【导与练】2015年高考化学一轮复习 专题7《化学反应速率与化学平衡》课时训练（打包3套）苏教版
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【导与练】2015年高考化学一轮复习 专题7《化学反应速率与化学平衡》课时训练（打包3套）苏教版,年高,化学,一轮,复习,温习,专题,化学反应,速率,化学平衡,课时,训练,打包,苏教版
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1 专题 7 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率及其影响因素 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间 :40分钟 ) 测控导航表 考点 易 中 反应速率的计算与比较 1,2,3,4 影响化学反应速率的因素 6,8,10 11 化学反应速率图象 9 12 综合应用 5,7 13,14 基础过关 C ) 则化学反应速率 就快 析 :化学反应速率是用单位时间内物质的量浓度变化表示的。 2.(2014 四川乐山质检 )可逆反应 :A+3B 2C+2D(各物质均为气体 )在不同情况下测得有下列 4种反应速率 ,其中反应最快的是 ( B ) .4 .5 .6 析 :根据速率之比等于方程式中各系数之比 ,A 项相当于 .2 项相当于 项相当于 .2 2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应 ,下列说法正确的是 ( D ) H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 2 1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时 ,正、逆反应速率相等 A. B. C. D. 解析 :各物质的反应速率之比等于各物质化学计量数之比 ,I 的生成速率之比为 1 2,错 ;该反应进行的净速率是指某一物质的正反应速率与逆反应速率之差 ,正确 ;随反应进行正反应速率在减小 ,逆反应速率在增大 ,最终两者相等 ,错 ;正、逆反应速率相等是平衡建立的特征 ,正确。正确答案为 D。 4.(2014河北容城中学月考 )反应 4g)+5O2(g) 4NO(g)+6g)在 10 半分钟后 ,水蒸气的物质的量增加了 此反应的平均反应速 率 v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率 )可表示为 ( C ) 2)=O)=2O)=析 :半分钟后 ,水蒸气的物质的量增加了 水蒸气的浓度变化量是 10 2 L=以用水蒸气表示的反应速率是 30 s= 因为反应速率之比是相应的化学计量数之比 ,所以只有选项 5.(2013 黑龙江双鸭山第一中学月考 )在恒温恒容的容器中进行反应 2A B,若反应物的浓度由 0.1 0 s,那么由 需反应时间应 ( C ) 0 s 2 s 2 s 2 s 解析 :反应物的浓度由 0.1 到 20 s,则其反应速率为 由 需反应时间为 x s,则其反应速率为 为随着反应的进行 ,反应物浓度逐渐降低 ,反应速率逐渐减小 ,即 12。 6.(2013 福 建 泉 州 一 模 ) 煤 气 是 生 活 中 常 用 的 燃 料 , 制 取 水 煤 气 的 反 应 为C(s)+g) CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时 ,改变下列条件会对反应速率产生影响的是 ( C ) 增加碳的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 ,充入 保持压强不变 ,充入 A. B. C. D. 解析 :碳为固体反应物 ,增加其用量对反应速率几乎无影响 ;容器的体积缩小一半相当于压强增大一倍 ,正、逆反应速率均增大 ;体积不变 ,充入 体系压强增大 ,但反应混合物浓度未改变 ,反应速率不变 ;要想总压强不变 ,充入 然使容器体积增大 ,导致反应混合物浓度减小 ,正、逆反应速率均变慢。 7.