关 键 词：

山东省 聊城市 第四 中学 学年 高考 化学 一轮 复习 温习 打包

资源描述：

山东省聊城市第四中学2014-2015学年高考化学一轮复习学案（打包9套）,山东省,聊城市,第四,中学,学年,高考,化学,一轮,复习,温习,打包

内容简介：

- 1 - 山东省聊城市第四中学 2014年高考化学一轮复习 化学反应与能量学案 考纲要求 1、了解化学反应中的能量变化，理解放热反应、吸热反应的实质。 2、了解反应热和焓变的含义； 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 知识梳理 一、绪言：模型概念 发生有效碰撞的条件： 2. 活化分子和活化能 活化分子 活化能 普通分子 活化分子 有效碰撞 在化学反应中 _,而 本身的 _在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。催化剂的特性： 。 二反应热 焓变 以把化学反应分为 _反应和 _反应。 常见的放热反应： (1)活泼金属与水或酸的反应。 (2)酸碱中和反应 (3)燃烧反应 (4)多数的化合反应 常见的吸热反应： (1)多数的分解反应，如 = 5= 2)2s)+H)2 8=+103)C(s)+g)=2(4)=2 的能量都属于反应热，又称为 （ H）单 位 。 思考：化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释） 旧键的断裂： 能量 ；新键的形成： 能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的 相对大小。吸热： 者 者；放热： 者 吸热 ) H 0；吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热 放热 ) H 0 三热化学方程式 1定义： _的化学方程式。 2书写要点： (1)标集聚状态（ s、 l、 g） (2)右端标热量数值、正负和单位 :吸热用 “_”，放热用 “_”单位为 _。 - 2 - (3)化学计量数只表示 _,而不表示分子数或原子数，因此可以为非整数。化学计量数和反应热二、 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点： 1、 H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应， H 为 “ ”；若为吸热反应， H 为 “ ”。 H 的单位一般为 kJ/ 2、注意反应热 H 与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明 绝大多数 H 是在 25 、 101325测定的，可不注明温度和压强。 3、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。 4、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热 H 不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用 “g”，液体用 “l”，固体用 “s”，溶液用 “热化学方程式中不用 和 。 5、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 H 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H 相对应，如果化学计量数加倍，则 H 也要 加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 2 2 571 62 2 2H g O g H O kJ m o l( ) ( ) ( ) . / l ； 2 571 62 2H O g O g kJ m o l( ( ) ( ) . /l) = 2H 2 ； 典例剖析 【 例 1】下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D. 吸热反应在一定条件下 (如常温、加热等 )也能发生反应 解析：此类题可举例证明。 A. 煤的燃烧需要加热才能发生，但煤燃烧放热。 B. 也可用 A 的例子说明。 C. 当反应物的总能量生成物的总能量时，反应放热；反之吸热。 D. 吸热反应在一定条件下 (如常温、加热等 )也能发生反应。答案： 例 2】 （ 2004 年 全国高考 理综 试 题 甘肃等四省区卷 ） 在 25、 101， 1g 甲醇燃烧生成液态水时放热 列热化学方程式正确的是（ ） 23 - 3 - A l)+ 22 ) O2(g)=g)+2l)； H=+ 2l)+3O2(g)=2g)+4l)； H= 1452KJ 2l)+3O2(g)=2g)+4l)； H= 2l)+3O2(g)=2g)+4l)； H=+1452KJ析： 1g 甲醇燃烧生成 g)和 l)时放热 1醇（ 32g）2=2醇燃烧放热 =1452案： B。 