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- 1 - 山东省济南外国语学校 2014年秋高中化学 周末作业（ 10月 19日）新人教版必修 4 第一章 化学反应与能量转化易错题反馈练习 1、下列说法不正确的是 （ ） A、化学变化过程是原子重新组合的过程 B、 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热， ” C、化学反应中能量变化的多少与反应物的量有关 D、 任何条件下的焓变都等于反应热，二者没有区别 2、 在 298 284下列热化学方程式正确的是 ( ) A、 22=2 H= B、 g)= H2(g)+ 1/2O2(g) H= +242kJ/C、 2H2(g)+ O2(g)=2l)， H= D、 H2(g)+ O2(g)= g) H= +242kJ/3、 有关能量的判断或表示方法正确的是 ( ) A由 H ( (= 57.3 kJ/ 0.5 2 出热量 等 于 57.3 从 C(石墨 )=C(金刚石 ) H kJ/知：金刚石比石墨更稳定 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 前 者放出热量更多 D 2 g 85.8 氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) O2(g)=2l) H 285.8 kJ/ 4、 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q 测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5的 00好生成正盐。则此条件下反应： 的 （ ） A 16Q kJ/ B 8Q kJ/ C 16 Q kJ/ D 8 Q kJ/5、 将分别盛有熔融 有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出 物质的量之比是（ ） A、 1： 2： 3； B、 3： 2： 1； C、 6： 3： 1； D、 6： 3： 2； 6、 某同学为了使反应 22=2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 ( ) 7、 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述 不 正确的是（已知： 氧化性 ） . （ ） A阳极发生 氧化 反应，其电极反应式 主要是 ： B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 不 相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 、 D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 、 四个电解装置都以 电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测 定 其 化 ， 所 记 录 的 结 果 正 确 的 是 ( ) A B C D 电解质溶液 被氧化了，救救我吧 - 2 - 变化 减小 增大 变大 不变 9、 如下图所示， x、 电后发现 激性气味 的气体放出，符合这一情况的是 ( ) 10、 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ） A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的 变 B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 溶液的 小 C电解氯化钾溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为 1： 1 D电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为 1： 2 11、 在 解一段时间后，溶液 pHa，则电解质是 ( ) A B C D 2、 下列说法不正确的是 （ ） A 在电解池中阴离子向阳极移动；在原电池中阴离子向正极移动 B 在电解池中，阳极发生氧化反应，在原电池中，负极发生氧化反应 C 电解池的阳极与电源的正极相连 D 电解过程中，电子从电源的负极流出到达阴极，从阳极流出回到电源的正极 13、 g 作阳极， 阴极的电解槽中电解，当阴极增重 列判断 (设电解按理论进行，溶液不蒸发 )正确的是 （ ） A溶液的浓度变为 B阳极上产生 112准状况 ) C转移的电子数是 0 22个 D反应中有 氧化 14、 纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 液。放电时两个电极反应分别为： H)2+2 2O+22下列说法中正确的是（ ） 化银是负极。 化银发生氧化反应。 K+、 H+向负极移动。 解质溶液的碱性变大。 15、 写出 298列反应的热化学方程式 3 O2(g)与 1l)反应生成 O，放热 138 含 出 热量，表示该反应的热化学方程式是 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s) 3s) 3C(s)=2s) 3s) H 1 176 kJ 1 ，则 反 应 过 程 中 ， 每 转移 1 子放 出 的热 量 为 _ _。 16、 如右图， A、 B、 别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 A 中反应的离子方程式为 ； B 中 _， “ 增大 ” 、a 极板 A 锌 石墨 负极 石墨 石墨 负极 银 铁 正极 铜 石墨 负极 - 3 - “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ） _； C 中 被 腐 蚀 的 金 属 是 _ ， 总 反 应 式为 ； A、 B、 慢的顺序为 。 - 1 - 山东省济南外国语学校 2014年秋高中化学 周末作业（ 11月 29日）新人教版必修 4 姓名 学号 1、已知 g） 2g） 2g） H 0， 下列说法正确的是 ( ) A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D升高温度平衡常数 2、 对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平 衡发生移动的是（ ） A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂 3、 在一定温度、不同压强 (正 ) (逆 ) 压强 P C% 100 500 时间 t 有 催化剂 无催化剂 时间 t c(C) 100 10 压强 P - 2 - B在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 C 在恒温、恒容的密闭容器中，增大 D平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于 10、 对于可逆反应 4g) 5O2(g) 4NO(g) 6g)，下列叙述正确的是 （ ） A 达到化学平衡状态时 ， 4v 正 ( 5v 逆 (B若单位时间内生成 x 耗 x 反应达到化学平衡状态 C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率的关系为 2v 正 ( 3v 正 (11、 参照反应 H 的能量对反应历程的示意图 (图甲 )进行判断。下列叙述中不正确 ( ) A正反应吸热 B加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 12、 下列物质属于 强 电解质的是 （ ） A. B. C. D. 3、 对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2g)； H 0， 下列研究目的和示意图相符的是（ ） A B C D 研究目的 压强对反应的 影响（ 1） 温度对反应的影响 增加 催化剂对反应的 影响 图示 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 14、 2A B + 到平衡。 (1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 _反应（填放热或吸热）； (2) 若 低压强平衡向逆反应方向移动，则 _态； (3) 若 压时，平衡不移动，则 _态， _态； (4) 若 A、 B、 入催化剂，平衡 _移动 (填正向、逆向、不 ) *15、 氢气是合成氨的重要原料，合成氨 反应的热化方程式如下： N2(g) 3H2(g) 2g) H 92.4 kJ/ 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 (不改变 ，反应速率与时间的关系如下图所示。 图中 _ _， 其中表示平衡混合物中 _ 若 ,四段平衡常数分别用 2,示，那么 2, 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的 H （ 填“增大”、“减小”或“不改变”）。 - 3 - 温度为 T 时，将 2a 2和 a 2放入 密闭容器中，充分反应后测得 0%。则反应的平衡常数为 _。 16、 某温度下 ， 纯水中的 c（ H+） =0 ， 则此时溶液中 c（ 为 ；若温度 不变 ， 滴入稀硫酸使 c（ H+） =0 ， 则 c（ 为 。 14、 吸热 (2)气 (3) 气、气 (4)不 15、 增大压强 t3 k3k1= 向左 不改变 3 4/a2 - 1 - 山东省济南外国语学校 2014年秋高中化学 周末作业（ 11月 2 日）新人教版必修 4 姓名 班级 说法 不正确的是（ ） S 0 热反应 S) 分解成 S) 和 g) ： S 0 ） 水若自发进行， H TS B. 水 冰若自发进行， 达平衡 后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高 温度和增大压强 7、在一密闭容 器中，反应 g） g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， 0%，则 ( ) A平衡向逆反应方向移动了 B物质 C物质 D ab 8、 在一定温度下，反应 1/2g） +1/2g） g）的平衡常数为 10若将 g）通入体积为 该温度时 g）的最大分解率接近于（ ） A 5% B 17% C 25% D 33% 9、 在容积为 1 00 时，有下列平衡 CO(g) g) g) H2(g)，且 K 1，若用 2 2O(g)相互混合并加热到 800 ，达到平衡时 ( ) A 20% B 50% C 80% D 10、已知某化学反应的平衡常数表达式为 K c( c(H2)c( c(在不同的温度下该反应的平衡常数如下表： t 700 800 830 1 000 1 200 K 有关叙述不正确的是（ ） A该反应的化学方程式是 CO(g) g) g) H2(g) B上述反应的正反应是放热反应 C若在 1 L 的密闭容器中通入 2各 1 温度升高到 830 ，此时测得 2 - 为 0.4 反应达到平衡状态 D若平衡浓度符合关系式 c(c( c(c(则此时的温度为 1 000 11、 可逆反应： 22在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成 n n 单位时间内生成 n n 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A、 B、 C、 D、 12、 某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为 n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以 2 : 2 :1 的物质的量之比再充入 A、 B、 C，则 （ ） A平衡不移动 B再达平衡时， n(A) : n(B) : n(C)仍为 2 : 2 : 1 C再达平衡时， 积分数增大 D若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动 *13、 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入 H2(g)和 g)，发生反应 g)+H2(g) CO(g)+g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中 H2(g)的转化率是 60%。下列判断正确的是 （ ） 起始浓度 （ ） 甲 乙 丙 H2(g) O2(g) . 甲中达到平衡所需时间最短 B. 平衡时，反应 的平衡常数 K=4/9 C. 平衡时，丙中 g)浓度 是甲中的 2倍 D. 平衡时，乙和丙中 H2(g)的转化率均是 60% 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 2(g)+g) 2NO(g),在 2000时， K=，在 10101010过计算回答： （ 1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？ （ 2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？ N2(g)+3H2(g) 2g) H 92.4 1。 4g)+5O2(g)=4NO(g)+6g) H”“ =” )由是 _； （ 2）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 _； B. 及时移出氨 （ 3）反应 的化学平衡常数表达式 K=_， 温度降低时， _（填“增大”、“减小”或“无影响”）； （ 4）在 密闭容器中，加入 2 和 2， 当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为 6 平衡时氮气的转化率 = g)+ O2(g) 2g) ,若在一定温度下，将 O2(g)和 2(g)注入一体积为 10L 的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有 g)，通过计算求：在该温度下此反应的平衡常数为 g)的平衡转化率为 。 热到某温度时，可进行如下反应： 222，平衡时 - 3 - ,过计算求： 该温度下反应的平衡常数为 开始时 - 1 - 山东省济南外国语学校 2014年秋高中化学 周末作业（ 12月 27 日）新人教版必修 4 姓名 学号 1、 下列水解的离子方程式正确的是 （ ） A、 2S+2 B、 2O 、 2O 3O+ D、 + 3e( 3H+ 2、 下列物质能促进水的电离 ， 且溶液显 酸 性的是 （ ） 、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 （ ） A 、 = B 、 C 、 B、 = + C、 ab C.bac D.acb 11、 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐 液的 别为 8、 9、 10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ） A. B. C. D. 2、 下列 的比较 关系 不 正确的是 （ ） - 2 - A 的 2 的 溶液中离子浓度关系 ： c(H+) + c(M+) = c() + c(A ) B 相等 浓度 的 C 其 ： c( c() c(H+) c() c (D 物质的量浓度相等 液等体积混合 ， 溶液成酸性 ： c()c(13、 将 的盐酸与 2 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A、 c( c( c( c(H+) B、 c( c( c( c(H+) C、 c( c( c(H+) c( D、 c( c( c(H+) c(题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 14、纯醋酸中不断加入水后，导电能力与加水 量的关系如图，请回答有关 a、 b、c 三个点表示的问题： H+由大到小的顺序 中和 电离度由大到小的顺序 15、 相同体积，浓度均为 的盐酸硫酸醋酸溶液， 小到大的顺序是 ，中和碱的能力由大到小的顺序是 ； 相同体积， 的盐酸硫酸醋酸的物质的量浓度由大到小顺序是 ，中和碱的能力由大到小的顺序是 。 将足量 别放入： 5， 10 20 溶液中 浓度分别为 a、 b、 c、 d，它们由大到小的排列顺序是 16、 下列有关问题 都 与盐的水解有关 ，写出有关的水解离子方程式和必要的文字 液可作焊接金属中的除锈剂 用 两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的 试剂瓶不能用磨口玻璃塞 明矾可作净水剂 配制 入少量盐酸 - 3 - 镁粉不易与水反应，但是放入氯化铵溶液中，有气泡冒出 实验室盛放 - 1 - 山东省济南外国语学校 2014年秋高中化学 周末作业（ 9 月 21日）新人教版必修 4 姓名 学号 1 对热化学方程式 C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ 1 最准确的理解是( ) A碳和水反应吸收 131.3 B 1 反应生成一氧化碳和氢气，同时放出 131.3 C 1 蒸气反应生成 1 2，同时吸收 131.3 量 D 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.1 已知热化学方程式 (： C(s) 12O2(g)=CO(g) H Q1 kJ 1， C(s) O2(g)=g) H Q2 kJ 1，有关上述反应的叙述错误的是 ( ) A 2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C 由 1 反应生成 1 1 D 1 3 氧气 (臭氧 (氧元素的两种同素异形体 ， 已知热化学方程式 ： 4Al(s) 3O2(g)=2s) 4Al(s) 2O3(g)=2s) 3O2(g)=2O3(g) 则 ( ) A B D 0 4 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 OH(g) g)=g) 3H2(g) 49.0 kJ 1 OH(g) 12O2(g)=g) 2H2(g) 192.9 kJ 1 根据上述反应，下列说法正确的是 ( ) A反应 中的能量变化如图所示 B 2的过程一定要吸收能量 C 1 92.9 可推知 2H2(g) O2(g)=2g) H 483.8 kJ 1 5、 金属镍有广泛的用途。粗镍 中含有少量 杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 ） . （ ） A阳极发生还原反应，其电极反应式： 2e - 2 - B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 和 D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 、 下列过程中，需要吸收能量的是（ ） = l=I+I 2=、 已知： 1 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436能量 1 l 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243能量 由 H 原子和 子形成 1 子时释放 431能量 则下列叙述正确的是 （ ） A氢气和氯气反应生成氯