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四川省 宜宾市 高考 化学 专项 训练 32 打包

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四川省宜宾市2015届高考化学 专项训练题1-32（打包32套）,四川省,宜宾市,高考,化学,专项,训练,32,打包

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1 宜宾市高中 2012级 A 线生化学训练题一 一、选择题 1、 化学与工农业生产、人类生活都有密切关 系 ，下列说法中正确的是 ( ) A高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料 B 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C 高温下杀死 属于 蛋白质变性 D 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性 2、 下列说法中不正确的是 ( ) A在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有 、 K 、 H 、 、 、 六种离子。已 知甲烧杯的溶液含其中 3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的 3种离子是 ： K 、 、 B常温下 7的溶液中： 、 、 、 能大量共存 C在含有 、 、 、 四种阴离子的溶液中加入足量的 浓度变化最小 D常温下水电离 出的 c() 10 10的溶液中： 、 、 、 不能大量共存 3、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红褐色 铁与水在高温下发生反应 B 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入 2 滴 液变为红色 原溶液中不一定含有 C 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 该气体有还原性 D 用 纸显蓝色 4、在 1100 ， 一定容积的密闭容器中发生反应 ： X(s)+Y(g) Q(s)+P(g) H=+a kJ/a 0）， 该温度下 K=下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A 若生成 1 g)， 则放出的热量等于 a 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 C若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动 D达到化学平衡状态时，若 c(Y)= ，则 c(P)= 5、 下列说法 中正确的是 ( ) A向饱和 液中无明显现象 B将 8 g 入 92 得溶液溶质质量分数为 8 % C已知 H+(+ (= l)； H = kJ/ 4 体放入 100 的稀盐酸中，放出了 D向 100 的 溶液中加入等浓度等体积的 液 2 的 碱性减弱 6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（ 燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧 气作为氧化剂， 为电解质。下列关于该燃料电池的叙述 不正确 的是 ( ) A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B负极发生的电极反应式为 4 - 4e = 4该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料， 以提高电极反应物质在电极表面的吸附量， 并使它们与电解质溶液充分接触 D该燃料电池持续放电时， K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换 膜 7、 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( ) A 的硫酸铵溶液中 ： c(+c(H+) c(+ c() B 醋酸与醋酸钠的 的混合溶液中 ： c() + c(c( C 将 的 10 3倍 后 ， c(H+) c() =2 1 D 常温下 ， 的 c() c( 二、非选择题 8、（ 14 届绵阳零诊） （ 13 分）原子序数依次增大的 X、 Y、 Z、 M、 N 五种 元素， 倍， 外 3d 有 9个电子，请 回答下列问题： （ 1） 区 ， X、 Y、 。 （ 2） 中心原子杂化方式为 。 。 （ 3） 乙醇中的溶解度大于 原 因是 。 （ 4） 溶液中易被 Z 2常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。 （ 5） 可形成的一种 具有良好的电学和光学性能 的化合物， 其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。 9、 2013 天津 现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组 模拟工业流程制备无水 用副产品 2S。 经查阅资料得知：无水 热易升华。