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1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 素周期律导学案（无答案）新人教版必修 2 【导学菜单】 我来预习 想一想：有关原子结构的基础知识？ 写一写：画出核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图？ 科学探究 根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征 核外电子的 质量： 10炮弹的速度 2km/s，人造卫星 7.8 km/s，宇宙飞船 11 km/s； 氢核外电子 108m/s 乒乓球半径： 4 10 子半径 ： n 10结论：电子运动的特征： 电子的排布规律 探究 1阅读教材 ，完 成表 1 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 最多容纳电子数 电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到 探究 2根据 1 18 号元素原子核外电子排布及教材表 1 （ K L M 结论：每层最多排电子数目为： （ 核外电子排 布有什么特点？这与其化学性质有什么关系？ （ 外层电子数 有什么规律吗？ 思考：原子核外电子排布与元素的化学性质的关系？ 【感悟平台】 我来探究 原子核外电子排布与元素的化学性质的关系？ 【过关窗口】 我来练习 1核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4倍的是 （ ） A电子数 B最外层电子数 C电子层 数 D次外层电子数 2碳的三种同位素 12C、 13C、 14C 的原子，下列各项对三种原子均不同的是 ( ) 3在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第 (相同；当它作为原子的次外层时，其电 子数可比 (多 10 个，则对此电子层的判断正确的是 （ ) 2 A. 必为 K 层 B. 只能是 L 层 C. 只有是 M 层 D. 可以是任意层 4有 V、 W、 X、 Y、 Z 五 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中只有 X、Z 是金属元素； V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子； W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍； X 元素原子的最外层电子数是 此推知（填元素符号）： V 是 _， W 是 _，X 是 _， Y 是 _， Z 是 _。 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 素周期律导学案（无答案）新人教版必修 2 【导学菜单】 我来预习 【探究活动 1】 1、仔细观察预习 作业，讨论后总结规律如下表 1： 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时最外层电子数 1 2 3 10 11 18 结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈 变化。 探究活动 2 仔细观察教材表 1相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径变化有何规律， 总结如下。 深入探究 11、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径 2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径： 【探究活动 3】 对 1元素讨论并分析元素的主要化合价的变化情况 3 9 号元素 e B C N O F 要化合价 11 17 号元素 g i P S r 主要化合价 变化趋势 结论：随着核电荷数的增加，元素的主要化合价呈 变化。 【探究活动 4】：阅读教材 息提示，分析元素金属性和非 金属性强弱的判断方法有哪些？ 深入探究 1进行下列实验，探究 金属性强弱 交流讨论 ：进行教材 验 ,将实验结果填入表 1并结合 水 /酸反应的剧烈程度，来分析 种元素金属性的强弱。结论： A l 的金属性强弱的顺序是 深入探究 2：阅读教材表 1究 P、 S、 非金属性的强弱。 结论： P 、 S、 非金属性强弱的顺序是 : 深入探究 3：阅读教材表 1究其元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。 结论：随着原子序数的递增， 1117 号的元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 【小结】：随着原子序数的递增，元素的化学性质呈现 变化。 元素周期律。 元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。 【过关窗口】 我来练习 1元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 在气态氢化物中， R 元素的化合价为 （ ） A 12 3n B 3n 12 C 3n 10 D 6 3n 2下列各组物 质的性质变化正确的是 （ ） 2 A酸性 ： 32 B稳定性 ： I C 金属性： i D溶解性 ： N 下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是 （ ） A. 