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安徽省 滁州 高中化学 教案 打包 14 新人 选修

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1 安徽省滁州二中高中化学选修四学案：第一节 化学反应与能量的变化 一学习目标 : 反应热 ,焓变 二学习过程 1:引 言 :我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结 吗？ 活泼金属与 水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化 碳 反应物具有的总能量 d0 C、 2a=若 2.6 g 乙炔（ 态）完全燃烧生成液态水和 g）时放热 130 乙炔燃烧的热化学方程式为 g） 5/2g） 2g） l） H= 1300 kJ/g） 5g） =4g) 2l) H= 2600 kJ/ 1 安徽省滁州二中高中化学选修四学案：第一节 化学反应速率 教学过程： 单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（ C）来表示，单位为： ，时间用 示，单位为：秒（ s）或分（ 小时（ h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V = C/ t 单位是： L s） 或 L 或 L h） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增 加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在 2入 12和 生 3 2在2得容器中含有 该反应的化学反应速率。 解 ： + 3 2始量 （ 1 3 0 2s 末量 （ 化量 （ 2= L s） 2= L s） 2=0.1 L s） 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 不是瞬时速率。 般都取正值，所以化学反应速率一般 为正值。 不 同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但 每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： ： = 1 ： 3 ： 2 = 说有： = = = a ： b ： c ： d 选择同一物质来比较。例如： 可逆反应 A（ g） + B（ g） C（ g） + D（ g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ B ） A. . 0.6 . 0.4 s 对化学反应速率要注意以下几个问题： 1、物质浓度是物质的量浓度以 为单位， 时间单位通常可用 s、 h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为 l s)、 l l h)。 2、化学 反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的 一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。 3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算： 2 对于反应 )()()()( 来说，则有。 4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时 间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 1 安徽省滁州二中高中化学选修四教案：第三章第一节 弱电解质的电离 一、教学内容 本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 二、教学目标 1、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2、使学生了解电离平衡常数及其意 义。 3、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 三、教学重点 1、强、弱电解质的概念。 2、弱电解质 电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。 四、教学难点 弱电解质的电离平衡及 外界条件对电离平衡的影响。 五、课时安排 2课时 六、教学用品 试管 (10只 )、砂纸、胶头滴管、玻璃棒、 广泛 )、镁条、盐酸 ()、醋酸()、硼酸溶液 (饱和 )、 七、教学方 法 实验、分析、讨论和总结归纳。 八、教学过程： 第 一 课 时 引言 同学们都知道，我们生活的地球表面 3/4被水覆盖，所以我们称地球是一个“水球”。水是地球上最常见的、最广泛的溶剂，在初三化学学习时就知道 在水中进行的化学反应很快；而酸、碱、盐在水溶液中进行的反应都是离子反应；今天开始我们将以化学平衡理论知识为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。 板书 第三章 水溶液中的离子平衡 2 知识回忆 1、什么是电解质？什么是非电解质？ 答 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。 在 水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 注 电解质必须是化合物； 化合物不一定是电解质； 能导电的物质不一定是电解质； 电离是电解质导电的前提条件。 投影 2、练习：以下是 12种中学化学中常见的物质： H)2； H)3； 按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是 。 (2)能电离出 H+的是 ，属于酸的是 。 (3)属于碱的是 ，其中难溶性的碱是 。 (4)难溶的盐是 。 学与问 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ 回答 有区别。 过渡 不同的电解质由于性质不同，在水溶液中电离 程度有强弱之分，今天我们开始学习电解质在水中电离的有关知识。 板书 第一节 弱电解质的电离 思考 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸和醋 酸可用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么常用盐酸而不用醋酸呢？ 