中，一方面 考查学生对新信息的处理能力，另一方面也 考查了学生灵活运用化学知识 ，解决实际问题的能力和学生思维的全面性和深刻性。 煤矸石主要成分 酸不发生反应的是 渣的主要成分即为 液逐渐由绿色变为棕黄色，很明显是溶解后的亚铁离子被氧化为铁离子，在酸性环境中发生的离子反应应表达为： 4+4H+ = 4+ 2使铁离子完全沉淀，则 C( C(=1 10时 C(至少达到 10，所以 C(为 10， 。 小在 1 100 以 胶体，区别胶体和溶液的方法为丁达尔现象；若 H)2溶液过量，根据过量的情况，铝离子与氢氧根可能发生反应 + 3= H )3 或 + 4= 2 【典型错误】 问题（ 1）很多学生错写化学式，未看到 “ 名称 ” 这一要求。对于问题（ 2） 由绿色变为棕黄色，部分学生想不到氧化剂是氧气，或者书写离子方程式时酸碱性环境未弄清楚。问题（ 3）中 部分学生不能明确要使 c（ 降至 10和 “ 使 全除去 ” 这一说法之间的关系 ，因此无法继续计算；另外在利用 H)3）时，计算出错。问题（ 4）中部分学生联想不到 变为 【要点归纳】 一、 化学工艺流程一般可划分为前期的原料预处理、中期的核心反应和后期的产品分离提纯三个阶段，整个流程都需要控制反应条件为获取产品服务。分析流程图的规律是：主线主产品，分支副产品，回头为循环 (如下图所示 )。 二、工业流程题常见考点： 生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等； 化学反应条件控制的原理； 实验基本操作； 资源的回收和利用； “ 绿色化学 ” 生产、环境保护等。具体有： 1、原料预处理阶段 研磨、粉碎、喷洒：可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。 溶解：通常用酸溶（如用硫酸、盐酸、浓硫酸等） 、碱溶、水溶等 水浸：与水接触反应或溶解。 浸出：固体加水 (酸 )溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 (更多转化 )。 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。 2、分离提纯阶段 调节溶液 杂： a控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 b调节 需的物质一般应满足两点：能与 H 反应，使溶液 大；不引入新杂质。 如：若要除去 溶液中混有的 ，可加入 H)2 、 (2 等物质来调节溶液的 控制温度： 加热：加速溶解、加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 (如促进水解生成沉淀 )。如在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 如 H 2O 2 、 、 、 (浓 )等物质。 降温：防止某物质在高温时会溶解或分解，或促进平衡向某个方向移动。 控制温度在一定范围内：综合多方面因素的考虑，如使反应速度不致于太慢、抑制或促进平衡的移动、防止反应物分解、防止副反应、使催化剂的催化活性最高等。 如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息， 则要根据它们的溶解度随温度升高而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法 (蒸发结晶或浓缩结晶 )。 3、获得产品阶段 洗涤 (冰水、热水、乙醇等有机溶剂 )：洗去晶体表面的 杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 无水 乙醇的作用：减少产品的损耗；除去固体表面的杂质；使产品快速干燥（特别适合于带结晶水晶体等对热不稳定的晶体，其他晶体通常晾干、低温烘干） 判断沉淀（晶体）是否洗涤干净的方法：必须是沉淀（晶体）组成之外的离子。 可根据沉淀中可能存在的某一离子， （ 1）取最后一次洗涤液少许于试管中 取样 （ 2）加入 剂） 加试剂 （ 3）若无沉淀生成 现象 （ 4）则说明沉淀已洗涤干净 结论 蒸发加热时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 、 、 等溶质时，应在 气氛中加热，以防其水解。 蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 中的少量 4、循环操作与副产物利用 物质的循环利用：提高原料的利用率，降低生产成本。 对可逆反应： 可将未转化的反应物分离出来后送入反应器重新反应。 如合成氨反应是可逆反应，分离氨后的尾气中还含有大量原料气 N 2 和 H 2 可送人合成塔，实施循环生产。 若某种物质在流程中既是辅助原料又是副产品 (既流进又流出 )，则考虑循环利用。 注意某些隐性存在物质；在循环操作中因累积导致浓度过高，可 能会影响产品的纯度。 5、环境保护 尾气处理、废渣废液处理： 绿色化学，防止环境污染 16（ 12分） 氯化亚铜（ 白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点 422 ，沸点 1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含 硫酸、 （ 1） 。 （ 2）写出反应 。 （ 3）写出反应 。 （ 4）写出反应所需要的条件 。 （ 5）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示） 。 （ 6）反应 滤得到 淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于 70 干燥 2小时，冷却，密封包装即得产品。于 70 真空干燥的目的是 。 【参考答案】 （ 1） （ 2） 2 222（ 3） 224H + （ 4） 电解或通电。 （ 5） （ 6）加快乙醇和水的蒸发，防止 【试题解析】 （ 1）中反应 为粗盐的提纯，过量 量 A 一定是除去 过量 所 以选用纯碱；此反应后续过滤后在滤液中加入适量 要是除去食盐水中过量的 到纯净的食盐水进入反应 （ 2）中反应 u、 硫酸，三者发生的必然是氧化还原反应，根据氧化还原反应规律可以写出反应方程式为 2 222到的产物 ，所以在书写反应 的方程式时，我们首先确定反应物为 框图示意生成物中有 此反应也属于氧化还原反应，根据化合价变化规律，判断反应物中 氧化为硫酸根离子，根据氧化还原离子方程式书写步骤得到反应 为224H + 6）中 “ 于 70 真空干燥 ” 的目的这句话中关键词中包含温度控制和真空条件， 70 高于常温，主要可以加快乙醇和水的蒸发，真空主要防止 4）中反应 应为电解食盐水，（ 5）本工艺中可以循环利用的物质从框图中可以找到明显的一个物质，即 应 加入，反应 生成，但还包含一个隐性的 应 加入，反应 生成，这一物质依赖于我们对整体流 程的分析。 反应 应 粗盐水 过量 过量 A 过量 u 2O 适量 滤 反应 反应 反应 2 应 渣 【典型错误】 （ 3）忽略题干对 氯化亚铜（ 性质的描述（ 是白色粉末，不溶于水 ），离子方程式不打沉淀符号，该反应中参与反应的离子和生成物离子的判断存在一定障碍，很多学生空白；（ 5）易疏漏 要原因仍是对前面流程反应原理的判断不熟悉，导致疏漏；（ 6）答不全，大多数同学会注意“真空”而忽略 70 。 【要点归纳】 流程图题中新情景条件下氧化还原反应方程式、离子方程式的书写步骤： 首先判断主要反应物和产物； 若是氧化还原反应，根据电子得失守恒，配平相关反应物和产物； 若是离子反 应，根据离子电荷守恒，配平相关反应物和产物（添加 H+或 特别注意反应的酸碱环境。通常酸性环境下，方程式中不出现 样地，碱性环境下，方程式中不出现 H+）； 根据原子守恒，将反应方程式最终配平。水通常最后配平。 样品质量 考虑使用质量关系或质量守恒 氧化剂，可能氧化 但是原物质中 几种元素化合价并不知道 ， 消耗 用于与 H+与金属离子 高三考前学生自主整理清单（三） 18 12 分） 工业上以黄铜矿（ 主要成分 u、 为原料制备金属铜的工艺如下： 反 应F e C l 3黄 铜 矿 粉 过 滤 C u C l 2 、 F e C l 3 、 F e C l 2 C uF e C l 3 (1)电解过程中，以石墨作为电极，阳极的电极反应式为 _。 (2)25 时，已知 =0 黄铜矿中含有少量的 节 浓度可控制溶液中 度，当溶液中 度低于 10 5 L1 时，溶液中 的浓度 至少为_。 (3)为确定 过以下 实验测定： 准备称取 品，全部 溶于 200 浓 应后的溶液加水稀释至 2 0； 将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加 L1的 液，当加入的 00正好沉淀完全 ；向另一份溶液中滴加 L1 溶液，当加入的 溶液体积为 100正好沉淀完全 。 