关 键 词：

辽宁省 海城市 高级中学 高中化学 测试 打包 11 十一 新人 必修

资源描述：

辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学测试题（打包11套） 新人教版必修1,辽宁省,海城市,高级中学,高中化学,测试,打包,11,十一,新人,必修

内容简介：

- 1 - 辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学必修 1 第三章单元测试题 相对原子质量 ： 3 7 6 4 H 1 O 16 C 12 S 16 、选 择 题 （ 有 1 2个答案 ， 每题 3分 ， 共 36 分 ) 1在实验室中，通常将金属钠保存在 A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D 汽油中 2下列物质中， 不属于 合金的是 A 硬铝 B 黄铜 C 钢铁 D 金箔 3 下列物质中既能跟稀 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 . l( B C D全部 4下列关于 a+的叙述中 ,错误的 是 A 它们相差一个电子层 B 它们的化学性质相似 C 钠原子 ,钠离子均为同一元素 D 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5除去 体中少量 A 加入适量盐酸 B 加入 C 加热 D 配成溶液后通入 镁、铝、铜三种金属粉 末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有 A B C D 7少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A 0 只用一种试剂可区别 4243422242 e C lM g C 、五种溶液 , 这种试剂是 A H)2 B 将 、 和 盛于同一容器中充分反应，如 容器中只能有 A B 、 C 、 、 0将 可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化 11下列离子方程式书写 正确 的是 A 铝粉投入到 2 2 + B 3 H) 3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 ： 23 2 - 2 - D 22 12下列离子在溶液中能大量共存的是 A 3 、 B 243 、C 332 、D 2 、 13向 的混合溶液中 , 逐滴加入 液。下列图象中 , 能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 ) 二填空题： （共 24 分） 14 (1)鉴别 2 ，离子方程式为 。（ 3分） (2)除去混入 液中少量 ，离子方程式为 .（ 3分） (3)除去 方法，化学方程式为 .（ 3分 ) 15 明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 . ，明矾的用途 。 （ 5分） 16 已知有以下物质相互转化 （ 10 分） 试回答 ： (1)写出 ， 。 (2)写出由 的化学方程式 。 (3)写出用 溶液的离子方程式 ； 向 G 溶液加 - 3 - 入 。 三简答题 （共 10 分） 17 据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设 计实验，鉴别黄铜和黄金。 （ 5分） 18 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度解析为什么铜常用于制造货币。 (铜的熔点是 ，铁的熔点是 。 )（ 5分） 四 共 15分） 19 过氧化钠是一种淡黄色固体 ,它能与二氧化碳反应生成氧气 ,在潜水艇中用作制氧剂 ,供人类呼吸之用 2 2= 2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理 石、足量的盐酸和 取 计出如下实验装置： （ 1） 装置，应从下列图 、 、 中选哪个图： B 装置的作用是 ， C 装 置 内 可 能 出 现 的 现 象 是 。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 - 4 - （ 2）若 请说明原因： 。 （ 3）若 预测 。 （ 4）反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_ _ 。 （ 5）你认为上述 A 理？ 。（用甲、 乙、丙、丁回答） 五 共 15分） 20 加热 余固体的质量为 混合物中碳酸钠的质量分数。 （ 7分） 21 将 6 00 和 充分反应得到 200 .2 计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原 溶液的物质的量浓度。 （ 8分） 第一节第一课时 :针对练习： 11） 3的条件是放电； 3 （ 2）在空气或者氧气中燃烧生成 2 （ 3） 422础达标： 1、 C - 5 - 9、 银白，金属光泽，暗 成小球，黄色火焰，生成淡黄色圆体 22点燃 2 10. （ 1）（、可换位） （ 2）大理石盐酸 （ 3）除去混在 4） 析： C 中产生的 中混有的 体， 2中不可避免地混有 通过 液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成 体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为 1 个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相 平。 点评： 此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精神。解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。 能力提升： 1、 此只有 2、 由题意知 由此可知两溶液的质量相同，则 a b，选 A。 3、 A 10、煤油中，钠密度小于 1，钠 和氧气反应，钠和水反应。 第二课时： 针对练习： 1 解析： 此体可以用极限的思维求解。 设该碱金属的相对原子量为 a (1)假设 碱金属元素守恒得： 13.3/a=a+17) 解得 a=极大值 ) (2)设 样由碱金属元素守恒得： 2/(2a+16)=a+17) 解得 a=小值 ) 该碱金属的原子量应介于 原子量表可知，原子量为 39的钾 (K)符合题意。