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江苏省 滨海县 明达 中学 学年 高中化学 辅导 专题 训练 11 十一 打包

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- 1 - 江苏省滨海县明达中学 2014奥赛辅导专题训练一 气体 1、在 678 K， 的真空容器中蒸发，其压强为 104 算氯化汞的摩尔质量。 2、现有 A、 压强为 105 ，压强为 105 A、 打开活塞两气体均匀混合后，在温度不变时计算氮气、氧气的分压。 3、人在呼吸时，吸入的空气与呼出的气体组成不同。一健康人在 310 K， 105 入的空气体积分数约为： 9 %； 。 而呼出的气体体积分数 :约为： ； ； ； 。 （ 1）试计算呼出气体的平均摩尔质量及 （ 2）用计算结果说明呼出的空气比吸入的空气的密度是大还是小。 4、相对湿度的定义为：在某一温度时，空气中水蒸气的分压与同温度应有的饱和水蒸气压之比。试计算： （ 1） 303 K，相对湿度为 100 % 时 1 （ 2） 323 K，相对湿度为 80 % 时 1 （已知：水的饱和蒸气压： 303 K a， 323K a） 5、在 300 K、 105 热一敞口细颈瓶到 500 K，然后封闭其细颈口，并冷至原来的温度，求此时瓶内的压强。 6、在 容器中充入 1 热至 321 K，分别用理想气态方程式和范德华方程计算气体的压强。 （ a = 10-1 b = 10-5 7、在 273K 和 105 ，将 1.0 此过程中，液体损失 g，求此液体 273 8、在 273pV 值如下表： p/105pV /105作图外推法（将 pV 对 在标准状况时 9、某实验测出人类呼吸中各种气体的分压 / 气体 吸入气体 呼出气体 79274 75848 21328 15463 40 3732 667 6265 （ 1）请将各种气体的分子式填入上表。 - 2 - （ 2）指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 10、无水氯化铝可用干燥的氯化氢气体与铝加热制得，今以 与标态下 后在 105 546时氯化铝也为气体）测得气体总体积为 通过计算写出气态氯化铝的分子式。 11、温度为 0时，三甲胺的密度是压力的函数，有人测得了如下数据： p .8 d g L 1 试根据以上数据，计算三甲胺的分子量。 12、两个体积相等的玻璃球，中间用细管连通（其体积不计），开始时两球温度均为 300K，共含 2，其压强为 力，其值为 1103若将（甲）球放入 400（乙）球仍为 300K。求两球内的压强和 13、在科学院出版物化学指南里有下列一些物质饱和蒸气压的数据： 物质 温度 蒸气压 密度 g/L 苯 60 醇 00 酸 0 酸 60 根据所列数字计算蒸气的摩尔质量（假设蒸气中的分 子类似理想气体分子） 如何解释相对质量的理论值与所得计算值之间的偏差？对此给出定性的并尽可能定量的解释。 14、某温、某压下取三份等体积无色气体 A，于 25、 80及 90测得其摩尔质量分别为 25、 80、 90下各取 11体压力相同）上述无色气体分别溶于 10成的溶液均显酸性。 （ 1）无色气体为 ； （ 2）各温度下摩尔质量不同的可能原因是： （ 3）若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？ - 3 - 专题一 参考答案： 1、 n = M = M = 274（ g 2、 105 266= 105 Pa 105 266= 105 、（ 1） 呼） = + + 18.0 g = a 105 =103 2） 吸） = 28.0 g 79 % +32.0 g = 因为 呼） 吸）所以呼出的空气比吸入的空气的密度小。 4、（ 1） 303 100% = 100% a 代入 m = m = g （ 2）同理 m = g 5、 104 、 106 、 103 、将 PV 对 线外延到 p 0，时，求得 pV 为 想气体的 pV 不随压强变化，由图知，在标准状况下 9、 出气中的 压不变，因而 出气中的 2被人体消耗了。 10、 ( 11、 2在 0在 pV 0 pV /105- 4 - 12、 0 甲球 0.3 乙球 0.4 3、 M( M( 33g/M ( M (99.8 g/ 误差是由蒸气分子的性质偏离理想气体分子的性质引起的。此外在甲醇分子中有少量的分子缔合，而在醋酸分子中有二聚分子 (。 - 1 - 江苏省滨海县明达中学 2014奥赛辅导专题训练七 化学反应速率与化学平衡 学号 姓名 得分 1、高炉炼铁的基本反应之一如下： s） + g） s） + g） H 0 （ 1）则该反应中平衡常数 K = 。 （ 2）已知 1100时， K = 度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 ，平衡常数 （填 “增大”、“减小”或“不变”）。 （ 3） 1100时，测得高炉中 = L 1， = L 1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填“是”、“否”），此时，化学反应速率是 正 逆 （填“”、“ =”、“”），其原因是 。 2、温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示： 211212 式中 1、 位： 1）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：1221 （ 1）现知在 300K，鲜牛奶 5 小时后即变酸，但在 2750小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？ （ 2）若鲜牛奶存放 此时温度为多少？ 3、在水溶液中，反应 2 + = 2+ 的速度表达式为 = k/，试推测其反应历程。 4、一定温度下，按下式发生分解反应： g） 2g） 1/2g） 实验测得的数据如下表： 时间 / s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 c ( L 1 1）求各时间间隔内 （ 2）求 1000 成 （ 3）若上述反应的正、逆反应速率分别为正= 2和逆= k (试写出该反应的平衡常数的表达式。 5、有化学反应： A B 1E 2D C G 2E 2H，其中 （ 1） A 、 D 分别是用物质 A、 D 表示反应的化学反应速率，则 A 与 D 的关系为 。 （ 2）对于反应，若起始浓度 a， 2a， 0，则用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为下图中的 （填序号）。 - 2 - A B C D （ 3）若 两反应的温度 分别从 500升至 1000，则反应的速度增加值 1 与反应速度的增加值 2 相比，其关系为 。 6、某抗生素在人体血液中呈现简单级数的反应，若给病人在上午 8时注射一针抗生素，然后在不同时刻 c（以 00得到如下数据： t /h 4 8 12 16 c /（ 00 1）确定反应级数。 （ 2）求反应的速率常数 。 （ 3）若抗生素在血液中浓度不低于 100 大约何时该注射第二针？ 7、 400下， 1L 容器内 种气体的平衡浓度分别是： 1.0 L 1、 = L 1、 = L 1。如果保持温度不变，而要使 平均浓度增加到 1.1 L 1需要从容器中取走多少摩尔的氢气才能使体系重新达到平衡？ 9、 在 900、 使 CO(g)和 H2(g)的 混合气体通过催化剂来研究下列平衡：g)+H2(g) CO(g)+g)，把反应达到平衡后的气体进行分析，得到各气体的分压分别为：221704 225825 26892 各气体分压均为 2 10、 在 630K 时， 反应 22 的标准自由能变化为 求此反应的 K 30gO(s)的分解压。如果此反应开始前容器中已有 101325 2，求在 630 s) 共存的气相中 Hg(g)的分压。 11、 12732O(g) 通过红热的铁生产 生如下反应： Fe(s) + g) s)+H2(g)，反应的平衡常数 = K （ 1）计算每生产 气需通入水蒸气的物质的量为多少？ （ 2） 1273反应体系中只有 计算反应后各组分的物质的量。反应后体系是否处于平衡状态，为什么？ （ 3） 1273K，当 后各组分的物质的量是多少？ 12、在 298列反应的 r 次为： - 3 - g) + 25/2O2(g) 8g) + 9 5512.4 1 C(石墨 ) + O2(g) g) 2= 393.5 1 H2(g) + 1/2O2(g) l) 3 285.8 1 正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为： K 1 1。 设正辛烷和氢气为理想气体，问： （ 1） 298单质生成 1给出计算过程。 （ 2）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？为什么？ （ 3）升高温度对提高产率是否有利？为什么？ （ 4）若在 298 衡混合物中正辛烷的摩尔分数能否达到 （ 5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩尔分数达到 则在 298要多大的压力才行？给出计算过程。 - 4 - 专题七 参考答案： 1、（ 1） / （ 2）增大 增大 （ 3）否 / 元素守恒，故增大，减小，即正将大于逆。 