通过计算确定 出计算过程）。 【参考答案】 （ 1） （ 2） 1.0 L1 （ 3） 溶液中 的物质的量为 ： 100 L12= （ 1分） 加入 200 L1 = （ 1分） 沉淀原溶液中金属离子需要消耗 2L 1 L1=1分） 设 物质的量为 x， 物质的量为 y 2x+3y=4x+56y=2 x= 2分 ） y=2分 ） 化学式为 1 分 ） 【 试题解析 】 本题是 一道基本计算题，难度并不是很大，以黄铁矿为原料制备 实验问题、电池反应、以及黄铜矿化学式计算为背景，涉及电荷守恒、元素守恒、两种混合物列方程组等方法。 （ 1）石墨电极电解滤液，根据 题目流程 得到 应该是 放电。另外， 根据已有知识经验 ， 则 原性大于 ， 电解过程中，阳极 应该是 去电子得到 而不是 失去电子 产生 （ 2）本题是有关 生应该完全掌握。 =c( c(， 将相关物质的量代入 可以得到结果。 （ 3） 计算题一定要 重视读题和审题能力的培养 ，快速获得有用信息，将有用信息转化为化学语言。 现举例如下： 为确定 过以下实验测定： H+剩余的量： 2用 于 沉 淀 准备称取 品，全部 溶于 200 浓 应后的溶液加水稀释至 2 0； 将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加 L1的 液，当加入的 00正好沉淀完全 ；向另一份溶液中滴加 L1 溶液，当加入的 溶液体积为 100正好沉淀完全 。 根据以上的读题过程：我们可以整理得到如下关系： n()=n(S) 中和原溶液中的 要消耗的 n(2= 见还有 原物质中 素、 素物质的量求得需要两个等量关系， 到，关系二可以用总质量 【 典型错误 】 （ 1）阳极的电极反应式写成 2 2e =； （ 2）有关 （ 3）根据质量守恒和电荷守恒联立方程进行 物质的量的计算不会。 【 要点归纳 】 化学计算的解题策略： 题； 化学计算类型使用不同的策略。 类型 1：化学式的确定 （ 2012年江苏卷， 18） (12分 )硫酸钠 O)的组成可通过下列实验测定： 准确称取 1. 7700 g 样品，配制成 100. 00 液 A。 准确量取 25. 00 液 A，加入盐酸酸化的 液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0. 5825 g。 准确量取 25. 00 液 A，加适量稀硫酸酸化后，用 0. 02000 耗 液 25. 00 应的离子方程式如下： 25H =2+8 (3)通过计算确定样品的组成 (写出计算过程 )。 类型 2：热重分析法的计算 （ 2010江苏卷 18 节选） H)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。 已知钴的氢氧化物加热至 290 时已完全脱水，则 1000时，剩余固体成分为 （填化学式） 在 350400 范围内，剩余固体成分为 （填化学式）。 明确：在 变化过程中，金属元素（ 质量不会变： 起始时设 H)2为 1A、 B、 余的质量即是 如： 292 ，质量变为 93g3 ，即 59g， 4g， 学式为 类型 3： 混合物的计算 注意点：溶液两等份后溶质的物质的量减半 （ 2011年江苏卷 ， 18） (12分 )准确称取上述制备的样品（设 g，在一定的条件下完全分解为 得到 224.0 2（标准状况下）。计算样品中 算结 果精确到小数点后两位）。 明确：设 合价守恒）关系，方程式联立即可得到答案。 18（ 12 分）无机固体化合物 中 镧的化合价为 +3， 锰可能以 +2、 +3、 +4 或者混合价态存在。为确定该化合物的化学式，进行如下分析： 准备称取 入锥形瓶中，加入 L1草酸钠溶液和30 L1的 6070 充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液，该过程中发生的化学反应为： x+H+ + + + 配平） 待反应完成后 ， 再 用 L12， 至滴定终点时 ，消耗 (1) 25 时，已知草酸钙的 0 酸钙的 0 20酸钙的饱和溶液中逐滴加入 c L1的草酸钾溶液 20，有草酸钙沉淀生成，则 c 的最小值为 。 (2) 若返滴定时，滴定管在使用前未用 得的 (填 “ 偏高 ” 、或 “ 偏低 ” 或 “ 不变 ”) 。 (3)通过计算确定 学式（写出计算过程）。 