金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B. 碱性比 强 C金属钾与 液反应可置换出金属镁 D在化学反应中，钾失去 1 个电子，镁失去 2 个电子 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 素周期表导学案（无答案）新人教版必修 2 【导学菜单】 我来预习 （ 1）周期： （ 2） 族 过渡元素： 周期表中 有些族的特别的名称。例如： 第 ： 第 ： 0 族： 【感悟 平台】 我来探究 1、如何判断元素所 在周期表中的位置？ 2、元素周期表的应用有哪些？ 【过关窗口】 我来练习 1 提出元素 周 期 律 并 根 据 周 期 律 编 制 第 一 个 元 素 周 期 表 的 科 学 家 是 （ ） （ A）道尔顿 （ B）普利斯特里 （ C）门捷列夫 （ D）阿佛加德罗 2 某元素的原子最外层有两个电子，该元素 （ ） （ A）是 A 族元素 （ B）是金属元素 （ C）是非金属元素 （ D）无法确定属哪一类 3某元素 X 的 核外电子数等于核内中子数，取该元素单质 与氧充分作用，可得到 6克 化 合 物 该元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是 （ ） （ A）第 3 周期 （ B）第 2 周期 （ C）第主族 （ D）第主族 4右图为周期表中短周期的一部分，若 A 原子的最外电子层上有 5 个电子，则下列说法中不正确的是 （ A） D 的单质可跟 B 的氢化物的水溶液反应 （ B） A 的高价氧化物对应水化物比 B 的高价氧化物对应水化物的酸性强 （ C） C 的氢化物比 B 的氢化物稳定 （ D）原子半径 A B C 5原子 序数为 x 的元素位于周期表中的第 A 族，则原子序数为 x 1 的元素可能处在第（ ） 周期（ 个横行， 个周期） 第 1 周期（共 种元素） _（ 个） 第 7 周期，目前发现 种元素 第 2 周期（共 种元素） 第 3 周期（共 种元素） 第 4 周期（共 种元素） 第 5 周期（共 种元素） 第 6 周期（共 种元素） _（ 个） 族（ 个纵行，_个族） 副族（ 个；用 表示 ） 第 族（ 个， 列） _族（ 个， 列） 主族（ 个；用 表示 ） B A C D 2 A A 族 B A 族 C B 族 D B 族 6 据报道， 1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤 239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤 239 的原子核内少 54 个质子和 100 个 中 子 ， 则 A 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是 （ ） 周期第 A 族 周期第 A 族 周期第 A 族 周期第 A 族 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 子键导学案（无答案）新人教版必修 2 【导学菜单】我来预习 1通过初中化学的学习，想一想 构 成物质的基本微粒有哪几种？ 试 分别举例说明。 2 原子 离子， 两种 种微粒 间存在着必然的联系，原子在形成离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？ 3通过预习了解什么叫化学键？化学键分为几种？ 4我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，能 否从微观上分析钠原子和氯原子如何形成氯化钠的？ 5什么 叫离子键？哪些元素之间易形成离子键？是不是非金属之间不能形成离子化合物？ 6离子化合物与离子 键是什么关系？ 简明地表示原子、离子的 _的式子，叫电子式。 （ 1）原子的电子式： （ 2） 简单阳离子的电子式 （ 3）阴离子的电子式 （ 4）原子团的电子式 （ 3）离子化合物的电子式： 1、下列关于化学用语 “意义，不正确的是： （ ） A氯化铵分子中含有一个 一个 氯化铵由 N、 H、 种 元素组成 C氯化铵晶体由 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为 1： 1 2、下列物质中其电子式可用 X+ Y Z 表示的是： （ ） A. B. C. D. 、下列说 法中正确的是： （ ） 得电子的能力一定强 还原性一定强 泼非金属化合，易形成离子键 电荷数越多，半径越小 4、有人认为在元素周期表中，位于 的氢元素 ，也可以放在 A 族，下列物质能支持 2 这种观 点的是： （ ） A. B. C. D. 、第三周期元素 A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次递增，己知： A、 C、 F 三种元素原子的最外层电子数之和为 11，该三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水。 D 元素原子的最外层比次外 层电子数少 4。 E 元素原子的次外层电 子数比最外层电子数多了 3 个。试回答： A 离子的电子式为 ， E 原子的电子式为 ， B、 F 所形成的化合物的电子式为 。 