化学动力学练习题

化学动力学练习题 （一）填空题 1.物理吸附的吸附热与气体的相近。 2基元反应 HCl 2 HClCl的反应分子数是 。 3.平行反应 ，反应 1 和反应 2 的指前因子(参量)相同，活化能分别 为 100kJmol-1 和 70 kJmol-1，当反应在 1000 K 进行时，两个反应的反应速 率系(常 )数之比 = 。k12 4.复合反应 2A B Y 其 ； k3 dAct dBct ； 。dYct 5.将反应物 A 和 B 置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应 3 A + B 2Y，此反应的 。ddptpt(总 ） （ ） （ ） 6.对元反应 A 2Y, 则 dcY/ d t = ，dc A/ d t = 。k 7.对反应 A P，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度 cA,0 成反比，则该反 应为级反应。 8.建立动力学方程式所需的实验数据是 。处理这些实 验数据以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法，即 法、 法和 _法。 9.对反应 A P，反应物浓度的对数 lncA 与时间 t 成线性关系，则该反应为 级反应。 10.直链反应由三个基本步骤组成，即 、 、 。 11.质量作用定律只适用于 反应。 12.某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为 1 moldm3 ，1 h 后其浓度为 0.8 moldm3 ，2 h 后其浓度为 0.6 moldm3 ，则此反应的反应级数为 ，此反应的反应速率系(常)数 k=。 13.气相基元反应 2A B 在一恒定的容器中进行，P o 为 A 的初始压力，P t 为 k k1 Y k2 Z A 2 时间 t 时反应体系的总压力，此反应的速率方程 dPt / dt = 14.某化学反应在 800 K 时加入催化剂后，其反应速率系 (常)数增至 500 倍，如 果指前因子(参量) 不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。 15.平行反应 两个反应有相同的级数，且反应开始时 Y,Z 的浓度 均为零，则它们的反应速率系(常)数之比 = 。若反应的活化能 E1 k12 E2，则提高反应温度对获得产物 Y 。(选填有利或不利) （二）单项选择题 16.反应的速率系(常) 数 k=2.31102 dm3mol1 s1 ，当反应物初浓度为 1.0 moldm3 时反应的半衰期为：（ ） 。 A. 43.29 s； B. 15 s； C. 30 s； D.21.65 s。 17.对 H2 和 O2 的爆炸反应的研究表明存在压力的爆炸下限，这是由于： A. 发生热爆炸； B. 链传递物与器壁碰撞而销毁 C. 链传递物的气相销毁 ； D.杂质存在的影响 。 18.光气 COCl2 热分解的总反应为： COCl2 CO+Cl2 该反应分以下三步完 成：Cl 2 2Cl 快速平衡 Cl +COCl2 CO +Cl3 慢 Cl 3 Cl2 +Cl 快速平衡 总反应的速率方程为：dc (COCl2) /dt= kc (COCl2) c (Cl2) 此总反应为：（ ） 。1 A. 1.5 级反应，双分子反应； B. 1.5 级反应，不存在反应分子 数； C. 1.5 级反应，单分子反应； D.不存在反应级数与反应分子数。 19.某放射性同位素的半衰期为 5 天，则经 15 天后所剩的同位素的物质的量是 原来同位素的物质的量的：（ ） 。 A. 1/3； B. 1/4； C. 1/8； D. 1/16 20.在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。 （ ） A. B. dHIIctkc()()2； ；212)Cl(Hd)l(cktc k1 Y k2 Z A 败 涂 地 3 C. ； D. dHBrBrH2ctkc()()()211 dCHH2ctkcc()()()4612 21.物质 A 发生两个平行的一级反应 的指前因子(参量) 相近且与温 度无关，若 E1 E2 ,则有： ( )。 A. k1 k2 ； B.k2 k1 ； C. k1 = k2 ； D. 无法确定。 22. 若反应速率系(常) 数 k 的单位为浓度时间 1 ，则该反应为：（ ） 。 A.三级反应； B. 二级反应；C.一级反应； D.零级反应。 23.若某反应的活化能为 80 kJmol-1，则反应温度由 20增加到 30，其反应 速率系(常)数约为原来的：（ ） 。 A. 2 倍； B. 3 倍； C. 4 倍； D. 5 倍。 