【参考答案】 （ 1） 0 2分） （ 2）偏低 （ 3）加入 量： L1 = 0 -3 （ 1分） 样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾： L1= 110 -4 （ 1分） 样品溶解后剩余 : 110 -4 5/2 = 0 （ 1分） 样品溶解过程所消耗的 : 0 -3 0 110 -3 （ 1分） 复合氧化物 (x)样品的物质的量为： g / (509+ 16.0 x) g 锰的价 态为 : 2 (6+x) 2 3 22= 2+2x 溶样过程中锰的价态变化为： (2+2 x 2) = 2 x 锰得电子数与 电子数相等： 2 x g / (509+ 16.0 x) = 2 1 103 (2分 ) x = 1 (2 分 ) 【 试题解析 】 （ 1） 碳酸钙的 0 20酸钙的饱和溶液中 c(=510 L1， 等体积混合后 ， 溶 液 中 c(=0 L1 ， 草 酸 钙 的0 -8=c(c(=0 c， 可得到 0 （ 2） 返滴定时，滴定管在使用前未用 致 根据下面关于 x 的计算过程中 2 x g / (509+ 16.0 x) = 2 1 103 关系，左边的上下式同时除以 x，x= 2 1 103 知当 2减去过量的 即可得到 样品消耗的 的物质的量可求出 样品溶解过程中消耗的 量偏小，左边 （ 3）教会学生 学会分析过程，找寻反应物之间量的关系 ， 根据题目中所给的化学反应方程式，同时注意利用电子守恒等方法和技巧。 分析计算过程如下： 通过计算确定 出计算过程）。 准备称取 入锥形瓶中，加入 L1草酸钠溶液和 30 L1的 6070 充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液，该过程中发生的化学反应为： x+H+ + + + 未配平 ） 待反应完成后，再 用 L12， 至滴定终点时，消耗 根据相 关数据分析，即可建立 品与反应掉的 物质的量的关系，就可得到 【 典型错误 】 （ 1） 有关 （ 2） 不会利用数学关系得到相对应的答案。 （ 3）找 不到正确的量的关系，搞不清 返滴定的含义，不会利用电子得失守恒，得不到正确结果。有的没有分步书写，导致一分不得。 【 要点归纳 】 高考试题 重视化学与社会生活问题联系， 主导思想是利用真实的背景进行相关的化学计算 。化学计算要 以 物质的量为基本，关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、 化合价守恒、 极端分析等）等在化学计算中的运用。 建议 学生分步、严谨书写答题过程与答案。 理已知条件（注意隐含条件）与所求量（未知量）之间的关系，将已知条件（数据）转化为计算时需要的数据（比如将质量转化为 物质的量），正确建立已知量与未知量之间的比例关系。 括质量守恒、电子守恒、电荷守恒等），差量法（包括质量差量、物质的量差量、气体体积差量、热量差量等），极限极值法，平均值法。 2的物质的量可求出 可以试配平，如果无法配平也可用化合价守恒 高三考前学生自主整理清单（二） 17（ 15 分） 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下： C H 3H 3 C H 3H 3 H 2 C H C H 3O 3H 3 H 2 C O C H 3N a 2 C r 2 O 7H 2 S O 4 ,C H 3H 3 H 2 C C H 3N O N O H H C H 5 O 3C H 3O C H 2 C H C H 3N H 2H C 心 律 C C H C H 3(1)_。 (2)由 BC 的反应类型为 _。 (3)写出 _。 (4)由 的过程中有少量副产物 E，它与 (5)写出同时满足下列条件的 _。 属于 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； 分子中含有两个手性碳原子。 (6)已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以邻甲基 苯酚 ( 和乙醇为原料制备 合成路线流 程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 参考答案】 （ 1）醚键、羰基（ 2分 ） （ 2）氧化反应（ 2分 ） （ 3）O 3H 3 C+ B r 2O 3H 3 CB r+ H B r（ 2分） （ 4）H 3 H C H 2O 3（ 2分） （ 5） C C H C O O 2C H 3H（ 2分） （ 6）（ 5分） 2 170 C H 3 C H 2 O 2 S O 41 7 0 H 2 C C H 2催 化 剂O 2 C C H 2O 3 O C H 2 C H 2 O 3O C H 2 C H 3N r 2 O 7H 2 S O 4 , 催 化 剂O 2O C H 2 C O O 3 C H 2 O 2 S O 4 ,O C H 2 C O O C H 2 C H 3C H 3 （ 说明 ： 用 u， ； 若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。） 【 试题解析 】 本题考查 有机物的结构、性质、反应类型、有机副反应和同分异构体的书写、物质的合成流程等 ，解答 时注意根据官能团的性质以及转化判断，注意把握题给信息，为解答该题关键，易错点为有机物的合成流程的设计，注意知识的迁移和应用。 （ 1） ； （ 2） BC 的反应中 =O，为氧化反应； （ 3）中含有酚羟基，苯环对位上有 H，可与浓溴水发生取代反应，反 应的方程式为 O 3H 3 C +B r 2O 3H 3 CB r+ H B r； （ 4） 中含有 2个 成的一种有机物的结构简式为 （ 5） 属于 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，应位于对位位置； 分子中含有两个 手性碳原子，说明 个不同的原子或原子团，应为 H 3 C C C H C O O 2C H 3H（ 6）制备先制备乙酸和 ，乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成 ，与 反应生成 ，进而氧化可生成 ， 则反应的流程为 C H 3 C H 2 O H 浓 H 2 S O 41 7 0 H 2 C C H 2催 化 剂O 2 C C H 2O 3 O C H 2 C H 2 O 3O C H 2 C H 3N r 2 O 7H 2 S O 4 , 催 化 剂O 2O C H 2 C O O 3 C H 2 O 2 S O 4 ,O C H 2 C O O C H 2 C H 3C H 3【典型错误】 问题（ 1）学生易漏写羰基，将 误以为醚键， 且容易些错别字；问题（ 2）由于对羰基不敏感，所以不清楚反应本质是醇的脱氢氧化反应；问题（ 3）有同学漏写小分子 题（ 4）部分同学无法顺利书写出副产物，原因是对 A 到 键过程未能真正理解；问题（ 5）中 题（ 6）反应条件漏写或错误，合成思路错误。 【 要点归纳 】 一、有机综合题解题基础： 1、熟悉常见有机物的转换示例图： 2、注意下面一些学生常见的错误： 反应 正确条件 错误条件 反应 正确条件 错误条件 醇消去 浓 a O H 醇 溶 液苯环上的卤代 卤代烃消去 N a O H 醇 溶 液 浓 醇 醛酮 剂 醇 卤代烃 硝化 浓 浓 浓 二、有机综合题解题策略： 1、精心分析流程图，重点关注前后两物质在结构上的不同点，了解反应物断裂的旧键位置及断键方式，判断生成物新键的形成位置和方式，准确说出该反应的反应类型；以上工作可以为回答 “ 副产物 ” 等问题打下基础；若流程中含有未知结构的有机物（如 2013年 17题），则应根据反 应条件、已知反应、分子式等信息准确推断出有机物的结构简式，然后再按上述要求精心分析； 2、关注 在不同条件下，前后两种物质官能团的变化，如在 些信息可能是写合成路线会用到的关键信息，要学会敏锐地获取； 3、回答具体问题的相关策略或注意事项如下： 写合成路线中的化学方程式：注意反应条件、配平，不要漏写小分子等； 写反应类型：主要是取代、消去、加成等； 设计某些步骤的目的：一般是保护某基团不被氧化等； 某物质在空气中会变色：一般是酚类，易被空气氧化等； 17（ 15 分） 下图所示为某一药物 (1)_。 (2)步骤 发 生的反应类型是 _。 (3)写出步骤 的化学反应方程式 _。 (4)写出同时满足下列条件的 A 的两种同分异构体的结构简式： _、_。 不含甲 基； 是环上只有一个取代基； 能发生水解反应（不考虑且水解产物均能发生银镜反应。 （ 5）请参照上面合成路 线，以间二甲苯、 (有机原料（无机试剂任选）分子式合成C H 3C H 3N H C O C H 2 N ( C 2 H 5 ) 2提示： N O 2 N H 2F e / H C l； 合成路线流程图示例： 。 