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内容简介：

1 专题 2 原子结构与元素的性质 第一单元 原子核外电子运动 人类对原子结构的认识历史 教学目标 知识与技能 1在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型 2知道核外电子在一定条件下会发生越 迁，了解其 简单的应用 过程与方法 进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。 情感态度 与价值观 从科学家 探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣； 教学重点 了解人类对原子结构的认识历史 教学难点 了解人类对原子结构的认识历史 教学方法 探究讲练结合 回述 1 原子序数： （ 1） 原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数 核电荷 数 质子数 核外电子数 （ 2）原子组成的表示方法 a. 原子符号： （ 3）特殊结构微粒汇总： 无电子微粒 无中子微粒 2 10 讨论 三等量是原子结构的基础 【 讨论后口述 】 ()( 2 氢离子、氢原子 从分子（水） 、阳离子（水合质子）、阴离子（氢氧根离子） 、原子 2 元素周期表： （ 1）编排原则：把 电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期 ； 再把 不同横行中最外层电子数相同的元素，按电 子层数递增的顺序有上到下排成纵行 ，叫族 。 （ 2）结构： 周期（共 七 个） 族 族序数 罗马数字 用 表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。 （ 3）元素周期表与原子结构的关系： 周期序数 电子 层数 主族序数 原子最外层电子数 元素最高正化合价数 （ 4）元素族的别称： 第 A 族 ： 碱金属 第 ： 碱土金属 第 A 族： 卤族元素 第 0族： 稀有气体元素 3 有关概念： （ 1） 质量数（ A ） 质子数 （ Z） 中子数 （ N） （ 2） 元素：具有相 同 质子数（核电荷数） 的 同一类 原子的总称。 （ 3） 核素：具有一定数目的 质子 和一定数目 中子 的 一种 原子。 （ 4） 同位素： 质子数 相同而 中子数不同 不同的同一元素的 不同 原子，互称同位素。 （ 5） 同位素的性质： （ 6） 元素的相对原子质量： a 某种核素的 相对原子质量 b 素的相对原子质量 A = 为核素的相对原子质量 为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数 4 元素周期律： （ 1）含义 （ 2）本质：核外电子排布的周期性变化 （ 3）具体体现 核外电子排布的周期性变化 元素化合价的周期性变化 原子半径的周期性变化 元素金属性和非 金 属性的周期性变化 口答 对照学案讨论 3 同位素的化学性质几乎完全相同 在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。 5 比 较微粒半径的大小 （ 1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越 大 如 : H+ H ; （ 2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越 小 如： 与 子层结构相同的微粒 : 与 子层结构相同的微粒： 与 K+ （ 3） 电子数和核电荷数都不同的微粒： 同主族的元素 ,半径从上到下 递增 同周期 :原子半径从左到右递减 6 核外电子排布的规律： 每层最 多容纳电子数 2 最外层电子数目不超过 8个（第一层不超过 2 个） 次外层电子 数目不超过 18个，倒数第三层电子数目不超过 32 个。 O 7 判断元素金属性或非金属性的强弱的依据 金属性强弱 非金属性强弱 4 1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 2、与水或酸反应，置换出 与 的难易及气 态氢化物的稳定性 3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 （小结）巩固基础知识 作业：画出 1素原子结构示意图 板书计划 必修 2知识回顾 1 原子序数： 2 元素周期表 ： 3 有关概念： （ 1） 质量数（ A ） 质子数 （ Z） 中子数 （ N） 4 元素周期律： 5 判断元素金属 性或非金属性的强弱的依据 6 比较微粒半径的大小 7 核外电子排布的规律： 反馈 以自学为主， 元素周期表 相关知识掌握不好。 一 电子云理论、原子轨道理论。 （ 1） 机率 （ 2）轮廓 （ 2） 杂化 一 道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元 素（ 1 36号）原子核外电子的排布。 能级的能层区别与联系； 构造原理： 离子键 拓展应用：（ 1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较 . （ 2）解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。 例：已知 什么？ 一 4知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 焰色反应是电子跃迁的一个重要应用 一 素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律 5 、 多少个元素 第