所以碱金属为钾 (K)，其氧化物为氧化钾 ( 设混和物中含 2和 y，得 x + y = 之得 X=y=212拉罐中的 使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓 应产生 着易拉罐内 6 - 量的增多，易拉罐内气压增大； 2 22 22 2 3基础达标： 1、 根据铝与酸、碱反应的化学方程式： 2623 22223 可以发现：等量的铝分别与足量的酸、碱反应会产生等量的 温同压），故题中答案选 A。 2、 D 解析： A、 B、 C 中都是钠与酸（或水）反应，它与放出的氢气的关系式为 2 a 与水反应放出 还会与生成的 应放出一定量的 23故 3、 钠在铁盐溶液中先与 不能置换出铁。 22 铁可置换出铜盐溶液中的铜，如： 高温下可以与 g）发生反应而生成 2。在金属活动性顺序表中 在 4、 D 解析： 与 100g 水完全反应后生成 4时放出 反应后溶液的质量分数为 （ 100 。 5、 析： 钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为：222 7、 解析： 水的密度为 3，而煤油的密度为 3，钠可浮在水面上，说明其密度比水的小，而沉在煤油中说明其密度比煤油大，则其密度应介于 3 3之间。 10、 D 能力提升： 1、 B 7、 、231:121:91,钠 10. 4:3:2 解析： 由题意，可知混合物与足量水反应生成的 m 67 ，且其中 据 2混合物中含 所 以 物 质 的 量 应 为 ： 11 g 因此原混合物中 :3:2。 第二节 第一课时 : 针对练习： 1 - 7 - 因此 式；我们可以把 +2铁写成 离子，把 成 (2- 形式，故 可以用盐的形式表示为 。 11）消耗 物质的量： = （ 2）设 的量分别为 x、 y x 3x y 2y 27g/x+56g/y=3x+2y= x= y=铁粉 /氧化 1） 往 入足量的铁粉 / 充分反应后过滤 /不必过滤。 2）取滤液滴加 明完全转化。 3）所得溶液已纯净 /加入 出的沉淀用稀盐酸溶解。 基础达标： 1、 A 8、 实验方法 实验过程中所发生 反应的化学方程式 实验所用仪器 （用编号表示） 实验需直接测定的 有关物理量 （用文字说明） 1 u 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃 管的质量） 实验后 硬质玻璃管的总质量 2 过滤后剩余固体的质量 3 2 实验前坩埚与样品总质量 （或坩埚质量） 实验后坩埚与 9、 (1) =+2H+ (2) 5/8) 10、（ 1）金属 物质量 0、 462=440 2） 00 力提升： 1 因为 3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选 D。 2 欲使 全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的 - 8 - 使 、 全部沉淀后，再使 3恰好溶解。设 c （ ） x L 1，则根据电荷守恒： 3x 2c （ ） c （ ），即 3x 2 1.3,x L 1。 设 则根据关系式： 2 4 2 4 41000V， 即 V 80 3 依题意，最后所得固体为 物质的量为102原 V 3溶液中含 4 的物质的量为（102m 3） c（ 4 ） 102 L 1，所以答案选 D。 4 滴加少许 红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在 。 5 析： 2e e，故答案选 A、 B。 6 先加 可证明无 ；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有 。 遇 无明显变化，滴加氯水后， 被氧化生成 与 结合使溶液变红了，故 7 D 解析： 将一小块金属钠投入 发生如下反应： 222e（ 2 2 沉淀不稳定，容易被氧化： 4223。滤出的 3沉淀再灼烧，发生的反应是： 23 3以，最终所得的固体物质是 8、 B 9、 (1) (2)+ 4 2 (3)3 23 (4)3/4 10、 （ 1）过滤 （ 2） 2（ 3） 22- 9 - + 3 2O H) 3 3 H) 3 2H) 3 3二课时 ： 针对练习 ： 11饱和 ） +2O= 2 22O=2。该过程产生沉淀的原因为： 每消耗 1摩尔 摩尔 生成的 2础达标： 1 D 解析： 石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有 成。当加入少量石灰水时，反应方程式为： 2 2加入过量的石灰水时，反应方程式为： C 正确。物质的量相等的 2 D 解析： A 中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是 B 中有白色沉淀生成的是烈）的是 a（ 2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。 3 其质量 为 全转化成 其质量应为 x y 混合物。依 子守恒，得 2x y 有： 106x 84y 得 x y 通人 物质量为 x y 量为 44g 1 4 D 解析： 由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式： 22知 向乙中通入量 为 生成的 完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲乙丙。 5、 C 8、 (1)A:碳 (或 C) C:钠 (或 (2)2O+ (3)22（ 4） 2-+2 +29、（ 1） 红色物质 （ 2） 2 2 3） ， 64V C/2N 10、 2O ， 设 :1，可计算求得加热失重为 题中失重为 18.4 于 说明 只有反应 - 10 - +2O ， 失 去 的 质 量 为 水 ， 则 W(84g=W(=0g 。 