安徽省2015高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物（打包11套）
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安徽省2015高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物（打包11套）,安徽省,高考,化学,二轮,专题,组训,常见,元素,及其,化合物,打包,11,十一
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- 1 - 安徽 2015 高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物 1 题组训练 考能 题组一 钠及其重要化合物的性质判断 1 (2014惠州期中 )下列叙述正确的是 ( )。 能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 液和 液都能跟 液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 作供氧剂，而 行 向石蕊试液中加入 末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 钠与浓 液反应，放出的气体中含 都正确 B C D 解析 过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物， 错； 液和 液不发生反应， 错；钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应， 错；过氧化钠与水、 应放出氧气， 水 (或 应生成氢氧化钠 (或 对； 水反应生成 石蕊变蓝， 溶液中的 使溶液褪色， 对； 应生成 反应有 成， 对。 答案 D 2 将一定量的 合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气 体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是 ( )。 余的固体物质 A 1 2 2 1 2 2 析 有关的反应方程式依次为 2= 22=222=4当 物质的量之比为 1 2 时，二者反应的总方程式为 24=4 2 物质的量之比为 1 1 时， 22=22 1 21 1 时，反应后剩余固体为 此可以判断 A、C、 D 对， B 错。 答案 B 失误防范 1无论 应生成 要参与反应的 量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到 质量大于 。 2注意 其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。 3 1 与反应转移电子的物质的量一般为 1 与 还原性物质反应转移 2 子。 题组二 钠及其化合物的实验探究 3某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在 体中燃烧。 - 2 - 他们对钠在 体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究： 【实验操作】 将燃烧的钠迅速伸入装满 集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。 【提出假设】 假设 1：白色物质是 假设 2：白色物质是 假设 3：白色物质是 混合物。 【设计方案】 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如 下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为案2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 出现白色沉淀。 无明显现象 白色物质为回答下列问题： (1) 写 出 金 属 镁 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ _。 (2) 甲 同 学 认 为 方 案 1 得 到 的 结 论 不 正 确 ， 其 理 由 是_ _。 (3) 乙 同 学 认 为 方 案 2 得 到 的 结 论 正 确 ， 白 色 物 质 为_。 (4) 钠 在 二 氧 化 碳 中 燃 烧 的 化 学 反 应 方 程 式 为_ _。 (5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。 解析 (1)见答案。 (2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为 为 会使酚酞试液变红。 (3)方案 2 加入过量的 液出现白色沉淀，是由于溶液中 与 应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为 含 以假设 2 成立。 (4)因为假设 2 成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为 C，其燃烧的化学反应方程式为 43=点燃2C。 (5)白 色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。 答案 (1)2=点燃2C (2)液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是 混合物 (3)4)43=点燃2C - 3 - (5)不同意，因为反应物中无氢元素 (或违背质量守恒定律 )(其他合理答案也对 ) 4 (2014汕头检测 )(1)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧 剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 A 是 制 取 装 置 。 写 出 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 B 中 盛 有 饱 和 液 ， 其 作 用 是_。 写出过氧化钠与二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式_ _。 D 中 盛 放 的 试 剂 是 _ ， 其 目 的 是_。 试管 F 中 收 集 满 气 体 后 ， 下 一 步 实 验 操 作 是_ _。 (2) 某学生判断 应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ _，简要说明理由： _。 