【创新设计】2015届高考化学一轮总复习 热点回头专练（含解析）（打包4套）苏教版
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【创新设计】2015届高考化学一轮总复习 热点回头专练（含解析）（打包4套）苏教版,创新,立异,设计,高考,化学,一轮,复习,温习,热点,热门,回头,解析,打包,苏教版
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1 热点回头专练 1 化学实验仪器的创新使用 1用如图所示装置进行下列实验 ， 能达到实验目的 的是 ( )。 A 瓶中盛有适量浓 从 A 口进气来干燥 从 B 口进气 ， 用排空气法收集 瓶中盛满水 ， 从 B 口进气 ， 用排水法收集 瓶中装满水 ， A 口连接导管并伸入量筒中 ， 从 B 口进气 ， 用排水法测量 生成 解析 A 项 ， 不能用浓 B 项 ， 用向上排空气法收集 应从 A 口进气； C 项 ， 2O 反应 ， 不能用排水法收集； D 项 ， 从 B 口导入能将瓶中水压入量筒中 ， 从而测量 答案 D 2 (2013苏北四市调研 )下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是 ( )。 A 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上 ， 将 体放在左盘上 称量 B 欲除去 少量的 将混合气体通入足量 液 C 实验室用图 1 所示装置制取少量氨气 D 实验室 用图 2 所示装置检验火柴头燃烧 产生的 析 A 项 体极易吸水潮解 ， 而 且具有强腐蚀性 ， 应放在烧杯中称量 ， 错误；B 项可以发生反应： 2=2错误； C 项 热分解后 ， 试管口重新生成 故无法得到 错误； D 项向外拉动注射器能将燃烧产物吸入 燃烧产物含有的 使 正确。 答案 D 3 利用下列实验装置不能完成相应实验的是 ( )。 2 A 用装置 测量生成 氧气的化学反应速率 B 用装置 比较 C 装置 中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶 D 装置 可实现制取 即关即止 ， 即开即用 ” 的作用 答案 B 4 (2013泰州调研 )用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体 (必要时可以加热；a、 b、 c、 d 表示相应仪器中加入的试剂 )。其中正确的是 ( )。 选 项 气体 a b c d A 硫酸 2O 浓硫酸 B 盐酸 液 浓硫酸 C 和 消石灰 空集气瓶 固体 硝酸 铜屑 硫酸 解析 选项 A 错误；氯气能够溶解在 液中 ， 选项 B 错误； 3 实验室中制备氨气采用的是加热 H)2固体混合物的方法 ， 且氨气应该用向下排气法 ， 选项 C 错误；稀硝酸与铜反应生成 装置体系中含有氧气 ， 反应开始时 ，体中会含有少量的 故 c 为水 ， 可以除去 d 为浓硫 酸 ， 可以除去 的水蒸气 ， 然后用注射器收集干燥的 体 ， 选项 D 正确。 答案 D 5按右图装置通入 X 气体 ， 并在管 P 处点燃 ， 实验结果是澄清石灰水变浑浊 ， 则 X、 Y 可能是 ( )。 A 析 实验结果是澄清石灰水变浑浊 ， 说明 X 气体与 Y 反应后的产物之一为二氧化碳 ，结合示 意图分析得出 B 项符合题意。 答案 B 6 关于下列各装置图的叙述中 ， 不正确的是 ( )。 A 装置 可验证 体在水中的溶解性 B 装置 可用于收集 、 C 装置 中 X 为四氯化碳 ， 可用于吸收氨气或氯化氢 D 装置 可用于干燥、收集氨气 ， 并吸收多余的氨气 解析 装置 中 易溶于水 ， 滴入水后气球膨胀 ， A 选项正确 ；装置 中 ，左边导管进气，可收集比空气密度大的气体，如 右边导管进气 ， 可用于收 4 集比空气密度小的气体 ， 如 但 能用排空气法收集 ， B 选项不正确；四氯化碳 的密度比水大 ， 四氯化碳 在水的下层 ， 氨气或氯化氢不溶于四氯化碳 ， 可用于吸收氨气或氯化氢 ， 以防止倒吸 ， C 选项正确；氨气的密度比空气小 ， 可用向下排空气法收集 ， 也可用碱石灰干燥 ， 且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收 (， D 选项正确。 答案 B 7 某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体 ，又可用于验证物质的性质。 (1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓 蒸馏水、 液。打开 闭 可 制取 _气体。 (2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是_；打开 关闭 将 A 中液体加入 B 中后 ， 观察到的实 验现象为_ _。 