能力提升： 1、 D 8、 (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有 （ 2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入 1气速度快的是 （ 3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是 9、 （ 1） 2O+ （ 2） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 除去 过氧化钠 与 生 吸收未反应的 （ 3） 22 （ 4）把 闭分液漏斗活塞，用姆指堵住 试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 10、 （ 1）根据题意， n( n(197g 若 m( 100 g / g g，不合题意，所以， （ 2） m( 44 g / g m( g g g nH)2 n( 8g mH)2 58 g / g n( n( n( 100 g / n( 84 g / g g 解得 ： n( n( g 32.6 m o 0 0m o l o 4m o l 100% 第三节 ： 针对练习： 111础达标： 1 C 2 D 3 D 4 D 5 B 6 A 7 D 8 D 9 往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分） 在 100毫升量筒中装满水，倒置在盛 水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插 - 11 - 入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约 100毫升空间。 将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生 10 1 2 干燥空气中保存 3 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。 能力提升： 1 在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会 存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生： 样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。 2 用盐酸可使铂丝上能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物。 3 D 解析： 依题意，当产生 1耗合金的质量为 48g。而欲产生 1消耗的 量分别为 46g、 24g、 18g，均小于 48g，它们两两组成合金均不合要求，只有 质量 65g 48g，所以，该合金中必含有 4 B 5 A、 B、 液中即有 存在，滴加 成的是 ，遇 滴加适量氯水，会将 氧化成 溶液立即呈红色。故答案选 D。 6 合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为 以本题的正确答案应选 C。 7 淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效（将碳氧化成气体），所以选B。 8 析： 有关的化学反应方程式为： 2223 2623当铝不足量时，等量的铝失去等量的电子，生成等量的 平保持平衡；当铝足量时， 成 盘下沉。 9 C 2 C 2 解析： 我们知道，煅烧石灰石（ 得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。 10 2L 1解析： 本题的反应式很多，有 2成的 3又与2入的 2最终产物是 e（ - 12 - 2。根据守恒原理： n（ 4 ） ）， 亦即 n （ n （ c（ 2L l。 单元检测一、 选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D B C A C C 题号 9 10 11 12 13 答案 D 二填空题： 14 (1)盐酸、 2H 酸、 H （ 3）加热： 2 5复盐， 2 K 2，净水剂 16（ 1） （ 2） 4H)2 24H)3 (3) 2 3 17分别取样放入稀硝酸中 ,能溶 解的是黄铜，无反应的是黄金 18 铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型 19 (1)图 2 吸收 变蓝 带火的木条 复燃 (2) 中生成沉淀 (3)内液面的下降接近停止 (4)小 30 因样品中含有不与 (5)乙 20 42% 21溶液中含有 ： 0. 1反应消耗铁的物质的量为 x，生成铜的物质的量为 y 3 1 3 1 1 1 1 3 得 ： 3x y 0. 1g 56x 8y 得 x y 得：生成铜质量为 4g/ 溶液中 - 1 - 辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学必修 1 12 化学计量在实验中的应用习题及解析 g 1，则一个该原子的真实质量是（ ） A.M g C. g D. g 0 滴水正好是 m 1 滴水所含的分子数是（ ） 50 18 1023 B. 1023 C. 1023 D. V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） m ，该瓶充入空气后质量为 2m 。在相同状况下，若改为充入某气体 质量为3m。则 A 的相对分子质量是（ ） 29 29 mm 29 mm 29 体 A 与氧气的质量比为 1 2，体积比为 1 4，气体 A 的相对分子质量是 ） 气 氧化碳 浓度的 液中含有 60g 溶质。现欲配制 1L 1液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） 4 5 1 3 质量的 列叙述中正确的是（ ） 6 11 1 16 6 11 1 16 9.n n 比较，下列叙述中正确的是（ ） 度相等 a g）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） L 1 L 1 L 1 L 1 - 2 - a g 某气体中含有的分子数为 b ，则 c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 阿伏加德罗常 数（ ） A. B. C. D. 液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 经潮解 液残留在烧杯里 误用了“左码右物”方法 时向 100中溶解了 体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） 0L 1 液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 确的是（ ） 1何物质的体积为 H 的物质的量浓度也相等 ，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相 同 L 的 质量可能为 8g L 1的 液 100学生操作如下： 用托盘天平称出 氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到 位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。 