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陕西省 咸阳市 泾阳县 云阳 中学 高三 化学 实验 试验 强化 试题 打包 12 十二

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1 云阳中学化学实验强化试题 1 （ 12 分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。 请回答： （ 1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。 用上述装置进行实验，以生成 9 0 果为12 序号 V（ （ t/s I 40 1 I 40 4 较实验 以得出的实验结论是 。 实验过程中，对量气管的操作是 。 若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。 A石墨 B银 C铜 D沙粒（二氧化硅） （ 2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。 A B C D稀硫酸 能证明生 铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。 2 （ 14 分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以 下探究活动： （ 1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中， 10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （ 2）另称取铁钉 6 0g 放入 15 0热，充分应后得到溶液 甲同学认为 还可能含有 若要确认 其中的 应选用 （选填序号）。 a b c浓氨水 d酸性 乙同学取 336准状况）气体 生反应： 2后加入足量 适当操作后得干燥固体 2 33g。由此推知气体 。 分析上述实验中 同学认为气体 Y 中还可能含有 气体。为此设计 了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 2 Y 气 体A B C D E n O 4 ( 酸 性 ）C u 碱 石 灰加 热无 水 硫 酸 铜碱 石 灰（ 3）装置 。 （ 4）认为气体 的理由是 （用化学方程式表示）。 （ 5）为确认 在装置中添加 （选填序号）。 a b c d （ 6）如果气体 2，预计实验现象应是 。 3（ 14 分）硫铁矿烧渣 （ 主要成分为 是生产硫酸的工业废渣 ， 其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示： （ 1）煅烧 的化学反应方程式为 _；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 （ 2）为了获得产品 ，向（ 2着 _ 溶解度（g/100 温度（） 硫酸铵 氯化铵 氯化钾 硫酸钾 20 40 60 80 100 硫铁矿 烧渣 焙烧 酸浸、过滤 硫酸 合成 碳酸氢铵 体 (液 洗涤、干燥 煅烧 产品 （铁红） 合成 品 （无氯钾肥） 还原剂 3 _。（填具体操作过程） （ 3）分离 粗产品 时 承接滤液的烧杯中应加入少量_， 分离 粗产品 后的 滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品 。所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是 。 （ 4）若向（ 2液中加入 液后可 制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后 ，小火加热，在蒸发皿中 蒸发浓缩至 _（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体。其中最后 一步用少量酒精洗涤晶体目的是 _。 （ 5）硫酸亚铁铵（ 26H 2O（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制 标准溶液。现取 0 400 g 0 100 生反应如下： 8 544H 1058 22 6 528H 5 56 14应后煮沸溶液，赶尽 500 （ 22溶液完全反应。已知： H 配平），求 V 的取值范围为 。 4（ 12 分）未来生活中金属钛的运用会越来越广泛，例如可用 N （毒性很强）氧化成 ，再在酸性条件下继续被 2和 保工作人员在密闭系统中用下图装置进 行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定 被处理的百分率。 环保工作人员设计以下操作 步骤： 将浓缩后含 的污水与过量 液的混合液共 200中 ）倒入 上橡皮塞。 一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液 全 部放入 关闭活塞。 请回答下列问题： （ 1）装置 B、 C、 D、 E、 （填字母），装置错误经改正后请简答（ 2）（ 4）题。 （ 2） 2、 有副产物 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。 （ 3） 。 （ 4） a（ 水，若实验中 该实验 4 中测得 被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）： 5 （ 8分）某学生用 0 2000 操作如 下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 0” 刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至 “0” 或 “0” 刻度线稍下，并记下读数； 移取 20 00加入 3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： 在 操作中用到的量取仪器是 。