回答 醋酸的酸性弱，去水垢能力不如盐酸强。 追问 浓度相同的醋酸和盐酸，为什么醋酸的酸弱？ 实验探究 实验 3 3 分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的 1 镁条反应现象 快速产生气体 慢速产生气体 溶液的 1 2或 3 实验结果 开始 ，醋酸大于 1。 小组探讨 反应现象及 讲解 离子反应的速率取决于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，开始 明 氢离子浓度为 ，说明 开始 明其氢离子浓度较盐酸小，即小于 ，说明 看图 过渡 通过上面实验我们可以看到，同样是电解质，在水中的电离能力却不相同， 据这个原则，在化学上把电解质分成两类 强电解质和弱电解质。 板书 一、强弱电解质 1、定义： 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质； 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。 2、判断： (1)强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质。 (2)弱酸、弱减、水为弱电解质。 设疑 弱电解质在水中为什么不能全部电离呢？ 4 板书 二、弱电解质的电离 讲解 电解质溶于水时，在水溶液中存在两个相反的过程，一是电解质离解成自由移动的离子的过程，一是自由移动的离子结 合成电解质分子的过程；强电解质在水溶液中的逆过程可以忽略不计，而弱电解质的逆过程程度较大，这样就使弱电解质在水溶液中经过一段时间后会存在一个电离平衡。 以醋酸为例，醋酸加入水中，在水分子的作用下， +，与此同时，电离出的 +又会结合成 随着 +浓度会逐渐增大，所以+结合成 分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了平衡状态 ,这种平衡叫做电离平衡。这一平衡的建立过程，同样可以用速率 时间图来描述。 阅读 教材 电解质电离平衡状态建 立示意图 归纳 请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。 教师和学生共同叙述，板书 1、电离平衡 (1)定义： 在一定条件 (如温度、浓度 )下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状 态，这叫电离平衡。 提问 电离速率 结合速率 电离平衡状态 反应速率 时间 电离 (或称离子化 ) 结合 (或称分子化 ) H+ 5 电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？ 学生讨论后回答 逆 弱电解质的电离是可逆的； 等 达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； 动 动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止； 定 达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化； 变 指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 板书 (2)化学平衡的特征： 一逆、二等、三动、四定、五变。 前提：弱电解质 的电离。 课堂小结 1、今天我们学习了强弱电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质； 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。 强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质。 弱酸、弱减、水为弱电解质。 2、弱电解质的电离：在一定条件 (如温度、浓度 )下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 化学平衡的特征：一逆、二等、三动、四定、五变。 前提：弱电解质的电离。 课堂练习 1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A.1 c(H+)约为 0 酸的导电性比一元强酸溶液的弱 3、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 子的浓度和离子的浓度相等 衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 离子的浓度相等 课后思考 1、 +在溶液中能否大量共存？ 6 2、等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与足量的镁条反应；哪个先反应完？ 3、体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后放出氢气多的是那种酸？ 答案 1、不能。 2、因为 着 H+的消耗， 衡发生移动，使 H 得到补充，所以 +浓度降低得比 以 酸先反应完。 3、体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，这与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？ 板书计划 课后反思 第二课时 知识回顾 上一节课我们学习了强弱电解质和弱电解质的电离 1、强弱电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质； 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。 强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质。 弱酸、弱减、水为弱电解质。 2、弱电解质的电 离：在一定条件 (如温度、浓度 )下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 化学平衡的特征：一逆、二等、三动、四定、五变。 前提：弱电解质的电离。 第三章 水溶液中的离子平衡 3弱电解质的电离 一、强弱电解质 1、定义： 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质； 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。 