【参考答案】 （ 1）酯基 羰基（共 2分） （ 2）加成反应（ 2分） （ 3） + 2+22分） （ 4） C H C （ 4分） （ 5）F e / H C l C l C H 2 C O C l( C 2 H 5 ) 2 N 3C H 3N O 2C H 3C H 3N H 2C H 3C H 3N H C O C H 2 C 3C H 3N H C O C H 2 N ( C 2 H 5 ) 2H 2 S O 4H N O 3C H 3C H 3浓浓 （ 共 5分 ， 每步 1分 ） 【 试题解析 】 本题以一种药物的合成路线为背景，考查了有机物官能团的识别、有机物的结构简式、同分异构体、有机方程式的书写以及有机合成路线的设计。 （ 1）根据 含氧官能团分别为酯基、羰基。 （ 2） B 分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯 化碳溶液发生加成反应生成 D，生成卤代烃后继续进行消去反应生成 E。 （ 3） D 分子中含有两个溴原子，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，则步骤 的化学方程式为 + 2+2 （ 4） 不含甲基； 是环上只有一个取代基； 能发生水解反应（不考虑且水解产物均能发生银镜反应。说明可能含醛基和酯基，且甲酸酯的可能性更大。 据此可以 写出与硫原子邻位的同分异构体 C H C （ 5）运用逆推法，要合成C H 3C H 3N H C O C H 2 N ( C 2 H 5 ) 2，则需要 ( ，而要得到 ， 则 需 要 和 又 因为N O 2 N H 2F e /H C l，所以在间二甲苯的苯环上先引入硝基，再使之发生还原反应生成氨基即可。 【典型错误】 问题（ 1）中易写错别字或者漏写酯基。 问题（ 3）中方程式易将 书 写，不注意 2按照流程图的惯性思维方式进行书写，无法表达成准确的有机化学方程式。问题（ 4）中对含硫杂环的衍生物不熟悉，对能发生水解，且水解产物均能发生银镜反应这一要求分析不透彻，易忽视 的存在。问题（ 5）第一步不能根据生成物需要灵活运用硝化反应，且易漏写反应条件，同时对 题干中第 、 步的信息迁移顺序存在障碍。 【 要点归纳 】 一、 未知物或副产物的判断 1、流程中未知物的判断： （ 1）圈出前后两种物质的相同点与不同点； （ 2）分析反应条件可能给予的暗示； （ 3）结合其他所给已知条件（如分子式、性质等）推断； （ 4）试写该物质的结构简式，最后用所有已知信息（如分子式是否正确等）验证； 2、副产物的判断 （ 1）按 “ 流程中未知物 ” 方法判断； （ 2）值得一提的是：在物质旧键断裂的过程中，断键的部位可能不同，这样也是产生副产物的重要途径，故在分析流程的每一步时，要适当留心观察；如 O C 产物可能为 二、 同分异构体的书写策略 1、 根据限定结构或性质条件，写出结构单元； 2、 观察剩余 C、 虑 C、 成结构单元； 3、 将结构单元按照一定顺序组装成分子； 4、 根据分子式、不同环境的氢等其他信息进行筛选，检查，确保答案正确； 5、 注意： 若限制条件中有关于不同化学环 境氢的种类的限定，一般来说要写的有机物是相对最对称的，可考虑各种对称因素； 结构简式的规范书写； X ( H )Y ( H )( H ) Z Z ( H )X ( H )( H ) Z Z ( H )X ( H )Y ( H )X ( H )Z ( H )( H ) Z( H ) Z Z ( H )X ( H )X ( H )含苯环的常见核磁共振氢谱上有 4种氢的结构 三、 合成路线设计解题策略 1、先认真解析 “ 已知 ” 反应所提供的信息：如官能团前后发生了什么变化、发生变化的部位在哪里（一般是官能团或 2、将目标产物与原料结构的相同处圈出，即先认清目标产物中结构的来源与链接方式； 3、结合高中化学知识、 “ 已知 ” 及合成路线中提供的转化，由目标产物官能团逐个逆推中间体，逆推与正推相结合，合理组合；如目标产物为 酯 ，则羧酸可由 “ 料 ” 推导； 4、逆推、正推都有可能 “ 卡住 ” ，这是因为学生喜欢用高中课本的反应，但这肯定 是不够的，故这时候要想 “ 已知 ” 信息有没有用上，合成路线中有没有关键的官能团转化能帮助我实现下一个中间体的合成等； 5、很多路线在 5 步左右，其中需要利用合成路线中关键步骤至少 1 步， “ 已知 ” 至少 1步（小题中的已知几乎都要用到），高中所学知识至少 1步； 6、注意书写规范，切忌臆造反应 。 高三考前学生自主整理清单（五） 20（ 14 分）铁及其化合物与工农业生产、 日常生活有密切的联系。