知能训练 一、选择题 ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 X = 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) A的能量一定高于 B的能量一定高于 C X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能 量 D因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 H - H、 H - 键能分别为 436 243 431 用此数据估计，由 成 1mo l 时的热效应（ ） A. 183 B. C. 183 D. g) + 2O2(g) = 2l) + g)； H = - JH2(g) + O2(g) = 2g)； H = JH2(g) + O2(g) = 2l)； H = J温下 ， 取体积比为 4 ： 1 的甲烷和氢气的混合气体 112L(标准状况下 ),经完全燃烧后恢复到常温 ， 则放出的热量为 （ ） A 4 2 B 4 4 4 5、 101，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨 )+O2(g)=g)； H=(金刚石 )+O2(g)=g)； H=此判断，下列说法中正确的是（ ） A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 下列各组热化学方程 式中 ,是（ ） A 2H2(g)+O2(g)=2g) H= 2H2(g)+O2(g)= =2l) H= S(g)+O2(g)=g) H= S(s)+O2(g)=g) H= C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H= C(s) O2(g)=g) H= H2(g)+g)=2g) H= 1/2H2(g)+ 1/2g)=g) H= 列三个反应放出的热量分别以 a， b， c 表示，则 a， b， c 的关系是 2H2(g) O2(g)=2g)； H= a 2H2(g) O2(g)=2l)； H= b H2(g) 12O2(g)=g)； H= c ( ) A a b， b=2c B a=b=c C a b， c=1/2a D无法比较 8. 下列各 图均表示某一化学反应的能量变化情况，其中纵坐标表示反应物（或生成物）具有的总能量，则能表示正反应是吸热反应的图示是（ ） - 4 - 二、填空题 9、某化学反应，设反应物总能量为 成物总能量为 1）若 该反应为 _热反应 ，发生化学反应时，反应物需要 _才能转化为生成物。 （ 2） 若 发生化学反应时，反应物需要 _才能转化为生成物。 10、 态高能燃料乙硼烷（分子式 在氧气中燃烧，生成固态 三氧化二硼和液态水，放出 热量，则其热化学方程式为 _ _ _ 2O(l)=g)； H = 44kJ 准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 _ 杯甲中盛放 100 液，烧杯乙中盛放 100水，现向烧杯甲的溶液中放入 25体，同时向烧杯乙中放入 25体，搅拌使之溶解。 - 5 - - 1 - 山东省聊城市第四中学 2014年高考化学一轮复习 化学反应热的计算学案 1、理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算； 2、进一步巩固对化学反应本质的理解。 知识梳理 一、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的态和态有关，而与反应的无关。这就是盖斯定律。 二、应用盖斯定律计算反应热 例 1、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以 主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而 言，有以下两个主要反应： g） g） g） 2g）； 36kJ/ g） g） g） 3g）； 216kJ/反应 、 推出总反应热为零的总反应方程式 ，并求进料气中空气（ 体积分数为 21%）与水蒸气的体积比。 解析 ：根据盖斯定律： 0，所以 总反应热为零的反应方程式为 6 7g) 3O2(g) g) 7CO(g) 15H2(g)； H 0 从方程式知：进料气中 V（ V 3： 1， 变式练习 2005 广东 224 由金红石 取单质 及到的步骤为： 800/ 0镁 已知： C s O2 g g ； H 393 5 2CO g O2 g 2g ； H 566 s 2g s O2 g ； H +141 则 s 2g 2C s s 2CO g 的 H 。 答案： 80 例 2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的 H，但可测出 烧反应的 H，根据盖斯定律求 H4(g)+2O2(g) g)+2l)； 1) C(石墨 )+O2(g) g)； 3935kJ2) ； 3) C(石墨 )+2H2(g) g)； 4) 解析： 因为反应式 (1)， (2)， (3)和 (4)之间有以下关系： (2)+(3)2-(1)=(4) 所以 393.5 kJ(kJkJ 3、已知下列热化学方程式： - 2 - (1) ； H 25 KJ/2) ； H 47 KJ/3) ； H 19 KJ/出 ) 被 原成 热化学方程式 _。 知能训练 一、选择题 炔（ 成二氧化碳和液态水，放出热量 50这一反应的热化学反应方程式 A 2g） +5g） 4g） +2l）； H= +50 1 B g） +5/202（ g） 2g） +l）； H= 1300 2 4 H= 2600 2g） +5g） 4g） +2l）； H= 2600 1 常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等等。下列 H 表示燃烧热的是 A 2H2(g)+O2(g)=2l)； B C(s)+1/2O2(g)=CO(g)； 4g)+5O2(g)=4NO(g)+6l)； D C(s)+O2(g)=g)； .(2007 重庆 )已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 氧气中 1 键完全断裂时吸收热量 496蒸气中 163氢气中 1 S(s)+O2(g)=g)； H=1 ,分析下列说法中正确的是 A. S(g)+O2(g)=g)； | H|1 B. S(g)+O2(g)=g)； | H| B 3. 