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江苏省徐州市王杰中学高中化学学案（打包8套） 新人教版必修1,江苏省,徐州市,王杰,中学,高中化学,打包,新人,必修

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1 江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：从自然界获取铁和铜 1 使用人 高一化学组 使用日期或周 第 15 周 课时学习目标 1、认识工业炼铁的原理 2、了解铁、铜的存在形态 3、 由铁、铜的冶炼过程了解人类文明的发展 重点 难点 炼铁的原理 教学资源使用 件 【预习导航】 1、日常生活中我们接触那些铁制品和 铜制品呢？ 2、什么叫元素的游离态，什么叫化合态？铁、铜在自然界中是以何种形态存在的？古代社会人们如何从自然界中获取这些金属并进行利用？ 3、我国是一 个具有悠久历史、灿烂文明的 国度。在使用铁和铜等金属的同时，我们的祖先创造了举世闻名的华夏文明。例举我国古代杰出的金属冶炼及锻造成就。 4、铁、铜与我们的生活联系如此密切，那么现在我们如何获取这些金属呢？我们以前学过哪些可以把铁、铜从他们的化合物中还原出来的方法？ 生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式 【学习过程】 检查学生预习结果。 设问：在金属铁、铜的冶炼过程中，我们主要是利用什么反应原理？ 一、 金属铁的冶炼 阅读教材，归纳： 自学归纳：铁的冶炼 1、 炼铁的矿石是 2、 炼铁的设备名称？ 3、 炼铁时的原料？ 4、 炼铁的原理？ 还原剂的生成： 单质铁的冶炼 课堂练习 1 铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 ；含铜的矿石主要有常见的铜铁矿有黄铜矿（ 孔雀石 等。 2 铁的冶炼： 工业上铁的冶炼是在 中进行的。原料有 、 、 和 等。在冶 炼过程中，铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方 2 5、 炉渣是如何形成的？ 6、 炼铁厂的产品是纯铁吗？ 如何得到纯度较高的铁？ 程式 、 。由于矿石中有杂质 等，需除去，所加造渣剂为 ，反应方程式为 。 思考：炼铁的产生的废气的主要成分有哪些？试从能源利用和环境保护的角度，提出对炼铁时产生的废气的处理办法？ 二、铜的冶炼 阅读教材，归纳： 1、 工业上冶炼金属铜的方法有哪些？ 2、 铜的冶炼：工业上用 得到铜。初次冶炼得到的铜， 通过 法精炼铜，同等含量可以达到 【问题探究】 1、如何处理大量的废旧 铁制品和铜制品？ 2、 矿产资源有限，高含量的矿石日趋减少，低含量的矿石利 用率低，如何高效可持续利用？ 我们高中生能做什么？ 【自我检测】 1下列铁的化合 物中，铁的质量分数最高的是（ ） A B C D 下列关于铁的叙述中错误的是（ ） A纯净的铁是光亮的银白色金属 B铁能被磁体吸引 C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D铁比铝更易生锈，因为铁比铝更活泼 3下列物质中，不能由 非金属单质直接化合而成的是（ ） A B C D 填空题 4 地壳中含量很丰富的 元素，也是生物体所必需的 元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： 写出磁铁矿主要成分的化学式： 。 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。 写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。 写出 。 【教学反思】 1 江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：从自然界获取铁和铜 2 章节与课题 第二单元 铁、铜的获取及应用 从自然界获取铁和铜 课时安排 2 课时 主备人 张丽丽 审核人 陈宁 总第 课 使用人 高一化学组 使用日期或周 第 15 周 课时学习目标 1、了解铁铜在日常生活中的应用 2、掌握铁铜的化学性质 3、学会用化学方法鉴别 ，系统掌握铁及其化合物的化学性质。 重点 难点 1、铁、铜的化学性质； 2 、 检验 教学资源使用 件 【预习导航】 1、 金属铁的物理性质有哪些 ？又有哪些化学性质呢？ 2、在生活中我们见过哪些铁的化合物？它们各有什么样的用途？ 3、在生活中应用比较广泛除了铁铝还有铜请大家联系实际填表 3、结合日常生活经验和以前所学的知识，简要归纳金属铜的化学性质和物理性质。 