该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验 (图中铁架台等装置已略去 )。 装置 B 的作用是 _， D 的作用是 _。 为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为合理的操作顺序是 _(选填序号 )。 A用带火星的细木条靠近干燥管口 a，观察细木条是否复燃 B将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液 ，观察是否有沉淀生成 D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 答案 (1) 2= 除去 体中的 22=2 液 吸收未反应的 把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 (2) 合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将 4 价的硫氧化为 6 价的硫而生成硫酸钠 - 4 - 干 燥 体，防止水蒸气进入 C 装置与 应 防止空气中的水蒸气和 入 C 装置与 应生成氧气，同时吸收过量 体，便于氧气的检验和防止污染空气 - 1 - 安徽 2015 高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物 10 题组训练 考能 1 (2014肇庆模拟 )有机物 在不同条件下至少可能发生 7 种不同类型的反应： 取代 加成 消去 氧化 酯化 加聚 缩聚，其中由于分子结构中含有“可能发生的反应是 ( )。 A B C D 答案 D 2 (2014佛山一模 )下面是以化合物 为原料合成一种香精 (化合物 )的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物 广泛用于香精的调香剂。 - 2 - 回答下列问题： (1)化合物 生成化合物 的反应原子利用率可达 100%，化合物 的结构简式为 _，该化合物核磁共振氢谱中有 _个吸收峰。 (2)化合物 生成化合物 发生 _反应，其化学方程式为 _(注明反应条件 )。 (3)化合物 有多种同分异构体。请写出与化合物 官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式： _。 (4)化合物 不能发生的反应类型是 _。 A加成反应 B酯化反应 C水解反应 D加聚反应 (5)写出化合物 在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式： _(不需注明条件 )。 解析 的反应中原子利用率为 100%，可确定为加成反应，则 中含有碳碳双键；根据 和 的结构简式对比可知，发生的是卤代烃的水解反应，属于取代反应； 中 生连续氧化生成含羧基的 ； 中符合 (3)条件的同分异构体只能是 碳碳双键的位置发生变化导致异构； 中含有碳碳双键和酯基，可发生加成反应、加聚反应和水解反应。 - 3 - 3 (2014全国大纲， 30)“心得安 ”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线 (具体反应条件和部分试剂略 )： 回答下列问题： (1)试剂 a 是 _，试剂 b 的结构简式为 _， b 中官能团的名称是 _。 (2) 的反应类型是 _。 (3)心得安的分子式为 _。 (4)试剂 b 可由丙烷经三步反应合成： 反应 1X反应 2Y反应 3试剂 b 反应 1 的试剂与条件为 _，反应 2 的化学方程式为 _， 反应 3 的反应类型是 _。 (5)芳香化合物 D 是 1 萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应， D 能被 性溶液氧化成 E(芳香化合物 F( E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 体， F 芳环上的一硝化产物只有一种。 D 的结构简式为 _；由 F 生成一硝化产物的化学方程式为 _，该产物的名称是 _。 - 4 - 解析 (1)反应 可用 1 萘酚中酚羟基反应生成 1 萘酚钠；根据 A、 B 的结构简式和 b 的分子式 (可推测出 b 的结构简式为 = b 分子中含有的官能团为氯原子、碳碳双键 。 (2)反应 由 B( )C( )是断了碳碳双键，加了一个氧原子，故属于加 氧型的氧化反应。 (3)根据心得安的结构简式即可确定其分子式为 (4)由丙烷 (三步反应合成 =流程图如下： 醇=一定条件下=此得反应 1 的试剂与条件为 照；反应 2的化学方程式为： =应 3 的反应类型为取代反应。 (5)根据 1 萘酚的结构简式 ( )可确定 D 的分子式为 知芳香族化合物 D 可发生银镜反应，故确定含有醛基， D 能被酸性 化成 E(芳香化合物F(且均与 液反应放出 确定 E 为 由 F 芳环上的一硝基代物只有一种，故 F - 5 - 答案 (1) =原子、碳碳双键 (2)氧化反应 (3)思维建模 判断有机反应类型的四个角度 (1)不同有机反应的特征反应条件。 (2)反应物和生成物的组成和 s 结构。 (3)不同官能团的特征反应类型。 (4)不同试剂可能发生的常见反应类型。 - 1 - 安徽 2015 高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物 11 题组训练 考能 1 (2014广东肇庆一模， 30)咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的应用的医药中间体和原料药。 咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是： (1)化合物 的分子式为 _；反应 的反应类型为 _反应。 (2) 若化合物 和 中的 “为苯基、 “P” 为磷原子，则化合物 的结构简式为_；咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为 _。 (3) 足 量 的 溴 水 与 咖 啡 酸 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ _。 (4)下列说法错误的是 _。 A化合物 能发生银镜反应 B苯乙烯发生加聚反应生成热固性塑料 C苯乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D镍催化下， 1 啡酸最多可加成 4 2 - 2 - 解析 (1)化合物 的分子式为 (2)反应 是酯化反应，则咖 啡酸苯乙酯的结构简式为 (4)烯烃发生加聚反应生成热塑性塑料， B 错误。 答案 (1)原 (或加成 ) - 3 - 2 (2012广东理综， 30)过渡金属催化的新型碳 碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 反应 - 4 - (1)化合物 的分子式为 _。 (2)化合物 与 成的产物的结构简式为 _。 (3)化合物 的结构简式为 _。 (4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物 易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为 _( 注明反应条件 ) 。因此，在碱性条件下，由 与反应合成 ，其反应类型为 _。 (5) 的一种同分异构体 能发生银镜反应。 与 也可发生类似反应 的反应，生成化合物 ， 的结构简式为 _(写出其中一种 )。 解析 解答本题时，要理解反应 的机理，结合反应条件确定化合物 和 的结构简式。 - 5 - - 6 - 3 (2014浙江理综， 29)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因： - 7 - 请回答下列问题： (1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是 _。 A可与浓盐酸形成盐 B不与氢气发生加成反应 C可发生水解反应 D能形成内盐 (2)写出化合物 B 的结构简式 _。 (3)写出 BC 反应所需的试剂 _。 (4)写出 C DE 的化学反应方程式 _ _。 (5)写出同时符合下列条件的 B 的所有同分异构体的结构简式 _。 分子中含有羧基 1H 显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与 X 反应合成 D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备 X 的合成路线 (无机试剂任选 )。 _ _ - 8 - - 9 - - 10 - 思维建模 1有机推断的解题技能 2有机合成题的解题思路 - 1 - 安徽 2015 高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物 2 题组训练 考能 1 H)3 和 H)3 均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为 a(H)3，若把过量的 入含等物质的量的 混合溶液中，下列说法正确的是 ( )。 A无任何明显现象 B先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解 C先出现 H)3 沉淀，后出现 H)3 沉淀，沉淀不溶解 D先出现 H)3 沉淀，后出现 H)3 沉淀，沉淀不溶解 解析 根据 “强酸制弱酸 ”规律，碳酸的酸性比 H)3、 H)3 的都强，将过量的 入含 和 的混合溶液中，能制得 H)3(先 )、 H)3(后 )。反应的离子方程式为分别 2=H)3 ， 2=H)3 。 答案 C 易错 提醒 (1)并不是 所有金属氧化物均能组成铝热剂，能组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 (2)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。 (3)泡沫灭火器所用试剂为 溶液和 液。 2 (2014揭阳质检 )现有 H)3、 种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )。 A X 可能为 Y 一定为 C N 一定是 D Q、 Z 中的一种必为 析 首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论： Y 为 有 5 种物质能与其反应 )； N 为有 4 种物质能与其反应 )； M 为 3 种物质能与其反应 )；根据 M(出 X 为 2 种物质能与其反应 )；余下的 H)3 为 Q、 Z(有 2 种物质能与其反应 )中的一种，二者均能与 Y(液 )、 N( 液 )反应。 答案 A 反思归纳 对于物质之间的转化，应注意以下三点： (1)牢记一些重要的转化关系，在解题时寻找相似情况，确定范围，如 “铝三角 ”、 “铁三角 ”等； (2)对比总结，加深对实验过程的分析和对实验原理的理解，加深对物质的感性认识，提高应用实验分析问题、解决问题的能力； (3)读懂题目中的信息，并挖掘题目中隐含的信息。 3某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入 200 酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 液，生成沉淀的物质的量 n(加入 液的体积 V(关系如图所示。 - 2 - 请回答下列问题： (1)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为 _。 (2)硫酸的物质的量浓度为 _。 (3)另取相同质量的该合金材料与 7.8 g 起投入足量的 ，最终产生的气体在标准状况下的体积为 _。 解析 (1)根据题中图示，反应后最终得到 g(，加入 200 液时，得到H)2、 H)3 的混合物共 中 H)3 为 0.2 时溶液中的溶质只有据原子守恒，合金中 物质的量分别为 0.2 物质的量之比为 3 4。 (2)根据 H)3 =2得溶解 H)3 所需的 0.2 体积为 ，故 c( 0.2 5 。由沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有 2 c( 200 (2200 2.5 。(3)7.8 g 先与 应生成 0.2 2， 0.2 0.2 .3 2，故共有 体产生，在标准状况下的体积为 。 答案 (1)3 4 (2)2.5 (3) 思维建模 关于图像题的分析思路 (1)看面：弄清纵、横坐标的含义。 (2)看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。 (3)看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。 4由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： (注： 点为 801 ； 181 升华 ) (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化 铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新 的 杂 质 ， 相 关 的 化 学 方 程 式 为 _和 _。 (2)将 续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 _。 (3) 在 用 废 碱 液 处 理 气 体 A 的 过 程 中 ， 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 (4)镀铝电解池中，金属铝为 _极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 和7 形 式 存 在 ， 铝 电 极 的 主 要 电 极 反 应 式 为_。 (5) 钢 材 镀 铝 后 ， 表 面 形 成 的 致 密 氧 化 铝 膜 能 防 止 钢 材 腐 蚀 ， 其 原 因 是 - 3 - _。 解析 (1)铝属于活泼金属。在高温下可置换某些金属或非金属，因此有关反应的方程式为 2=高温243=高温23(2)在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成 于温度是 700 ，所以 升华变成气体，因此气泡的主要成分除 还含有 点为 801 ，此时 会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在 (3)尾气经冷凝后分为气体 A 和固体 B，由框图可知 A 是氯气和氯化氢的混合气体， B 是 此用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 2= H =(4)既然是镀铝，所以铝必须作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以 和 形式存在，所以阳极的电极反应式为 4 3e = ， 27 6e = ； (5)铝在空气中易形成一层致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。 答案 (1) 2=高温2 43=高温232) 3)2= H =4)阳 4 3e = ， 27 6e = (5)氧化铝膜能隔绝空气，阻碍铜铁被腐蚀 - 1 - 安徽 2015 高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物 3 题组训练 考能 题组一 铁、铜及其重要化合物的性质判断 1 (2014珠海质量监测 )目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 ( )。 A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B铁是较活泼的金属，它与卤素 (应的生成物均为 H)2 易被氧化成 H)3，说明稳定性： H)2 H)3 D 解于盐酸既有 有 成，故 于混合物 解析 A 项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误； B 项，铁与碘化合生成 误； C 项正确； D 项，四氧化三铁是纯净物，错误。 答案 C 2下列常见实验的现象或表述正确的是 ( )。 A向某溶液中加入 2 滴 液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 B为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加液 2 3 滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁 C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液 中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 D将 (6样溶于稀硝酸中，滴加 液，出现血红色，说明检验前该试样已变质 解析 B 项中不能证明红砖中是否含有二价铁， B 错； C 项中制备氢氧化亚铁时为了防止氧化不能搅拌， C 错； D 项中稀硝酸具有氧化性，可以把 化为 D 错。故选 A。 答案 A 易错警示 (1) 燃烧，无论 量还是不足均生成 (2)生成 了用 置换反 应外，还可用化合反应： 2=3成H)3 除了用 与碱的复分解反应外，还可用化合反应： 4H)2 2=4H)3。 (3)配制 液既要防氧化 (加入 )，又要防水解 (加入盐酸 )；配制 液要加入浓盐酸防止其水解。 (4)铜在潮湿的空气中最终不是生成 是生成铜绿 H)2 (5)常用灼热的铜粉除去 的 热的 去 的 (6)新制 H)2 悬浊液常用来检验醛基。 (7)一定量的浓 应，产生的是 混合气体，当 剩余，再加入稀续溶解。 题组二 铁、铜及其重要化合物的性质探究 3 (2013天津卷， 9)现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 用副产品 液吸收有毒的 水 空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 实验方案，装置示意图 (加热及夹持装置略去 )及操作步骤如下： - 2 - 检验装置的气密性； 通入干燥的 尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入 用干燥的 尽 收集器密封。 请回答下列问题： (1) 装置 A 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 (2)第 步加热后，生成的烟状 部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 右端。要使沉积的 入 收 集 器 ，第 步操作是_。 (3)操作步骤中，为防止 解所采取的措施有 (填步骤序号 )_。 (4) 装置 B 中冷水浴的作用为_； 装置 C 的名称为 _；装置 D 中 部反应后，因失去吸收 作用而失效，写出检验 否 失 效 的 试 剂 ：_。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。 中的副产品 液吸收 到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 (6) 应的离子方程式为 _。 (7)电解池中 H在阴极放电产生 极的电极反应式为 _。 (8)综 合分析实验 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： 原子利用率为 100%； _。 解析 (1)装置 A 中 加热条件下与 应生成 23=2 (2)根据题目信息可知，加热时 体易升华，所以沉积在装置 A 右端的 加热使其变为气体而进入收集器。 (3)要防止 解，则装置中不能存在水蒸气，从实验步骤表述中分析， 都涉及 “干燥 ”，其目的都是防止 解。 (4)进入收集器的 气体，经装置 B 中的冷水冷却后而沉积下来，便于收集产品。 检验可用 e(溶液， e(溶液反应生成蓝色沉淀。 (5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有 液的装置吸收，并将导管插入液面下。 (6)有氧化性， 有还原性，二者发生氧化还原反应： 2 =2 S 2H。 (7) 应后的溶液中，主要存在 H和 电解时， H在阴极得到电子生成 于还原性 所以 阳极失去电子生成 e = - 3 - (8) 应后的溶液经电解后又生成 到循环利用。 答案 (1)23=22)在沉积的 体下方加热 (3) (4)冷却，使 于收集产品 干燥管 e(溶液 (5) (6)2 =2 S 2H (7) e = (8)到循环利用 4 (2014肇庆期末统考， 32)孔雀石的主要成分为 H)2含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备 体的流程图： (1) 研 磨 孔 雀 石 的 目 的 是_。 浸泡孔雀石的试剂 A 若选用过量的稀硫酸，则固体 a 是 _(填化学式 )。 (2)试剂 B 的目的是将溶液中的 化为 则试剂 B 宜选用 _(填序号 )。 A酸性 液 C浓硝酸 D 应的离子方程式为 _。 (3)试剂 C 用于调节溶液 化为沉淀予以分离。则试剂 C 宜选用 _(填序号 )。 A稀硫酸 B 液 C氨水 D 体 c 的化学式为 _。 (4)1 气通过加热的 H)2以产生 1.5 属铜，则该反应的化学方程式为_。 (5)常温下 H)3 的 110 39，若要将溶液中的 化为 H)3 沉淀，使溶液中c()降低 110 3 必须将溶液调节至 _。 解析 (1)H)2的氧化物都能溶于稀硫酸， 与稀硫酸反应。 (2)四种试剂都能将 化为 但酸性 液反应后会生成 入杂质，浓硝酸反应后会引入 杂质，氯水反应后会引入 质，只有 应后得到 杂质离子产生，故选 B。该反应中 氧化剂， 还原产物， 还原剂， 氧化产物，由得失电子守恒知 n() n( 2 1，最后再根据电荷守恒和质量守恒得 2 2H =2 2(3)调节溶液的 化为 H)3 沉淀但 又不能引入新的杂质，可考虑 H)2、 H)2能与 H反应的含铜化合物。 (4)设反应后 N 元素化合价为 x，由得失电子守恒可知 x ( 3)，解得 x 0，所以得到的氧化产物是 由得失电子守恒配平： 3H)24=6392(5) - 4 - 由 c()H )可得： c()3 110 39110 3 1 10 12 1， c(H ) 10 2 1， 2。 答案 (1)增大固体表面积，以增大反应速率，同时增大浸出率 2)B 2 2H=2 23)D H)3 (4)3H)24=6395)2 - 1 - 安徽 2015 高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物 4 题组训练 考能 1 (2014广东惠州一模， 11)下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ( )。 A单质硅常用作半导体和光导纤维材料 B硅在自然界中只以化合态的形式存在 C 纯碱高温生成 明硅酸的酸性比碳酸强 D 非金属氧化物，它不与任何酸反应 解析 单质硅常用作半导体材料， 用作光导纤维材料，故 A 错误；碳酸的酸性比硅酸强，故 C 错误； 以与氢氟酸反应，故 D 错误。 答案 B 2据报道，科学家通过 对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是 ( )。 A二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐 解析 二氧化硅为酸性氧化物，但其不溶于水；硅酸的酸性比碳酸的弱；沙子的主要成分是二氧化硅。 答案 B 3二氧化硅 (称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (双选 )( )。 A 能与 应， 又能与 应，属于两性氧化物 B 光导纤维材料， 半导体材料 C在硅胶中加入 显示硅胶是否吸水失效 D图中所示转化反应都是非氧化还原反应 解析 与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物叫两性氧化物， 应得到的 属 于盐类， A 项错误； 光导纤维材料， 半导体材料， B 项正确； 吸水和失水时显示不同的颜色， C 项正确；制取 反应为氧化还原反应， D 项错误。 答案 我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示： - 2 - (1)由纯 备高纯硅的化学方程式为 _。该生产工艺中可以循环使用的物质是 _(写出两种 )。 (2)由于 有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法，工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，反应的化学方程式是 _(不需注明反应条件，下同 )；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为 _ _；整个系统必须与空气隔绝，其原因是 _。 解析 (1)根据三氯氢硅氢还原法制备多晶硅的工艺流程可知，发生的反应为 =280 300 =1 050 1 100 3应过程中， 可循环使用。 (2)硅化镁和 液氨介质中反应得到硅烷，反应方程式为 =液氨 24由于硅烷 (空气中能自燃，故制备过程要隔绝空气。 答案 (1)=1 050 1 100 3 可 ) (2)4=液氨 2443=224 4硅烷在空气中易自燃，浓度高时容易发生爆炸 (或其他合理答案 ) - 1 - 安徽 2015 高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物 5 题组训练 考能 1 (2014湛江期中统考 )下列叙述正确的是 (双选 )( )。 A氯气的性质很活泼，与氢气混合后立即发生爆炸 B实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C新制氯水的氧化性强于久置氯水 D除去 体中的 将气体通入饱和食盐水 解析 A 项，虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸； B 项，由于 H)2 溶液浓度小，吸收 力差，所以实验室制 取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收； C 项，由于 解，氯水久置后成分变为盐酸，氧化性要弱于新制氯水； D 项，由于 易溶于水，所以将混合气体通入饱和食盐水可以除去 的 答案 (2014江苏化学， 13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )。 