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江苏省 宿迁市 中学 高考 化学 二轮 专题 组训 16 考点 解析 打包 53

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江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第1-16讲 考点（含解析）（打包53套）,江苏省,宿迁市,中学,高考,化学,二轮,专题,组训,16,考点,解析,打包,53

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1 考点二 铝三角及其应用 题组训练 考能 1 H)3和 H)3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为 a(H)3，若把过量的 入含等物质的量的 混合溶液中，下列说法正确的是( )。 A无任何明显现象 B先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解 C先出现 H)3沉淀，后出现 H)3沉淀，沉淀不溶解 D先出现 H)3沉淀，后出现 H)3沉淀，沉淀不溶解 解析 根据 “ 强酸制弱酸 ” 规律，碳酸的酸性比 H)3、 H)3的都强，将过量的 和 的混合溶液中，能制得 H)3(先 )、 H)3(后 )。反应的离子方程式为分别 2=H)3 ， 2=H)3 。 答案 C 易错提醒 (1)并不是 组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 (2)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。 (3)泡沫灭火器所用试剂为 溶液和 2现有 H)3、 种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是 ( )。 A C Cl(D Q、 析 首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论： Y 为 有 5种物质能与其反应 )；N 为 有 4 种物质能与其反应 )； M 为 3 种物质能与其反应 )；根据 M(出 2种物质能与其反应 )；余下的 H)3为 Q、 Z(有 2种物质能与其反应 )中的一种，二者均能与 Y(、 N(液 )反应。 答案 A 2 反思归纳 对于物质之间的转化，应注意以下三点： (1)牢记一些重要的转化关系，在解题时寻找相似情况，确定范围，如 “ 铝三角 ” 、 “ 铁三角 ” 等； (2)对比总结，加深对实验过程的分析和对实验原理的理解，加深对物质的感性认识，提高应用实验分析问题、解决问题的能力； (3)读懂题目中的信息，并挖掘题目中隐含的信息。 3某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入 200 酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 成沉淀的物质的量 n(加入 (关系如图所示。 请回答下列问题： (1)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为 _。 (2)硫酸的物质的量浓度为 _。 (3)另取相同质量的该合金材料与 7.8 g 2O 中，最终产生的气体在标准状况下的体积为 _。 解析 (1)根据题中图示，反应后最终得到 g(，加入 200 液时，得到 H)2、 H)3的混合物共 中 H)3为 0.2 时溶液中的溶质只有 据原子守恒，合金中 0.2 物质的量之比为 34 。 (2)根据 H)3 =2得溶解 H)3所需的 0.2 体积为 ，故 c( 0.2 5 。由沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有 2 c( 200 (2200 2.5 。 (3)7.8 g 2.2 2， 0.2 0.2 .3 2，故共有 标准状况下的体积为 。 答案 (1)34 (2)2.5 (3) 思维建模 关于图像题的分析思路 (1)看面：弄清纵、横坐标的含义。 (2)看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。 (3)看点：弄清曲线上拐点的含义，如与 坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。 4向含有 a b 成沉淀的量可能是 3 ( )。 a b a/3 b/3 0 (4 a b) B C D 解析 若 nn 3 3， nH)3 n(3， 正确；若n n 3 3， nH)3 n(3 n( a 正确；若 3nn 3 4， nH)3 a (b 3a (4a b) 正确；若 nn 3 4 ，铝只以 形式存在，无沉淀， 正确。 答案 C 1 考 点三 铁、铜及其重要化合物 题组训练 考能 1 (2014 温州八校联考 )目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 ( )。 A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B铁是较活泼的金属，它与卤素 (应的生成物均为 H)2易被氧化成 H)3，说明稳定性： H)2 H)3 D 解析 A 项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是 化学变化，错误； B 项，铁与碘化合生成 误； D 项，四氧化三铁是纯净物，错误。 答案 C 2下列常见实验的现象或表述正确的是 ( )。 A向某溶液中加入 2滴 液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 B为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁 C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢 氧化亚铁 D将 (6H 2加 现血红色，说明检验前该试样已变质 解析 以把 氧化为 ， 选 A。 