2、（ 1） 1 （ 2） 3、 2 （快） + （慢） 4、（ 1） 10 3， 10 3， 10 3， 10 3， 10 3， 10 3（单位： L 1 s 1） （ 2） 10 3L 1 s 1 （ 3） (= k / k 5（ 1） A = 1/2 D （ 2） D （ 3） 1 2 6、（ 1）以 明该反应是一级反应。 （ 2） k = h 1 = k = h （ 3） 6.7 h 7、 、 （ 1） K=2 22 （ 2） 5 10 82 （ 3） 4） 2反应进行的程度很大，使用合适的催化剂加快反应速率，在水蒸气存在下生成 基本上可以除 去污染气体。 或由第 1， 3个反应及平衡常数可知 2 2 K = 1/ 10121，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体。 9、 （ 1）根据平衡常数定义，可利用 900时各气体的平衡分压计算平衡常数 0000222101325258251013252170410132526892 2= 2）根据化学反应恒温方程式判断过程能否自发进行。 = = 1173 1173 1013251013252101325101325210132510132521013251013252= 1173 1173 2483（ 1） 或 1明反应能自发向右进行。 10、 因为 - 5 - 所以 4 5 03 1 3000 1134 1 3 2 设 6302的分压为 p，则 11320 102 0 p =3808 s)的分解压为： p +2p =11424 反应前容器中已有 1013252（ g），设达平衡时， Hg(g)的分压为 11121 102 0 1 3 2 5 设 0132521101325 1 则 1121 p p 平衡时， Hg(g)的分压约为 a 11、（ 1）反应为 Fe(s) + g) = s) + H2(g) p( p(=为 p(= n (T / V p(= n (T / V 所以 p( p(= n( n(= 气相中 n (= 1 气相中还应有 1/2O(g)存在以维持平衡 ，故需通入 2O(g) 才能产生 12(g)。 （ 2） 当 2O(g) 与 将生成 2(g)， 用于平衡的 n(= 以当 0.5 2O（ g）， 现有 2O（ g）， 故 完全反应。此时体系组成为： H2(g)： g)： s) 不存在。 由于铁已全部反应完，体系未达化学平衡，气相中 p( p(= - 6 - - 1 - 江苏省滨海县明达中学 2014奥赛辅导专题训练三 化学热力学基础 学号 姓名 得分 1、 25， 将 1 体 的符号为 _， _。 2、已知下列反应 ： g） = 2H（ g） H = + ； 1/2g） = O（ g） H = +H（ g） + O（ g） = g） H = ； g） = l） H = 2（ g） + 1/2g） = l） H = 指出 。 3、假设反应 g) 2 H (g) 的内能变化 U 与键能 知 33.2 则键焓 H 是 4、 298 成气态水的 f 则其 f _。 5、 27时，将 100g 应若分别在开口烧杯和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多出多少？ 6、已知下列反应的焓变为： g) +21s) = g) r = 25.9 21g) = H (g) r = 218 21g) = I (g) r = 75.7 s) = g) r = 62.3 计算反应 H (g) + I (g) = g) 的焓变 r 7、 100 5 溶于盐酸生成氯化亚铁 （ (1) 这个反应在烧杯中发生； (2) 这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比， 哪个放热较多？ 简述理由。 8、已知： s） + l） = H)2（ s） H = 103 kJ1 H)2(s) + （ + 2（ H = 52 kJ1 H)2 8s） + （ + 2（ + 8 H = + 64 kJ1 请回答下列问题，若能，给出答案；若不能，简述原因。 （ 1）能求得 s）的溶解热吗？ （ 2）能求得 H)2（ s）转变成 H)2 8s）能量变化吗？ （ 3）能求得“ ”（ s） + l） = 2（ s）的能量变化吗？ （ 4）能求得“ ”（ s） + 2（ s）的能量变化吗？ 9、如果将 10 g 金属锂置于 100 g 0的冰块上，试确定： 100时，由溶液中沉淀的氢氧化锂的一水合物的质量。 反应按下式进行： 2 Li(s)+ 2 l) = 2 s)+ H2(g)； H = 398.2 kJ1 由于跟周围的介质交换，溶解时热效应为 0，冰的熔化热为 330 的比热为 的汽化热为 2 300 100时，一水合氢氧化锂的溶解度为 19.1 g。 - 2 - 10、反应23H2(g) + 21N2(g) = g) 在 298K、 101 将 149.5 热 ，且放出的氢气被水蒸气饱和。 将 量的稀盐酸中（也是过量），放热 467.2 出的氢气也被水蒸气饱和； 将 量的稀盐酸中，放热 87.9 已知： f , 3 46.1 kJ1， 25、 101.3 水的饱和蒸气压为 23.0 的摩尔蒸发热为 kJ1。相对原子质量： N： 回答下列问题： （ 1）写出有关相应的化学反应方程式； （ 2）求 f , 23 298 K）的值。 13、合成氨造气工段生产水煤气是将水蒸气通过炽热的炭，其反应为： C（ s） + g） O（ g） + g） （ 1）设造气炉温度为 1100，求此温度下反应的 （ 2）把制得的 50 煤气（ = 1 1）送进 101.3 100的气柜储存，求此过程中 Q、 W、 U、 H。已知 298 C（ s） g） g） g） f kJ1） J 4、试判断反应： 2s)= s)+ g)+ g) (1)298(2)反应方向逆转的温度条件。 已知 298学数据： s) s) g) g) f 852 1048 - 3 - kJ1 f kJ1 948 0m /J1 02 135 214 189 - 4 - 参考答案 1、 G 0 为 + 2、 = 、 、 241.8 kJ1 5、在开口烧杯进行时热效应为 密封容器中进行时热效应为 后者因不做膨胀功，故放热多，多出的部分为 3814J 6、待求的反应 = 反应 (1) 反应 (2) 反应 (3) 21反应 (4) 按 有 ： r r (m r (m r (m r (m= 25.9 kJ1- 218 kJ1 - 75.7 kJ1 - 62.3 kJ121= kJ1 7、 第 (1)种情况放热量为 (2)种情况为 因为变化过程有气体产生， 以情况 (2)放热多于 (1)。 8、（ 1） 155 kJ1 （ 2） 116 kJ1 （ 3）不能；该热效应是拆散 水合释能、 与水反应生成 释能以及水合释能的代数和。 （ 4）不能 理同（ 3） 9、 10g Q =耗水： g，生成 应所放出的热将用于：熔冰： 33 水由 0升至 100： 至 100： 此：可蒸发水量： 92.7 g。而所剩水量仅为： g 产物中无氢氧化锂的一水合物。 - 1 - 江苏省滨海县明达中学 2014奥赛辅导专题训练九 络合物（配位化合物）化学基础 学号 姓名 得分 1、填写下表空白处。 序号 配合物的化学式 配合物的名称 形成体 配位体 配位数 1 酸四水合铜 ( ) ) 2 二氯化四氨合锌 ( ) 3 4 5 五氯一氨合铂 ( )酸钾 2 、配合物 2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_ 和 _。 3、 时呈黄绿色或蓝色，这是因为在 2 （蓝色） + 4 2 （黄色） + 4欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： ， 。 4、 已知铁的原子序数为 26，则 在八面体场中的晶体场稳定化能（以 0 =10 弱场中是 _ 强场中是 _ 5、已知：配位化合物 有两种异构体。试判断其空间体构型是八面体型还是三棱柱型？ 6、今有化学式为 （ 1）画出全部异构体的立体结构。 （ 2）指出区分它们的实验方法。 7、下列结构中哪些是 几何异构体 光学异构体 完全相同的结构 8、 A、 B、 C 为三种不同的配合物，它们的化学式都是 6颜色不同： A 呈亮绿色，跟 2/3 的氯元素沉淀析出； B 呈暗绿色，能沉淀 1/3 的氯；而 C 呈紫色，可沉淀出全部氯元素。则它们的结构简式分别为： A ， B ， C 。这三种配离子的空间构型为 面体，其中某配离子中的 2个 能有 两种排列方式，称为顺式和反式。它们的结构图分别为： _ _和 。 9、根据下列配离子的磁矩推断中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。 2+ 4 2+ / 0、画出 + 配离 子的几何异构体。 - 2 - 11、把 (始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。试回答： （ 1）出现上述现象的主要原因； （ 2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，会发生什么现象？并写出有关的离子反应方程式。 12、金属 ，若将该溶液加入到醋酸钠的饱和溶液中可以得到难溶的红色晶体 B。已知 光谱分析表明， 中 （即 个原子与之成键）， 量 碳原子仅存在于醋酸根离子中，碳原子含量 试问： （ 1）金属 。 （ 2）红色晶体 原子和碳原子的个数比为 。 （ 3）红色晶体 原子配位的除了醋酸根离子还有 。 （ 4）红色晶体 。 （ 5）画出红色晶体 - 3 - 专题九 参考答案： 1、 ) 4 ；氯化一氯一硝基四氨合钴 ( ) ) 4 ；六氰合铁 ( )酸钾 ) 6 ； K )、 6 2、电离异构体 键合异构体 2+ 3、加水稀释 加入适量 4、 4 24 、 故该配合物应为八面体型结构 6、（ 1）三种。立体结构如下： I （ 2） 配合物 加 立即被沉淀下来（而直接与钴配位的溴相当缓慢地沉淀）。也可通过测定电导将 、 分（用红外光谱法区分 也可 ）。 因此测定极性 可将两者区分开。 7、几何异构和；， 光学异构和；完全相同结构和；，和 8、 A： B： 2C： 八面体 顺反异构体为： ； 顺式 反式 9、（ 1） 2+ 中 = ，由 = )2( 可知，中心离子 的未成对电子数为 3，故中心离子应采取 离子的空间构型为八面体。 （ 2） 4 中 = ，由 = )2( 可知，中心离子 的未成对电子数为 1，故中心离子应采取 离子的空间构型为八面体。 （ 3） 2+ 中 = . M. ，由 = )2( 可知，中心离子 的未成对电子数为 2，故中心离子应采取 离子的空间构型为八面体。 10、 - 4 - l 2O 2 1） (3 与 结合成 淀出现浑浊， (解生成的 成 2 而变澄清 ； （ 2）产生白色沉淀，并逸出无色气体 + 2H + = + 2 ； 3+ 2H = + 2、（ 1） （ 2） 1 4 （ 3） （ 4） ( （ 5） 13、（ 1） 面六方、三棱柱、正八面体。 （ 2）异构体： 3， 3， 2； 3， 3， 2 （ 3） 自的几何异构体为： 14、 - 5 - 均无对映体 15、（ 1） L 1 （ 2） L 1 （ 3） L 1 （ 4） - 1 - 江苏省滨海县明达中学 2014奥赛辅导专题训练二 溶液 1、现有 50 g 5 %的硫酸铜溶液，要使其溶液浓度提高至 10 %，应该采取措施有： （ 1）可蒸发水 g。 （ 2）加入 的硫酸铜溶液 g。 （ 3）加入无水硫酸铜粉末 g。 （ 4）加入蓝矾晶体 g。 2、在 1 L 水中溶解 560 L（标准状况）的氨气，所得氨水的密度是 0.9 g/氨水溶液的质量分数是（ 1） ，物 质的量浓度是（ 2） ，质量摩尔浓度是（ 3） ，摩尔分数是（ 4） 。 3、分子的相对质量为 M，化学式为 含结晶水），在温度 ，用 W 溶液中若按物质的量计算， A占 a %，问： （ 1） 该物质的溶解度为若干？ （ 2）当温度降至 ，析出 A n 已知 每克水中能溶解 S （ 3） ，剩余溶液的溶质质量分数为若干？ （ 4）若 373 K， W = 180g， a % = ， 393 K， S = n = 10，分别代入（ 1）、（ 2）、（ 3）题所得关系式中得到什么结果？ 4、已知 参照物质的溶解度，用 ）、 ）、水、盐酸为原料制取 33 25 解度 /g 9 33 110 （ 1）若用 100 制取时需用 g。 （ 2）若用 g ），则需用水 g。 5、下表是四种盐的溶解度（ g）。 0 10 20 30 40 60 80 100 3 80 88 96 104 124 148 180 1 69 246 请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶 体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。 6、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（ g 100 溶 解 度 盐 度 / / g - 2 - 10 00 175 246 计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计） 取 23.4 g 0.4 g 70.0 g 热溶解，在 100时蒸发掉 50.0 g 持该温度，过滤析出晶体。计算所得晶体的质量（高温m）；将滤液冷却到 10，待充分结晶后、过滤，计算所得晶体的质量（低温m）。 7、 25时，水的饱和蒸气压为 在相同温度下 的尿素水溶液的饱和蒸气压。 - 3 - 专题二 参考答案： 1、（ 1） 25 g （ 2） 100 g （ 3） g （ 4） g 2、（ 1） （ 2） L （ 3） 25 2O （ 4） 、（ 1）)100(18100 2）8 )(18 （ 3） 100% （ 4） 171； 、（ 1） 20 （ 2） 50 5、化学方程式为： 步骤如下：将 热至沸，不断搅拌，蒸发水分。当析出晶体时，趁热过滤，晶体必为 在 100其溶解度最小。接收滤液容器中预先加 入少量蒸馏水，预防 由于过滤出 述反应强烈向右进行，当滤液冷却后析出大量 其溶解度随温度下降迅速降低）时，过滤，得 将所得 却后析出较纯的 滤。