2、判断： (1)强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质。 (2)弱酸、弱减、水为弱电解质。 二、弱电解质的电离 1、电离平衡 (1)定义： 在一定条件 (如温度、浓度 )下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 (2)化学平衡的特征： 一逆、二等、三动、四定、五变。 7 检测 1、下列物质是强电解质的是 、下列说法正确的是 电解质一定是共价化合物。 电解质一定是难溶于水的化合物。 以 解质。 思考与交流 据图 3析一元弱酸 (弱碱 (电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸和弱减的电离方程式。 H+ + B+ + 、填写下表中的空白。 C(H+) C(C(0 0 最大 达到电离平衡前 变大 变大 变小 达到电离平衡时 不再变化 不再变 化 不再变化 C(C(B+) C(等体积等浓度的 B+、 最大 最大 0 达到电离平衡前 变小 变小 变大 达到电离平衡时 不再变化 不再变化 不再变化 过渡 电解质性质不同，造成了电解质的电离程度不同；对酸 (碱 )来说，在相同条件下，决定了溶液的酸 (碱 )性的强弱。如何判断酸 (碱 )性强弱呢？ 实验 342 向两支分别盛有 察现象。 现象 生气体；硼酸与 结论 酸性： 过渡 8 根据上面实验的原理我们可以判断酸 (碱 )的酸性 (碱性 )强弱，有没有更精确的表示酸 (碱 )的酸性 (碱性 )的强弱呢？ 板书 2、电离平衡常数 讲述 对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质 板书 A+ + 讲述 弱酸的电离平衡常数一 般用 碱用 请写出 学生活动 讲解 从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么 问题呢？ 启发 电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。 讲述 多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常 数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学 们阅读课本 43有关内容。 学生看书后回答 多元弱酸电离平衡常数： 酸性主要由第一步电 离决定。 讲述 请打开书 43页，从表 35时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。 回答 草酸 磷酸 柠檬酸 碳酸。 讲述 K = c(A+) c(c( c( c(c( c( c(H+) c( 9 对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。 提问 哪些条件改变可引起化学平衡移动？ 回答 浓度、温度、 压强。 投影 在氨水中存在电离平衡： + 列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？ 加 加 加 加 加热；加水；加压。 答案逆向移动；逆向移动；正向移动；正向移动；正向移动；正向移动；不移动。 讲述 加水时，会使单位体积内 据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的 衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。 回答 因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。 板书 3、影响因素：浓度 温度 练习 2 由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式： 1、 2、 3、 4、 5、 1、 H+ + H+ + 、 H+ + H+ + 、 + H+ + 、 + H+ + 5、 H+ + 过渡 氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。 板书 10 小结并板书 1、电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。 2、温度升高电离平衡常数 增大，但浓度改变电离常数不变。 3、多元弱酸、多元弱碱分步电离， ，酸性或碱性由 课堂练习 2、用水稀释 0.1 L 1 H )/c( c() )和 c() 3、当溶液中 到平衡时，欲使 c(大，应加入 、在 + 使 c(增大，可采取的措施是 5、在稀氨水中存在平衡： + 进行下列操作，则 H+、 用“增大”“减小”“不变”填写。 (1)通适量 c( ,c(H ) 。 (2)加入少量 c( ,c( 。 (3)加入 c( ,c( 6、在 a、 别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入(1)a、 同点是 ；不同点是 。原因是 。 (2)a、 a 于 b，反应完毕后生成气体的总体积是 a b，原因是 。 参考答案 .(1)减小 增大 (2)减小 增大 (3)增大 6.(1)都产生气泡， c(H+)大于c(H+) (2)大 等于 a中 c(H )大于 c(H ),而酸的总量相等 作业 1、 2、 3、 4、 5 板书计划 11 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 一、电解质有强弱之分 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。 二、弱 电解质的电离过程是可逆的 1、 H+ 弱电解质电离平衡状态建立示意图 2、在一定条件 (如温度、浓度 )下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 3、影响因素：浓度 温度 三、电离平衡常数 A+ + )A( 电离 1、电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相 对强弱。 2、温度升高电离平衡常数增大，但浓度改变电离常数不变。 3、多元弱酸、多元弱碱分步电离， ，酸性或碱性由 教学建议如下： 1、 新课导入。可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。 