答案 A 易错警示 (1)论 (2)生成 可用化合反应： 2=3成 H)3 除了用 与碱的复分解反应外，还可用化合反应： 4H)2 =4H)3。 (3)配制 加入 ，又要防水解 (加入盐酸 )；配制 (4)铜在潮湿的空气中最终不是生成 是生成铜绿 H)2 (5)常用灼热的铜粉除去 2，灼热的 O。 (6)新制 H)2悬浊液常用来检验醛基。 2 (7)一定量的浓 生的是 O 的混合气体，当 剩余，再加入稀 续溶解。 3 (2013 天津卷， 9)现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 用副产品 2S。 . 经查阅资料得知：无水 空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水置示意图 (加热及夹持装置略去 )及操作步骤如下： 检验装置的气密性； 通入干燥的 尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入 用干燥的 收集器密封。 请回答下列问题： (1)装置 _。 (2)第 步加热后，生成的烟状 量沉积在反应管 使沉积的 步操作是 _。 (3)操作步骤中，为防止 填步骤序号 )_。 (4)装置 _； 装置 _；装置 失去吸收 出检验 _。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置 . 该组同学用装置 D 中的副产品 2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 (6)2_。 (7) 电 解 池 中 H 在 阴 极 放 电 产 生 阳 极 的 电 极 反 应 式 为_。 (8)综合分析实验 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H 200%； _ 。 解析 (1)装置 23=2 3 (2)根据题目信息可知，加热时 以沉积在装置 A 右端的 (3)要防止 装置中不能存在水蒸气，从实验步骤表述中分析， 都涉及“ 干燥 ” ，其目的都是防止 (4)进入收集器的 装置 于收集产品。的检验可用 e(溶液， 与 e(溶液反应生成蓝色沉淀。 (5)由于尾气中含有未反应的有毒气体 氯气，可用盛有 将导管插入液面下。 (6)具有氧化性， 者发生氧化还原反应： 2 =2 S 2H 。 (7)2S 反应后的溶液中，主要存在 、 H 和 。电解时， H 在阴极得到电子生成 于还原性 ，所以 在阳极失去电子生成 ： e =。 (8)2 答案 (1)23=22)在沉积的 体下方加热 (3) (4)冷却，使 于收集产品 干燥管 e(溶液 (5) (6)2 =2 S 2H (7) e = (8)到循环利用 1 考点一 碳、硅及其重要化合物 题组训练 考能 1据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是 ( )。 A二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐 解析 二氧化硅为酸性 氧化物，但其不溶于水；硅酸的酸性比碳酸的弱；沙子的主要成分是二氧化硅。 答案 B 2二氧化硅 (称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。 A 又能与 于两性氧化物 B C在硅胶中加入 D图中所示转化反应都是非氧化还原反应 解析 与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物叫两性氧化物， F 反应得到的 ； 半导体材料， 取 答案 C 3 (2014 泰州模拟 )我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示： 2 (1)由纯 _。该生产工艺中可以循环使用的物质是 _(写出两种 )。 (2)由于 此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法，工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，反应的化学方程式是 _(不需注明反应条件，下同 )；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方 程 式 为 _ ； 整 个 系 统 必 须 与 空 气 隔 绝 ， 其 原 因 是_。 解析 (1)根据三氯氢硅氢还原法制备多晶硅的工艺流程可知，发生的反应为 =280 300 =1 050 1 100 3应过程中， 2等可循环使用。 (2)硅化镁和 应方程式为 4=液氨 24，由于硅烷 (空气中能自燃，故制备过程要隔绝空气。 答案 (1)=1 050 1 100 3 (2)4=液氨 2443=2 4硅烷在空气中易自燃，浓度高时容易发生爆炸 (或其他合理答案 ) 1 考点二 卤素及其重要化合物 题组训练 考能 1下列叙述正确的是 ( )。 A氯气的性质很活泼，与氢气混合后立即发生爆炸 B实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C新制氯水的氧化性强于久置氯水 D除去 将气体通入饱和食盐水 解析 A 项，虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸； 于 H)2溶液浓度小，吸收 以实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气要用氢氧化钠溶 液吸收； 于 水久置后成分变为盐酸，氧化性要弱于新制氯水； D 项，由于 易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去 混合气体通入饱和食盐水可以除去 答案 C 2 (2014 江苏化学， 13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )。 