把称好的氢氧化钠放入一只 100烧杯中，加入约 10，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只 100容量瓶内，加水至离刻度线约 2，用滴管加水至刻度线。 写出一个标有配制日 期的“ L 1液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的 7 处错误： （ 1） _；（ 2） _ （ 3） _；（ 4） _ （ 5） _；（ 6） _ （ 7） _ （ 2） 某固体仅由一种元素组成，其密度为 5g 3，用 X 射线研究该固体的结构表明，在棱长为 1 10 7立方体中含有 20 个原子，求此元素的近似相对原子质量。 17.（ 1）用质量分数为 98、密度为 3的浓硫酸配制 L 1的稀硫酸，若实验仪器有： 筒； 量瓶； 筒， 杯； 量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： _。 （ 2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号） _。 用待配溶液润洗 果试样是固体，把 称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 3，用滴管加蒸馏水到标线 果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 - 3 - 18. 已知某饱和氯化钠溶液体积为 液密度为 dg/量分数为 w，物质的量浓度为，溶液中含 质量为 （ 1）用 w 表示在该温度下 溶解度是 。 （ 2）用 m、 V 表示溶液的物质的量浓度是 。 （ 3）用 w、 d 表示溶液的物质的量浓度是 。 （ 4）用 c、 d 表示溶液的质量分是 答案及详解： 4 C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设 根据，得 29。故应选 C。 5 D 解析：设气体 A 的相对分子质量为，即 A 的摩 尔质量为 g 1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有； l 4，故 64，选 D。 6 C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多， 含 准状况下 所含原子为： 3 4时 含原子为： 3 10所含原子为： 7 A 解析：依题意，原 液的浓度是 5L 1。 设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比 1 4 稀释即 成试题所要求的溶液。因此，选项 A 是本题答案。 8 析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即。 9 析：首先要理解题意， 物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断 A 正确。 14摩尔质量不相等（ 28g 1，而 1430g 1）， 温同压下，它们体积相等，所以它 们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于 同温（ 0）、同压（ 105所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。 10 D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于 g）的体积，也不等于 g）和 体积之和，而要根据溶液的密度求得： - 4 - 12 B 解析： A、 C、 D 都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有 B 会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。 13 B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并 巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向 100液体积会发生一些变化，不再是原来的 100 （ 不等于 必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于 1g 1 100100g，溶质的质量等于 1 可求出溶液中溶质的质量分数。 A 项因溶液的体积不等于 推知物质的量浓度不等于 10L 1。 C 项不难求出溶质质量为 剂质量为 100g，故可求出溶质质量分数 100 D 项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于 以本题答案为 B。 14 D 解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。 A 考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质； B 考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中， H的物质的量浓度后者应是前者的两倍； C 考查的 是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。 D 考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。 6能是 在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为 24L 1，则该状况下的 6物质的量为 量为 32g 1 8g。 15（ 1） 放在干燥的烧杯中称量 （ 2）用过的游码未拨回原处 （ 3）托盘天平只能称出 不出 4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 （ 5）溶解 冷却 后再转移至容量瓶中 （ 6）容量瓶中的溶液未摇匀 （ 7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内 16 20 个原子的质量（ 1 10 73 5g 3 5 10 21g，则该元素原子的摩尔质量 5 10 21g 150g 1。所以该元素的近似相对原子质量为 150。 