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B向氯水中滴加硝酸酸化的 液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C向氯水中加入 末，有气泡 产生，说明氯水中含有 H D向 液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 析 A 项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确； B 项， 成 色沉淀，正确； C 项，碳酸氢钠与酸发生反应： H =正确； D 项，氯水中含有氯单质，也可与 生反应： 2 =2 2无法说明氯水中含有 误。 答案 D 3为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：先观察了氯 水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题： (1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式： _。 (2) 若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有 主要依据：_。 (3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明： _。 _。 (4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的 还是 。 实验步骤 取试管内的无色溶液 3 于另一支洁净的试管中； _，振荡试管。 实验现象及结论 若 _，则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 ； 若 _，则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 。 答 案 (1) )、 2)氯水显浅黄绿色 - 2 - (3) 和了 化了酚酞 (4)实验步骤 再向试管内滴加几滴 液 实验现象及结论 溶液恢复红色 溶液仍为无色 思维建模 性质验证型实验题解题思路 解答性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及试剂了解命题意图。一般思路是： (1)结合题干明确实验目的 (该实验要求做什么 )； (2)结合装置图或操作过程，理解实验的设计思路及每一个装置的设计意图 ； (3)了解题目有关信息及每步实验原理； (4)明确解答问题的切入点，即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题； (5)分析并排除每步实验的干扰因素。 - 1 - 安徽 2015 高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物 6 题组训练 考能 1 (2014中山统考 )下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )。 A自然界中不存在游离态的硫 B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D浓硫酸可用来干燥 气体 解析 火山喷口存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥 气体。 答案 D 2如图，利用培养皿探究 性质。实验时向 体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 ( )。 选项 实验现象 解释 A 液变浑浊 液反应产生了淀 B 液变浑浊 单质 C 酸性 液褪色 有还原性 D 品红溶液褪色 有漂白性 解析 水反应生成 能与 液反应。 答案 A 归纳反思 多面性 溶液 石蕊 试液 加有酚酞 的氢氧化 钠溶液 酸性液 溴水 品红 溶液 氢硫酸 (液 ) 现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅 黄色沉淀 性质 溶于水 显酸性 溶于水 显酸性 还原性 还原性 漂白性 氧化性 3 (2014天津理综， 9)重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 应原理： S(s)=实验步骤： - 2 - 称取 15 g 入圆底烧瓶中，再加入 80 馏水。 另取 5 g 研细的硫粉，用 3 入上述溶液中。 安装实验装置 (如图所示，部分夹持装置略去 )，水浴加热， 微沸 60 分钟。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答问题： (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 _ _。 (2)仪器 a 的名称是 _，其作用是 _ _。 (3)产品中除了有未反应的 ，最可能存在的无 机 杂 质 是 _ 。 检 验 是 否 存 在 该 杂 质 的 方 法 是_ _。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： _。 准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用 1 碘的标准溶液滴定。 反应原理为： 2 = 2I (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化： _。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 _ 品的纯度为 (设 对分子质量为 M)_。 应用 (7)原性较强，在溶液中易 被 化成 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 _ _。 解析 (1)硫分子为非极性分子，微溶于乙醇难溶于水，而乙醇与水互溶，用乙醇将硫粉润湿再加入 液中，硫粉易于分散到溶液中。 (2)仪器 a 名称为冷凝管，具有冷凝回流作用。(3)加热反应时 被烧瓶中氧气氧化成 产品中可能 含有的无机杂质为验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子存在，检验杂质的方法是：取少量产品溶于过 - 3 - 量稀盐酸中，过滤，向滤液中加 液，若有白色沉淀，则产品中含有 (4) 2H =S (5)用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。 (6)滴定管内液面由 消耗碘的标准溶液的体积为 据关系式： 2 ， n( ) 20 3 L00 1 0 3 产品的纯度为 0 3 g1W g 100% 0 3100%。 (7)根据题意，依据氧化还原
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