【创新设计】（新课标）2015届高考化学一轮总复习 第三章 课时1-课时4课件（打包4套）
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【创新设计】（新课标）2015届高考化学一轮总复习 第三章 课时1-课时4课件（打包4套）,创新,立异,设计,新课,高考,化学,一轮,复习,温习,第三,课时,课件,打包
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课时 1 钠及其化合物 1了解钠的主要性质及其应用。 的主要性质及其应用 最新考纲 考点一 钠的主要性质及其应用 1钠的物理性质 (1)颜色： _色，有金属光泽。 (2)密度： (_ (_ (煤油 )。 (3)熔点： _100 。 (4)硬度：质地 _，可以用小刀切割。 银白 低于 柔软 2从钠原子的结构认识钠的化学性质 还原性 (1)与非金属单质 (如 反应 O 2 常温： _ _ _ _点燃： _ _ _ _ ： _ _ _ _ 4=2 N a = =点燃 2 N a C l 2N a O 2 = = O 2 (2)与水反应 离子方程式： _。 与滴有酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式： _。 22=2 2 22H =2 3钠的制取及保存 ( 1 ) 制取：化学方程式为： _ _ _ _ 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 _。 4钠的用途 (1)制取 (2)钠、钾合金 (液态 )可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性 ， 熔融状态下可以用于制取金属 ，如： 4N a T iC l 4 = =熔融 4N aC l 2 N a C l( 熔融 ) = =电解 2 N a 石蜡油或煤油中 探究思考 1实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？ 答案 钠易与空气中的 钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故通常将钠保存在煤油中。取用钠时应用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的钠应放回原试剂瓶。 答案 液 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 3将一小块金属钠分别投入盛 2应速率由快到慢的顺序为 _。 解释反应速率不同的原因： _ _。 答案 cab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H间的置换反应， H 浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离 H 的能力可知 H 浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为 cab 【 示例 1】 (高考题组合 )下列说法正确的是 ( )。 A 可用 g (2009重庆理综 ，10C) B切开的金属 亮表面逐渐变暗，发生的反应是： 4=2(2012北京理综，改编 ) C钠与水反应： 2= (2012四川理综 ，9A) D钠与 2= 2 (2013新课标 2， 10B) 思维启迪 钠与盐溶液的反应可分为两个过程： _ _； _ 。 解析 2后生成的 法置换 与2=2 2 与 2后生成的 u， 答案 B 钠与水反 氢氧化钠与盐反应 应 1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ( )。 金属钠先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D 解析 本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握。钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有黄色火焰，生成浅黄色的 答案 C 2美国 “ 海狼 ” 潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成 )作载热介质，下列有关说法不正确的是 ( )。 A原子半径： r(r(B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n( B C D 思维启迪 首先分析形成的四种溶液的溶质及其物质的量，然后判断其中阴离子浓度的大小顺序。 解析 四种物质溶于水后所得溶液中的溶质分别是 因为 发生水解使阴离子数增加，故阴离子浓度大小顺序是 ，故选 C。 答案 C 【 示例 3】 (2013山东省实验中模拟 )在下列物质的溶液中分别加入一定量的 会出现浑浊现象的是 ( )。 A饱和 B 稀溶液 C D饱和 解析 2， 于水被消耗导致析出碳酸钠晶体； 酸钠可溶于水，不出现浑浊现象； 产生白色沉淀。 答案 C 1如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 的质量为 100 g。下列说法正确的是 ( )。 A甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B甲反应的离子方程式为 2= 2 C丙充分反应，能产生 2，转移电子 0.1 甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为 2解析 不是氧化还原反应，不正确； 正确； w1正确。 