用电子式分别表示 B 与氧形成氧化物的过程为： ； A、 C、 F 的最高价氧化物的水化物两反应的离子方程式分别为： 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 价键导学案（无答案）新人教版必修 2 【导学菜单】我来预习 1 为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？ 2我们知道氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，能否从微观上分析氢原子和氯原子如何形成氯化氢的？ 二、共价键 的 定义：原子间通过 _所形成的强烈 的相互作用 （ 1）成键微粒： _（ 2）成键本质： _ （ 3）共价键的成键条件 ： 。 （ 4）原子通过共价键形成分子的过程中能量的变化？ （二） 用电子式和结构式表示共价分子 分类 实例 电子式 结构式 气态氢化物 2O 金属氧化物及含氧酸 双原子单质分子 2 其他 （四） 共价化合物 1、 定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以 _相 结合。 2、共价键的存在：（ 1）共价化合物 ，如： _（ 2） 多原子单质分子，如：_ （ 3）某些含有原子团的离子化合物：如： _ 写出 以下物质的电子式 标出其中存在的化学键： 3、共价键的种类： 4、共价化合物与离子化合物的关系： （ 1）共价化合物在熔融状态下 _，离子化合物在熔融状态下 _； （ 2）共价化合物中 _离子键，离子化合物 _ _共价键。 5、特例说明 ： （ 1）金属元素与非金属元素也 可以形成共 价化合物，如： （ 2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如 于_化合物。 （ 五 ） 化 学 反 应 的 本 2 。 【过关窗口】我来练习 价键被破坏的是： ( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C 于水 D 体溶于水 金星大气层的组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是 ( ) :O:C:C:C: :O: 是碳的氧化物 样可以燃烧生成 是碳酸的酸酐 有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是： （ ） A. B. C. D. . 两个原硅酸分子的 子团之间可以相互作用而脱去一分子水 : 22O 原硅酸结构为 (见右图 )则在所得的 子的结构中 , 含有的硅氧键数目为 : ( ) A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 5 下 列 分 子 的 电 子 式 书 写 正 确 的 是 : ( ) A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮 D. 二氧化碳 6下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是 : （ ） A B C P D 成一种 “二重结构 ”的球形物质分子，是把足球型 子容纳在足 球型 面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是 : ( ) A是两种单质的混合物 B是共价化合物 C该新物质硬度很大 D含有离子键 8下列结构图中，代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实 (原 子实是原子除去最外层电子后剩余的部分 ),小黑点代表未用于形成共价键的 最外层电子，短线代表价键， (示例： ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A： _B： _C： _ _D： _ 9、已知有关物质的熔沸点数据如下表： 点（ ） 2852 2045 714 190(05 3 请参考上述数据回答问题： （ 1）工业上常用电解熔融 方法生产金属镁；用电解 冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解 方法生产镁的原因是：_； 不 用 电 解 方 法 生 产 铝 的 原 因 是 ：_。 （ 2）请设计可靠的实验证明 属化合物的类型，其实验方法是_ _ _。 （ 3） 有以下 _ _性质（请填序号） ： 液化 挥发 升华 沸点（ ） 3600 2980 1412 177.8 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 子间作用力导学案（无答案）新人教版必修 2 【导学菜单】我来预习 1：在通常情况下，将水加热到 100时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至 1000这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？ 液态氯化氢却不导电？ 四、分子间作用力与氢键 （ 1）概念： 。 （ 2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的 _高低和 _大小。 对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而 _，熔沸点也随之_。 存在于某些氢化物（ 间较强的作用力。 诱思探究分子间作用的强弱对物质的性质有何影响？为什么 熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？ 例 1 . 