请回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： s) CO(g)= Fe(s) g) 11 kJ 1 3s) CO(g) 2s) g) 47 kJ 1 s) CO(g) 3s) g) 19 kJ 1 写出 s)被 CO(g)还原生成 Fe(s)和 g)的热化学方程式 。 (2)用 度的变化对还原焙烧产物影响很大。下图是不同温度下还原焙烧过程中 固体中 中 A、 B、 C、 E、 e） : 根据图中信息可知， C 点物质主要成分是： （填化学式）； DE 过程发生的反应为： ；用 原焙烧氧化铁炼铁时，温度最好控制在 570 左右的原因是 ： (3) 三 草 酸 合 铁 酸 钾 e( 可 有 于 摄 影 和 蓝 色 印 刷 。 工 业 上 利 用(6H 2O(硫酸亚铁铵 )、 酸 )、 酸钾 )、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾的反应的原理如下 : 沉淀 :(6H 2O+()22化 :生成的草酸亚铁与草酸钾、双氧水反应生成氢氧化铁和三草酸合铁酸钾。 转化 :2H)3+3e(+6出氧化时发生的反应方程式： ；要制备 12 。 (4)高铁酸钠（ 一种新型饮用水消毒剂，以 液为 电解质溶液，采用平板式隔膜电解槽电解制备高铁酸钠的装置示意图如下。则电解时阳极的电极反应式为 。 【 参考答案 】 （ 14分，每空 2分 ） （ 1） s) 3CO(g) 2Fe(s) 3g) H 25 kJ 1 （ 2） s) CO(g) 3s) 度太低，氧化铁被还原为四氧化三铁，不能得到铁；温度太高，氧化铁被还原为氧化亚铁，且多消耗能源。 （ 3） 6e(+2H)3； 4） 6e 8 4【 试题解析 】 本题以 铁及其化合物与工农业生产 、日常生活的密切联系 为命题背景，着重考查运用盖斯定律计算反应热、以及电解池、氧化还原反应等知识的应用。建议讲评时能结合题干信息，进一步加强学生对知识的梳理和归纳。 第（ 1）问，运用盖斯定律计算化学反应热或书写热化学方程式的关键： 先找准反应物和生成物的计量关系，再用盖斯定律进行计算； 要注明反应物、生成物的聚集状态； 放热反应 H 为 “ ” 、吸热反应 H 为 “+” 。 第（ 2）问，首先分析横坐标与纵坐标代表的量及其关系 ，得出 氧化铁被 原随着温度升高而得到不同产物的关系。进而根据横坐标 、 B、 D 为纯净物分析得出 A、 E 除了 外一种物质含铁量要比 e 从而得出是 以， ABD 过程为 DE 过程为 DF 过程为 此， 用 原焙烧氧化铁炼铁时，温度最好控制在 570 左右的原因是：温度太低，氧化铁被还原为四氧化三铁，不能得到铁；温度太高，氧化铁被 还原为氧化亚铁，且多消耗能源。 讲评时要帮助学生正确分析图像，学生习惯思维是横坐标 是 温度 ， 纵坐标 是 的百分含量。 第（ 3）问，讲评时重点帮助学生分析配平的方法，帮助学生学会用待定系数法来配平；同时，考虑问题要全面，要结合氧化和转化两步来分析 三草酸合铁酸钾和 第（ 4）问，讲评时重点讲清当金属（除铂、金）作电解池阳极时，金属优先发生氧化反应，讲清电子或电流的方向、溶液中微粒透过隔膜的方向等。特定条件下电极反应式与电池反应、电解反应方程式的书写，关键是根据电极反应类型和化合价升降判断 出反应物和生成物，再根据电荷守恒去配平。要注意电极反应式的书写一定要结合介质条件来书写。 【典型错误】 （ 1） 写物质状态，漏写单位； （ 2） 不能正确提取、加工题目所给信息和图像的含义。不能据 D 点 O 的百分含量判断出 D 点为 而得出 C 点为 DE 过程不能正确分析出是由 过程； 没有从温度高于和低于 570 两个方面来描述 ； （ 3）不会配平方程式；没有综合考虑氧化和转化两步来进行计算；（ 4）没有考虑到碱性介质。 【 要点归纳 】 一 反应热与盖斯 定律 1、 书写热化学方程式的注意事项 (1) 化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数或带有公约数。 (2) 要漏掉状态。 (3) H 与化学计量数成正比，化学计量数变 H 也变。 (4) H 的符号、数值和单位不要写错或漏掉。 (5)反应条件如 “ 高温 ” 、 “ 催化剂 ” 、 “ 点燃 ” 等不必注明。 (6)要注明测定反应热的条件；反应热 H 与测定条件 (温度、压强等 )有关。因此书写热化学方程式时应注明 H 的测定条件。