【 导 学过程】一、铁的性质： 交流与讨论：在之前学习中，我们已经了解铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你写出下列反应的化学方程式或者离子方程式。你还知道铁和铜参加的其他反应吗？将你所知道得反应填写在教材 面的（ 5）、（ 6）后面的横线上。上述反应中如果是氧化还原反应，请指出反应中的氧化剂和还原剂。 性质归纳： 1、与非金属单质反应 与氧气： 与氯气： 现象： 小结：与强氧化剂反应，金属铁一般会被氧化成 价； 与氧化性较弱的物质反应，金属铁一般会被氧化为 价。 2、与某些盐的反应 （反应类型属于 反应）。 铁与硫酸铜： 铁与硝酸银： 3、与酸的反应： 实验探究：取三支试管，分别放入三枚铁钉，然后向第 1 只试管中加入 2浓硫酸，第 2只试管中加入浓硝酸，第 3 只试管加入稀盐酸，观察现象，分析原因？ 小结：金属铁在与酸反应时： 与冷的 浓硫酸、浓硝酸 会发生 ； 金 属 应 用 物理性质 铁 铜 实验 现象 原因解释或反应 浓硫酸 浓硝酸 稀盐酸 2 与稀硫酸，盐酸等发生的反应 (离子方程式 )。 二、铜的性质： 色的金属，具有金属光泽。 1、与氯气等非金属单质的反应 现象： 现象： 2、与某些盐溶液的反应 三、铁的化合物的性质： 1、 的性质 实验探究 1：取一只 试管，加入少量 后向其中加入几滴 液，观察现象？归纳小结。实验探究 2：用毛笔蘸取少量的 30%的 铜片上画上一个 “+” ，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。 实验 现象 结论及解释 实验 1 实验 2 小结：（ 1）与 反应： （ 2）与 金属的反应（反应中金属铁体现 性） 2、 的性质 活动与探究：实验室提供下列试剂：铁粉、 液、 液、 制氯水。 1、请根据氧化还原反应的基本原理，提出有关 与 相互转化条件的假设。 实验 实验方案 实验现象 + + 用简洁的语言归纳 互转化的条件 思考 ：实验室在配制 往要向溶液中加入少量铁粉，这样做的目的是？ 请用化学反应表示目的： 3、铁的化合物与碱的反应 实验 1、向 察现象 。 实验 2、向 察现象 实验 实验方案 实验现象 实验 1 实验 2 【课堂反馈】 1、下列关于金属铁的叙述中错误的是（ ） A、 纯净的铁是光亮的银白色金属 B、分离铁粉和碳粉可以用磁铁 C、铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D、常温下，铁与 浓硝酸不反应 2、常温下，不能用铁质容器盛放的物质是（ ） A、浓硫酸 B、浓硝酸 C、 D、 液 3在 种粒子中，具有相同的（ ） A质子数 B最外层电子数 C核外电子数 D电荷数 4为除去 和 好选用 （ ） A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉 【教学反思】 1 江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：化学反应方程式的书写（第一课时） 【课题】 物质分类，定义，化学式书写 【学习目标】： 【知识与技能】 2 能根据化合价规律书写简单物质的化学式 【过程与方法】 充分发挥学生的自主性，让学生在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论。培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，使学生形成探究、自主、合作的科学学习方式。 【情感态度与价值观】 培养我们良好的科学态度和学习方法 【教学重点】 物质分类，定义，化学式书写 【教学难点】 物质分类，定义，化 学式书写 【教学用具】学案 【教学过程】 ： 【复习整理】 【化学式书写要点】 1，熟记常见元素符号，原子团，化合价 :如 硫酸根： 硝酸根 碳酸跟 氢氧根 高锰酸根 2，一般正价元素写在 前 负价元素写在 后 （特例： 对比： 启发 :你发现什么规律？（ ） 3，步骤：一般先读后写，后读先写 标化合价 取绝对值约简 对调（调在对方 元素符号或原子团右下角（ 先写符号后标价，数字交叉写角码 ） 【练习】：化学式书写 分类： 含氧酸：命名 :“ 某酸 ” 如硫酸 硝酸 碳酸 无氧酸：命名 : “ 氢某酸 ” 盐酸 氢硫酸 氢氟酸 电离方程式： 硫酸 硝酸 盐酸 定义： 启发：你发现什么规律？ 二碱： 分类： 1。一元碱：氢氧化钠 氢氧化钾 二元碱：氢氧化钙 氢氧化钡 三元碱：氢氧化铝 氢氧 化铁 电离方程式：氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 定义： 启发：你发现什么规律？ 三盐： 定义（组成）： 分类： 1. 