(2014 山东枣庄一中模拟 )将 4 气体和 2 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件 下发生反应 :2A(g)+B(g) 2C(g),经 2 s 后测得 .6 列几种说法中正确的是 ( A ) 表示反应的平均速率为 0.3 表示反应的平均速率为 0.3 .2 的转化率为 70% D.2 的浓度为 0.3 析 : 2A(g) + B(g) 2C(g) 起始浓度 : 2 变化浓度 : 0.6 .3 .6 1.4 .7 .6 v(A)= =0.3 项正确 ;根据速率之比等于方程式系数比则 v(B)=项错误 ;2 s 时 , (A)= 100%=30%,2 物质 .7 项错误。 8.(2013 龙岩质检 )为探讨反应 X+Y Z 中反应速率与反应物浓度的关系 ,实验测得 X、 Y 的初始浓度 (用 c 表示 ,单位为 生成物 Z 的浓度达到 间 (秒 )如下表所示。下列关于该反应的反应速率的判断 ,正确的是 ( C ) c(X) c(Y) 所需时间 一 s 二 s 三 s A.与 c(X)成正比且与 c(Y)成正比 B.与 c(X)成正比且与 c(Y)无关 C.与 )成正比且与 c(Y)成正比 D.与 )成正比且与 c(Y)成反比 解析 :由第一、二组数据知 ,X 的 物质的量浓度加倍 ,而 Z 达到相同浓度所需时间缩短为原来的 ,故反应速率与 )成正比 ,由第二、三组数据知 ,Y 的物质的量浓度变为原来的 ,故化学反应速率与 9.(2013 福建福州一中模拟 )控制和治理 少酸雨和光化学烟雾的有效途径。 (1)工业上正在研究利用 该方法的化学方程式是 : g)+3H2(g) g)+g) H= 科学实验小组将 6 2充入一容积为 2 L 的密闭容器中 (温度保持不变 ),测得 图中字母后括号内的数字表示对应的坐标 )。 回答下列问题 : 该反应在 0 8 此温度下该反应的平衡常数 。 仅改变某一条件再进行实验 ,测得 实线相比 ,虚 线改变的条件可能是 ,虚线改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为 K,虚线对应条件下平衡常数为 线对应条件下平衡常数为 K、 2的大小关系是 。 (2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将 若 为 为 正极电极反应式为 。 若 为 为 电 池总反应的化学方程式为 : 。 解析 :(1)由 g)+3H2(g) g)+g) 4 开始 (3 4 0 0 转化 (1 3 1 1 平衡 (2 1 1 1 得 : v( = K= = = 虚线与实线相比 ,达到平衡的时间缩短 ,平衡时 结合反应特点可知改变的条件为升高温度 ;虚线与实线 相比 ,达到平衡的时间缩短 ,平衡时 结合反应特点可以判断 ,虚线改变的条件为增大压强。因该反应 (2)结合原电池原理知 :通入 则正极反应为 :H+62O。 负极反应为 : +4H+,正极反应为 H+4电池总反应为 :22+2 答案 :(1) 升高温度 增大压强 0 、 所用时间 b(c(,故 图象中离子浓度为 0时 ,即为空白对照实验 , 13.(2014 陕西西北工大附中 适应性测试 )现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置 ,用以探究影响 (1)仪器 。 (2)检查装置气密性的操作为 。 (3)2 。 (4)甲小组有如下实验设计方案 ,请帮助完成 (所有空均需填满 )。 6 实验编 号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验 探究浓度对 速率的影响 298 3滴 液 10 % 组实验 298 10 % 5)甲、乙两小组得出如图数据。 由甲组实验得出的数据可知 :浓度越大 , 。 乙组研究酸、碱对 乙组提出可以用 2化学反应方程式为 ; 支持这一方案的理由是 。 解析 :(2)这里可有多种检验方式 ,比较简单的是 :关闭分液漏斗活塞 ,向外拉注射器活塞 ,松手后若能回到原位置表明气密性良好。 (3)22。 (4)为了消除其他因素影响 ,除浓度外应该都保持相同 ,所以甲组实验应加 3滴 (5)由图象可知实验在相同时间内可收集到更多 度越大 , 22 通过乙组实验可看到在酸性条件下 , 答案 :(1)锥形瓶 (2)将注射器活塞固定 ,向分液漏斗中注入适量蒸馏水 ,打开分液漏斗上下活塞 ,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱 ,则说明装置气密性良好 ,反之则气密性差 (或关闭分液漏斗活塞 ,加热锥形瓶 ,如果注射器活塞外移 ,停止加热后注射器活塞回到原来位置 ,则说明装置气密性良好 ,反之则气密性差。