【创新设计】（新课标）2015届高考化学一轮总复习 第二章 课时1-课时4试题+章末回顾排查专练（含解析）（打包5套）
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【创新设计】（新课标）2015届高考化学一轮总复习 第二章 课时1-课时4试题+章末回顾排查专练（含解析）（打包5套）,创新,立异,设计,新课,高考,化学,一轮,复习,温习,第二,课时,试题,回顾,排查,解析,打包
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1 【创新设计】（新课标） 2015 届高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化章末回顾排查专练（含解析） 排查一、易混化学基本概念再辨析 1 只含一种分子的物质是纯净物 ， 冰水混合物是纯净物 ， 只含一种元素的物质也是纯净物 ( ) 2 组成混合物的元素一定是一种以上 ( ) 3 混合物没有固定的组成 ， 所以混合物没有固定的熔沸点 ( ) 4 金属氧化物不一定是碱性氧化物 ， 但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ， 酸性氧化物也不一定是非金属氧 化物 ( ) 5 酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸 ， 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ( ) 6 碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱 ， 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ( ) 7 既可以和酸反应 ， 又可以和碱反应的化合物是两性化合物 ( ) 8 在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 ( ) 9 水溶液都能导电 ， 所以它们都是电解质 ( ) 10 是非电解质 ( ) 11 纯水的导电性、 所以它们都是弱电解质 ( ) 12 体不导电 ， 熔融的 导电 ， 所以前者是非电解质 ， 而后者是电解质 ( ) 13 H)3、氨水都是弱电解质 ( ) 14 ， 所以它是一元强酸 ( ) 15 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 ( ) 16 向 H)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸 ， 会逐渐生成红褐色沉淀 ， 当稀硫酸过量 ， 又变成棕黄色溶液 ， 整个过程发生的都是化学变化 ( ) 17 只含一种元素的物质不可能发生化学变化 ( ) 18 焰色反应有特征颜色出现 ， 所以是化学变化 ( ) 19 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成 ， 所以有化学键断裂或形成的变化一 定是化学 2 变化 ( ) 20 石油的分馏生成了多种沸点不同的物质 ， 所以分馏是化学变化 ( ) 21 10风化和 ( ) 22 电离、电解均有新物质生成 ， 所以它们均是化学变化 ( ) 23 水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化 ( ) 24 电解熔融态 12C 转化为 14C 都属于化学变化 ( ) 25 把饱和 水中，继续加热，可以制备 H)3胶体 ， 同样把 e(胶体 ( ) 26 于水显酸性 ， 是因为 H ( ) 27 而 溶液中和熔融状态下都能导电 ( ) 28 碳酸氢钠溶于水 ， 其电离方程式为 a ( ) 29 ，电离方程式都为 = H ( ) 30 H)3、 但溶解的部分都能完全电离 ( ) 自主核对 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 排查二、易错离子方程式再落实 1 a(反应： 2=H)2 。 2 碳酸氢铵溶液和过量 液反应： 2= 3 向 浊液中滴 加 液： 2s) (s) 2( 4 向 = 5 溶液中加入过量氨水： 3=H)3 3。 6向 液并加热： = 7 将过量 = 。 8 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： 2= 2。 9 L 1 溶液与 1 H)2溶液等体积混合： 2 2 4=2 H)3 10 醋酸溶液与水垢中的 2= 2 。 11 向 2=H)3 。 12 用 除废水中的 ： =。 13 向污水中投放明矾 ， 生成能凝聚悬浮物的胶体： 3l(胶体 ) 3H 。 14 少量 2 =2。 15 等体积、等浓度的 溶液和 液混合： = 16 用 液除去铝表面的氧化 膜： 2=2 17 向明矾溶液中加入过量的 H)2溶液： 2 2 4= 22。 18 小苏打与 液混合： = 19 将 放入 液中： 22 2=2 3。 20 2S 气体： =2H 。 