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【创新设计】2014高中化学 第三章每课一练+随堂练习（打包12套）新人教版必修1,创新,立异,设计,高中化学,第三,每一,课一练,练习,打包,12,十二,新人,必修

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1 【创新设计】 2014 高中化学 属与非金属、酸、水的反应每课一练 新人教版必修 1 一、选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 ) 1 双选题 下列关于金属的叙述中正确的是 ( ) A所有的金属都是固态的 B金属一般具有导电性、导热性和延展性 C金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 解析： A 项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态； B 项正确，金属易导电、 导热、有延展性； C 项正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂； D 项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如 。 答案： 下列关于钠的性质叙述中， 不 正确的是 ( ) A切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C钠在空气中燃烧生成氧化钠 D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 解析： 钠在空气中燃烧时发生反应： 2=点燃 C 选项错误。 答案： C 3 双选题 下列关于金属铝的叙述中，说法 不 正确的是 ( ) A铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀 B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 解析： 尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀， A 项错； B 项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因 而也就不会燃烧， C 项错； D 项正确。 答案： 取金属 0.1 别投入到均盛有 100 .5 盐酸的烧杯中，充分反应后放出 ) 2 A一样多 B 多 C 多 D无法判断 解析： n( 0.5 于 0.1 说，金属过量，产生的氢气： 2) 12n( 12 酸反应后还可与水反应，产生的氢气 2) 12n( 12 0.1 选 B。 答案： B 5将 4.6 g 金属钠投入到足量水中，得 a g 溶液；将 4.8 g 金属镁投入到足量盐酸中，得 b g 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为 ( ) A a b B ab C ab D无法判断 解析： 溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出 22=2 46 2 4.6 g 0.2 g a m( m(2= 24 2 b m( m(因为 m( m( 所以 a b。 答案 ： A 二、非选择题 (本题包括 3 小题 ， 共 30 分 ) 6 (8 分 )将一小块钠投入到 时观察到的现象是 _ _，有关的化学方程式是 _。 解析： 钠与盐溶液反应分两个过程，一是钠与水反应，二是 盐的反应。 答案： 钠浮于液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中有红褐色沉淀析出 22=2， 3=H)3 3 236=2H)3 3 6 (10 分 )有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应 (铁架台等仪器略去 )。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水 (使钠块不与水接触 )。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起， 3 使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。 (1)钠与水反应的离子方程式为 _ _。 (2)实验中 “ 钠块熔化为闪亮的小球 ” 说明 _ _；向烧杯中的溶液中滴加 _，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。 (3)如果实验前加入反应管内水的体积为 a 使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为 _ g(设当时实验条件下气体摩尔体积为 V mL/ 解析 ： (3)V( V(水 ) a mL n( V mL/aV 22=2 2 1 n( aV n( 2 aV m( 223 g/46g 答案 ： (1)22=2 2 (2)钠与水的反应过程中有热量放出， 点较低 酚酞试液 (3)468 (12 分 )在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称 “ 引火铁 ” 。请分别用如 图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和 “ 引火铁 ” 。实验中必须使用普通铁粉和 6 的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去 )。 填写下列空白： (1)实验进行时，试管 A 中应加入的试剂是 _；烧瓶 B 的作用是 _；烧瓶C 的作用是 _；在试管 D 中收集得到的是 _。 (2)实验时， U 形管 G 中应加入的试剂是 _；长颈漏斗 H 中应加入 _。 4 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 (填该仪器对应的字母 )_。 (4)试管 E 中发生的反应的化学方程式是： _ _。 (5)为了安全，在 E 管中反应发生前，在 F 出口处必须 _； E 管中反应开始后，在 F 的出口处应 _。 解析： 题目给出两个看似相同的反应装置，分别完成哪个反应成为解题关键。