以 表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 g)+ 25 O2(g)=2g)+l) H=说法中，正确的是 当 10电子转移时，该反应放出 1300能量 水分子生成且为液体时，吸收 1300能量 碳氧共用电子对生成时，放出 1300能量 碳氧共用电子对生成时，吸收 1300能量 14. 酒精燃烧的化学方程式为 2全燃烧一定质量的无水酒精，放出的热量为 Q。为了完全吸收生成的 消耗 50 的 液时恰好生成正盐。则燃烧 1水酒精所放出的热量为 、填空题 - 5 - 参考答案及解析： g 水时放出的热量： =26 0选 A。 8. 2C(s)+ O2(g) 2CO(g)； H 221 01 +） 2g) =2H2(g) +O 2 (g)； H +483 61 2C(s)+2g)= 2CO(g)+2 H2(g)； H= +262 6 1 所以 C(s)+g)= CO(g)+H2(g)； H= +131 31，选 D。 9. 2 3 a 1 +） 3 6 b 1 2 6 =（ a+3b） 1 =（ 1 ，选 D。 10. 2C(S) +2 l) =2 CO(g) + 2H2(g)； 2 =2 1 2CO(g) + O2(g) = 2g)； = J 1 +） 2H2(g) + O2(g) = 2l)； = J 1 2C(S) +2 O2(g)= 2g) ； H=2 于 C(S) + O2(g)= g) 选 D。 11. 2g) =g) + 2g)； H = 67.7 1， +)2g) +2 g) =2 g) + 4g)； H = 534 2 1。 2g) + 2g) = 3g) + 4l)； H = 1135.7 1 选 D。 于水放热，三种酸放热数值大小为浓 硝酸稀醋酸，比较 H 需将负号考虑在内，所以选 B。 l)+4O2(g) 3g)+3l)； 1815 16.（ 1） g)+5O2(g) = 3g) +4l)； H= 2220.0 2g)+13O2(g) = 8g) +10l) H= 5800 kJ/ 2）设水烧开需热量，则 - 6 - ）（） ）（） 解得 设液化气质量 17. (1)3： 2 (2)g) +5g) = 3 g) +4g) ； H = 2044kJ/ - 1 - 山东省聊城市第四中学 2014化学反应进行的方向学案 教学目标 知识梳理 科学家根据体系中存在着使体系总能量趋向于 ，也就是 H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（ S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。 一 焓变（ H）作为判断反应自发性的依据：若 H 0，反应 自发进行；若 H 0，自发进行，而 能 自发进行。 思考 1：与下表对比，你找出的规律是否正确？ 化学反应 反应焓变 (KJ/ S 4H)2(s)+2l)+O2(g)=4H)3(s) H= 0 s)+g)+l) H= 37. 3 0 s)=)+g) H= 0 二 熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 。 思考 2：为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释） 思考 3：看你找出的规律是否正确？ 化学反应 S(J 1 K 1) 2=2l)+O2(g) s)+g)+l) 184 s)=)+g) (s, 石墨 )+g） =g)+H2(g) Al(s)+s)=s)+2Fe(s) 论： 三 焓变（焓判据）只能判断 ，熵变（熵判据）只能判断 。 思考 4：下表列入了反应的自发性的一些情况。 反应热 熵值 所属反应的自发性 反应举例 放热 放热 增大 减小 任何温度都自发进行 较低温时自发进行 2l） =2l） +g） g） +g） =s） - 2 - 吸热 吸热 增大 减小 高温时自发进行 任何温度都不能自发进行 s） =s） +g） 结论：二者的复合判据才是自发反应的判断标准。二者对反应方向的影响存在着关系： HT 逆反应自发进行。 疑难点拨 但是，实践表明：有些吸热过程 ( H 0)亦能自发进行。例如，水的蒸发， 在 298K、标准态下均能自发进行： s) = + ( H (298 K)= 14.7 s) = 2Ag(s) + 1/2O2(g)； H (298 K)= s) = s) + g)； H (298 K)= 于 在 298K、标准态下反应是非自发的。但当温度升高到约 1123此时反应的焓变仍近似等于 温度对焓变影响甚小 )。由此可见，把焓变作为反应自发性的普遍判据是不准确、不全面的。因为除了反应焓变以外，体系混乱度的增加和 温度的改变，也是许多化学和物理过程自发进行的影响因素。 二、如何利用“ S”判断化学反应的自发性 我们知道反应的自发性不仅与焓变和熵变有关，而且还与温度条件有关。 化学反应的方向是焓变和熵变共同影响的结果，判断依据为 S，即依据 号 G， G= S，在等温等压下，自由能变化 ( G)的正负决定着化学反应进行的方向和程度。而 H、 密切相关。关系如下： 知能训练 1. (2004 年连云港模拟题 )2003 年 10 月 15 日 ，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天 - 3 - 飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2 +4+2 H 0。 