答案 C 2某溶液中含有 、 、 、 4种阴离子。向其中加入足量的 液中离子浓度基本保持不变的是 (假设溶液体积无变化 ) ( )。 A B C D 解析 = 浓度减小， 浓度增大； 具有还原性，被 度减小； 几乎不变。 答案 A 3 1 密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )。 A B D 析 碳酸氢钠固体受热发生分解反应： 2N 3 = = H 2 O ， 生成的 和 H 2 O 均能与 O 2 反应： 2C O 2 2N a 2 O 2 = = 2N a 2 O 2 、 2H 2 O ( g) 2N a 2 O 2 = = 4N O 2 ， 根据计量关系可知 ， 2 m 酸氢钠受热分解生成 和 H 2 O ( g) 各 1 m O 2 只有1 m 故其恰好和 反应生成 和 O 2 要注意 O 2 与 、 H 2 O ( g) 的反应先后顺序 ， 排出气体物质后 ，只剩余 。 答案 A 21物质的量的关系 无论是 2过足量的 22的物质的量之比均为 2 1。 2气体体积关系 若 和水 蒸气的混合气体 ( 或单一气体 ) 通过足量 O 2 ， 气体体积的减少量为原混合气体体积的12， 即为生成氧气的量。 3固体质量关系 相当于固体 可以看做发生相应的反应： =2=2际上两反应都不能发生 )。 4电子转移关系 当 产生 1 2转移 2 e 。 5先后顺序关系 一定量的 2O(g)的混合物的反应，可看做 2O(g)发生反应。 考点三 两种重要的钠盐 成下列表格 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 _ _ 主要性质 色、态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 (20 ， S 21.5 g) 可溶于水 (20 ， S 9.6 g) 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(0风化 受热易分解 与 H 反应 _ _ _ _ 纯碱或苏打 小苏打 2H = 快 ) H = 快 ) 主要性质 与H)2反应 _ _ _； H)2过量 _ _ = 2 2=2 = 与盐反应 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 不反应 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 与水作用 水解 ， 碱性较强 水解 ， 碱性较弱 与酸互滴 现象与滴加方式有关 现象与滴加方式无关 相互转化 热） / 液（ N a O H ） 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 = 2 3 3=2H)3 3 3= H)3 3 (1)、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件入手来判断。 (2)与 反应生成， 有可能发生后续反应，如 H)2溶液反应可以生成白色沉淀 (3)不能用澄清石灰水来鉴别 H)2溶液与二者均生成白色沉淀 法区别。 特 别 提 醒 探究思考 1向饱和 观察到什么现象？为什么？ 答案 溶液中将析出白色晶体 (沉淀 )。原因是：发生反应=2同温下， 生成的 即消耗 106 g 68 g 即溶质增加，反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是 。 2下列几种试剂能把等物质的量浓度的 _。 (1)(2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)答案 (1)(3)(4) 【 示例 4】 (2011北京 ， 11)下列实验方案中，不能测定 ( )。 A取 重 B取 热、蒸干、灼烧，得 C取 出气体用碱石灰吸收，增重 D取 a(溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 思维启迪 分别根据 时还要考虑到干扰因素的影响。 解析 生成的 致 答案 C 【 示例 5】 (2009全国卷 ， 8)下列叙述中正确的是 ( )。 A向含有 向溶液中加入 有 B向 成的 2 C等质量的 同温同压下，生成的 D向 解析 a(后，再加入 都是可溶性的碳酸氢盐，故 生成 中 出的 =2于溶解度较大的又消耗一部分溶剂 有 。 答案 D 1 (2014吉林一模 )现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 ( )。 A测所得溶液的 取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红 C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生 D取溶液少量，向其中加入 察是否有沉淀产生 解析 钠溶于水得到的 酸钠溶于水亦呈碱性，因此 A、 答案 C 2为鉴别 4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 ( )。 A分别加入 1 1的盐酸溶液，看气泡产生的快慢 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加 H)2溶液，观察有无白色沉淀 D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 解析 生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行； 可行； 者与 H)2溶液反应都产生白色沉淀 不可行； 的焰色反应为浅紫色 (透过蓝色钴玻璃观察 )，钠为黄色，可行。 