右图有图有 见铁粉与水蒸气的反应由左边装置完成，实现 “ 引火铁 ” 的制取由右边装置完成，这样，问题就可解决了。 答案： (1)普通铁粉 (铁粉 ) 作为水蒸气发生器 (或用来产生水蒸气 ) 防止倒吸 氢气 (2)固体 碱石灰、 碱性固体干燥剂 ) 6 盐酸 (3)A、 B、 E (4)4=高温 345)检验氢气的纯度 点燃氢气 1 【创新设计】 2014 高中化学 属与非金属、酸、水的反应随堂练习 新人教版必修 1 1 (对应考点一 )一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ( ) 变成白色粉末 变暗 变成白色固体 变成液体 A B C D 解析： 钠在空气中发生如下变化： 0应现象为：钠由银 白色变暗，之后变成白色固体 (白色固体潮解变成液体，与空气中的 0最后晶体风化，变成白色粉末 ( 答案： B 2 (对应考点一 )2.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此判断其产物是 ( ) A 只有 B 只有 D 无法确定 解析 ： 若 2.3 质量为 3.1 g； 若 2.3 质量为 3.9 g， 因为 3.1 g3.5 g3.9 g， 故氧化产物应为 答案： C 3 (对应考点二 )在烧杯中加入水和苯 (苯的密度为 g/水互不相溶，且不与钠反应 )各 50 一小粒金属钠 (密度为 g/入烧杯中，观察到的现象可能为 ( ) A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应 C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉 解析： 苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。由于钠能 与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层， 这样上浮下沉至反应完全。 答案： D 4 (对应考点二 )将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是 ( ) A B D 2 解析： 在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的 与四种溶液反应都生成氢气； 有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。 答案： C 5 (实验题 )红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题： (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 _ _。 (2)干燥管 C 内盛放的药品是 _和 _(填化学式 )。干燥管的 _(填 “m”或 “n”)端与 g 导管相连接。 (3)在 D 处画出用试管收集氢气的装置图 (所需其他仪器自行选择 )。 (4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象 _ _。 解析： 考虑到 此可采用向下排空气法收集，检验 爆鸣 ” 实验。 答案 ： (1)34g)= 42)aO n (3) (4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是 H2 1 【创新设计】 2014 高中化学 与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用每课一练 新人教版必修 1 一、选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 ) 1下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A钠和冷水反应： 2= 2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2= C金属铝溶于盐酸中： 26H =2 3 D铁跟稀硫酸反应： 26H =2 3 解析： A 中，电荷不守恒，正确的离子方程式为： 22=2 2 ；B 中，不符合反应实际，正确的离子方程式为： 22 2=2 3； D 中，稀 e 反应只能生成 ： 2H = 。 答案： C 2物质在发生化学反应时 ( ) A它们的质量一定相等 B它们的物质的量一定相等 C它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比 D 它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比 解析 ：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。 答案 ： D 3铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的 物质的量之比为 ( ) A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 1 3 解析： 26=23 6 3 22=23 2 3 n( n( 6 2 3 1。 答案： C 4用打磨掉氧化膜的铝箔包装 0.1 属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为 (标准状况 )( ) A 2的混合气体 B 2 C 大于 D 小于 气体 解析： 在题中隐蔽着一个至关重要的条件 “ 铝箔 ” 。 水反应放出 且生成能与 液反应，也生成 0.1 属钠与水反应生 成氢气 成氢氧化钠 氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，故最后收集到的气体是这两部分 然要比 独与水反应产生的 答案： C 5在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 ( ) A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析 出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D右边球上出现红色，左边溶液的 c()增大 解析： 左边中的 与 液反应： 222=23，有一部分铝溶解，并产生气体，生成 耗掉一部分 边烧杯中溶液的 c()减小；右边 浸在 =球表面有红色物质析出，铁球质量增加， 减少，溶液蓝色变浅。 