他们设计了制备无水 01 A B C D 02 A B C D 03 A B C D 04 A B C D 05 A B C D 06 A B C D 07 A B C D N Y 3 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 检验装置的气密性； 通入干燥的 尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入 用干燥的 收集器密封。 请回答下列问题： (1)装置 。 (2)第 步加热后，生成的烟状 量沉积在反应管 A 右端要使沉积的 步操作是 。 (3)操作步骤中，为防止 步骤序号） 。 (4)装置 ；装置 ；装置 失去吸收 出检验 剂： 。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置 该组同学用装置 D 中的副产品 2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 (6)2 。 (7)电解池中 H+在阴极放电产生 极的电极反应式为 。 (8)综合分析实验 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H 200%； 。 4 宜宾市高中 2012级 17 D B C D D D A 8、 .（ 13分） （ 1） 2分） O（ 2分） （ 2） 2分） 、平面三角形 （ 3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （ 2分） （ 4） 45 2 8 10H （ 3分 ） （ 5） 2分 ） 9 （天津 2013） 答案：见解析 【解析】（ 1） （ 2）要使沉积的 据 的操作应该是：在沉积的的 （ 3）为防止 通入干燥的 用干燥的 （ 4） B 中的冷水作用为是冷却 于收集产品；装置 ， 装置 D 中 为失去吸收 验 好用 ，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。 （ 5） ，吸收的是氯气，不用考虑防倒吸 （ 6） （ 7）阳极的电极反应： （ 8）该实验的另一个优点是 1 宜宾市高中 2012级 A 线生化学训练题十 一、选择题 1、 2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 ( ) A点燃，能燃烧的是矿物油 B测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C加入水中，浮在水面上的是地沟油 D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2、 下列有关反应的叙述正确的是 ( ) A 铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应 B 3O+=明结合 H+的能力： H)3均可通过化合反应制得 D 分子式为 能水解 3、下列化学方程式或离子方程式 正确 的是 ( ) A铁在少量氯气中燃烧： 用两个铜电极电解食盐水： 2+22+ C亚硫酸钠固体溶于水： + + D 加热时生成氯气： 6 33H 2O 4、下列各图 与表述一致的是（ ） A图 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B 用图 2所示装置蒸发 C曲线图 可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生 H)3沉淀的物质的量变化 D图 电解饱和食盐水的装置中，溶液 A、 c(H+)： A B 5、 a、 b、 c、 子半径 d c a b，其中 a、 期， a、 一主族。 a、 倍。下列说法中正确的 ( ) A 2 B a、 处在元素周期表 的 2 C b、 c、 D 6、 一定温度下，三种碳酸盐 ： 、 、 )的沉淀溶解 平衡曲线如 右 图所示。已知 : lg c(M)， p()= c()。 下列说法正确的是 ( ) A B a 点可表示 饱和溶液，且 c()= c() C b 点可表示 饱和溶液，且 c()c() 7、 某无色溶液中含有 、 K 、 、 四种离子。 取 10 加 溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 取 10 加 液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始 产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶 解。并且随 液的加入，沉淀和气体的 物质的量的变化关系如右图所示。 下列说法不符合事实的是 ( ) A根据图示数据计算实验中使用的 。 B根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为 1 。 C另取一定量该溶液滴加一定量 H)2的溶液，能使 和 同 时完全沉淀 D 、 K 、 、 ( 四种离子的物质的量之比为 2:1:1:3 二、非选择题 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体 E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）： 化学答题区 01 A B C D 02 A B C D 03 A B C D 04 A B C D 05 A B C D 06 A B C D 07 A B C D 3 其中， A、 B、 C、 4子中无甲基。 请回答下列问题： （ 1） 的化学反应类型是 _。 （ 2） 写出生成 _。 （ 3） B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出 2 种 相对分子质量比 A 小的有机产物的结构简式 :_、 _。 （ 4） 写出 的化学反应方程式： _。 （ 5） 含有苯环，且与 _种，写出其中一种同分异构体的结构简式： _。 9.（ 14 分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等， 二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。 二氧化钛可由以下两种方法制备： 方法 1：可用含有 要成分为 中 素化合价为 +4价）制取，其主要流程如下： （ 1） 2_。 （ 2）甲溶液中除含 外还含有的金属阳离子有 _。 （ 3）加 _。 方法 2： x H 2O，过滤、水洗除去其中的 ，再烘干、焙烧除去水分得到 粉体 此方法制备得到 的是纳米二氧化钛。 （ 4） x H 2_； 检验 x H 2l 是否被除净的方法是 _。 二氧化钛可用于制取钛单质 （ 5） i，涉及到的步骤如下： 反应 的方程式是 ，该反应需要在 解释原因： _。 i 800 4 宜宾市高中 2012级 17 D C C C A B C 8.（ 1） 加成反应（还原 反应） （ 2） H - C C - H + 2 H C H O 一 定 条 件 H O C H 2 C C C H 2 O H （ 3） （ 4） （ 5） 6 9.（ 14 分 ， 每空 2分 ）（ 1） H+=2 3 （ 2） 、 （ 3）将 转化为 （ 4） (x+2)过量 ） O + 4 写 =不扣分 ） 取少量水洗液，滴加硝酸酸化的 液， 不产生白色沉淀，说明 已除净。 （ 5） 2=2 防止高温下 i)与空气中的 用 800 1 宜宾市高中 2012级 A 线生化学训练题十一 一、选择题 1、环境研究通讯刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为 210万。原因是大气中可吸入颗粒物（ 度上升导致呼吸系统疾病。下列说法 不正确 的是 ( ) A. 10颗粒物，因此均能形成胶体 B研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可降低 C 利用了活性炭的吸附性 D. 工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成 的污染 2、 下列说法正确的是 ( ) A密封保存的 46g A B 的碳酸钠溶液中阴离子总数大于 A C标准状况下， A D常温常压下， e 充分反应，转移电子的数目为 、 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 s) CO(g) s) g) g) H 0， 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图 中横坐标 新达到平衡后，纵坐标 y随 x 变化趋势合理的是 ( ) 选项 x y A 反应时间 B 反应 温度 逆反应速率 C 体系压强 平衡常数 K D 4、 甲醇燃料电池的工作原理如 右 图 ，下列说法 不正确 的是 ( ) A. 盐桥中的 K+向负极移动 B. 负极电极反应式为： 6e 8 6. 每消耗 1要消耗 D. 正极烧杯中溶液 5、下列操作对应的现象及解释正确的是 ( ) 编号 操作 现象 解释 A 溶液变黄 氯水将 I 氧化成碘单质，碘水呈 黄色： 2I 2 B 苯酚钠溶液中通入少量 现白色浑浊 苯酚的酸性弱于碳酸，反应生成苯酚： 2 2 C 溶液滴加过量的 出现白色沉淀 = 含有等浓度的 和 废水液中加入少量 u(c()c()c(H ) B. 得溶液中： c(K )+ c(H ) = c()+c()+ c( ) C. 液与 液等体积混合，所得溶液呈碱性c(c()c()c() c(H ) c(c(c(c( 7、 把一定量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到 反应后的溶 液中加入足量 过滤、洗涤后，把所得的沉淀加热至质量不再减 少为止。得到固体的质量 不可能 为 ( ) A. 18g B. 24g C. 30g D. 36g 二、非选择题 ， B， C， 的价电子层中未成对电子均只有 1个，且 +的电子相差为 8；与 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4和 2，且原子序数相差为 2。 回答下列问题： （ 1） 价层电子排布图为 。 （ 2） 四种元素中第一电离 能 最小的是 _，电负性最大的是 _。（填元素符号） （ 3） A、 三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为 _； _ 。 （ 4） B+和 种离子组成的化合物 中化学键的类型有 _；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 _，配位体是 _。 9.2014 安徽卷 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞 (如图所示 )。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液， 同时测量容器中的压强变化。 (1)请完成以下实验设计表 (表中不要留空格 )： 化学答题区 01 A B C D 02 A B C D 03 A B C D 04 A B C D 05 A B C D 06 A B C D 07 A B C D 3 编号 实验目的 炭粉 /g 铁粉 /g 醋酸 /% 为以下实验作参照 醋酸浓度的影响 2)编号 实验测得容器中的压强随时间的变化如图 (a)所示。 器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 _腐蚀，请在图 (b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了 _(填 “ 氧化 ” 或 “ 还原 ”) 反应，其电极反应式是 _。 (a) (b) (3)该小组对图 (a)中 0 你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二： _； (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）： 4 宜宾市高中 2012级 17 A D B A D C A 8.（全国新课标 2013） (1) 1 2） K F （ 3） 6 (4)离子键和配位键 析 ： 的价电子层中未成对电子均只有 1个，并且 A 和 B+的电子相差为 8。又因为 的原子序数，则 ， ； 素，与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2，实验根据 的可 知， e， i。 （ 1）根据构造原理可知， 电子排布式为 1 （ 2）金属性越强，第一电离能越小，非金属越大，电负性越大，所以四种元素中第一电离最小的是 K，电负性最大的是 F。 （ 3） 根据晶胞的结构简式可知， F 原子的个数是 ； K 原子的个数是； 所以该化合物的化学式是 根据 晶胞的结构简式可知，中间的立方体中 子周围最近的 F 原子个数是 6，既配位数是 6。 根据 可知该晶胞的目的应该是 g3。 （ 4） A 、 B+和 种离子组成的化合物是 含有的化学键是离子键和配位健，其中复杂的离子是 ，配体是 F 。 9.2014 安徽卷 28 (1) 编号 实验目的 炭 粉 /g 铁粉 /g 醋酸 /% 炭粉含量的影响 (2)吸氧 还原 24e =4O H (或 4H 4e=2(3)反应放热，温度升高 (4) 实验步骤和结论 (不要求写具体操作过程 )： 5 药品用量和操作同编号 实验 (多孔橡皮塞增加进、 出导管 )； 通入氩气排净瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化 (也可测温度 变化， 检验 等 )。如果瓶内压强增大，假设一成立。 否则假设一不成立。 解析 (1)为得出影响规律，两个对比试验只能保留一个变量不同，实验 为探究醋酸浓度的影响，则所取碳粉质量、铁粉质量需要和实验 相同；对比实验 、实验 ，二者所取碳粉质量不同，实验 的实验目的是探究碳粉含量 对实验的影响。 (2)容器内气体压强变小，则容器内气体物质的量减少，说明发生了吸氧腐蚀；发生腐蚀时形成原电池，因此电子由负极 (向正极 (C)；在炭粉 (正极 )表面发生的反应是溶解的 H (起始时，滴入醋酸，则电解质溶 液酸性强， H 结合成 此正极电极反应也可写成 4H 4e =2 (4)锥形瓶内压强开始时变大的原因有两个：一是发生析氢腐蚀，二 是反应放热，瓶内温度升高；为验证发生析氢腐蚀，可另取一装置，药品用量和实验操作与编号 的实验相同，根据需要可在橡皮塞上打孔，通过测 量瓶内压强随时间的变化、溶液中 c()随时间的变化等均可，利用测得数据做出相应判断。 1 宜宾市高中 2012级 A 线生化学训练题十二 一、选择题 1、 下列说法正确的是 ( ) A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都 含有 C、 H、 O、 C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 2O D根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 2、 下列物质的分类正确是 ( ) A 纯净物：明矾、天然橡胶 B混合物：蔗糖、水玻璃 C弱电解质： D非电解质： 、 X、 Y、 Z、 次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 知：甲 +乙 = 丁 +己，甲 +丙 = 戊 +己； 0.1 1丁溶液的 13（ 25 ）。下列说法正确的是 ( ) A原子半径： W Z Y X B A 族 C 1 子 D 0.1 .1 、 “ 封管实验 ” 具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个 “ 封管实验 ” （夹持装 置未画出），判断下列说法正确的是 ( ) A加热时， 上部汇集了固体 碘 ，说明 碘 的热稳定性较 差 B加热时， 、 溶液均变红，冷却后又都变为无色 C 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个 “ 封管实验 ” 中都 有 可逆反应发生 5、 下列说法正确的是 ( ) A按系统命名法， 的名称为 2， 5， 6三 甲基 2 B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 C肌醇 与葡萄糖学式均为 足 2O)n， 因此，均属于糖类化合物 D 1.0 C H 3O C H 3O .0 6、 下列说法正确的是 ( ) A在 100 、 101 件下，液态水的气化热为 kJ 1，则 g) l) 的 H = kJ 1 B已知 10 6，则所有含有 固体 有 c( = c()，且 c( c() = 10 6 C已知： 共价键 C C C=C C H H H 键能 / kJ1 348 610 413 436 则可以计算出反应C H 3( g ) + 3 H 2C H 3( g )( g )的 为 384 kJ 1 D常温下，在 2使 2 7、 已知酸性 现将硫酸酸化的 分反应后再向所得溶液中加入 液 ， 混合溶液中 物质的量随加入的 物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是 ( ) A图中 2图中 2I =2若将上述过程中的 3N)6溶液， 则有蓝色沉淀生成 D开始加入的 、非选择题 8. 