答案 C 3 (2011上海 ， 17)120 00 管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ( )。 A 2.0 1 B 1.5 1 C 1 D 1 答案 B 解析 盐酸与碳酸钠分两步反应 ， 第一步生成碳酸氢钠： H = = l ；第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成H = = l ， 若将 则开始时盐酸足量 ， 有气体生成；若将盐酸逐滴加入到 则 开始时只发生第一步反应 ，直至 全转化为 H ( 理论上 ) 才会发生第二步反应 ， 产生 需盐酸浓度 c ( H m m L 10 3L 1 1.0 m L 1， 若c ( H m 2200 m L 10 3L 1 2.0 m L 1， 则盐酸足量 ， 两种滴加方式产生 因此选项 B 合理。 四种方法突破 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像归纳 (1)向 耗 所示。 (2)向 耗 所示。 (3)向 耗所示 (设 x y 1 1。 素养 5 方 法 规 律 (4)向 耗所示 (设m n 1 1，其他比例时的图像略 )。 【 典例 】 向浓度相等、体积均为 50 、 别通入一定量的 稀释到 100 (1)在 液中溶质的组成可能是 _， _， _， _。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 L 1的盐酸，产生 标准状况 )与所加盐酸的体积关系如图所示。 当 场 指 导 溶液通入 得溶质与盐酸反应产生 _准状况 )。 溶液通入 得溶液中溶质的化学式为 _。 原 _。 解析 (2)分析图中曲线和各个量的关系， 5 有的氢离子的物质的量为 0.1 1 时发生的反应为 H =，所以可知溶液中含有的 的物质的量为 加的 50 反应生成 为后加的氢离子的物质的量为 0.1 1 以 体积为 1 1 000 1 112 0 加入 15 就是说 n() 0.1 1 原溶液中只有 ， H ，即原溶液中的溶质是 据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 答案 (1) 2) 112 1 【 应用 】 将一定体积的 了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入 1 1盐酸。所加入盐酸的体积与产生 准状况 )的关系如图所示。 (1)写出 _ _。 (2)当加入 35 产生的 _ 准状况 )。 (3)溶液中所含的物质有 _， 其物质的量之比为 _。 答案 (1)H = H = (2)224 (3) 4 课时 2 铝及其化合物 1了解铝的主要性质及其应用。 最新考纲 考点一 铝的性质及用途 1结构和存在 铝位于元素周期表 _，原子结构示意图为 _。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 _。自然界中的铝全部以 _态存在。 第 3周期 硅 化合 2物理性质及用途 物理性质 状态 色泽 密度 熔点 沸点 硬度 导电、导热性 延展性 固态 银白色 g3 2 467 较软 很好 良好 用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： _ 222=23 _ 2A l 3C l 2 = =点燃 2A 2A l O 3 = =高温 O 3 2F e ( 铝热反应 ) 4制备 _ 探究思考 1金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓 答案 常温下浓 在表面形成一层致密的氧化膜 )，阻止反应继续进行。 2A l 2 O 3 ( 熔融 ) = =通电冰晶石 4A l 3O 2 2铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸 (非氧化性酸 )反应又能与强碱溶液反应放出 铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 答案 铝与酸、碱反应的实质都是： 失 3e， 2H 得 2eH 2 ， 只不过碱中的 H来源于水的电离 ， 氧化剂分别为酸和水。 (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 _。 解析 根据化学方程式： 26=23222=23 2的关系式均为 23只要参加反应的 得 答案 1 1 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生 _。 解析 因为在反应中 生的 据化学反应中的关系式： 632当 者产生 3。 答案 1 3 (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 者产生的 _。 解析 因为铝足量且产生 据关系式 n( n( 3 1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度 c( c( n( n( 3 1。 答案 3 1 【 示例 1】 (2013山东理综 ， 9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ( )。 