优秀老师推荐化学复习必备精品上海市2009年高三化学二模卢湾区试卷

卢湾区 2009 年高三年级模拟考试 化学试卷 相对原子质量： N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 （答案全部做在答题卷上） 第卷（共 66 分） 一、选择题（本题共 10 分） 。每小题 2 分，每小题只有一个正确选项。 1由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国 的关注。以下属于温室气体的是 ACH 4 BCl 2 CH 2 DSO 2 2以下化学用语正确的是 A乙炔的最简式：CHCH B氯化钠的分子式：NaCl CCO 2 的电子式： DF 的最外层电子排布式：2s 22p6CO 3有关晶体的下列说法中正确的是 A分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小 B原子晶体的熔点一定高于其它晶体 C氯化钠溶于水时离子键被破坏 D金属晶体中金属键越强，金属的活泼性越差 4下列实验中使用的试剂正确的是 A用无水氯化钙固体吸收氨气中的水蒸气 B用热碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂 C用浓氨水清洗试管内壁附着的银 D用乙醇萃取乙酸乙酯中的乙酸 5以下做法，不符合化学物质使用价值的是 A福尔马林浸泡生物标本 B二氧化碳转化为甲烷 C用硫磺蒸熏馒头，使馒头变白 D三聚氰胺作为化工原料 二选择题（共 36 分） 。每小题 3 分，只有一个正确选项。 6室温下对 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施， 有关叙述正确的是 A中和两者，需要 pH 相等的相同体积的 NaOH 溶液 B稀释两者相同倍数时，pH 仍然相等 C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 2 7实验室可用右图装置(启普发生器 )制取氢气。欲使得到氢气的速率加快， 下列措施可行的是 A将 10%的稀硫酸改用 98%的浓硫酸 B将 10%稀盐酸改用 4.4mol/L(=1.073)的稀盐酸 C向稀硫酸中加入 Cu(NO3)2 溶液 D给装置中发生反应的部分加热 8下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家 Tim Rickard 将其取名为 “doggycene”，有关 doggycene 的说法正确的是 A该有机物属于苯的同系物 B “doggycene”可以使溴水褪色 C该物质常温下为气态 D1mol 该物质在氧气中完全燃烧生成 CO2 和水的物质的量之比为 2:1 9电解用粗盐（含 Mg2+、Ca 2+、SO 42-等杂质）配制的食盐水，d 极附近有 白色沉淀生成，以下判断正确的是 Aa 是电解池的正极 B电子流动的方向：db Cc 极发生还原反应 Dd 电极上还有黄绿色气体产生 10下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A由水电离出的 c(OH-)l10 12 mol/L 的溶液中： K+、Al 3+、Cl 、NO 3 B澄清透明的溶液中：I 、Cl 、ClO 、Na + CpH=1 的溶液中：K +、Fe 2+、NO 3 、MnO 4 D碳酸氢钠溶液中：K +、SO 42-、Cl -、H + 11下列排列顺序正确的是 热稳定性：H 2OHFH 2S 原子半径：NaMgO 酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4 结合 H+能力：OH -CH 3COO-Cl - A B C D 12在密闭容器中，可逆反应 A（g）+ B(s) 2C(g)+Q(Q0)进行至 t 时刻， 发现 C 的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是 A增大 B 物质的量 B升温 C减压 D分离出 C 阳光家教网 / 3 3 13胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为 HO CH2CHCH 2，下列叙述中 不正确的是 A1mol 胡椒粉最多可与 4mol 氢气发生反应 B1mol 胡椒粉最多可与 4mol 溴发生反应 C胡椒粉可在一定条件下与甲醛发生反应生成聚合物 D胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 14下列装置或操作能达到实验目的的是 15在含有 FeBr2 和 FeI2 的混合溶液中，通入一定量的 Cl2，再滴加 KSCN 溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是 ACl BFe 2+ CI DBr 16设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A35.5g 超氧化钾（KO 2）所含的阴离子中电子数为 8NA B标准状况下，11.2L 氯仿中含有的 CCl 键的数目为 1.5NA C常温常压下，1gNO 2 和 N2O4 混合气体中含有的原子数为 3NA/46 D在 1L2mol/L 的硝酸钡溶液中含有的离子数目为 2NA 17将 15.6gNa2O2 和 5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L，若 反应过程中溶液的体积保持不变，则 A最终得到 7.8g 的沉淀 B最终得到的溶液中 c(Na )=c(Cl-)c(OH -) B无水乙醇的制取 4 C反应过程中得到 6.72L 的气体（标准状况下） D最终得到的溶液中 c(NaCl)2mol/L 三、选择题（本题共 20 分） ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分， 选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。 18氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由反应可确定：氧化性 HClO4HClO 3 B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应： 5C12 + I2 + 6H2O 12H + + 10Cl + 2IO3 C若氯酸分解所得的 lmol 混合气体质量为 47.6g，则反应方程式可表示 为：26HClO 3 15O 2+ 8C1 2+ 10HClO4 + 8H2O D若化学计量数 a=8，b=3 ，则电子数转移为 20e 19下列离子方程式正确的是 A氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠： Ba2 OH H SO 42- BaSO 4H 2O B饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na CO 32 CO2H 2O 2NaHCO 3 C碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3+ OH CO 32 + H2O D5.6g Fe 与 200mL2.0mol/L HNO3 溶液充分反应： 3Fe + 2NO3 + 8H+ 3Fe 2+ + 2NO + 4H2O 20某碱性溶液中只含有 NH4+、Cl 、H +、OH 四种离子。则下列叙述不正 确的是 A该溶液可能由 pH=3 盐酸与 pH=11 的 NH3H2O 溶液等体积混合而成 B等物质的量浓度的 NH3H2O 与盐酸以 2：1 的体积比混合 C在该溶液中加适量的盐酸，其离子浓度 c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) D加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度 c(NH4+) c(Cl)c(H+) =c(OH ) 21下列有关说法不符合事实的是 A同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小 阳光家教网 / 5 5 B氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低 C物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少 D电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小 22在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入 3/4 体积 H2 和 O2 混合气体，在右边充入 1/4 体积 N2。若将左边混合气体点燃充 分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中 H2 和 O2 的体 积比可能是（ ） 。 A.7:2 B.4:5 C.5:4 D2:7 四、 （本题共 24 分） 23 （8 分）下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。 元素 结构特点及元素、单质、化合物的性质 X 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐 Y 原子中 s 电子数与 p 电子数相同，且 p 电子的能量最高 Z 单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末 W 最外层电子排布(n+1)s n (n+1)p n-1 T 单质升华可以产生紫色的烟 （1）写出 X 元素的原子核外电子排布 ；其单质的化学性质 （填“稳定”或“活泼” ） ，该元素的非金属性 （填“强”或“弱” ） ， 证明其强弱的理由是 。 （2）W 的最高价氧化物对应水化物可以与 X、Z 的最高价氧化物对应水 化物反应，写出反应的离子方程式： ， 。 （3）Z 单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式 。 （4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价 氧化物对应水化物成碱。Y、 T 可形成多种化合物，其中 T 元素的化合价为 +3、 +5 时，形成的化合物的化学式为（ ） 。 A.T2Y4 B.T4Y9 C.T6Y10 D.T2Y3 24(8 分) 高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、O 3、ClO 2、KMnO 4 氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上 是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就 6 可析出高铁酸钾。制备方法有： 湿法：次氯酸盐氧化法 干法：高温 过氧化物法。 （1）湿法制备的的主要反应方程为： Fe(OH)3 + NaClO+ Na2FeO4 + NaCl + H2O 在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。 （2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO 4、Na 2FeO4、Na 2SO4、Na 2O2 发生氧化反应的过程是： （3）制备相同质量 Na2FeO4 时转移的电子数，湿法制备 干法制备（填 或0 ，x 为正整数)。 （1）450时，向甲、乙两容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2molA、4molB 和 1molA、2molB，测得容器内 c(A)随时间变化如图所示。 x 的值为 ；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式 K= 。 甲容器内从起始到平衡时，反应速率 v(B) mol/(Ls)。 若向甲容器中再充入 2molA、4molB，则达平衡时， A 的物质的量浓度 的范围： c(A) 。 （2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至 600时，此时 K 值应 （填“增大”或“减小”或“不变” ） 。 （3）根据题意，下列曲线符合变化规律的是（ ） c(A)(mol/L) t1 t2 t(s) 2.0 1.5 1.0 0.5 0.78 v 正 T(温度 ) v(速率) v 逆 A v 正 v 逆 P(压强 ) A 转化率 B 阳光家教网 / 7 7 五 （本题共 24 分） 26如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在 Y 形管的一侧 用 Zn 粒和稀 H2SO4 反应制取 H2，另一侧用 NaNO2 固体和 NH4Cl 饱和溶液 反应制取 N2，N 2 和 H2 混合后通过还原铁粉来合成 NH3，再将产生的气体通 入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。 某课外活动小组通过查阅资料和多次实验， 得到了如下信息： 信息一： NaNO2 固体和饱和 NH4Cl 溶液混合 加热的过程中发生如下反应： NaNO 2+NH4ClNH 4NO2+NaCl NH 4NO2NH 3+HNO2 2HNO 2N 2O3+H2O 2NH 3+ N2O32N 2+3H2O 信息二：查阅资料，不同体积比的 N2、H 2 混合气体在相同实验条件下合成 氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下： N2 和 H2 的体积比 5:1 3:1 1:1 1:3 1:5 酚酞变红色所需时间 /min 89 78 67 34 910 据此回答下列问题： （1）Y 形管左侧管中发生反应的离子方程式： 。 （2）铁粉撒在石棉绒上的目的是 。 （3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明 N2 和 H2 反应合成了 NH3，得出此结论的理由是 ，请你另设计一个简单的 实验验证你的理由 。欲解决这一问题，可以选用下图中的 装 置连接在原装置中的 和 之间。 P(压强 ) n(A) C 600 450 t(时间 ) c(C) D 450 600 8 （4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控 制 N2 和 H2 的体积比为 比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因 是 。 （5）实验过程中通入试管 C 中的气体成分有 。 27氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。 实验时可通过如图所示的流程以氟硅酸(H 2SiF6)等物质为原料制取氟化钠，并 得到副产品氯化铵。 有关物质在水中的溶解度为： 温度 氯化铵 氯化钠 氟化钠 氟硅酸钠 10 33.3g 35.0g / / 20 37.2g 35.5g 4g 微溶于水 30 41.4g 35.8g / / 请回答下列问题： （1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为 ， 第二步反应能进行是因为 。 （2）操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。 （3）实验室操作在 中进行（填装置的名称） 。 （4）操作的具体过程是 。 （5）流程中 NH4HCO3 必须过量，其原因是 。 NH4HCO3 饱和溶液 NaCl 反应 反应 阳光家教网 / 9 9 六、 （20 分） 28下列是有机化合物 A 的转化过程： （1）若 D 在一定条件可以氧化为 B，则 A 的结构简式： 。 （2）若有 X、Y 两物质与 A 是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化。 若 B 能发生银镜反应；C 不能发生消去反应，则 X 的结构简式 ； 若 B，D 均不能发生银镜反应；则 Y 的可能的结构简式 。 （3）若 Z 与 A 为不同类别同分异构体，并且具有下列性质： Z 不能与 NaHCO3 溶液反应； Z 不能使溴水褪色； 1 摩尔 Z 与足量金属钠反应可以生成 1 摩尔 H2； Z 分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构现象） 。 则 Z 的结构简式 。 29在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。 