山西省永济市第三高级中学高中化学课件（打包25套） 新人教版必修2
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山西省永济市第三高级中学高中化学课件（打包25套） 新人教版必修2,山西省,永济市,第三,高级中学,高中化学,课件,打包,25,新人,必修
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前面我们通过碱金属和卤素的学习，现在回忆一下它们各有什么性质？ 碱金属原子核外最外层只有一个电子，这决定了它们的金属性强，化学性质活泼能与大多数非金属反应等。卤素原子核外最外层有七个电子，它们氧化性强，能与很多金属反应。 那么现在人类已经发现的元素有 100多种，这些原子结构与元素性质之间有些什么联系了？这就是我们今天要研究的课题。 元 素 周 期 律 正如时钟记时，从零点到 24点是一天，再从零点到 24点又是一天，这种周而复始，循环往复的现象，我们称之为周期性。 一 周期性 在 1869年门捷列夫就发现了元素周期表，提出了元素周期律。 二 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子核外电子数 重要关系式 元素序号 1元素名称 氢元素符号 元素名称 锂元素符号 1元素名称 钠元素符号 6 7 8 9铍 硼 碳 氮 氧 氟 C N N 3 14 15 16 17镁 铝 硅 磷 硫 氯l S 核外原子排布： 1 2 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 思考：原子结构示意图和核外电子排布的区别？原子核外电子排布随原子序数的递增规律，完成表 5 6。 原子核外电子排布随原子序数呈周期性变化 三 原子半径的周期性 原子半径（ 原子半径（ 原子半径（ 从表中数据看，原子半径随原子序数的变化规律？完成表 5 7。 原子半径随原子序数成周期性变化 （由大到小） 四 化合价的周期性变化 最高正化合价 负化合价 最高正化合价 负化合价 最高正化合价 负化合价 1 0 1 2 3 4 5 0 4 3 2 1 1 2 3 4 5 6 7 0 4 3 2 1 思考：元素化合价与元素原子序数的变化规律？完成表 5 8。 随原子序数的递增，元素化合价成周期性变化。 （ +1+7 ， 4 1） 总结：随原子序数的递增，元素的电子层排布，原子半径和化合价均呈周期性变化。 19号以后的元素上述三个方面的变化规律要复杂一些，但是总的变化趋势是相同的。 五 元素的金属性与非金属性 金属性强（弱）：单质与水和酸反应生成氢气的易（难），氢氧化物碱性的强（弱）。 非金属性强（弱）：单质与氢气的易（难）反应，生成的氢氧化物稳定（不稳定），氧化物的水化物酸性强（弱）。 作业 (1)课本习题一 2， 3 习题三(2)阅读本节所讲的内容，并预习本节后半部分内容。 氯气 一课时 物理性质 颜色 状态 味道 毒性 气味 熔点 沸点 溶解性 密度 硬度 看 尝 闻 测 如何掌握 请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅读下面二段信息 后，回答氯气有何 物理性质 ？ 不能用排水集气法 收集氯气 黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 （常温 1： 2） 氯气 液氯 固态氯 101度 易液化： 氯分子中两个氯原子核间距离的一半，视为氯原子的半径。 请画出氯原子的结构示意图 想一想： 为什么要 这样测定氯原子的半径？ 氯原子不能单独存在 +17 2 8 7 2 易断裂 易得电子 分子结构不稳定 原子结构不稳定 化学性质活泼 结构决定性质 l - 氯气的化学性质 1. 与金属反应 2 2燃 燃烧，黄光，白烟 燃 燃烧，棕黄色烟 铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式 2 3 2注意：不生成 于水后，浓溶液绿色 稀溶液蓝色 氯气的化学性质 2. 与非金属反应 + 2燃 安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 2P + 3 2（液） 点燃 ） 一般生成 和 的混和物， 形成白烟 + 2照 爆炸，瓶口有白雾 形成白雾 白色烟雾 若 足， 多，若 足， 问题讨论 什么叫燃烧 ？ 可燃物跟空气中的 氧气 发生的一种 发光发热 的 剧烈 的 氧化反应 叫做燃烧。（初中课本第 18页） 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃 烧，这四个反应有何相同的现象？ 的 剧烈 的 化学 反应 叫做 燃烧。 发光发热 想一想 小 结 1 . 通过对氯气的学习，学会 研究物质物理性质的方法 。 2. 结构决定性质 ，这是学习化学的一个重要思维方法。氯气活泼的化学性质，是氯分子和氯原子结构不稳定的结果。 3. 通过对燃烧定义的讨论，明确到认识事物有一个发展的过程， 对知识要不断深化 。 4. 请同学们根据个人的实际，自己小结。 