解析 (1)打开 关闭 相当于用向上排空气法制取密度比空气大的气体 ， 再根据所给试剂可知只能制备 (2)利用酸性 22可先制备 2 答案 (1)2)比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱 B 中固体溶解 ， 产生无色气体 ，C 试管中产生白色沉淀 8 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮 ， 用如图所示装置进行实验 (加热装置和夹持装置均已略去 ， 装置气密性良好 ， F 是用于鼓入空气的双连打气球 )。 5 实验操作及现象： 实验操作 现象 装置下移 ， 使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体 装置中产 生白色沉淀时 ， 立刻将 B 装置上提 装置中铜丝放入稀硝酸中 ， 给 A 装置微微加热 A 装置中产生无色气体 装置向 E 装置中鼓入空气 E 装置内气体颜色逐渐加深 C 装置中白色沉淀溶解 试回答下列问题： (1)操作 中产生气体的化学式为 _； 操作 的目的是 _； D 装置的作 用是 _。 (2)C 装置中白色沉淀的化学式是 _， 操作 中当 C 装 置 中 产 生 白 色 沉 淀 时 立 刻 将 B 装 置 上 提 的 原 因 是_。 (3)操作 中 A 装置中产生无色气体的化学方程式是 _ _。 (4)E 装置内气体颜色逐渐加深的原因是 _ _。 (5) 操作 现象产生 的原因是 ( 用化学方程式说明 )_ _。 6 解析 该实验的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的 以防止空气中的氧气对实验 造成干扰 ， 然后铜与稀硝酸反应产生气体 ， 通过向 E 装置中通入空气 ， 气体颜色变深 ， 说明铜与稀硝酸反应产生的气体为 最后处理尾气。 (1)操作 是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的 以防止 空气中的氧气对实验干扰。 (2)C 装置中白色沉淀是 操作 中当 C 装置中产生白色沉淀时立刻将B 装置上提是防止消耗稀硝酸过多 ， 从而影 响铜与稀硝酸的反应。 (3)操作 中 A 装置中发生的是铜与稀硝酸的反应。 (4)E 装置内气体颜色逐渐加深是由于 E 装置中有更多 (5)操作 现象产生的原因是 2O 反应生成硝酸 ， 硝酸与 答案 (1)碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气 平衡压强 ，吸收 防止污染大气 (2)止消耗稀硝酸过多 ， 从 而影响铜与稀硝酸的反应 (3)38 )=3 2 44) 装置 ， 并没有把 E 装置中的空气排尽 ， 致使部分 与未排尽的空气反应生成少量红棕色 当用 F 装置鼓入空气时 ， E 装置中有更多 所以红棕色加深 (5)3 =2 或 4 3 2=4， 2= 某校化学研究性学习小组 ， 在学习金属的冶炼以后对一氧 化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣 ， 他们查阅有关资料后发现 ， 一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到 6080 发生脱水反应制取： 浓硫酸60 80 根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图 (某些装置可重复使用 )。 7 回答以下问题： (1)合理实 验装置的连接顺序是 (写小写字母 )_。 (2)在反应时一定要 先通一会一氧化碳气体 ， 然后再点燃加热氧化铁的酒精灯 ， 原因是_。 A 因为一般反应从左到右进行 B 排除体系内的空气 ， 使反应过程更安全 C 甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的 此反应加热时间长有利于产生 3)请说出你所选择的第一个 气瓶的作用是 _ _。 (4)在观察到硬质玻璃管中的物质由 _色完全 变为 _色时停止加热 ， 然后继续 _， 原因是防止铁被氧化。 (5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 _。 (6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来 ， 收集的气体前后有几瓶 ， 分别按收集的先后顺序编号 ， 点燃各个瓶中的气体 ， 中间编号的集气瓶中气体_ ， 编 号 最 先 和 最 后 的 集 气 瓶 中 气 体 _ ， 原 因 是_。 解析 (1)在考虑装置连接顺序时 ， 一般包含四个主 要部分 ，即气体制备、气体除杂、反应装置、尾气处理装置，再加上一些特别要注意的地方，本题中空气气囊的位置、气体在进入加热装置之前必须要先干燥，最后得 出合理的实验装置连接顺序是j c d f g h i a b f g e。 (2)在可燃性气体加热反应之前 ， 一定要把装置内 8 的空气排干净 ， 以免加热时发生危险 ， 故选 B。 (3)吸收 发生装置内带出的杂质气体 ， 如 (4)通 装置冷却到室温 ， 防止金属被氧化。 (6)刚开始收集的气 体中含有空气 ， 最后结束时通入空气将残留的 出 ， 故 这两种情况下收集的气体点燃时有爆鸣声。中间收集的气体是没反应完全的 液吸收 )， 点燃时可以安静燃烧 ， 发出淡蓝色火焰。 答案 (1)j c d f g h i a b f g e (2)B (3)除去 的杂质 (可能杂质是 (4)红棕 黑 通一氧化碳至装置冷却到室温 (5)3=高温 236)安静燃烧 ， 发出 淡蓝色火焰 点燃有爆鸣声 (或 有火球喷出 ) 收集的气体混有空气 1 热点回头专练 2 阿伏加德罗常数的正误判断 1 设 下列说法正确的是 ( )。 A 常温常压下 ， 8 g B 1 L 0.1 L 1的氨水中有 C 标准状况下 ， 盐酸含有 子 D 1 a 被完全氧化生成 失去 2解析 A 项 ， 8 g g 1 164正确。 B 项 ， 部分电离 ， 所以 1 L 0.1 1的氨水中 的数目远小于 错误。 C 项 ， 在盐酸溶液中不含有 子 ， 错误。 D 项 ， 1 a 完全被氧化生成 转移 错误。 答案 A 2 设 下列说法正确的是 ( )。 A 常温下 ， 4 g H 共价键 B 1 e 与足量的稀 转移 2C 1 L 0.1 L 1 D 常温常压下 ， 的 原子 解析 由 1 H 共价键 ， 4 g 含 mo l 4 NA 1 H 共价键 ， A 正确； 1 e 被足量的稀 ， 转移 3 B 不正确； 既能水解又能电离 ， C 不正确；常温常压下 ， 的 则含有 O 原子数目小于 2 ， 标准状况下 该混合气体含有 O 原子数目才为 2 ， D 不正确。 答案 A 3 设 下列说法正确的是 ( )。 A 1 L 1 液含有 a B 1 u 和足量稀硝酸反应产生 23O 分子 C 1 L 0.1 L 1氨水含有 H D 1 与足量的 转移 2解析 由于没有提供 1 1 液的体积 ， 则溶液所含 数目无法确定 ， A 项 2 错误；根据 稀硝酸的反应： 38=3 2 4则反应生成的 n( 23n( 其分子数目为 23B 项正确； C 项氨水中的 弱电解质 ， 不能完全电离 ， 1 L 0.1 L 1氨水中 数目小于 D 项中 被氧化成， 1 转移 1 子 ， 即 答案 B 4 列叙述正确的是 ( )。 A 标准状况下 ， 己烷中 CC 共价键数目为 5 0.1 L 1 含有氯离子数为 1 e 在 1 转移电子数为 3 20 g 重水 (12含的电子数为 10析 A 项 ， 己烷是含有 6 个碳原子 的烷烃 ，在 标准状况下是液体 ， 己烷的物质的量不是 1 B 项 ， 溶液的体积是未知的 ， 不能求出 C 项 ， 根据反应 23=2 1 子； D 项 ， 1 个12子含有 (1 2 8)个电子 ， 则 1 2有 10 子。 答案 D 5 设 下列说法中正确的是 ( )。 A 等物质的量的 A B 标准状况下 ， 常温下 ， 34.5 g 2D 电解精炼铜时 ， 每转移 2 阳极溶解 64 g 铜 解析 等物质的量的 A 项错误；标准状况下 ， B 项错误； 34.5 g 混合物中含 “的物质的量为 34.5 g/故含有的氧原子数为 C 项正确；电解精炼铜时 ， 阳极比铜活泼的杂质金属先失去电子 ，因此每转移 2 阳极溶解的铜的质量小于 64 g， D 项错误。 答案 C 6 设 下列叙述错误的是 ( )。 A 18 g 含有的质子数 为 10 12 g 金刚石中含有的共价键数为 43 C 46 g 2 1 a 与足量 生成 钠失去 子 解析 A 项 18 g 物质的量为 1 1 个 子中含有 10 个质子 ， 则 18 g 0 10质子； B 项金刚 石中每个碳原子与周围的 4 个碳原子形成共价键 ， 每个 CC 键被 2 个碳原子共用 ， 相当于每个碳原子只形成 2 个共价键 ， 12 g 金刚石中含有 1 原子 ， 共含有 2 2共价键； C 项 246 g 2 ， 共含有 3 3原子；D 项 1 个 子失去 1 个电子 ， 故 1 a 失去 答案 B 7 设 下列说法正确的是 ( )。 A 1 L 0.1 L 1的氨水中含有的 A B 标准状况下 ， 的 数为 A C 常温常压下 ， 3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 A D 常温常压下 ， 转移电子数为 A 解析 A 项 ， 氨水中存 在平衡关系： ， 错误。B 项 ， 标准状况下 液体 ， 无法计算物质的量 ， 错误。 C 项 ， 甲醛 (冰醋酸 (最简式相同 ， 都为 3 g 的甲醛和冰醋酸混合物中 C、 H、 O 原子总数为 3.0 g 1 4 0.4 即 A， 正确。 D 项 ， 错误。 答案 C 8 设 下列有关说法中正确的是 ( )。 