答案： B 二、非选择题 (本题包括 3 小题 ，共 30 分 ) 6 (8 分 )在一个用铝制的易拉罐内充满 后往罐内注入足量的 液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 (1)罐壁内凹而瘪的原因是 _， 离子方程式可能为 _； (2)罐再鼓起的原因是 _， 离子方程式可能为 _。 解析： 在易拉罐内充入 加入 液，会发生反应 2=使罐内气体压强减小，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的 液会与易拉罐的成分铝发生反应而生成 生的反应是 222=2，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。 答案： (1) 3 2 = 2)由于铝与碱反应生成 强增大而重新鼓起 22 2=2 3 7 (10 分 )(1)分别取 W g 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 _。 (2)分别取 0.1 、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体 积比是_。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是 _。 (4)若产生相同体积 (同温同压 )的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。 (5)分别取 0.2 属钠、铁、铝分别投入 10 盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是 _。 解析： (1)W g 钠、铁、铝的物质的量分别为 钠 、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式： 22=2； 2=2 ； 26=23，得到关系式： 23以 W 、铝生成氢气的体积比为 123 128 19；同理可得到 (2)、 (3)、 (4)的结果；(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的， 根据盐酸计算生成的氢气，铁、铝反应放出的氢气相等，但由于过量的钠会与水反应生成氢气，所以钠放出的氢气最多。 答案： (1) 123 128 19 (2)1 2 3 (3)23 28 9 (4)6 3 2 (5)e (12 分 )如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出 24.0 g 固体，配成 1 L 溶液，请计算： 氢氧化钠 化学纯 00 氧化钠化学式： 40(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？ (2)从所得氢氧化钠溶液中取出 200 一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？ 解析： n( m 24.0 g/0.6 c( n 0.6 0.6 ， 222=23 4 2 3 0.6 V V 0.6 32 。 答案 ： (1)0.6 (2) 1 【创新设计】 2014 高中化学 与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用随堂练习 新人教版必修 1 1 (对应考点一 )下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出 ) A B D 析： 既能与酸反应又能与碱溶液反应放出 l。 答案： D 2 (对应考点一 )质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的 液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放 出气体的体积比是 ( ) A 1 2 B 2 1 C 1 4 D 1 1 解析： 由 26=23和 222=23可知2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱溶液反应生成的 答案： D 3 (对应考点二 )标准状况下， g 锌与足量的盐酸反应生成 x L 氢气，下列比例式正确的是 ( ) A 2= 1 1 25 g x L B 2= 65 g 1 L 3 25 g x L C 2= 1 0 05 x L D 2= 65 g 1 25 g x L 解析： 比例式应注意单位要 “ 上下一致，左右对应 ” 。 答案： C 4 (对应考点二 )在 500 液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 ，该 液的浓度为 ( ) 2 A 1.0 B 2.0 C 1.5 D 3.0 解析 ： 222=23 2 n( n( 2 1 c( 1 2 。 答案： B 5 (实验题 )某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A 中试剂为 _。 (2)B 中发生反应的化学方程式为 _。 (3)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b 换算为标准状况 )， B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为 _。 (4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不受影响 ” )。 解析： 铝镁合金中二者与酸都反应，但铝和碱反应镁不反应，所以 A 中的试剂应选择液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解， m/n a 10 2333 600a cb ，如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，结果偏小。 答案 ： (1)液 (2)222=23 (3)33 600a cb (4)偏小 1 【创新设计】 2014 高中化学 的重要化合物每课一练 新人教版必修 1 一、选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 ) 1关于 ) A都是白色的固体 B都是碱性氧化物 C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂 解析： 白色固体， 碱性氧化物， 是。 