绝大多数 5 、 101 可不注明温度和压强。 2、常见的吸热、放热过程 (1)常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解质的电离、水解反应、熔化、汽化； 解。 (2)常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、 3、可逆反应的反应热 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 完全转化 )时的能量变化。如 2g) O2(g) 2g) H 197 kJmo l 1是指 2 O2(g)和 1 2(g)完全转化为 2 O3(g)时放出的能量，即化学平衡的移动不会改变 H 的值，但反应放出或吸收的热量会发生变化。 4、 比较反应热大小的四个注意要点 (1)反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系 (2) H 的符号：比较反应热的大小时，不要只比较 H 数值的大小 ，还要考虑其符号。 (3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的 热反应的 (4)反应的程度：参加反应物质的量和状态 相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 5、 盖斯定律应用的 “ 三步 ” 分析法 第一步：分析目标反应和已知反应，明确目标反应的反应物和生成物以及需要约掉的物质。 第二步：将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致，热化学方程式中的 时约掉目标反应中没有的物质。 第三步：将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的 以上可概括为找目标 看来源 变方向 调系数 相叠加 得答案。 二 图表探究 图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情境是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。如何读出图表中有效有用信息成为解题关键。一般读图要注意： 1、 认清坐标系，弄清纵坐标、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。此步特别要注意不要被习惯思维控制，想当然认为横坐标就是时间或温度等等。有时还要注意双坐标系问题。 2、 看清起点， 分清反应物、生成物。起点不一定是原点，也不一定在纵坐标上，如上题 横坐标上，判断关键还是纵坐标、 横坐标所代表的量之间的关系；反应物一般是浓度或物质的量减少的物质，生成物一般是浓度或物质的量增大的物质，如要确定方程式计量数之比，则要观察图表中一定时间内各物质的物质的量变化情况。 3、 看清曲线的变化趋势，分析纵坐标代表的量随横坐标所代表的量的变化而变化的原因（或反之，如上题，如将纵坐标、横坐标换一下，两者之间 的关系是否更加清晰呢？） 。此步还要特别关注曲线趋势出现突变或渐变时的原因，是反应达到平衡还是条件变了反应变了还是速率变了等等。 4、 看清图中标注的点。一般，图中标注出来的点都有其用意，特别是标注了对应的横坐标和纵坐标的点，往往具有特殊意义，是解题的关键。 5、 看清曲线的交点。此点往往是几种情况的临界点，看清理解此点所代表的意义往往就能明白曲线变化的关系。如上题的 三氧化还原反应 20题的氧化还原反应主要是定量计算问题，关键是先写出方程式，再守恒计算。 1、 书写信息型氧化还原反应的 步骤 (三步法 ) 第 1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧 化产物的相应化学计量数。 第 2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H 或 的形式使方程式两端的电荷守恒。 第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 其他小分子 )使方程式两端的原子守恒。 条件 补项原则 酸性条件下 缺 H(氢 )或多 O(氧 )补 H ，少 O(氧 )补 ) 碱性条件下 缺 H(氢 )或多 O(氧 )补 )，少 O(氧 )补 2、 一般氧化还原反应的配平步骤 （从几次模拟考试看到，配平能力还