A 15 g 含电子数 为 10 78 g 转移电子数一定是 一定条件下 ， 向密闭容器中充入 1 2与 3 2， 发生化学反应转移电子数为 6 (标况下 )氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应 ， 转移电子数均为 2 析 15 g C (即 1 电子数 8 78 g 22 全部被氧化 ， 转移电子数 2 4 2的反应是可逆反应 ， 转移电子数小于 6 答案 D 9 下列说法正确的是 ( )。 A 3.9 g 所含的共价键数为 14 g 3 所含 H 原子数为 2 些分子中每个原子都达到了 8 电子稳定结构 D 电解精炼铜时 ， 当阳极减少 3.2 g 铜时 ， 转移的电子数为 析 每摩尔 a 和 1 22 ， 而 1 22 中含有 1 O 共价键 ， 3.9 g 故含有离子为 共价键为 314 g 3 原子 ， B 项正确； 氢原子最外层只有 2 个电子 ， 且 个电子 ， C 项错误；电解精炼铜时 ， 粗铜中 比铜活泼的金属优先失去电子 ， 故当阳极减少 3.2 g 铜 (即 ， 转移的电子的物质的量大于 0.1 D 项错误。 答案 B 10 设 列叙述正确的是 ( )。 A 标准状况下 ， 液中 ， 反应转移电子的数目为 常温下 ， 0.1 L 1 数目为 常温常压下 ， 4.0 g A D 标准状况下 ， A 解析 A 项 ， 应生成 素化合价既升高又降低 ， 错误； B 项 ， 没有给出溶液的 体积 ，无法得出离子的数目，错误； C 项 ， 共价键数为 416 4正确； D 项 ， 不适用气体摩尔体积 ， 错误。 答案 C 11设 列叙述正确的是 ( )。 A 3 O， 转移 5 电子数 2 标准状况下 ， 32 g 硫 (结构见图 )含 数目为 2 标准状况下 正戊烷所含共用电子对数为 8 含 a L 1 H 的醋酸溶液稀释 10 倍后 ， H 为 析 A 项 ， F 只显 1 价 ， 发生 3 价 N 的歧化反应： ， 正确； B 项 ， 32 g 硫为 1 原子 ， 每个硫原子形成的 S S 为 2 12 1， 则含有 S S 键的数目为 错误或者 S 键数为8， 有 32 8 g 1 8 1 C 项 ， 标准状况下 ， 正戊烷为液态 ， 错误； D 项 ， 一是没有体积 ， 二是醋酸是弱酸 ， 稀释过程中促进电离 ， 错误。 答案 A 12 设 下列有关叙述正确的是 ( )。 A 标准状况下 ， 庚烷含有的分子数等于 A B 常温下 ， 100 L 1 A C 分子数为 O、 ， 质量为 28 g D 3.4 g H 键数目为 A 解析 标准状况下 ， 庚烷为液体 ， 不能根据体积计 算其物质的量；由于 能够发生水解 ， 因此常温下 ， 100 L 1 A； C 项未标明气体的状态 ， 无法确定其物质的量； 1 个 个 N 3.4 g H 键数目为 A。 答案 D 13设 伏加德罗常数的数值 ， 下列说法正确的是 ( )。 A 25 时 ， 2 的 的数目为 A B 0.5 黄 (所有原子都满足 8 电子结构 ， 结构如图 )含有 S 键 C 39 g 苯分子中共含 6 6 D 向 混合溶液中通入适量氯气 ， 当有 1 被氧化时 ， 该反应转移电子的数目至少为 3 析 选项 A 中 H 的数目应为 A；由 “ 所有原子都满足 8 电子结构 ” 可知白球为S， 黑球为 由题图可知 S 键 ， B 错；苯分子中不含碳碳单键 ，只有碳氢单键 ， C 错；当有 1 被氧化时 ， 有 2 被氧化 ， 不知道 是否被氧化 ， 故该反应转移电子的数目至少为 3 D 正确。 答案 D 14 设 列说法正确的是 ( )。 A 常温常压下 ， 17 g 甲基 (14含的中子数为 9 标准状 况下 ， 苯中含有的碳碳双键数为 A C 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3 1 气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙 ， 转移的电子数 为 6 析 A 项 ， 14C 中子数为 8， 17 g(即 1 14 8 错误。 B 项 ， 苯分子结构中无碳碳双键 ， 错误。 C 项 ， 乙烯和丙烯的最简式均为 42 g 含有碳原子数为 3 正确。 D 项 ， 反应的化学方程式为： 6H)2 12=56可知是氯气的歧化反应 ， 0 价氯升高到 5 价 ， 降低到 1 价 ， 12 10 则 1 56 答案 C 15 设 列说法正确的是 ( )。 A 标准状况下 ， 0.1 转移的电子数目为 A B 常温常压下 ， 18 含有的原子总数为 3 标准状况下 ， 含有的分子数目为 A D 常温常压下 ， A 解析 本题考查阿伏加德罗常数的应用。 不能完全与水反应 ， 任何条件下 ， 1 2O 均含有 3 子 ， B 项正确；标准状况下 ， 气体摩尔体积不适用 ， C 项错；标准状况下 的碳原子数目为 A， 常温常压下 ， A， D 项错。 答案 B 16 用 列叙述正确的是 ( )。 