云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第1-4章学案（打包13套）新人教版必修2
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云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第1-4章学案（打包13套）新人教版必修2,云南省,保山市,腾冲县,第八,中学,高中化学,章学案,打包,13,新人,必修
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1 第一章 物质结构 元素周期律 第三 节 化学键 （第一课时） 【学习目标】 知识与技能： 1、初步掌握离子键的概念； 2、初步了解电子式的书写原则。 过程与方法： 1、自主探究：通过 2、能够用电子式表示常见 离子 化合物的形成过程。 情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。 【知识回顾】 常见 离子化合物 ： 【 学习过程 】 一、离子键 1、定义： 所形成的化学键叫做离子键。 2、 成键微粒： ； 3、离子键的实质 ： 思考： 4、影响离子键强弱的因素： 5、 离子化合物 ： 由 通过 构成的化合物。 包括 ： 离子化合物中的阳离子可以是 或 ，但不能是 ；离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（ ） 或原子团（ ） ，注意：铵根离子和氢氧根离子不会生成 离子化合物。 【 化合物 】 思考： 判断化合物是否是离子化合物的方法是 二 、 电子式： 1、定义： 的式子。 2、电子式的表示方法： 原子电子式： H S 阳 离子电子式： 2 阴离子电子式： H 原子团电子式： 离子化合物的电子式：将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，注意对称 3、 用电子式表示出离子化合物的形成过程 ： 注意： (1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。 (2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意：标正负电荷、阴离子标 。 【目标检测】 A 组 1、 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 2、 最易形成阴离子的元素是 （ ） A B F C D K 3、 与 物是 A B C D 、 一定能形成离子键的是 （ ） A金属元素的单质与非金属元素的单质化合 B只限于 A 和 A 的元素之间 C活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合 D任意两种元素化合均可形成离子键 5、 下列各电子式中 正确 的是 ( ) A氯原子 B硫离子 C镁离子 D铝原子 6、 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 （ ） A 6 和 8 B 11 和 13 C 11 和16 D 12和 17 7、下列不是离子化合物的是（ ） 3 A B C D 组 8、 判断并写出下列粒子的符号（要求均含有 10 个电子）： (1)单核 阳离子 _ _ _； (2单核 阴离子 _ _； (3)含两个原子核的分子 _； (4)含两个原子核的一价阴离子 _ _； (5)含五个原子核的分子 _； (6)含五个原子核的一价阳离子 _ _； (7)含四个原子核的分子 _ （ 8）含四个原子核的一价阳离子 。 9、 A、 B、 是同一周期的四种元素， A、 B、 ； 与水直接发生反应。 B 元素的氧化物 好跟 的 元素单质反应生成 据以上事实回答： ， C 在周期表中的第 _周期， _族， 的电子式为 _， A 、 C 两 元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 相 互 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 10、 现有 A、 B、 C、 们的核电荷数依次增大。已知 ， B 与 D 分别是同族元素，且 B、 、 写出： （ 1） ， ； （ 2） 2 ； （ 3） 元素形成的化合物的电子式： ； （ 4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。 11、某化合物 ，各离子的电子层结构相同，且电子总数为 54，则 化学式为_，电子式为 _。 12、 子核内有 12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是 60%， 个电子， X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 _，它是通过 _键结合的，它形成过程的电子 式为 4 第一章第三节第一课时 答案 【学习过程】 一、 离子键 1、相反电荷离子之间的相互作用； 2、阴阳离子； 3、静电作用 4、离子半径越小、离子所带电荷数越高、离子键越强。 5、阴阳离子；离子键；活泼金属的氧化物 、活泼金属的 氢化物、强碱、大多数盐； 金属离子； H+； 熔融状态下能够导电。 二、电子 式 1、定义：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 2、 3略 【目标检测】 1. D 2. B 3. 5. A 6. D 7A 8.(1) 、 (2) 5 (3) (4) (5)(6) (7) （ 8） 9. 