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山西省永济市第三高级中学高中化学 第二章 化学物质及其变化练习（打包8套） 新人教版必修1,山西省,永济市,第三,高级中学,高中化学,第二,化学物质,及其,变化,练习,打包,新人,必修

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1 山西省永济市第三高级中学高中化学必修一练习：第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类（ A） 一、选择题（只有 1个正确答案；共 6小题，每小题 3分，共 18分。） 1 面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A B C D 2下列分散系最稳定的是 （ ） A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液 3 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 . （ ） A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾 4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A胶粒直径小于 1胶粒带正电荷 C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜 5胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A胶体粒子直径在 1 100 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动 6用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ） A电泳 B电解 C 凝聚 D渗析 二、选择题（有 1答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共 10小题，每小题 4分，计 40分。） 7下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ） A 2 8关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ） A胶体带电 荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 9下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ） A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C在 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 10在水泥厂、冶金厂 常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 （ ） A渗析 B电泳 C凝聚 D丁达尔现象 纳米科技是 21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（ 10粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答 11、 12两题。 11下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ） A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液 12将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ） A该分散系不能发生丁达尔现象 B该分 散质颗粒能透过 滤纸 C该分散质颗粒能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生布朗运动 13在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 （ ） A稀硫酸 B饱和硫酸镁溶液 C盐酸溶液 D饱和硫酸铵溶液 3 14氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A分散质颗粒直径都在 l 100B能透过半透膜 C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色 15淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可 以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ） A加入 B加入碘水不变蓝 C 加入 D加入碘水变蓝 16 用下列方法来制备胶体 ,能够得到胶体的是 （ ） A将等体积、等物质的量浓度的 B把 10边加边振荡，并加热到沸腾 C把 10并加以搅拌 D 把 10沸水中 ,边加边振荡 三、填空题（计 42分） 17（ 12分）对于混合物的分离或提 纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （ 1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 用 的方法除去 H)2溶液中悬浮的 （ 2）实验室中制取的 H)3胶体中常常含有杂质 离子。可用 的方法除去H)3胶体中混有的杂质 （ 3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。 （ 4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。 （ 5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。 胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷 ，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体， 4 金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答 18、 19 两题。 18（ 4分）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。 碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 19（ 6分）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解 决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为 1010后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是 。 20（ 12分）就教材中 “ 氢氧化铁胶体 ” 的制备实验中应该注意的事项，回答以下 几个问题。 实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。 实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。 往沸水 中滴加饱和氯 化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。 21（ 8分） 实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取 原理是 。 今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。（写出 2种方法给 6分，再多写出正确方法的奖励 2分） 。 。 。 5 参 考 答 案 一、选择题 1 A 2 D 3 C 4 B 5 A 6 D 二、选择题 7 B 8 9 C 10 C 11 B 12 13 14 C 15 B 16 D 三、填空题 17（每空 2分） 过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解 18 19陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的 陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。 20 自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。 因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。 长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。 21 血液可以认为是胶体， 在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。 