C 正确。 答案： C 2下列对于过 氧化钠的叙述中，正确的是 ( ) A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 解析： A 项：产物中还有 不是碱性氧化物， B 项， 2O 反应产生不能作干燥剂， 水、 反应中， 是氧化剂又是还原剂。 D 项正确。 答案： D 3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观 察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 ( ) A只含 B一定含 ，可能含有 K C既含有 ，又含有 K D可能含有 ，可能还含有 K 解析： 钠的焰色是黄色， K 的焰色是紫色，观察 K 的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含 ，不能确定是否含 K 。 答案： B 4 纯净的碳酸钠 a g； 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是 ( ) 2 A分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B分别和盐酸完全反应时，纯净的 碳酸钠放出的 C分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 D分别配成等体积溶液，混合物溶液中的 的物质的量浓度大 解析： 同质量的 是产生的 A、 B 项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成 项正确；同质量的 a 物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的 物质的量浓度大，故 D 项错误。 答案： C 5为了检验某含有 将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度 (质量分数 )是 ( ) 84依据 合反应前后固体质量差可列式求解： 2= m 2 84 106 18 44 62 m( (g m( 841 g， m( m( 8453g。 答案： A 二、非选择题 (本题包括 3 小题，共 30 分 ) 6 (10 分 )下列图示中， A 为一种常见的单质， B、 C、 D、 E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 填写下列空白： (1)写出化学式： 3 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有 _(填序号 )。 (3)写出反应 的离子方程式： _ _。 写出反应 的化学方程式： _。 解析： 由题给条件知 A 为单质钠，再由图示关系可以看出， B 是 A 与 B 为 C 为 D 为 E 为 答案： (1)2) (3) = 2= (10 分 )A、 B、 C、 D、 F 五种物质的焰色反应均为黄色， A、 B、 C、 D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃性气体。而 C、 D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 D 和 A 可反应生成 C， F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题： (1)写出 A、 C、 F 的化学式 (2)写出 F 和 H 反应的化学方程式 _ _。 (3)写出下列反应的离 子方程式： D盐酸 _； B水 _。 解析： 由焰色反应为黄色，且 A、 B、 C、 D 均与盐酸反应生成 E，知 E 为 B 还生成一种可燃性气体知 a， C、 D 还生成气体 C、 D 为 F 和 H(应生成 C 和另一种气体，则 F 为 C 为 而 D 和 A 反应可生成 A 为 答案 ： (1)2)22=23) H = 22=2 2 8 (10 分 )某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 4 (1)只根据图 、 所示实验，能够达到实验目的的是 _(填装置序号 )。 (2) 图 、 所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：_； 与实验 相比，实验 的优点是 _(填选项序号 )。 A 比 复杂 B 比 安全 C 比 操作简便 D 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 不行 (3)若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入 的固体最好是_(填化学式 )。 解析： (1)能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的 体，但等质量的 实验 不能鉴别 实验 可以。 (2)热易分解：2= 用加热方法鉴别，对比实验 ，实验 可以同时进行两个对比实验，现象明显。 (3)将 ， ，加热时 D 中澄清石灰水不变浑浊， C 中变浑浊，说明 答案： (1) (2)2= (3) 1 【创新设计】 2014 高中化学 的重要化合物随堂练习 新人教版必修 1 1 (对应考点一 )双选题 关于 应的叙述正确的是 ( ) A B 2O 反应中， C 1 子 D 1 子 解析： 作氧化剂又作还原剂，且 1 选 B、 D。 答案： (对应考点一 )1 氧化钠与 2 酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( ) A B D 析 ： 由题意可知 ， 首先发生反应 ： 2= ， 生成 然后 22=4， 22=22 但题中只有 1 优先考虑与 1 生成 1 .5 2。