A 常温常压下 ， 5.6 g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 A B 1 0.1 L 1 、 和 A D 标准状况下 ， 三氯甲烷中含 有 C目为 A 解析 本题以阿伏加德罗常数为载体考查物质的量的计算及有关物质的性质。 2 B 项错；溶液体积未知无法求 、 和 C 项错； 不能用气体摩尔体积计算 ， D 项错。 答案 A 17 设 下列叙述正确的是 ( )。 A 标准状 况下 ， 将 氯化氢溶于足量水中 ， 溶液中含有的 子数 为 常温常压下 ， 16 g 14 常温常压下 ， 7.1 g 液反应 ， 转移电子的数目为 A D 标准状况下 ， 空气含有 解析 盐酸溶液中不存在氯化氢分子 ， A 项错误； 16 6 g 1含有的中子的物质的量为 8 7.1 B 项错误； =0.1 转移 0.1 e ， C 项正确；空气是多种气体的混合物 ， 也有化合物分子 ， D 项错误。 答案 C 18 (2013苏北四市二模 )设 列叙述正确的是 ( )。 A 融的 A B 25 ， 12 的 1 L 氨水中含有的 数为 A C 乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为 5.6 g 足量盐酸完全反应 ， 转移的电子数为 A 解析 熔融状态下 ， = ， A 项错； C 项未指明气体的状态无法判断 8 微 粒个数； D 项 0.1 与足量盐酸 反应失去 0.2 e ， 错误。 答案 B 19 (2013南通调研 )设 列叙述正确的是 ( )。 A 25 ， 1 L 1 的稀硫酸中含有的 H 数为 A B 标准状况下 ， 224 含有的电子数为 A C 常温常压下 ， 甲烷中含有的共价健数为 A D 电子数为 A 解析 本题考查气体摩尔体积概念、 算及反应中电子转移情况。虽然 二元酸 ， 但 c(H ) 0.1 1， 体积为 1 L， N(H ) A， A 正确； 224 的物质的量远大于 电子数远大于 A， B 项错；常温常压下 ， 含有的共价键数小于 A， C 项错。由方程式 3=2知 .1 D 错误。 答案 A 20 设 列叙述正确的是 ( )。 A 42 g 电解饱和食盐水时 ，当 0.1 应时 ， 转移的电子数为 A C 常温常压下 ， 2的混合气体中含有的分子数目为 1 L L 1 溶液中含有的阳离子数目为 A 解析 有关 问题 ， 解答时应对各种 “ 陷阱 ” 了如指掌 ， 避免犯错。 A 项 ， 注意 1个 对共用电子对 ， 1 3 误。 B 项 ， 发生反应 22=电解 2 ， 当 0.1 应时 ， 转移电子数为 A， 正确。 C 项 ， 状态为常温常压 ， 此时气体的摩尔体积大于 1， 混合气体的分子数小于 由于 水解： 3l( 3H ， 则阳离子数目大于 A， 错误。 答案 B 1 热点回头专练 3 有限定条件的离子共存及离子方程式的书写 1 下列各组 离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )。 A 使酚酞变红色的溶液： 、 、 、 B 、 、 、 C 常温下 ， 由水电离出的 c(H ) 10 10 L 1的溶液： 、 、 、 D 透明的溶液： 、 、 、 解析 使酚酞变红色的溶液呈碱性 ， 在碱性溶液中 、 不能 大量 存在 ， A 错误；B 项 ， 溶液中有 H 和 ， 可将 氧化为 ， B 错误； C 项 ， 该溶液可能呈酸性 ，也可能呈碱性 ， 在酸性溶液中 、 不能大量存在 ， 在碱性溶液中 ， 不能大量存在 ， C 错误。 答案 D 2 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ( )。 A 滴加石蕊试液显红色的溶液： 、 、 、 B 含有大量 的溶液： 、 、 、 I C 加入铝粉能产生 、 、 、 D 含有大量 的溶液： H 、 、 I 、 解析 与 因生成 而不能大量共存 ， A 错误；加入铝粉能产生 性溶液 ， 也可能是碱性溶液 ， 酸性条件下 与 发生氧化还原反应而不能大量共存 ， 碱性条件下 、 不能大量共存 ， C 错误； 在酸性条件下可以氧化 I ， D 错误。 答案 B 3 某溶 液中存在 ， 且 X 为短周期元素 ， 则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 ( )。 A 、 H 、 、 I B 、 、 、 C 、 K 、 、 H D K 、 、 、 解析 由题意可得出 X 为 即 为 。 具有强氧化性 ，而 A 项中的 I 和 均具有还原性 ， 所以 A、 C 项的离子组均不能大量共存。 B 项 ， 与 、 都能发生反应 ， 故不能大量共存 ， D 项正确。 2 答案 D 4 常温下 ， 在下列各组溶液中 ， 加水稀释时 c()/c(H )的值明显增大 ， 且能大量共存的离子组是 ( )。 