排查三、最新高考再印证 1 化学概念正误判断 (2013各地高考 ) (1)232化成 233U 是化学变化 ( ) (2) 故 ( ) (3)为酸性氧化物 ( ) (4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ( ) (5)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 ( ) (6)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ( ) (7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ( ) (2012各地高考 ) (8)明矾能水解生成 H)3胶体 ， 可用作净水剂 ( ) (9)石油分馏是化学变化 ， 可得到汽油、煤油 ( ) (10)煤制煤气是物理变化 ， 是高效、清洁地利用煤的重要途径 ( ) 4 (11)含有共价键的化合物一定是共价化合物 ( ) (12)化合反应均为氧化还原反应 ( ) (13)金属氧化物均为碱性氧化物 ( ) (14)石油是混合物 ， 其分馏产品汽油为纯净物 ( ) 2 离子方程式正误判断 (2013各地高考 ) (1)=2H ( ) (2)双氧水中加入稀硫酸和 液： 2H 2I =2 ) (3)用铜作电极电解 2 2=电解 2 4H ( ) (4)2 4H = 3S 2 ) (5)用过量氨水吸收工业尾气中的 2=2 ) (6)氯化钠与浓硫酸混合加热： 2= ) (7)磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3 4H =3 3 ) (8)明矾溶液中滴入 H)2溶液使 恰好完全沉淀： 2 3 2=2 H)3 ( ) (9)浓盐酸与铁屑反应： 26H =2 3 ( ) 自主核对 1.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) 2.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 排查四、信息给予型氧化还原反应方程式再书写 (最新模拟题节选 ) 1 溶解在水中的 碱性条件下可以将 氧化成 H)2， 反应的离子方程式为_ ， 而 I 可 以 将H)2 还原成 ， I 被氧化成 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 答案 2 4=2H)2 H)2 2I 4H = 35 2 将 氯酸钠 )按物质的量之比 1 6 混合 ， 在溶液中恰好反应生成 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 _ _。 在用 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 和 。试写出用 生成 离 子 方 程 式 _ _()。 答案 6 3=6 3 3 2= 2 4H 3 联氨 (航天飞船常用的高能燃料 ， 联氨可以用尿素 为原料制取 ， 方法是在 化剂存在下 ， 尿素 和次氯酸钠、 液反应生成 联氨、 另 一 种 钠 盐 和 水 ， 写 出 其 反 应 的 化 学 方 程 式_。 解析 在 中 ， C 的化合价为 2 价 ， 化合价升高 2， 化合价为1 价 ， 它应该被还原成 ， 所以另一种钠盐为 根据化合价升降总数相等即可配平 (具体过程略 )。 答案 2=2 实验室可由软锰矿 (主要成分为 备 方法如下：软锰矿和过量的固体 生成锰酸钾 ( 水溶解 ， 滤去残渣 ， 滤液酸化后 ， 去 缩溶液，结晶得到深紫色的针状 回答： (1) 软 锰 矿 制 备 化 学 方 程 式 是 _ _。 (2)备 离子方程式是 _ _。 (3) 生成 和 该反应的化学方程式是 _ _。 答案 (1)36=高温 332)3 4H = 2 26 (3)285=210 58 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等 ， 回答下列问题。 (1)海水提溴过程中 ， 向浓缩的海水中通入 _， 将其中的 氧化 ， 再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸 收溴 ， 溴歧化为 和 ， 其离子方程式为_ _。 (2)溴与氯能以共价键结合形成 子中 ， _显正电性。 水发生反应的化学方程式为 _ _。 答案 (1)6 3=5 6 (2)= 氧化锌为白色粉末 ， 可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌 (含有 )、 )、 )等杂质 )的流程如下： 工业 稀硫酸浸出液 调 适量高锰酸钾溶液 过滤 滤液 过滤滤液 过滤 滤饼 煅烧示：在本实验条件 下 ， )不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 回答下列问题： 反应 中除掉的杂质离子是 _ ， 发生反应的离子方程式为_。 