练习 请写出金属钠、铜、氢气、红磷分别和氯气反应 的化学方程式。 你能找出上述反应相同的地方吗 ？（发挥你的想 象力和创造性，多角度思维，如从反应条件、反应现 象、反应类型、元素化合价、得失电子等方面考虑 。 ） 在上述反应的共同点中，你认为哪点是最根本、 起决定性作用的？ 氯气的化学性质 1. 与金属反应 2 2燃 燃 2. 与非金属反应 2燃 2P + 3 2燃 反应的相同点： 反应类型：两种单质的化合反应 反应条件：点燃 反应现象：发光发热 化合价：氯元素的化合价由零价 降至负一价。 得失电子：氯原子得到电子 白烟 棕黄色的烟 苍白色火焰 爆炸 反应装置及主要现象 点燃和燃烧有何区别？ 点燃是一种反应条件 燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光发 热的现象。 在化学方程式等号的上方或下方 书写的是反应条件，因此只能写 点燃 而不能写 燃烧 。 描述反应现象要注意的事项： 烟固体小颗粒分散在空气中 雾小液滴分散在空气中 2. 不要把现象和结果混淆 不要说成是：有氯化铜生成。 （这是反应的结果） 1. 区分烟和雾： 氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生 练习 0耗氯气 71g，则该合金可能的组成是（ ） n l g n D 卤族元素 第一课时 卤 素 氟 氯 溴 碘 非金属性逐渐减弱 相同点： 最外层 7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 核电荷数 电子层排布 元素符号 F r I 9 17 35 53 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18,18,7 原子结构 性质 决定 具氧化性 17 2 8 7 17 2 8 8 l 10 10 m 10 10 m + e 半径： 卤素原子 卤素离子 得到一个电子 半径增大 为什么卤素单质是双原子分子？ 卤素原子最外层都是 7个电子 获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子 所以卤素单质是双原子分子 的稳定结构 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察 盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质 溴是深红棕色液体 密度比水大 有刺激性气味 可溶于水 在水中的溶解度不大 溴水呈橙色 易挥发（保存用水封） 溴的蒸气红棕色 认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘 的物理性质。 碘是一种紫黑色固体 具升华性质 （固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象） 碘的蒸气呈紫色 2 质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固 体 增 大 升 高 卤素单质物理性质的变化规律 溴的溶解性实验 油或苯 水 溴水 溴的汽油溶液 （橙色） （橙红色） 溴水 溴的四氯化碳溶液 （橙色） （橙红色） 碘的溶解性实验 2 汽油或苯 水 碘水 上层： 碘的汽油溶液 （褐色） （紫红色） 碘水 下层：碘的四氯 化碳溶液 （褐色） （深紫色） 水 汽油（苯） 四氯化碳 溴 碘 黄 至 橙 色 橙 至 橙红 橙 至 橙红 黄 至 褐 色 淡紫 至 紫红 紫 至 深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 练习 实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。 酒精 浓盐酸 稀盐酸 卤素单质结构相似 卤素原子的最外层均有七个电子 卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子 结构 决定 性质 化学性质相似 课堂练习： 请写出下列反应的化学方程式 溴和镁 碘和钾 氢和氟 溴和水 K + 2 2+ 2 次溴酸 ) 成卤化氢 请阅读 26 试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。 = 2 22 + 22 + 2暗处就能爆炸化合， 强光照射爆炸化合， 500度，较慢地化合， 持续加热，缓慢化合， 卤化氢 氧化剂 反应能力渐弱 稳定性渐弱 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应 方向进行的反应 氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。 请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况， 指出氧化剂和还原剂。 