K 、 、 、 K 、 、 I 、 K 、 I 、 、 、 、 、 A B C D 解析 由题意知加水稀释时 c()/c(H )的值明显增大 ， 可知该溶液显酸性。 中 不能大量共存； 中溶液显中性。 中 水解 ， 中 水解 ， 使溶液呈酸性 ， 且离子间不发生反应 ， 所以正确选项 为 C。 答案 C 5 能大量共存于同一溶液中 ， 且当溶液中加入过量的 液或少 量稀硫酸时 ， 都能产生白色沉淀的离子组是 ( )。 A 、 、 、 B H 、 、 、 C K 、 、 、 D 、 、 、 解析 、 与 不大量共存 ， A 错； B 选项中加过量的 液无白色沉淀生成； D 加过量的 液产生 H)3红褐色沉淀不符合题意。 答案 C 6 在溶液中加入足量 ( )。 A 、 、 、 B K 、 、 、 C 、 、 、 D 、 、 、 解析 在溶液中加入 体 ， 先与水反应生成 A 中 ， 因发生反应生成 不大量共存； C 中 、 、 和 都不能大量共存； D 中 具有 还原性 ，和 因此答案为 B。 答案 B 7 常温下 ， 下列各组离子一定能大量共存的是 ( )。 3 A 在含大量 的溶液中： 、 、 、 B 在强碱溶液中： 、 K 、 、 C 在 c(H ) 10 13 L 1的溶液中： 、 、 、 D 在 1 的溶液中： K 、 I 、 、 解析 A 项 ， 和 能形成络合物 ， 所以不能大量共存； C 项 ， 溶液显碱性 ， 所以和 都不能大量存在； D 项 ， 在酸性环境中具有强氧化性 ， 可以将 I 氧化。 答案 B 8 在下述条件下 ， 一定能大量共存的离子组是 ( )。 A 无色透明的水溶液中： K 、 、 、 B 含有大量 的水溶液中： 、 、 、 H C 滴入酚酞试剂显红色的溶液中： 、 K 、 、 D 强碱性溶液中： 、 、 、 解析 A 项 ， 有颜色； B 项 ， 在酸性环境中具有强氧化性 ， 所以和 不能大量共存； D 项 ， 强碱性溶液中 不能大量存在 ， 且 和 、 因发生氧化还原反应也不可以大量共存； C 项正确。 答案 C 9 在 1 的溶液中 ， 能大量共存的一组离子或分子是 ( )。 A 、 、 、 B 、 、 、 C K 、 、 D 、 K 、 、 解析 酸性环境下 ， A 中生成弱电解质次氯酸 ， C 中 能氧化 D 中生成硅酸沉淀。 答案 B 10 常温下 ， 在指定环境中 ， 下列各组离子一定可以大量共存的是 ( )。 A 使 纸呈红色的溶液中： 、 、 、 B 在 3 的溶液中： 、 、 、 C 由水电离出的 c(H ) 10 13 L 1的溶液中： 、 、 、 D 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中： 、 、 、 4 解析 使 纸呈红色的溶液显酸 性 ， H 与 不能大量共存且 、 、 H 能发生氧化还原反应 ， 所以 A 错；由水电离出的 c(H ) 10 13 L 1的溶液可能呈酸性或碱性 ， 呈酸性时 ， 与 H 能反应 ， 故 入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液 (不能大量存在 )， 也可以是酸性溶液 (H 、 反应不会生成 故 D 错。 答案 B 11 下 列离子反应方程式表示正确的是 ( )。 A 过量石灰水与碳酸氢钙反应： 2 2= 2 4 4H =4 2 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 4= 4 2 a(溶液反应： H 解析 A 项 ， 此反应的离子方程式为： = C 项 ，H)3不溶于弱碱 (； D 项 ， 不符合离子配比关系 ， 离子方程式应为 2 2H = 2 答案 B 12 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ( )。 A 漂白粉露置在空气中失效： = B 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性： H = 2O 反应制备 =2 2 D 在强碱性溶液中次氯酸钠与 H)3 反应生成 4 3 2H)3=2 3 5析 本题考查离子方程式的正误判断 ， 意在考查考生规范书写化学用语的能力。 A 项 ，漂白粉变质生成碳酸钙 ， 不可能生成碳酸氢钙 ， 其离子方程式为 22O= 2B 项 ， 氢氧化钡溶 液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性 ，正确的离子反应方程式是 2H 2= 2C 项 ， 正确的离子方程式为 22=4 4 。 答案 D 13 下列离子方程式表示正确的是 ( )。 5 A 往 C 2=2 2 B 将明矾溶于水中生成胶体： 3H 2O H)3(胶体 ) 3H C 大理石 溶于醋酸中： 2H = D 向 2 3=2H)3 解析 A 项 I 的还原性大于 ， 过量 和 I 均氧化； C 项醋酸为弱酸 ， 应写成化学式； D 项 。 