2、 【实验 3目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验电离 (或称离子化 ) 结合 (或称分子化 ) 电离速率 结合速率 电离平衡状态 反应速率 时间 12 中应强调以下知识点： (1)水溶液中都能发生电离； (2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的 H+反应； (3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中 c(H+)的大小，通过对溶液 (4)对于学习基础较好的学生，可以向他们说明 c(H+)的负对数，以利于学生对盐酸中 据此，可通过实验现象得出结论： (1)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐 酸比醋酸溶液中 c(H+)大，并由此推断：在水溶液中， (2)由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的 盐酸的物质的量浓度与盐酸中 H+浓度几乎相等，表明溶液中 最终的实验结论是：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。进而引出强电解质和弱电解质的概念： 强电解质 在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物 (如强酸、强碱和大多数盐 ) 弱电解质 在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物 (如弱酸、弱碱等 ) 3、 为了帮助学生认识弱电解质的电离过程是动态的、可逆的，理解弱电解质的电离平衡是一个动态平衡，可以补充相关实验或实验事实，即让学生通过感性认识加深对相关理论的理解。 【补充实验 3 用两支试管分别取 0.1 盐酸和 0.1 醋酸各 5 其溶液的 另取两只小烧杯，分别盛 50 其中一个烧杯内滴入 1滴 (约 .1 盐酸，向另一个烧杯中滴入 1滴 0.1 醋酸，搅拌后，分别测其 现象：盐酸被稀释 1000倍后，溶液的 个单位值， 表明盐酸中氢离子浓度减小到了原来的1/1000；而醋酸被稀释 1000倍后，溶液的 个单位值，表明醋酸中 c(H+)降低程度要小得多，甚至未低于原溶液的 1/100。 讨论：引导学生重点分析醋酸稀释 1000倍后，溶液中 c(H+)降低程度较小的原因。 结论：进一步证明了强电解质 电解质 醋酸在水中只有部分分子发生电离；但随着溶液稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。 即醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释而增大。 最终的实验结论是：醋酸的电 离程度可以随着外界条件的改变而改变。 思考与交流：既然 么，已经电离产生的 +是否可能重新结合成 没有什么办法可以证明这一点呢？ 【补充实验 3 取【补充实验 3盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入 0.5 g 13 在盛有醋酸的试管内加入 0.5 g 分振荡后，测其溶液的 现象：在盛盐酸的试管中加入 液的 盛醋酸溶液的试管中加入液的 结论：由于 c(大 ,导致 c(H+)明显减小，所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。 综 合【补充实验 3【补充实验 3实验可得结论：弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件 下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。 4、 围 绕图 3采取先微观后宏观、先具体后抽象的原则，并借助学生已经具备的化学平衡移动原理的知识来实现教学目标。具体过程设计如下： (1)以少量冰醋酸溶于水形成 0.1 溶液为例 先从微观粒子间的作用分析。当 然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分 +；与此同时，已经电离出的 +在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成 过程可表示为： H+ 再分别从正向和逆向两个变化过程分析物质浓度对变化速率的影响。 由于醋酸的电离，使 c(断减小， 即单位时间里，在单位体积内能够发生电离的 。 图 3电解质电离过程中正逆反应速率与时间的关系 一方面，由于溶液中 c( c(H+)的逐渐增大， +间的平均距离逐渐减小，离子重新结合成分子的速率就逐渐增大。 经过一段时间后，当醋酸分子发生电离的速率与相应离子结合成分子的速率相等时， 其电离过程就达到了平衡状态。 相关变化图象可抽象地表示为图 3 (2)讨论：关于上述电离平衡，哪些条件的改变会导致该平衡向电离方向移动？ 加入少量冰醋酸；加水稀释；加少量 加锌粒或加入硝酸铅等均可。 (说明：升高温度，一般有利于弱电解质的电离平衡向电离方向移动，但对醋酸的电离平衡影响比较复杂，所以尽量回避在此讨论。 ) 另外，教材中相应的【思考与交流】可以认为是对上述图象分析的补充。 5、 本节教材通过【科学视野】引入了 “ 电离常数 ” 的概念，意在使有兴趣的学生比照化学平衡常数了解电离平衡常数 表达式的意义，了解影响电离常数大小的因素以及电离常数大小与弱电解质相对强弱的关系。教学中不作要求，但指导学生阅读时可注意以下几个方面： (1)电离常数表达式的意义 14 以醋酸电离为例，强调电离常数表达式中的 c(H+)、 c( c(为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量的浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。 (2)影响电离常数大小的因素 通过同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数的大小首先由物质的本性决定。 弱电解质的 电离常数受温度变化的影响，但在室温下一般变化不大。 同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响。 (3)电离常数大小与弱电解质相对强弱之间的关系 通过【实验 3得出如下结论： 同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。 