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 思维启迪 写出 然后根据 解析 本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式： 22226B、 答案 A 【 示例 2】 下列说法错误的是 ( )。 A 现象，说明 化，形成致密的氧化膜 (2011安徽理综 ， 10C) B工业上电解熔融状态的 l (2012广东理 综， 10B) C日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作 用 (2009广东理基 ， 23D) D铝制容器可盛装浓 (2010重庆理综 ， 8A) 解析 浓硝酸才能使 答案 A 1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( )。 A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析 在常温下能与 形成氧化膜； 可与 能与酸反应，又能与强碱反应。 答案 C 2世界上一次性建成的最长高速铁路 京沪高铁，列车时速高达 380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金 ( )。 A比纯铝熔点高 B具有比较活泼的化学性质 C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 解析 合金的熔点比纯铝低，错误； 为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力应该较强，即化学性质应该较稳定，错误； 的含量丰富，但却不容易获取，制取金属铝需消耗很多能量，错误。 答案 D 3 (2013南昌调研 )a x 1的盐酸中，金属完全溶解，再加入 y 1 淀达到最大值，质量为 (a 1.7)g，则下列说法不正确的是 ( )。 A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为 沉淀为 H)2和 H)3的混合物 C x 2y D “ ”)。明矾可以净水。 其净水的原理是 _ _ 。 探究思考 1在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是 _ _。 答案 铝箔加热时与 内部熔化的铝被 以熔化的铝不易滴下 12 3H 2 O O H) 3 ( 胶体 ) 3H ， H)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 无 2完成下列三角转化关系中的代表反应 _ _ _ _ _ _ _ 答案 3 2O=H)3 3或 3=H)3 H)3 3H = 3 H)3 = 2 2=H)3 或 2 3=2H)3 4H = 2 4= 2 3 6=4H)3(水解相互促进 ) 3下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 _。 ( H)3 案 A氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 (2013江苏 ， 4D) B明矾化学式： 122013海南 ， 2C) D新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为： 2= (2012海南 ， 12 C 能实现转化 O 3 H （ ( H) 3 (2012 江苏化学 ) 【 示例 3】 下列说法正确的是 ( )。 解析 氯化铝是共价化合物，加热熔融时不导电， 矾的化学式为 12 答案 C 【 示例 4】 (2013大纲理综 ， 29)铝是一种应用广泛的金属，工业上用 合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是 铝土矿中提炼 以萤石 (纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题： (1)写出反应 1的化学方程式 _。 (2)滤液 中加入 _，反应 2的离子方程式为 _。 (3)合物 _，写出由 _。 (4)电解制铝的化学方程式是 _，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 _ _。 思维启迪 认真分析流程示意图确定每步可能发生的反应及产物的成分。 解析 本题主要考查硅、铝及其化合物的性质等，意在考查考生的分析推理能力。 (1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与 者与 (2)氧化钙电离出的 与 反应生成 应 2为偏铝酸钠与 (3)浓硫酸与萤石反应生成 F， 合制备冰晶石的反应物 酸钠和氢氧化铝及生成物 元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。 (4)工业上通过电解熔融的氧化铝可制得单质铝，并有氧气生成；阳极生成物氧气可与石墨反应，生成碳的氧化物。 答案 (1)2=2=22) 3=2H)3 (3)浓 232H)3=294)2 O 3 = = = =高温通电 ， 4A l 3O 2 O 2 、 ( 1化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 ( )。 A明矾水解形成的 H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用 于水的净化 B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C用 H)3治疗胃酸过多 D电解 制得金属铝 解析 由于 H 的放电能力大于 ，故电解饱和 到的是 H)3、 法得到金属铝。 