或关闭分液漏斗活塞 ,用力将注射器活塞外移 ,停止用力后注射器活塞回到原来位置 ,则说明装置气密性良好 ,反之则气密性差 ) (3)22 (4)3滴 (5)越快 22制备 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题 : (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ; (3)实验室中现有 种溶液 ,可与上述实验中 ; (4)要加快上述实验中气体产生的速率 ,还可采取的措施有 (答两种 ); 7 (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 ,该同学设计了如下 一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 收集产生的气体 ,记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 20 2 4 和 0 7 9 0 0 请完成此实验设计 ,其中 : , , ; 反应一段时间后 ,实验 色 ,实验 色 ; 该同学最后得出的结论为 :当加入少量 液时 ,生成氢气的速率会大大提高 ,但当加入的 液超过一定量时 ,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 解析 :(2)因发生反应 u,会构成 加快了 (3)符合条件的是能和 只有 (4)可以通过升高温度 ,适当增加硫酸溶液的浓度 ,把 (5)A F 为对比实验 ,目的是为了探究 2生成速率的影响 ,为达到此目的 ,c(H+)应相同 ,这样 , 0 溶液总体积相同 ,根据表中数据 ,总体积应为50 答案 :(1)u、 22 (2)液与 应产生的 成 n 原电池 ,加快了氢气产生的速率 (3)4)升高反应 温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 (答两种 ) (5) 30 10 灰黑 暗红 当加入超过 生成的单质 沉积在 表面 ,降低了 溶液的接触面积 1 第二单元 化学反应的方向与限度 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间 :40分钟 ) 测控导航表 考点 易 中 化学反应进行的方向 4 可逆反应 2 平衡状态的判断 1,3 化学平衡常数 5,6 11 化学平衡相关计算 7 12,13 综合应用 8,9,10 14 基础过关 1.(2014湖南师大附中高三模拟 )一定温度下 ,在一定体积的密闭容器内 ,可逆反应2NO(g)+g) 2g)体系中 ,n(时间变 化的实验数据如下表 : 时间 / 10 15 20 25 30 n(据表中数据 ,该反应达到平衡状态的时间是 ( D ) A.5 析 :可逆反应建立平衡后 ,各物质的浓度不再发生变化 ,由表可看出从 20 n(再变化 ,意味着建立了平衡。 D ) 洗涤效果更好 试管底部的 分转移至试管上端 解析 :22 2C +C +受热时试管底部的 分转移至试管上端是因为 :+,在管口温度较低时 ,者不是相同条件下发生 ,也不是同时发生 ,故不是可逆反应。 3.(2013泉州测试 )在恒温下的密闭容器中 ,有可逆反应 :22列不能说明反应达到了平衡状态的 是 ( C ) 22 1时 解析 :v 正 (v 逆 (明反应达到了平衡 ,故 由 = ,m 总 为定值 ,n 总 为变量 ,当 n 总 一定时 ,反应达平衡 ,即此时 不再变化 ,反应达平衡时其浓度不再变化 ,体系的颜色不再变化 ,故 法中正确的是 ( A ) 2 非自发反应一定是熵减小或不变的反应 而吸热反应都是非自发进行的反应 解析 :A 项 ,熵增加 S0,放热反应 H 解析 :设容器达到平衡转化的 n(Y)为 x 出三段式 2X(?) + Y(?) aZ(g) 起始量 (2 2 0 转化量 (2x x 衡量 (2-x = ,得 x= ,得 a=1,是恒容容器 ,若 X、 则气体密度为恒定值 ,现气体密度发生变化 ,X、 若都为固 (液 )体 ,则开始容器内气体密度应为 0,由图象知开始气体密度大于 0,所以 X、 Y 中有一种为气体 ,一种为固 (液 )体 ,B 正确 ;若 X、 随反应进行容器体积减小 ,容器中压强小于容器 ,高压利于正反应 ,平衡时 : ,若 Y 为气态 ,则该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应 ,容器、压强相同 ,达平衡时间 : = , 9.