下列对该反应的叙述不正确的是 化还原反应、放热反应 要是化学能转变为热能和动能 A食盐晶体溶于水 B氢气在氧气中燃烧生成液态水 C碳酸氢 铵分解 D水蒸气冷凝为水 2 和 发生反应： g） +g） 2g），已知该反应的H 1 S 1 K 1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是 A在 1000时，此反应能自发进行 B在 1000时，此反应不能自发进行 C该反应能自发进行的最低温度约为 730 D该反应能自发进行的最高温度约为 730K 6 (1)如果反应物所具有的总能量大于生 成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量， H 0； (2) 反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量， H 0。 们是现代化城市的重要大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出以下反应来治理汽车尾气： 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2g) 你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？（已知在 298K， 100反应 H 1， S 1 K 1) - 4 - - 1 - 山东省聊城市第四中学 2014化学反应速率、化学平衡图像学案 一、 像或 像 1. 像：分清正逆反应，分清各因素 (浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。 【练习 1】对于反应 2g)+O2(g) 2g) H 0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。 ， ， 平衡向 移动。 ， ， 平 衡向 移动。 ， ， 平衡向 移动。 ， ， 平衡向 移动。 小结：改变 条件，图像一点保持连续；改变 ，两点突变，_使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 【练习 2】对达到平衡状态的可逆反应 X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于 X、 Y、 Z、 W 四种物质的聚集状态为 ( ) A Z、 W 均为气体， X、 Y 中有一种是气体 B Z、 W 中有一种是气体， X、 Y 皆非气体 C X、 Y、 Z、 W 皆非气体 D X、 Y 均为气体， Z、 W 中有一种为气体 【练习 3】在密闭容器 ,一定条件下进行反应 , mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度 ,重新达到平衡 ,变化过程均如右图所示 ,则对该反应叙述正确的是 ( ) A正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应 C m+np+q D m+图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中 Y 轴可以表示 ( ) A平衡混合气中 R 的质量分数 B达到平衡时 G 的转化率 C平衡混合气中 G 的质量分数 D达到平衡时 L 的转化率 【练习 16】反应 mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它条件不变时， C 的百分含量（ C%）和压强（ P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A达到平衡后，加入催化剂，则 C%增大 B达到平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中 ne +f D达到平衡后，增加 A 的量有利于平衡右移 - 4 - 【 练习 19】在其它条件一定时，图中曲线表示反应 2NO(g)+ O2(g) 2g) H 0 达平衡时 转化率与温度的关系，图上标有 A、 B、 C、 D、 E 点，其中表示未达平衡状态且 V 逆的点是 ( ) A A 或 E B B 点 C C 点 D D 点 【练习 20】反应 2 2不同条件下，产物 分含量随时间变化关系如图所示， a 为 500， b 为 300时情况， c 为300时从时间 始向容器中加压的情况， 则下列叙述正确的是 ( ) 为气体，正反应放热 气体， 最少有一种为非气体，正反应放热 气体， 最少有一种为非气体，正反应吸热 固体， 最少有一种为非气体，正反应吸热 【练习 21】两种气态单质按下列反应 X2(g) + Y2(g) 2XY(g)， 一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中 体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应 - 5 - - 1 - 山东省聊城市第四中学 2014化学反应速率学案 复习目标 1了解化学反速率的概念和表示方法。 2通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法。 3根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率，掌握比较化学反应快慢的方法。 知识梳理 一、化学反应速率 化学反应的速率用来衡量化学反应进行 的。通常用 内 的 或 的 来表示。 浓度的单位一般为 ,反应速率的单位是 或 。 