答案 D 2向 30 1的 1的 产生 加入的 液的体积可能为 ( )。 A 3 7.5 C 15 D 17.5 案 B 解析 已知 n ( n O H)3 由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足 ， 二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式 3= = ， O H )3= =2 2知 ， 当碱的量不足时 ， 则 V ( L 7.5 当碱过量时 ， 则 V ( 3 L 27.5 3 (2011广东， 32)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： (注： 01 ； 81 升华 ) (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 _ 和 _。 (2)将 质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 _；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。 (3)在用废碱液处理气体 发生反应的离子方程式为 _。 (4)镀铝电解池中，金属铝为 _极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 和 形式存在，铝电极的主要电极反应式为 _ _。 (5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 _ _。 解析 (1) 铝属于活泼金属。在高温下可置换某些金属或非金属 ， 因此有关反应的方程式为 2 = =高温A 24 3= =高温23S i ； (2) 在高温下 ， 氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成 l 和 由于温度是700 ， 所以 因此气 泡的主要成分除 l 熔点为 801 ， 此时l 不会熔化 ， 只能在浮渣中存在 ， 即浮渣中肯定存在 l ；(3) 尾气经冷凝后分为气体 A 和固体 B ， 由框图可知 A 是氯气和氯化氢的混合气体 ， B 是 因此用废碱液处理 A 的过 程中，所发生反应的离子方程式为 2= =(4)既然是镀铝，所以铝必须作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以 和 形式存在，所以阳极的电极反应式为 4 3e =， 27 6e =； (5)铝在空气中易形成一层致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。 (2)3)2= H =4)阳 4 3e =， 27 6e = (5)氧化膜能隔绝空气，阻碍铜铁被腐蚀 答案 (1) 2A l O 3 = =高温 O 3 2 4A l 3 = =高温2A l 2 O 3 3S i 1常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质 金属单质： 两性氧化物： 两性氢氧化物： H)3等； 弱酸的铵盐： ( 弱酸的酸式盐： 氨基酸等。 特别提醒 两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有 H)3、氨基酸是两性物质。 2氢氧化铝两性的重要应用 (1)用过量 的存在。 (2)用过量 和 。 (3)用互滴法鉴别 与 、 与 H 。 (4)用过量 与 、 离子或分离 3 H)3的三种制备方法 考点三 铝及其化合物转化的图像分析 1把强碱溶液逐滴加入到铝盐 ()溶液中至过量 (1)现象： _ 。 (2)有关反应： AB： _ BD： _ (3)图像 先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解 3=H)3 H)3 = 2把铝盐 ()溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 (1)现象： _。 (2)有关反应： AB： _ BC： _ (3)图像 先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀 4= 2 3 6=4H)3 3在 溶液中逐滴加入强酸至过量 (1)现象： _ 。 (2)有关反应： AB： _ BD： _ (3)图像 先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解 H =H)3 H)3 3H = 3在强酸溶液中逐滴加入 溶液至过量 (1)现象： _ _。 (2)有关反应： AB： _ BC： _ (3)图像 4H = 2 3 6=4H)3 先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色 沉淀 (1)现象： _ (2)反应 OA： _ AB： _ _ BC： _ (3)图像 c() c() 5向 与 的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液 无明显现象 出现沉淀 渐多 最多 减少 不变 H = 3=H)3 2=H)2 H)3 = 2究思考 1如图表示 相互滴加过程中微粒数量的关系 曲线。 