最后残留的固体是 答案： A 3 (对应考点二 )下列叙述中正确的是 ( ) A向含有 沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 有 B向 液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 原 物质的量之比为 1 2 C等质量的 同温同压下，生成的 D向 解析： A 项， =，产物与 B 项，发生反应： H =，不生成 C 项，等质量的 饱和 2 =2，反应中消耗 生成的 量多，故 答案： D 4 (对应考点二 )双选题 有两个无标签的试剂瓶，分别装有 四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是 ( ) A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B分别将它们配制成溶液，再加入 液 C分别将它们配制成溶液，再加入 D分别加热，再用石灰水检验是否有 解析： H)2= 2a(= 2者现象相同 (产生白色沉淀 )； =无明显现象； = 2生白色沉淀， 以鉴别； 发生反应： 2= ，产生的 答案： (实验题 )将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的 U 形管中，可观察到U 形管中的脱脂棉剧烈燃烧。 (1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是 _ _。 (2)从脱脂棉的燃烧可以推出 (3)_ _。 还原剂是 _，氧化剂是 _。 解析： 盐酸与碳酸钙反应放出 22=2反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，在 上述反应中只有 是还原剂。 答案： (1)2H = 2)反应放出 应放热 (3)22=2 1 【创新设计】 2014 高中化学 的重要化合物每课一练 新人教版必修 1 一、选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 ) 1下列说法正确的是 ( ) A 跟水反应，所以它不是 H)3对应的氧化物 B因为 以它是碱性氧化物 C D 解析： l(对应的氧化物； 答案： D 2有关铝及其化合物的说法错误的是 ( ) A用于熔化烧碱的坩埚，可用 B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 解析： 化烧碱的坩埚不能用 答案： A 3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( ) H)3 H)2 A B C D 解析： H)2 只与酸反应，不与强碱反应； 然既能与盐酸反应，又能与 不是化合物。 答案： C 4向 100 .0 的 .5 的 液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 物质的量的理论曲线图正确的是 ( ) 2 解析： 向 液至过量，发生的反应依次是： 3=H)3 、 H)3 = 2现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的 1。 答案： D 5镁、铝混合粉末 10.2 g 溶于 500 盐酸中。若加入 2 的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为 ( ) A 100 B 500 1 000 D 1 500 析： 当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为 据 子个数比为 1 1可知需 000 答案： C 二、非选择题 (本题包括 3 小题，共 30 分 ) 6 (9 分 )胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲： 白色结晶状粉末，可缓缓分解； 能溶于水 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳； 胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙： 与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持 3 4 小时。 凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。 可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 _(填化学式 )；乙中含有的主要化学成分是 _(填化学式 )。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式： _。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于 液的离子方程式： _。 解析： 据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为 为 H)3， 酸反应的离子方程式为 H = H)3溶于 的反应为 H)3= 2 答案： (1)l( (2) H = (3)H)3 = 2 (12 分 )A、 B、 C、 D、 E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液， C 为难溶的白色固体， E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色 (透过蓝色钴玻璃 )。 请回答下列问题： (1)写出化学式： (2)写出下列反应的离子方程式： A B： _， B D： _， C E： _。 解析： 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质 B 作为突破口， B 既能与 能与盐酸反应，且能受热分解， l(， 为 ，且焰色反应为紫色， 答案： (1)l( 2) 2=H)3 H)3 3H = 32=2 (9 分 )某混合物 A 中含有 、 一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变 4 据此判断： (1)固体 B 所含物质的化学式为 _。 (2)固体 E 所含物质的化学式为 _。 (3)反应 的离子方程式为 _。 解析： 铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如 溶于液， 能； 是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成H)3 沉淀， H)3 在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用离子反应方程式描述从 3 2O=H)3 3， 2= 3 2=2 2=H)3 。 