在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液 1 2滴）中分别取 1后分别滴入 1 2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠 溶液 ，余者为淀粉溶液。 用两支试管中分别取 1知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。 其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。 1 山西省永济市第三高级中学高中化学必修一练习：第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类（ B） 1下列分散系属于胶体的是（ ） A淀粉溶液 B食盐水 C牛奶 D碘酒 2下列制备溶胶的方法可 行的是（ ） L 1L 1把 10沸水中，边加边振荡 把 10L 1液中用力振荡 A只有 B只有 C只有 D都可行 3 e（ 3胶体具有的共同性质是（ ） A都能透过滤纸 B都呈红褐色 C具有相同的颗粒直径 D都存在布朗 运动 4下列事实与胶体性质无关的是（ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 5根据中央电视台报道，近年 来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 6关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带 D溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀 7下列反应进行分类时 （按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ） A B 23 C S D 2 8下列物质中属于纯净物、化合 物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ） A石灰石 B 2 C D 胶体的最本质的特征是 （ ） A丁达尔效应 B可以通过滤纸 C布朗运动 D分散质颗粒的直径在 1100间。 10区别溶液和胶体的最简单的方法是（ ） A观察外观 B丁达尔效应 C布朗运动 D加热 11、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（ ） A B C D 2 12、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（ 1100超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种 纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ） A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 13、土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时 ,肥效最差的是（ ） A硫铵 B氯化铵 C碳铵 D硝酸铵 14、下列关 于胶体的说法中正确的是（ ） A胶体外观不均匀 B胶体不能通过滤纸 C胶粒做不 停的、无秩序的运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 15浊液中分散质粒子的直径 _（填“”或“”） 100液中分散质粒子的直径 _（填“”或“”） 1胶体颗粒的直径介于 _之间。这个尺寸与现代材料科学中 _的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动 _（“是”或“不是”）胶体的特有性质。 16 已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余 生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在 10 9 10 7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入 _或 _，即可制得 3 3胶体。（填两类不同物质） 答案及详解： 1、 析： 食盐水和碘酒属于溶液；牛奶、淀粉溶液属于胶体。 2、 C 解析： 不是任何物质间的反应生成物都是胶体， 得红褐色 3胶体， 力振荡可生成硅酸胶体。 3、 A 解析： 溶液和胶体粒子都能透过滤纸。 3胶体呈红褐色。和 直径都小于 1 3胶粒是由许多分子组成的，直径在1100间。分子和离子不存在布朗运动。 4、 D 解析： A属于蛋白质胶体遇电解质凝聚 。 B是土壤胶粒遇（海水中的）电解质发生凝聚。 C是蛋白质胶体的丁达尔现象。 D是一个化学反应： 30H 3，此时生成的 3是大量的沉淀，而不属于胶体。 5、 D 解析： 雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。故应选择答案 D。 6、 C 7、 C 解析： 根据初中化学中对化学反 应的分类方法，物质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的应当是 C。 8、 C 解析： 石灰石是混合物，它的主要成分是 2是碱， 正确选项应为 C。 9、 D 解析： 胶体的本质特征是胶体颗粒的大小，其他的性质都是由此而决定的，因此本题答案应选 D。 10、 B 解析： 利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液是最简单易行的方法，故本题答案应选 B。 11、 D 解析： 属于盐； 有机物； 2为碱且为无机物，故答案应选 D。 12、 C 解析： 1100是胶体分散系中粒子的大小，跟这种超细粉末粒子大小具有相同数量级。 13、 D 解析： 硝酸铵中的 不能被土壤胶粒吸附，肥效差。 点评： 利用所学知识处理具体问题时，一定要抓住关键信息，周密思考。 14、 C 解析： 胶体外观均匀、澄清，一定条件下性质稳定，胶粒能透过滤纸。故答案选 C。 4 点评： 本题考查的是胶体最基本的性质。 15、 1100米 粒子不是 16、含 的盐溶液适量强酸溶液（加 H ） 解析： 3胶体 粒子的结构是许多分子的集合体并在表面选择吸附了许多 。题中 3粒子，悬浮 于水中但表面没有吸附 ，它是不能稳定存在的。故应向悬浊液中加入含 溶液或加酸溶液使部分 3和酸反应生成 。 1 山西省永济市第三高级中学高中化学必修一练习：第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 一、选择题（只有 1个正确答案；共 6小题，每小题 3分，共 18分。） 1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合 2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应 3下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 实验室中用高锰酸钾加热分解制取 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A = 2 = 2H 2O D =2 5氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐 6 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） A S C 、选择题（有 1答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共 10小题，每小题 4分，计 40分。） 2 7下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ） A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化 C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ） A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应 C可能是置换反应 D可能是化合反应 9下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A K+ C K+、 I、 H+ D H+ 、 、 、 10属于氧化还原反应的 离子方程式的是 （ ） A 2H+ 2 2 2C + 22 2 2 11下列化学变 化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） A C B u D 12氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A 2 B 23S 2 22 13下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A 5602 222=2 2 42 D 22 14下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ） A 23S 2 22 C 2 23 D 5氢化钙可以作为生氢剂 (其中 1价 )，反应方程式如下： a(+2，其中水的作用是 （ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 3 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5249反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A 53 B 54 C 11 D 35 三、填空题（计 42分） 17（ 11分）在氧化还原反应中，氧化剂 _电子，发生的反应是 _反应；还原剂 _电子，发生的反应是 _反应。