判断下列说法是否正确 (1)的物质的量的变 化 ( ) (2) ( ) (3)l(的物质的量的变化 ( ) (4)的物质的量的变化 ( ) 解析 始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的 1，对比本题中图像，则 (2)项错误；另一种方式是向 始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。 答案 (1) (2) (3) (4) 2在 和 溶液中，滴加 成沉淀的量与滴入 的体积关系如右图所示，则原 混合液中 与 物质的量浓度之比为 _。 解析 溶解 H)3耗碱 10 生成 H)3耗碱为 30 成 H)2耗碱 (50 30) 与 浓度之比 1 1，则 与 2。 答案 1 2 【 示例 5】 (2012安徽理综 ， 13)已知室温下， H)3的 e(。向浓度均为 0.1 1的和 混合溶液中，逐滴加入 列示意图表示生成 H)3的物质的量与加入 理的是 ( )。 思维启迪 写出随着 _； _ ； _。 解析 由题中信息可知滴入 始时形成 H)3沉淀，然后形成 H)3沉淀， A、 滴入一定体积的全部沉淀后，再加入过量的 H)3沉淀全部溶解，故可知 答案 C 3=H)3 3=H)3 H)3 = 2 示例 6】 (2009上海单科 )镁和铝分别 与等浓度、等体积的过量稀硫酸反 应，产生气体的体积 (V)与时间 (t)关 系如图。反应中镁和铝的 ( )。 A物质的量之比为 3 2 B质量之比为 3 2 C摩尔质量之比为 2 3 D反应速率之比为 2 3 答案 A 解析 镁与稀硫酸反应： H 2 = = H 2 ， 铝与稀硫酸反应： 2 3H 2 = = ( ) 3 3H 2 ， 由图像知 ，产生的 H 2 的量相同 ， 各产生 1 H 2 时 ， 需 质量为 24 g ， 需 质量为 1 8 g 。故 A 正确 ， B 、 反应速率大于 ， D 错误。 1某溶液中可能含有大量的 、 、 H 、 和少量 ，向该溶液中逐滴加入 0.5 1 成 沉淀的质量和加入 示，则可判断原溶液中 ( )。 A有 ，没有 B有 ，没有 C有 和 D有大量的 H 、 和 解析 由图可以看出，当加入 上就有沉淀产生 (由原点开始 )，可确定溶液中无大量 H ；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明溶液中一定有 和 。 答案 C 2 (2013黄冈联考 )某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案： L 1，如图是向 溶液中分别 加入 生沉淀 的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶 液体积之间的关系，下列说法不正确的是 ( )。 方案 ： 2. 7 g 100 盐酸X 溶液 3 沉淀 方案 ： 2. 7 g 100 H 溶液Y 溶液 3 沉淀 A 溶液中加入盐酸 C 溶液中加入 D在 由 3H 0.1 0.3 方案 中 其中加入 图像中为曲线 a， 解析 n ( 2.7 g 1 0.1 100 m L 盐酸中 n (H) 3 L 1 0.3 100 m L 液中 n ( L 3 L 1 0.3 由 2 0.1 0.3 方案 中 其中加入盐酸，先发生反应 H =始无现象，后来产生沉淀，在图像中为曲线 b， 完全沉淀，溶质只有 于开始时 n( n(故两方案 n(等， c(等， 答案 A 3下列四个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从 A 溶液 加入的物质 答案序号 通过量的 少量 通过量的 滴加稀 滴加 解析 成 H)3沉淀，且沉淀不溶解，所以选 C；向含少量 始没有沉淀生成，然后 成 H)3沉淀，且沉淀不溶解，所以选 D； 2生成 H)3沉淀，然后沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所用 3，所以选 B； 生成 H)3和H)2沉淀，然后 H)3沉淀溶解， H)2不溶解，所以选 A。 答案 C D B A 关于图像题的分析思路 (1)看面：弄清纵、横坐标的含义。 (2)看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。 (3)看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。 铝与酸、碱反应生成 铝与酸、碱反应生成 教师用书独具 ) 方 法 规 律 1 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为 2 6= =2、 2 2 2= = 23。从化学方程式可以看出 酸、碱反应时生成 l 失 3e， 2H 得 2e所以无论与酸还是与碱反应 ， 3 2 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 ， 产生氢气体积比l（ 1 1 。 3 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 ，产生氢气的体积比l（ 1 3 。 4 一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 ，产生氢气的体积比13l（ 11， 则必定是 a. 铝与盐 酸反应时 ， 铝过量而盐酸不足； b. 铝与氢氧化钠反应时 ， 铝不足而氢氧化钠过量。 【 典例 】 (2013安徽九校联考 )甲、乙两烧杯中各盛有 100 3 1的盐酸和 两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比 V(甲 ) V(乙 ) 1 2。