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B向氯水中滴加硝酸酸化的 生白色沉淀，说明氯水中含有 C向氯水中加入 气泡 产生，说明氯水中含有 H D向 液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 析 水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确； 与 生成 确； C 项，碳酸氢钠与酸发生反应： H =，正确； D 项，氯水中含有氯单质，也可与 发生反应： 2 =2 2，无法说明氯水中含有 误。 答案 D 3为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：先观 察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题： (1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式： _。 (2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有 主要依据：_。 (3)根据预测， 实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明： _ 。 2 _ 。 (4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的 还是 。 实验步骤 取试管内的无色溶液 3 _ ，振荡试管。 实验现象及结论 若 _，则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 ； 若 _，则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 。 答案 (1) )、 2)氯水显浅黄绿色 (3) 化了酚酞 (4)实验步骤 再向试管内滴加几滴 实验现象及结论 溶液恢复红色 溶液仍为无色 思维建模 性质验证型实验题解题思路 解 答性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及试剂了解命题意图。一般思路是： (1)结合题干明确实验目的 (该实验要求做什么 )； (2)结合装置图或操作过程，理解实验的设计思路及每一个装置的设计意图； (3)了解题目有关信息及每步实验原理； (4)明确解答问题的切入点，即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题； (5)分析并排除每步实验的干扰因素。 1 考点三 硫及其重要化合物 题组训练 考能 1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )。 A自然界中不存在游离态的硫 B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D浓硫酸可用来干燥 解析 火山喷口存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥 答案 D 2如 图，利用培养皿探究 验时向 即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 ( )。 选项 实验现象 解释 A B 液反应产生了 C 酸性 D 品红溶液褪色 解析 2 答案 A 归纳反思 溶液 石蕊 试液 加有酚酞 的氢氧化 钠溶液 酸性 液 溴水 品红 溶液 氢硫酸 ( 现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅 黄色沉淀 于水 溶于水 还原性 还原性 漂白性 氧化性 2 的性质 显酸性 显酸性 3 (2014 天津理综， 9)溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 . 制备 H 2O 反应原理： S(s)=实验步骤： 称取 15 g 加入 80 馏水。 另取 5 g 研细的硫粉，用 3 入上述溶液中。 安装实验装置 (如图所示，部分夹持装置略去 )，水浴加热， 微沸 60分钟。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 H 2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答问题： (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 _ _。 (2)仪器 _，其作用是 _ _。 (3)产品中除了有未反应的 可能存在的无机杂质是 _。 检验是否存在该杂质的方法是 _ _。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： _。 . 测定产品纯度 准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用 1碘的 3 标准溶液滴定。 反应原理为： 2 = 2I (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化： _。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 _ 品的纯度为 (设 H 2)_。 (7)溶液中易被 ，常 用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 _ _。 解析 (1)硫分子为非极性分子，微溶于乙醇难溶于水，而乙醇与水互溶，用乙醇将硫粉润湿再加入 粉易于分散到溶液中。 (2)仪器 a 名称为冷凝管，具有冷凝回流作用。 (3)加热反应时 产品中可 能含有的无机杂质为 验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子存在，检验杂质的方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸中，过滤，向滤液中加 有白色沉淀，则产品中含有 (4) 2H =S (5)用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。