2 2 4 化剂 还原剂 溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些 跟水只有很微弱的反应 （ 氟气的特殊性） 小 结 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。 与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应， 卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 同学们再见 第一节 原子结构 1. 氧原子的质量数为 16，质子数为 8，那么它的中子数是多少？ ( 8 ) 2. 钠原子的质量数为 23，中子数为 12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11,11 ) 3. 硫的二价阴离子的核外电子数是 18，中子数为 17，那么它的质量数是多少？ ( 33 ) 解： 因为 核外电子数是 18，即硫原子得到 2 个电子后，是 18，那么硫原子的核外电子数是 16，则 16+17=33。 第 3题解答 : 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 微观物体的特征： 电子的 质量很小 ，只有 0 核外电子的 运动范围很小 （相对于宏观物体而言）； 电子的 运动速度很大； 氢原子的电子云的特征： 1. 氢原子的电子云 呈球形对称 ，而多电子 原子的电子云则比较复杂。 2. 电子云图上的 一个小黑点 ， 并不表示一个电子，而是表示电子在某一时刻曾在此处出现一次。 密 表示电子在核外空间单位 体积内 出现的机会的多少。 注意 离核近 的地方 ,小黑点密即 电子云密度大， 电子出现的机会多 ,也就是说电子出现的几率高； 离核远 的地方，小黑点疏即 电子云密度小， 电子出现的机会少 ,也就是说电子出现的几率低； 因此， 电子云 并不表示电子的实际运动轨迹 , 而是 表示电子出现在各点的几率高低。 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 波尔原子模型 电子云模型 三、原子核外电子的排布 : 1、电子层的划分 电子层 （用 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7 电子层符号 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q 离核距离 近 远 能量高低 低 高 2、核外电子的排布规律 （ 1）各电子层最多容纳电子数是 2n2( （ 2）最外层不超过 8个（ 多不超过 2个）；次外层电子数不超过 18个，倒数第三层不超过 32个。 （ 3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满 层，排满 层） 。 练习 ： 请根据以上规律填写课本页 核电贺数为的元素原子核外 电子层排布 练习： 1、判断下列示意图是否 正确？为什么？ 、 、 、 、 +19 +54 +3 +12 2 8 9 2 10 1 2 2 8 18 20 6 2、根据核外电子排布规律，画 下列元素原子的结构示意图。 （ 1） 3 11 19K 37 552) 9F 17 35 53I 3、稳定结构与不稳定结构 +19 +16 +16 +19 2 8 8 1 2 8 8 2 8 6 2 8 8 K K+ S 去一个电子 得到二个电子 显示金属性 (还原性 ） 显示非金属性 （ 氧化性 ） 4、离子结构示意图 1、写出下列离子的离子结构示意图 2、填空 （ 1）当质子数（核电荷数） =核外电子数， 该粒子是 ， 电性。 （ 2）当质子数（核电荷数） 核外电子数， 该粒子是 离子，带 电荷。 （ 3）当质子数（核电荷数） 核外电子数， 该粒子是 离子，带 电荷。 练习： 1、下列有关电子云及示意图的说法 正确的是：（ ） A、电子云是笼罩在原子核外的云雾 B、小黑点多的区域表示电子多 C、小黑点疏的区域表示电子出现的 机会少 D、电子云是用高速相机拍摄的照片 C 2、若 核外电子层结构相同，则 数值为 ( ) A、 b+n+2 B、 b+ C、 D、 A 高一第五章复习 物质结构 元素周期律 第一课时 本课时主要内容： （一）原子结构知识 （二） 元素周期律知识 （三） 元素同期表 （ 一 ） 原子结构知识 一 、 原子结构和构成粒子数量间的关系 1、 原子 ( ， 质子有 个 ， 中子有 个 ，核外电子有 个 。 2、 相互关系 (1) 质量数 = (2) 原子中：质子数 = (3) 阳离子中：质子数 = Z 质子数 +中子数 核电荷数 =核外电子数 核电荷数 =离子的核外 电子数 +离子电荷数 二 、 核外电子排布的一般规律 归纳为：一低四不超 。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超 过 个。 