24.某一级反应的半衰期在 27时为 5000 s，在 37时为 1000 s，则此反应的 活化能为：（ ） 。 A. 125 kJmol-1； B. 519 kJmol-1； C. 53.9 kJmol-1； D. 62 kJmol-1。 25.物质 A 发生两个平行的一级反应， 设若 E1 E ,当升高温度时( ) 2 。 A. 对反应 1 更有利； B. 对反应 2 更有利； C. 对反应 1 与反应 2 影响程度相同； D. 无法判断。 26.反应 A Y 当实验测得反应物 A 的浓度c A与时间 t 成线性关系时则该反应 为：（ ） 。 A. 一级反应； B. 二级反应； C. 分数级反应；D. 零级反应。 27.反应速率系(常) 数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于：（ ） 。 A. 元反应； B. 元反应和大部分非元反应； C. 非元反应； D. 所有化学反应。 28. (朗格缪尔吸附理论的基本假定之一是： A. 固体的表面是均匀的平面； B. 吸附热恒定，即与表面位置无关； C. 吸附质为理想气体； D.吸附与解吸的活化能为零； k1 Y k2 Z A k1 Y k2 Z A 4 29.若反应 AB C D 的速率方程为 rkc AcB；则下列答案正确的是 A.是二级反应，且肯定是二分子反应 B.是二级反应，且肯定不是二分子反应 C.反应为二级反应，但不能确定是两分子反应 D.既不是二分子反应，也不是二 级反应 30.某化学反应的速率常数的单位为 mol1 dm3 s1 ，该化学反应的级数为 (A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级 31.对于反应 产物，如果起始浓度减小一半，半衰期就缩短一半，则反 应级数为 (A) 1 (B) 2 (C) 0 (D) 15 32. 有一光化学初级反应 A + hP ,设 Ia 为吸光强度（即单位时间单位体积内 吸收光子的数目） ，则该初级反应的速率为 (A) r = Ia A (B) r =Ia (C) r = A (D) r Ia A 33.对基元反应与其对应的简单反应 （ ） A 反应级数与反应分子数总是一致的 B 反应级数总是大于反应分子数 C 反应级数总是小于反应分子数 D 反应级数不一定与反应分子数总是相一 致 34.某反应 AB=C 在等温等压下进行，当加入催化剂后反应速率明显加快， 以 K，E 分别表示无催化剂时的平衡常数和活化能；而 K ，E 分别 表示加入催化剂时的平衡常数和活化能，则它们之间的关系是 A. K = K E = E B. K = K E E 35.某化学反应的计量方程为 1/2A+BR+1/2S，其速率方程为 r = -2dCA/dt = 2CA1/2CB 若将计量方程改写为 A + 2B 2R + S ，则此反应的速率方程为： A r = -dCA/dt = 4CACB2 B r = -dCA/dt = 2CACB2 C r = -dCA/dt = CA1/2CB D A、B、C 都不对 36.一个反应的活化能可通过下列哪对物理量作图所获得的斜率来确定？ A 1nk 对 T B 1nk/T 对 T C 1nk 对 1/T D 1nk/T 对 1/T 5 37.生成光气的反应：CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g) ，速率公式是 dC(COCl2)/dt = KCn(Cl2).C(CO) ，保持温度和 CO 浓度不变，将 Cl2 的浓度增大到原来的 三倍，其反应速率增大到原来的 5.2 倍，对 Cl2 而言，反应级数 n 为： A 一级 B 二级 C 1.5 级 D 2.5 级 38.任一等容化学反应 A + B = C，E 为正反应的表现活化能，E 为逆反应的表 现活化能，则： A.E E =U B. E+E =H C. E E =U D.以上均不 对 39. CO(g) + NO2 (g) = CO2(g) + NO(g)，其反应途径的能量变化如图所示，由此 可以得出： ( ) A 该逆反应的活化能是（x + y） B 该逆反应的活化能是 x C 正反应是吸热反应 D 正、逆反应全是二级反应 40.某气相级平行反应 M ， 指前因子 A1 = A2 ，活化能 E1 E2 ，但是均与温度无关。现测 298K 时 K1 / K2 = 100，则 745K 时，K 1 / K2 为( ) A 2500 B 2.5 C 6.3 D 无法求解 41.对于反应 aA + bB cC + dD ,用 r 表示反应速率，下列各式正确的是 A. r = B. r = - C. r= - D. r = - adtcAadtcAcdtdtcD 42.