答案 B 14 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )。 A 8H = 2 4 H)2溶液混合： = 向澄清石灰水中通入少量 = D 将 0.2 1的 溶液与 0.3 1的 H)2溶液等体积 混合： 2 3 3 6=2H)3 3 解析 A 项中发生氧化还原反应： 328H =9 14B 项中 也参与反应： 2= 2 = 答案 D 15 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 ( )。 A 稀硝酸和过量铁屑反应： 4H = 2 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液： = 氯化铝溶液中加入过量氨水： A 4= 4 2 56H 2=10 2 8析 稀硝酸和过量铁屑反应 ， 最终应生成 ， A 错； 先与 H 发生反应 ， B 错；氨水是弱碱 ， 与氯化铝溶液反应会生成 H)3沉淀 ， 但沉淀与氨水不会继续反应 ， C 错。 答案 D 6 16 下列表示对应反应的离子方程式中 ， 不正确的是 ( )。 A 向 溶液中加入过量的 液： 2 4 =H)2 2 2 向 溶液中滴入 B a(溶液恰好使 反应完全： 2 4 2=2 2 2 4 3=2 26 D 向 溶液中加入稀盐酸： 3 4H =3 2析 B 选项中当 恰好全部沉淀时 ， 其反应的离子方程式应为 2 2 4=2 H)3 答案 B 17 能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )。 A 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： = 二氧化硫通入次氯酸钠溶液： 2= 硫化钡加入稀硫酸： 2H = D 在强碱溶液中次氯酸 钠与 H)3反应生成 3 2H)3=2 3 4H 解析 选项 A， a(溶液反应一定生成 项 B， 在溶液中能将 ；选项 C， 稀硫酸反应生成更难溶的 项 D， 在强碱溶液中 ， 不可能生成 H 。 答案 B 18 下列离子方程式书写正确的是 ( )。 A 将 2 52=2 5 4H B 将 H = C 过氧化钠固体与水反应： 2 2=4 D 硫化钠 水溶液呈碱性的原因： 2=2 解析 B 项 ， 将 液滴入等浓度等体积的盐酸中 ， 滴入过程是盐酸过量 ， 所以正确的离子方程式是 2H =； C 项 ， 过氧化钠固体与水反应的离子方程式是 22=4 4； D 项 ， 硫化钠水溶液呈碱性是因为 发生了水解 ， 离 子方程式是 S ； A 项正 确。 答案 A ( )。 选项 化学反应及离子方程式 评价 A 向 2= 2 正确 B 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： =H)2 错误 ， C 向盐酸中滴入氨水： H O H =确 D 硫化钠的第一步水解： S 错误 ， 应该为 22 解析 本题考查离子方程式 的正误判断 ，意在考查考生的分析判断能力。 A 项 ， 正确的离子方程式应为 2=H)3 ， 评价错误； B 项 ， 评价正确； C 项 ， 弱电解质 ， 正确的离子方程式为 H = 价错误； D 项 ， 离子方程式正确 ， 评价错误。 答案 B 20 下列解释事实的离子方程式不正确的是 ( )。 A 氨水使酚酞溶液变红： H B 醋酸使碳酸钙溶解： 2= 2 草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色： 2 56H =2 108 向污水中投放明矾 ， 生成能凝聚悬浮物的胶体： 3l(胶体 ) 3H 解析 使酚酞溶液变红是因为氨水发生了电离 ， 离子方程式是 ， 所以 A 项错误。 答案 A 1 热点回头专练 4 无机化工流程题专项突破 1四氯化钛 (制取航天航空工业材料 钛合金的重要原料。由钛铁矿 (主要成分是备 回答下列问题： (1)往 中加入铁屑至浸出液显紫色 ， 此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2 =3 2(无色 ) 4H =2(紫色 ) 2(紫色 ) =(无色 ) 2H 加入铁屑的作用是 _。 (2)在 工艺过程中需要控制条件以形成 胶 ， 该溶胶的分散质颗粒直径大小在 _范围。 (3)若把 中制得的固体 酸清洗除去其中的 H)3 杂 质，还可制得钛白粉。已知 25 时 ， e( 10 39， 该温度下反应 H)3 3H 3平衡常数 K _。 (4)已知： s) 2g)=l) O2(g) H 140 kJ1 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 221 kJ1 写出 中 焦炭 、氯气反应生成液态 体的热化学方程式：_。 (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念 ， 该工艺流程中存在的不足之处是 _(只要求写出一项 )。 (6)依据下表信息 ， 要精制含少量可采用 _方法。 2 熔点 / 点 / 析 (1)由题目所给的反应可以看出加入铁屑使溶液中的 转化为 ， 保护 被 氧化。 (3)由 e( 10 39可得 c()H ) 10 39 K c（ ）H ） c（ ） c（ ） ） 10 391 10 42 103。 (4)利用盖斯定律：两个热化学方程式相加即得所要的热化学方程式 s) 2g)2C(s)=l) 2CO(g) H 81 kJ1。 (5)由工业流程图可以得出该生产过程中产生了工业三废。 (6) 所以采用蒸馏的方 法进行分离。 答案 (1)使 还原为 ；保护 不被 氧化 (2)10 9 m 10 7 m(或其他合理答案 ) (3)103 (4)s) 2g) 2C(s)=l) 2CO(g) H 81 kJ1。 (5)产生三废 (或其他合理答案 ) (6)蒸馏 (或分馏或精馏 ) 2 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂 ， 并回收铜。探究过程如下： 请回答下列问题： (1)步骤 中先加入热的 操作甲的名称是 _。 (2)步骤 中 ， 除发生反应 2=外 ， 其他可能反应的离子方程式为_。 (3)溶液 C 的颜 色是 _， 溶液 D 中可能含有的金属阳离子有 _。 (4)可以验证溶液 B 中是否含有 的一种试剂是 _(填选项序号 )。 a 稀硫酸 b铁 3 c 硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液 (5) 操 作 乙 的 名 称 是 _ ， 步骤 产 生 金 属 铜 的 化 学 方 程 式 为_。 答案 (1)过滤 (2)6H =2 32=3 (3)棕黄色 、 (4)d (5)电解 =电解 3 (2011安徽理综 ， 27)一种重要的无机功能材料 ， 粗 提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 有较多的 品转化为纯 其流程如下： (1)第 步加稀 粗 的 _(写化学式 )转化为可溶性物质。 (2)第 步反应的离子方程式是 _ _= _。 (3)第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台 (含铁圈 )、 _、 _、 _， 已知蒸发得到的固体中有 则一定还含有 _(写化学式 )。 (4)若粗 g， 第 步反应后 ， 经过滤得到 8.7 g 准状况下 )， 则在第 步反应中至少需要 _ 解析 本题以 提纯为背景 ， 考查氧化还原反应方程式的配 平、物质的分离与提纯、物质的量的有关计算等知识。 (1)分析生产流程图知样品中的 与稀硫酸反应转化为 进入滤液。 (2)用化合价升降法不难写出并配平第 步反应的离子方程式： 5 2 4=5 8H 。 (3)液中 ， 生成的 然是氧化产物 ， 那么 0 价的氯元素化合价降低生成的还原产物必然是 (4)n( n( 1 n(g 8.7 g 115 g171 g 1 故 的物质的量 n() n( n( 由第 步反应化学方程式知 4 氧化 至少需 25 答案 (1)2)5 2 4 1 8 H (3)酒精灯 蒸 发皿 玻璃棒 4) 铝是重要的金属材料 ， 铝土矿 (主要成分是 是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取 和 铵明矾晶体 12工艺流程如图所示； 请回答下列问题： (1)固体 a 的化学式为 _， 中通入足量 体发生反应的离子方程式为_。 (2) 由 制取铵明矾溶液的化学方程式为 _ _， 从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为 (填操作名称 )_、冷却结晶、过滤洗涤。 (3)以 1 000 氧化铝 36%的铝土矿为原料制取 ， 需消耗质量分数 98%的硫酸(密度 g1_L(保留一位小数 )。 (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝 ， 通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 1 1， 则投料时铝土矿中的 2_。 解析 (1)铝土矿中 所以固体 a 的化学式为 在其中通入 l(沉淀。 (2)H)3分解生成 气反应生成铵明矾溶液。 (3)m( 1 000 36% 360 m( 98 3 360102 1 037.6 需消耗质量分数 98%的硫酸 (密度 g3)为 1 103 g 1 98% 103 。 5 (4)设制得的 和 12物质的量都是 1 则 共 3 共 5 根据铝原子和 守恒原理可得 ， 加入 22 5 3 10。 答案 (1) 2= H)3 (2)4 =2 3发浓缩 (3)4)3 10 5 我国某大型电解铜生产企业 ， 其冶炼工
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