人教版必修1硝酸.硫酸精品习题及答案

硝酸.硫酸精品习题 习题 A 1. 下列对于硝酸的认识，正确的是( ) A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性 D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单 质与被还原的硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物是( ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 3. 把加热浓 HNO3 所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒 立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是( ) A. 不存在任何气体 B. 有 NO2 和 O2 C. 只有 NO D. 只有 O2 4. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( ) A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 5. 将 1.92 g 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体 1.12 L(标准状 况下) 。则所消耗硝酸的物质的量是( ) A. 0.12 mol B. 0.11 mol C. 0.09 mol D. 0.08 mol 6. 下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是( ) A. 常温下，铝、铁不与浓 H2SO4 和浓硝酸反应 B. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 C. 浓 H2SO4 和浓 HNO3 都可用做制备挥发性的酸 D. 浓 H2SO4 和浓 HNO3 都可做干燥剂 7将 0.1 mol 铜与 40 mL 10 molL1 HNO3 充分反应后，溶液中含 a mol H ，由此可 知( ) A生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L B生成的气体在标准状况下的体积为 1.49 L C被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mol D反应后溶液中所含 NO 的物质的量为 0.2 mol 3 8如图表示 Cu 与 HNO3 反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀 HNO3 反应中被还原 的 HNO3 与 Cu 的量的关系 ( ) 9在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式为_， 实验现象为_。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 _。 (3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 _。 (4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6 L(标准状况)气体。 则所消耗的 HNO3 的物质的量为_，其中显氧化性的硝酸的物质的量为 _。 10. 为了证明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如下图所示的实 验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从 U 形管的长管口注入稀硝酸，一直到 U 形管 的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在 U 形管短管下 微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答： (1)反应一段时间后，出现的现象是_ 2)若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是 _。 (3)写出生成一氧化氮的离子方程式_。 习题 B: 限时：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题 3 分，共 39 分。) 1. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( ) A常温下都用铜容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 2往 2 支分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2 和 FeSO4 溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时， 溶液的颜色变化应该是( ) A前者基本没有改变、后者变棕黄色 B前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C前者变棕黄色、后者基本没有改变 D前者、后者都基本没有改变 3(双选 )下列说法正确的是( ) AFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 B过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 C浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应： Fe3NO 6H Fe3 3NO 23H 2O 3 = = = = = D用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2 4铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减 少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( ) AFe 2(SO4)3 BNa 2CO3 CKNO 3 DFeSO 4 5. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 65%的 HNO3、98%的 H2SO4 和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是 ( ) A白、红、白 B红、黑、白 C红、红、红 D白、黑、白 6.将 Cu、Zn 混合物投入稀 HNO3 中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定 不存在的是( ) Cu Cu(NO 3)2 HNO 3 Zn(NO 3)2 A和 B和 C和 D和 7木炭跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量 氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是( ) A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z 导管口有红棕色气体出现 8. (双选) 某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 14，则该 元素在反应中所显示的化合价可能是( ) A1 B2 C3 D4 9. 25.6 mg Cu 跟含有 1.4103 mol HNO3 的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到 的气体在标准状况下体积为不考虑 2NO2N2O4( ) A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL 103.2g 铜与过量硝酸(8 molL1, 30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为 NO2 和 NO，反 应后溶液中含 a mol H ，则此时溶液中所含 NO 的物质的量为( ) 3 A(0.2 a)mol B(0.1a)mol C(0.05 a)mol Da mol 11. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀 HNO3，充分反应后剩余金属 m1g，再向其 中加入一定量的稀 H2SO4，充分振荡后，剩余金属 m2 g，则 m1 与 m2 之间的关系是( ) Am 1 一定大于 m2 Bm 1 可能大于 m2 Cm 1 一定等于 m2 Dm 1 可能小于 m2 12某溶液中含 H 、SO 、NO 三种离子，其中 H 、SO 的物质的量浓度分别24 3 24 为 7.0 molL1 和 2.0 molL1 。取该溶液 20 mL，加入 3.2 g 铜粉，加热使它们充分反应， 产生的气体在标准状况下的体积约为( ) A0.75 L B0.336 L C1.5 L D0.448 L 13. 在某 100 mL 混合液中 HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别为 0.4 molL1 和 0.1 molL 1。向该混合液中加入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 Cu2 的浓度 (单位是 molL1 )是( ) A0.15 B0.225 C0.35 D0.45 二、填空题(共 49 分) 14(12 分) 将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体 A，A 在 常温下不与空气反应，根据下图所示的变化关系填空。 (1)甲是_ ，乙是_，丙是_。(填化学式) (2)混合气体 A 的主要成分是 _。 (3)气体 B 是_，蓝色溶液是_。 (4)甲与乙反应的化学方程式为_。 (5)若将气体 A 依次通过盛有澄清石灰水和 Ba(OH)2 溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰 水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过 Ba(OH)2 溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水 洗气瓶时发生反应的化学方程式： _。 15(9 分) 某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知： 4HNO3 4NO2O 22H 2O)。= = = = = 请回答下列问题： (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶 中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的 化学方程式是_。 (2)装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2 溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到 C 中出现白 色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。 (3)装置 B 的作用是_。 (4)装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，还有部分同学认为是 O2。 下列对该气体的检验方法合适的是_。 A敞口观察装置 D 中集气瓶内气体的颜色变化 B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 如果 D 中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是 _。 16. (12 分) 如图所示装置是某种气体 X 的发生装置和收集装置 (必要时可加热)。所用的 试剂从下列试剂中选取 23 种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、 蒸馏水。 请回答： (1)气体 X 的化学式是 _。 (2)所选药品 a 是_，b 是_，装置 B 的作用是_。 (3)用所选的药品发生反应生成 X 时，离子方程式是 _。 (4)在反应刚开始时 A 中的主要现象是 _。 17(16 分) 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以 探究化学实验的绿色化。 (1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是 _。 (2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝 酸，c 中反应的化学方程式是_。再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水， c 中的实验现象是 _。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由 是_。 方案 反应物 甲 Cu、浓 HNO3 乙 Cu、稀 HNO3 丙 Cu、O 2、稀 HNO3 (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性 KMnO4Cl 2Br 2，操作步骤为 _，实验现象为_；但此 实验的不足之处是_。 三、计算题(共 12 分) 18(12 分) 为了测定某铜银合金的成分，将 30 g 合金溶于 80 mL 13.5 molL1 的浓硝 酸中，待合金完全溶解后，收集到 6.72 L(标准状况下) 气体，并测得溶液中 c(H )1 molL 1，设反应后溶液体积仍为 80 mL。计算 (1)被还原的硝酸的物质的量； (2)合金中银的质量分数。 答案：习题 A: 1. A。 2. C。 3. A。 4. B。 5. B。6. B7C。8A 。 9(1)Cu4HNO 3(浓) =Cu(NO3)22NO 22H 2O 铜片逐渐变小，溶液颜色变成绿色，并有红棕色气体产生 (2)3Cu8HNO 3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H 2O (3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应： 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O (4)0.65 mol 0.25 mol 3 10(1)铜丝周围冒气泡，溶液逐渐变蓝，A 处液面下降， B 处液面上升 (2)产生红棕色气体 (3)3Cu2NO 8H =3Cu2 2NO4H 2O 3 习题 B: 1D。2C。 3BD。4C。5D。6B。7A 。8BD。 9B。 10B。11A。12 A。13B。 14.(1)C 浓 HNO3 Cu (2)NO 2、CO 2 (3)NO Cu(NO 3)2 (4)C4HNO 3(浓) 4NO2CO 22H 2O= = = = = (5)3NO2H 2O=2HNO3NO,2HNO 3Ca(OH) 2=Ca(NO3)22H 2O 15(1)红棕色 C4HNO 3(浓) 4NO2CO 22H 2O= = = = = (2)BaCO3 (3)防倒吸 (4)AC 浓硝酸的分解 16(1)NO (2)稀 HNO3 铜屑 盛有蒸馏水，洗去 NO2 (3)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3 (4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体 17(1)检查装置气密性 (2)Cu4HNO 3(浓) =Cu(NO3)22NO 22H 2O 反应变缓， 气体颜色变淡 (3)丙 耗酸量最少，无污染 (4) 向 d 中加入