v(x) = = 注意（ 1）化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率； （ 2）同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须表明是何物质； （ 3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比 ； （ 4）计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。 同一个化学反应 ,在同一时间段内 ,用不同的物质来表示化学反速率值 ,但它们的意义 。若比较同一个化学反应在不同时段的速率大小 ,应以同一种物质表示的反应速率比较。 同一个化学反应 ,在同一时间段内 ,用不同的物质来表示的化学反速率之比等于化学方程式对应各物质的 之比。即对于反应 : 有 或 。 二、化学反应速率的相关计算 用表达式 = = C/ 在一定条件下，反应 2L 密闭容器中进行， 5反应速率为 A. （ =L B. （ =L C. （ =L D. （ =L 同一反应中各物质的 反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比 ”比较反应快慢大小。 可逆反应 2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： (A)=L (B)=L (C)=L (D)=L 则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A. B. C. D. 同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程 式中各物质的系数之比 ”间接计算。 已知： 44反应速率分别用 （ 、 （ 、 - 2 - （ （ 表示，则关系正确的是 ( ) =5 （ =6 （ =2 （ =5 （ 某温度时，浓度都是 1，达到平衡时 c(c(c(Z)=该反应的反应式是 ( ) 2 22 2 能训练 一、选择题 1把下列四种 别加进四个盛有 10度为 2 盐酸的烧杯中，并都加水稀释至 50时， 中反应速率最大的是（ ）。 2 2 4 3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） 0.1 0.2 0.3 反应 4g)+5O2(g) 4NO(g)+6g)在 2器中进行， 1平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） 已 知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 -11，则此段时间内以 ( ) A 1 1 B 1 1 1 C 2 1 1 D 3 1 1 5反应 4 4 5此反应的平均速率（ x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。 -1s -1s - 3 - -1s -1s 反应 4A（ g） +5B（ g） = 4C(g)+6D（ g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后， 列论述正确的是（ ）。 -1s 的物质的量至少为 、 B、 C、 :5:4:6 的物质的量一定增加了 在密闭容器中进 行可逆反应， 反应生成 C，其反应速率分别用 (A)、 (B)、 (C)（ -1s 示，且 (A)、 (B)、 (C)之间有如下所示的关系： (B)=3 (A)； 3 (C)=2 (B)。则此反应可表示为（ ） B 2C 3B 2C 2C B 8在一个容积为 2生如下反应： 3X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） 若最初加入的 X、 Y 和 Z 都是 1应中 X 的平均反应速率为 -1s 要产物 应所需的时间为（ ） 一定温度下，容器内某一反应中 M、 量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确 的是 ( ) A反应的化学方程式为： 2M N B 逆反应速率相等，达到平衡 C ，正反应速率大于逆反应速率 D 浓度的 2倍 和 22A(g)+B(g) 2C(g)若经 2的浓 度为 0 6 1，现有下列几种说法： 用物质 1s 1 用物质 1 s 1 2s 时物质 0 2s 时物质 1 其中正确的是 ( ) A B C D 二、填空题 11. 在 mA(g) + nB(g)= pC(g)反应中 ,现测得每分钟 ,a/2,a/2,则 m:n: 。 （ 1）反应物是 _；生成物是 _ （ 2）在 2分钟内 A、 B、 反应的化学方程式是： _. 13取 2g 干燥铝粉和 3g 碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加 ， 1g 明矾， 11g 无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。 - 4 - (1)铝和碘反应的方程式为 _。铝 和碘反应还可以看到 _。 (2)四堆混合物发生反应的先后顺序说明 _。 三、计算题 15在一个容积为 3N2(g)+3H2(g) 2g)。反应开始时，n(n( 2， n(用 浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出 22的浓度。 - 5 - - 1 - 山东省聊城市第四中学 2014水溶液中的离子平衡学案 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4、了解水的电离，离子积常数。 5、了解溶液 定义。