答案 ： (1)2)(3) 3 2O=H)3 3 1 【创新设计】 2014 高中化学 的重要化合物随堂练习 新人教版必修 1 1 (对应考点一 )下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 ( ) A H)3 B H)3 C D H)3 解析 ： H)3加热分解可直接得 强碱溶液反应可得 ， 遇碱可直接得 H)3， 不能通过一步反应得 H)3， 应将 或 ， 再与碱或酸反应 ， 才能得 H)3。 答案： B 2 (对应考点一 )使溶液中的 完全转化成 H)3，应选择的最好试剂是 ( ) A稀 B盐酸 C D氨水 解析： 使 转化成 H)3需加酸，若用强酸会使 H)3溶解，最好通入 答案： C 3 (对应考点二 )将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中，生成沉淀的物质的量 的物质的量 合图示情况的是 ( ) A B C D X 析： 因为是将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以 B、 D 都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为 1 3，而 A 中最大沉淀量前后比为 3 1，所以只有 答案： C 4 (对应考点二 )把 H)2溶液 滴入明矾溶液中，使 全部转化成 时铝元素的主要存在形式是 ( ) A B H)3 C D 和 H)3 解析： 1 ，需 2 a(，则 与 物质的量之比为 1 2 4，所以， 生成 。 答案： C 5 (热点题 )铝土矿 (主要成分为 有少量杂质 )是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下： (1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第 步反应： _。 (2)写出以上工艺流程中第 步反应的化学方程式： _。 (3)若第 步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为 _。 解析： 铝土矿的主要成分是 可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分别为 2=2 6H =2 3方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，所以发生 的化学反应为 2=H)3 答案： (1)2=2 2)2=H)3 3)6H =2 3 1 【创新设计】 2014 高中化学 的重要化合物每课一练 新人教版必修 1 一、选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 ) 1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A赤铁矿的主要成分是 . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 2 C除去 后过滤 D 与 应产生血红色沉淀 解析： 2； 与 答案： C 2将过量的 观察到的现象是 ( ) A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成 C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生 解析： 氧化成 ， 2可生成红褐色沉淀。 答案： B 3向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性 ) A 还原性 B 具有还原性 C D盐酸有还原性 解析： 溶液褪色是因为 具有还原性， 还原生成无色的 。 答案： B 4某 500 液中含 0.1 、 0.2 ，加入 0.2 粉，待 完全被还原后，溶液中 的物质的量浓度为 (假设反应前后溶液体积不变 )( ) A 0.4 B 0.6 C 0.8 D 1.0 解析 ： 由反应 2 =3可知铁粉过量 ， 0.2 与过量铁粉反应生成 2 ， 故反应后 共为 0.4 c() 0.4 0.8 。 答案： C 5下列说法正确的是 ( ) A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B铜的导电能力不如铝 C由于 有氧化性，所以用 D因为 能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 解析： 金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜 盐有毒，因 会与蛋白质作用，使蛋白质变性。 答案： D 二、非选择题 (本题包括 3 小题，共 30 分 ) 6 (9 分 )某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得 备采用下列步骤： (1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 _， _， _， _， _， _。 (2)请写出相关反应的化学方程式。 _， _， _， _。 解析： 从腐蚀铜的废液中回收铜。 答案： (1) 2)=e 2= 2=3=2 (12 分 )如图所示装置可用来制取 H)2 和观察 H)2 在空气中被氧化时的颜色变化。实 验时必须使用铁屑、 6 硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白： 3 (1)B 中盛有一定量的 液， A 中应预先加入的试剂是 _， A 中反应的化学方程式为 _ _。 (2)实验开始时应先将活塞 “ 打开 ” 或 “ 关闭 ” )，其目的是 _。在C 中收集到的气体主要为 _。 (3)简述生成 H)2的操作过程： _ _。 (4)拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为 _； 写出有关反应的化学方程式： _ _。 解析： H)2 属于难溶碱，制取时可根据：盐碱 新盐新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶 性碱反应生成。 需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和 6 的 显然是用于制取 后采用一定的方法使两者混合。