则加入铝粉的质量为 ( )。 A 5.4 g B 3.6 g C 2.7 g D 1.8 g 当 场 指 导 点拨 酸、碱反应的实质都是： 失去 3e， 2H 得到 2eH 2 ， 故与酸或碱反应时 ， 铝与氢气的关系均为2 3H 2 ， 利用此性质可以方便地进行有关计算。 答案 A 解析 利用极值法分析 ， 若盐酸恰好完全反应 ， 消耗 . 7 g ；若 好完全反应 ， 消耗 .1 g 。当 2.7 g 时 ，全溶解生成 1 ， 当 8.1 g 时 ， 量 ，生成 3 ， 现生成 2 ， 故盐酸全部消耗完毕 ， 铝有剩余；而 液有剩余 ， 不足。则产生气体的物质的量 ， n ( 甲 ) 12n (H n ( 乙 ) 0.3 部与 应 ， 由 2 3知 ， n (23n ( 乙 ) 0. 2 其质量为 5.4 g 。 【 应用 】 将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、 得生成的氢气均为 (标准状况 )，且两个烧杯中均有固体剩余，下列说法中错误的是 (不考虑溶液体积的变化 ) ( )。 A两烧杯中消耗铝的质量相等 B c( 3c(C溶液质量均增加 2.4 g D所得溶液中溶质的物质的量浓度不相等 解析 本题考查铝的性质与有关计算，意在考查考生对常见物质性质的掌握情况及化学计算能力。因生成的氢气的量相等，由得失电子守恒原理知两个反应消耗的铝的质量相等，反应后铝的产物分别为 倍， 成 2时会消耗 0.1 l，二者质量差为 2.4 g，即溶液质量均增加 2.4 g， 成的 .1 所得两溶液中溶质的物质的量浓度相等， 答案 D 课时 3 铁及其化合物 1了解铁的主要性质及其应用。 、 的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。 最新考纲 考点一 铁及其重要化合物的性质 1铁的存在 2铁的物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被 _吸引的特性。 3铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为 2价和 3价。 磁体 (1)与非金属单质的反应： 与 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 _。 点燃： _。 与 _ 。 与 _。 F e 2O 2 = =点燃 O 4 2F e 3C l 2 = =点燃 2F eC l 3 S = = (2) 与水的反应：常温下铁与水不反应 ， 在高温条件下与水蒸气反应： 3 4H 2 O (g ) = =高温 O 4 4H 2 。 (3)与酸的反应： 与非氧化性酸反应的离子方程式： _ 。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸 _，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 (4)与某些盐溶液的反应： 与 _ 。 与 _ 。 2H = 钝化 = e 2=3 4铁的氧化物 化学式 名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 _粉末 _粉末 _晶体 (有磁性 ) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 _ _ _ 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与 H 反应的离子方程式 _ _ 8H = 24色 红棕色 2， 3 2 3 2H = 6H = 2 35. 铁的氢氧化物 H)2 H)3 色态 _固体 _固体 与盐酸反应 H)2 2H= 2e( 3H = 3热分解 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 2= H)2 可溶性铁盐与碱溶液反应 _ _ 二者的 关系 在空气中， H)2能够非常迅速地被氧气氧化成H)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 _色， 最后变成红褐色，反应方程式为 _ _ 2F e ( 3 = = O 3 3H 2 O 红褐色 4H)2 灰绿 2=4H)3 3=H)3 白色 (1)_ _。 (2)_ _、 _。 答案 (1)310=3 52)2=6=2究思考 1 写出下列化学方程式 2判断正误： (1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。 ( ) (2)将一定量的铁、铜的混合物加入到 100 .1 1的 分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。 ( ) (3) ( ) (4)氢氧化铁与 ( ) (5)3= ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 【 示例 1】 (2012海南化学 ， 14)在 液处理和资源回收的过程简述如下： 分反应后分离出固体和滤液； 节溶液 时鼓入足量的空气。 已知： e( 10 38 回答下列问题： (1)_ _； (2)过程 加入铁屑的主要作用是 _，分离得到固体的主要成分是 _，从固体中分离出铜需采用的方法是_； (3)过程 中发生反应的化学方程式为 _ _； (4)过程 中调节溶液的 ，金属离子浓度为 _。