(6)滴定管内液面由 消耗碘的标准溶液的体积为 据关系式： 2 n( ) 20 3 L00 1 0 3 产品的纯度为 0 3 M g 1W g 100% 0 3100% 。(7)根据题意，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为： 45=2 8 10H 。 答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流 (3)少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 有白色沉淀，则产品中含有 4) 2H =S 5)由无色变蓝色 ， 半分钟内不褪色 4 (6)0 3100% (7) 45=2 8 10H 1 考点四 氮及其化合物 题组训练 考能 1 (2014 郑州实验中学 )工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示： 下列说法不正确的是 ( )。 A氨可用作制冷剂 B铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用 C硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 D某浓硝酸中含有溶质 2 准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成 1 析 气沸点较低，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确； 态化肥与碱 性化肥，如草木灰 (主要成分为 混用，会发生反应 = ，从而导致氮元素的流失，正确； C 项，硝酸可用于制氮肥 (硝酸铵 )，以及硝基苯和 药 )等，正确； 4 )= 2 2于随着反应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成 生成 答案 D 2向 200 1.2 分反应后，铁粉全部溶解并放出 体，溶液质量增加 7.0 g，则所得溶液中 的物质的量浓度约为 ( )。 A 0.1 B 0.2 C 0.3 D 0.4 解析 由质量守恒定律知生成的 1.2 g 7.0 g 4.2 g， 1.2 g 铁粉的物质的量为 0.2 溶液中 的物质的量为 x 的物质的量为 (x) 据得失电子相等得： (x)2 3x 5 2)， x 所得溶液中 的物质的量浓度约为 0.1 。 答案 A 反思归纳 三大守恒在解答 1原子守恒法 部分 的形式存在于溶液中；一部分作为 2 氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 2得失电子守恒法 3电荷守恒法 不考虑 )有： c( ) c(H ) n )(代表金属离子 )。 3某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行 “ 氨的催化氧化 ” 实验。 (1) 硝酸铵； 碳酸铵； 碳酸氢铵； 氯化铵； 熟石灰； 氢氧化钠。 若 该药品可以是 _(填选项编号 )，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为 _(选填下列仪器编号，固定装置省略 )。 (2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进： _ ； _ _。 (3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题： 3 装置 _； 写出 _； 若 A 、 B 处 试 剂 足 量 ， 则 装 置 D 中 可 以 观 察 到 的 实 验 现 象 有_。 解析 解答本题要注意 以下两点： (1)题目对制取氨气的药品有限制条件。 (2)根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。 答案 (1) 或 e、 f、 g、 h (2) 在装置 之间增加一个防倒吸装置 在 (3) 吸收 生成 4 5=催化剂46 铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 1 第 12讲 常见有机物及其应用 考点一 有机物的结构与同分异构现象 题组训练 考能 题组一 有机物组成结构的表示方法 1下列有关化学用语能确定为丙烯的是 ( )。 解析 答案 D 2下列化学用语中表示错误的是 ( )。 A对硝基苯酚的结构简式： B甲烷的比例模型： D葡萄糖的实验式： 析 对硝基苯酚的结构简式为： 。 答案 A 题组二 有机物分子中原子 的共线、共面问题 3下列说法正确的是 ( )。 A丙烷是直链烃，所以分子中 3个碳原子也在一条直线上 B丙烯所有原子均在同一平面上 2 解析 A 项，直链烃中碳原子的排列是锯齿形的，错误； B 项， =误； C 项，因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，错误； D 项，该分子中在同一条直线上的原子有 8 个( )再加上其中一个苯环上的 8个原子，所以至少有 16个原子共平面。 答案 D 4 (2014 天津理综， 4)对右图两种化合物的结构或 性质描述正确的是 ( )。 A不是同分异构体 B分子中共平面的碳原子数相同 C均能与溴水反应 D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 3 答案 C 题组三 同分异构体的书写、判断 5下列各组有机物的结构表达式中互为同分异构体的是 ( )。 B. 解析 本题中 A、 C、 D 中，实际上都表示的是同一种物质。 选项 B 中两种有机物的分子式相同 (但结构简式不同，因此互为同分异构体。 答案 B 6 (2014 哈尔滨六校联考 )分子式为 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但 4 不能与溴水反应。