如：(CH 3)2CCHCH 3 (CH3)2CO CH 3CHO 某有机物 A 经臭氧化分解后发生下列一系列的变化： 稀 H2SO4 Cu B C D A C6H12O2 银氨溶液 Zn /H2O A C12H18 高聚物 O 3 C4H10O2 浓 H2SO4H2 Ni 浓 H2SO4 H2 一定条件 B 丁苯橡胶 高聚物苯乙烯C D E IHGF Ni O3 Zn/H2O 10 已知 A 的分子结构中有两个六元环； B 不能发生银镜反应；1 摩尔 F 与足 量银氨溶液完全反应可以生成 2 摩尔银。 试回答下列问题： （1）有机物 A、B 的结构简式为 A：_ E：_。 （2）写出下列反应类型 DE： ；GH： 。 （3）写出下列反应的化学方程式： CD： ； HI： 。 ； （4）写出与 F 具有相同分子式，含有六元环、属于酯类的同分异构体的结 构简式： 。 （任意写出两种） 七、 （16 分） 30有 AlCl3 和 MgCl2 的固体混合物，取 一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实 验测知 Cl-的物质的量为 0.70 摩尔，如向该 混合溶液中逐滴加入 8.00mol/L 的氢氧化钠 溶液（密度为 1.27g/mL） ，加入氢氧化钠溶 液的体积(V)和沉淀的质量 (m)有右图所示的关系。 求：（1）原 NaOH 溶液的质量分数为 。 （2）AlCl 3 和 MgCl2 的物质的量分别是多少？ （3）另取 64.70 克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入 8.00mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升？ 31辉铜矿的主要成分为 Cu2S，是提取铜的主要原料。Cu 2S 在 1200高温 下被氧气氧化而发生如下反应： 2Cu2S + 3 O2 2Cu 2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 不考虑其它反应， （工业所用的氧气来自于空气的分离，设空气中 N2、O 2 的 体积分数分别为 0.80 和 0.20） ，试完成下列各题： （1）1.0mol Cu2S 氧化为 Cu2O，需要标准状况下的空气的体积为 L。 （2）1.0mol Cu 2S 与 126 升标准状况下空气反应，可生成 Cu 的物质的量 mol。 m(g) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL ) 100 V(mL) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL) 阳光家教网 / 11 11 （3）1.0mol Cu2S 与一定量空气反应，经分析得到固体混合物的含铜元素的 质量分数为 0.923，将固体物质的可能组成及相应的物质的量之比，填入下 表 （可不填满或补充） 物质的组成 相应的物质的量之比 （4）1.0mol Cu 2S 与 x mol 空气反应， 写出生成的 Cu 的物质的量（ y）与 x 之 间的函数关系，并在下图中画出 y 和 x 关 系的图形。 卢湾区 2009 年高三年级模拟考试 化学答案 相对原子质量： N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 第卷（共 66 分） 一、选择题（共 10 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 A D C B C 二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C B D A A D B B C C C A 三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项) 18 19 20 21 22 y x0 5 10 1 2 12 BD AB C BC AB 第 II 卷（共 84 分） 四、 （本题共 24 分） 23 （共 8 分） （每空 1 分） （1）电子排布 1s22s22p3 ；化学性质 稳定 ，非金属性 强 ，理由 是 硝酸是强酸 。 （2）离子方程式： Al(OH)3+3H+Al 3+3H2O ， Al(OH)3+OH-+AlO 2-+2H2O 。 （3）电子式 Na+:O:O:2-Na+ （4）化学式为（ B ） 24 （8 分） （1） 2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O （2 分） （2）过程是： FeSO4 Na2FeO4 （1 分） （3）湿法制备 干法制备。 （1 分） （4）原因是 过氧化钠强烈吸水和吸收 CO2 的能力，且反应，则无法氧化铁 盐以制备高铁酸盐 （2 分） 。 （5）效率的 0.21 倍（2 分） 。 25 （共 8 分） （1） x 的值为 1 ；K= 略 。 （2 分） v(B) 2.44/t1 mol/(Ls)。 （1 分） 范围： 0.78mol/L c(A) 1.56mol/L （2 分） 。 （2）K 值应 减小 （1 分） 。 （3）A 、D （2 分） 五 （本题共 24 分） 26 （12 分） （1）离子方程式： Zn+2H+Zn 2+H2 （2 分） 。 （2）目的是 增大混合气体与催化剂的接触面积，使反应进行得更快 （2 分） 。 （3）理由是从分步反应可知，产生 N2 的过程中，有可能直接产生氨气（1 分） ，理由 将混合加热产生的气体直接通入酚酞试液，若试液变红，则 说明理由成立；否则，说明理由不成立（1 分） 。 下图中的 装置连接在原装置中的 A 和 B 之间。 （2 分） （4）体积比为 1:3 比较适宜；原因是 无法控制通入 B 中 N2 和 H2 的体积比 阳光家教网 / 13 13