下列物质发 生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（ ） ：干冰气化时，下列各项中发生变化的是（ ） 分子间化学键 分子间距离 分子构 型 分子间作用力 ：实现下列变化，需克服相同 类型的作用力的是（ ） 二氧化硅和干冰的熔化 液溴和液汞的气化 食盐和冰的熔化 纯碱和烧碱的熔化 ：关于氢键，下列说法正确的是（ ） 每个水分子内含有两个氢键。冰水和水蒸气中都存在氢键 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 子键和分子间作用力 是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质中，通过分子间作用力形成晶体的是（ ） 存在化学键的是（ ） 6 价键被 破坏的是（ ） 于水 体溶于水 需克服分子间作用力的是 （ ） 体消失 ，不存在氢键的是（ ） 2 C A B D E， A、 C 同周期， B、 C 同主族。 形成的离子化合物 所有离子的电子数相同，其电子总数为 30； D 和 E 可形成 4核 10 个电子的分子。试回答下列问题： （ 1）写出五种元素的元素 符号： _ _ （ 2）写出下列物质的电子式： D 元素形成的单质 _； E 与 B 形成的化合物 _； A 、 B 、 E 形 成 的 化 合 物 _ ； D 与 E 形 成 的 化 合 物_； D 、 C 、 E 形 成 的 离 子 化 合 物 _ ； 电 子 式_。 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 素异形现象 同分异构现象导学案（无答案）新人教版必修 2 【导学菜单】 我来预习 一、同素异形现象 物质世界是极其丰富多彩、纷繁复杂的，你知道这一百多种的元素是怎么形成数千万种不同的物质的吗？ 2、 你 是如何理解同素异形现象、同素异形体的啊？以 氧、磷、碳为例说明！ 4、同素异形体性质有差异吗？举例说明！ 二、同分异构现象 1、对比丁烷的两个模型 ,找找它们的联系 ? 什么是同分异 构现象、同分异构体 ？ 同分异构体间性质 有无差异 ? 通过以上学习你现在能总结一下有机物种类繁多的原因是什么吗？ 【建立网络】 我来归纳 同素异形体、同分异构体、同位素三个概念 异同。 【过关窗口】 我来练习 1 下 列 两 种 物 质 之 间 属 于 同 素 异 形 体 关 系 的 是 （ ） A、 石墨和 B、 水和重水 C、 正丁烷和异丁烷 D、 12C 和 13C 2 根 据 同 分 异 构 体 的 概 念 ， 判 断 下 列 物 质 互 为 同 分 异 构 体 的 是 （ ） A、 B、 C、 D、 红磷和白磷 3 白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧都生成五氧化二磷，说明白磷和红磷互为 （ ） A、 同一单质 B、 同位素 C、 同素异形体 D、 同分异构体 4 下列说法正确的 是 （ ） A、 互为同素异形体的物质的性质完全相同 B、 互为同素异形体的物质之间不可能发生相 2 互转化 C、 氧气和臭氧之间的转 化是物理变化 D、 氧气和臭氧之间的转化是化学变 化 5 已知臭氧具有比氧气更强的氧化性，如它与 液能迅速反应： 23+22 +将臭氧通入 液后，再通过实验证明反应的 产物。 （ 1）可向反应后的溶液中滴入 ，溶液变为 色，可证明有 成。 （ 2）若向反应后的溶液滴入 ，溶液变为 色，可证明有 成 （ 3）在该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 同类型的晶体导学案（无答案）新人教版必修 2 【导学菜单】 我来预习 1、 分析 P 23 页表 1的物 质和数据 并填表 :什么是晶体？晶体分为哪几类？构成晶体的微粒有哪些？你能说出晶体具有的一些性质吗？ 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成微粒 作用力 物理性质 熔、沸点 硬度 导电性 延展性 典型实例 2、如何比较不同类型晶体的熔点？ 【过关窗口】 我来练习 1 下 列 物 质 属 于 原 子 晶 体 的 化 合 物 是 （ ） A、 金刚石 B、 食盐 C、 二氧化硅 D、 干冰 2 下 列 各 组 物 质 各 自 形 成 的 晶 体 ， 均 属 于 分 子 晶 体的化合物是 （ ） A、 ， B、 、 、 目前，科学家拟合成一种 “二重构造 ”的球形分子，即把 “足球型 ”的 进 “足球型 ”的子中，外面 的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下 列关于这种 分子的说法中，错误的是 （ ） A、 是一种新型化合物 、 晶体属于分子晶体 C、 是两种单质组成的混合物 、 相对分子质量为 2 4005 1999 年美国科学杂志报道：在 40 压下，用激光器加热到 1 800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 （ ）、 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬 度 B、 原子晶体 2 干冰易气化，可用作制冷材料 C、 原子晶体干冰硬度较小，易压缩 、 每摩尔原子晶体干冰中含 2 6 关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A、 在晶体中只 要有阴离 子就一定有阳离子 B、 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离 子 C、 原子晶体的熔点一 定比金属晶体的高 、 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 学反应速率导学案（无答案）新人教版必修 2 【导学菜单】我来预习 何表示不同反应的快慢？ 