(列式计算 ) 科学审题 此工艺流程为 答案 (1)2 =2 (2)回收铜 e 加过量盐酸反应后过滤 (3)H)2=H)2 H)2 2=4H)3 (4) c ( ) 10 38（ 10 9 ） 3 10 11 ( mo l L 1 ) 【 示例 2】 (2010全国理综 ， 8)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )。 A将铁粉加入稀硫酸中： 26H =2 3B将磁性氧化铁溶于盐酸： 8H =3 4将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 4H = 2D将铜屑加入含 溶液中： 2 =2 解析 与稀硫酸反应，铁元素被氧化为 2价，正确的离子方程式为 2H = 确的离子方程式为 8H =2 4为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该离子方程式没配平，各物质在离子方程式中的化学计量数应分别为 3、 4、 1、 3、 2、 1； 价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子， 答案 D 1 (2013湖北八校联考 )下列叙述不正确的是 ( )。 应均有气泡产生，说明 过量的铁与浓硝酸在加热条件下反应有一氧化氮生成 用于蚀刻印刷电路 A B C D 解析 错； O，该反应不是置换反应，错。 答案 B A硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应： 3=H)3 B硫化钠溶液与氯化铁溶液反应： 2 3=过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出： 410H =4 3 D硫化氢气体通入氯化亚铁溶液： = 2H 解析 与 反应的离子方程式； 与 发生氧化还原反应，离子方程式为 2 =2 S； 2盐酸能溶解 应不能发生。 答案 C 2下列反应的离子方程式正确的是 ( )。 3把 22.4 反应只收集到0.3 .2 O，下列说法正确的是 ( )。 A反应后生成的盐只为 B反应后生成的盐只为 C反应后生成的盐为 和 ，其物质的量之 比为 1 3 D反应后生成的盐为 和 ，其物质的量之 比为 3 1 答案 C 解析 由于铁的物质的量为22.4 g 1 0.4 所以在反应的过程中它失去的电子数应介于 0.8 此时只产生 ) 和1.2 此时只产生 ) 之间 ， 又产生 0.3 mo l 和 0.2 O ， 即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为 0.3 (5 4) 0.2 (5 2) 0.9 所以对应的产物既有 O 3 ) 3又有 O 3 ) 2 ， 设前者的物质的量为 x ， 后者的物质的量为 y ，则由铁原子守恒可得 x y 由得 失电子守恒得 3 x 2 y 0.9 解得 x 0.1 y 0. 3 重要的转化关系 “铁三角 ” 考点二 和 的性质及其检验方法 1 、 的性质 (1)的氧化性和还原性 处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 _为主，如： 遇 (H )等均表现 _ 。 (2)的氧化性 处于铁的高价态，只有 _ ，如：它能 _u、 还原性 还原性 氧化性 氧化 (3)与 的相互转化 用离子方程式表示其转化关系： _； _ ； _ ； _。 (1)直接观察颜色 溶液呈 _， 溶液呈 _。 (2)利用显色反应 (形成络离子 ) 2 、 的检验方法 2 =2 2 3 4H =3 22 =3 2= 2 浅绿色 棕黄色 (3)利用铁的氢氧化物的颜色 (4)利用 的氧化性 (5)利用 的还原性 探究思考 1为了验证 的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 _。 答案 2如何除去括号中的杂质 (1)()： _； (2) _； (3) _； (4)l)： _； (5) _。 答案 (1)加过量铁粉过滤 (2)加氯水或 3)加过量铁粉过滤 (4)加过量强碱溶液过滤 (5)加过量强碱溶液过滤 【 示例 3】 (2013浙江理综 ， 28节选 )利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 备流程图如下： 已知： 回答下列问题： (1)用 _。 A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化 (2)调节溶液 A的 n(沉淀，为制得 续操作步骤是 _。 (3)由溶液 持续通入 原因是 _。 (4)_(填 “能 ”或 “不能 ”)，理由是 _ _。 思维启迪 认真读题 了解产品和原料 获取题中信息 明确流程 (反应及操作 ) 分析解决问题。 解析 (1)往往会把目光集中在题目信息 忽视 选 A，只选 B。 (2)固液分离需要过滤 (为加快过滤速度，常用减压过滤 )， H)2固体表面会粘有其他离子，必须洗涤，将 H)2转化为 (3)溶液 ，止溶液接触氧气，防止 被氧化。 (4)胶体粒子的直径较小，能透过滤纸。 答案 (1)A、 B (2)抽滤、洗涤、灼烧 (3)止 被氧化 (4)不能 胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 【 示例 4】 2012新课标 ， 26(2)(3)(1)现有一含有 过实验方法测得 n( n(1 该样品中 _。在实验室中， _反应制备， _反应制备。 (2)反应的离子方程式为 _。 解析 (1)设混合物样品中含有 a b 据题意有 (a b) (2a 3b) 1 得
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