答案 、 3 7=3H)3 5H 、 2 3 2=5 4H 1 第 二 章 化学物质及其变化 课时 1 物质的组成、性质和分类 (时间： 45 分钟 分 值 ： 100 分 ) 一、选择题 (本题共 7 个小题 ， 每题 6 分 ， 共 42 分 ， 每个小题只有一个选项符合题意。 ) 1 下列有关物质变化和分类的说法正确的是 ( )。 A 电解熔融态的 12C 转化为 14C 都属于化学变化 B 胆 矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D 解析 12C 转化为 14C 不 属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小； 答案 B 2 (2013南通调研 )下列关于氧化物的叙述中正确的是 ( )。 A 酸性氧化物均可与可溶性碱起反应 B 酸性氧化物在常温下均为气态 C 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D 氧化物与水的反 应都是化合反应 解析 B 项 ， 如 B 项错误； C 项 ， 如 O 等不成盐氧化物 ， 它们既不跟酸反应 ， 也不跟碱反应； D 项 ， 酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应都是化合反应 ， 还有一些氧化物如 与水的反应不是化合反应。 答案 A 3 英国物理学家约翰 丁达尔首先发现了入射光透过胶体时 ， 从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中 ， 不会出现丁达尔效应的分散系的是 ( )。 鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸 水中滴入饱和 液 2 肥皂水 A B C D 解析 是胶体 ， 能够产生丁达尔效应 ， 是溶液 ， 不能产生丁达尔效应。因为 是纯净物 ， 不是分散系。 答案 D 4 (2013济宁一模 )下列说法正确的是 ( )。 A 石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 B 可通过电解熔融 故也能通过电解 熔融 铝 C 铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物 D 为含共价键的离子化合 物 解析 B 项 熔融 金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法制取 ， 故错误； C 项明矾是纯净物 ， 故错误； D 项氯化镁中不含共价键 ， 故错误。 答案 A 5 H)3胶体虽然是由 两者是截然不同的两种物质。 H)3胶体共同具备的性质是 ( )。 A 都呈透明的红褐色 B 分散质颗粒直径相同 C 都比较稳定 ， 密封保存一段时间都不会产生沉淀 D 当有光线透过时 ， 都能产生丁达尔效应 解析 H)3胶体呈红褐色 ， 两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应 ， 胶体有丁达尔效应。 答案 C 6 (2013长沙质检 )若将 s)、 s)、无水 s)归为一类。从 A D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是 ( )。 A 浓硫酸 B氯化氢 C纯碱 D生石灰 解析 若将 s)、 s)、无水 s)归为一类 ， 最准确的分类依据是固态干燥剂 ， 只有 D 项属于固体干燥剂。 答案 D 3 7已知 X、 Y、 Z、 W 均为中学化学中常见的单质或化合物 ， 它们之间的转化关系如图所示 (部分产物已略去 )。则 W、 X 不可能是 ( )。 选项 A B C D X C a(溶液 析 若 X 为 W 为 则 Y 和 Z 均为 H)3， 不符合框图中的转化关系。 答案 D 二、非选择题 (本题共 4 个小题 ， 共 58 分 ) 8 (13 分 )汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一 ， 在汽车排气管上安装 “ 催化转换器 ”使汽车的尾气转换成无毒气 体是目前最有效的手段之一。如果用 表示碳原子 ， 用 表示氧原子 ， 用 表示氮原子 ， 如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： (1)A 、 B 、 C 三种物质可以归为一类的依据是 _ _。 (2)将 C 归为化合物 ， 将 D 归为单质的理由是 _ _。 (3)用化学反应方程式表示为 _ _。 化学变化过程中消耗的 A 物质和生成的 C 物质的质量比为 _。 (4) 从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息 ( 答出一条即可 )_。 解析 (1)根据图示可知 A、 B、 C、 D 分别是 2， 都含有氧 元素。 (2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子 ， 属于化合物 ， 而氮气是由同种元素构成的分子 ， 属于单质。 (3)根据图示直接写出化学方程式即可。 (4)根据 4 质量守恒定律 ， 在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变 ， 元素的种类和质量也没有发生改变 ， 只有物质的种类和分子的种类发生了改变。 答案 (1)都由 两种元素组成且都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子 ， 而氮气是由同种元素构成的分子 (3)22=催化剂25 22 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变 (其他合理答案也可 ) 9 (14 分 )无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 (1)右图所示的物质分类方法是 _。 (2)以 K、 H、 O、 C、 S、 N 中任两种或三种元素组成合适的物质 ， 分别填在下表 的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 _ _ H)2 _ 3)写出 转化为 的化学方程式： _。 (4)呼吸面具中用 作为 源的反应原理为： _ _。 (5) 实 验 室 制 备 常用 _ 和 _ 反应 ， 检 验 该 气 体 的 方 法 是_。 解析 (1)常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法 ， 图为树状分类法。 (2)酸可填写 碱可填写 盐可填写 3) 可与 应生成 2O。 (4)2O、 2。 (5) 产生的 答案 (1)树状分类法 (2) 理即可 ) (3)2=4)22=2 22=4) (5) 稀盐酸 把生成的无色无味气体通入澄清石灰水 ， 若变浑浊 ， 则生成的气 5 体为 0 (15 分 )用数轴表示化学知识 ， 并按某种共性 对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为： 根据这一分类方法请回答： (1)25 将 溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上： (2)某化学兴趣小组欲研究 种物质的性质 ， 对于如何研究 ， 他们设计了两种研究方案： 方案 ：将它们按照酸、碱、盐 分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 方法 ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分 别溶于水得到溶液，进行实验。 根据方案 进行分类时，经实验测得 液的 于 7； ； 于 7。由此有的同学按分类法思想把 划 分 为 碱 类 是 否 合 理 ？ 为 什 么 ？_。 在方案 中 ， 某同学发现盐类物质中的 与其他物质混合时现象相同 ， 无法区分 ， 请 设 计 一 种 简 单 的 方 法 区 分 这 两种物质 _ _。 在方案 中 ， 三种钠盐用其他 物质中的 _可加以区分 ， 有关反应的化学方程式分别为 _ _。 该兴趣小组中的一位同学认 为 ， 还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 类。在用 但鉴别 却陷入了困境 ，请 设 计 一 个 实 验 来 解 决 这 一 难 题 ：_ 6 _。 解析 (1) 时显碱性 ， 7 时显中性 ， 时显酸性； (2) 区分 K 和 的方法为焰色反应； 22 可利用酸碱中和反应的原理。 答案 (1) (2) 不合理 ， 水溶液因水解呈碱性 ， 但从化合物的分类来看它们都应属于盐类 利用焰色反应 ， 焰色反应呈紫色 (透过蓝色钴玻璃 )的为 焰色反应呈黄色的为 = = 在两支试 管中分别加入少许 分别加入稍过量的两种未知溶液 ， 充分混合 ，再向混合溶液中分别滴入 若有气泡生成 ， 则加入的未知溶液为 液；若无气泡生成 ， 则加入的未知溶液为 液 (合理即可 ) 11 (16 分 )(2013黄石模拟 )取少量 红棕色 )加入适量盐酸 ， 发生反应的化学方程式： _， 反应后得到的溶液呈 _色。用此溶液分别做如下实验： (1)取少量溶液置于试 管中 ， 滴入几滴 液 ， 可观察到有红褐色沉淀生成 ， 反应的化学方程式为 _ _， 此反应属于_(填反应类型 )。 (2)在小烧杯中加入 20 馏水 ， 加热至沸腾后 ， 向沸水中滴入几滴饱和 继续煮沸至溶液呈 _色 ， 即制得 H)3胶体。 (3)取另一只小烧杯 也加入 20 馏水 ， 向烧杯中加入 1 振荡均匀后 ，将此烧杯 (编号甲 )与盛有 H)3胶体的烧杯 (编号乙 )一起放置于暗处 ， 分别用激光笔照射烧杯中的液体 ， 可以看到 _烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 _。 7 (4)用 H)3胶体进行下列实验： 将其装入 U 形管中 ， 用石墨电极接通直流电 ， 通电一段时间后 ， 发现阴极附近的颜色加深 ， 这说明 _ _， 这种现象称为 _。 向其中加入饱和 (液发生的现象是 _ ， 原因是_， 向其中滴入过量稀硫酸 ， 现象是 _， 其原因是 _ _。 提纯此分散系常用的方法是 _。 