。 物质在某一化学反应中的反应速率为 3 在 A+2B=知起始时 ，经过 2分钟后，其浓度变为 1，求该物质在 2 分钟 内的反应速率。 4. 2L 的密闭容器中充 入 52 和 8 2，在催化剂存在的条件下反应：22，测得容器内生成 ： 2 三者的反应速率各是多少？三者速率是否相等？它们之间有何关系？ 由此你能得出 什么结论？ 5. 合成氨的反应为： 2有 3 个合成反应的速率值： （ 1） V（ = 2） V（ = 3） V（ =比较三者所表示反应的 快慢顺序。 L 的密闭容器中充入 24行合成氨反应。该合成反应 5 分钟内的速率 V（ =求反应进 行 5 分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。 探究活动 根据实验 1、 2、 3 的实验现象，判断影响 化学反应 速率的主要因素有哪些？影响的结果是什么？ 【问题解决】见书 【过关窗口】我 来练习 ( ) 的量的增加 .8 1 秒钟时某物质的浓度为 0.8 知道化学反应进行的快慢 反应速 率越快 ,反应现象就越明显 2. 是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体： 22+2 对 此 反 应 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ） A 使用催化剂能加快反应 速率 B 改变压强对反应速率没有影响 C 冬天气温低， 能加快 反应 速率 D 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 L 容器中充入 4s 末测得剩余 ( 2 _。 = 4 5半分钟后 l, 则此反应的平均速率 表示反 应物的 消耗速率或生成物的生成速率 ) （ ） = s B、 V（ = 0. 008 s = s D、 V（ = s 4 6反应速率分别为 ( ( ( (示，则正确的关系是 （ ） A. 4/5 ( ( B. 5/6 ( (C. 2/3 ( ( D. 4/5 ( ( 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 学反应的限度导学案（无答案）新人教版必修 2 【导学菜单】我来预习 1 以下事实中说明氯水中含有哪些微粒？ 现象 说明所含微粒 呈黄绿色 加入石蕊试液，溶液先变红 加入石蕊试液，变红后又褪色 加入 生不溶于 白色沉淀 因为氯气与水发生了 _反应，方程式为 _说明有些反应只能 _ _。 2 化学反应 的限度 完成 【活动与探究】 一。 可逆反应： 在 _下， _既 _的反应。可逆反应中，反应物 _完全转化为生成物，即可逆反应有一定限度。 3. 【交流与讨论】 图 2二）化学平衡状态 1、定义： _反应在一定条件下进行到一定程度时， _相等， _不在变化，反应达到平衡状态。 2、化学平衡状态的特点？ 化学平衡状态的特点可用五 个字概括 （ 1）逆 :必须是 _反应。 （ 2）等：达到平衡状态时 _相等。 （ 3）动：化学平衡是一种 _平衡，在平衡状态下反应 _。 （ 4）定：化学反应达到平衡时反应化合物的组成 _ （ 5）变：当反应条件改变时，原化学平衡状态被 _，一段时间后，会达到 _。 下列物理量不再改变时，表明反应： A(s) 2B(g) C(g) D(g) 已达平衡的是 ( ) A混合气体的压强 B混 合气体的密度 C B 的物质的量浓度 D 气体的总物质的量 可逆反应 2） + ） 2） +热量， 不能说明已达到平衡状态的是 （ ） A正反应生成 速率和逆反应生成 速率相等 C混合气体颜色深浅保持不变 B反应器中压强不随时间变化而变化 D混合气体平均分子量保持不变 进行 的气体反应可以说明 A(气 ) + B（气） C（气） D（ 气 ） 在 恒 温 下 已 达 到 平 衡 的 是 （ ） A反应容器的压强不随时间而变化 B A 气体和 B 气体的生成速率相等 C A、 B、 C 三种气体的生成速率相等 D反应 混合气体的密度不随时间而变化 2可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 （ ） A 状态 B 于不再分解的状态 2 C 分子数与 子数比为 2 1 的状态 D体系的颜色不再发生改变的状态 00 、钒触媒的作用下，对某密闭容器中反应 22 2到化学平衡状态 时 的 标 志 ， 下 列 说 法 错 误的是 （ ） 消耗速率等于 生 成速率 的生成速率等于 成速 率的2 倍 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 学反应中的热量变化（无答案）新人教版必修 2 1放热反应和吸热反应 化学反应的特征是 ，同时伴随着 的 转化； 化学反应过程中的能量转化形式主要有： 判断下列变化过程中化学能的转化形式： 植物的光合作用 ： 转化为化学 能。 煤气燃烧 ： 化学能转化为 ； 干电池放电 ： 化学能转化为 ； “雷雨发庄稼 ” ： 转化为化学能 。 2吸热反应和放热反 应的判断方法： 当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时，为放热反应，反之则吸热反应； 若 E（反应物）总能量 E（生成物）总能量，为 反应。若 E（反应物）总能量 E（生成物）总能量，为 反应。 