(2014江西师大附中模拟 )用活性炭还原法处理氮氧化物 ,有关反应为 :C(s)+2NO(g) N2(g)+g),某研究小组向某密闭的真空容器 (假设容器体积不变 ,固体试样体积忽略不计 )中加入 恒温 ( )条件下反应 ,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 : 浓度 (时间 ( 2 0 10 0 0 0 0 1)10 20 v(示的反应速率为 。 (2)根据表中数据 ,计算 时该反应的平衡常数为 (保留两位小数 )。 (3)下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 (填序号字母 )。 (v 逆 (4)30 反应重新达到平衡 ,则改变的条件可能是 。 (5)一定温度下 ,随着 则 (填“增大”、“不变”或“减小” )。 5 解析 :(1)10 20 c(v( = = (2)由表中数据可知 ,在 20 其平衡常数 K= = = (3)该反应是前后气体物质的量不变的反应 ,压强始终保持不变 ,压强不能作为平衡的标志 ,在反应进行中时刻有 = ,平衡时 即平衡时 = ,2物质的体积分数不变是达到平衡状态的标志 ;反应进行中 ,气体的质量有变化 ,气体密度也有变化 ,当气体密度不变时 ,也表示已建立了平衡。 (4)从数据看平衡右移 ,但 c(减少了 ,所以改变的条件是减小 (5)该反应是前后气体物质的量不变的反应 ,即其转化率不变。 答案 :(1)2)3)4)减小 (5)不变 10.(2013湖南岳阳质检 )向甲、乙两个容积均为 1 分别充入 2 、 2 和 1 、 1 。相同条件下 (温度 T ),发生下列反应 :A(g)+B(g) xC(g) 错 ;平衡 后移走 2.0 L 的密闭容器中 ,初始浓度 :c(1.0 c(0.5 c(0 原平衡相比 ,假如转化率不变 ,则平衡时 c(0.2 移走后的体系压强减小 ,平衡左移 ,c(小 ,则 c(1,则上述反应的 H 0(填“ ”“ =” ,下同 ),A、 大小关系为 (3)维持温度 2O(g)通入容积为 1 平衡时达到 测得 0%,该反应在此温度下的平衡常数 ,下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 1 1 3 (v 逆 (4)在上述 向容器中再通入 a a 2使之在 C 点重新达平衡 ,此时测得 a= 。 解析 :(1)第一个反应减去第二个反应乘以 3,得到 H= 2。 (2)在相同 压强下 ,即高温下 说明该反应是吸热反应 ,H0;高温利于正反应 ,则高温下的平衡常数更大 , (3)10-2 4) 1 第三单元 化学平衡移动 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间 :40分钟 ) 测控导航表 考点 易 中 平衡移动原理及应用 1,2,6 影响化学平衡的因素 3,5,8 化学平衡图象 4,7 11,12 综合应用 9,10 13,14 基础过关 1.(2014洛阳模拟 )下列叙述中 ,不能用平衡移动原理解释的是 ( C ) 压后颜色先变深后变浅 2、 I2(g)、 HI(g)气体组成 的平衡体系加压后颜色变深 解析 :反应 2g) g),加压时 ,平衡向正反应方向移动 ,但加压的瞬间 c(度增大 ,颜色变深 ,然后浓度再逐渐减小 ,颜色先变深后变浅 ;22 2大压强 ,平衡右移 ,有利于 反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)。加压平衡不移动 ,但因体积减小 ,c(大 ,颜色加深 ;氯水中 2O 22 ,c(小、使平衡右移。 反应 :2g)+O2(g) 2g),已知反应过程某一时刻 .2 0.1 0.2 到平衡时浓度可能正确的是 ( B ) .4 0.2 析 :可逆反应不可能进行到底 ,假设反应由正反应或逆反应开始建立。 0.2 2浓度才是 0.4 0.2 项 , 0.4 据 其浓度之和为 0.4 者浓度不可能均为 、 3.(2013福建莆田一中模拟 )为了探索外界条件对反应 aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响。