三 、 A C l - M g 2 + C l - H)3 + 20. (1) 氢 O (2) 22 22 (3) N a + S 2 - N a + (4) H+ + +1. C l - C a 2 + C l - 12. 离子 F + M g + F F - M g 2 + F - 2 8 1 +11 6 第一章 物质结构 元 素周期律 第三节 化学键（第 二 课时） 【学习目标】 知识与技能： 1、初步掌握共价键和化学键的概念； 2、初步了解分子间作用力的知识。 过程与方法： 1、自主探究：通过 2、能够用电子式表示常见共价化合物的形成过程。 情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。 【知识回顾】 常见共价化合物： 【 学习过程 】 三 、共价键 1、概念： 叫共价键。 （ 1） 成键微粒： ； （ 2） 相互作用： ； （ 3）成键条件： （ 4）影响共价键强弱的因素 2、 共价化合物 ： 例如： 注意： 含有 共价键 的 物质 ： 、 、 3、 电子式： （ 1）含有 共价 键的 分子的电子式： 2 注意： 非金属原子可以形成的共用电子对数 8最外层电子数（氢元素例外），例如：氯元素可以形成一对共用电子（ 硫元素可以形成两对共用电子（ 氮元素可以形成三对共用电子（ 碳元素可以形成四对共用电子 （ （ 2）含有共价键的离子的电子式： 7 （ 3） 用电子式表示共价分子的形成过程 ： ；2 ； ； ； 4 共价键的类型 (1)非极性键： 由 原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 ，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子 。如： (2)极性键： 由 原子形成共价键，两个原 子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 原子，成键原子 。如： 5化学键： 。 化学变化的实质： 化学变化是以生成 为标志，化学变化的发生必然存在 和 ，例：氯化铵受热分解时破坏了 的 离子键和铵根离子内部 ，同时，生成了 共价键 。 注意： 稀有气体分子中是否存在化学键？ 四 、 分子间作用力： 分子间作用力是 的力，又称范德华力 。 分子间作用力存在于 之间。化学键存在于 之间。 ，分子间作用力比化学键 ，它对物质的 有影响，一般来说，对于 由分子构成且 组成和结构相似的物质， 越大， 越大，物质的熔点沸点越高，例如：卤素单质，随着 增大 ，它们的熔点沸点 升高 。 氢键是存在于 分子、 分子、 分子之间的较强的作用力，它比分子间作用力强，比化学键弱得多， 是特殊的分子间作用力。 由于氢键的存在， 第二周期 非金属（ 氢化物 的沸点出现了反常，由于氢键的存在，冰会浮在水面上。 氢键的作用有关。 【目标检测】 A 组 8 1、 下列说法中正确的是 （ ） A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力 B、失电子难的原子获得电子的能力一定强 C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。 D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减 小 。 2、 下列叙述正确的是 （ ） A、两种非金属原子间不可能形成离子键。 B、非金属原子间不可能形成离子化合物。 C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。 3、 以下叙述中错误的是 （ ） A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 4、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是 （ ） A、过氧化钠 B、碘化氢 C、苛性钠 D、氯化钾 5、下列分子中所有原子最外层都满足 8电子结构的是 ( ) A、次氯酸（ B、 C、三氟化硼（ D、白磷（ 6、 下列化合物中所有化学键都是共价键的是： A B C D 7、 下列分子中，属于含有 非 极性键的 分子是 、 下列各组顺序的排列不正确的是 F ； 、 X、 ， 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 A、 R 一定是共价化合物 B、 C、 离子化合物 D、 可能是固态物质 10、当碘升华时，下列各项不发生变化的是 A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键 11、 层比 层少 3个电子， y 原子核 9 外电子总数少 5个，则 x、 A离子化合物 y( B离子化合物 C共价化合物 D离子化合物 2、下列粒子的电子式书写正确的是（ ） A B C D 13、 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水 C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精 B 组 14、关于氢键，下列说法正确的是 A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C、由于 2氨在水中溶解度增大 D、 是由于 15、下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是 A、光气 ( B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 16、元素 X 和 Y 元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为 21， Y 元素原子的核外电子数比 。