四 川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用 01 A B C D 02 A B C D 03 A B C D 04 A B C D 05 A B C D 06 A B C D 07 A B C D 3 无支链，化学式为4 6 5g 。 其中， B、 C、 D、 E 分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。 E 的化学式为4 6 6化过程中生成的其它产物略去 )。 已知： A 的合成方法如 下： 其中， F、 G、 请回答下列问题： （ 1） _。 （ 2） 的化学方程式是 。 （ 3） 能生成的有机物共有 种。 （ 4） 。 （ 5）写出 和 9.（共 14分） 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以 形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。 从废料中回 收氧化钴（ 工艺流程如下： （ 1）过程 l，反应的离子方程式为 。 （ 2）过程 加入稀 加入 浸出钴的化学反应 方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用 4 盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 _。 （ 3）过程 得到锂铝渣的主要成分是 l(，碳酸钠溶液在产生 H)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 _。 （ 4）碳酸钠溶液在过程 V 中所起作用有所不同，请写出在过程 （ 5） 在 下列各粒子浓度关系正确的是 _（ 填序号 ） 。 A c( = 2c(B c( c( c(C c( c( c(H+) D c(- c(H+) = c(+ 2c(（ 6） 用蓝色的无水 下图是 粉红色的H 2余固 体质量随温度变化的曲线， _。 5 宜宾市高中 2012级 17 B D C C D D C 8. （ 3） 7 9.（ 共 14分 ）（ 1） 2 2+3 （ 2） 4 11 12 11氧化盐酸产生 染环境。（合理即可） （ 3） 23+3 2H)3 +3 （ 4） 调整 提供 ， 使 淀为 （ 5） B C D （有错不得分，答对 2个得 1分，全对得 2分）（ 6） 1 宜宾市高中 2012级 A 线生化学训练题十三 一、选择题 1、 下列说法 不正确 的是 （ ） A 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 B 高铁酸钾（ 水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂 C某厂利用铁矿石制得的 可见相同条件下， D利用油脂在碱性溶液中 的 水解可制 取 肥皂 2、 下列离子方程式正确的是 （ ） A 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2 + 2H+ + B 溶液中加入过量的 2+ 2I = 2+ + = + D 5+ 6H+ + 2 = 5 + 2+ 3、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化 学反应原理后作出了如下的归纳总结， 其中 归纳正确的是 （ ） 常温下， 3的醋酸溶液与 11的 有 ： c ( + c(H+) c() + c() 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成 物的百分含量一定增加 常温下， 常温下，已知 醋酸电离平衡常数为 酸根水解平衡常数为 的离子积为 则有： h 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。 A B C D 4、将 69 g 含少量 通入水中 ， 关于此过程下列说法正确的是 （ ） A 69 g 2B 最终可收集到 无色气体 C此反应中转移的电子数为 若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解 5、 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是（ ） A 用图 装置验证氯、碳、硅元素非金属性 B 用图 装置能收集 2 C 用图 装置电解精炼铝 D用图 装置验证 2 6、 已知图 的相关信息，下列相应叙述正确的是 （ ） A图 表示向恒容密闭容器中充入 发生反应： 2X(g)+Y(g) 3Z(g) H 0， 的正反应速率等于 的正反应速率 B图 表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小 C据图 ，若要除去 可加入 左右 D常温下，稀释 中的纵坐标可表示溶液中 的数目 7、 0 度为 g/ 3质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 792 标准状况），向反应后的溶液中加入适量的 1.0 。 