解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意若可求出 20 个原子的质量，则可计算出（取值为 1023）个原子的质量，即 1子的质量。 点评：解题过程中学会应用以前学 过的知识如和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联 系。由和可得，此种推导方法常应用在解题当中。 - 5 - - 1 - 辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学必修 1无机推断练习题 1、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量 液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( ) A. B. C D 2、 V、 W、 X、 Y、 20号部分元素组成的 5种化合物，其中 V、 W、 X、 述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图： (1） 5种化合物分别是 V 、 W 、 X 、 Y 、 Z 。（填化学式） (2）由上述 5种化合物中 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。 (3） 。 3、 A、 B、 C、 D、 知：它们的原子序数依次增大， A、 之和； ；在元素周期表中， 的不同周期邻族元素； 的原子序数之和为 30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表： 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比 A： C=1： 1 B： A=1： 2 D： E=1： 3 B： E=1： 4 （ 1）写出 AA： B： C： D： E： （ 2）向甲的水溶液中加入 化产物是 。 （ 3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为 120 ，实验室制取乙的化学方程式为： （ 4）丙的水溶液呈酸性，与饱和 关离子方程式是： 4、 X、 Y、 Z、 温下 反应关系如下，其中 。 D A Y X B Z Y C Z + + + 溶于水加 X 溶于水加 X 通入少量 W - 2 - （ 1）根据反应推断 X、 Y、 X Y Z （ 2）指出 在元素周期表中的位置： （ 3）写出 的离子方程式： （ 4）写出 反应的离子方程式： 5、下图常见物的反应关系中部分产物被略去，常温下 X（固）、 （液）其余为气。 根据图中关系回答： （ 1）推断化学式 X ， A ， B ， D （ 2）写出 C （ 3）写出 G 6、 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反 应。 （ 1）若 A、 D、 A、 A、 反应的化学方程式是 _。 （ 2）若 A 是常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进 行 ， 则 反 应 （ 在 水 溶 液 中 进 行 ） 的 离 子 方 程 式 是_；已知 1 g 反应生成 2.3 出该反应的热化学方程式 _。 （ 3） 若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成， 则 C 的电子式是 _，反应的化学方程式是 _。 （ 4）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式是 _。 7、 Q、 R、 X、 Y、 0 号元素中的五 种， 单质分子的电子总数相等，R 与 的离子与 原子序数小于 Z。 . (1)固态属于 晶体，俗名叫 ： (2) ，属于 分子 (填“极性”或“非极性” )；它与 化学式为 ； （ 3） X 的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物 电子式是 ； （ 4） Q 分别与 Y、 Z 形成的共价化合物的化学式是 和 ； Q 与 Y 形成的化合物的电子式为 ，属于 分子 (填“极性”或“非极性” )。 8、 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物 (某些物质略去 )其中常温下 B、 D、X A 200 C D E F G H + B E 一定条件 e B 热 I A C K F J N M B G C 催化剂 G - 3 - G、 I、 J 为气体，其中 B 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A N 的所有物质中只有 G 为单质，其余为化合物。 答下列问题： (1) ， F 的化学式是 ； H 的化学式是 ， L 的化学式是 (2)写出实验室制取 (3)写出 G 的一种同素异形体的化学式： 该物质与 G 在化学性质上的共同点是 。 (4)已知工业上生产 出 量，写出该反应的热化学方程式： -。 (5)在反应 C E G 生成 1 9、 均为钠盐的水溶液， 述 为相关实验步骤和实验现象： （ 1）写出 A、 的化学式： A ， B ， C 。 （ 2）依次写出 A D 和 D E（ E 中含有某 5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。 （ 3）写出将 溶液中发生反应的离子方程式： （ 4）写出由 F 10、 右图中各物质均由常见元素（原子序数 20 ） 组成。已知 A、 B、 在常温下为气体， 其水溶液中滴加 们的相互转化关系如右图所示 (图中反应条件未列出 )。请回答下列问题： （ 1） I 的化学式为 ； （ 2）反应 的化学方程式为 （ 3） F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为 11、 （ 05江苏） 右图中， A、 H、 中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答： （ 1）写出 ， 。 - 4 - （ 2）反应 的离子方程式为 。 （ 3）反应 进行的条件是 _、 _。 （ 4）反应 的化学方程式为 。 12、下图 代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。 （ 1）、的化学式别是 、 、 。 （ 2）与反应的化学方程式是 。 （ 3） 生成的 化学方程式： 。 