铁与氯气反应的方程式为 _，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为 _，生成物中铁是 _价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性 (填 “ 强 ”“ 弱 ”)_ 。 18（ 8分）火药是中国的 “ 四大发明 ” 之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们 去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2 S= 。其中 被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂 是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 19（ 10分）阅读下面两条科普信息，回答问题： （ 1）一个体重 50g，这 2是以 形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子， 有利于铁的吸收。 （ 2）在新生代的海水里有 一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用 后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 应后 甲醛： 问题： 这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（ 1）中的维生素 C 是 剂，（ 2）中的 剂，写出（ 2）中的离子方程式 。 20（ 13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4） 24 试回答下列问题： （ 1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出 该反应的离子方程式 。 （ 2）集气瓶 ：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。 （ 3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。 （ 4）一次实验中，用浓盐酸 80密度为 3、 跟 生了 氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的 参 考 答 案 5 一、选择题 1 A 2 C 3 D 4 B 5 D 6 A 二、选择题 7 8 C 9 C 10 11 A 12 B 13 14 15 B 16 A 三、填空题 17（每空 1 分，化学方程式 2 分）得到 ；还原； 失去； 氧化； 2 3；=2 ； ；强 18（前两空各 2分 ，后四空各 1分）氮和硫；碳； ； 19（每空 2分，）还原性；氧化性；还原；氧化； 4 538H+ 20（每空 1分，离子方程式 2分，计算结果各 3分）（ 1）是； 盐酸； 4H+ 2 2 （ 2）除去氯气中混有的 （ 3）浓氢氧化钠（浓碱） （ 4）浓 盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的 (1)2 (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物， 1有 2。 1 山西省永济市第三高级中学高中化学必修一练习：第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 一、选择题（只有 1个正确答案；共 6小题，每小题 3分，共 18分。） 1下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A B熔融的 D蔗糖 2下列物质中 ,不能电离出酸根离子的是 ( ) A H)2 C 、 、和 。下列对于 （ ） A B D 4 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A 今有一种固体化合物 X， 熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 确的是 （ ） A B C D 任何化合物 6 能用 H+ 示的是 （ ） A B H)2溶液和稀 C D氨水和稀 二、选择题（有 1答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分 。共 10小题，每小题 4分，计 40分。） 7下面 关于电解质 的叙述中 错误 的是 （ ） A在水溶液中或熔融状 态下均不导电的化合物叫非电解质 B电解质、非电解质都指化合 物而言，单质不属于此范畴 C电解质在水中一定能导电，在 水中导电的化合物一定是电解质 D纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ） 2 A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D 离的电离方程式是： 所以 9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A K+ C D H+ 、 、 、 10在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A 、 K+、 B 、 K+、 C K+、 D K+、 11 已知某酸性溶液中含有 、 则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ） A C D 12能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A 氢氧化钡溶液 与盐酸的反应 H+ 澄清的石灰水与稀盐酸反应 H)2 + 2H+ = + 2铜片插入硝酸银溶液中 = + 碳酸钙溶于稀盐酸中 2H+ 13 在下列化学方程式中，能够用离子方程式 示的是 （ ） A 2+2 2 + + +2H H)2+ 2 +4重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为 如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ） A C K+和 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答 15、 16 两题。 15下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 度与 50 L 1 度相等的是 （ ） 3 A 150 1 B 75 1 C 150 1 D 75 L 1 16已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是： c)2+( c)2(醋酸铅 )溶液中通入 黑色沉淀 成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ） A c)2+ +2H +2H+ C 22S +2H 2H+ +2、填空题（计 35分） 17（ 5分）电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能 够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。 18（ 16分）四只试剂瓶中分别盛装有 如何检验这四种溶液分别解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各 1下列实验。 （ 1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。 （ 2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。 （ 3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。 三次实验中都没有明显现象的是 。 19（ 14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、 、 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。 对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （ 1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填 4 写金属元素符号）。 （ 2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 四、计算题（ 7分） 20（ 7分）取一定量的 物溶液与过量盐酸反应，生成 然后加入足量的 H)2溶液，得到沉淀的质量为 g。试计算混合物中 参 考 答 案 5 一、选择题 1 B 2 B 3 D 4 D（提示： 硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电。但 是非电解质。） 5 A 6 C 二、选择题 7 8 9 B 10 C 11 B 12 13 14 A 15 16 C 三、填空题 17（每空 1分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质 18（每空 1分，离子方程式 2分）（ 1）稀 泡（试管内有气体产生的）、 2H+ 2） 溶液、白色沉淀、 3） 色沉淀、 19（每空 1分，离子方程式 2分）（ 1） K+；铁粉、 2 2 银 ；（ 2） 、 3 3； （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在 在下， 能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“ K+”。乙厂废水中含有 显然，铁粉，置换反应，可使 回收其中的“ 银 ”。若把两厂废水混合，可使废水中的 K+、 化为 e沉淀；而溶液中主要含 四、计算题 21解： 2H+ 由离子方程式可知， n n n 所以 n n a(溶液反应的离子方程式是： H+ 离子方程式可知， n n n 以n n 142- g 所以原混合物中 1 山西省永济市第三高级中学高中化学必修一练习：第二章 化学物质及其变化 （ B）第三节 氧化还原反应 1氧化还原反应的实质是（ ） A元素化合价发生变化 B反应中有氧原子的得失 C反应中有电子得失或电子对的偏移 D反应后生成新物质 2下列反应不一定是氧化还原反应的是（ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 3下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A 33 2O十 2 2 2 下列反应中，氯元素被氧化的是（ ） A 23 B 2P 5 4） D 下列反应中， ） A 2 C 2 23C 43 D C 2下列说法正确的是（ ） A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 2 B还 原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的 7在氧化还原反应中，下列叙述正 确的是（ ） A物质失电子的反应为氧化反应 B物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂 C发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 8在 232氧化的元素是（ ） A B C D 下列反应中，水作还原剂的是（ ） A 22 B 22 20下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A B D 2 11在 21625 8应中，氧化产物是（ ） A B C D 2人体血红蛋白中含有 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 离子转变为 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有（ ） A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 13下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A 363 2 24 3323 14 P 单质在反应 4P 33 ） A被氧 化 B被还原 C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原 15下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（ ） A 2） 2 B 2）十 C 22 C ） D 16按要求写化学方程式： （ 1）一种单质还原一种化合物 （ 2）一种单质氧化另一种单质 （ 3）一种非金属单质还原一种氧化物 （ 4）同一物质中一种元素氧化另一种元素 17用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ （ 1）三氧化硫跟水反应 （ 2）加热高锰酸钾制氧气 （ 3）氧化铁跟盐酸反应 （ 4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 答案及解析： 1、 C 解析： 氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选 C。 2、 D 解析： 化合反应不一定是氧化还原反应，如 2解反应也不一定是氧化还原反应，如 复分解反应不是氧化还原反应；置换反应是有单质参加的氧化还原反应。应选 D。 3、 析： 氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移） ,其特征是反应前后 元素的化合价发生改变 和 D，故应选 C、 D。 4、 C 解析： 氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选 C。 5、 B 解析： 应后碳元素的化合价应降低，所以应选 B。 6、 D 解析： 氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物质 4 所含元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应和还原反应是同时发生的。所以答案应选D。 7、 析： 物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫做还原反应；失去电子的物质叫还原剂；得到电子的物质叫氧化剂。氧化还原反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判 断一个反应是否是氧化还原反应的依据。 8、 C 解析： 根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反应中， 素从 2 价升高到 3 价， 素从 1 价升高到 0 价，所以被氧化的元素是 C。 9、 C 解析： A 氧化剂， B 不是氧化剂，又不是还原剂， D 非氧化还原反应。 10、 A 解析： 加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案选 A。 11、 D 解析： 氧化产物 指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中为 12、 D 解析： 亚硝酸盐会使 离子转变为 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素 C 所起的作用必定是将 离子重新转变为 离子，这说明维生素 C 具有还原性。 13、 析： 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），而其特征是反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。 A 中2035 中2423 35 都有价态变化，所以是氧化还原反应。 C 中44 24 中44247262 226 没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。 14、 C 解析： 0P 212 ； 0P 33，故 P 单质既被氧化又被还原。 点评： 元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，所以此题通过分析 P 的化合价的前后变化来判断。 15、 A 解析： 氧化性就是得电子而使组成酸的 元素化合价降低，而酸性是提供 H 而留下酸根。用此标准分析每个反应，知答案为 A。 5 点评： 此题将氧化还原反应和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑，所考查的知识点也是考试的热点。 16、（ 1） 2 （ 2） 2 3） C 4） 22或其他合理答案） 17、（ 1） 2O 化合反应） （ 2） 22分解反应） （ 3） 63分解反应） （ 4） 32123换反应） 解析： 该题的命题目的是考查对化学反应四种基本类型的各类反应的涵义的理解与应用能力，并能熟练地书写常见物质发生化 学反应的化学方程式。解题时，正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本类型的化学反应的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。 