以 物质的量比为 a 通过实验得到不同条件下达到平衡时 实验结果如图所示。以下判断正确的是 ( C ) 0,a+bc 0,a+c,又因升高温度 即升高温度平衡逆向移动 ,所以 压条件下 ,向平衡体系中充入一定量的 如果 a=3,解析 :根据早拐早平 ,反应速率较快 ,得到 1,p1的体积分数小 ,该反应是放热反应 ,错 ;恒温、恒压充入 c(Z)增大 ,c(X)、 c(Y)减小 ,v(逆 )增大 ,v(正 )减小 ,且平衡与原平衡等效 ,建立新平衡与原平衡相同 ,若 a=3, 5.(2013福建三明质检 )碘单质难溶于水却易溶于 液。碘水中加入 液发生反应 :I2(I-(该反应的平衡常数与温度的关系如图 ,下列说法不正确的是( B ) 平衡不移动 为增大碘单质的溶解度可加入适量 液 解析 :升高温度 ,平衡常数减小 ,即升温平衡逆向移动 ,因此正反应为放热反应 ,但易溶于苯 ,故加入苯后 ,降低了原反应体系中 使平衡左移 ,含少量 I 溶液中 ,发生反应 :I2(I-(可将 加入适量 c(使平衡正向移动 ,有利于 D 正确。 6.(2012年重庆理综 )在一个不导热的密闭反应器中 ,只发生两个反应 : a(g)+b(g) 2c(g) 忽略体积改变所作的功 ),下列叙述错误的是 ( A ) 通入惰性气体 ,c 的物质的量不变 通入 反应器中温度升高 通入惰性气体 ,各反应速率不变 通入 3 解析 :通入惰性气体 ,反应体系的压强减小 ,第二个反应平衡逆向移动 ,放出热量 ,温度升高 ,导致第一个反应逆向移动 ,c 的物质的量减少。 通入 第二个反应逆向移动 ,使温度升高。 通入惰性气体 ,反应体系中各物质浓度不变 ,反应速率不变。 通入 平衡逆向移动 ,的量浓度增大。 7.(2013浙江湖州菱湖中学模拟 )在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 :A(g)+2B(g) 2C(g) H0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 ( B ) 坐标指 bc D.由 可以用加热的方法 解析 :a、 ,但压强 p(a)a,c 点压强大 ,气体浓度大 ,颜色深 ,由图象可知 ,b、 该反应的 H0,升高温度平衡正向移动 , 9.(2013河北唐山二模节选 )800 时 ,在 2 2发生反应 ,2NO(g)+O2(g) 2g),经 5 测得 c(0.5 放热 Q (1)5 v( 。 (2)该条件 下 ,2NO(g)+O2(g) 2g)的 H= 。 (3)若向平衡混合物中再充入 时 v 正 v 逆 (填“ ”、“ =”或“ 0,向合成甲醇反应体系中通入少量 移动 ,减小压强则平衡 移动 ,降低温度则平衡 移动 (填“向左”、“向右”或“不” )。 解析 :(1)根据可知 ,K= =中 Q= = K,所以反应向逆反应方向移动 ,即正反应速率小于逆反应 速率。在中反应处于平衡状态 ,设 c(a =得 a= (2) C(s)+g) CO(g)+H2(g) 起始量 ( 0 转化量 (x x x 5 平衡量 (x x 所以有 x+x=得 x=以转化率是 100%=25% 炭是固体 ,所以增加炭的量 ,平衡不移动 ,水蒸气的转化率不变。 (3)增加 平衡向右移动。因为反应是 体积减小的、吸热的可逆反应 ,所以减小压强或降低温度平衡都向左移动。 答案 :(1) v 正 0 1、 1、 ,由图像看出升高温度 c(大 ,即平衡正向移动 ,说明 H0,对于吸热反应 ,温度越高 因 1,所以 1, 12. (2013福建福州质检 )一定温度下 ,往 a、 入 1 a、 分别保持恒容和恒压 ,发生以下反应 :2g) 2g)+O2(g) 两容器中三氧化硫物质的量随时间 (t)变化的示意图为 ( B ) 6 解析 :所给反应正向为气体物质的量增大的反应 ,反应从开始到建立平衡的过程中 ,a、 a 中压强较大 ,反应较快 ,达平衡的时间较短 ,且平衡时 n(多 ,据此可知 解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净 的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变 ,固体试样体积忽略不计 ),在恒定温度下使其达到分解平衡 : s) 2g)+g)
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