【建立网络】 我来归纳 根据你的生活经验及所学知识 总结 常见的放热反应和吸热反应： 【感悟平台】 我来探究 热化学方程 式的书写 方法及注意事项 【过关窗口】 我来练习 1吸热反应一定是 （ ） A释放能量 B需要加热才能发生 C储存能量 D反应物总能量高于生成物总能量 2下列反应中一定释放热量的是 （ ） A 中和反应 B 化合反 应 C 分解反应 D 置换反应 3 下列说法正确的是 （ ） A 在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B H 0表示放热反应， H0表示吸热反应 C H 的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时， H0 4 4P(红磷 s) 磷 s)； H + 17kJ1，下列推论正确的 （ ） A正反应是一个放热反应 B当 4g 红磷转变成白磷时吸收 17量 C白磷热稳定性比红磷大 D当 磷转变成红磷时放出 17量 5已 知 H2(g) g) = 2g)； H 反应 g)= 1/2H2(g) 1/2 g) 的 H 为 （ ） A. 92.3 kJ1 B 92.3 kJ1 C 369.2 kJ1 D 184.6 kJ 1 6燃烧 1g 乙炔 (体，生成液态水和二氧化碳，放出 50量 ，则燃烧 3炔所 放 出 的 热 量 为 （ ） A 50 B 150 C 450 D 3 900kJ 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 料燃烧释放的热量 新人教版必修 2 【导学菜单】 我来预习 1、热值 （ 1）概念：一定条件下单位 _的物质 _所放出的热量。 （ 2）单位为 _。 2、键能 （ 1）概念：拆开 1态物质中某中 共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键就越 _。 （ 2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化：破坏共价键 _能量，形成 共价键_能量。 （ 3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键 _的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键 _的总能量之差。 3、燃料的选择与 使用 （ 1） _仍是当今世界使用最多的能源，主要包括 _、 _、 _。 （ 2）我国的能源结构特点 _ （ 4）化石燃料利用存在的问题： _、 _、 _ （ 5）化学工作者研究的问题： _、 _、 _、 【过关窗口】 我来练习 1某化学反应，设反应物总能量为 成物总能量为 若 该反应为 热反应，该反应的过程可看成是 若 该反应为 热反应。在发生化学反应时，反应物需要 才能转化为生成物。该反应过程可看成是 2 下 列 关 于 燃 料 充 分 燃 烧 的 说 法 ， 不 正 确 的 是 （ ） A空气量越多越好 固体燃料燃烧前 要粉碎 C应通入适量的空气 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 3. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此： 可利用电解水的方法得到氢气作能源； 可用酒精作能源； 砍伐树木作能源； 应开发太阳能、核能等新的能源。上述 说 法 正 确 的 是 （ ） 只有 B 和 C 和 D只有 4 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D 5 已知化学反应 2C+ 222 2此判断下列说法不正确的是 A 12 g 碳所具有的能量一定高于 28 g 具有的能量 （ ） B 56 g 32 g 具有的总能量大于 88 g 具有的总能量 点燃 点燃 点燃 2 C 12 g C 和 32 g 具有的总能量大于 44 g 具有的总能量 D将一定质量的 C 燃烧，生成 生成 放出的热量多 6氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 气中的化学键消耗的能量为 ，破坏 1 气中的化学键消耗的能量为 Q2 成 1 化氢气体中的化学键释放的能量为 Q3 列关系中正确的是 （ ） A 2 B 22 C 2 D 22，合成氨反应的反应热 H 92.4 kJ该温度下，取 12 和 32放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于 写出该反应的热化学方程式： 在上述 条件下反应放出的热量总是小于 原因是： 。 参考 答案 ： 1、略 27： A、 D、 D、 B、 A 、 B 8、 2、 1、 2； +生成水的状态不同，生成液态水比水蒸气要多放出热量；注明反应物和生成物的状态 9、 H 92.4 kJ反应是可逆反应， 12 和 32 并没有完全转化为 2 以 测得反应放出的热量总是小于 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 学能与电能的转化导学案（无答案）新人教版必修 2 【活动与探究】 完成 实验 1答下列问题。 构成原电池的 条件是什么？ 2、如何判断原电池的正负极。 3、在原电池中，电子的流动方向是怎样的？电流方 向呢？ 4、在原电池溶液中，各离子如何移动？ 5原电池是如何将化学能转化为电能的呢？ 