解析 碱性氧化物与酸反应生成盐和水 ， 即 6=23液呈棕黄色。 (1)向 液发生复分解反应。 (2)此小题主要考查 H)3胶体的制法。 (3)胶体可产生丁达尔效应 ， 而溶液不能 ， 利用这一点可以区分胶体和溶液。 (4)阴极附近颜色加深 ， 说明阴极附近 H)3胶体胶粒浓度变大 ， 胶粒向阴极发生了移动 ，说明 H)3胶体粒子带负电荷； 加入电解质 ( 胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀； 加入稀硫酸 ， 开始电解质使胶体聚沉生成沉淀 ， 然 后发生反应2H)3 3= 6使沉淀溶解； 胶粒不能通过半透膜 ， 而小分子、离子等可 以通过半透膜 ， 因此可用渗析法提纯胶体。 答案 6=23棕 )黄 (1)3=3H)3 复分解反应 (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液 (4) H)3 胶体粒子带正电荷 电泳 产生 红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解 渗析法 1 课时 2 电解质 离子反应 (时间： 45 分钟 分 值 ： 100 分 ) 一、选择题 (本题共 7 个小题 ， 每题 6 分 ， 共 42 分 ， 每个小题只有一个选项符合题意。 ) 1 下列说法中正确的是 ( )。 A 氯化钠在电流的作用下电离出 和 B 但 C 二氧化碳 溶于水能部分电离 ， 故二氧化碳属于弱电解质 D 硫酸钠在水中 的电离方程式可表示为 =2 4 解析 氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出 和 ， 电解质的电离无需外加电流的作用 ， 选项 A 说法错误； 但 因此 选项 B 说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离 ， 碳酸是弱电解质 ， 而二氧化碳是非电解质 ， 选项 C 说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为 =2 ， 选项 D 错误。 答案 B 2 (2013佛山期末 )下列叙述中正确的是 ( )。 A 物质的溶解过程 ， 实质上就是其电离过程 B 三氧化硫的水溶液能导电 ， 所以三氧化硫是电解质 C 1 L 0.1 L 1的 .2 D 1 L 0.1 L 1的 .2 解析 非电解质溶解时不存在电离的过程 ， A 错误；三氧化硫本身不能电离出离子 ， B 错误； 能完全电离 ， 而 只能部分电离 ， C 正确 ， D 错误。 答案 C 3 常温下 ， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。 A 1.0 L 1的 H 、 、 、 B c(H )c()的溶液中： 、 K 、 、 2 C 能使 纸变红的溶液中： K 、 、 、 D 0 的溶液中： 、 、 F 、 解析 本题考查离子共存 ， 意在考查考生对常见离子性质的掌握情况及推理能力。 A 项 ，在 H 浓度较大时 ， 可将 氧化； C 项 ， 能使 纸变红的溶液呈酸性 ， 酸性溶液中 不能大量存在； D 项 ， 0 的溶液呈酸性 ， 溶液中 F 不可能大量存在。 答案 B 4 (2013长沙质检 )下列相关离子方程式书写正确的是 ( )。 A 液与 6 3 3=2H)3 3 4 B 用食醋检验牙膏中的 碳酸钙： 2H = 2 4H =2 2 电 解 2 2=通电 2 解析 选项 A 中 将 氧化为 ， A 项正确。选项 B 中食醋有效成分为乙酸 ，乙酸应该写分子式 ， 正确的离子方程式为 2= 2 项 C 中得失电子和电荷不守恒 ， 正确的离子方程式为 4 4H =4 2项 D 中电解氯化镁水溶液生成的 与 反应生成氢氧化镁沉淀 ， 正确的离子方程 式为 2 2=通电 H)2 。 答案 A 5 (2013马鞍山模考 )下列离子或分子组能大量共存 ， 且满足相应要求的是 ( )。 选项 离子或分子 要求 A K 、 、 、 c(K )c() B 、 、 、 滴加盐酸立即有气体产生 C 、 、 、 逐滴滴加 液立即有气体产生 D 、 、 、 滴加 氢氧化钠溶液立即有沉淀产生 解析 A 项 ， 溶液中阳离子只有 K ， 所以当 c(K )c()时 ， 溶液不呈电中性； B 项 ， 与 不能大量共存且滴加盐酸也不能立即产生气体； C 项 ， 逐滴滴加 液 ， 溶夜中先出现 H)3沉淀 ， 不会立即有气体产生。 答案 D 6 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 ( )。 3 选项 实验 现象 离子方程式 A 将稀硫酸滴加到 粉溶液中 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 4H 4I =22 用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有 溶液变成红色 3= C 酸性 溶液紫色褪去 2 5 6H=2 5 3 将稀硫酸滴加到含有酚酞的 H)2溶液中 有白色沉淀生成 ， 溶液由红色变成无色 H = 析 将稀硫酸滴加到含有酚酞的 H)2溶液中 ， 有白色沉淀生成 ， 溶液由红色变成无色 ， 溶液呈中性 ， 正确的离子方程式为： 2 2H =2 答案 D 7 (2013郑州一检 )某溶液中可能含有 K 、 、 、 、 I 、 。