1 山西省永济市第三高级中学高中化学必修一练习：第二章 化学物质及其变化 （ B）第二节 离子反应 1下列物质中，导电性能最差的是（ ） A熔融的氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钾 2把 体分别加入到下列 100体中，溶液导电性变化较大的是（ ） A自来水 B L 1盐酸 C L 1 D L 1下列物质中，属于电解质的是（ ） A B C D 液 4下列各组离子反应可用 H 示的是（ ） A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠 5下列离子方程式正确的是（ ） A碳酸钙和盐酸反应 3 2H B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 4 C向稀盐酸溶液中加铁 36H 3 3 D向硝酸银溶液中加盐酸 6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A 、 H 、 、 B 、 、 3、 C 、 H 、 、 3D K 、 、 、 4 、 7在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A K 、 、 、 B 、 、 、 4 C K 、 、 、 D 、 、 、 4 8对电解质的叙述正确的是（ ） A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融态能导电的物质 2 C电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 9下 列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A 22 2u（ 2 3十 2H 2 3 2 2 H 0下列反应的离子方程式中，错误的是（ ） A铁跟稀硫酸反应： 26H 2 3 B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： 2 2H 22 C盐酸跟氢氧化钾溶液反应： H 碳酸镁跟硫酸反应： 2H 11下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A 、 、 、 B H 、 、 3、 C 、 K 、 4 、 D 、 、 、 12溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种： 4 、 3、 3、 。 （ 1）当溶液中有大量 H 存在时，则不可能有 _存在。 （ 2）当溶液中有大量 存在时，溶液中不可能有 _存在。 （ 3）当溶 液中有 _和 _的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 13写出下列反应的离子方程式： （ 1）用稀硫酸清洗铁锈（ （ 2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （ 3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （ 4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 3 14把下列离子方程式改写成化学方程 式 （ 1） 23 2H 2） （ 3） 22 （ 4） 3 5（ 1）向 a（ 2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： _。 （ 2）在以上中性溶液中继续滴加 2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。 16某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K 、 、 、 、 、六种离子。 （ 1）甲厂的 废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 _、 _、_。 （ 2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 _（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的 _（填写金属元素符号）。 （ 3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 _（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 _，可用来浇灌农田。 答案及详解： 1、 D 解析： 固态氯化钾不导电，因为无自由移动 的离子。 2、 析： 电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中 B、 C 反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大， A、 D 中加入 有化学反应发生，但离子浓度变化较大。 3、 解析： 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有 B 和 中 水溶液中可以导电， 液是混合物； 原因是生成了 答案应选 B、C。 4、 析： 各选项所对应的离子方程式为： A 2 2H 4 2 B 3 3H 3 C、 D： H 4 5、 D 解析： A 中的 B 中反应的离子方程式为： 2 2H 4 2C 的离子方程式不符合客观事实； D 是正确的。 6、 D 解析： A 中可发生离子反应 H 22； B 中可以发生反应 3 C 中可发生反应 3 2H D 各离子相互之间不能发生反应，故应选 D。 7、 B 解析： A 中的 在水溶液中显紫色； C 中的 在水溶液中显蓝色； D 中要发生离子反应 4 故答案应选 B，只有 B 符合要求。 8、 D 解析： A 不正确，如 入水中溶液能导电，但电解质是 B 不正确。如 解质，但液态 导电，因为 熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。 C 错误。 D 是电解质的定义，故正确。 9、 解析： A、 B 不正确，因为 C、 D 正确。 10、 析： 解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故 A 选项不正确； 2 是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后 的数目并没有变，因此离子方程 式中不应出现 故 B 选项也不正确； C 正确； 能写成离子， D 正确。 11、 C 解析： 溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。 A 中 和 能起反应生成 2沉淀； B 中 H 和 3、 和 3都能起反应； C 中可以； D 中 和 、 都能起反应。 12、（ 1） 3、 3（ 2） 4 、 3、 3（ 3） 析： 当溶液中有大量 H 存在时， H 与 3、 3会生成气体 可以分别和4 、 3、 3生成沉淀物；如果溶液中既含有 又含有 时，上述所有阴离子都不可能存在。 13、（ 1） 6H 2 35 （ 2） 3 2H （ 3） 4 2 2 （ 4） 2 4、（ 1） 2 （ 2） 3） 22 （ 4） 22O（或其他合理答案） 15、（ 1） 2H 4 2 2 2） 4 解析： 因 二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是 22 2子反应式是 2H 4 2 2时中性溶液中只有 液，加入 B（ 2 的离子反应式为 4 点评： 酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。 16、（ 1） K （ 2）铁粉 3） 、 、 、 析： （ 1） 甲厂的废水明显呈碱性，即含大量 ，而 、 与 不能共存，故、 只能在乙厂废水中，由于 与 不共存，故 在 甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为 K 。所以甲厂废水含 、 、 K ，乙厂废水中含 、 、。 （ 2）加入铁粉回收银 2 2 （ 3）混合后 与 、 ； 与 转化为沉淀，剩下的只有 点评： 解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有 H （或 ）。此外，还要注意溶液是否有颜色。如 、 、 等都有颜色，若为无色则说明其不存在。 1 山西省永济市第三高级中学高中化学必修一练习：第二章 化学物质及其变化 单元测试题 (A) 班别 座号 姓名 评分 _ _ 相对原子质量： 3 7 6 4 H 1 O 16 C 12 S 16 、选择题 :(本题包括 13 小题 ,1 9 题每题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分 ,10 13题每题有 1 2 个答案，每小题 4分，共 43 分 。 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13