以上步骤有错误的是（填编号 ） ，该错误操作会导致测定结果有误差 。下列操作会造成 同样的 测定结 果的是 。 锥形瓶用待测溶液润洗 滴定前读数正确，滴定后俯视 读数 碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡 滴定前读数正确，滴定后仰视读数 配制 量的 振荡锥形瓶时部分液体溅出 如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 1 （ 12 分） 5 2 （ 14分）（ 1）铁钉表面形成致密 的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（ 2分） （ 2） d （ 2分） 66 7%（或 2/3）（ 2分）（ 3）检验 2分） （ 4） C+2） 2分）（ 5） c（ 2分） （ 6） 中固体由白变蓝（ 2分） 3 （本题满分共 14分） （ 1） 42 2（ 2分） 坩埚、坩埚钳 （ 2分） （ 2） 蒸发结晶、趁 热过滤、洗涤、干燥 （ 2分） （ 3） 蒸馏水（ 1分） 打开旋塞 K（ 1分） （ 4）溶液表面出现晶膜为止（ 1分） 除去晶体表面附着的水分（ 1分） （ 5） 10 V 20（ 4分） 5（ 8分）（ 1）酸式滴定管 （ 2） 1 云阳中学高三化学实验强化试题 1（ 9 分）某食用白醋是，是醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤： 配制 500.1 用 用已知准确浓度的 2（ 14分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 七种物质间存在如图所示的转化关系，其中 A、 B、 D、 已知：（ ） A 为金属单质； B 为红褐色固体； E 为密度最小的气体； （ ） 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀 硝酸的白 色沉淀。 （ ） ， 化合物。 请回答下列问题： （ 1 ）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。 （ 2） 有多种途径。若在 等物质的量的 好使 G 转化为 B，写出该反应的离子方程式： 反应 （即 ）的离子方程式 （ 3）实验室制取 对气体 C 进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗 0 1I,转移的电子数约为3 6121023 个。请按照要求填空： 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 将少量气体通入淀粉 液 溶液最初变成 色 （用离子方程式表示） 继续通入气体 溶液逐渐变成无 色 （用化学方程式表示） 3（ 15 分） 新型材料纳米级 具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级 流程如下： 2 （ 1）生成纳米级 。 （ 2）纳米级 在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是 。 （ 3） 体加热脱水通常要通入 ，理由是 。 查阅资料：在不同温度下，纳米级 度低于 570 时生成 于 570 时生成 同学用下图所示装置进行纳米级 与水蒸气的实验： （ 4）该装置 中纳米级 。乙同学用右图所示装置进行纳米级 （ 5）装置 。 （ 6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 将反应后得到黑色粉末 X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸 ，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 向实验 I 中得到的溶液滴加几滴 荡 溶液没有出现血红色 乙同学认为该条件下反应的固体产物为 同学认为该结论不正 确，他的理由是 （用离子方程式表示）。 （ 7）丁同学称取 5 60乙的装置反应一段时候后 ，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为 6 88g。然后将冷却后的固体物质与足量 耗 08同学实验的固体产物为 。 4 （ 16分）已知草酸（ 酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的 钙盐（ 溶于醋酸，能溶于强酸 ； 草酸还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与 末在60 时反应制得 激性气味的气体，熔点 ，沸点 11 0 。 3 （ 1）该反应的反应原理为以下 化学 方程式，试配平 ： _ _ （ 2） _。 （ 3） C 装置是尾气处理装置，反应一段时间后， 同学说， 分析可能的原因 _。 （ 4）某同学查资料得知 “ 菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐 ” ，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈 弱 碱性，加入足量的 液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。 提出合理假设 ： 假设 1：只存在 假设 2：既存在 存在 假设 3： 。 基于假设 2，设计实验方案，进行实验。