分别取样： 用 测试 ， 溶液显弱酸性； 加氯水和 下层呈无色。为确定该溶液的组成 ， 还需检验的离子是 ( )。 A K B C D 解析 由 知溶液中不存在 ；由 知溶液中不存在 I 。根据溶液呈电中性 ， 可判断 一定存在 ， 则 不存在。 溶液呈酸性 ， 则 存在。故 K 是否存在 ， 还需检验。 答案 A 二、非选择题 (本题共 4 个小题 ， 共 58 分 ) 8 (12 分 )某无色透明溶液 中可能大量存在 、 、 、 、 中的几种 ， 请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 _。 (2)取少量原溶液 ， 加入过量稀盐酸 ， 有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸 ， 沉淀不消失 。 说明 原 溶液 中肯 定 存在 的 离子 是 _ ， 有关 的 离子方 程 式为_。 (3)取 (2)中的滤液 ， 加入过量的稀氨水 ( 出现白色沉淀 ， 说明原溶液中肯定 4 有 _， 有关的离子方程式为 _。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 _。 A B C D 解析 (1)无色透明溶液中不可能含有 、 等有色离子。 (2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 ， 则肯定存在 ， 离子方程式 为 =。 (3)加稀氨水有白色沉淀出现 ， 肯定含有 。 (4)原溶液中由于含有 ， 阴离子中不可能含有 、 、 ， 可能含 。 答案 (1)、 (2) = (3) 2=H)2 2 (4)B 9 (12 分 )向 H)2溶液中逐滴加入稀硫酸 ， 请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式： _。 (2)下列三种情况下 ， 离子方程式与 (1)相同的是 _(填序号 )。 A 向 a(溶液至溶液显中性 B 向 a(溶液至 恰好完全沉淀 C 向 a(溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量 ， 整个过程中混合溶液的导电能力 (用电流强度 I 表示 )可近似地用如图中的 _(填序号 )曲线表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 H)2溶液中央 ， 如图所示。向该烧杯中缓缓注入与 H)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中 ， 小球将 _。 解析 (1)向 H)2 溶液中逐滴加入稀硫酸 ， 反应的离子方程式为 2 2H = 2(2)向 a(溶液至溶液显中性 ，反应的离子方程式为 2H 2= 2 a(溶液至 恰好完全沉淀 ， 离子方程式为： H= a(溶液至过量 ， 反应的离子方程式为： H = (3)向 H)2 溶液中缓缓加入稀硫 5 酸 ， 当 H)2与 溶液导电能力接近为零 ， 再加过量稀硫酸 ，溶液导电能力又增强 ， 故曲线 C 正确。 (4)H)2与 随反应的进行 ，溶液密度变小 ， 塑料小球下沉。 答案 (1) 2 2H = 22)A (3)C (4)下沉 10 (17 分 )离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中 ， 一定存在有 _(填序号 )。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点 ， 请在下列表格中用相应的 “ 离子方程式 ” 否定这些观点。 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为 H = 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“” 符号 (4)试列举出三种不同类别的物质 (酸、碱、盐 )之间的反应 ， 它们对应的离子方程式都可用 “ = 来表示 ， 请写出有关反应的化学方程式 (3 个 )： _； _； _。 解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成 ， 因此一定有电解质 (化合物 )参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应 ， 二者有一部分可用离子方程式 表示 ， 如 =， 有的则只能用化学方程式表示 ， 如 = 答案 (1) (2) (3) 2=2 = 2H = (4) = 2 H)2 = 2 = 1 (17 分 )某工厂排出的污水中含有大量的 、 、 三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子 ， 并回收绿矾、皓矾 (7汞的方案。 