好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 （ ） A加入 0 B该浓硝 酸中 的量浓度是 14.0 C浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的 量为 0. 08 得到的金属氢氧化物沉淀的质量为 3. 12 g 二、非选择题 8.(13四川 11分 ) X、 Y、 Z、 与氢气可化合生成气体 G，其水溶液 7； Y 的单质是一种黄色晶体； R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍。 Y、 Z 分别与钠元素可形成化合物 Q 和 J， J 的水溶液与 ； 反应生成 M。 请回答 下列问题： (1) 。 (2) Y 基态原子的核外电子排布式是 ； G 分子中 X 原子的杂化轨道类是 (3) 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 (4) 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加人稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方积式是 。 化学答题区 01 A B C D 02 A B C D 03 A B C D 04 A B C D 05 A B C D 06 A B C D 07 A B C D 3 9.12北京 有文献记载 :在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 实验 装置 序号 试管中的药品 现象 实验 2氨溶液和数滴较浓 有气泡产生：一段时间后，溶液逐渐变黑 :试管壁附着银镜 实验 2氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生：一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验 和实验 的差异，查阅资料： a +2g+22O b 极易分解为黑色 1)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验 的气体中有 色物质中有 用湿润的红色石蕊试纸检验 生的现象是 。 产生 。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是 验及现象：向 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设：在 在下，可能是 右图所示装置 进行实验。现象 :出现银镜。在虚线框内画 出用生石灰和浓氨水制取 夹持仪器略 )。 (5)该同学认为在 (4)的实验中会有 成。由此又提出假设：在 在下，可能是 参与了 有部分 反应的化学方程式是 。 实验结果证实假设成立，依据的现象是 。 (6)用 g，该反应的 化学方程式 是 。 4 宜宾市高中 2012级 17 A D A C B D A 8. (1)离子晶体 (2) 1(3) (4) 4 +20H+=4+103 。 9.北京 2012 【答案】：（ 1） 2） 试纸变蓝； 在 在下，加热促进 出 使 +2g+c（ 增大， 应立即转化为 22H 2O；（ 3）过量 液； （ 4） ；（ 5） O+2 与溶液接触的试管壁上析出银镜； （ 6） ） =H 2O。 【解 析】：（ 1）配制银氨溶液时，所使用的试剂是： 2） 用湿润的红色石蕊试纸检验 观察到试纸变蓝； 生成 热促进 出 使 +2g+c（ 增大， 22H 2O；（ 3）若是 向其中加入过量 4）石灰和浓 氨水制取 ；（ 5） 2 由于与溶液接触的试管壁上析出银镜，可证明假设成立；（ 6）银是不活泼的金属，其和硝酸反应的方程式和铜相 似为： ）=H 2O。 【考点定位】此题以银氨溶液和银镜反应为载体，综合考查了化学实验知识。 1 宜宾市高中 2012级 A 线生化学训练题十四 一、选择题 1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 ( ) A天然纤维和人造纤维的主要成分 都是纤维素 B “ 硫黄姜 ” 又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 C发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品 D 此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂 2、下列离子方程式不正确的是 ( ) A向 溶液中滴入 H)2恰好使 反应完全： 24+2 2+H)3 + 误将洁厕灵和 “84” 消毒液混合： 2H+ H 2O C向明矾溶液中加入少量的 H)2溶液： 2+ 3 + 3+ 6 3 + 2H)3 D在复盐 溶液中逐滴加入 H)2溶液，可能发生的离子方程式是： 3+ + 3 + 3+ 6 3+ H)3 + 、如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入 ，通电使转 转 化为 则 