能最最低 2 18 32 (4)阴离子中：质子数 = 核电荷数 =离子的核外 电子数 巩固试题： 1、 电荷数分别为 16和 6的 元素的原子相比较 ，前者的下列数据是后者的 4倍的是 （ ） A、 电子数 B、 最外层电子数 C、 电子层数 D、 次外层电子数 2、 2311的质子数是 ， 中子数是 ， 核外电子数是 ， 质量数是 。 3、 3216 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 D 11 12 10 23 16 16 18 32 （二）元素周期律知识 一 、 元素性质的内涵 元素的性质 微观性质 原子半径 、 化合价 、 电子得失能力 宏观性质 金属性、非金属性 二 、 金属性 、 非金属性和氧化性 、 还原性的 关系 一般说来 ， 元素的金属性强 ， 元素的失电子能力 ， 单质的还原性 ， 其阳离子的氧化性 ， 如钠和镁 。 强 强 弱 元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。 强 强 弱 三 金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据： (如钠和镁 ) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应 2、 非金属性强弱判断依据： (如硫和氯 ) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 非金属 单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 四 、 元素周期律 原子序数 小 大 最外层电子数 1 7 8（ 或 2） 周期性变化 原子半径 （ 稀有气体不考虑 ） 最高正化合价 、 最低负化合价 失电子能力由强到弱 ， 得电子能力由弱到强 元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强 呈现周 期性变化 大 小 +1 +7 五 、 粒子半径大小比较的规律 1、 同种元素的粒子半径比较 (三个方面 ) 相应的原子半径 相应的原子半径 c 同种元素不同价态的离子 ，价态越高， 离子半径越 。 小于 大于 小 2、 不同元素的粒子半径比较 (三个方面 ) 原子序数不同 ， 原子序数越 大 ， 原子半径越 。 则电子层数越多 ， 原子 半径越 ， 其同价态的离子半径比较也如此 。 核电荷数越 大，半径越 。 小 大 小 巩固试题 ： 1、 原子半径由小到大 ， 且最高正价依次 降低的是 （ ） A. g, B. N,O,F C. l,S D. l,P,、 下列微粒的半径比最大于 1的是 （ ） A B +/ A B 3、 A、 B、 大 2个单位 ， 多 4 个 ， 1这时 试回答下列问题： （ 1） 写出这三种元素的元素符号 A 、B 、 C 。 （ 2） 写出 A、 。 （ 3） 写出 A、 。 l H +H+=l( (三 )元素同期表 一 、 元素同期表的结构： 行 ， 纵列 。 从横的方面看 ， 分为 个短周期 ， 个长周期 ， 共 为 个周期 。 从纵的方面看 ， 分为 个主族 ， 个副族 ， 一个 族和 族 。 用口诀表示 。 七 18 三 三 七 七 七 0 三短三长一不全，七主七副 0和 二、元素周期表中元素性质递变规律 内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应的水化物酸碱性 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性 大 小 小 大 电子层数 相同、最外层电子 增多 逐渐 减小 逐渐 增大 逐渐 增大 逐渐 减小 金属性 减 、非金属性 增 金属性 增、 非金属性 减 最高正价 +1+7 最高正价 =族系数 碱性 逐渐 减弱 酸性 逐渐 增强 碱性 逐渐 增强 酸性 逐渐 减弱 形成： 难 易 稳定性： 弱 强 形成： 易 难 稳定性： 强 弱 电子层 增多 最外层电子数 相同 三 、 元素周期表与原子结构的关系 周期序数 = 。 主族序数 = = =价电 子数 主族元素的最低负化合价 =8 。 电子层数 最外层电子数 最高正化价 主族序数 巩固试题 ： 1、 下列变化的比较 , 不正确的是 :（ ） A. 酸性强弱 : B. 原子半径大小 : S O C. 碱性强弱 : D. 还原性强弱 : 、 下列各组中 ， 属于同位素的是： （ ） A B 金刚石和足球烯 C。 2O D 168O D D 3、 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一 ，现在含有元素硒 (的保健品已经进入市场 , 已知它与氧元素同族 , 与 K 同周期 , 关于硒的说法中不正确的是 :（ ） A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为 : . 