按组成： 按金属离子：钠盐： 氯化钠 硝酸钠 硫酸钠 碳酸钠 钾盐： 氯化钾 硝酸钾 硫酸钾 碳酸钾 铜盐： 氯化铜 硝酸铜 硫酸铜 碳酸铜 铵盐： 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 碳酸铵 铁盐： 氯化铁 硝酸铁 硫酸铁 2 按酸根离子： 硫酸盐：硫酸钠 硫酸钾 硫酸钡 硫酸氢钠 氯化物（盐酸盐） 氯化钠 氯化银 氯化铁 硝酸盐：硝酸银 硝酸钡 硝酸亚铁 碳酸盐：碳酸钙 碳酸钡 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钙 以后讲） 溶： 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银 四 氧化物： 四、氧化物：定义（组成）： 分类： 1。 金属氧化物： 氧化铜 氧化钙 氧化钠 氧化铁 氧化铝 四氧化三铁 氧化亚铁 非金属氧化物：一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化硅 五氧化二磷 三氧化硫 2 。酸性氧化物（定义） 举例（写反应方程式）： 碱性氧化物（定义） 举例：（同上） 启发：你发现以上两个分类方法有什么联系？ 五单质： 定义 分类： 1金 属单质：铁 钙 钠 铜 锌 银 钾 钡 镁 铝 汞 2非金属单质：双原子分子： 如：氢气 氧气 氮气 氯气 单原子分子： 如：碳 硅 硫 磷 3稀有气体 单原子分子：如：氦 氖 氩 六非金属氢化物： 氯化氢 水 硫化氢 氨气 七默写： 1， 金属活动性顺序表： 2 ， 1 20 号元素的元素符号，名称，原子结构示意图： 3，熟练背诵：常见酸碱盐的溶解性表 1 江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：化学反应方程式的书写（第二课时） 【课题】 化学反应 ,化学反应方程式的书写 【学习目标】： 【学习目标】 2能对常见的化学反应进行分类； 【教学重点】 化学反应方程式的书写 【教学难点】 化学反应方程式的书写 【教学过程】 ： 【复习整理】 1 识别四种基本反应类型并分别举例 : （理解 关键词） 2 书写 : （同时注意四方面 ,养成好习惯） 正确书写化学式 : 元素符号，原子团 化学式 化学反应方程式 化合价 配平 : 观察法 、 奇数配偶法 反应条件 : 课内 ,点燃 ,高温 ,催化剂 课外 :依题目提供的条件书写 （ 4）气标 ,沉标的使用 : 理解 例如 3 掌握各反应规律及书写技巧 : 理解由 名称关键词 入手 分解 ； 化合 : ； 置换 : ； 复分解 ； 4 应用时养成好习惯 : 解题时 ,凡涉及化学反应的 ,先写 化学反应方程式并配平 5 练习 : 书写下列反应的化学反应方程式 一，复分解反应： 1 一般是指酸，碱，盐，氧化物之间的反应 2 注意体会书写技巧：先分后复合（远与远，近与近复合搭配。注意应严格按化合价写化学式） 3 在溶液中进行，实质为离子反应 4 反应条件 例如： 酸与碱：（写出相关的化学方程式） 盐酸和氢氧化钠 硫酸与氢氧化钡 硝酸与氢氧化钡 反应规律 ： 酸与盐： 盐酸和硝酸银 盐酸和碳酸钙 硫酸与氯化钡 反应规律 ： 酸与金属氧化物： 2 盐酸和氧化铜 硫酸和氧化铁 反应规律 ： 碱与盐： 氢氧化钠和硫酸铜 氢氧化钠和氯化铁 反应规律 碱与非金属氧 化物： 氢氧化钙和二氧化碳 氢氧化钠和二氧化碳 反应规律 盐与盐： 氯化镁和硝酸银 硝酸钡和碳酸钠 硫酸钠与氯化钡 反应规律 4 小结：以上反应皆能进行是由于生成下列物质之 二，分解反应： 1 电解水 2加热高锰酸钾 3加热氯酸钾 4高温加热碳酸钙 5 碳酸分解 三，化合反应： 1 二氧化碳与水 2氧化钙与水 3 氢气，硫磺，磷，碳，铁，镁，分别在氧气中燃烧： 四置换反应： 1铁片插入硫酸铜溶液 2铝片与硝酸汞溶液 3 铁，铝，锌，镁，钠，锌分别与稀硫酸反应， 4 氢气，碳分别与氧化铜反应 巧记反应条件：分解反应一般需要加热，为什么： 而碳酸钙，碳酸，水分解的反应条件则说明： 燃烧反应则写“点燃”。 物质与碳反应一般需要“高温”条件，为什么 : 氢气，碳，一氧化碳分别还原氧化铜的反应：“还原氧化铜”即夺取氧化铜中的氧（从得 失氧角度分析），想一想：“夺取”需要什么条件 : 在溶液中的反应通常比较快，所以复分解反应一般不需要外加条件，而置换反应若在溶液中进行也不需要外加条件（如上例子 等）但若不在溶液中进行就需要外加辅助条件，通常是“加热”（如上例子及u+ 五，写出离子符号：（注意 电荷数与化合价的关系） 3 1 氢离子 钠离子 钾离子 银离子 氯离子 铵根离子 高锰酸根离子 2 镁离子 钙离子 亚铁离子 锌离子 铜离子 钡离子 3 硫酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 4 铝离子 铁离子 练习 :配平 即使方程式左右两边各原子的个数相等 :观察法配平（在 横线上写出配平好的化学方程式） S+ C+ S= 后感 必修一 专题一 化学家眼里的物质世界 章 节与课题 第一单元物质的转化与分类（第一课时） 课时安排 3 课时 主备人 审核人 总第 5 课 使用人 使用日期或周 第二周 学习目标 1、认识酸性氧化物和碱性氧化物的相关概念 2、 初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。 