请在答题 卷 上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 1 20 1 0 01 清石灰水。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量沉淀于试管中， 加入 。 ， 说明沉淀中有 步骤 2： 5（ 7 分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下： 根据要求填空：（ 1） 均匀混合气 体； （ 2）设 V（ V（ =x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x 值应 （ 3） 作用是 （ 4） （填编号） A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢 （ 5） E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 （填分离方法名称） 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）。 A B C D E 4 5 参考答案 1 2（ 14 分）（ 1） （ 2分） （ 2） 4 4643 8 2分） 2 2+4 H+ （ 2分） （ 3） （ 2分） 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 蓝（ 2分） 2I = 2分） 520 2分） 3（ 15 分）（ 1） 2 2分）。 （ 2）纳米级 应速率快（ 2分）。 （ 3）干燥的 1分） ;解 ,且通入的 2分）。 （ 4） 2O 2（ 2分）。 （ 5）制取水蒸气（ 2分）。 （ 6） 2 2分）。（ 7） 3分） 。 1 云阳中学化学实验强化试题 1 （ 10 分）硫酸亚铁晶体（ H 2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）步骤 加入过量 ；步骤 中的过量的 应的离子方程式： 。 下列有关 。（填选项） （ 2） 步骤 中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用 含 用化简）。 （ 3）该小组有些同学认为用 元素含量的测定。 （ 5+ + 8H+ 5+ + 4 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 50 制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需 。上述实验中 的 需要酸化，用于酸化的酸是 。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸 2（ 12 分）某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究 （ 1）如图，取一条广泛 纸，浸润了饱和 两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、 6 当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象： 阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其 3。 如图，右端回形针为 极（填 “ 阴 ” 或 “ 阳 ” ）； 右端 2 阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式结合文字表示）： 推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是 （写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是： （ 2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对 纸上的 见阳极与试纸接触处呈现 色圆点，而在阴极与试纸接触处呈 现 色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是： （用方程式表示）。 （ 3）将 纸用饱和 用类似（ 2）操作，如图。接通直流电源一段时间后，发现 圈为白色，外圈呈浅红色。 请分析此极出现该现象的原因：（用必要文字及方程式表述） 。 3某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以 持设备略去） I检验气密性后关闭弹簧夹 I 打开弹簧夹 燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞， 中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。 I；打开弹簧夹 I （ 1）能证明有氨气产生的现象是 ；氨分子电子式为 。 （ 2） C 中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 热 反应（填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”在 。 （ 3） 生白烟的化学方程式为： （ 4） 白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比 n（ :n（ （ 5）用化学方程式及相应理论说明 A 中能产生大量 ，比较某 时刻 1和三颈瓶中溶液的平衡常数 “” ） 。 （ 6）装置中 A 稍有不足，应该怎样改进 。 4 用 2可以 实现 业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （ 1） 已知 ： g） +g） = 2g） H=+180 5kJ/2（ g） +3g） 2g） H= 92 4kJ/g） +g） = 2g） H= 483 6kJ/有 17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放 3 出的热量为 。 （ 2）某科研小组研究：在其 他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对 g）+3g） 2g） 反应的影响。 实验结果如图所示：（图中 图像中 1的关系是： “ 高于 ”“ 低于 ”“ 等于 ”“ 无法确定 ” ） 比较在 a、 b、 应物 转化率最高的是 （填字 母）。 在起始体系中加入 ，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为 1L， n=3应达到平衡时 0%，则此条件下（ 反应的平衡常数 K= 。 （ 3） 性质和制备受到人们的关注。 一定温度下，在恒容密闭容器中 2g） 4g） g） H 0下表为反应在 t/s 0 500 1000 c（ L 1 5 00 3 52 2 48 则 500 。 现以 融盐 用电解法制备 置如图所示，其中Y 为 写出石墨 。 在电解池中生成 。 5 已知硝酸能把铁氧化成 3，但当铁过量时 ，产物是 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量 少量 验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。 （ 1）制取 图是实验室制取的 装置图，写出实验室制 化学反应方程式： 。组装好装置后，要检查装置的气密性；如何检查装置的气密性： 。 （ 2）制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 其表面生 成物配成溶液，并分别编号为 A、 B，然后通过实验确定其成分。 4 （ 3）探究过程如下： 提出假设： 生成物是 生成物是 设计实验方案：分别取 A、 每组实验现象相同。请填写下表中的空格。 实验方法 实验现象 结论 第一组：分别向 A、 固体物质中含有 二组：分别向 液中加适量 A、 得出实验结论。（ 4）实验室中使用的 要过程为：称取 6 5 g 无水氯化 铁样品，溶于稀盐酸，再转移到 100量瓶中，用蒸馏水定容；取出 10入稍过量的 液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液后，再用 0 1 达滴定终点时用去 0 00 已知： 22 （填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ” ）滴定管中。 滴定终点的判断： 。 样品中氯化铁的质量分数为： （保留一位有效数字） 5 1 （ 8分，每 空 1分 ）（ 1）将 部氧化为 + 3 3+3+ D （ 2）洗涤 冷却 112a/1600 （ 3） 250 b 2（ 8分 ，每空 1分）（ 1） 阳 ； 2H+ +2e H 2 ,使水的电离平衡右移，增大 c（ 氧化铁 （ 取少许红棕色物质置于试管中，加稀盐酸至完全溶解后， （发现溶液呈棕黄色，）滴加一滴 液出现血红色，从而证明推测。 （ 2）红 ；蓝 ； 2通电 2 （ 3） 极反应式为： 2 2e ，氯气溶于水发生反应： = 圈）； 氯水呈酸性因而外圈出现浅红色。 3（ 14 分） （ 1） A 中湿润的红色石蕊试纸变蓝 ； （ 2） 放热 ， 45 623333） （ 4） 8:3 （ 5） + + H 0 氢氧化钠使 c（ 增大 ， 平衡逆向移动 ， 同时氢氧化钠溶 水放出大量热 ， 也使平衡逆向移动 ， 产生大量氨气 ； （ 2分 ） 2 （ 1分 ） （ 6）装置中 A 装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管。 （ 1分 ） 4（ 1） 226 3 （ 2） 低于 c n/3 ； 2 08 （ 3） 0 00592 -1 H 2 + 2e = + 2 2e = 2+ 2H+ 1 云阳中学化学实验强化试题 1（ 9分）下图所示装置可用来 制取 2和 观察 2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、 6 硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白： （ 1） B 中盛有一定量的 液， A 中应预先加入的试剂是 _， A 中反应的化学方程式为 _。 （ 2）实验开始时应先将活塞 “ 打开 ” 或 “ 关闭 ” ）， 在 _。 （ 3）简述生成 2的操作过程 _ （ 4）拔去装置 空气进入，写出有关反应的化学方程式： _。 2（ 14 分）我国著名化学家侯德榜先生发明的 “ 侯氏制碱法 ” ，因原料利用率高并能进行连续生产，从而享誉中外 “ 侯氏制碱法 ” 的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱它的反应原理可用下列化学方程式表示： 和） 2323 某课外兴趣小组同学，按照 “ 侯氏制碱法 ” 原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠 2 （ 1）选用最合适的试剂的名称 2）本实验具体操作过程中，应先通 _气体，再通 _气体；原因是_ （ 3）指出该装置的至少两处错 误 _ （ 4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和 液中含溶质 58 5g，实验最后得到无水碳酸钠 26g，则其产率为 _；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是 _ （ 5）在 “ 侯氏制碱法 ” 的工业生产中，原料的 利用率高，大大降低了成本请问本实验中哪些物质可重复利用？ _ 3（ 10 分）（ 1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上） A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用 浓硫酸可用作气体干燥剂 ； 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ； 实验室制硝酸 ； 实验室制二氧化硫 ； 浓硫酸 与铜反应 ； 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ； 生产过磷酸钙化肥 ； 浓硫酸 使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。 （ 2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。 （ 3）用过量的锌与浓硫 酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。 4（ 8分）在花瓶中加入 “ 鲜花保鲜剂 ” ，能延长鲜花的寿命。下表是 500鲜花保鲜剂 ” 中含有的成分，阅读后回答 下列问题： 成分 质量（ g） 摩尔质量（ g m 蔗糖 25 00 342 硫酸钾 0 25 174 阿司匹林 0 17 180 高锰酸钾 0 25 158 硝酸银 0 02 170 （ 1）下列 “ 鲜花保鲜剂 ” 的成分中，属于非电解质的是 _。 A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银 （ 2） “ 鲜花保鲜剂 ” 中 K+（阿司匹林中不含 K+）的物质的量浓度为 _ 。（只要求写用原始数据写表达式，不需要化简与计算） （ 3）配制上述 “ 鲜花保鲜剂 ” 所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 _、_、 _。（在横线上填写所缺仪器的名称） （ 4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 _。 A定容时俯视容量瓶刻度线 B容 量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 3 C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 5（ 14 分）某 均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中 回答下列问题。 方案一： 利用下列方案完成 （ 1） 操作和的名称分别为 _ （ 2） 上述操作 中，使用到玻璃棒的有 _（填操作序号） o （ 3） 判断操作否完成的方法是 _ 方案二：采用 下图实验装置（夹持仪器已省略）选用下列试剂 a浓硫酸 b饱和 c 6 盐酸 d 2 硫酸， e碱石灰 f无水 定 样品中 （ 4）填写表中空格： 4 参考答案 1（ 1）铁屑； 22 （ 2）打开；排除 3）关闭活塞 E，使 瓶中进行反应 （ 4） 42 243 2（ 1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸 （ 2） 通 利于 （ 3） 面以下 （ 4） 49； 能全部沉淀出来 （ 5） （ 共 8分 ） （ 1） A（ 1分 ） （ 2）（ 3分） （ 3）托盘天平、胶头滴管、 1000 2分） （ 4） 2分） 5（ 1） 仪器 试剂 加入该试 剂的目的 A e B d C 除去 D E 防止空气中的 蒸气被 （每空 2分，共 8分。仪器 A、 （ 2） D， E（ 2个错 1个即为 0分，全对得 2分）； 将乙缓缓倒转，让乙中的试剂进入到甲中充分反应（ 2分）。 （ 3）丁将滴下酸的体积也计入到气体体积中去了，而组合仪器没有 （ 2分 ） 1 云阳中学化学实验强化试题 1 （ 10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性 请回答下列问题： （ 1）加入铁粉后，写出生成海绵铜的离子方程式 。 （ 2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。 甲同学选用了装置 A，生成氨气的化学方程式为 ； 乙 同学选用了装置 B，则使用的两种药品的名 称为 。 （ 3）除铁过程中得到的 3可用 水处理 剂（ ，该反 应中氧 化剂与 还原剂的 物质的 量之 比为 。 （ 4）已知溶液 种酸根阴离子，若只允许取用 一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为 2（ 10 分）下图是 量实验的装置示意图。 注射器 1 中抽取了 100U 型管中装有适量小玻璃珠和约 1. 5验开始时，打开 闭 活塞，缓缓将 型管，注射器 2 活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力） （ 1） 所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 。 （ 2） 。 （ 3）注射器 1 活塞推到底后，注射器 2 中收集到的气体大于 50原因除可能仍还 2 含 有一个重要原因是 。 （ 4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 。 （ 5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 。 3 (14分 )根据 在 兴趣小组推测 固体产物可能 为 C、 小组用如下图装置进行了实验探究。 已知d。 回答下列问题： (1)为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线 方框内 应选 用 装置 (填右图字母代号 )， 如何检验所选装置的气密性 。 (2)装置 2中所盛试剂为 。 A B饱和 C饱和 D饱和 (3)检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置 1 中的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。 （ 4） 由实验现象和进一步的探究得出反应机理。 步骤 何检验该沉淀是否洗涤干 净 。 该 探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 4（ 16 分）某同学对 应装置如下： 通入氯气一段时间， 液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。 （ 1） 。 （ 2） 液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。 （ 3）已知 I ， 在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。 浓硫酸 澄 清 石灰水 液 孔塑料板 3 实验 。 根据实验 层中含有的粒子有 。 实验 。 为保证实验的严谨性，在实验 a、 补充一个实验，该实验为 。 （ 4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将 知 1 .2 2，该反应的化学方程式是 。 （ 5） 根据上述实验，请预测向淀粉 液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。（ 6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。 5 (12分 ) 某学习小组利用下列装置进行 （ 1） 选取必要的实验装 置，正确的连接顺序为 _(填序号 ) （ 2） 为确定制得的固体样品是纯净的 组同学提出下列实验方案： 甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。 乙方案：将样品溶液与 观察现象。 丙 方案：测定 丁方案：热重分析法 判定甲方案 _(填 “ 可行 ” 或 “ 不可行 ”) 为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的 体积混合进行实验，结果如下。 (i)此实验巳可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生 浑浊的原因。答： _。 已知： 0 1 液电离出的 c(为 0 )产生浑浊的离子方程式为 _。 使用 _。 进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下 的热重曲线如右图。请填空： (i)样品的纯度为 _。 ( )升温速率对实验结果 _(填 “ 有较 操作 实验现象 a 取 23 入足量 振荡静置。 水层显浅黄色。 b 取 23 入足量 振荡静置。 层几近无色。 4 大 ” 、 “ 有较小 ” 或 “ 没有 ”) 影响。 1 （ 10 分）（ 1） 2分） （ 2） 22= 2 22分） 浓氨水、碱石灰（生石灰或氢氧化钠固体）（ 2分）（ 3） 3 2（ 2分） （ 4）取少量溶液 加稍 过量稀盐酸 ，有无色气泡产生，说明有 在，继续 滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有 。（ 2分，第一步滴加酸必须过量） 2（ 10 分）（ 1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（ 2 分）。（ 2）淡黄色粉末渐渐变白（ 2分）（ 3）该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大（ 2 分） （ 4）将注射器 2中气体再推入 复数次（ 2分） （ 5）打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入 条复燃（ 2分） 3（ 14 分，每空 2分 ）（ 1） C（ 2分），关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性 良 好（ 2分）（ 2） B（ 2分） （ 3）装置 5中出现大量混浊（ 2分）；排尽装置中的空气（ 2分） （ 4） 取最后一次洗涤液加入稀 出现浑浊说明沉淀洗涤干净（ 2分） 6 22分 ） 4（ 6分 ）（ 1） 2分 ） （ 2） 氧化性 （ 1分 ） 2I 2 2 分 ） （ 3） 对比实验，证明实验 a 中水层显浅黄色是因为存在 I 平衡，不是单一的 合理给分）（ 2分） I 2、 I 、 、 、 K+（可不写 H+、 ）（ 2分） 由于萃取使水溶液中 度降低，同时 I 平衡逆向向移动， 度也降低，导致水溶液颜色变浅。 （ 2分） 取 23 加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（ 1分）【或取少量实验 察是否有黄 色沉淀生成。或取少量实验 a 的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】 （ 4） 5612H+2 10（ 2分 ） （ 5）溶液先变蓝后褪色（ 1分） （ 6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。（ 1分） = = 1 云阳中学化学实验强化试题 1 （ 14 分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。 （ 1） 量 浓硫酸，未点燃酒精灯前， A、 原因是 常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。 （ 2） 写出加热时 _ 。 （ 3） _ ； C 的作用 是： _ _ 。 （ 4） 待 止加热，拆下 铁碳合金中铁的质量分数为 _ （写表达式）。 （ 5）反应一段时间后，用滴管吸取 样中所含金属离子的成分有以下三种可能 : : 只含有 : 只含有 : 。 验证 的实验方法是 。 2（ 16 分） 现有某金属硝酸盐的化学 式为 M（ 2， 为了探究其热分解产物 ， 某化学小组开展探究性学习 ： 【查阅资料】金属活泼性不同 ，其硝酸盐分解产物不同。如， 2 22 ， 2 2 2+， 4 4+2 【提出猜想】 猜想 1 M（ 2 M（ + 2 （足量） 70%的 浓硫酸 猜想 2 2 M（ 2 2+ 猜想 3 。 【设计实验】 为了探究上述猜想，设计如下实验装置： 【 实验步骤 】 连接仪器； 检查装置气密性； 取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器； 加热； （ 1） 写出猜想 3的化学方程式 ： ； （ 2） 测定气体体积应选择 （填 ）；不选另一个装置的理由是 ； （ 3） 实验收集到一定量气体是 ，量筒读数前应注意 ； 为了检验收集气体的成分， 其操作方法是 ； （ 4） 在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末 ，溶液中产生大量气体，说明 正确（填 “ 猜想 1” 、 “ 猜想 2” 或 “ 猜想 3” ）； （ 5） 该小组测得两组数据： 实验前样品质量为 集到气体体积为 V L； 实验前 样品质量为 完全分解后测得固体产物质量为 m g； 请你选择其中一组数据，计算元素 。 3（ 14 分）为探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定 此条件下二氧化硫的转化率，甲同学设计了如下装置（图中部分夹持仪器已略去）。已知 6 8 ，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的 （ 1）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。停止通入 灭酒精灯后，为使残留在装置中的 作方法是 。 （ 2）已知 0 5 2氧化成气态 出 49 15 量，反应的热化学方程式为 。 （ 3）实验结束后，若装置 D 增加的质量为 a g ,装置 E 增 加的质 量为 b g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示）。 （ 4）为探究反应后 学们提出了几种假设： 假设 1：只有亚硫酸钠；假设 2：只有硫酸钠；假设 3： 。 乙同学通过实验证明了假设 3成立。请帮助乙同学完成实验操作和现象 。 4（包括 2小题，共 14分） 玻璃棒是 化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定 不 需要 使用玻璃棒进行操作的是 （可以多选） 3 E取 某溶液做焰色 反应实验，说明该溶液中含有钠元素 F 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G 促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 二氧化氯（ 一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 一种黄绿色的气体，易 溶于水 。实验室以 酸、 氯酸钠）为原料制备 （ 1）写出电解时发生反应的化学方程式： ； （ 2） 除去 ；（填序号） A饱和食盐水 B 碱石灰 C浓硫酸 D水 （ 3）测定 右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100加 3玻璃液封管中加入水；将生成的 体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c 硫代硫酸钠标准溶液滴定 （ =2I +），共用去 V 装置中玻璃液封管的作用是 ； 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应 的离子方程式 ； 测得 m（ = 。（用含 c、 5（ 14 分） 某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图 1、图 2两套装置进行实验。 （ 1）导气管 e 有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封” 4 作用阻止 是 ； （ 2）比较 两套实验装置，图 2装置还有的优点是： ； ； （ 3）能说明有 （ 4）反应一段时间后，用滴管吸取 A 试管中溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： I:只含有 I：只含有 有 有 为验证 I的可能性，请填写下列空格： 验证 试样， 先滴加少量的 滴加少量试剂 X，若溶液颜色先为无色后变为红色，则试样中只含有 试剂 ； 验证 步骤 1取试样，滴加少量的 液变红色，则试样中含有 步骤 2 则试样中含有 此反应的离子方程式为 。 5 1 （ 14分） 常温下 浓硫酸发生钝化 2） C + 2） + 2 + 2H 2O （ 3） 品红溶液褪色，或 “ 颜色变浅 ” 除尽反应产物中的 （ 4） （ 11m 3b）/11m （ 5） 既有 有 取试样少许于试管中，先滴加少量的 荡后溶液显红色证明有 再取 试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性 浅红色褪去，证明溶液中含有 （ 2分）。 （ 3分，检验 1分，检验 2分） 2 （ 16 分 ） （ 1） M（ 2 M+2+（ 2分 ） （ 2） B （ 1分 ） 装置 这样不能排水集气 ；（ 2分 ） 调整量筒内外液面相平 （ 3） 氧气 用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气（ 2分） （ 4） 猜想 3 （ 2分） （ 5）mW 124（ 3分） 3（ 14 分） （ 1）检查装置的气密性（ 2分）； 继续通入空气一 段时间（ 2分）； （ 2） 2g） +g） 2g） H= 196 6 kJ/或 g） +12g） g）； H= 98 3 kJ/ （ 3分） （ 3） 100%5a （ 3 分 ）（ 4）既有亚硫酸钠，也有硫酸钠（ 1 分）； 取少量 E 中溶液（ 1分）于试管，先加入过量的稀盐酸，产生的气体使品红溶 液褪色（或变浅）（ 1分 ），然后加入 生白色沉淀（ 1分 ）。（共 3分） 4 5 （ 14分）（ 1）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（ 2） 能更好的吸收有毒气体 止其污染环境 便于控制反应的发生和停止 （ 3）品红溶液褪色或颜色变浅 （ 4） 取适量的试样，滴加到少量酸性高锰酸钾溶液中，溶液的颜色由紫红色褪去或变浅 5+ + 8H+ = 5+ + 4 （ 2分 ） 1 云阳中学化学实验强化试题 1 （ 15分）某化学研究小组测定某 少量 铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验： 称取 a 于烧杯中； 取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成 250 准确量取 25 00 中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷玮至室温后，称量； 请根据上面的叙述回答下列问题： （ 1）上图所给仪器中，实验步骤 中必须用到的仪器是 _ （填仪器序号）。 （ 2）步骤 、 中所发生反应的离子方程式为 （ 3）步骤 中洗涤沉淀的操作是： _检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴 _ （填写序号）。 液 液 溶液 酚酞试液 （ 4）第 步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为 次加热 并冷却至室温称量其质量为 原因可能是 _（答出两点即可）。 （ 5）若坩埚质量是 W1 g，最终坩埚和固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_。 2（ 15 分）烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。 （ 1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： 某研究小组为探究提高含硫烟气中 行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验， 实验结果如下图所示 ： 2 根据图示实验结果， 为了提高一定浓度含硫烟气中 列措施正确的是 A降低通入含硫烟气的温度 B减小通入含硫烟气的流速 C减少天然海水的进入量 D在天然海水中加入生石灰 天然海水吸收了含硫烟气后会溶有 使用空气中的氧气将其氧化 ，写出该反应的离子方程式 _-。 该小组采用下图装置在 实验室测定烟气中 体积分数 （假设实验在标准状况下进行）： 上述装置组装连接的顺序是：原料气 _ （填 a、 b、 c、 d、 e）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘 淀粉溶液的是 _（填编号）。 A酸性 B C溴水 D氨水 （ 2）石灰石 石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（ H 2O）。写出该反应的化学方程式：_。某电厂用煤 300吨（煤中含硫质量分数为 2 5%），若燃烧时煤中的 硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有 96%的硫转化为石膏 ，则可生产石膏_吨。 3（ 14 分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送 作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含 33 36，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与 生素 C）同服可增加本品吸收。 （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有 探究 （ 1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 _、2+。 （ 2）加入 液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 该离子存在的原因可能是（填编号） _。 A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B在制药过程中生成少量三价铁 C药品储存过程中有少量三价铁生成 3 （ 3）向血红色溶液中加入一片 ，片刻后溶液血红色褪去，说明 _性；怎样理解药品说明书中 “ 与 这句话 ?_。 （二 ）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为 58H+524准确称量上述 药品 10 00g，将其全部溶于试剂2 中，配制成 1 000出 20 00 0 020 0液滴定，用去液 12 00 （ 4）该实验中的试剂 2与