非金属性比 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 D 4、 有 A、 B、 C、 它们的原子序数由 依次增大 , 已知 原子有相同的电子层数 , 且 层电子数是 的单质充分反应 , 可以得到与 试根据以上叙述回答 : (1) 元素名称 : A _ B _ C _ D _ (2) 周期 族 (3) 写出 2 。 (4) 画出 _, (5) 电子式表示化合物 形成过程： 。 碳 氧 钠 硫 三 22 2 + S 25、 C H O 由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有 (写两种 ) ， 共价化合物有 (写四种 ) 、 ，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有 (写两种 ) 共价化合物有 (写两种 ) 。 2O 化学键 （教学设计） 【 知识回顾 】 下列化合物中，哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？ 子化合物有： 共价化合物有： 2O、 问题 】 上述化合物是如何形成的呢？ 第四节 化学键 离子键 【 实验 5 钠在氯气中燃烧 讨论 金属钠与氯气反应，生成了离子化 合物氯化钠，试用已经学过的原子结构 的知识，来分析氯化钠的形成过程。 想一想 原子结构示意图 通过什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表 示氯化钠的形成过程 失去最外层1个 电子 得到 1个电子填充在最外层 a a+ 离子键的定义 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做 离子键。 一、离子键 含有离子键的化合物，叫做离子化合物 。 成键的粒 子 ： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用 活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的 大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含 盐） H e N O F g P S s r r e I a o r 素周期表 A A A A A A A 0 练一练 1、下列说法正确的是 离子结合成化合物的静电引力 个氯离子之间也存在离子键 ( D ) 2、下列各数值表示有关元素的原子序数 ,其所表示的各 原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 2 7 C. 19与 17 4 ( C ) 电子式 在元素符号周围用小黑点或小叉表示 最外层电子的式子叫 电子式 写出 2- O - - 巩固练习 小结 阴离子离子用电子式表示 离子化合物 活泼金属原子 M 活泼非金属原子 N 失去电子 得到电子 静电作用 离 子 键 离子键 :使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用 . g g 2 l 例 思考 1. 写出 、 离子的电子式 2. 写出离子化合物 的电子式 一、离子键 知识目标 2. 会正确书写原子、简单离子和常见离子 化合物的电子式； 3. 能认识用电子式表示离子化合物的形成过程。 1. 理解离子键的概念；通过分析初步懂得 离子键的成键特点和成键规律； 二、分散系及其分类 1、 分散系 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。 被分散的物质称做分散质， 容纳分散质的物质称做分散剂。 根据分散质或分散剂所处 的状态，它们之间有几种 组合方式？ 请画出分散系的分类图 气 气 液 液 固 固 2、 分散系的种类 (九种分散系 )： 分散质 分散剂 对分散系进行分类是树状 分类还是交叉分类？ 交叉分类法 9种类型的分散系： 分散质 分散剂 实例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶，酒精的水溶液 固 液 油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。 请同学阅读课本 24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。 分散系 溶液 (100胶体 (11003、 溶液 、 浊液 、 胶体三种分散系比较 (1)三种分散系本质特征 : (2)三类分散系的稳定性比较： 溶液最稳定 浊液很不稳定 胶体属于介稳体系 科学探究 取一烧杯，加入 20 热至沸腾，然后向 沸水 中滴加 2续 煮沸 ，待 溶液呈红褐色后，停止加热，即制得 H)3胶体。 （ 1）氢氧化铁胶体的制备 : 3 H)3（胶体） 3 2）溶液和胶体的区别 实验 :分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在 光束垂直 的方向观察现象。