则下列叙述 不正确 的是 A 两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质 B C 能构成一种阴离子，这种阴离子与过量 H+反应可以转变为 D 17、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ） A B C D 8、 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径 /要化合价 +6， A. 的 强 B. 形成的化合物有两性 C. Q、 T 两元素的氢化物分子间都存在氢键 D. L、 Q 形成的简单离子核外电子数相等 19、 下列说法 不正确的是 （ ） A 含有碳元素的固体一般含有共价键 B 化合物中一定含有非金属元素 C 化合物 晶体中有阳离子，则必定有阴离子 ，且一定有离子键 10 D全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 20、 下列说法正确的是 （ ） 非极性键只存在于双原子单质分子中 不同元素组成的多原子分子中一定只含极性键 常温常压下，只有一种 非金属 元素 组成 的单质呈液态 周期表中所有元素都是从自然界中发现的 过渡元 素不全是金属元素 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 A B C 21、 W、 X、 Y、 Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 的最外层电子数相等。 Y、 、 倍。由此可知： 写出元素符号： _， _， _， _。 W 2_键组成的分子，其电子 式为 _。 由 Y、 X、 _键和 _键组成的 _化合物。 由 W、 X、 Y、 ， ；写出这两种物质之间反应的离子方程式 22、 A、 B、 C、 D、 们的原子序数依次增大， B、 C、 A、 知： 除 元素原子的内层均已填满电子，其中个电子； A 与 B， 都能生成由极性键形成的气态 常见的 共价化合物； D 与 者离子的电子层结构相同。回答： (1)各元素名称： A ， B ， C ， D ， E ； (2) 周期， 族元素，原子的结构示意图为 ； (3)形成的化合物的电子式为 ，属 化合物； (4)形成的化合物的电子式为 和 离子 化 合物。 23、 . 表中 为短周期元素及相应氢化物沸点的数据： 元素 氢化物的沸点（ ） 00 高化合价 +6 +5 +5 +7 最低化合价 2 3 2 3 1 1 B、 一种历史悠久，应用广泛的金属元素。 Y、 者可用 于 接触法制备强酸甲； B、 者可用于制备强酸乙。 （ 1 ） 写 出 一 个 表 中 所 含 电 子 数 不同 的 两 种 氢 化 物 之 间 的 反 应 方 程式 。 （ 2 ）元素 氢 化 物 的 沸 点 低 于 元 素 氢 化 物 的 沸 点 原 因是 。 11 （ 3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是 。 量都会变化 时，都是用水来吸收相应的氧化物 （ 4）写出工业生产强酸乙的过程中获得 化学方程式： 。 24、 A、 B、 C、 D、 E、 F 均为 周期表中前 20 号 元素，且原子序数逐渐增大。 A、 的质子数之和等于 A+离子与 离子的核外电子数之和等于 D+离子的核外电子数，B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数 ， F 与 C 或 E 都可形成 （ 1） 用电子式表示 _； （ 2） A、 B、 C、 D、 E、 F 元素 之间 可组成 多种化合物，其中两元素原子之间可形成四原子分子乙 ， 其水溶液显弱酸性， 将 E 单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 ； （ 3） A、 B、 C、 D、 中既含离 子 键又含共价键 的是 （写出 中学化学常见的三种 化合物 名称 ） ；将其中一种物质写出其电子式_。 12 第一章第三节第二课时 答案 【 学习过程 】 三、共 价键 1、概念 ： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 （ 1）原子 ；（ 2）共用电子对；（ 3） 一般发生在非金属元素的原子之间，成键的原子中 一般 含有未成对的电子； （ 4） 成键原子间共用电子对的对数越多、原子半径越小，共价键越强 2、 以共价键结合形成的化合物；非金属氧化物、部分金属氧化物（如 酸、弱碱（如 2O、H)3）、酸、少数盐（如 有机物等 注意： 非金属单质中（稀有气体除外）；共价化合物中；部分离子化合物中（含有原子团的） 3、电子式：略 4、（ 1）同种元素的；相同；不 显电性； (2)不同种元素的；不同；吸引电子能力强的；显电性； 5化学键： 新物质；旧化学键的断裂；新化学键的形成；铵根离子和氯离子之间；氮氢共价键 ； 氯化氢中的 存在 四、分子间作用力： 存在于分子之间的微弱作用力；分子；原子或离子；微弱；物理性质；摩尔质量（相对分子质量）；分子间作用力； 摩尔质量； 氢键： 目标检测】 1. D 2. 3. C 4. C 5. 7. B 10. D 12. 14. 15. A 16. B 17. D 19. D 20A 21. (1) W: H X: O Y: Z: S (2)极性共价键 H S H (3) 离子 极性共价键 离子 （ 4） H+ + = 22. (1) A: H B: C C: O D: F E: (2) 二 A C (3) +86 2 6 13 高温高压 催化剂 催化剂 C (4） N a + O 2 - N a + N a + O O 2 - N a +离子 23. (1) + = 2) 水分子与水分子之间能形成氢键，其作用力略大于范德华力（即硫化氢分子与分子间形成的分子间力） 所以硫化氢的沸点低于水的沸点。 (3) a b (4) 3 4 5= 4 64、 （ 1） + + （ 2） + = 2+ 3）氯化铵、硝酸铵、次氯酸钠 写氯化铵的电子式即可 ： ： ： ： - ： ： - 1 第一章第一节 元素周期表 （第一课时） 【学习目标】 三维目标 知识与技能： 1、初步掌握周期表的结构； 2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 过程与方法： 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构； 2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。 情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。 【知识回顾】 1、画出 1 20元素原子的原子结构示意图 2、原子序数与元素的原子结构之间存在关系： 【 学习过程 】 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期： 。 元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期 周期序数与电子层数的关系： 周期的分类 ： 元素周期表中，我们把 1、 2、 3周期称为 ， 周期 称为长周期 。 每一周期各有多少种元素？ 2、族： 元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。 a、主族：由 元素和 元素共同构成的族 ， 用 A、 _ b、副族： 完全由 元素构成的族，用 B、 _ 2 c、第 族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称 元素 元素 元素 零 族称为 元素 【目标检测】 A 1有人认为在元素周期表中，位于 A 族的氢元素，也可以放在 A 族，下列物质能支持这种观点的是（ ） A C 短周期元素 X 和 Y 可以形成 化合物 , 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和 n 的相互关系 不可能 为 （） A m 13 = n B n + 5 = m C m + 8 = n D n 11 = m A 族元素， A 族元素，它们的原子序数分别为 m和 n，且 a、 列关系错误的是 （ ） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 4、元素周期表中前七周期的元素种数如下： （ ） 周期数 一 二 三 四 五 六 七 八 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为 、某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于 （ ） C.A 族 D.A 族 6、有短周期元素 A、 B、 C，其中 A、 B、 最外层电子数之和为 17，核电荷数之和为 31，则 A、 B、 N、 P、 O O、 S S B 7、 A、 x， 所在周期包含元素种类数目分别为 m和 n。如果 同在 的上一周期时， _； 当 下一周期时， B 的原子序数为 _；如果 同在 A 族，当 的上一周期时， _；当 的下一周期时， 8、原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子 此推断： 所属周期数之差为 _, 的核电荷数之差为 _(用含 m、 的族序数之差为 _(用含 m、 3 9、短周期元素 X、 Y、 此回答下列问题： (1)是 _； (2)写出 (3)写出单质 _ _。 10、 同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 （ ） A、 6 B、 12 C、 26 D、 30 还有哪些可能性？ 疑点反馈： （通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 4 第一章第一节 元素周期表 （第一课时） 答案 知识回顾 1 2、原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数 学习过程 1、周期： 具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列的一个横行称为一个周期。 7、周期、 7 周期序数 =该周期元素具有的电子层数 短周期， 4、 5、 6、 7 2， 8， 8， 18， 18， 32， 26 2、族： 18， 8、 9、 10，族， 16 18， 16， 7， 7，零。 a、 短周期，长周期 A A A A A A b、 长周期 B B B B B B c、 第 8、 9、 10 d、 18 主族序数 =最外层电子数 =最高正化合价数 碱金属 碱土金属 卤族 稀有气体 【目标检测】 A 1. C 【目标检测】 B 5 7. x+m,x+n 8. 1,m+n,8. 22 4 2 S = 0. C 2、 8、 18、 32、 10、 16、 26、 36、 34、 44、 50、 54、 52、 68、 76、 86、 84、 6 第一节 元素周期表（第二课时） 【学习目标】 知识与技能： 1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系； 2、了解核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法： 1、归纳、比较法：归纳总结卤族 元素性质； 2、自主探究：探究卤素性质递变规律。 