需要说明：弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。例如： 1 电离 = 0 液中的 c(H+)大。 二、活动建议 【实验 3 1、 溶液 应在加入镁条之前进行， 由于其中 1 盐酸的 ， 1 醋酸的然，实验中使用 2、 实验中，镁条表面应用砂纸打磨，除去氧化层。该实验只要求学生通过 c(H+)的相对大小。得出 “ 溶液中 的结论。 【实验 3 硼酸在水中属于可溶性物质，在常温下，饱和硼酸溶液的浓度约为 1 。实验中，可先测饱和硼酸溶 液的 等于 5)，了解其弱酸性，再使其与 三、问题交流 【学与问】 学生通过必修化学 1的学习，已经知道电解质在水中都能发生电离，在此基础上，善于思考的学生可能会进一步想到电离程度的问题。这个【学与问】意在启发学生思考，同时引出本节的教学内容 弱电解质的电离。 【思考与交流】 应用化学平衡原理分析弱酸弱碱的电离平衡过程，意在加深学生对化学平衡、电离平衡的理解。要求学生填写的表格与教科书中图 3目的是让学生在分析平衡过程的同时学习图示和表格的运用。 1、 弱酸电 离方程式： H+ + 15 弱碱电离方程式： B+ + 、 填写下表中的空白 表 3表 3四、习题参考 (一 ) 参考答案 1、 2、 氨水中存在的粒子： 2O、 氯水中存在的粒子： H+、 、 (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。 (2) 错。酸与碱反应生 成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的 H+。 (3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其 (4) 错。醋酸中的氢没有全部电 离为 H+。 (5) 错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。 4、 (1) 不变。一定温度下，该比值为常数 平衡常数。 (2) 0 -4 5、 (1) 略 ; (2) 木头中的电解质 杂质溶于水中，使其具有了导电性。 (二 ) 补充习题 1、 25 时， 50 醋酸中存在下述平衡： 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1)加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中 c(H+)将 (增大、减小、不变 )； (2)加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中 c(H+) 将 (增大、减小、不变 )； (3)加入少量 盐酸，平衡将 ，溶液中 c(H+)将 (增大、减小、 不变 )； (4)加入 20 衡将 ，溶液中 c(H+)将 (增大、减小、不变 )。 2、 已知 水分子作用下，可以电离产生 +。并且，溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。 向盛有 2 加一定量水使其稀释为 的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度 (实验装置如下图所示 )。试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增 多而发生变化的图象。 16 参考答案： 1、 (1)向电离方向移动，增大； (2)向电离方向移动，减小； (3)向离子结合成分子的方向移动，增大； (4)向电离方向移动，减小。 2、 见图。 1 安徽省滁州二中高中化学选修四教案：第三章第二节 水的电离和溶液酸碱性 教学目的： 进行溶液 道溶液 高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。 教学重点、难点 ： 水的离子积 涵义及 溶液 课时划分： 三课时 探究建议 ： 实验：用 制滴定曲线。 教学过程： 第一课时 实验导课 用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象： 灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： 板书 第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 讲解 水是极弱的电解质，发生微弱的 (自偶 )电离。 + 投影 水分子电离示意图： 简写： H+ + 验测定： 25 c(H+)= c(1 10-7 100 c(H+)= c( 1 10-6 板书 1、 + 2 实验测定 ： 25 c(H+)= c( 1 10-7 练习 写出 H+ + 讲解 在 25 时，实验测得 1 102此纯水中 c(H ) = c() = 1 10。电离前后， c( 以看做是个常数， c(= 55.6 。故 25时， = = 10板书 2、 电离 = = 10讲解 电离前后水的浓度几 乎不变，因此， 在 25 时， K W= c(H ) c()= c( 1 10 K 板书 3、 水的离子积 ： 25 时 K W = c(H ) c() = 10 分析交流 (表 3的离子积常数 )总结水的电离的影响因素。 t/ 0 10 20 25 40 50 90 100 0板书 影响因素：温度越高， 的电离度越大。 对于中性水，尽管 离度增大，但仍是中性水。 过渡 由水的离子积可 知，在水溶液中， H+和 论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关 c(H+)、 c(简单计算。 板书 二、溶液的酸碱性与 、 液的酸碱性 思考与交流 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题： 1、 15.6 时发生电离后，发生电离的水是否仍为纯水时的 1 10？ 2、比较下列情况下， c(H+)、 c(值或变化趋势 (增加或减少 )。 纯水 加入少量盐酸 加入少量氢氧化钠 c(H+) 1 10 增加 减少 1 101 10 101 103 c(1 10 减少 增加 c(H+) 和 c(大小比较 c(H+) = c(c(H+) c(c(H+) c(3、酸溶液中是否存在 溶液中是否存在 H+？解释原因。 讲解 碱溶液中： H+ + = + c(高， c(H+)下降，水的电离程度降低。 酸溶液中： H+ + = H+ + c(H+)升高， c(降，水的电离程度降低。 