滤液含 重复第步，获得更纯的 6、 100析出的 量：高温m 10析出 体质量为： ；析出 ；析出晶体总质量低温m 7、利用 p = p = 0/8/= k 、解：利用 T （ （ = 000/ M = 102 g - 4 - - 1 - 江苏省滨海县明达中学 2014奥赛辅导专题训练五 分子结构 1、写出下列几种物质的 （ 1） 箭燃料） （ 2） 白剂） （ 3） 甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料） 2、 并简述理由。 3、利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型 ） 3 、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式： （ 1）氧原子用 。 （ 2）氧原子形成一个三电子键 ，氧原子形成两个键 。 （ 3）硼原子用 化轨道形成三个键 ；硼原子用 化轨道形成四个键 。 （ 4）氮原子形成两个键 ；氮原子形成四个键 。 5、（ 1）画出 用 和 表示出键的极性。 （ 2）比较这两个分 子极性大小并说明原因。 6、丁二烯是一个平面形分子，试确定它的成键情况。 7、在地球的电离层中，可能存在下列离子： 、 、 、 、 。请你预测哪种离子最稳定，哪种离子最不稳定。说明理由。 8、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用 性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（ q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即 d q。试回答以下问题： （ 1） 4种分子中 0的是 ； （ 2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯， 3 种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是： ； （ 3）实验测得： 0德拜。由此可知， 构型， 构型。 （ 4）治癌药 ， 个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者 0，淡黄色者 =0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。 构型图： 淡黄色 ，棕黄色 ； 在水中溶解度较大的是 。 9、填表： - 2 - 分子或离子 H4 心原子杂化类型 中心原子孤电子对数 分子中键数 分子中键数 分子形状 10、已知 、 3 互为等电子体，为什么不包括 3 、 3 ？ 11、假设有一个分子只含有 H、 N、 H N B 2 1 1，它的分子量为 发现它是非极性分子，抗磁性分子。 - 3 - 专题五 参考答案： 1 (1) H O O O H (2) O - (3) H C H HC lC 为 N 属于第二周期元素，其可以稳定存在的化合物的最大配位数是 4。 3解题思路： 根据价层电子对互斥理论 ， 计算单电子个数 ， 价层电子对数 ， 孤对电子对数 ，进而判断分子的构型（ 注意 :必须考虑离子的价态 ！） 4、（ 1） （ 2） O2 ， （ 3） （ （ 4） 或季铵盐类 5、（ 1） （ 2） 子的极性比 子的极性小。在这两个分子中，都有一个 原子的一对孤对电子所占据。对 N 且偶极矩指向 F 原子，而 N 原子中由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子，方向正好与 N F 键产生的偶极矩相反，抵消了 N 以 N 于 N 原子，与 N 以 6、丁二烯是一个平面形分子，碳原子均采用 个 个碳原子用 个键，每个碳原子还剩下一个 44 键，结构为： 7、 、 、 、 、 分子离子的杂化及成键形式、键级、成键轨道的周期数的关系列于下表中： 杂化态 键的性质 键级 成键轨道的周期数 1 4 3 1 22 2 2 2 2 22 3 2 2 - 4 - 2 22 3 3 3 1 22 2 3 3 由键级可知， 、 稳定， 不稳定。由于 成键轨道为 2s，形成的键比用 3以 最稳定。 提示：本题主要考查键级对分子或离于稳定性的影响。一般来说，键级越大，分子越稳定。相同键级的分子则看成键轨道的能级大小，能级越低、成键越稳定。 8、（ 1） （ 2）邻间对 （ 3）三角锥形 （ 4）平面三角形 （ 5） ； ；棕黄色者 9、 分子或离子 H4 心原子杂化类型 心原子孤电子对数 1/2 0 0 1 1 分子中键数 2 3 4 4 5 分子中键数 1个 33 1个 64 0 0 0 分子形状 V 平面形 四面体 四方锥 伞形 10、 与 3 的结构不同在于 3 中的 P 原子有 d 轨道成键， 3 是化学式，它是4 以 2 个氧分别和另外 2 个 像 3 那样是 一个单独存在的离子单元。 - 1 - 江苏省滨海县明达中学 2014奥赛辅导专题训练八 电解质溶液和电离平衡 1、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒： ， ， ， ， ， 1）只属于碱的微粒是： ； （ 2）只属于酸的微粒是： ； （ 3）属于两性的微粒是： 。（填编号）。 2、人体血液的 只能在 则将会有生命危险。实验证明，在 50 滴（ 10 L 1 的盐酸时， 至 果向 50 为 液中加入 1 滴（ 10 L 1盐酸时， 。显然，人体血液具有 的作用。 3、经测定， 二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它 在碱性溶液中极不稳定，易分解生成2。若向 （ 1）写出 （ 2）用化学方程式表示 4、将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。 5、把 到 L 1 液中（设加 液体积不变），求溶液的 知 6、已知 10 5，计算 L 1 的 ；若向其中加入固体 使 的浓度达到 L 1 ， 求 。 7、已知硫酸的第一步电离（ H ）是完全的，但第二步电离（ H + 4 ）并 不完全 。如果 25时， 0 1 L 1 c(4 ) = L1， 0 1 L 1 c(4 ) = L 1，试回答： （ 1） 25时， L 1 ；（可用对数表示） （ 2）为何 0 1 L 1 的 液 中的 c(4 )比 0 1 L 1 的 液中c(4 ) 小？ （ 3） 0.1 L 1 7（填大于、小于或等于） - 2 - （ 4）固体 00，能否得到 什么？ （ 5）常温下测得 L 1的 ， L 1 溶液的 为 ，其原因是 。 8、用有关理论解释下列事实：甲学生在制得 H)2 沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的 H)2沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。 在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用 知：= = 10 10；= 2 = 10 12 现有 L 1 L 1 L 1 的 通过计算回答： （ 1） 和 哪种先沉淀 ? （ 2）当 以 式沉淀时，溶液中的 离子浓度是多少 ? 与 能否达到有效的分离 ?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于 10 5 L 1 时，则认为可以达到有效分离） 11、丙二酸（ L 1 入同样浓度 初始混合液中 12、二元酸 + H 10 7 + H 10 11 用 L 1 定进程用玻璃电极 跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下： 加入的 1）加入 物是什么？ （ 2）（ 1）中生成的产物有多少 （ 3）写出（ 1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式 （ 4）起始溶液中存在的 （ 5）计算为达到第二个等当点所需要 - 3 - 专题八 参考答案： 1、（ 1） （ 2） （ 3） 2、 2 ； 抵御外来的少量酸碱，使血液的 3、 （ 1） H + ， = H + O22 （ 2） 2 4、不矛盾，因为前者反应时， 以有 衡右移。后者反应时，水溶液中 电解质），故反应时平衡向生成弱电解质方向移动。 5、 、 10 3 L 1 ； 10 6 L 1 7、（ 1） 11 （ 2） 的电离 （ 3）大于 （ 4）能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系 （ 5）在这两种物 质中， 都能水解使溶液呈酸性，而在 液中， 4 能水解一部分产生 ，从而使 水解产生的酸性有一部分被抵消，而 不会发生水解 8、浓醋酸铵也能使 H)2沉淀溶解，这说明不能用氯化铵水解呈酸性而使 H)2溶解，因为醋酸铵呈中性。正确的结论是这两种盐都提供了大量的 ，它能与 结合生成 H)2不断溶解 。 9、（ 1）题目中给出的溶解标准，可推知各离子的起始浓度： c() = 0.2 L 1， c() = 0.1 L 1 。 在 1 L 1 的一元强酸中， c(H ) = 1 L 1； c() 10 21 L 1； l )c() = 4 10 23 （ 2） 不与 形成稳定的配合物， c()c() =10 22所以 溶于 1 L 1盐酸中。 10、（ 1） g 浓度 1=310101 = 10 7 L 1； g 浓度2= = 10 5 L 1；1 2， 先沉淀。 （ 2） = 10 6 10 5，所以能有效地分离。 11、设原有 x y 溶液中 = ，有： x y + 1/2（ ，溶液中 全转化为 ，有： x = = 故 x = 0. 100 y = 故起始 = L 1 = L 1 - 4 - - 1 - 江苏省滨海县明达中学 2014奥赛辅导专题训练六 晶体结构 1、硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的。 2、固体五氯化磷是由阳离子 和阴离子 形成的离子化合物（但其蒸气却是分子化合物），则固体中两种离子的构型分别为 、 。 3、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 _ _。 4、 1 （ 1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。 A （ g） （ g） s） H B s） 1/2g） s） s） g） g） e （ g） 1/2g） g） g） e （ g） 2）写出 2、 。 5、 石英平面结构如图 1所示。根据石英的平面结构图分析石英晶体的化学式？在石英晶体中，每个 i 此分析 n 英晶体中 约含多少摩 英的晶体结构空间结构为：在晶体硅的 原子。请想象石英的空间结构思考构成一个最小的环需多少个原子？以 i 硅酸根离子 4 的结构如图 2 所示。二聚硅酸根离子 6 ，只有硅氧键，它的结构如何表示？ 6、 观察干冰的晶胞结构，计算每个晶胞中含有 子的个数 ？在干冰晶体结构中，每 - 2 - 个 8、 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有 20 个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示。 回答： （ 1）键角 _ ；（ 2）晶体硼中的硼原子数 _个； （ 3） B _条？ 9、 结构的建立基于以 下考虑： （ 1） 个碳原子形成化学键； （ 2） （ 3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数 + 面数 棱边数 = 2。 - 3 - 根据以上所述确定： （ 1） （ 2） 10、 已知 Fe x O 晶体的晶胞结构为 ，由于晶体缺陷， x 的值小于 1。测知 Fe x 为 3，晶胞边长为 0 10m（铁原子量为 原子量为 求： （ 1） 确至 （ 2）晶体中的 别为 和 在 和 的总数中， 占分数为多少？（精确至 （ 3）写出此晶体的化学式。 （ 4）描述 此晶体中占据空隙的几何形状（即与 距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。 （ 5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少？ 11、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（ 面心）立方最密堆积（ 它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是 1 3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。 （ 1）画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小 球，镍原子用大球，镁原子用大球）。 （ 2）写出该新型超导材料的化学式。 12、某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积 六方最密堆积 ，提出了另一种最密堆积形式 如右图所示为 积的片层形式，然后第 二层就堆积在第一层的空隙上。请根据 堆积形式回答： （ 1）计算在片层结构中（如右图所示）球数、空隙数和切点数之比 （ 2）在 积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙。请在片层图中画出正八面体空隙（用表示）和正四面体空隙（用表示）的投影，并确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比 （ 3）指出 积中小球的配位数 （ 4）计算 积的原子空间利用率。 （ 5）计算正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径 为r）。 - 4 - （ 6）已知金属 体结构为 积形式， 子半径为 124.6 算金属 密度。（ 相对原子质量为 （ 7）如果 体中 的堆积形式为 型， H 填充在空隙中，且配位数是 4。则 H 填充的是哪一类空隙，占有