在一定条件下与 成后其一氯代物的同分异构体有 ( )。 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 解析 该有机物的分子式符合苯的同系物的通式，从性质看，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，则为甲苯，其与 )，可形成如下五种取代产物 (标号为氯原子的位置 )： ， 答案 C 练后归纳 同分异构体数目的判断方法 1基元法：例如丁基有四 种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。 2替代法：例如二氯苯 (三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体 (将 l)；又如 戊烷 C(的一氯代物也只有一种。 3等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：同一碳原子上的氢等效；同一碳原子上的甲基氢原子等效；位于对称位置的碳原子上的氢原子等效。 1 考点二 常见有机代表物的性质和应用 题组训练 考能 题组一 正误判断型 1 (2014 临沂一模 )下列关于有机化合物的性质说法正确的是 ( )。 A棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同 B苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应 C乙酸乙酯和油脂互为同系物 D甲烷和乙醇均能发生取代反应 解析 棉花的主要成分是纤维素，水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸， A 项错误；苯使溴水褪色是苯作萃取剂将溴萃取了出来，乙烯使溴水褪色是由于发生了加成反应， B 项错误；乙酸乙酯是由乙酸和乙 醇反应生成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油 (丙三醇 )反应生成的酯，二者不是同系物， C 项错误；甲烷能够与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应， D 项正确。 答案 D 2 (2014 青岛一模 )下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 ( )。 A甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 B蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应 解析 甲烷与氯气的反应是取代反应，乙烯与氯气的反应是加成反应 ， A 项正确；蔗糖是二糖，水解产生葡萄糖和果糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸， B 项正确；乙烯和氯乙烯中均含有碳碳双键，能够发生聚合反应生成高分子材料，C 项正确；乙醇分子中含有碳氧单键， D 项错误。 答案 D 题组二 结构给予型 3 (2014 山东理综， 11)苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是 ( )。 A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B 1 果酸可与 3 生中和反应 C 1 果酸与足量金属 应生成 1 2 2 解析 A 项，苹果酸分子中含有的两种官能团羟基和羧基均能发生酯化反应，正确； 1 果酸含有 2 基，故最多与 2 生中和反应，其中醇 应，错误； C 项，苹果酸中的 能与钠反应放出 1 .5 2，错误； D 项，所给物质与苹果酸是同一种物质，错误。 答案 A 4维生素 乏维生素 致夜盲症、皮肤干燥等。已知维生素 下列有关维生素 ( )。 A维生素 B维生素 18维生素 D维生素 1 生素 2发生加成反应 解析 维生素 碳双键和羟基，分子式为 A、 B 均正确。维生素 而使其褪色，故 C 正确。维生素 有 5 个碳碳双键，因此 1 生素 2发生加成反应 ， D 错误。 答案 D 练后归纳 “ 六类 ” 常见现象归纳 (1)与溴水发生化学反应而使其褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基。 (2)使酸性 液褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基，使酸性 液褪色的物质也可能是苯的同系物。 (3)加入新制 H)2 悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成，或加入银氨溶液有银镜出现，说明该物质中含有 (4)加入金属钠后有 生，表示该物质可能含有 (5)加入 液有气体放出，表示物质 中含有 1 考点三 常见的有机反应类型及 有机物的检验、分离和提纯 题组训练 考能 题组一 有机反应类型的判断 1某有机物的结构简式为 ，它可发生的有机反应的正确组合是 ( )。 取代 加成 消去 水解 酯化 中和 氧化 缩聚 A B C D 解析 该有机物分子中含有羧基、羟基及苯环，所以可发生加成反应、消去反应、酯化反应、取代反应、中和反应、氧化反应和缩聚反应。 答案 C 2从环己烷可制备 1,4环己二醇二醋酸酯，下面是有关反应 过程 (其中所有的无机产物均已略去 )。 请回答下列问题： (1)上述反应中有三步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，则反应_、 _和 _(填反应序号 )属于取代反应。 (2)化合物 B 和 C 的结构简式分别为 _、 _。 (3)反应 所用的试剂和条件是 _。 