并完成下列表格： 光束照射时的现象 H)3胶体 有光亮通路 无光亮通路 科学探究 （ 3）胶体和浊液的比较 多媒体展示 科学探究 过滤后的现象 H)3胶体 泥 水 滤纸上无杂质 滤纸上有杂质 光线透过树叶间的缝隙射入密林 灯光射入暗室形成的光柱 4、胶体的性质 (1)丁达尔效应 溶液 胶体 多媒体解释 当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液。 (2)布郎运动 多媒体展示 悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动 . (3)电泳现象 多媒体展示 胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。 胶体的介稳性原因： 同种胶体粒子电性相同（主因）； 胶体粒子的布朗运动（次因）。 *胶粒电性 金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子 ,胶粒带正电荷 ; 如 : H)3胶体 H)3胶体 非金属氧化物、金属硫化物的胶粒 吸附阴离子 ,胶粒带负电荷 ; 如 :硅酸胶体 土壤胶体 强调 :胶体本身不带电 (4)胶体的聚沉 多媒体展示 往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。 *胶体聚沉的条件 （ 1）加入少量的电解质溶液 （ 2）加入带相反电荷胶粒的胶体 （ 3）加热 归纳：溶液 、 浊液 、 胶体比较 分散系 溶液 浊液 胶体 分散质粒子的直径 外观 稳定性 能否透过滤纸 鉴别 实例 100100一、透明 不均一不透明 均一、透明 稳定 不稳定 较稳定 能 不能 能 无丁达尔效应 静置分层 丁达尔效应 氯化钠溶液 石灰乳 油水 氢氧化铁胶体 淀粉胶体 5、胶体的应用： （ 1）静电除尘 （ 2）土壤的保肥 （ 3）石膏制豆腐 （ 4）明矾净水原理 （ 5）江河入口处形成三角洲 练习： 1、 下列关于胶体的说法中正确的是 A胶体外观不均匀 B胶体微粒直径在 1100C胶粒不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 B 2、 溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是 A是否为大量分子式离子的集合体 B分散质微粒直径的大小 C能否透过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明 列不属于胶体的是 A水银 B烟、云、雾 C有色玻璃 D淀粉溶液 4鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 A蒸发 B从外观观察 C稀释 D利用丁达尔现象实验 A D 第一节 氧化还原反应 一 会利用“双线桥”法分析氧化还原还原反应。 二、氧化还原反应的定义 同学们，我们在初中化学熟悉了很多化学反应，现在在高中化学课程中我们会学到更多的，实用的化学反应！可以这么说：化学方程式是化学家的交流语言，因此必须从一般原理上去研究化学反应的本质问题。 回忆一下我们以前在初中所学的四大基本反应类型是怎样呢？ 因为只有在从本质上掌握一般原理，才会很轻松的去书写化学方程式，而不是去记忆，化学方程式从而不是杂乱无章，是有规律可寻的，是有趣的！ （ 1） 2= 2O （ 2） a(=（ 3） u+u(（ 4） 2O+（ 5） e+3分析下面反应属于哪一类型？ 氧化还原反应： （ 1）：概念 凡有元素化合价升降的化学反应即 （ 2）：特征（判断方法） 有物质中的元素化合价发生变化了。 （ 3）：本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。 凡没有电子转移（得失或偏移）的反应，就是非氧化还原反应。 三 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 显然，四种基本反应不能包括所有的反应，因为有的氧化还原反应不属于其任一种！ 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应！化合与分解反应有部分是非氧化还原反应。 怎样的化合反应与分解反应是氧化还原反应呢？ 四、氧化还原反应的有关概念 1、 氧化与还原 ： 2、 氧化剂与还原剂 ： 3、氧化性与还原性： 4、氧化产物与还原产物： 失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对的偏向）的变化称为还原。 在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后被还原形成的生成物称为还原产物。 显然氧化反应与还原反应是同时发生，两者对立统一，不可孤立来看！ 概念之间的关系： 氧化剂 还原剂 具有 反应物 具有 氧化性 还原性 性质 发生 发生 还原 反应 氧化 反应 反应 得 电 子 失 电 子 转移电子 价 降 低 价 升 高 变价 被 还 原 被 氧 化 过程 还原 产物 氧化 产物 产物 生成 生成 记忆方法： 得 降 还 氧 还原产物；失 升 氧 还 氧化产物 就现在看来初中的氧化反应的定义是不是该修改了呢？ 