实验证明：在稀溶液中： c(H+) c( 25 110 板书 稀溶液中 25 ： c(H+) c(110 温下： 中性溶液： c(H+) = c(= 1 10 7 酸性溶液： c(H+) c( c(H+) 1 10 7 碱性溶液： c(H+) 1 10 7 小结 课堂练习 1、纯水在 25和 80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 +) c(积不变 低了 c(H+)增加了 3、常温下，下列溶液中酸性最弱的是 4 +) = 1 10-3 = 1 10 +) c(= 1 104、今有 (1)在同体积，同 别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生 。 (2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 。 (3)物质的量浓度为 0.1 。 4 参考答案 ： 1、 C 2、 、 D 4、 (1)cb=a 。 (2)ba=c。 (3)cab 作业 、 3 板书计划 第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 1、 + 验测定： 25 c(H+) = c(= 1 10 2、 电离 = = 10 16 3、 水的离子积 ： 25 K W = c(H+) c(= 10 影响因素：温度越高， 的电离度越大。 对于中性水，尽管 离度增大，但仍是中性水。 二、溶液的酸碱性与 、 液的酸碱性 稀溶液中 25： c(H+) c(= 110 温下： 中性溶液： c(H+) = c(= 1 10 7 酸性溶液 ： c(H+) c( c(H+) 1 10 7 碱性溶液 ： c(H+) 1 10 7 第二课时 复习 水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素 、溶液的酸碱性 . 过渡 利用 离子积计算 溶液中的 H+或 例 1 求 25 盐酸的 c(H+) 分析 1、在该溶液中存在哪几种电离 。 2、 c(H+) c(的 c(H+)应等于两者之和 。 3、 = H+ + 2O H+ + x x 所以， ( x) x = 105 一般地， x 与 以忽略不计 例 2 求 25 时， H)2溶液 c(H+) 分析 例 3、求 25 时， 硫酸溶液由水电离出来的 c(H+) 分析 过渡 从上述数据，上述 c(H+)、 c(H+)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用 的强弱。 板书 三、 、定义： +) 讲解 +) 设问 若 c(H ) = 10么 回答 8 练习 1、纯水的 2、求 讲解 可见： 中 性溶液， c(H+) = c(= 10 7 7 酸性溶液 ， c(H+) c( 7 溶液的酸性越强，其 液的碱性越强，其 设问 若 c(H+) = 10么 回答 等于 设问 这样方便吗？ 回答 不方便 6 讲解 可见，当溶液的 c(H+) 1时，使用 般不用 是直接用 H+浓度表示。 复习 那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的 回答 用 板书 2、 设问 如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？ 回答 一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的 能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向 的方向靠近。 过渡 用 十分方便，掌握有关的 分重要的。 纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。它对不同 此可用于迅速判断溶液的 用的 纸有广泛 纸。广泛 14(最常用 )或 0 10，可以识别的 ；精密 以判别 外，还有用于酸性、中性或碱性的专用 板书 3、 例题 1、 稀释的计算： 例 3 的盐酸溶液，求其 水 稀释 10倍，求其 水稀释 1000倍后，求其 2、 混合的计算： (1)强酸和强酸混合的计算 例 4 求 的盐酸溶液，等体积混合后的 (2)强碱和强碱混合的计算 7 例 5 求 2的氢氧化钠溶液，等体积混合后的 (3)强酸和强碱混合的计算 例 6 的硫酸相混合后，溶液的 板书 三、 自学 相关内容： 1、 2、 3、土壤 学生回答 血液 物调控 投影 表 3作物 物 物 稻 6 7 棉花 6 8 苹果 5 麦 铃薯 蕉 7 玉米 6 7 洋葱 6 7 草莓 5 豆 6 7 生菜 6 7 水仙花 6 菜 6 7 薄荷 7 8 玫瑰 6 7 烟草 5 6 板书 1、 2、 3、土壤 小结 课堂练习 1、将 的硫酸溶液稀释 500倍，稀释后溶液中 c( c(H+)之比约为 A、 1:1 B、 1:2 C、 1:10 D、 10:1 2、向 硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的原 A、 10-4 B、 10-3 C、 10-4 D、 10-3 3、下列试纸使用时 , 不宜先用水润湿的是 8 A、 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸 4、 250 mL 2的某一元强碱 (液与 250 硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为 500 求： (1)混合液的 (2)若原 250 .1 g, 则 (3)若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么？ 5、在 25时，有 该 空： (填： 、 14，则 b=_(填表达式 )，且 参考答案 ： 1、 C 2、 A 3、 A 4、 (1)(2)3； (3)变红色、变无色、变红色。 5、 (1)1； (2)(3)10a+。 作业 53 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10 板书设计 三、 、定义： - +) 2、 3、 四、 1、 2、 3、土壤 第三课时 (实验课 ) 复习 练习 计算用 的氢氧化钠溶液与 的盐酸溶液反应时，当分别滴入 (1)5(2)8(3)10(4)15(5)18(6)19(7)(8)(9)20(10)21(11)23(12)25液的 画出反应过程中溶液 以 烧碱溶液的体积为横坐标 )。 展示 9 展示所画的滴定曲 线图： 分析 从未滴定前到滴入