解析 环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成卤代烃，卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成不饱 和键，烯烃与氯气发生加成反应，之后再发生消去反应，反应 是二烯烃发生 1,4加成反应，之后再发生水解反应生成， 1,4环己二醇，然后与醋酸发生酯化反应，最后发生加成反应。 答案 (1) 2 (3) )，加热 练后反思 有机化学反应类型判断的基本思路 题组二 有机物的检验、分离和提纯 3下列区分物质的方法不正确的是 ( )。 A用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯 B用酸性 用新制 H)2悬浊液区分蔗糖和葡萄糖 D用 液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液 解析 液遇淀粉溶液和鸡蛋白溶液均无明显现象，故不能用来区分两者；甲烷燃烧时发出淡蓝色的火焰，而乙烯燃烧时火焰明亮且伴有黑烟，故可把两者区分开来；将苯加入酸性 液分层，上层为苯，而将 液也分层，下层为 制的 H)2悬浊液与葡萄糖溶液共热时能生成砖红色沉淀，新制 H)2悬浊液与蔗糖溶液共热时无此现象，故可区分开来。 答案 D 4下列除去杂质的方法正确的是 ( )。 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 离 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 除去硝基苯中混有的浓硝酸和浓硫酸：可向混合物中加入氢氧化钠溶液，分液 除去乙醇中的少量乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A B C D 解析 这是一道考查有机化学除杂的试题。 中光照条件下 错误； 中乙酸的酸性比碳酸的强，所以乙酸可以很快地与饱和碳酸钠溶液发生反应，生成醋酸钠和 酸钠溶于碳酸钠溶液中，并与乙酸乙酯产生 分层现象， 正确；硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，可加入氢氧化钠溶液，将浓硝酸和浓硫酸转化为易溶于水的盐，然后通过分液法除去， 正确；乙酸能够与生石灰发生反应生成沸点较高的盐， 3 而乙醇不能，且乙醇沸点低，可用蒸馏的方法除去， 正确。 答案 C 1 第 13 讲 化学实验基础知识 考点一 化学实验常见仪器与基本操作 题组训练 考能 题组一 化学实验仪器的使用 1 (2014 重庆理综， 4)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ( )。 A将茶叶灼烧灰化，选用 、 和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用 、 和 C过滤得到滤液，选用 、 和 D检验滤液中的 ，选用 、 和 解析 A 项，灼烧在坩埚内进行，另外还用到酒精灯和泥三角 ，正确； B 项，溶解、稀释用到烧杯和玻璃棒，错误； C 项，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒，正确； D 项，检验应选用 液，用胶头滴管取用试剂，在试管内进行反应，检验，正确。 答案 B 2 (2014 衡水中学模拟 )仅用下表提供的玻璃仪器 (非玻璃仪器任选 )就能实现相应实验目的的是 ( )。 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用 1 的盐酸配制 100 mL 2 的盐酸 100 量瓶、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉 液 比 较 2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用 体和 H)2 固体制备并收集 精灯、烧杯、 导管、集气瓶 解析 A 项乙醇和乙酸乙酯都是有机溶剂，可相互溶解，靠分液漏斗和烧杯不能分离，应加入饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，然后再蒸馏出乙醇； B 项缺少量取盐酸的仪器(量筒 )； C 项用胶头滴管取淀粉 液并滴入试管中，再用另一胶头滴管取少量溴水滴入试管中，若溶液变蓝色，则说明有 可证明 2； D 项缺少反应容器大试管。 2 答案 C 题组二 化学实验基本操作 3 在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是 ( )。 A用托盘天平称取 g 食盐 B用 220 量瓶配制所需的 220 .1 液 C用量筒量取 酸 D用 盐酸滴定未知浓度的 液，消耗盐酸 析 该题考查了几种计量仪器的测量精确度及使用时的注意事项。托盘天平与量筒是粗量仪器，可以分别精确到 0.1 g、 0.1 量瓶是用来配制一定体积、一定浓度的溶液，规格有 100 250 500 ，没有 220 格的容量瓶。 答案 D 4 (2013 福建， 10 改编 )下列有关实验的做法不正确的是 ( )。 A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B加热蒸发 液时应用玻璃棒不断搅拌 C配制 1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D测定 液的 ，应先取一条 纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的 析 分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出， A 项正确；加热蒸发 液时应用玻璃棒不断地搅拌以防液体局部过热引起暴沸， B 项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流， C 项正确；测定溶液的 ，应剪取一小块 纸放于洁净的玻璃片上，并用玻璃棒蘸取待测溶液少许，点在 纸中部，观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的 项错误。 答案 D 5 (2014 全国大纲 6，改编 )(双选 )下列叙述正确的是 ( )。 