已知 HI 的光分解反应机理是 HI + h H + I H + HI H 2 + I I + I + M I 2 + M 则该反应的反应物消耗的量子效率为（即以反应物计算的量子效率） A 1 B 2 C 4 D 106 43.朗格缪尔吸附理论的基本假定，下列叙述中错误的是： (A) 固体表面是均匀的 (B) 被吸附分子间无相互作用 (C) 吸附是多分子层的 (D) 吸附与脱附间能建立动态平衡 反应物 生成物 反应途径 能量 x y K1 K2 R S 6 44.某等容反应的热效应为 Qv = 100KJ.mol1 ，则反应的实验活化能 Ea 值为 A. Ea 100KJ.mol1 B. Ea 100KJ.mol1 C. 不能判断 D. Ea 100KJ.mol1 （三）简答题 45反应 A + B 产物，在溶液中进行。反应开始时 A，B 浓度相等。1h 后 A 剩余 50%，2h 后，如果（1）反应对 A，B 均为零级； （2）反应对 A 为一级，对 B 为零级； 问在以上二种情况下，A 分别尚剩余多少？ 46.表示化学反应速率,用参与反应的任一物质 B 的浓度对时间的变化率 dcB/dt 表示都是一样的,只要注意对反应物加一负号就行了,这句话对吗? （四）计算题 47异丙烯醚气相异构化成丙烯酮的反应是一级反应，其反应速率系(常)数与 温度的关系为：k /s1 =5.41011exp(122 474 Jmol1 /RT)，150下，反应开 始时只有异丙烯醚，其压力为 101 325 Pa，问多长时间后，丙烯酮的分压可达 54 kPa？ 48 450时实验测定气相反应 3A + B2C 的速率数据如下； 实验 初压 / Pa 初速率dp B / dt / (Pa/h) PA,0 PB,0 1 100 1.00 0.0100 2 200 1.00 0.0400 3 400 0.50 0.0800 (1)若反应的速率方程为 r = kPAxPBy，求 x、y 及 k。 (2)求 PA =150Pa PB = 0.75Pa 时反应的速率。 49.某反应物 A 的分解反应为 2 级反应，在 300K 时，分解 20%需要 12.6min，340K 时，在相同初始浓度下分解完成 20%需 3.2min，求此反应的 活化能。 50. N2O5 在 25时分解反应的半衰期为 5.7h, 且与 N2O5 的初始压力无关。 试求此反应在 25条件下完成 90%所需时间。 51.恒容气相反应 A（g）D（g） 的速率常数 k 与温度 T 具有如下关系式： 7 ln（k / s -1）= 24.00 KT962 （1）确定此反应的级数； （2）计算此反应的活化能； (3) 欲使 A（ g）在 10min 内转化率达 90%，则反应温度应控制在多少度？ 化学动力学练习题答案 （一）填空题（每小题 2.0 分） 1.凝聚热（液化热） ；2.2； 3 2.7110 2； 4. 2K1CA2K 2CB; K1CA2（K 2 + K3）C B； K3CB ； 5 (7111)； 6. 2KCA ; KCA 7. 2； 8.不同时间反应物或产物的浓度或压力（气相反应）； 积分； 微分； 半衰 期； 9.1； 10.链引发； 链传递； 链终止； 11.基元； 12.零级； 0.2mol.dm3 h1 ； 13.K(2P tP o)2; 144.13310 4J.mol1 ；15 Y / Z； 有利。 （二）单项选择题（每小题 1.0 分） 16. A 17. B18. B19. C20. C21. B22. D23. B24. A 25. A26. D27. B28.B 29.C 30.C 31.C 32.B 33.A 34. 35.C 36.C 37.C 38.A 39.A40. C 41.B 42.B 43.C 44.B （三）简答题（每小题 2.0 分） 45 （1）若反应对 A、B 均为零级，2h 后，A 的剩余为 0； （3）此对反应表现为一级反应的规律，2h 后，A 剩余 25； 46.反应速率 r = dcB/ dt,对反应物 取正号,对产物取负号,所以只注意正负号B 是不对的,还要考虑计量系数. (四)计算题（每题 8.0 分） 47解:K/S -15.410 11exp-122474/8.314(50273)4.05510 -4 （2.0 分） 据题意： ktpt0ln （5.0 分）t4105.54132l 8 t1877S （1.0 分） 48.解：（1）把 1、2 两组数据分别代入速率方程 rkp AXpBY 并相比，得： r1/r2(100/200) X 即 0.0100/0.0400（100/200） X xlg1/2lg1/4 所以 x2 （2.0 分） r2/r3（200/400） 2(1.00/0.50)y(1/2) 22y 即 0.04/0.08（1/2） 22y 所以 y1 （2.