3、掌握化学物质的分类方法和比较分类对化学研究的研究方法 重点 难点 从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。 学习方法 帮助学生建立在课堂上敢于 表现自我，展示自我的学习品质 教学资源使用 自主学习 合作探究 【基础知识梳理】 1世界上的物质极其繁多，且人工合成的物质种类正在急剧增加。为了简明有序地掌握其性质及变化规律，化学家需要将众多的物质进行 _研究。 2对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。对物质进行分类的常见依据有 _、 _ 、 _ 等。如： (1)根据物质存在的状态分 类物质分为 _物质、 _物质、 _物质。 (2)根据物质的导电性分类物质分为 _、 _、 _。 (3)根据物质在水中的溶解性分类分为 、 、 、 (4)根据物质的组成分类： 【交流与讨论】 1、 针对自学质疑部分进行交流展示。 2、列举常见的混合物？ 3、 随着人们对物质组成和性质研究的逐步深入，根据同一类物质在组成及性能方面具有的相似性，对物质的分类更加多样化。例如 ，氧化物又可分为： 例如： 例如： 如何理解酸性氧化物、碱性氧化物？列举实例对氧化物进行分类？ 4、对酸进行分类：氢硫酸（ ）盐酸（ 硫酸（ 醋酸（ 硝酸（ 次氯酸（ ）、高氯酸（ 磷酸（ 碳酸（ 亚硫酸（ 根据酸分子 中是否含有 ，将酸分为 和 ； 也可以将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等；请对上述酸进行分类。 含氧酸： 无氧酸： 一元酸： 二元酸： 三元酸 ： 5、对碱进行分类：氢氧化钾 氧化钠 氧化钙 H)2、氢氧化铜 H)2、氢氧化 铁 H)3、氢氧化钡 H)2、氢氧化镁 H)2、氢氧化铝 H)3 可溶性碱： ；难溶性碱： 一元碱 二元碱 三元碱 6、对盐进行分类（用化学式填写下列空白）： 硫酸盐： ；碳酸盐 ： 硝酸盐： ；氯化物 ： 钠盐： 钙盐： 铁盐 钾盐： 易溶性盐： ；难溶性盐： 无氧酸盐 ： 含氧酸盐： 练习： 1、已知 一种金属氧化物，其和盐酸反应的化学方程式为： 4 )= + 2 于碱性氧化物吗？ 【归纳】 【问题解决】 1、下列物质属于纯净物的是 A稀硫酸 B含铁 50 C D冰水混合物 2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质 A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物 C一定是纯净物 D一定是一种单质 3、现有下列物质：碳酸钠 氧化钠 二 氧化硅 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入 空白处： (1)按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 (2)按溶解性分类，属于易溶物的是 ，属于难溶物的是 属于微溶物的是 。 (3)按常温状态分类，属于固态的是 ，属于液态的是 ，属于气态的是 。 得出结论： 4、根据物 质的组成对 下列物质进行分类。钙 (氯气 (氯化钙 (液 硫酸 (碳酸钙 (氧化钙 (氢氧化钙 H)2。 金属单质： 非金属单质： 混合物： 酸： 碱： 盐： 碱性氧化物： 金属氧化物 碳酸盐 含氧酸 5、今有下列三组物质 ，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（ 1） 2、 S、 （ 2） （ 3） 别 被选出的物质 挑选依据 第（ 1）组 第（ 2）组 第（ 3） 组 6、 填写下表 :表一 名称 碳酸氢钠 氯化铁 氖气 硫酸铜 硫酸 生石灰 氢氧化钠 化学式 类别 表二 : 纯净物 混合物 宏观 微观 特征 例子 表三 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 制法 主要 化学 性质 范围 【反思与建议】 【作 业】 1、 现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题： (1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（ 2）写出它们之间转化的化学方程式。 