A锥形瓶可用作加热的反应器 B 稀释浓硫酸时，不能将浓硫酸倒入水中 C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 定会使结果偏低 解析 A 项，锥形瓶垫上石棉网可以进行加热，也可作为反应器，正确； B 项，稀释浓硫酸时，应将浓 误； C 项，配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，溶液的实际体积小于所配溶液的体积，故所配溶液的浓度偏高，正确； D 项，用湿润的 纸测定溶液的 ，不一定有误差，如测定的溶液是中性溶液， 变，更不一定偏低，如 测定的是酸性溶液，则 3 高，如果测定的是碱性溶液，则 低， D 项错误。 答案 练后归纳 1化学实验中的几个数据 实验仪器的“0” 刻度 滴定管的 “0” 刻度在其上部 托盘天平的 “0” 刻度在标尺的最左边 量筒没有 “0” 刻度 温度计的 “0” 刻度在中下部，有负 值标识实验仪器的精确度 托盘天平的精确度为 0.1 g 量筒的精确度为 0.1 滴定管的精确度为 种操作的 “ 第一步 ” (1)检查装置的气密性 制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水 滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调 “ 0” 点 天平等的使用。 (4)验纯 点燃可燃性气体。 (5)分别取少量溶液 未知溶液的鉴别。 (6)润湿 用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。 1 考点二 物质的分离、提纯和检验 题组训练 考能 题组一 常见物质的分离和提纯的方法及操作 1 (2014 江苏化学， 5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 ( )。 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 H 2O 解析 A 项，利用 要加 热，故无法达到实验目的； B 项，洗气装置气体应该是长进短出，且 能与 用饱和食盐水除去无法达到实验目的； C 项， 此可以用过滤法分离，正确； D 项，加热蒸干时 2n( 2，无法制得 H 2O。 答案 C 2为提纯下列物质 (括号内的物质是杂质 )，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )。 2 选项 物 质 试剂 分离方法 A 溴化钠溶液 (氯水、 取、分液 B 氯化铵溶液 (氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳 (氧化铜粉末 通过灼热的 末 D 乙酸乙酯 (乙醇、浓硫酸 加热蒸馏 解析 氯水也能与 应，在原物质中混入了 符合除杂的要求， A 错； 液反应， B 错；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，应在混合物中加入饱和 后再分液， D 错。 答案 C 练后 归纳 物质分离和提纯的原则 (1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。 (2)不损耗、不减少被提纯的物质。 (3)实验操作要简便易行。 (4)加入试剂的顺序要合理。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 题组二 物质的检验与鉴别 3下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )。 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的 氯 化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入几滴 液， 溶液不显红色。继续向溶液中 加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 将某气体通入品红溶液中， 品红溶液褪色 该气体一定是 将少量某物质的溶液滴加到 新制的银氨溶液中，水浴加 热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 解析 A 项溶液中可能含有 ，从而生成 淀； B 项中溶液最终呈红色，说明加氯水后的溶液中存在 ，但在此之前并不显红色，说明 是由 氧化得到； C 项中能够使品红溶液褪色的气体不一定就是 可能是其他气体，如氯气或 ； 醛基还可能存在于葡萄糖、 3 甲酸、甲酸酯或甲酸盐中。 答案 B 4 (2014 襄阳调研 )某溶液中可能含有 、 、 、 、 、 中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验： (1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色 沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解； (2)另取少量该溶液，向其中加入足量的 液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是( )。 A该溶液中一定含有 B该溶液中一定含有 C该溶液中一定含有 D根据上述实验不能确定 是否存在 解析 由实验 (1)可知该溶液中一定含有 ，因为 和 不能大量共存，所以其中一定不含 。由实验 (2)可知该溶液中一定含有 ，由于 与 不能大量共存，则不含 ，由溶液呈电中性知该溶液中一定含有 。根据上述实验无法确定 是否存在。 答案 C 方法总结 常见物质的检验方法 (1)气体的检验方法：先观察气体颜色，再考虑其溶于水后溶液的酸碱性，最后考虑气体的其他化学性质。 (2)固体的检验：先观察固体颜色，再考虑其水溶性，最后考虑 物质的特征性质。 (3)无色溶液的检验：先用指示剂或 纸检验其酸碱性，然后根据离子的特征性质进行检验。 (4)有机物的检验