【药品】 液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 【实验方案】 【问 题探究】 (1)步骤 所发生反应的离子方程式为 _。 (2)步骤 中抽滤的目的是 _， 该步骤产生 H)3 的反应的离子方程式为_。 7 (3) 步骤 中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 _ _。 (4)欲实现步骤 ， 需加入的试剂有 _、 _， 所涉及的主要操作依次为_。 (5)步骤 常用的方法是 _， 该步骤是否对环境有影响？ _(填 “ 是 ” 或“ 否 ” )，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤 的反应：_。 (6)该研究小组的同学在强碱溶液中 ， 用次氯酸钠与 H)3 反应获得了高效净水剂该反应的离子方程式为 _。 解析 (1)步骤 中只有 体溶解在稀硫酸中生成 反应的离子方程式为 2H = 、 2H = 。 (2)抽滤时产生负压 ， 能加快过滤。向 液时 ， 与 反应生 成 H)2， H)2迅速被空气中的 e(， 其反应的离 子方程式为 4 8 2=4H)3 。 (3)根据框图转化关系 ， 不难发现 H)2的性质类似于 H)3的 ， 所以向 2 其反应的离子方程式为 4H = 2 (4)H)3 首先与稀 应生成 ， 再与过量的 反应 得到过滤除去 ， 将滤液经过浓缩结晶可得 7 (5)空气中加热可得 由于 气和 在密闭容器中加热 有效防止 气和 从而保护了环境。 (6)反应物有 、 H)3、 ， 生成物有 、 、 则有 H)3 再将该离子方程式配平即可。 答案 (1)2H = 、 2H = (2)加快过滤 4 8 2=4H)3 (分步书写也可 ) (3) 4H = 24)稀硫酸 铁粉 (过量 ) 过滤、浓缩结晶 (5)加热 是 在密闭容器中加热 6)3 2H)3 4=2 3 5 1 课时 3 氧化还原反应中的基本概念和规律 (时间： 45 分钟 分 值 ： 100 分 ) 一、选择题 (本题共 9 个小题 ， 每题 6 分 ， 共 54 分 ， 每个小题只有一个选项符合题意。 ) 1 下列操作过程中 ， 利用物质的氧化性的是 ( )。 A 明矾净化水 B纯碱除去油污 C 臭氧用于餐具消毒 D食醋清洗 水垢 答案 C 2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示 ， 则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。 A 2=2 2= C 4H)2 2=4H)3 D 22=2析 阴影部分所表示 的反应类型为氧化还原反应 ， 不属于四种基本反应类型。 A 为置换反应且属于氧化还原反应 ， 不符合题意； B 为分解反应 ， 且 该反应是非氧化还原反应 ，不符合题意； C 为有单质参加的化合反应 ， 属于氧化还原反应 ， 不符合题意； D 不属于四种基本反应类型 ， 但属于氧化还原反应 ， 符合题意。 答案 D 3 已知下列反应： 6 )=2 3 )； 56=102 )。下列说法正确的是 ( )。 A 反应 中 氧化剂 2 B 反应 中 应 C 还原性： 2 D 氧化性： 析 选项 A， 反应 ( )中 ， 失去电子 ， 还原剂。选项 B， 反应 ( )中 ， l ， 发生还原反应。根据反应 ( )可知 ， 化剂 )的氧化性大于 化产物 )， 原剂 )的还原性大于 原产物 )， 根据反应 ( )可知 ， 故选项 D 正确 ， 选项 C 错误。 答案 D 4 根据下列反应 ， 可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确 的是 ( )。 2=2 2=2 22=222 =S 2 2 B C 2S D 2析 由反应 可知氧化性： 2， 由反应 可知氧化性： ， 由反应 可知氧化性： 由反应 可知氧化性： ， 则氧化性： 。 答案 B 5 已知 ： 216=225 814=23 74= 2中 一般浓度的盐酸即可反应 ， 和较浓盐酸 (6 1)反应 ， 和浓盐酸 (8 1)反应。根据以上信息 ， 下列结论中不正确的是 ( )。 A 上述反应均属于氧化还原反应 B 生成 1 三个反应中转移的电子数相等 C 盐酸浓度越大 ， 的还原性越强 D 氧化性： 2析 本题考查氧化还原反应知识 ， 意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸 ()能被 故 化剂 )的氧化性大于 化产物 )的氧化性 ， D 错。 3 答案 D 6 (2013温州龙湾中学高三月考 )已知二氯化二硫 (结构式为 S S 它易与水反应 ： 22=4 3S 。对该反应的说法正确的是 ( )。 A B 氧化产物与还原产物物质的量之 比为 3 1 C 每生成 1 子 D 还原剂 解析 根据方程式可知 ， S 元素的化合价从 1 价部分升高到 4 价 ， 部分降低到 0 价 ，因此 选项 A 正确 ， D 不正确；氧化产物是 还原产物是 S， 二者的物质的量之比是 1 3， 选项 B 不正确；每生成 1 质的量是 3 选项 C 不正确。 