由于 H)2极易被氧化，所以 在无空气的情况下进行，可以用生成的 答案： (1)铁屑 = (2)打开 排除 B 中的空气 3)关闭活塞 E， A 中压强增大，将 瓶中进行反应 (4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4H)2 2=4H)3 8 (9 分 )某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、 0.1 0.1 液、新制氯水，探究 、 的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 (1)用所给试剂写出体现 具有还原性的反应的化学方程式 _。 (2)设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 探究 具有氧化性 取少量 0.1 溶液中加入足量铁 粉，再加入少量 液。 加入铁粉后，溶液颜色变为 _。加入 液后，溶液 _。 4 (3)该兴趣小组为说明 “ 具有氧化性 ” ，提出了向 液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为 _。 (4)某反应中反应物与生成物有 、 、 H 、 、 一种未知离子 X。 已知 在反应中得到电子，则 X 是 _。 该反应的离子方程式是 _。 解析： (1)在反应中 作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为 2=2 (2)向 生的反应为 2 =3，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向 (3)向 子反应为 =。 (4)已知 得电子，故 是氧化剂， 为还原产物，则题目提供的 是氧化产物，故还原剂为 。即 。该反应中反应物为 、 和 H 。生成物为、 和 n( ) n() 1 5。 答案： (1)2=22)浅绿色 不变色 (3) = 4) 5 8H = 5 4 1 【创新设计】 2014 高中化学 的重要化合物随堂练习 新人教版必修 1 1 (对应考点一 )下列离子方程式正确的是 ( ) A铁跟 =2 B 稀盐酸反应： 26H =2 3 C = 2 D H)3跟盐酸反应： H)3 3H = 3析： A 中电荷不守恒，应为： 2=3； B 中违反反应事实，应为： H = ； 荷均不守恒，应为： 2 =2 2。 答案： D 2 (对应考点一 )把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为 ( ) A 和 B 和 C 和 D 解析： 本题涉及的物质的性质有： 盐酸的反应， 的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的 和 较少，分别被 原为 和 盐酸反应生成 。 答案： D 3 (对应考点二 )要证明某溶液中不含 而可能含 ，进行如下实验操作时，最佳顺序是 ( ) 加足量氯水 加足量 加少量 液 A B C D 解析： 本题检验方法的关键是 遇 反应显红色，而 遇 不显红色。加入 液不显红色证明无 ，再加氯水，如有 可被氧化为 ，遇 反应显红色。 与 反应显红色的实验现象不易观察，故 答案： C 4 (对应考点二 )某溶液中可能存在 、 、 ，加入 液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是 ( ) A一定有 存在，一定没有 、 2 B一定有 存在，一定没有 、 C一定有 存在，可能有 ，一定没有 D一定有 存在， 可能有 ，一定没有 解析： 因为 H)2转化为 H)3时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可能含有 ， 答案： D 5 (实验题 )(1)为了检验某未知溶液是否为 取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加 液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是 你认为此方案是否合理 _(填 “ 合理 ” 或 “ 不合理 ” )，若不合理，上述方案应如何改进 _ _(若填 “ 合理 ” ，则此空可不答 )。 (2)现向一支装有 液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_ _； 其中涉及的氧化还原反应方程式为 _。 (3)实验室在保存 向其中加入少量铁粉，原因是 (用离子方程式表示 ) _。 解析 ： (1)方案不合理，向溶液中通入 2=2加 液呈红色不能说明原溶液中是否含有 ，因为原溶液中若存在 ，也会出现同样现象。正确做法是先加 液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有 。 (2)反应生成的 H)2 不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。 (3)加入少量铁粉是为了防止 被氧气氧化，反应为： 2 =3。 答案： (1)不合理 先加 液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有 (2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4H)2 2=4H)3 (3)2 =3 1 【创新设计】 2014 高中化学 途广泛的金属材料每课一练 新人教版必修 1 一、选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 ) 1纯铁的熔点为 1 535 ，而高炉中炼铁时生铁 (含碳量较高的铁合金 )在 1 200 左右就熔化了，这是因为 ( ) A铁的纯度越高，熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高 C形成了铁碳合金，所以熔点变低 D在高炉中熔化的过程发生了化学反应 解析： 合金的熔点比成分金属低。 答案： C 2有关合金的叙 述正确的是 ( ) A合金的密度比各成分金属小 B合金的抗腐蚀性能都很好 C合金的导电性能比成分金属强 D多数合金比成分金属熔点低，硬度大 解析： 合金一般比成分金属硬度和机械性能大，而抗腐蚀性能有的较差，导电性减弱。熔点比各成分金属低。 答案： D 3下列说法正确的是 ( ) A所有的不锈钢都只含有金属元素 B我国流通的硬币材质是金属单质 C广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁 解析： 不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还