情感、态度与价值观： 1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力； 2、培养理论联系实际的能力 【知识回顾】 1、 _ _ 2、氯气的物理性质 2O 【 学习过程 】 二、元素的性质与原子结构 （一） 碱金属的物理性质的比较 相似性： _ 递变性： _ （二） 碱金属的化学性质 1、 与非金属的反应 _ K+、 2反应，会生成超氧化物。 到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 K b 他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 小结：通式 2M 2 = 2 碱性 : 3、与酸反反应 通式： 2M + 2H+ = 2M+ + 4、与某些盐溶液的反应 K 5、碱金属最高价氧化物的水化物均为碱，随核电荷数增大，碱性依次增强 通式 ： 2O=2考： 根据实验 讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ 7 _ _ （三）卤素单质的物理性质 颜色 :_ 状态： _ 密度： _ 熔沸点 :_ 在水中的溶解性： _ （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应 + + 卤素和 2 来表示，反应时按 应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。 2、 卤素单质与金属的反应 u u 通式 ： 2M + = 2 3、卤素单质与碱溶液的反应 通式 ： 2M(OH)n +n = M(XO)n + 应卤化物 次卤化物 4、卤素单质与水的反应 22 2O + 通式 ：（ 除 氢卤酸 次卤酸 5、卤素单质间相互置换反应： = _ =_ = _ _ I =_ 注意 :为 2 2 4+ 式 ： 卤离子的鉴别方法： 【目标检测】 A 1、 砹 (卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 点燃或加热 8 、碱金属钫 (有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下 列预言错误的是： 一种极强的碱 只生成化学式为 由于反 应剧烈而发生爆炸 3、 氯化碘 (化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是 ( ) A. B. . D. 、 甲、乙、丙三种溶液各含有一种 子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( ) A、 B、 C、 、 5、下列关于卤素的叙述正确的是 ( ) A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用 2O=示 6、下列叙述中正确的是 （ ） A 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族 序数 B除短 周期外，其他周期均有 18 种 元素 C 副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指 7、 下列各组给定原子序数的元素， 不能 形成原子数之比为 1： 1稳定化合物的 7 2 B 8、 已知 )与 )相似均可电离： 2 2 此写出 液氨反应的化学方程式： 9、 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自 1971 年美国科学家用 过细冰末获得氟酸 )以来，对 研究引起了充分重视。次氟酸能与水反应得到溶液 A， A 中含有 B、 C 二种溶质。 B 常用于雕刻玻璃， C 在 二 氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。 次氟酸与水反应的化学方程式为： _ _。 疑点反馈： （通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 9 第二课时答案 知识回顾 1、银白色固体 ,密度小，熔沸点低，导电、导热 42 = 2 2 2 2 2u( + 、 黄绿色气体 ，有刺激性气味 密度比空气大可溶于水 2 3 22 2O 2 学习过程 二、 （一） 银白色，有金属光泽固体 （ 带金色光泽） 质地柔软 热和电的良导体 密度小，熔沸点低， 熔、沸点逐渐降低密度呈增大趋势 （ 二 ） 1、 424K+、 2K + 2 2 (激烈 )2 2 2 (遇水爆炸 ) 依次增强 10 4 、 6K 26H)3 + 3 5、 考：原子结构 决定元素的化学性质 （三） 逐渐加深，气、 液 、 固，逐渐增大，依次增高，不易溶于水 (，易溶于有机溶剂 （ 四 ） 1、 2 =2 2X， 越来越 苛刻 ， 越来越缓慢 ， 越来越差 u = u= 22 3、 2 42 22 2 4、 22 42 2O + 5、 2= 2 =2 =2 2K -=2 卤离子的鉴别方法： （ 1） = (白色沉淀 ) = (淡黄色沉淀 ) = (黄色沉淀 ) 白色固体 ， 溶于水。 （ 2） 氯水、 液观察有机溶剂中的颜色。 【目标检测】 1 22 9 2O=2一节 元素周期表 （第三课时） 学习目标： 知识与技能： 1、以 1解元素原子核外电子排布规律。 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。 过程与方法： 较法。 情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 知识回顾： 原子结构 : 质子 1、原子 核外电子 原子核 中子 11 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。 