答案 A 7 已知常温下可用 反应前后存在六种微粒： H 、 。下列叙述不正确的是 ( )。 A 氧化产物为 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 C 若有 3 2O 生成 ， 则反应中有 2 子转移 D 当该反应生成 准状况 )时 ， 反应中有 0.1 子转移 解析 由题意知反应 为 6 )=2 3氧化剂是 还原剂是 参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 2， 氧化产物为 A、 反应知生成 3 2O 时共转移 2 子 ， C 正确；反应生成 准状况 )， 转移 0.2 子 ， D 错误。 答案 D 8 反应 是自海藻灰中提取碘的主要反应 ， 反应 是自智利硝石中提取碘的主要 反应： 2 3=2 2 25=23已知 下列有关说法正确的是 ( )。 A 中是还原产物 ， 在反应 中是氧化产物 4 B 两个反应中生成等量的 C 反应生成 解析 反应 中氧化剂为 还原剂为 反应 中 A 项错误；生成 1 2时 ， 反应 转移电子 2 反应 转移电子 10 B 项错误；因为 所以从反应 可以发生推断 C 项正确； 高价 ，可以作氧化剂， 也可以作还原剂 ， D 项错误。 答案 C 9 铊 (与氰化钾 (列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： (1) 2= 2， (2) =， (3) 2=3， 下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。 A B C D 解析 在氧化还原反应中 ， 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 答案 D 二、非选择题 (本题共 5 个小题 ， 共 46 分 ) 10 (9 分 )(1)人体血红蛋白分子中含有 ， 正是这些 使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠 (将人体血红蛋白中的 转化为 ， 生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力 ， 反应过程中 发生 _反应 ， 说明亚硝酸钠具有 _性；误食亚硝酸钠中毒 ， 可服维生素 C 缓解 ， 说明维 生素 C 具有 _性。 (2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成 化学方程式为 618=616 12， 该反应中氧化剂是_， 还原剂是 _， 反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 _。 (3)近年来 ， 锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物 是具有潜在应用价值的释氢材料。将 一定比例混合 ， 在催化剂作用下 ， 所含氢全部以 氢 气 形 式 放 出 同 时 生 成 反 应 的 化 学 方 程 式 为_， 反应中每生成 0.1 2， 转移电子数为 _ 5 答案 (1)氧化 氧化 还原 (2) 8 (3)2=2 1 (10 分 )取一定量的酸性 有关现象记录如下： 滴加适量 紫红色褪去 ， 并有气泡产生； 再加入适量的 固体溶解 ， 溶液又变为紫红色； 最后通入足量的 请回答下列问题： (1) 化性由强到弱的顺序为 _ _； (2)实验 中的现象为 _。 (3) 实验 、 中反应的离子方程式分别是 _ 、_。 解析 实验 说 明 氧化 ， 氧化性： 2验 说明 能与 应生成 ， 氧化性： 验 中 原性较强 ， 能使酸性 2反应生成 答案 (1)22)溶液紫红 色褪 去，有白色沉淀生成 (3)2 56H =2 5 82 4H =5 2 22 (8 分 )已知 3335于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种： 未知物质 X。 (1)已知 则该反应的还原剂是 _。 (2)已知 0.2 子生成 X， 则 X 的化学式是 _。 (3)在该反应条件下可推知 _(填序号 )。 a 氧化性： 3b 氧化性： c 还原性： d 还原性： X4)将该反应 方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _， 其中 1 6 _ 解析 (1) 化合价降低 ， 则 X 为对应的还原产物。比较余下物质中各元素化合价的变化 ， 可知 为还原剂 ，被氧化生成 (2)设 X 中 素的化合价为 x， 则有： 0.2 (5 x) 1 得 x 0， 故 X 为 (3)写出化学反应方程式： 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 ， 还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知 ， 氧化性： 3还原性： (4)配平反应方程式可得：
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