示例： 531 +5 0 得 1 6e ，化合价降低，被还原 失 5 e ，化合价升高，被氧化 双线桥表示法！下面稍后介绍！ 原剂是？ 还原的元素是？ I； I 1 +5 质量只比是多少？ 均为： ： 1 既不是氧化剂也不是还原剂！只是提供酸性环境而已！ 有还原性？ 五、氧化还原反应中的电子转移表示方法 “双线桥”法与“单线桥”法 （ 1） .“双线桥”法的含义： 写明化合价升、降） 氧化反应或还原反应） 写明得或“ +”、失或“ ”电子的数目） （ 2）、“双线桥”的画法： =”从左边到右边。 示例： = 2O +2 0 0 +1 失 2 e ，化合价升高，被氧化 得 2 e ，化合价降低，被还原 （ 2） .“单线桥” 表示法 了解，基础好的可掌握！ 表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！ =”只在左边从还原剂指向氧化剂； 232+5 +4 +6 +6 0 失： 5 2e 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 对比“双线桥”法： 232+合价降低，被还原，得： 2 5 e 化合价升高，被氧化，共失： 5 2 e 很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了！不过初学者要小心的使用，多去练习方能水到渠成！ 六、化合价的有关规律 （ 1）金属元素一般没有负化合价，除零价外只显正价，因为在反应中只能失去电子。 （ 2）非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可能得到电子也可失去电子，故既可显正价也可以显负价。 （ 3）氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。 （ 4）显最高价的元素，在反应中只能得到电子而不能失去电子，故发生氧化还原反应时化合价只能降低。相反，显最底化合价的元素，在发生氧化还原反应时化合价只能升高。 七、物质氧化性或还原性的相对强弱的判断规律 （ 1）发生化合价变化的元素在元素周期表中的位置及原子的特征电子构型（见物质结构元素周期律一章介绍！） (2)金属活动顺序与非金属活动顺序。 K、 H）、 原性逐渐增强 K+、 （ H+）、 氧化性增强 S、 P、 C、 氧化性减弱，还原性增强 （ 3）非金属气态氢化物还原性 同一主族： F 同一周期： 2S上到下增强 左减弱到右 （ 4）根据实验事实得出结论。根据实验事实，对于一个氧化还原反应，一般有如下规律： 还化剂 + 氧原剂 = 氧化产物 还原产物 + 得电子，价态降低、被还原 失去电子、价态升高、被氧化 氧化性 ： (强） 氧原剂（反应物） 氧化产物（产物）（弱氧化剂） 还原性： (强） 还原剂（反应物）还原产物（产物）（弱还原剂） （ 5）、由反应条件的难易比较。 A、不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强或还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。例如： 卤素单质与氢气的化合的条件比较可证明其氧化性顺序； 与 。 B、不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强或氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。 （ 6）值得注意的几点： A、同一元素的不同价态，要注意不能作出非金属元素价态越高氧化性越强的结论。例如： 硫的含氧酸氧化性： 2+6 +4 氯的含氧酸氧化： 2 22多。 得 2 4、影响氧化还原的因素： （ I）氧化剂、还原剂的相对强弱！（只有强氧化剂和强还原剂才能发生反应）（严格说应由电极电势比较！） （ 液浓度影响（不同浓度的发生不同反应，产生不同产物 （ 度影响 （ 应介质（如：酸性、中性、碱性等） 八、氧化还原反应的基本规律及其应用 （ 1） 守恒规律 ： 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 应用 ： 有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。 例 1、 以知某物质的 2+与 2+作氧化剂， 测得 2分子 2+与 5分子的 问2+还原后 ）（ A）、 3 （ B）、 4 （ C）、 5 （ D）、 0 分析与解答： 先分析各元素化合价的变化：（设 a） 2+ X +5 a 得（ 5 a） e 4 +6 失（ 6 4） e 根据氧化剂、还原剂得失电子的物质的总数相等，则有等式： 2X（ 5 a） =5X（ 6 4） 解得： a=0 所以选（ D） 例 2、 配平方程式： 3+ 2O 分析与解答 :关于氧化还原方程式的配平问题以后要专门的讲解 ,现在只做个基本了解 ,有能力者可掌握 !