3、原子序数 = = = 4、构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1 个电子带 1 个单位负电荷 1个质子带 1个单位正电荷 不显电性 质量 /10 31 10 27 10 27 相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 008 思考： 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？ 5、相对原子质量： 学习过程： 三 素和同位素 1、 元素 （ 1） 定义 ： （ 2） 元素种类决定于： 元素化学性质决定于： （ 3） 质量数： （ 4） 质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（ A） = + 2、核素 （ 1） 定义： （ 2） 核素种类决定于 ： (3)原子的表示方法： 对于质量数为 A，质子数为 在化学上，我们为了方便地表示这一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数 。 3、同位素 12 (1)定义： (2)同位素的特点： (3)元素符号周围不同位置的数字的表示的意义 4、元素相对原子质量和近似相对原子质量的计算 （ 1） 核素相对原子质量： （ 2） 核素的近似相对原子质量： （ 3） 元素的相对原子质量 = （ 4） 元素的近似相对原子质量 = 【目标检测】 A 1、某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1 （ ） A. aA+m (m)aA+m ( . m)、 2007年诺贝尔化学奖得主 列关于 20278 （ ） A. 202789878称为同位素 B. 202789878称为同位素 C. 202789878同一种核素 13 D. 202789878能互称为同位素 3、某元素 2.8 g 该元素的单质与氧充分作用 ，可得到 6 元素在周期表中的位置是 ( ) 族 族 4、 1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤 239，并测知其原子核内有 148个中子。现有 镤 239的原子核内少 54 个质子和 100个中子，则 ( ) 5、某元素 式量 分别为 70、 72、 74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为 9 6 1，由此推断以下结论中正确的是 ( ) A. 元素 B. 其中一种同位素质量数为 36 C. 质量数为 35的同位素原子的质量分数为 75% D. 元素单质 1 6、 36 g 0 g _，分子中所含质子数之比是 _，所含中子数之比是 _，它们分别与 应时，所放出气体体积之比 (同条件 )是_，质量之比是 _。 7、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性 14而抑制艾滋病。 (1)下面有关 14 ( ) 4 B. 1460互为同位素 C. 1460中普通碳原子的化学性质不同 D. 142(2)自然界中存在很多像 14些天然放射现象的发现说明：（ ） 8、已知某种元素的一种原子的核内质子数是 m,中子数是 n,下列说法正确的是 A 该元素的相对原子质量是 m+n B 不能求得该元素的相对原子质量 14 C 若 12w g,则该原子的质量是 12w g D 若 12w g,则该原子的质量是 12(m+n)w g 9、某元素 2共有三种 为 158、 160、 162;其三种分子的物质的量之比是 7 10 7,则下列结论正确的是 A. B. 其中一种核素的质量数为 80 C. 质量数为 79 的核素其原子个数百分比为 50% D. 59 10、 原子序数 一种核内有 5个中子 ,另一种核内有 6 个中子 ,B 元素的相对原子质量是 在自然界中 B 的这两种核素的原子个数比是多少 ?质量比又是多少？ 11、已知还原性 ；在 1L 1 的 a 要求写出下列反应的离子方程式。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第三课时答案 知识回顾： 2、原子核、电子、质子、中子 3、 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 4、质子、中子 5、以一个碳原子（ 6个质子， 6个中子）质量的 1/12 为标准，任意一个原子的实际质量和标准的比，就是这个原子的相对原子质量。 学习过程： 1、（ 1） 具有相同核电荷数 (质子数 )的同一类原子的总称 （ 2） 由核电荷数决定，由核外最外层电子数决定。 （ 3）忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值 （ 4） 质量数 (A) =质子数 (Z) + 中子数 (N) 2、（ 1） 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素。 （ 2）质子数和中子数 15 3、 (1) 人们把原子里具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称为同位素。 (2) 同中子数； 同原子 ； 的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素原子的含量一般是不变的； 分比算出来的平均值 (3)略 4、 （ 1） 以一个碳原子（ 6 个质子， 6 个中子）质量的 1/12 为标准，任意一个原子的实际质量和标准的比，就是这个原子的相对原子质量。 （ 2）质量数 （ 3）该元素各天然核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和 （ 4）该元素各天然核素质量数与其丰度的乘积之和 【目标检测】 A 1、 :2,1:2,2:5,1:2,1:4 7D, 9 C 10 1: 4 5: 22 11 （ 1）当 a 2+ 2+ 2 （ 2）当 a 与 2+2 + 2 2+ 4 （ 3）当 a 2+4 + 3 2+ 2 6 1 第二章 第一节 化学反应与热能 【学习目标】 知识与技能 1 获得 化学能与热能 化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。 2形成吸热反应和放热反应的概念。 过程与方法 1 具有较强的问题意识，能够发现和提出 化学能与热能的探究性的 问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。 情感、态度与价值观。 于探索的科学态度。 2. 有参与化学科技活动的热情，有将 化学能与热能的 化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活 问题做出合理的判断。 学习重点： 实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。 学习难点： 设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。 【知识回顾】 2. 化学反应的实质是： 。 【学习过程】 一、 化学键与化学反应中能量变化的关系 开反应物中的化学键要 ，形成生成物中化学键要 。 化学反应中发生能量的变化的主要原因是： 。 物质的化学反应与体系的 变化是同时发生的。 2吸热反应和放热反应 （ 1）定义： 吸热反应 。 放热反应 。 （ 2） 从键能角度判断化学反应是“吸热”或“放热” 。 键能越 大 ，断 开此 键吸收的能量越 ；键能越大，形成此键放出的能量越 。 在化学反应中，当断开反应物化学键需要的总能量（ 断开的化学键键能总和） 形成生成物化学键放出的总能量（形成的化学键键能总和） 时， 该反应的结果是吸收能量 ；反之，是放出能量。 例： 已知 36KJ/40KJ/28KJ/2(g)+g)=2g)(反应前后温度 、 压强不改变 ) 使计算每生成 2出或吸收的能量。 二、 化学能与热能的相互转化 2 。 热”或“放热” 计算公式： 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 的相对大小 。 E（反应物） E（生成物） 能量； E（反应物） E（生成物） 能量。 注意：物质具有的总能量 该物质内的化学键键能总和。 ； 常见的吸热反应有 。 三 。 酸碱中和反应的实质： 。 酸碱中和反应都是 （填放热、吸热）反应 ；水的电离是 （填放热、吸热）过程。 四 人类对于化学能与热能的相互转化的应用 人类利用 能转化为 能的原理来获取所需的大量热量进行生活、生产和科研，如 化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭 等。化学家们也常常利用热能促使很多化学反应得以发生，从而探索物质的组成、性质或制备所需的物质，如高温 冶炼金属、分解化合物等。 小结： 判断吸热还是放热反应的方法： 【目标检测】 A ） 应物的总能量与生成物的总能量一定不同 应物的总能量总是高于生成物的总能量 列说法正确的是 定不需要加热 应一定能继续进行 ） （ 1）液态水汽化 （ 2）将胆矾加热变为白色粉末 （ 3）浓硫酸稀释 （ 4）氯酸钾分解制氧气 （ 5）生石灰跟水反应生成熟石灰 A.（ 1）（ 4） B.（ 2）（ 3） C.（ 1）（ 4）（ 5） D.（ 2）（ 4） ） 3 列两个反应放出的热量 分别以 2表示： 2气 ） + 气 ） = 2 气 ） 气 ） + 气 ） = 2 液 ） 关系为（ ） = ) H I + I 又属于放热反应的是 （ ） H)2 8应 的受热分解 32克硫分别在纯氧气和空气中完全燃烧，令前者放出热量为 后 者 放 出 热 量 为 则 关 于 相 对 大 小 正 确 的 判 断 是 ： （ ） 紫光能量 蓝光能量 2 吸热反应 (2)据反应物及生成物的 总能量 的大小 反应物总能量 生成物总能量 放热反应 反应物总能量 生 成物总能量 吸热反应 16.（ 1） B （ 2）太阳能、潮汐能、水能、风能、核能、地热、氢能源等 17.（ 1）等于 （ 2） 21 （ 3）低于 吸收 高温 （ 4） 固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少 且燃烧效率高，也便于输送 。 18. 2 3 4 5 6 7 8 D C B C 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B D B C A 1 第一节 最简单的有机化合物 甲烷 【学习目标】 知识与技能： 烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构； 解有关实验的结论，了解取代反应； 构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子 数目的递增而变化的规律性。 基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。 分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。 会用“通式思想” 认识同系物的有机物的组成特征。 过程与方法： 践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多多媒体动画 等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。 