安徽省蚌埠铁中2015届高三上学期期中考试化学试题

蚌埠铁中 2014-2015 学年度第一学期期中检测试卷 高 三 化 学 考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分 第卷 选择题 （48 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 小题,每小题 3 分 ，注意答案请写在后 面的答题卡里） 1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是 （ ） A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素 B、黑火药和造纸 C、提出原子学说 D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸 2、下列各物质的用途（括号内为用途） ，错误的是 （ ） A、硅（半导体材料） B、碳酸钡（透视钡餐） C、溴化银（感光材料） D、二氧化硅（光导纤维） 3、下列有关氮的说法正确的是 （ ） A、N 2分子的结构比较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧 B、NO 可用向上排空气方法收集 C、浓硝酸保存在棕色试剂瓶内是因为浓硝酸易挥发 D、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 4、下列物质的分类正确的是（ ） 混合物 非电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3 B 福尔马林 NH3 Cu2(OH)2CO3 明矾 C 胆矾 SO2 纯碱 NH4Cl D 食醋 C2H5OH 苛性钾 NaHSO4 5、下列措施不合理的是 （ ） A、用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B、用硫酸清洗锅炉中的水垢 C、高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D、用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中 C 2+和 2+ 6、下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A、往 FeCl3溶液中加入 Cu 粉： Fe 3 Cu = Fe 2 Cu 2 B、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2 SO Ba 2 2OH =Cu(OH)2+BaSO 4 C、AlCl 3溶液与浓氨水反应： Al 3 +3OH A l(OH)3 D、氯气溶于水中：Cl 2H 2O = 2H Cl ClO 7、 ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应得 ClO2。2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O 下列说法正确的是（ ） A、 KClO 3在反应中得电子 B、 ClO 2是氧化产物 C、 H 2C2O4在反应中被还原 D、 1mol KClO 3参加反应有 2mol 电子转移 8、下列说法错误的是（ ） A、第一电离能：NaMgAl B、电负性：CNO C、Fe 元素在周期表中的位置：第 4 周期 族 D、.氨气极易溶于水，是因为氨分子与水分子间可形成氢键 9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中 Cl 、NO 3、Na +、SO 32 B c(H+)=1.01013mol/L 溶液中 ClO 、K +、SO 42、Br CNa 2S 溶液中 SO 42、K +、Cl 、Cu 2+ DpH=12 的溶液中 NO 3、I 、Na +、Al 3+ 10、新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设 (猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( ) A、探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 CuO C、探究 Na 与水的反应生成的气体可能是 O2 D、探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱 性改变所致，还是 HClO 的漂白性 11、下列物质间发生化学反应：H 2S+O2，Na+O 2，Cu+HNO 3，NaOH+CO 2，Fe+HCl。 在不同条件下得到不同产物的是 （ ） A、 B、 C、 D、 12、下列说法正确的是 ( ) A、氧气的摩尔质量等于 1 mol O2的质量 B、燃烧反应一定要有氧气参加 C、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D、盐酸既具有氧化性又具有还原性 13、用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是( ) A、若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液，则 C 中溶液最终呈红色 B、若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，则 C 中溶液先产生白色沉淀后沉 淀又溶解 C、实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用 D、若 A 为浓 H2SO4，B 为 Cu，C 中盛有澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊 14、检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是 A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有 Cl-存在 B加入 BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有 SO42- C加入 KSCN 溶液和 H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有 Fe3+ D加入 KI 淀粉溶液，变蓝色，说明可能有 Cl2、Br 2、I 2 15、 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 1 NA B.常温常压下,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C.通常状况下，1 N A 个 CO2分子占有的体积为 22.4L D.物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA 16、下列说法或操作： 做实验时可用手直接拿取金属钠 用托盘天平称量 5056gKCl 用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路“ 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。其中正确的是（ ） A. B. C. D. 中华资源库 蚌埠铁中 2014-2015 学年度第一学期期中检测答题卷 高 三 化 学 考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分 一、单项选择题（每题 3 分，共 48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2、填空题 17、 （9 分）无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成 气体 C。把 C 溶于水所得的浓溶液是一种酸与 MnO2加热反应可得到 B。B 与金属 D 反应可 生成白色固体 E，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体 F，F 与 CO2反应可得到气体 G，D 与水 反应可生成 A，A 在 G 中燃烧生成水。由此推断： （1）用化学式填空：A_，D_，E_，F_，G_， （2）写出 CB 的化学方程式_ 写出 DA 的离子方程式_ 18、 （10 分）用含有 A1203、SiO 2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)318H2O。 ，工艺 流程如下(部分操作和条件略): 向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤: 向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约为 3； 加热，产生大量红褐色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: 加入 MnSO4至紫红色消失，过滤； 浓缩、结晶、分离，得到产品。 （1）H 2SO4溶解 A12O3的离子方程式是 （2）MnO 4 - 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整： （3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pH Al（OH） 3 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为 0.1molL-1 根据表中数据解释步骤的目的： （4）己知：一定条件下，MnO 4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO2 。 向 的沉淀中加入浓 HCI 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 。 中加入 MnSO4的目的是 。 19、 （14 分）下表是实验室制备气体的有关内容： 编号 实验内容 实验原理 制备氧气 H2O2O 2 制备氨气 NH4ClNH 3 制备氯气 HClCl 2 （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气 体的化学式） 。 （2）写出实验室用 H2O2制备 O2的化学方程式 （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： 通入氯气后，A 中的现象是 ， C 装置中发生反应的离子方程式为： 。 请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶 B 中的 Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： 。 整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；吸收多余的氯气用氢氧化钠溶液，请 写出该反应的离子方程式 ，在此反应中若有 2.24L（标准状况下）Cl 2被 NaOH 溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为 _个。 20、 （11 分）实验室需要配制 0.55molL1 NaOH 溶液 220 mL。按下列操作步骤填上适当 的文字，以使整个操作完整。 中华资源库 （1） 完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 _、_ 。配制该溶液需称量 NaOH 固体_g。 （2）下列操作会使所配溶液浓度偏大的有_（填字母，下同） ；偏小的有 _； A、称量时用生锈的砝码 B、将 NaOH 放在纸上称量 C、NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D、定容时仰视刻度线 （3）从配好的溶液中中取出 1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含 溶质 g。若将这 1mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中溶质的物质的量 浓度为 mol/L，其中含 Na+ g。 3、计算题 21、 （8 分）将一定质量的镁、铝合金投入 100ml 一定物质的量浓度的 HCl 中，合金全部 溶解，向所得溶液中滴加 5mol/L NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 体积 的关系如右图，求: （1）原合金中 Mg、Al 质量各是多少？ （2）HCl 的物质的量浓度是多少？ 180 160 (g) VNaOH ml 沉淀 （ (g) 20 11.6 19.4 (ml) 第 21 题图 蚌埠铁中 2014-2015 学年度第一学期期中检测答案 高 三 化 学 考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B D D B B A A B C A D C D B D 17、(9 分) (1) H 2 Na NaCl Na2O2 O2（各 1 分） (2) MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O （2 分） 2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2 18、 （10 分） （1）Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O (2) 5 ; 8H+ ; 5 ; 4 H2O (3)PH 约为 3 时，Fe 2+和 Al3+不能形成沉淀，将 Fe2+氧化成 Fe3+，可使铁完全 沉淀。 （4）生成黄绿色气体 （5）除去过量的 MnO4- 19、14 分） (1)Cl2 (2)2H2O2=2H20+O2 (3)溶液变蓝 2Fe 2+Cl2=2Fe3+