1 江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：物质的转化与分类（第二课时） 章节与课题 第一单元物质的转化与分类（第二课时） 课时安排 3 课时 主备人 审核人 总第 6 课 使用人 使用日期或周 第二周 学习目标 1、 巩固我们初中所学的化学反应类型。了解物质的转化关系 2、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断该反应是否是氧化还原反应 (C) 重点 难点 物质的转化途径、物质的转化关系；氧化还原反应的认识 学习方法 帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质 教学资源使用 自主学 习 合作探究 【基础知识梳理】 自学质疑： ， 于 氧化物 。 前者与后者之间能否发生反应？ 如果能， 请写出 有关反应的化学方程式，如果不能说明理由。 1、化学基本反应类型包括： 。 2、列举初中所学的化合反应： ； 列举初中所学的分解反应： 列举初中所学的置换反应： 列举初中所学的复分解反应： 3、完成 1.； 完成 3. 4、氧化还原反应概念： 非氧化还原反应概念： 【初试牛刀】指出下反应中是否是氧化还原反应。 ( ) a( ( ) 高温 ( ) 3温 3( ) 【交流展示】 1、针对自学质疑部分进行交流展示。 2、 有人认为，化合反应、分解反应、置换反应，均是氧化还原反应。你同意这样的说法吗？请在右图圆内填写相应的合适的化学反应类型。分组展示对四种反应基本类型的理解。 3、完成课本 组交流） 4、完成课本 （分组交流） 3、 A 某工厂废旧 铁制机械表面上红色固体的主要成分， B、 C、 F 都是单质， D、 F 是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图： 请回答： 写出下列物质的化学式： C ， F 。 写出气体 式： 。 分别写反应类型： 稀硫酸 F 气 体 G 浅绿色溶液 C 固体 D 气 体 E 白色沉淀 过量澄清石灰水 高温 A 固体 B 固体 2 【整理归纳】 1、一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件（举出 3个 实例）。 2、完成课本 理归纳 ，指出复分解反 应的条件 : 3、如何判断氧化还原反应和非氧化还原反应： 【反馈练习】 1. 某物质 经分析知，其中仅含一种元素， 此 物质 （ ） 属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是 （ ） u(+ u=2H)2 2H 2O H)2+H)3 3. 下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ） 3 2 3 +H 2O + 2H 2O H)2 2 + H 2O 4. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 ： 5. 日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题： 根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ 。 易溶 于水 难溶于水 坚硬 柔软 颗粒较大 颗粒较小 你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点？ 据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所 使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是： 、 、 。 作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为： 高温 加水 加碳酸钠溶液 请你写出上述方案中有关反应的化学方程式： ； ； 。 【反思与建议】 石灰石 生石灰 石灰水 碳酸钙 1 江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：物质的量（第三课时） 【 学习目标 】 ： 1进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。 2、 进一步 掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。 3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 【 教学重点 、难点 】 物质的量、 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 【 教具准 备 】 多媒体 课件 投影仪 【 复习整理 】 以物 质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质的 质量与其所含的 等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。 