2从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。 情感态度与价值观 ： 使学生初步掌握研究物质的方法 结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。 【知识回顾】 有机化合物： 甲烷的分子式： ；电子式： ； 结构式： 。 【学习过程】 一、甲烷的结构 【探究】甲烷分子的空间结构 资料显示： 甲烷分子中的 C 甲烷分子中的键角均相同 键角为 109 28 结论：甲烷分子的空间构型为 二、甲烷的性质 2 1、物理性质： 2、化学性质： （ 1）氧化反应（燃烧反应） 方程式 现象： 注意的问题： （ 2）取代反应 反应的现象： 方程式： 【思考】 否用甲烷和氯气 1 4（体积比）混合来制取纯净的四氯甲烷？为什么？ 述反应结束后，哪种产物的物质的量最多？ 述这些反应是置换反应吗？ 【总结】 取代反应： 注意： 取代反应 与 置换反应 的区别： 取代反应是烷烃的特征反应之一，是只有有机物才能发生的反应，与无机化学中的置换反应有本质区别 (见下表 )。 取代反应 置换反应 3 （ 3）甲烷的分解反应 （ 4） 甲烷的稳定性 通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等不发生化学反 应。如： 三、烷烃 【探究】我们还能找到与甲烷 结构相似 但碳原子数更多的有机物吗？写出它们的分子式和结构式。 含有的碳原子数： 1 2 3 4 分子式： 结构式： 结构简式： 【探究】这些有机物在结构上的共同特征 化学键的特征 元素组成上的特征 碳原子连接顺序的特征 【小结】 1、烷烃的定义： 烃： 烷烃： 2、 同系物 ： 4 取代基： 甲基： 乙基： 官能团： 注意： （ 1） 结构相似 是指有机物中 均相同 （ 2）同系物规律： 同系物随着碳原子数的增加，相对分子质量逐渐 _，分子间作用力逐渐 _，熔、沸点逐渐 _。 同系物之间的化学性质一般 _。 随着碳数增多，烷烃的含碳量 (填 “ 变大 “ 变小 ” 或 “ 不变 ”) 3、同分异构体 (1) 化合物具有相同的 _，但具有不同的 _的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的 互称为同分异构体。 (2)两化合物 互为同分异构体的必备条件有二： 两者的 相同 ，而不是 相同； 两者的 不同， 如 、 不同 例如： 写出 含有 5个碳的 烷 烃 可能的结构简式： 4、烷烃的命名： 一般命名原则： 系统命名法： 5 5、烷烃的性质： （ 1）物理性质 状态： 熔沸点： 密度： 溶解性： （ 2）化学性质：与甲烷相似 氧化反应（燃烧） 取得反应：可以与氯气、液溴发生取代反应 分解反应：如 【目标检测】 A 组 1 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物物质的量最大的是 A B C D 下列四种物质： C 甲烷 其结构具有正四面体构型的是 A B C D 3空气中含甲烷 5 15 (体积分数 )点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数是 A 5 B C 10 D 15 4一定量的 O、 g)，此混合物的质量为 49 6 g，当其缓缓通过足量的无水 5 2 g，则混合气中 A 24.4 g B 13.2 g C 12.5 g D 11.2 g 5下列说法中正确的是 A有机物都是从有机体中分离出来的物质 B有机物都是共价化合物 C有机物不一定都不溶于水 D有机物不具备无机物的性质 6某有机物在氧气里充分燃烧，生成的 2O 的物质的量之比为 1： 1，由此可以得出该有机物 6 、 H、 ： 2： 3 和 ： 2 D. 分子中肯定含有氧原子 7有关简单的烷烃的叙述： 都是易燃物； 特征反应是取 代反应； 相邻两个烷烃在分 子 组成上相差一个甲基，其中正确的是 A 和 B 和 C只有 D 和 8下列烷烃的沸点是：甲烷 ，乙烷 ，丁烷 ，戊烷 +36 ，根据上述数据推断，丙烷的沸点可能是 A低于 B 约为 C 高于 D高于 +36 9如图，某气体 X 可能由 X 气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过 A、 回答下列问题： (1)若 不变，则气体 _。 (2)若 气体 _。 (3)若 A、 气体 _。 B 组 10 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A B C D 11 若要使 0.5 烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物 质的量为 A 2.5 B 2 C D 0.5 2在常温常压下，取下列四种气态烃各 1耗氧气最多的是 A B C D 3 等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 A B C D 4 两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 gL 关于此混合物组成的说法正确的是 7 A一定有甲 烷 B一定有乙烷 C可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物 15下列反应不属于取代反应的是 16 A 2个甲基，能生成 4种一氯代物 B 3个甲基，能生成 4种一氯代物： C 3个甲基，能生成 5种一氯代物 D 4个甲基，能生成 4种一 氯代物 17下列叙述
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