了解测定溶液 方法，能进行 【知识梳理】 电解质的有关定义 电解质：在水溶液中能够 _电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中 _电离的电解质。 式的书写 强电解质用“ _”号；弱电解质用“ _”号。 多 元弱 酸分 步电离， 且第 一步 电离远远 大于 第二 步电离， 如碳 酸：_、 _。 多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁： _。 概念： _ _。 (2)表达式：对于 +A， K=_；对于 +, K=_ 注意问题 :电离常数只与 _有关，升高温度， _。 在相同条件下，电离常数越大，酸性 _。 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 _，所以其酸性决定于 _电离。 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如 电解质：弱酸、弱碱和水。如 H)2、 混和物 纯净物 - 2 - 1、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质 离子化合物或共价化合物 非电解质 共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 2、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意： 电解质、非电解质都是化合物 强电解质不等于易溶于水的化合物（如 溶于水的 3、强酸（ 弱酸（ 区别： (1)溶液的物质的量浓度 相同时， A) _B) (2)液的浓度 3)水稀释同等倍数后， - 1 - 山东省聊城市第四中学 2014燃烧热 能源学案 掌握燃烧热的概念及意义。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，了解化石燃料、新能源的开发和燃料的充分燃烧。 一、燃烧热： 定义：在 时， 物质 燃烧生成 的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位： 。 燃烧热通常可通过 测得。 研究物质燃烧热的意义：了解化学反 应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 二、能源： 能源就是 ，它包括 、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科技水平。 我国目前使用的主要能源是 ，包括 、 、 ，它们的蕴藏量 ， 再生。 已成为国际能源研究的热点课题。当今国际能源 研 究 的 另 一 热 点 是 寻 找 新 的 能 源 。 现 正 探 索 的 新 能 源有 、 、 、 、 和 等。它们资源丰富，可以 ，没有污染或很少污染，很可能成为未来的 。 如何理解燃烧热 1在 101 成稳定的氧化物。 如 C 完全燃烧应生成 g)，而生成 CO(g)属于不完全燃烧。又如 烧生成液态 不是气态水蒸气。 2燃烧热通常是由实验测得的。 3可燃物以 4书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1物质为标准来配平其余物质的 化学计量数。 1 已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2) H= H= - 2 - 1. 已知在 1105 298K 条件下， 2气燃烧生成水蒸气放出 484量，下列热化学方程式正确的是（ ） A H= +242kJ/ H= 484kJ/ H= +242kJ/ H= +484kJ/. （ 06 天津理综）已知反应： 101时， 2（） 2（） 2（） 221 稀溶液中， +（）（） 2（） 下列结论正确的是（ ） 碳的燃烧热大于 的反应热为 221 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 稀醋酸与稀溶液反应生成 1水，放出 3.（ 06 重庆理综） 25、 101 、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/85.8 kJ/890.3 kJ/2 800 kJ/下列热化学方程式正确的是（ ） A.C(s)+ O2(g)=CO(g) H= kJ/g)+O2(g)=2g) H=+571.6 kJ/2O2(g)=g)+2g) H= kJ/. 1/2s） +3O2(g)=3g)+3l) H=00 kJ/.（ 06 上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） - 3 - A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 5.