下面以本例为基础讲讲其配平的基本步骤 ! (A) (I)并列出发生氧化还原反应的化合价 (简称标价态 ). (分别列出元素化合价升高数值 (或失电子数 )与与元素化合价降低数值 (或得电子数 ).(简称定得失 ). (求化合价升降值 (或得失电子数目 )的最小公倍数 原剂、氧化产物、还原产物的系数 . (用观察法配平其他物质的系数 头”改为“等号”，检验是否真正配平。 (B)本例的配平 练后可省略中间步骤很快的完成哦！此法比待定系数法一般要来得快 （ I）、标价态： 3 失 33 +6 （ 定得失： 2得 2 小公倍数6 2确定氧化剂 、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 2H)3+ 22O (用观察法配平其他物质的系数 2H)3+10 2 2）、 价态规律 ： 元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价，只有还原性。处于中间价态既有氧化性又有还原性，但是主要呈现一种性质。若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质的综合体现。 应用 ： 判断元素或物质有无氧化性、还原性 例 ） A、 含最高价元素的化合物，一定具有氧化性 ； B、 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ； C、 失电子越多、还原性越强，失电子越少还原性越弱 ； D、 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 。 D （ 3） 强弱规律 ： 较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用： 在适宜的条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 例 4、 G、 Q、 X、 Y、 们不了解它们的化学式，但知道它们之间在一定条件下的如下的转换关系（未配平）： G Q+ Q+ X+解 Y+ G+Q+ Z+ Q+X+五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为（ ） A、 B、 C、 D、 分析与解答：根据规律（ 1）、（ 2）、（ 3）以得 注释 ：关于归中反应与歧化反应的介绍 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。 归中反应规律 处于中间价态的化合物，其某一部分转化为较低价态，一部分转变为较高价态的反应，称之为 歧化反应 （ 4）、 转化规律： 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素之间的氧化还原反应，化合价遵循“高价 +低价 中间价”（即价态归中）；同种元素相邻价态之间不会发生氧化还原反应。 应用 ：分析判断氧化还原反应能否发生。 （ 5）、 难易规律： 越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就难失电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种氧化剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。 应用： 判断物质的稳定性及反应顺序。（注意：难失电子的物质不一定易得电子！你能句举个例子吗？） 教学目标 强弱判断 课堂小结 基本概念 综合应用 反应规律 主菜单 氧化还原反应知识目标 掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。 掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性的强弱比较。 通过复习达到以下目的： 置换反应 电极反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 返回 有机反应 生物作用 一 判断下列哪些反应是氧化还原反应 ？ 理由 ？ 1 + = 2 2 2+ = 2+ = + 4 + + 5. + = + 光 以 5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 +1 +1 0 规律 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征 ： 元素化合价有升降。 一、基本概念 反应物 氧化剂 还原剂 发生还原反应 (被还原 ) 还原产物 生成物 (具有氧化性 ) 得电子 (化合价降低 ) (具有还原性 ) 发生氧化反应 (被氧化 ) 失电子 (化合价升高 ) 氧化产物 (具有还原性 ) (具有氧化性 ) 氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。 实验室在配置 用离子反应方程式表示其
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