下面说法不正确的是 ( ) A电解时 H+从 子交换膜迁移到 B 2 +10e + 6 +12 C当电解过程中转移了 1 电解液质量减少 为增强溶液的导电性， 4、下列实验能 达到预期目的的是 ( ) 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用 1 1较 酸性强弱 B 向含有酚酞的 液红色变浅 证明 液中存在水解平衡 C 向 10.2 液中滴入 2滴 0.1 生白色沉淀后，再滴加 2滴 0.1 生成红褐色沉淀 证明在相 同温度 下的 H)2 H)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的 液的者较大 证明非金属性 S C 5、下列关于有机物的说法中正确的 ( ) A 2013年 11月 20日 山东现 夺命快递 死 7中毒。该 化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃 2 B 按系统命名法， C H 3 C H 2 C H C H 2 C H 2 C H 2 C ( C H 3 ) 3C H 3 C H C H 3 的名称 为 2,7,73 C甲基环己烷环上一氯代物的数目为 3 D有一种信息素的结构简式为 =验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的 液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入 0.5 2O，充分振荡，观察到溶液褪色 6、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( ) A C（ ）相等的 C( C( C( B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： C( C() C(H+) C() C C() = C() + C (H+) + 2C(D某二元弱酸的酸式盐 C(H+)+C( = C()+C()+C() 7、常温下，某 200知硝酸只被还原为 体），若再取等体积的该混合 酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的 是（ ） A原混合酸中 的物质的量为 0.2 原混合酸中 C取 25 1 D 1 二、非选择题 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 化学答题区 01 A B C D 02 A B C D 03 A B C D 04 A B C D 05 A B C D 06 A B C D 07 A B C D 3 已知以下信息： 1 经上述反应可生成 2 ，且 相对分子质量为 106 核磁共振氢谱显示 回答下列问题： (1)由 的化学方程式为 _，反应类型为 _。 (2)_，由 的化学方程式为 _。 (3)_。 (4)F 的同分异构体中含有苯环的还有 _种 (不考虑立体结构 )，其中核磁共振氢谱为 4组峰，且面积比为 6 2 2 1的是 _(写出其中一种的结构简式 )。 (5)由苯及化合物 异丙基苯胺。 N异丙基苯胺 反应条件 1 所选用的试剂为 _，反应条件 2 所选用的试剂 为_， 的结构简式为 _。 9.（ 12分） 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。 4 请回答下列问题： （ 1） 原子序数为 22， _周期，第 _族。 （ 2） 写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。 （ 3）制备 x 再 经 焙 烧 制 得 。 水 解时 需 加 入 大 量 的 水 并 加 热 ， 请 结合化学方程式和必要的 文字说明 原因： （ 4） 由 i 需要在 _。反应后得到 可采用真空蒸馏的方法分离得到 据下表信息，需加热的温度略高于 即可。 g i 熔点 / 14 1667 沸点 / 090 1412 3287 （ 5）用氧化还原滴定法测定 定条件下，将 ，再以 标准溶液滴定 全部生成 滴定分析时，称取 尔质量为 M g/样 w g，消耗 c 标准溶液 V _。（用代数式表示） （ 6） 由 2合成甲醇的方程式是： CO(g) 2H2(g) g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成 6少需额外补充 5 宜宾市高中 2012级 17 A D C B D C C 8. 9. 1 宜宾市高中 2012级 A 线生化学训练题十五 一、选择题 1、 在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列 做法与此理念相违背的是 ( ) A “ 地沟油 ”可以 制成肥皂，提高资源的利用率 B食品中大量添 加苯甲酸钠等防腐剂， 可有效 延长其保质期 C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机 D “ 2014年新的网络词汇，形容 2014 年 A 的天 空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾 霾、保证空气质量是 有效的 2、 用 列叙述 不正确 的是 ( ) A T 时， 1的纯水中，含有的 数目为 110 6 50浓硫酸中，所含的氧原子数目为 2 1 A 3、 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A氢氧化铁溶于氢