（ 06 江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的 ） C(s) O2(g)=g) C(s) O2(g)=CO(g) S(s) O2(g)=g) S(g) O2(g)=g) H2(g) O2(g)=l) 2H2(g) O2(g)=2l) s)=s) g) s) l)=H)2(s) B C D ） A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 使用时对环境无污染或污染很小，且可以再 生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 2(g)+g)=2g) H= 1， 则反应 g)=1/2H2(g)+1/2g)的 H 为 （ ） A + B. C. D. +氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g) 1/2O2(g) l) H O(g) 1/2O2(g) g) H 8l) 25/2O2(g) 8g) 9l) H 5518kJ/H4(g) 2O2(g) g) 2l) H 同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. l) D. g) g)+ 21 O2(g) g) H = 容器中充入 2 1终放出的热量为 ( ) A. B. C. g)+2O2(g)=g) +2) H = J/H2(g)+O2(g)=2g) H = J/2H2(g)+O2(g)=2) H = 常温下，取体积比为 4:1的甲烷和氢气的混合气体 折合成标准状况 )，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 ( ) A. B. C. D. 注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧 )的 - 4 - ( ) A. 煤、石油、天然气均为化石能 源 B. 化石能源是非再生能源 C. 氢能是可再生能源 D. 氢能、核能均是无污染的高效能源 16家用液化气的主要成分之一是丁烷，当 10g 丁烷完全燃烧并生成 液态水时，放出的热量为 500写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。 丁烷的燃烧热为 已知 14量，则 g)+13/2O2(g)= 4g)+5g) H= 17在一定条件下， 1 2完全氧化放热 98.0 有 2 2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是 176.4 该气体的转化率为： （注：某反应物的转化率 =该反应物转化 (消耗 )的物质的量 该反应物起始的物质的量 100%） 18. 已知 1 体放出 283 量； 1 86 1 90 量。 写出氢气燃烧的热化学方程式 。 若 1 出热量为 890 “”、 “”、“ ”）。 若将 a 混合气体完全燃烧，生成 放出热量（ Q）的取值范围是 。 若将 a 混合气体完全燃烧，生成 体和液态水，且 水的物质的量相等时，则放出热量（ Q）的的取值范围是： 。 - 5 - - 1 - 山东省聊城市第四中学 2014离子方程式书写和离子共存学案 复习重点 、盐在溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及其发生的条件。 知识梳理 一 质及书写 子反应指在 中 和 之间发生的反应，其本质是离子总是向着溶液中某些离子浓度 的方向移动 . 分解型：生成 、 或 ；氧化还原型： 由于发生 反应而是反应物的 浓度减小 . 写： 拆：将 写成离子形式， 将 写成分子形式 . 删： 查： 练习 1书写下列反应的离子方程式： (1)2 ； (2) 。 (3)H)2溶液和 。 二 强酸，强碱，可溶性盐。有些物质虽然易溶于水且易电离，但反应是在干态条件或浓 液中进行，则也应写成分子形式，不能写离子方程式。如： 2 )+ ) 2 H)2 2 + 22. 酸式盐中“ 写成“ H”与“ 但 反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。 程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例如：H)2+2成离子形式为： 2H +2以“ 2”可以去掉，离子方程式为 H +2O。只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如： H)2+2+2H +2能写成： 2+ + 照完全反应的物质来分析： 向 溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 - 2 - 向 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 照题目的要求去写 向 a(溶液中至 7 明矾溶液中加入 H)2溶液至 全沉淀 明矾溶液中加入 H)2溶液至 四 例 1：铁与稀盐酸反应： 2H =2+3(错误 )， 正确的是： . 例 2： -=2(错误 )，正确的是： . 例 3：氯气通入 +2误 )， 正确的是： （氯气少量） 或 （氯气过量） 注意氧化剂和还原剂转移电子数是否配平 . 练习 列离子方程式正确的是 5 6H+ = 2+ 8 5 7 6H+ = 2+ 10 6 9 6H+ = 2+ 12 7 11 6H+ = 2+ 14 8 即物质中阴、阳离子组成固定 ). 例 4： H)2溶液和稀 +误 )， 正确的是： . 五、如何判断溶液中离子能否大量共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存 . 子之间便不能在溶液中大量共存 . - 3 - (1)生成难溶物或微溶物：如 不能大量共存 . (2)生成气体或挥发性物质：如 与 (3)生成难电离的物质：如 H与 生成弱碱； H与 些离子不能大量共存 . (4)发生氧化还原反应：氧化性离子 (如 与还原性离子 (如 -、 不能大量共存 以共存（分析为什么？）； (1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子 (2)强碱性溶液中肯定不存在与 (3)强酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子 . 知能训练 A碳酸氢钙溶液与盐酸混合 = B氢氧