过关窗口 我来练习 1、 下列关于原电池的叙述 ,错误的是 （ ） 电子流 出的一极是负极 ， 发生氧化反应 电流的方向是从负极到正极 2、下列变化中属于原电池的是 （ ） 镀锌 )表面有划损时 ,也能阻止铁被氧化 加入少量硫酸铜溶液时 ,可使反应加速 3、实验室中欲制氢气 ,最好的方法是 （ ） 应 含铅、铜杂质 )与稀硫酸反应 4、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 （ ） 6、对铜 稀硫酸构成的原电池中 ,当导线中有 1子通过时 ,理论上的两极变化是 锌片溶解了 锌片增重了 铜片上析出 1g 铜片上析出 1. B. C. D. （ ） 7、 X、 Y、 Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中， X 的表面有 Z 析 出， X 与 Y 组成的原电池时， Y 为电池的负极，则 X、 Y、 Z 三种金属的活动顺序为 （ ） Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X 8、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ） A该装置能形成原电池，其中铝是负极 B该装置能形成原电池，其中铜是负极 C 该装置不能形成原电池 9、某 原电池总反应离子方程式为 2+ 3 实现该反应的原电池是 （ ） 负极为铁，电解质溶液为 液 极为铁，电解质溶液为 溶液 极为锌，电解质溶液为 极为铁，电解质溶液为 0、某同学想测定 A、 B、 C 三种金属活动顺序 ,他把这三种金属放到相同物质的量浓度的盐酸中 ,反应速率都较慢 ,不易分辨出三者差异 ,现只有盐酸一种化学试剂 ,应该用什么方法迅速测出三种金属的活动性顺序 ? 1 充电 放电充电 放电江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 学电源导学案（无答案）新人教版必修 2 导学菜单 我来预习 1、什么是一次电池、二次电池 ?它们的特点是什么？ 请你举出相关的例子。 2、化学能与电能相互转化有何实 际意义？ 3、 常用的化学电源有哪些？ 指出 表 2参加负极、正极反应的主要物质。 建立网络 我来归纳 原电池反应方程式和电极方程式的书写。 过关 窗口 我来练习 1、电子计算器和电子表的电池常用银锌原电池，其电极分别为 解 质溶液为极反应为： 2- 2e = 2O，总反应为： （ 1）该电池工作时，负极区溶液的 升、下降、不变）； （ 2）该电池工作时，电子由 _(经外电路流向 _(正极 、负极 )。 （ 3）正极上发生的反应为 _。 2、甲烷燃料电池材料： 电极反应： 负极： ， 正极： ， 总反应式： 。 3、 镍镉 （ 可充电 电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： H)2 2H)2 2H) 2由此可知，该电池放电时的负极材料是 A H)2 B H )2 C D H) 4、实验室用铅蓄 电池作电源电解饱和食盐水制取氯气 ,已知铅蓄电池放电时发生如下反应 : 负极： P b + 2e = 极： 4H+ + + 2e = 2若制得 时电 池内消耗的 物质的量至少是 (A) (B) (C) (D)、 电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电 池的总反应式是 (1/2) 2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 池负 极周围溶液的 不断增大 元素被氧化 元素被还原 负极 6、熔融盐燃料电池具有高效发电效率，因而受到重视，可用 熔融盐 2 混合物作电解 质， 阳极燃气，空气与 混合气体为阴极助燃气，制得在 650下工作的燃 料电池，完成有关电池反应式： （ 1）阳极反应式： 2=4e （ 2）阴极反应式： （ 3）总电池反应式： 1 江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 能转化为化学能导学案 新人教版必修 2 观察与思考 完成 观察与思考，并填空。 1、电解池概念：我们把将 _的装置称为电解池。 2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 3、电极名称：阴极：与电源 相连的电极称为阴极，发生 反应。 阳 极：与电源 相连的电极称为阳极，发生 反应。 4、构成电解池的条件 （ 1） 电源（ 2）两个电极：与电源正极相连为 ，与电源负极 相连为 。 （ 3）电解质溶液或熔融态能导电的电解质，形成 。 （ 1） 阳极失电子顺序：活性电极 氧酸根离子 （ 2）阴极得电子顺序： H+ K+ （二）电解原理的利用 1、铜的电解精炼：阳极（粗铜）： ，阴极（纯铜） ： 。 ， 阴极： 。 阳极： ，阴极： 。 4. 电解熔融氧化铝阳极： ，阴极： 。 5. 电解熔融氯化钠阳极： ，阴极： 。 建立网络 我来归纳 电解方程式的书写步骤 过关窗口 我来练习 1、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是 （ ） A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原 2、可以将反应 计成蓄电池，下列四个电极反应 2e =2 2 2e = 2e = 2e =中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 （ ） A B C D 3、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 （ ）