13、 A H 及 X 均为中学化学常见物质， A、 在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。试回答下列问题： （ 1）写出 ； （ 2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （ 3）指出元素 周期，第 族； （ 4 ） 请 写出 反 应和 的 离子 方 程式 ： ， 。 （ 5 ） 用 离 子 方 程 式 表 示 在 D 溶 液 中 加 入 液 产 生 红 褐 色 沉 淀 的 原因： 。 14、图示各物质间的转化关系中， A、 含有同一种非金属元素， A、 A X B C D H（红褐色沉淀） E G B F F A 液 X A、 B 混合 溶液 气体 气体 气体 溶液 溶液 沉淀 滤液 气体 溶液 溶液 过量 燃烧 足量 液 化剂 适量 液 溴水 - 5 - （ 1）写出下列反应的离子方程式： （ 2）混合溶液中的两溶质 A、 其可能的组合中 的化学式及其物质的量 应满足关系的数学表示式填入下表中（有几 种情况填几种，可不填满也可补充）： 组合 A B 关系 I 15、甲、乙、丙是主族元素的单质， A、 ，它们有如下反应： 甲 +A B+乙 甲 +丙 B 乙 +丙 A （ 1）指出 、各属于哪种基本反应类型 （ 2）若组成甲、乙的元素不在同一主族，请写出符合式的三个不同化学方程式（三个方程式 中的 3对甲和乙应分别由不同族元素组成） 。 - 6 - 答案： 1、 、 答案 ： （ 1） H)2、 . （ 2） H)2+a( （ 3） 4、答案：（ 1） （ 2）第四周期、 （ 3） 2 3 （ 4） 2 4 32 26 5、答案 ：（ 1）（ 2 2） 222 3） 63 3 3、答案 ： （ 1） 2C 2（ 2） 2 2 2 g） g） 2g） H 184。 6KJ/ 3） 4546 （ 4） C 442、答案 ：（ 1） 分子 ， 干冰 （ 2） 正四面体 ， 非极性 3） 三角锥形 ， 8、答案 ： (1)碳酸铵或碳酸氢铵 ； 2)38H 2 3 2 4(3) 具有氧化性 (4)N2(g) 3H2(g) 2g)； H= 1 (5)2 10、 11、（ 1） 2） 3 64H)3 C C 2 - 7 - （ 3） 光照 过量 （ 4） 124H)3 3 12、答案 ：（ 1）（ 2 2） C 442 3） 2 C 23、答案 ：（ 1） 2） （ 3） 第四周期 ， 4） 2H 2H （ 5） 2 4 23 - 1 - 辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学必修 1 23 氧化还原反应习题 1. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A B 、 S C 、 D . (上海高考试题 )根据下列反应判断有关物质还原性由强 到弱的顺序是（ ） 4. 每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ） 下列溶液中发生如下反应 16H+1025 2+22 22 由此判断下列说法错误的是（ ） 2+2 22 反应中均被还原 2+、 2O（未配平），若有 列说法正确的是（ ） A其转移电子 B生成 6 8. 已知氧气还原反应： 2 + 242 21322中 1化剂在反应中得到的电子为（ ） ， 列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ） 624 62 3 2I 2 作为氧化剂的是（ ） 224 24 22=22 ； 22=22 ； 22=22可以判断正确的是（ ） 2=22反应可以进行 2=22反应不能进行 - 2 - K+ K+、 H+ 、 、 有 氧化除去 加入的试剂是（ ） 2有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物 消除活性氧时， ） 5249反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） 3 4 1 5 17氧化还原反应发生在同种元素之间的是 或下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 A 23S 2 B 22 C 2 23 D + 2= N)2 + + + 在反应中（ ） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. 是氧化剂又是还原剂 C. N)2是氧化产物， 还原产物 D. 还原产物 的正确说法是（ ） A. 属于置换反应 B. 是还原剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 化剂与还原剂物质的量的关系为 1 2的是（ ） 2O=22+ a(=2 +2化学方程式的配平 1. 2. 4- 2 + 2+ 2 2+ 2 4- + 2+ 2 2+ 2 - 2+ + 2+ 3+ 2 且标出电子转移的方向和数目： （ 1） （ 2） + + - 3 - （ 3） - 4 - - 1 - 辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学必修 1 23 氧化还原反应经典综合练 一、选择题 （每小题只一个选项符合题意共 70 分， 1分、 11分。） 1下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 2在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A 442 B 2 C D 2 3下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ） A aC aC lN 22 B u C D 4 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） (1)22 (2)223)2222 (4)2S A S B S C S D S 5在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ） A 3B C 4D 226 氢化钙可以作为生氢剂 (其中 1价 )，反应方程式如下： a（ 2+2 其中水的作用是 （ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 7下列叙述正确的是（ ） A含最高价元素的化合物均具有强氧化性 B 原子失电子数越多还原性越强 C强氧化剂和强还原剂混