2. 国际上规定，质量为 2子数为 1摩尔，这个数称 为 常数，常用 表示，其近似值为 。 3. 某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号 表示 ,单位为 ，数值上等于 。 4 现有一定量某种物质，若其分子数为 N, 物质的量为 n，则 N 与 n 的关系是（用代数式表示） 。若其质量为 m，物质的量为 n，摩尔质量为 M，则三者之间的关系是（用代数式表示） 。 可以代表物质的物质的量，若如此，则 2点燃 2_ _。 【 练一练 】 1 5 ；原子数比是 ； 电子数比是 。 2多少 1024个水分子含有相同的氧原子数？ 3 与 们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 【反馈练习】 1下列叙述正确的是 ( ) A 1 2 质量 为 98 g1 B 8 g C 9.8 g 2 D 1023个 .8 g ） A. 质量为 53克的碳酸钠，其物质的量为 B. 等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少 C. 与 8 克 D. 对于水而言 ,36克等于 2 摩尔 列关系中正确的是（ ） A含氧原子的个数比为 2 3 4 5 1 物质 分子数 质量 (g) 物质的量 (摩尔质量 (g/氮气 14 1022 5. 等物质的量 所含的分子数 之比为 ，所含的氧原子数 之比 2 为 ,其分子量之比为 ，其质量之比为 。 若 3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数 之比为 。 6. 尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了 此固体单质可能是（ ） A B. 镁 C. 铝 D. 铁 7. 用 列说法正确的是（ ） A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为 B. 18克水所含的电子数为 . 8克氦气所含分子数为 D. . 若 1克水中含有 阿伏加德罗常数用含 ） A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m 9. 15.6 g a+ 摩尔质量为 ， 。 10将 4 g 于 g 水中，可使溶液中 a+的物质的量之比为 20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。 11. 已知 16克 0克 和 ，则 。 12. 在化学 反应 X + 2Y = R + 2M 中，已知 的摩尔质量之比为 22 9，当 与 成 R，同时生成 M 的质量为 克， Y 与 M 的质量之比为 ，解答此题时使用到的化学定律是 。 【反思与建议】 1 必修一 专题一 化学家眼里的物质世界 章节与课题 课时安排 3 课时 主备人 审核人 总第 9课 使用人 使用日期或周 第三周 学习目标 1 进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。 2、 理解 摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。 3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 4、 理解 物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 重点 难点 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 学习方法 帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质 教学资源 使用 自主学习 合作探究 【复习巩固】 1、完成课本 问题解决】 2、下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（ ） 3、 1 个 1 个 2含 个 H+； 3 1023个电子的物质的量是 1024个水分子的物质的量为 【一、基础知识梳理与自学质疑】 子或离子等单个微粒的质量都很小，难以直接进行称量，而实际参加反应的微粒数目往往很大，为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，在化学上引入了“物质的量”这一物理量。那么，这种关系是怎样建立的呢？ 2. 1 e 的质量 为 g； 1 g； 1 g； 1 2 g。 通过完成上述填空，有何启示？ 结论